高一化学下学期期中模拟卷（鲁科版)

2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修二第1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列化学用语正确的是 A．结构示意图： B．的结构式： C．的电子式： D．中子数为16的P原子： 【答案】A 【解析】硫原子得到2个电子形成硫离子，A正确；的结构式为O=C=O，B错误 ；氯化氢为共价化合物，电子式为，C错误；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为16的P原子：，D错误；故选A。 2．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性： B．稳定性： C．碱性： D．氧化性： 【答案】C 【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，酸性：，故A错误； 同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性Cl>S>Se，非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：，故B错误；同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：，故C正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性Cl>Br>S，非金属性越强其单质的氧化性越强，氧化性，故D错误；故选C。 3．下列叙述正确的是(　　) A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成简单离子时的化合价和它的族序数相等 【答案】C 【解析】ⅥA族元素的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故B错误；0族元素俗称稀有气体元素，其单质在室温下均呈气态，故C正确；氯原子形成的简单离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，氟只能形成－1价离子，而氟位于ⅦA族，故D错误。 4．下列有关卤族元素的说法正确的是 A．随原子序数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 B．随原子序数增加，其单质与H2反应越来越困难 C．单质氧化性最强的是I2 D．离子半径：F->Cl->Br->I- 【答案】B 【解析】氟、氯、溴、碘，单质的状态依次为气态、气态、液态和固态，熔、沸点逐渐升高，故A错误；氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，与H2反应越来越困难，故B正确；非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氧化性为F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以氟、氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；同一主族元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；故选B。 5．下列说法正确的是(　　) A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期 ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物 【答案】C 【解析】Na2O2为离子化合物，不存在分子，故A错误；NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，NH4Cl中存在离子键和共价键，但MgCl2中只存在离子键，不存在共价键，B错误；同周期 Ⅰ A族元素和ⅦA族元素之间，只能是Li和F、Na和Cl等，它们形成的化学键都是离子键，故C正确；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，NH和Cl－间形成的化学键为离子键，故D错误。 6．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中W的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>W B．最高价含氧酸的酸性：X>Z>Y>W C．简单氢化物的热稳定性：X>Z>Y D．单质X通入水中，可得到两种酸 【答案】C 【解析】W的一种同位素可用于测定文物年代，故W为C，则X为F，Y为P，Z为S。原子半径P大于S，故A错误；F无含氧酸，故B错误；非金属性F＞S＞P，故简单氢化物的稳定性HF＞H2S＞PH3，故C正确；F2和水发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，故D错误；故选C。 7．下列说法正确的是 A．冰可以浮在水面上是因为H2O分子间存在氢键 B．氧化钠溶于水只破坏了离子键 C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D．气体分子中一定存在共价键 【答案】A 【解析】冰可以浮在水面上是因为冰中水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，故A正确；氧化钠溶于水时发生的反应为氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应中氧化钠破坏离子键，水破坏共价键，故B错误；过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，化合物中钠离子和过氧根离子的个数比为2：1，故C错误；气体分子中不一定存在共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故D错误；故选A。 8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 【答案】B 【解析】同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性：S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。 9．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法错误的是(　　) A．化合物XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐 B．X、Y、Z形成的最简单气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．U、X、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性弱于U 【答案】D 【解析】化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则XZ是CO，X是C元素，Z是O元素，从而推知Y是N元素。N元素的原子序数是7，则U、W的原子序数分别为14、17，故U、W分别为Si、Cl元素。XZ2是CO2，与NaOH溶液反应可生成NaHCO3，A项正确；C、N、O的非金属性逐渐增强，形成的最简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强，B项正确；元素的非金属性：Si<C<Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SiO3<H2CO3<HClO4，C项正确；若元素T的原子序数大于U(Si)且与U同主族，则T的电子层数比Si的多，故T的金属性比U(Si)的强，D项错误。 10．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是 A．原子半径比较： B．元素的氧化物对应的水化物的酸性比较： C．由Y、Z、M三种元素可形成离子化合物 D．分子间不存在氢键 【答案】C 【解析】X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子，X、Y、Z分别是C、N、O；N元素与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，则M是H元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径比较：，故A错误；氧元素不能形成含氧酸，故B错误； N、O、H三种元素可形成离子化合物NH4NO3，故C正确；H2O分子间能形成氢键，故D错误；故选C。 11．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　　) A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 【答案】C 【解析】由图可知，该反应为吸热反应，反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，反应吸收了(b－a) kJ热量，A项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确；根据图像可知1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ，而1 mol H2O(l)变为1 mol H2O(g)时要吸收热量，因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量大于131.3 kJ，C项错误；由图可知，1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D项正确。 12．如图所示为氢氧燃料电池的示意图。下列说法正确的是(　　) A．A电极是正极 B．B电极发生还原反应 C．该装置能将电能转化为化学能 D．电子由B电极通过导线流向A电极 【答案】B 【解析】氢氧燃料电池中，通入H2的一极是负极，在负极上H2失电子发生氧化反应，则A电极为负极，通入O2的一极为正极，在正极上O2得电子发生还原反应，则B电极为正极，A项错误，B项正确；燃料电池是将燃料的化学能转化为电能的装置，C项错误；电子经外电路由负极流向正极，即电子由A电极通过导线流向B电极，D项错误。 13．一种锂-空气电池如图所示，电池总反应为4Li＋(2－x)O2===2Li2O2－x。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法错误的是(　　) A．锂电极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B．电池工作时，外电路中电子由锂电极流向多孔碳材料电极 C．电池工作时，每消耗22.4 L O2，转移4 mol电子 D．电池工作时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料电极移动 【答案】C 【解析】根据电池总反应可知，锂电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；锂电极为负极，多孔碳材料为正极，电池工作时，外电路中电子由负极流向正极，B项正确；没有指明O2是否处于标准状况下，无法计算其物质的量，C项错误；原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动，D项正确。 14．某小组同学探究影响酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的因素，有关实验数据如表所示。下列说法错误的是(已知：二者反应生成CO2)(　　) 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/ g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液褪色所用时间/min 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b A.实验3中，用KMnO4表示的平均反应速率为5.0×10－4 mol·L－1·min－1 B．a<12.7 C．b<6.7 D．可通过比较收集相同体积(相同条件下)的CO2所消耗的时间长短来判断反应速率快慢 【答案】C 【解析】实验3中，用KMnO4表示的平均反应速率为≈5.0×10－4 mol·L－1·min－1，A项正确；实验1、2中只有温度不同，其他实验条件均相同，温度越高，反应速率越快，故a<12.7，B项正确；实验3中使用了催化剂，实验4中没有使用催化剂，其他实验条件均相同，故b>6.7，C项错误；收集相同体积(相同条件下)的CO2所需时间越短，反应速率越快，D项正确。 15．在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 C．在2min时，图像发生改变可能的原因是加入催化剂或增加A的物质的量 D．3min时该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】由图可知，A、B的物质的量逐渐减小， C、D的物质的量逐渐增多，则A、B为反应物， C、D为生成物，3min反应达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为1.7mol、1.4mol、1.2mol、0.8mol，则化学计量数之比为(2.5mol-1.7mol)：(2.4mol-1.4mol)：1.2mol：0.8mol =4：5：6：4，反应的化学方程式为。由分析可知，反应的化学方程式为，故A正确；由图可知，2min时，A的物质的量为2.1mol，则A的反应速率为=0.1 mol/(L·min)，故B正确；由图可知，2min时，A的物质的量没有发生变化，所以反应速率增大的因素一定不是增加A的物质的量，故C错误；由分析可知，3min时A、B、C、D的物质的量均不再改变，说明该反应达到平衡状态，故D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y(铝) Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 (1)X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。 (2)X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。 (3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物（溶液）与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。 (4)写出实验室制取M单质的化学方程式：____________。 (5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。 a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多 c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 【答案】(1) 第三周期ⅠA族 （2分） O2->Na+>Al3+ （2分） 极性共价键（1分） (2) Na （1分） NaOH（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)ac（2分） 【解析】X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素；同周期元素原子半径依次减弱，同主族元素原子半径依次增大，结合元素化合价的周期性变化与表中相关信息可知，X原子半径最大且化合价为+1，为钠，则R为氢；Q只有-2价，为氧；W半径大于氧，为氮；Y为铝，M为存在+7、-1，原子半径较大，为氯；结合Z化合价可知为硫。 （1）X为钠，处于第三周期ⅠA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+。W和R按原子个数比构成的粒子为氨分子，所含的化学键类型为氮氢极性共价键； （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；X与Y相比，金属性较强的是Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH； （3）X元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与Y的最高价氧化物氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式：； （4）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （5）a．氯气单质与H2S溶液发生氧化还原反应生成硫单质，使得溶液变浑浊，说明氯的非金属性强于硫，a正确；得电子多少不能体现非金属性强弱，应该是得电子难易程度，b错误；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氯的非金属性强于硫，c正确；故选ac。 17．（14分）某同学为了探究哪些因素会影响反应速率，设计了以下表格实验， 实验序号 10% H2O2溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 催化剂 ① 10 0 25 1滴FeCl3 ② 5 a 25 1滴FeCl3 ③ 10 0 40 1滴FeCl3 ④ b c 25 无 请回答下列问题： (1)写出实验①发生的化学方程式___________。 (2)a = ___________，理由是___________。 (3)实验①③的实验目的是___________。 (4)b = ___________，c = ___________；通过实验①④，可以得到的结论是___________。 (5)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。    【答案】(1)2H2O22H2O + O2↑（2分） (2) 5 （2分） 保证每次实验溶液的总体积相等（2分） (3)探究温度对反应速率的影响（2分） (4) 10 （1分） 0 （1分） 其他条件相同时，加入催化剂，能加快反应速率（2分） (5)EF（2分） 【解析】实验①②目的是探究浓度对反应速率的影响，实验①③目的是探究温度对反应速率的影响，实验①④目的是探究催化剂对反应速率的影响。 （1）实验①过氧化氢在氯化铁做催化剂下分解生成水和氧气，发生的化学方程式2H2O22H2O + O2↑； （2）实验①②是探究H2O2溶液的浓度对反应速率的影响，实验①溶液总体积为10mL，实验②的5+a=10，则a=5，理由是保证每次实验溶液的总体积相等； （3）实验①③的H2O2溶液、催化剂均相同，变量是温度，则实验目的是：探究温度对反应速率的影响； （4）实验①④变量是催化剂不同，则过氧化氢的浓度相同，所以b=10，c=0；通过实验①④，可以得到的结论是：其他条件相同时，加入催化剂，能加快反应速率； （5）横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最快的为EF。 18．(14分)能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。 (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(l) (2)如图为原电池装置示意图： ①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：________________________， 反应过程中溶液的酸性________(填“变强”“变弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，负极材料是________，负极的电极反应式为________________________________________________________________________。 (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图： 则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_________________。 若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。 【答案】(1)C（1分） (2)①2H＋＋2e－===H2↑（2分）　变弱（1分）　0.15NA（2分）②Cu（1分）Cu－2e－===Cu2＋　（2分） (3)正极（1分）　O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2分）　11.2（2分） 【解析】(1)该反应为吸热反应，不能设计成原电池，A项不选；该反应为放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B项不选；该反应为放热反应，并且是氧化还原反应，能设计成原电池，C项选。 (2)①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则Zn作负极，石墨作正极，正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；反应过程中消耗H＋，H＋浓度降低，溶液的酸性变弱；当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，生成H2的物质的量为＝0.075 mol，根据2H＋＋2e－===H2↑可知，转移0.15 mol电子，则电路中有0.15NA个电子通过了导线。 ②电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，负极发生氧化反应，化合价升高，则负极材料为Cu；负极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。 (3)根据电子流向可知，电极c为负极，电极d为正极；H2和O2组合形成的燃料电池，装置图中有自由移动的H＋，则电解质是酸性环境，O2在正极发生反应，则电极d的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；若线路中转移2 mol电子，根据O2＋4e－＋4H＋===2H2O可知，消耗0.5 mol O2，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 19．(14分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图1所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会________(填“吸收”或“放出”)________ kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示。已知：O2－可在固体电解质中自由移动。 ①NiO电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②外电路中，电子是从________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。 ③Pt电极上的电极反应式为________________________________________________。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol·L－1) CO初始浓度/(mol·L－1) 催化剂的比表面积/(m2·g－1) Ⅰ 280 1.2×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 280 1.2×10－3 5.80×10－3 124 Ⅲ 350 a 5.80×10－3 82 ①表中a＝________。 ②实验 Ⅰ 和实验 Ⅱ 中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验 Ⅱ 的是曲线________(填“甲”或“乙”)。 (4)在容积固定的绝热容器中发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A．容器内温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C．2v逆(NO)＝v正(N2) D．容器内混合气体的密度保持不变 【答案】(1)吸收（1分）180　（2分）(2)①氧化（1分）②NiO（2分）　③O2＋4e－===2O2－　（2分） (3)①1.2×10－3（2分）　②乙（2分）　(4)CD（2分） 【解析】(1)由图1可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成NO(g)时，断裂反应物中化学键吸收的总能量为946 kJ＋498 kJ＝1 444 kJ，形成生成物中化学键放出的总能量为2×632 kJ＝1 264 kJ，则反应时需要吸收180 kJ的热量。(2)①原电池中，NiO为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成二氧化氮。②外电路中，电子由负极NiO电极流出，经导线流入正极Pt电极。③原电池中，Pt电极为正极，O2在正极上发生还原反应生成O2－，电极反应式为O2＋4e－===2O2－。(3)①由表格数据可知，实验 Ⅰ、Ⅱ 温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，实验 Ⅰ、Ⅲ 催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对化学反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，则a为1.2×10－3。②因实验 Ⅰ、Ⅱ 温度、反应物的初始浓度相同，但实验 Ⅱ 催化剂的比表面积比实验 Ⅰ 的大，故实验 Ⅱ 的反应速率大，先达到化学平衡，故曲线乙表示实验 Ⅱ。(4)因反应在绝热容器中进行，容器内的温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体分子数减小的反应，当容器内的气体压强保持不变时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态；v逆(NO)＝2v正(N2)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故2v逆(NO)＝v正(N2)时反应没有达到平衡状态；由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷 化学·参考答案及评分标准 一、单项选择题：共15题，每题2分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C B C C A B D C C B C C C 二、非选择题：共4题，共55分。 16．（13分） (1) 第三周期ⅠA族 （2分） O2->Na+>Al3+ （2分） 极性共价键（1分） (2) Na （1分） NaOH（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)ac（2分） 17．(14分) (1)2H2O22H2O + O2↑（2分） (2) 5 （2分） 保证每次实验溶液的总体积相等（2分） (3)探究温度对反应速率的影响（2分） (4) 10 （1分） 0 （1分） 其他条件相同时，加入催化剂，能加快反应速率（2分） (5)EF（2分） 18．（14分） (1)C（1分） (2)①2H＋＋2e－===H2↑（2分）　变弱（1分）　0.15NA（2分）②Cu（1分）Cu－2e－===Cu2＋　（2分） (3)正极（1分）　O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2分）　11.2（2分） 19．（14分） (1)吸收（1分）180　（2分）(2)①氧化（1分）②NiO（2分）　③O2＋4e－===2O2－　（2分） (3)①1.2×10－3（2分）　②乙（2分）　(4)CD（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修二第1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列化学用语正确的是 A．结构示意图： B．的结构式： C．的电子式： D．中子数为16的P原子： 2．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性： B．稳定性： C．碱性： D．氧化性： 3．下列叙述正确的是(　　) A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成简单离子时的化合价和它的族序数相等 4．下列有关卤族元素的说法正确的是 A．随原子序数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 B．随原子序数增加，其单质与H2反应越来越困难 C．单质氧化性最强的是I2 D．离子半径：F->Cl->Br->I- 5．下列说法正确的是(　　) A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期 ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物 6．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中W的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>W B．最高价含氧酸的酸性：X>Z>Y>W C．简单氢化物的热稳定性：X>Z>Y D．单质X通入水中，可得到两种酸 7．下列说法正确的是 A．冰可以浮在水面上是因为H2O分子间存在氢键 B．氧化钠溶于水只破坏了离子键 C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D．气体分子中一定存在共价键 8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 9．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法错误的是(　　) A．化合物XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐 B．X、Y、Z形成的最简单气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．U、X、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性弱于U 10．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是 A．原子半径比较： B．元素的氧化物对应的水化物的酸性比较： C．由Y、Z、M三种元素可形成离子化合物 D．分子间不存在氢键 11．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　　) A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 12．如图所示为氢氧燃料电池的示意图。下列说法正确的是(　　) A．A电极是正极 B．B电极发生还原反应 C．该装置能将电能转化为化学能 D．电子由B电极通过导线流向A电极 13．一种锂-空气电池如图所示，电池总反应为4Li＋(2－x)O2===2Li2O2－x。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法错误的是(　　) A．锂电极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B．电池工作时，外电路中电子由锂电极流向多孔碳材料电极 C．电池工作时，每消耗22.4 L O2，转移4 mol电子 D．电池工作时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料电极移动 14．某小组同学探究影响酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的因素，有关实验数据如表所示。下列说法错误的是(已知：二者反应生成CO2)(　　) 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/ g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液褪色所用时间/min 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b A.实验3中，用KMnO4表示的平均反应速率为5.0×10－4 mol·L－1·min－1 B．a<12.7 C．b<6.7 D．可通过比较收集相同体积(相同条件下)的CO2所消耗的时间长短来判断反应速率快慢 15．在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 C．在2min时，图像发生改变可能的原因是加入催化剂或增加A的物质的量 D．3min时该反应达到平衡状态 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y(铝) Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 (1)X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。 (2)X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。 (3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物（溶液）与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。 (4)写出实验室制取M单质的化学方程式：____________。 (5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。 a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多 c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 17．（14分）某同学为了探究哪些因素会影响反应速率，设计了以下表格实验， 实验序号 10% H2O2溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 催化剂 ① 10 0 25 1滴FeCl3 ② 5 a 25 1滴FeCl3 ③ 10 0 40 1滴FeCl3 ④ b c 25 无 请回答下列问题： (1)写出实验①发生的化学方程式___________。 (2)a = ___________，理由是___________。 (3)实验①③的实验目的是___________。 (4)b = ___________，c = ___________；通过实验①④，可以得到的结论是___________。 (5)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。    18．(14分)能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。 (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(l) (2)如图为原电池装置示意图： ①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：________________________， 反应过程中溶液的酸性________(填“变强”“变弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，负极材料是________，负极的电极反应式为________________________________________________________________________。 (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图： 则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_________________。 若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。 19．(14分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图1所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会________(填“吸收”或“放出”)________ kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示。已知：O2－可在固体电解质中自由移动。 ①NiO电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②外电路中，电子是从________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。 ③Pt电极上的电极反应式为________________________________________________。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol·L－1) CO初始浓度/(mol·L－1) 催化剂的比表面积/(m2·g－1) Ⅰ 280 1.2×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 280 1.2×10－3 5.80×10－3 124 Ⅲ 350 a 5.80×10－3 82 ①表中a＝________。 ②实验 Ⅰ 和实验 Ⅱ 中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验 Ⅱ 的是曲线________(填“甲”或“乙”)。 (4)在容积固定的绝热容器中发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A．容器内温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C．2v逆(NO)＝v正(N2) D．容器内混合气体的密度保持不变 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修二第1-2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列化学用语正确的是 A．结构示意图： B．的结构式： C．的电子式： D．中子数为16的P原子： 2．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性： B．稳定性： C．碱性： D．氧化性： 3．下列叙述正确的是(　　) A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成简单离子时的化合价和它的族序数相等 4．下列有关卤族元素的说法正确的是 A．随原子序数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 B．随原子序数增加，其单质与H2反应越来越困难 C．单质氧化性最强的是I2 D．离子半径：F->Cl->Br->I- 5．下列说法正确的是(　　) A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期 ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物 6．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中W的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>W B．最高价含氧酸的酸性：X>Z>Y>W C．简单氢化物的热稳定性：X>Z>Y D．单质X通入水中，可得到两种酸 7．下列说法正确的是 A．冰可以浮在水面上是因为H2O分子间存在氢键 B．氧化钠溶于水只破坏了离子键 C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D．气体分子中一定存在共价键 8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 9．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法错误的是(　　) A．化合物XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐 B．X、Y、Z形成的最简单气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．U、X、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性弱于U 10．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是 A．原子半径比较： B．元素的氧化物对应的水化物的酸性比较： C．由Y、Z、M三种元素可形成离子化合物 D．分子间不存在氢键 11．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　　) A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 12．如图所示为氢氧燃料电池的示意图。下列说法正确的是(　　) A．A电极是正极 B．B电极发生还原反应 C．该装置能将电能转化为化学能 D．电子由B电极通过导线流向A电极 13．一种锂-空气电池如图所示，电池总反应为4Li＋(2－x)O2===2Li2O2－x。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法错误的是(　　) A．锂电极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B．电池工作时，外电路中电子由锂电极流向多孔碳材料电极 C．电池工作时，每消耗22.4 L O2，转移4 mol电子 D．电池工作时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料电极移动 14．某小组同学探究影响酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的因素，有关实验数据如表所示。下列说法错误的是(已知：二者反应生成CO2)(　　) 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/ g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液褪色所用时间/min 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b A.实验3中，用KMnO4表示的平均反应速率为5.0×10－4 mol·L－1·min－1 B．a<12.7 C．b<6.7 D．可通过比较收集相同体积(相同条件下)的CO2所消耗的时间长短来判断反应速率快慢 15．在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 C．在2min时，图像发生改变可能的原因是加入催化剂或增加A的物质的量 D．3min时该反应达到平衡状态 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y(铝) Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 (1)X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。 (2)X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。 (3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物（溶液）与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。 (4)写出实验室制取M单质的化学方程式：____________。 (5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。 a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多 c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 17．（14分）某同学为了探究哪些因素会影响反应速率，设计了以下表格实验， 实验序号 10% H2O2溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 催化剂 ① 10 0 25 1滴FeCl3 ② 5 a 25 1滴FeCl3 ③ 10 0 40 1滴FeCl3 ④ b c 25 无 请回答下列问题： (1)写出实验①发生的化学方程式___________。 (2)a = ___________，理由是___________。 (3)实验①③的实验目的是___________。 (4)b = ___________，c = ___________；通过实验①④，可以得到的结论是___________。 (5)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。    18．(14分)能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。 (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(l) (2)如图为原电池装置示意图： ①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：________________________， 反应过程中溶液的酸性________(填“变强”“变弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，负极材料是________，负极的电极反应式为________________________________________________________________________。 (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图： 则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_________________。 若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。 19．(14分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图1所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会________(填“吸收”或“放出”)________ kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示。已知：O2－可在固体电解质中自由移动。 ①NiO电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②外电路中，电子是从________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。 ③Pt电极上的电极反应式为________________________________________________。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol·L－1) CO初始浓度/(mol·L－1) 催化剂的比表面积/(m2·g－1) Ⅰ 280 1.2×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 280 1.2×10－3 5.80×10－3 124 Ⅲ 350 a 5.80×10－3 82 ①表中a＝________。 ②实验 Ⅰ 和实验 Ⅱ 中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验 Ⅱ 的是曲线________(填“甲”或“乙”)。 (4)在容积固定的绝热容器中发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A．容器内温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C．2v逆(NO)＝v正(N2) D．容器内混合气体的密度保持不变 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $