高一化学下学期期中培优卷02（人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．大气中含量的增加会加剧温室效应 B．酸雨是小于7的雨水 C．、或都会导致酸雨的形成 D．属于大气污染物 【答案】A 【解析】A．是温室气体，其含量增加会加剧温室效应，A正确； B．酸雨的pH小于5.6的雨水，而非7，B错误； C．不会导致酸雨，酸雨主要由和引起，C错误； D．未被列为大气污染物，D错误； 故选A。 2．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B．石英具有很高的熔点，可制成坩埚用来加热熔融烧碱 C．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料 【答案】C 【解析】A．芯片的核心材料是单质硅（Si），二氧化硅（SiO2）用于光导纤维等，A错误； B．石英（SiO2）与强碱（如NaOH）在高温下反应生成硅酸盐，会腐蚀坩埚，B错误； C．碳化硅（SiC）陶瓷具有高熔点、耐腐蚀等特性，属于新型无机非金属材料，适用于航天领域，C正确； D．光导纤维以SiO2为材料，通过全反射传输光信号，不具备导电性，D错误； 故选C。 3．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 【答案】A 【解析】A．新制氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶可避光，降低分解速率，A符合题意； B．加热会提高反应温度，加快Mg与H2O的反应速率，B不符合题意； C．FeCl3是H2O2分解的催化剂，会加快O2的生成速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快炼铁反应速率，D不符合题意； 故选A。 4．下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是 A．液氮作冷冻剂 B．氨气作保护气 C．硝酸作氧化剂 D．尿素用作氮肥 【答案】B 【解析】A．液氮气化吸热，可用作冷冻剂，故A正确； B．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，常用氮气作保护气，故B错误； C．硝酸中氮元素为+5价是最高价，常作氧化剂，故C正确； D．尿素中含有植物所需营养元素N元素，是目前最优质的氮肥，故D正确； 故选：B。 5．在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A．实验所用烧瓶需事先干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 【答案】B 【解析】A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A正确； B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B错误； C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为，C正确； D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确； 故选B。 6．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．H2S在O2中燃烧通常生成S或SO2，无法直接生成SO3，SO2在高温、催化剂的条件下与氧气反应才能生成SO3，A错误； B．SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成H2SiO3，H2SiO3需通过硅酸盐与酸反应制得，B错误； C．NH3与Cl2能发生氧化还原反应一步生成N2 (如3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2)，C正确； D．NO与水不能直接反应生成HNO3，需O2参与(如4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，D错误； 故选C。 7．选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．收集，选 B．干燥、和，选 C．用和反应制备，选 D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 【答案】B 【解析】A．NO不溶于水，可以用排水法收集，选，A正确； B．可与浓硫酸反应，故不能选，B错误； C．加热‌固体与‌的混合物制备，采用固固加热制气法，C正确； D．装置a用铜与浓硝酸反应制备NO2，装置c用于收集NO2，装置e用于NO2尾气吸收，D正确； 故选B。 8．按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸和蔗糖会发生脱水，脱水以后，单质碳可以和浓硫酸反应：。 【解析】A．与澄清石灰水反应也会生成白色固体， A项不正确； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，B项正确； C．蔗糖脱水炭化体现了浓硫酸的脱水性，C项不正确； D．实验过程中有生成，体现了浓硫酸的强氧化性，D项不正确； 故选B。 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0．4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．含的浓硫酸与足量铜反应，产物的微粒数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】A．铁与硫反应生成FeS，每个Fe原子失去2个电子，0.4mol Fe完全反应时转移的电子数为0.4×2=0.8mol，即0.8NA，A正确； B．标准状况下，SO3为固体而非气体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．浓硫酸与铜反应时，随着反应进行浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO2小于1mol，C错误； D．1．7g NH3（即0.1mol）溶于水后部分转化为NH3·H2O，且NH3·H2O会部分解离，实际数目小于0.1NA，D错误； 故选A. 10．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 【答案】D 【解析】A．装置①中电极失电子发生氧化反应，Al为负极，故A错误； B． 和溶液构成原电池，作负极，作正极，电解质溶液中向电极移动，故B错误； C．该装置未形成闭合回路，没有构成原电池，且与稀不反应，所以片表面无气泡产生，故C错误； D．Fe比Cu活泼，Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为，每转移电子，正极生成，正极质量增加，故D正确； 选D。 11．氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧，两极间用质子交换膜，下列有关描述正确的是 A．H+向负极移动 B．反应最终产物是H2O C．O2在负极上反应 D．电子由正极通过导线流向负极 【答案】B 【解析】A．氢氧燃料电池属于原电池，原电池中阳离子向正极移动，即质子交换膜允许H⁺从负极迁移至正极，A错误； B．氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，最终产物是H2O，B正确； C．燃料电池中氧气在正极得电子发生还原反应，C错误； D．原电池中，电子由负极通过导线流向正极，D错误； 故选B。 12．下列反应对应的方程式书写正确的是 A．氨气溶于水显碱性： B．过量二氧化硫通入NaOH溶液中： C．浓硝酸加热分解：(浓) D．过量的铁粉加入到稀硝酸中： 【答案】B 【解析】A．氨气溶于水显碱性可表示为：，A错误； B．过量SO2与NaOH反应生成，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸分解应生成NO2和O2，化学方程式为：(浓)，C错误； D．过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：，D错误； 故选B。 13．已知几种化学键的键能如下：H-H的键能为436.0 kJ∙mol−1；F-F的键能为155.0 kJ∙mol−1；H-F的键能为568.0 kJ∙mol−1；N≡N的键能为942.0 kJ∙mol−1；N-F的键能为283.0 kJ∙mol−1；下列说法中正确的是 A．反应2HFH2+F2是一个吸热反应 B．反应H2+F2=2HF，每形成2molH-F键，吸收1136 KJ的能量 C．N-F键比H-F键更稳定 D．反应N2+3F22NF3中，反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】A 【解析】A．反应2HFH2+F2中，断开2mol H-F键吸收的能量：2×568kJ=1136 kJ，形成1mol H-H键和1mol F-F键释放的能量：436 kJ+155kJ=591kJ，为吸热反应，A正确； B．形成化学键会释放能量，反应H2+F2=2HF中每形成2molH-F键，释放2×568 kJ =1136 kJ的能量，B错误； C．键能越大，键越稳定，H-F键能（568 kJ/mol-1）大于N-F键能（283 kJ/mol-1），故H-F更稳定，C错误； D．反应N2+3F22NF3中，断开1mol N≡N键吸收的能量：942.0 kJ，断开3mol F-F键吸收的能量：3×155.0 kJ=465 kJ，形成6molN-F键释放的能量：6×283.0 kJ=1698kJ，则放出的热量大于吸收的热量，为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故选A。 14．中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A．原料气应充分去除水和氧气 B．原料为 C．制备高纯硅的反应方程式为 D．反应②③互为可逆反应 【答案】D 【分析】反应①中，石英砂（主要成分为SiO2）与焦炭在1800～2000℃下反应生成粗硅，化学方程式为；反应②粗硅与X在300℃下反应生成SiHCl3。根据元素守恒，反应需引入Cl元素，且生成的SiHCl3中含H元素，因此X应为HCl，化学方程式为；反应③SiHCl3与Y在1100℃下反应生成高纯硅。结合反应②的产物H2，可知Y为H2，化学方程式为。 【解析】A．原料气（如HCl、H2）若含水，SiHCl3会与水反应；若含氧气，H2会与O2反应，甚至引发危险。因此原料气应充分去除水和氧气，A正确； B．粗硅与X在300℃下反应生成SiHCl3。根据元素守恒，反应需引入Cl元素，且生成的SiHCl3中含H元素，因此X应为HCl，B正确； C．反应③的方程式为，C正确； D．可逆反应要求“同一条件下，正、逆反应同时进行”。反应②的条件是300℃，反应③的条件是1100℃，条件不同，因此不是可逆反应，D错误； 故答案选D。 15．利用反应，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时刻体系处于平衡状态 B．曲线②表示正反应速率随时间变化关系 C．气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻 D．时刻体系中存在c(S2)：c(H2)=1：2 【答案】D 【解析】A．t1时刻正逆反应速率不相等，体系不在平衡状态，A错误； B．开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示正反应速率随时间变化的关系，曲线②表示的是逆反应速率随时间变化的关系，B错误； C．平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量，M=，m总不变，t2时刻n总更大，故t1时刻混合气体平均相对分子质量大于t2时刻，C错误； D．S2和H2都是生成物，浓度之比等于方程式的系数之比，体系中存在c(S2)：c(H2)=1：2，D正确； 答案选D。 16．将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，测得反应后的溶液中的浓度为。假设反应后溶液的体积仍为，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 【答案】B 【解析】将一定质量的铜溶于100mL 11mol/L的浓硝酸中，铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2，待铜完全溶解后，生成0.4mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L，说明反应剩余硝酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，根据N元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，设生成的NO为xmol，生成的NO2为ymol，则x+y=0.4，根据得失电子守恒，3x+y=0.3×2=0.6，解得x=0.1，y=0.3，故生成NO标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价类二维图。 （1）写出a的化学式_______。 （2）h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）将c排入大气中会引起的环境问题是_______。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。 I.根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。 ①溶液  ②浓硫酸  ③溶液  ④稀硫酸  ⑤新制氯水  ⑥木炭 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i _______ _______ ii ②、⑥ 产生大量气泡，且伴有刺激性气味 II.实验ii中发生反应的化学方程式是_______。 （5）硫铁矿主要成分(硫元素为-1价)。利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示： 已知催化脱硫过程的总反应为(未配平)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）或 （3）酸雨（1分） 或 （4）①⑤ 新制氯水颜色变浅或褪色（1分） （5）14:1 【分析】a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，d是SO3；e是S的+6价含氧酸，e是H2SO4；f是S的+4价含氧酸，f是H2SO3；g是亚硫酸盐，h是硫酸盐。 【解析】（1）由硫元素形成物质的价类二维图可知，a为； （2）由硫元素形成物质的价类二维图可知，h是一种含钠的硫酸盐，可能是或两种强电解质，在水中的电离方程式为或； （3）将c排入大气中会引起的环境问题是产生酸雨；酸雨形成时，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化生成硫酸，硫酸的酸性强于亚硫酸，所以雨水的酸性增强，pH逐渐变小，反应方程式为或； （4）Ⅰ.要实现，需选择四价含硫物质加入一种氧化剂。根据题目所提供的试剂，可在①溶液中加入⑤新制氯水，被还原为，颜色变浅或褪去； Ⅱ.选择②浓硫酸和⑥木炭反应，产生大量气泡，且伴有刺激性气味，可写出化学方程式； （5）反应中，二硫化亚铁中硫元素从-1价升高到+6价、铁离子中铁元素从+3价降低到+2价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得：离子方程式，1 mol还原剂被氧化转移14 mol电子，14mol氧化剂被还原转移14mol电子，氧化剂与还原剂之比为。 18．（13分）CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题： （1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。 ①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：___________。 ②装置D中能证明产物中有CO的实验现象为___________，D中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(有些仪器可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、___________、___________、I、H、I、M(填字母)。 ②能证明有CO2生成的实验现象是___________。 ③若CO2中混有SO2，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和___________(填化学式)溶液中，以除去SO2。 （3）经实验检验反应的气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）气体易溶于水，容易发生倒吸，若倒吸入A中，会引起试管炸裂 D中黑色固体变为红色（1分） （2）J（1分） F（1分） 第2个装置F中品红溶液不褪色，装置I中澄清石灰水变浑浊 （3） 【分析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高， 装置B中氢氧化钠溶液可吸收CO2、SO2，装置C干燥气体，装置D中CuO能氧化CO生成红色的Cu和CO2，CO2可使装置E中石灰水变浑浊。 验证A中的气体产物可能还有CO2、SO2，二者均能使澄清石灰水变浑浊，则必须先用品红验证SO2，再用酸性高锰酸钾除去SO2，再经品红检验SO2已完全除去后，再用澄清石灰水检验CO2。 【解析】（1）①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，该气体的溶解会产生倒吸，则装置B中最好采用防倒吸装置的理由：气体易溶于水，容易发生倒吸，若倒吸入A中，会引起试管炸裂。 ②B中氢氧化钠溶液可吸收CO2、SO2，若产生的有CO气体，D中CuO氧化CO生成红色的Cu和CO2，所以D中的实验现象是有红色固体生成，而E中的澄清石灰水会变浑浊，通过这个实验可以验证装置A的反应产物有CO，则装置D中能证明产物中有CO的实验现象为：D中黑色固体变为红色，D中发生反应的化学方程式为：。 （2）据分析，气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、J、F、I、H、I、M，故填’J、F。 ②把已除去二氧化硫的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，可证明二氧化碳，则能证明有CO2生成的实验现象是：第2个装置F中品红溶液不褪色，装置I中澄清石灰水变浑浊。 ③二氧化碳不会溶于碳酸氢钠溶液，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应可生成二氧化碳，则若CO2中混有SO2，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和溶液中，以除去SO2。 （3）经实验检验反应的气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，则化学方程式中三者的化学计量数之比为1∶1∶2，反应中，碳元素从0价分别升高到+4价、+2价，3C~CO+2CO2~失去10e-，硫元素从+6价降低到+4价、-2价，，则按得失电子守恒、元素质量守恒得装置A中发生反应的化学方程式： 。 19．（12分）氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态，氨氮废水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。 I．除氨氮 （1）生物法。 ①在细菌的作用下铵态氮与亚硝态氮可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为___________ ②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对人工海水样本的监测数据。在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是___________。 温度/℃ 20 25 30 40 样本氨氮含量/mg 1008 1008 1008 1008 剩余氨氮含量/mg 处理 838 694 798 910 处理 788 420 600 843 （2）氧化法。 ①废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为___________。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是___________。 ③(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当，总氮去除率下降的原因是___________。 Ⅱ．除硝氮 （3）催化还原法。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为___________。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 【答案】（每空2分） （1） 1.225 （2） 氧化剂HClO不稳定，温度升高，HClO受热分解 NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其他价态如，导致总氨氮去除率下降 （3） 若废水初始pH较高，则容易转化为或沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少 【解析】（1）①在细菌的作用下铵态氮与亚硝态氮可以发生归中反应生成氮气和水，结合氧化还原配平规律可知，涉及的离子方程式为：； ②由表可知其他条件相同时，温度在25℃，相同时间内氨氮含量最低，则温度控制在25℃；在此温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是=1.225； （2）①NaClO调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理； NaClO具有强氧化性，废水中的氮为-3价，被氧化转化为N2，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为； ②次氯酸钠和次氯酸均具有强氧化性，NaClO水解生成HClO， HClO不稳定受热易分解，所以当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，故答案为：氧化剂HClO不稳定，温度升高，HClO受热分解； ③当后， NaClO的投入量过大，则溶液中NaClO的浓度较大，能把氨氮氧化为，所以总氮去除率下降，故答案为：NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其他价态如，导致总氨氮去除率下降； （3）①转化Ⅰ中，纳米Fe与发生氧化还原反应生成、亚硝酸根离子和水，其离子方程式为：； ②若废水初始pH较高，则容易转化为或沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少。 20．（14分）氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：_________。 ②工业上合成氨气的原理为，已知该反应为放热反应。则反应的能量变化可以用图中的________（填标号）表示。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．容器内气体的压强保持不变     B． C．容器内气体的密度保持不变     D．和的百分含量相等 ②内，_______；反应达到平衡后，体积分数为_______。 （3）肼（，又称联氨）-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图所示。 电池工作时，向电极________（填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）或] a （2）AD 0.125 50 （3）b（1分） 【解析】（1）①实验室制氨气的化学方程式为或]； ②放热反应对应图a，图b对应吸热反应，故填：a； （2）①A．，该反应是在恒容密闭容器中进行的反应前后气体体积改变的反应，若容器内的总压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A符合题意；B．根据方程式可知，达平衡时应对应，即，故B不能说明达平衡，B不符合题意；C．反应在恒容密闭容器中进行，反应物生成物都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，则反应混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断达平衡，C不符合题意；D．根据图像可知，和的百分含量相等时，各组分的物质的量均保持不变，达化学平衡，D符合题意；故答案选AD； ②分析图像，从起始到平衡，X、Y相比，X的物质的量的变化幅度更大，所以X对应H2，Y对应N2，Z对应NH3，内，； 反应达到平衡后，各组分的量为，，故体积分数为； （3）从，N的化合价升高，发生氧化反应，所以a为燃料电池负极，b为正极，原电池中，阳离子向正极移动，故向电极b移动；负极的电极反应式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中培优卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C A B B C B B A D B B A D D B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）或 （3）酸雨（1分） 或 （4）①⑤ 新制氯水颜色变浅或褪色（1分） （5）14:1 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）气体易溶于水，容易发生倒吸，若倒吸入A中，会引起试管炸裂 D中黑色固体变为红色（1分） （2）J（1分） F（1分） 第2个装置F中品红溶液不褪色，装置I中澄清石灰水变浑浊 （3） 19．（12分）（每空2分） （1） 1.225 （2） 氧化剂HClO不稳定，温度升高，HClO受热分解 NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其他价态如，导致总氨氮去除率下降 （3） 若废水初始pH较高，则容易转化为或沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少 20．（14分）（除标明外，每空2分） （1）或] a （2）AD 0.125 50 （3）b（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．大气中含量的增加会加剧温室效应 B．酸雨是小于7的雨水 C．、或都会导致酸雨的形成 D．属于大气污染物 2．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B．石英具有很高的熔点，可制成坩埚用来加热熔融烧碱 C．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料 3．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 4．下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是 A．液氮作冷冻剂 B．氨气作保护气 C．硝酸作氧化剂 D．尿素用作氮肥 5．在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A．实验所用烧瓶需事先干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 6．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A． B． C． D． 7．选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．收集，选 B．干燥、和，选 C．用和反应制备，选 D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 8．按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．含的浓硫酸与足量铜反应，产物的微粒数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 10．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 11．氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧，两极间用质子交换膜，下列有关描述正确的是 A．H+向负极移动 B．反应最终产物是H2O C．O2在负极上反应 D．电子由正极通过导线流向负极 12．下列反应对应的方程式书写正确的是 A．氨气溶于水显碱性： B．过量二氧化硫通入NaOH溶液中： C．浓硝酸加热分解：(浓) D．过量的铁粉加入到稀硝酸中： 13．已知几种化学键的键能如下：H-H的键能为436.0 kJ∙mol−1；F-F的键能为155.0 kJ∙mol−1；H-F的键能为568.0 kJ∙mol−1；N≡N的键能为942.0 kJ∙mol−1；N-F的键能为283.0 kJ∙mol−1；下列说法中正确的是 A．反应2HFH2+F2是一个吸热反应 B．反应H2+F2=2HF，每形成2molH-F键，吸收1136 KJ的能量 C．N-F键比H-F键更稳定 D．反应N2+3F22NF3中，反应物的总能量低于生成物的总能量 14．中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A．原料气应充分去除水和氧气 B．原料为 C．制备高纯硅的反应方程式为 D．反应②③互为可逆反应 15．利用反应，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时刻体系处于平衡状态 B．曲线②表示正反应速率随时间变化关系 C．气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻 D．时刻体系中存在c(S2)：c(H2)=1：2 16．将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，测得反应后的溶液中的浓度为。假设反应后溶液的体积仍为，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价类二维图。 （1）写出a的化学式_______。 （2）h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）将c排入大气中会引起的环境问题是_______。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。 I.根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。 ①溶液  ②浓硫酸  ③溶液  ④稀硫酸  ⑤新制氯水  ⑥木炭 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i _______ _______ ii ②、⑥ 产生大量气泡，且伴有刺激性气味 II.实验ii中发生反应的化学方程式是_______。 （5）硫铁矿主要成分(硫元素为-1价)。利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示： 已知催化脱硫过程的总反应为(未配平)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 18．（13分）CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题： （1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。 ①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：___________。 ②装置D中能证明产物中有CO的实验现象为___________，D中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(有些仪器可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、___________、___________、I、H、I、M(填字母)。 ②能证明有CO2生成的实验现象是___________。 ③若CO2中混有SO2，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和___________(填化学式)溶液中，以除去SO2。 （3）经实验检验反应的气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 19．（12分）氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态，氨氮废水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。 I．除氨氮 （1）生物法。 ①在细菌的作用下铵态氮与亚硝态氮可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为________。 ②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对人工海水样本的监测数据。在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是___________。 温度/℃ 20 25 30 40 样本氨氮含量/mg 1008 1008 1008 1008 剩余氨氮含量/mg 处理 838 694 798 910 处理 788 420 600 843 （2）氧化法。 ①废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为___________。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是___________。 ③(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当，总氮去除率下降的原因是___________。 Ⅱ．除硝氮 （3）催化还原法。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为___________。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 20．（14分）氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：_________。 ②工业上合成氨气的原理为，已知该反应为放热反应。则反应的能量变化可以用图中的________（填标号）表示。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．容器内气体的压强保持不变     B． C．容器内气体的密度保持不变     D．和的百分含量相等 ②内，_______；反应达到平衡后，体积分数为_______。 （3）肼（，又称联氨）-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图所示。 电池工作时，向电极________（填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．大气中含量的增加会加剧温室效应 B．酸雨是小于7的雨水 C．、或都会导致酸雨的形成 D．属于大气污染物 2．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B．石英具有很高的熔点，可制成坩埚用来加热熔融烧碱 C．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料 3．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 4．下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是 A．液氮作冷冻剂 B．氨气作保护气 C．硝酸作氧化剂 D．尿素用作氮肥 5．在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A．实验所用烧瓶需事先干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 6．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A． B． C． D． 7．选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．收集，选 B．干燥、和，选 C．用和反应制备，选 D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 8．按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．含的浓硫酸与足量铜反应，产物的微粒数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 10．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 11．氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧，两极间用质子交换膜，下列有关描述正确的是 A．H+向负极移动 B．反应最终产物是H2O C．O2在负极上反应 D．电子由正极通过导线流向负极 12．下列反应对应的方程式书写正确的是 A．氨气溶于水显碱性： B．过量二氧化硫通入NaOH溶液中： C．浓硝酸加热分解：(浓) D．过量的铁粉加入到稀硝酸中： 13．已知几种化学键的键能如下：H-H的键能为436.0 kJ∙mol−1；F-F的键能为155.0 kJ∙mol−1；H-F的键能为568.0 kJ∙mol−1；N≡N的键能为942.0 kJ∙mol−1；N-F的键能为283.0 kJ∙mol−1；下列说法中正确的是 A．反应2HFH2+F2是一个吸热反应 B．反应H2+F2=2HF，每形成2molH-F键，吸收1136 KJ的能量 C．N-F键比H-F键更稳定 D．反应N2+3F22NF3中，反应物的总能量低于生成物的总能量 14．中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A．原料气应充分去除水和氧气 B．原料为 C．制备高纯硅的反应方程式为 D．反应②③互为可逆反应 15．利用反应，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时刻体系处于平衡状态 B．曲线②表示正反应速率随时间变化关系 C．气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻 D．时刻体系中存在c(S2)：c(H2)=1：2 16．将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，测得反应后的溶液中的浓度为。假设反应后溶液的体积仍为，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价类二维图。 （1）写出a的化学式_______。 （2）h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）将c排入大气中会引起的环境问题是_______。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。 I.根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。 ①溶液  ②浓硫酸  ③溶液  ④稀硫酸  ⑤新制氯水  ⑥木炭 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i _______ _______ ii ②、⑥ 产生大量气泡，且伴有刺激性气味 II.实验ii中发生反应的化学方程式是_______。 （5）硫铁矿主要成分(硫元素为-1价)。利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示： 已知催化脱硫过程的总反应为(未配平)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 18．（13分）CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题： （1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。 ①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：___________。 ②装置D中能证明产物中有CO的实验现象为___________，D中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(有些仪器可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、___________、___________、I、H、I、M(填字母)。 ②能证明有CO2生成的实验现象是___________。 ③若CO2中混有SO2，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和___________(填化学式)溶液中，以除去SO2。 （3）经实验检验反应的气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 19．（12分）氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态，氨氮废水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。 I．除氨氮 （1）生物法。 ①在细菌的作用下铵态氮与亚硝态氮可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为________。 ②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对人工海水样本的监测数据。在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是___________。 温度/℃ 20 25 30 40 样本氨氮含量/mg 1008 1008 1008 1008 剩余氨氮含量/mg 处理 838 694 798 910 处理 788 420 600 843 （2）氧化法。 ①废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为___________。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是___________。 ③(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当，总氮去除率下降的原因是___________。 Ⅱ．除硝氮 （3）催化还原法。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为___________。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 20．（14分）氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：_________。 ②工业上合成氨气的原理为，已知该反应为放热反应。则反应的能量变化可以用图中的________（填标号）表示。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．容器内气体的压强保持不变     B． C．容器内气体的密度保持不变     D．和的百分含量相等 ②内，_______；反应达到平衡后，体积分数为_______。 （3）肼（，又称联氨）-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图所示。 电池工作时，向电极________（填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $