压轴01 质量守恒定律及其应用的6大核心考向（压轴题专练）（山东专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴01 质量守恒定律及其应用的六大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 质量守恒定律的理解 例1 C 【变式探究】C 考向02 质量守恒定律的实验验证 例2 C 【变式探究】D 考向03 依据质量守恒定律推断未知物质的化学式、化学计量数及比值 例3 C 【变式探究】D 考向04 微观示意图分析 例4 D 【变式探究】A 考向05 化学方程式的分类及书写 例5 C 【变式探究】C 考向06 化学方程式的计算 例6 A 【变式探究】C 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B D C C A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D B B B B B B B 21．(1)(2) 置换(3)一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成等 22．(1) 向右 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中，使反应后左盘质量减小 (2)不变 (3)密闭 (4)①③⑥ (5) 23．(1)A (2)+2 (3) 减小 (4) 原子 有机物 2：11 (5) 不断运动 9：1：12 (6) 燃烧产物无污染(或减少碳排放、不产生有害气体等) 24．(1)将钛铁矿粉碎(或加热、搅拌等) (2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (3)H2SO4 (4)作保护气，防止高温下镁和钛被空气中的氧气氧化 25．(1) (2) (3) (4) (5) (6)①②④ (7) (8)合成材料 (9) 4:1 30 26．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 解：设需要的质量为x 答：需要的质量为 催化剂得到再生，可循环使用，节约资源，且可将污染物转化为无毒无害物质，减少环境污染（合理即可） 27．(1)77% (2) 活性炭 吸附 (3) (4)A 28．(1) 化学 有机物 (2) +4 AD (3) 水 384 (4)B 29．(1)4.64 (2)NaCl、NaOH (3)解：设氯化镁的质量为x，实验中所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为y ，x=7.6g ，y=4% 故实验中所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。 (4)该粗盐样品中氯化钠的质量分数为 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为92.4%。 30．(1)36.5 (2)Cl-、Na+、、OH- (3)50% (4)80.1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴01 质量守恒定律及其应用的六大核心考向 命题预测 质量守恒定律是山东中考化学的必考核心考点，要求参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，其本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。近年华东及山东各地中考命题不再局限于概念辨析，而是紧密结合微观反应示意图、元素守恒推断化学式、质量差定量计算等题型展开。命题多以碳中和、新能源、化工流程、传统文化及山东海洋资源开发为真实情境，突出素养立意。命题趋势呈现三大特点：一是微观图示题高频出现，侧重考查微粒变化与方程式书写；二是与化学方程式计算、实验数据处理深度融合，常出现在填空与计算题中；三是强调应用能力，结合工业流程或实验探究考查守恒思想。整体注重从定性判断转向定量分析，要求学生熟练运用原子守恒、元素守恒解题，是衔接物质构成与化学计算的关键内容。 高频考法 1.质量守恒定律的理解 2.质量守恒定律的实验验证 3.依据质量守恒定律推断未知物质的化学式、化学计量数及比值 4.微观示意图分析 5.化学方程式的分类及书写 6.化学方程式的计算 知识·技法·思维 考向01 质量守恒定律的理解 1．质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化及其他物理量，如体积、密度、分子数目等。 2．验证质量守恒定律的内涵： ①不变：元素种类、质量，原子种类、个数、质量，物质的总质量 ②一定变：分子种类、物质种类 ③不一定变：分子个数、元素的化合价 考向02 根据质量守恒定律解释事实 1．设计实验验证质量守恒定律 用于验证质量守恒定律的化学反应，现象要明显易观察，如硫酸铜和氢氧化钠反应比较合适，稀盐酸和氢氧化钠反应不合适。 2． 有气体参加或生成的化学变化要想验证质量守恒定律，反应必须在密闭容器中进行。 装置改进 考向03 依据质量守恒定律推断未知物质的化学式、化学计量数及比值 分析数据的方法： ①计算未知量：根据反应前后物质的总质量不变，列出等式，求出待测物质的质量 ②判定反应物、生成物、催化剂 Ⅰ.反应后质量增加——生成物 Ⅱ.反应后质量减少——反应物 Ⅲ.质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质 ③确定化学反应中的质量比 Ⅰ.反应物的质量比——反应物减少的质量之比 Ⅱ.生成物的质量比——生成物增加的质量之比 考向04 微观示意图分析 1.化学式的书写：首先明确每个“小球”代表的原子种类及对应的原子个数，据此写出反应物及生成物的化学式。 2.化学方程式的书写： ①先消除不参加反应的粒子，即消除反应前后一样的粒子 ②写出反应物和生成物的化学式 ③配平，标注反应条件即状态（↑、↓符号），分析问题 考向05 化学方程式的分类及书写 ①反应类型判断方法 Ⅰ.数物质：多变一（化合反应）、一变多（分解反应） Ⅱ.看单质：有单质单换单（置换反应） Ⅲ.双交换、价不变：复分解反应 Ⅳ.看化合价：有升降→氧化还原反应 ②方程式书写“四查”（防丢分） Ⅰ.查化学式（最易丢分）：化学式书写正确：FeCl2/FeCl3、Al2O3、Cu(OH)2， 俗称对应：纯碱Na2CO3、烧碱NaOH、生石灰CaO Ⅱ.查配平：原子团整体看（SO42−、NO3−），观察反应前后配平是否正确 Ⅲ.查条件：点燃≠加热；高温≠加热；催化剂不能漏 Ⅳ.查↑↓：无中生有才标；反应物有气/固则不标 考向06 化学方程式的计算 ①分类：化学计算提可以分为文字描述类、坐标图像类、表格数据类、图解实验类、图表综合类等类型。根据质量守恒定律，结合化学方程式计算另一种或几种未知物质的质量，运用元素守恒、差量法等进行解答。 ②解题思路： Ⅰ.审题：认真审题，找出题中发生的化学反应，并正确书写化学方程式。 Ⅱ.分析：通过分析文字、图像和表格，找到关键信息，得出计算的相关数据。 Ⅲ.计算：通过化学方程式、溶质质量分数计算公式等得到响应结果。 典例·靶向·突破 考向01 质量守恒定律的理解 例1【中考真题——质量守恒定律概念辨析】（2025·山东德州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【详解】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。 C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。 D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。 故选C。 考向解码 本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 【变式探究】（2026·山东枣庄·一模）形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是 A．微粒观 B．变化观 ①、、中“2”均表示原子个数 ②金刚石、石墨、都是由碳分子构成的 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C．分类观 D．守恒观 ①根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①酒精和水混合后体积为 ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、①位于元素符号前的数字表示几个原子，故2Fe中“2”表示2个铁原子；位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，中“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，错误；②金刚石、石墨都是由碳原子构成的，是由分子构成的，错误，不符合题意； B、①爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸没有新物质生成，属于物理变化，错误；②稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，正确，不符合题意； C、①单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，正确；②碳、硫、镁在空气中燃烧均是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，正确，符合题意； D、①由于分子间有间隔，所以100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，错误；②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为有氧气参与反应，仍遵循质量守恒定律，错误，不符合题意。 故选C。 考向02 质量守恒定律的实验验证 例2【常考考法——实验探究综合考查】（2026·山东滨州·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 探究温度对反应速率的影响 验证质量守恒定律 探究二氧化碳是否与水发生反应 测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、图中实验，过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能探究温度对反应速率的影响，故选项不能达到实验目的。 B、图中实验，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，装置敞口，气体会逸出，导致反应后天平不平衡，无法直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 C、图中实验，干燥紫色石蕊纸花接触二氧化碳不变色，湿润紫色石蕊纸花接触二氧化碳变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，故选项能达到实验目的。 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的。 故选C。 考向解码 盐酸与碳酸钠反应会生成 CO₂气体，敞口装置会导致气体逸出，使称量的总质量减小，违背了质量守恒定律的验证要求，因此可直接判定该方案无法达到实验目的，这是质量守恒定律在本题中最直接、最核心的应用。 【变式探究】（2026·山东滨州·一模）用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C．生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D．CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 【答案】D 【解析】A、甲中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，该实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球又变小，故气球先变大后变小，不符合题意； B、由图乙可知，反应后锥形瓶内氧气的体积分数减少了20.99%-6.15%=14.84%，不是氧气的质量减少了14.84 %，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应前的铜和氧气不一定完全反应，故生成氧化铜的质量与反应前铜和氧气的质量和不一定相等，不符合题意； D、CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应生成了氧化铜，导致锥形瓶内氧气被大量消耗，符合题意。 故选D。 考向03 依据质量守恒定律推断未知物质的化学式、化学计量数及比值 例3【常考考法——质量守恒定律数据分析】（25-26九年级上·山东聊城·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】C 【解析】A、根据分析可知，该反应是分解反应，错误； B、根据分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，错误； C、反应后乙的质量减少了20g-8g=12g，反应后丁的质量增加了16g-8g=8g，反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g=3:2，正确； D、反应前后甲和丁的质量变化之比=（12g-8g）:（16g-8g）=1:2，化学反应中，物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数之积的比，由于不知道甲和丁的化学计量数，则甲和丁的相对分子质量之比不为1:2，错误； 故选C。 考向解码 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应后，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，反应前后质量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；符合一变多特点的属于分解反应，符合多变一特点的是化合反应。 【变式探究】（25-26九年级上·日照·12月月考）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．a的值为13 C．甲与乙两物质的相对分子质量之比为 D．条件不变，若最初容器中有丁，最终甲的质量应为 【答案】D 【解析】A、该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误； B、由分析可知，a=12，故错误； C、由于不确定化学计量数，因此无法确定相对分子质量之比，故错误； D、由分析可知，参加反应的丁和生成甲的质量比为10g：8g=5：4，条件不变，若最初容器中有丁，最终甲的质量应为，故正确； 故选D。 考向04 微观示意图分析 例4【新情境——新材料转化中的质量守恒】（2026·山东枣庄·一模）我国科研人员成功研制出一种“纳米纤维催化剂”，在较低温度下可将CO2转化为甲醇(CH3OH)，反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A．参加反应的分子个数比为1∶5 B．生成物甲醇中的碳元素质量分数最小 C．反应前后分子数目、原子数目均不变 D．参加反应的CO2与H2的质量比为22∶3 【答案】D 【详解】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：。 A. 根据化学方程式可知，参加反应的和分子个数比为，不是，故选项说法错误； B. 甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素质量分数最小，故选项说法错误； C. 反应前参与反应的分子总数为4，反应后分子总数为2，分子数目改变；根据质量守恒定律，原子数目不变，故选项说法错误； D. 参加反应的与质量比为，故选项说法正确。 故选：D。 考向解码 解决这类微观反应示意图类中考化学题的核心关键点与解题密码，在于以质量守恒定律为根本遵循，遵循 “先辨物质、再去杂质、后配平方、最后计算” 的标准化流程：第一步根据图例明确各微粒代表的原子，写出反应物、生成物的化学式；第二步剔除反应前后未发生变化的 “剩余分子”，精准锁定实际参与反应的物质；第三步依据原子种类、数目不变的守恒原则配平化学方程式；最后结合方程式分析分子个数比、元素质量比、元素质量分数、反应前后微粒变化等问题，全程以 “守恒” 为核心标尺，快速破解所有考点，精准适配山东中考 “新情境 + 微观模型” 的命题特色。 【变式探究】（2026·山东枣庄·一模）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态的分解反应。在催化剂作用下，按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A．反应前后，氮元素共出现了2种化合价 B．催化剂的使用加快了的分解速率 C．反应前后，元素种类和原子总数均不变 D．该反应为 【答案】A 【分析】如图所示，该反应的方程式是：； 【详解】A、根据分析，氮元素反应前后分别在N2H4、NH3和N2中，根据化合物中化合价代数和为0，单质中元素化合价显0价，则氮元素的化合价分别为-2价、-3价和0价三种化合价，选项错误； B、根据题意，加入催化剂可以是N2H4迅速分解，说明加快了反应速率；选项正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子的总数都不变，选项正确； D、根据题意，选项方程式正确； 故选：A。 考向05 化学方程式的分类及书写 例5【常考考法——化学方程式辨析】（2026·山东济宁·模拟预测）下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．氯化钠溶液中加入硝酸钾   B．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸   C．正常雨水也显弱酸性的主要原因   D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属   【答案】C 【解析】A、氯化钠与硝酸钾交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，反应不能发生，方程式错误。 B、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，反应物不符合事实，方程式错误。 C、正常雨水显弱酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，该方程式符合客观事实且配平正确。 D、铁与硫酸铜反应只能证明铁的金属活动性比铜强，无法证明铁排在氢之前，不符合题意。 故选C。 考向解码 解决这类化学方程式辨析题的核心关键点在于牢牢遵循“两原则、两匹配、一规范”的标准化排查逻辑：以 “客观事实为基础、质量守恒为核心” 两大根本原则为标尺，先排查反应是否真实发生（如复分解反应是否满足沉淀/气体/水生成、金属活动性是否符合规律），再核对化学式书写、配平是否正确；接着验证方程式与实验目的/情境的双重匹配（如胃酸成分为盐酸而非硫酸、实验目的与反应原理对应）；最后检查反应条件、气体/沉淀符号等书写规范，通过 “事实—守恒—匹配—规范” 的闭环排查，快速锁定符合题意且书写正确的选项，精准适配山东中考方程式辨析题的命题规律。 【变式探究】（2026·山东枣庄·一模）铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有H2O、H2、Fe3O4、CO2、CO、FeO等)。下列说法正确的是 A．反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B．理论上，反应II中每加入18 g水蒸气，会有72 g FeO参加反应 C．反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、H D．整个过程的总反应的化学方程式可以表示为 【答案】C 【解析】A、分析流程图可知，Fe3O4和FeO作为中间产物参与循环反应，在整个过程中理论上总质量不变，起催化作用，不需要额外补充，故选项说法错误； B、 理论上，反应 II 中每加入18g水蒸气，会有216gFeO参加反应，故选项说法错误； C、该反应过程中，二氧化碳中碳的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0，碳单质中碳元素的化合价为0，所以化合价改变的元素有C、O，氧化亚铁、四氧化三铁在反应中相互转化，所以反应过程中元素化合价发生改变的元素 Fe、C、H，故选项说法正确； D、通过整个流程图可知，整个过程的总反应方程式可以表示为：，故选项说法错误。 故选：C。 考向06 化学方程式的计算 例6【新考法——数形结合在化学方程式计算中的考查】（2026·山东青岛·一模）向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中含 B．a点对应溶液 C．b点时存在的沉淀只有 D．c点对应溶液中溶质有2种 【答案】A 【解析】A、由图可知，沉淀质量从0增加到m，再增加到5.64g，再减少到4.66g，说明生成氢氧化铜的质量为，设氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀的质量为x， 故m的值为，则硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为，则生成硫酸钡沉淀的总质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中钡元素的质量等于生成硫酸钡中钡元素的质量，故溶液中的质量为，说法正确，符合题意； B、由分析可知，沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，则a点对应溶液中氢氧化钡有剩余，溶液显碱性，故a点对应溶液pH>7，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，向一定质量溶液中先后滴加、溶液，刚开始氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，后加入硫酸，硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，故b点时存在的沉淀有、，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，继续滴加硫酸，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，c点时硫酸和氢氧化铜的反应还在进行中，因此c点对应溶液中溶质只有硫酸铜一种，说法错误，不符合题意。 故选：A。 考向解码 解决这类数形结合图像分析题的核心关键点在于以反应先后顺序为逻辑主线，以化学方程式为计算依据，以图像拐点为阶段分界，紧扣 “反应阶段—溶质成分—沉淀组成—pH 变化” 的对应关系：第一步先明确分步反应的先后顺序与化学方程式，将图像按拐点划分为不同反应阶段；第二步结合各阶段反应物、生成物的量，分析对应节点的沉淀组成、溶液溶质成分与 pH 变化；第三步利用沉淀质量数据，通过化学方程式进行定量计算，验证各选项的正误，全程以 “反应顺序定阶段、图像拐点定状态、守恒计算定数据” 为核心，精准破解山东中考酸碱盐综合图像题。 【变式探究】（2026·山东·一模）果蔬洗盐可有效去除果蔬表面残留的农药，其主要成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。某化学兴趣小组为测定该品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，设计并进行了如下图所示实验(装置气密性良好，试剂均足量，夹持装置省略；)。实验结束后测得装置丙质量增加0.9 g，装置丁质量增加1.1 g。下列说法不正确的是 A．实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯 B．甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳 C．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为24% D．若去掉装置戊，利用装置丁质量测得碳酸氢钠的质量分数偏大 【答案】C 【解析】A、实验开始时，先通入空气，排出装置内的二氧化碳，后点燃酒精灯，故说法正确； B、氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳气体，故说法正确； C、装置丁增重1.1g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量是1.1g，设碳酸氢钠质量分数是x， x=21%，故说法不正确； D、若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大，故说法正确。 故选C。 1．（2026·山东枣庄·一模）如图是电解水的简易装置及微观示意图。下列表示其微观变化排列正确的是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③① 【答案】D 【分析】化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，电解水的微观过程如下： 【详解】A、①是反应后生成的氢分子、氧分子，不可能排在最前，错误。 B、③是水分子分解出的氢原子、氧原子，不可能排在水分子之前，错误。 C、①为生成物分子，不是反应初始状态，错误。 D、②为反应初始的水分子，随后水分子分解为氢原子和氧原子（对应③），最后氢原子结合为氢分子、氧原子结合为氧分子（对应①），正确。 故选D。 2．（2026·山东菏泽·一模）我国科研人员研究出二氧化碳转化为甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．生成丙、丁的分子个数比为1:1 B．该反应实现了有机物向无机物的转化 C．反应物和生成物中共有三种氧化物 D．参加反应甲、乙的质量比为22:9 【答案】D 【详解】根据微观示意图，化学方程式为：。 A、由化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为，不是，说法错误。 B、含碳元素的化合物是有机物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐），反应物、均为无机物，生成物HCOOH是有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法错误。 C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、属于氧化物，共2种，说法错误。 D、 参加反应的甲（）、乙（）的质量比为，说法正确。 3．（2026·山东济南·一模）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D．化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生变化 【答案】B 【详解】A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法正确。 B. 微粒包括分子、原子、离子等，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子（质子数为10）和水分子（质子数为10）质子数相同，但不属于同种元素，说法错误。 C. 控制温度、反应物浓度、是否添加催化剂等反应条件，可以促进或抑制化学反应，说法正确。 D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变；化学反应有新物质生成，因此分子的种类一定发生变化，说法正确。 故选B。 4．（2026·山东聊城·一模）我国科研人员研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图(部分产物已省略)，已知X是一种单质，反应I中生成的另外一种物质为相对分子质量最小的氧化物。下列说法正确的是 A．物质X可能是C或H2 B．反应I中，两种产物的分子个数比是1：1 C．(CH2)n中碳、氢元素的质量比为1：2 D．从环保角度考虑，与氢气相比，汽油是更理想的燃料 【答案】B 【详解】A、相对分子质量最小的氧化物是，反应I生成，说明单质X含有元素，因此X只能是，不可能是，该选项不符合题意。 B、反应I的化学方程式为，产物和的分子个数比为1:1，该选项符合题意。 C、中碳、氢元素质量比为，该选项不符合题意。 D、氢气燃烧产物只有水，无污染，是比汽油更理想的燃料，该选项不符合题意。 故选B。 5．（2026·山东聊城·一模）某兴趣小组为确定一包放置在空气中变质的生石灰干燥剂的成分，进行了如下实验： 已知：①生石灰在空气中会吸收CO2和H2O。 ②实验过程中发生的反应均完全进行。 下列说法不正确的是 A．生成的2.2g气体是CO2 B．该样品中CaCO3的质量为5g C．该样品中只含有CaCO3和Ca(OH)₂ D．该样品中钙元素的质量分数为40% 【答案】D 【详解】A. 变质的生石灰成分中只有CaCO3能与稀盐酸反应生成气体，该气体为CO2，所以生成的2.2g气体是CO2，说法正确。 B. 设样品中CaCO3质量为x 解得x=5g，说法正确。 C. 最终10g沉淀为CaCO3，其中钙元素全部来自样品，钙元素总质量为。5gCaCO3中钙元素质量为，剩余的物质中含钙元素2g，若该物质为Ca(OH)2，3.7g Ca(OH)2中钙元素质量为，恰好匹配，说明样品仅含CaCO3和Ca(OH)2，说法正确。 D. 样品中钙元素总质量为4g，钙元素的质量分数为，说法错误。 故选D。 6．（2026·山东枣庄·一模）半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A．装置B的作用是除去水蒸气 B．证明CO存在只需观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C．若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D．装置A和装置C的作用完全相同 【答案】C 【详解】A. 装置B中碱石灰可同时吸收CO2和水蒸气，作用是除去原气体中未被A吸收的CO2、原气体中含有的水蒸气及气体从A中带出的水蒸气，故选项说法错误； B. 证明CO存在需先确认原CO2已被B完全除尽，不仅要观察装置E中澄清石灰水变浑浊，还需要观察到C装置中黑色的氧化铜是否变红，故选项说法错误； C. 装置D增重的ag为H2还原CuO生成的H2O质量，根据元素守恒定律，可知氢气的质量为：，装置E增重的b g为CO还原CuO生成的质量，根据元素守恒定律，可知一氧化碳的质量为：，二者质量比为，故选项说法正确； D. 装置A作用是检验原气体中的，装置C作用是使、CO与CuO发生氧化还原反应，二者作用完全不同，故选项说法错误。 故选：C。 7．（2026·山东枣庄·一模）向12.6 g NaOH与固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应共产生4.4 g气体 B．该硫酸溶液溶质的质量分数为24.5% C．原混合物中NaOH与固体质量比为 D．a点对应的横坐标为10 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成气体的质量为：12.6g+50g-58.2g=4.4g，不符合题意； B、解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗硫酸的质量为y    x=10.6g    y=9.8g 则固体混合物中氢氧化钠的质量为：12.6g-10.6g=2g 设氢氧化钠消耗硫酸的质量为z    z=2.45g 则该硫酸溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意； C、原混合物中NaOH与固体质量比为：2g：10.6g=10:53，说法错误，符合题意； D、a点对应的横坐标为氢氧化钠消耗稀硫酸溶液的质量，氢氧化钠消耗稀硫酸溶液的质量为：，则a点对应的横坐标为10，不符合题意。 故选C。 8．（2026·山东聊城·一模）某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取8 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2 g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A．若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏小 B．通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4 g C．11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g D．装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 【答案】A 【分析】丁装置增加的质量为生成的质量，即2.2g。 设变质生成的质量为，变质的质量为： ，解得 ，解得 【详解】A、装置丙作用是干燥，若无丙，乙中逸出的水蒸气会被丁吸收，丁增重偏大，测得质量偏大，计算得到的变质质量偏大，故A错误。 B、未变质的质量为，故B正确。 C、11.0g样品中水的质量为，故C正确。 D、戊中碱石灰可防止空气中的和水进入丁，避免干扰实验结果，故D正确。 故选A。 9．（2026·山东聊城·一模）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是（   ） A．若装置漏气，不会影响实验结果 B．反应过程中可观察到黑色粉末逐渐变红 C．反应结束后，装置内还有剩余 D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 【答案】C 【详解】A、若装置漏气，外界空气可进入装置、装置内气体可逸出，会导致氧气含量测定结果不准确，故A选项不符合题意； B、铜为红色粉末，铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末逐渐变黑，故B选项不符合题意； C、由终点D数据可知，反应结束后装置内氧气含量为6.15%，说明有氧气剩余，故C选项符合题意； D、实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，反应前后装置内物质总质量保持不变，故D选项不符合题意。 故选C。 10．（2026·山东·一模）我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法不正确的是 A．过程一说明水是由氢元素和氧元素组成的 B．过程一、二反应前后原子种类并未发生改变 C．过程一、二分别属于分解反应和置换反应 D．过程二参加反应的二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：4 【答案】C 【详解】A. 过程一是电解水反应，化学反应前后元素种类不变，生成的氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢元素和氧元素组成，故说法正确； B. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，故说法正确； C. 过程一为水通电分解生成氢气和氧气，属于“一变多”的分解反应；置换反应要求一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，过程二的生成物为水和甲烷，均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，故说法错误； D. 过程二的化学方程式为，参加反应的二氧化碳分子和氢分子的个数比为1:4，故说法正确。 故选C。 11．（2026·山东日照·一模）“宏观—符号—微观”三重表征是化学独特的研究方法。金属钠投入水中所发生反应的微观示意如图所示，以下说法不正确的是 A．反应前后，化合价发生改变的是钠、氢元素 B．该反应的化学方程式为 C．反应过程中，钠原子失去电子，达到相对稳定结构 D．反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色 【答案】B 【详解】A、由图可知，该反应中，反应物为钠和水，生成物为氢氧化钠和氢气，钠单质中钠元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价为0，故反应前后化合价发生改变的是钠、氢元素，不符合题意； B、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，符合题意； C、该反应中钠原子失去电子形成钠离子，达到相对稳定结构，不符合题意； D、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，不符合题意。 故选B。 12．（2026·山东济南·一模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：物质是由元素组成的 B．微粒观：金刚石、金都是由原子直接构成的 C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【详解】A、物质是由元素组成的，这是化学的基本观念之一，该认识正确。 B、从微粒观来看：金刚石是由碳原子直接构成的单质；金（金属）是由金原子直接构成的单质，该认识正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应中各物质的质量比是固定的。碳与氧气反应的化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为。1g碳与1g氧气反应时，氧气不足，碳有剩余，生成的二氧化碳质量远小于2g，因此该认识错误。 D、转化观的核心就是在一定条件下，物质可以通过化学反应实现相互转化，例如碳可以转化为一氧化碳、二氧化碳等，该认识正确。 故选C。 13．（2026·山东·一模）科学工作者开发了一套新型SUNCAT催化系统，可稳定、连续地将空气中的氮气转化为氨气，实现高效、可持续合成氨。下列说法不正确的是 A．步骤③将电能转化为化学能 B．整个过程中不需要补充金属Li C．反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 【答案】D 【详解】A、 步骤③是电解LiOH的过程，电解反应将电能转化为化学能，说法正确。 B、Li在流程中既是反应物又是生成物，可循环使用，因此不需要额外补充Li，说法正确。 C、 步骤②的反应方程式配平后为，参加反应的和生成的分子个数比为3:1，说法正确。 D、 总反应化学方程式需要遵循质量守恒定律配平，正确总反应为，选项给出的方程式未配平，说法错误。 故选D。 14．（2026·山东枣庄·一模）我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用海上新能源离网制氢，氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的数值是 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】反应物：N原子1个，B原子1个，H原子共6+2X个，O原子X个； 生成物：N原子1个，B原子1个，H原子共4+3×2=10个，O原子2个。 反应前后N、B原子数目已经相等，对比O原子数目可得X=2，验证H原子：左边6+2×2=10，和右侧H原子数目相等，符合守恒规律，因此X=2。 15．（2026·山东济宁·一模）下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用熟石灰处理硫酸厂的废水：  中和反应 B．生石灰中加水能煮熟鸡蛋：  化合反应 C．高炉炼铁原理：  还原反应 D．小苏打治疗胃酸过多：  复分解反应 【答案】B 【详解】A、中和反应不属于基本反应类型，该反应实际属于复分解反应，错误； B、正确； C、该反应缺少反应条件“高温”，且还原反应不属于基本反应类型，错误； D、小苏打是碳酸氢钠()的俗称，选项中反应物使用了碳酸钠（苏打）的化学式，错误。 16．（25-26九年级下·山东潍坊·月考）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】B 【详解】A、 钠原子失去1个电子形成钠离子，离子符号为，说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前Na、H、O原子个数分别为2、4、2，除X外，反应后Na、H、O原子个数分别为2、2、2，因此每个X分子含2个H原子，X的化学式为，不是，说法错误。 C、钠熔化为小球，说明反应放出热量，使温度达到钠的熔点，说法正确。 D、反应生成，溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，说法正确。 故选B。 17．（25-26九年级下·山东青岛·自主招生）工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和的微粒个数之比为 C．反应④中，铜元素化合价降低 D．总反应为 【答案】B 【详解】A、反应①是CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，符合“多变一”特征，属于化合反应；反应③是分解生成和CuO，符合“一变多”特征，属于分解反应，A正确。 B、配平反应⑤的化学方程式为，可知和的微粒个数比为，不是，B错误。 C、反应④中里Cu为+2价，生成物里Cu为+1价，铜元素化合价降低，C正确。 D、合并所有分步反应，消去中间产物，可得总反应为，D正确。 故选B。 18．（25-26九年级下·山东青岛·自主招生）“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正 确的是 A．分析反应类型：该反应属于置换反应 B．该反应的化学方程式为： C．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为化合物 【答案】B 【详解】A、置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B、根据质量守恒定律配平后，反应的化学方程式为，正确。 C、该反应消耗二氧化碳，可缓解温室效应，酸雨是由二氧化硫、氮氧化物等污染物引起，和二氧化碳无关，错误。 D、生成物中的是由同种元素组成的单质，不属于化合物，错误。 故选B。 19．（25-26九年级上·山东临沂·期末）钙循环工艺是一种低成本高效率捕集技术，是实现“碳中和”的有效途径。其反应原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应①为化合反应 B．理论上生成，需要消耗 C．该过程无需补充 D．该过程中只有碳、氢元素的化合价发生改变 【答案】B 【详解】A、反应①是二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，符合 “多变一” 的化合反应特征，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，碳元素守恒，生成的一氧化碳中的碳元素来自二氧化碳和甲烷两个来源，2.8g一氧化碳（CO）中碳元素的质量为：，若这1.2g碳全部来自二氧化碳，需要的二氧化碳（CO2）质量为：，但实际反应中，甲烷也提供了一部分碳元素，因此所需二氧化碳的质量必然小于4.4g，符合题意； C、该工艺是循环体系，碳酸钙在反应①中生成、在反应②中消耗，理论上无需额外补充碳酸钙，不符合题意； D、碳元素的化合价变化：在二氧化碳（CO2）中，碳元素为+4价，在碳酸钙（CaCO3）中，碳元素也为+4价，在一氧化碳（CO）中，碳元素为+2价，在甲烷（CH4）中，碳元素为-4 价，因此，碳元素的化合价在整个过程中发生了变化，氢元素的化合价变化：在甲烷（CH4）中，氢元素为+1价，在氢气（H2）中，氢元素为0价，因此，氢元素的化合价也发生了变化，钙元素的化合价：在氧化钙（CaO）和碳酸钙（CaCO3）中，钙元素的化合价始终为+2价，氧元素的化合价：在氧化钙（CaO）、碳酸钙（CaCO3）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）中氧元素的化合价始终为-2价，没有变化，所以该过程中只有碳、氢元素的化合价发生改变，不符合题意。 故选：B。 20．（2026·山东济南·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证分子不断运动 B．验证质量守恒定律 C．比较银、铜、铁的金属活动性 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、浓氨水挥发的氨分子不断运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可验证分子在不断运动，能达到实验目的。 B、稀硫酸和锌反应生成氢气，装置为敞口，氢气会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 C、铁丝可与硝酸铜反应，说明活动性铁>铜；银丝不能与硝酸铜反应，说明活动性铜>银，可得出三种金属活动性铁>铜>银，能达到实验目的。 D、A中铁钉同时接触水和氧气生锈，B中铁钉只接触水不接触氧气不生锈，C中铁钉只接触氧气不接触水不生锈，可证明铁生锈需要同时接触水和氧气，能达到实验目的。 故选B。 21．（25-26九年级上·山东临沂·期末）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 (1)钙元素是人体必需的一种元素。图甲是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图。钙原子在化学反应中容易失电子形成离子，其离子符号为_____。 (2)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图乙是其中主要反应的微观示意图，该反应的化学方程式是_____，基本反应类型为_____反应。 (3)通过分析图乙化学反应的微观过程，我们可以获得的一条信息是_______。 【答案】(1) (2) 置换 (3)一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成等 【详解】（1）钙原子的最外层电子数为 2，在化学反应中容易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的钙离子，其离子符号为：。 （2）根据微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂、高温条件下反应生成氮气和甲烷。化学方程式：。 反应物为碳（单质）和氨气（化合物），生成物为氮气（单质）和甲烷（化合物），该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 （3）从反应微观过程可得出很多结论，如： 一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成；化学反应前后，原子的种类不变等（表述合理即可）。 22．（25-26九年级上·山东青岛·月考）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题： (1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；碳酸钠和稀硫酸两种物质反应后，托盘天平的指针_____（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是_____。 (2)乙同学设计的实验如图B所示，左盘中的反应物是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液。通过实验得出结论；化学反应前后物质的总质量_____。 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_____装置中进行。 (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_____（选填序号）。 ①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量 (5)经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量的能量，其燃烧的化学方程式为，则的化学式为_____。 【答案】(1) 向右 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中，使反应后左盘质量减小 (2)不变 (3)密闭 (4)①③⑥ (5) 【详解】（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后左盘质量减小，托盘天平的指针向右偏转。故填：向右；碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中，使反应后左盘质量减小； （2）乙同学设计的实验如图B所示，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。故填：不变； （3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行，故填：密闭； （4）化学反应过程是分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中最小的微粒。所以从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是：①原子种类 ③原子数目⑥原子质量。故选①③⑥； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前，N原子有4个，H原子有12个，O原子有6个；反应后，6水分子中含12个H原子、6个O原子，不含N原子；因此，中应含有4个N原子，那么每个X分子中含有2个N原子，故X的化学式为。故填：。 23．（2026·山东济南·一模）人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。 (1)航天飞行器使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是______(填选项序号)。 A．陶瓷隔热瓦 B．记忆合金天线 C．玻璃钢外壳 D．塑料部件 (2)太空舱内常用铁酸镍(化学式为NiFe2O4)作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为＋3价，则镍元素的化合价为_____价。 (3)我国空间站内铅酸蓄电池充电时的反应原理为，其中生成物X的化学式为______。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将______(填“增大”“减小”“不变”之一)。 (4)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②从物质分类角度看，物质丁属于______(填“有机物”或“无机物”)。 ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为______(填最简整数比)。 (5)在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有_____的性质。 ②王老师将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是______。该泡腾片中还含有维生素C(化学式为C6H8O6)，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)。 (6)目前飞机的燃料主要是航空煤油(以C8H18计)，其完全燃烧的化学方程式为______。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是______(填一条即可)。 【答案】(1)A (2)+2 (3) 减小 (4) 原子 有机物 2：11 (5) 不断运动 9：1：12 (6) 燃烧产物无污染(或减少碳排放、不产生有害气体等) 【详解】（1）A、陶瓷隔热瓦属于无机非金属材料，符合题意； B、记忆合金天线属于合金，属于金属材料，不符合题意； C、玻璃钢外壳属于复合材料，不符合题意； D、塑料部件属于有合成材料，不符合题意； 故选A。 （2）中若铁元素的化合价是+3 价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价是x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+(+3)×2+(-2)×4=0，得x=+2； （3）根据反应前后原子的种类、数目不变，所以反应前有2个铅原子、2个硫原子、4个氢原子和10个氧原子，反应后有1个铅原子、2个硫原子、4个氢原子和8个氧原子，所以空白处含有1个铅原子和2个氧原子，化学式为；由于生成物有硫酸，酸性增强，pH值减小； （4）①化学反应中，分子可分，原子不可分，所以没有发生变化的微观粒子是原子。 ②由题意可知，该反应的化学方程式为，所以物质丁是甲烷，属于有机物； ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为8：44=2：11； （5） ①分子在不断运动，所以很快整个水球就蓝了； ②有机酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体，其化学式为；维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12； （6）航空煤油在空气中燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为；氨气燃烧产物无污染，能减少碳排放、不产生有害气体。 24．（2026·山东济宁·模拟预测）钛被誉为“未来金属”，广泛应用于航空航天等领域。工业上利用钛铁矿(主要成分为 含有少量 等杂质)为原料冶炼金属钛的生产工艺流程如下： 已知：钛铁矿浸在浓硫酸中发生的反应为： (1)为了提高钛铁矿的浸出效率，通常会采取___________(写出一条即可)等措施； (2)溶液I中除了 和 还可能含有少量的 为了获得纯净的 晶体，可向溶液I中加入适量的铁粉，则发生的反应方程式___________； (3)反应③的化学方程式为X的化学式为___________； (4)步骤④中， 与金属镁在高温下反应可生成金属钛和氯化镁。该反应需要在氩气氛围中进行，氩气的作用是___________。 【答案】(1)将钛铁矿粉碎(或加热、搅拌等) (2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (3)H2SO4 (4)作保护气，防止高温下镁和钛被空气中的氧气氧化 【分析】根据已知，钛铁矿在浓硫酸中发生反应生成TiOSO4和FeSO4，经过沉降分离后，溶液Ⅰ中含有TiOSO4和FeSO4，经过冷却结晶，分离出硫酸亚铁晶体后，溶液Ⅱ中含有TiOSO4，TiOSO4和水加热生成H2TiO3和X，H2TiO3经煅烧生成TiO2，TiO2在高温下反应生成TiCl4，TiCl4最终被还原生成Ti。 【详解】（1）提高浸出效率的本质是加快反应速率，常见的措施有：粉碎矿石增大接触面积、搅拌、适当升温等，写出一条即可。 （2）杂质硫酸铁能和铁粉反应，被还原为硫酸亚铁，从而得到纯净的硫酸亚铁，该反应的方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，方程式中反应前各原子个数为：1个Ti、7个O、1个S、4个H，反应后除X外还含有原子为：2个H、1个Ti、3个O，则X中含有：2个H、1个S、4个O，可推得X的化学式为H2SO4。 （4）高温下镁和钛都是活泼金属，容易被氧气氧化，氩气化学性质稳定，作保护气，防止高温下镁和钛被空气中的氧气氧化。 25．（2026·山东济南·二模）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 I.按要求从氢气、甲烷、氧化铁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 (1)具有可燃性的气体单质________。 (2)不稳定的酸________。 (3)最简单的有机化合物________。 (4)铁锈的主要成分_______。 II.诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO与NO2在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为该反应过程的模型，回答下列问题： (5)请写出图中所示反应的化学方程式_________。 (6)以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是：___________(填序号)。 ①元素的种类        ②原子的质量        ③分子的种类        ④原子的数目 (7)氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是：，其中X的化学式是____________。 (8)汽车的制造过程中用到了钛合金、塑料、碳纤维等多种材料，其中塑料属于_______。(填“合成材料”或“金属材料”) (9)工业上可用氮气和氢气在一定条件下合成氨气(NH3)，氨气与二氧化碳又能进一步反应生成尿素[CO(NH2)2]和水。尿素是农业生产中重要的氮肥。试问尿素[CO(NH2)2]中氢原子与氧原子的个数比为___________；79 g碳酸氢铵(NH4HCO3)含有氮元素质量与______g尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素质量相同。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6)①②④ (7) (8)合成材料 (9) 4:1 30 【详解】（1）氢气是具有可燃性的气体单质，化学式为。 （2）碳酸是不稳定的酸，常温下易分解为二氧化碳和水，化学式为。 （3）最简单的有机化合物是甲烷，化学式为。 （4）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为。 （5）由图可知，该反应是一氧化碳与二氧化氮在催化剂的条件下生成二氧化碳和氮气的反应，反应的化学方程式为。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子质量、原子数目一定不变，因此选①②④。 （7）根据反应前后原子种类、数目不变可知，X为。 （8）塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 （9）尿素化学式为，当中氢原子与氧原子的个数比为4:1； 79g碳酸氢铵中氮元素质量为，含14g氮元素需要尿素的质量为。 26．（25-26九年级上·山东临沂·期末）稀土资源被誉为“工业黄金”，二氧化铈作为稀土氧化物的核心品种，在提纯工艺优化、催化环保等领域具有不可替代的作用。 (1)实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示： 已知：可溶于水 ①工业上常用氟碳铈矿（主要含）为原料制备，实验前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。 ②为一种能使带火星木条复燃的气体单质，写出反应①中稀硫酸、与反应的化学方程式_________。 ③整个流程中可循环利用的物质有_____（填化学式）。 (2)二氧化铈是尾气净化器中的核心催化剂之一，可协同其他成分催化处理尾气中的一氧化碳、氮氧化物等污染物，实现尾气达标排放。 ①写出过程二发生反应的化学方程式_________。 ②若某汽车尾气中含，理论上需要多少质量的参与过程一的反应？________（写出具体的计算步骤） ③该再生工艺符合绿色化学理念，其优点是_________。 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 解：设需要的质量为x 答：需要的质量为 催化剂得到再生，可循环使用，节约资源，且可将污染物转化为无毒无害物质，减少环境污染（合理即可） 【详解】（1）①实验前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②为一种能使带火星木条复燃的气体单质，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则X是氧气，则反应①为稀硫酸、过氧化氢与CeO2反应生成和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含H、S、O、Ce，生成物中含Ce、S、O，则生成物中还应含H，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； ③由图可知，氧气既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：O2； （2）①过程二中发生反应为Ce2O3和氧气在一定条件下反应生成CeO2，该反应的化学方程式为：； ②见答案； ③该再生工艺符合绿色化学理念，其优点是：催化剂得到再生，可循环使用，节约资源，且可将污染物转化为无毒无害物质，减少环境污染。 27．（2026·山东枣庄·一模）我国室内空气质量标准甲醛（CH2O）含量，新装修的房子室内空气中甲醛含量通常超标，入住前保持开窗通风，利用君子兰绿植、活性炭包、光触媒试剂等均可有效去除甲醛，去除效果或相关原理如图所示。回答下列问题： 回答下列问题： (1)君子兰去除甲醛能力如图一所示，当甲醛浓度为达到稳定状态，此状态下去除率为______。 (2)由图二可知去除甲醛效果更好的是______（填“君子兰”或“活性炭”）。其中活性炭去除甲醛利用了它的______性。 (3)利用光触媒催化剂（二氧化钛TiO2）在光照下去除甲醛的原理如图三所示，光触媒催化除甲醛的化学方程式为______。 (4)下列关于家庭去除甲醛的说法，错误的是______（填标号）。 A．定期开窗通风，可将室内甲醛彻底、完全去除 B．君子兰对甲醛有一定去除作用，可使室内空气质量达标 C．活性炭吸附饱和后若不及时更换，可能释放已吸附的甲醛造成二次污染 【答案】(1)77% (2) 活性炭 吸附 (3) (4)A 【详解】（1）根据图一分析可知甲醛浓度稳定为时，对应去除率曲线稳定在77%。 （2）根据图二对比分析可知相同时间下活性炭组甲醛浓度更低，故去除效果更好；活性炭结构疏松多孔具有吸附性，去除甲醛利用了其吸附性。 （3）根据图三可知，以为催化剂，在光照为反应条件，和反应，生成和，配平后即得该方程式为。 （4）A：甲醛会从家装材料中长期缓慢释放，开窗通风仅能排出已释放的甲醛，无法彻底完全去除，表述错误； B：由图二可知君子兰可将甲醛浓度降至达标值以下，有一定去除作用，表述正确； C：活性炭吸附甲醛是物理过程，吸附饱和后若不及时的更换一段时间后甲醛会脱附，可能造成二次污染，表述正确。 28．（2026·山东济南·一模）阅读下列材料，回答问题。 材料一：天然气的主要成分是甲烷()，是埋藏在地下的生物有机体经过漫长而复杂的转化形成的。天然气中往往含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 材料二：一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 (1)天然气的形成过程主要属于_______变化(填“物理”或“化学”)。甲烷()属于_______(填“有机物”或“无机物”)，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 (2)结合材料一，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，已知硫元素的化合价为-2价，则二硫化碳中碳元素的化合价为_______。 ②该反应过程中变化的是_______(填选项序号)； A．分子的数目　　B．原子的种类　　C．物质的总质量　　D．氢元素化合价 (3)结合材料二，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②图2流程中可循环使用的物质是_______(填物质名称)。 ③已知透氢膜反应器对氢气的透过率为25%，若要36g氢气通过透氢膜与膜外氧气反应，则至少应通入甲烷_______g。 (4)材料一和材料二的工艺中都使用到了催化剂。催化剂在化学反应中起着重要的作用。下列关于催化剂的说法中，正确的是_______(填选项序号) A．没有催化剂，反应就不能发生 B．催化剂能改变其他物质的化学反应速率 C．催化剂可使生成物的质量增加 D．催化剂在反应前后化学性质发生了改变 【答案】(1) 化学 有机物 (2) +4 AD (3) 水 384 (4)B 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷()，是埋藏在地下的生物有机体经过漫长而复杂的转化形成的，此过程中有新物质生成，属于化学变化； 甲烷()是含碳的化合物，属于有机物； 甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2） ①由微观示意图可知产物为CS2，化合物中正负化合价代数和为0，已知硫元素的化合价为-2价，则二硫化碳中碳元素的化合价为+4价； ②A、根据微观示意图，该反应是CH4、H2S在催化剂条件下反应生成CS2、H2，反应的化学方程式为：，可知反应过程中分子数目发生变化，故说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故说法错误； D、反应前CH4中C显-4价、H显+1价，H2S中S显-2价、H显+1价；反应后CS2中C显+4价、S显-2价，H2中H显0价，因此反应过程中C、H的化合价发生变化，故说法正确； 故选AD； （3）①甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②图2流程中可循环使用的物质是水； ③透过率为25%，要得到36gH2，则反应器内总共生成H2的质量为36g÷25%=144g，设至少应通入甲烷的质量为x， x=384g； （4）A、没有催化剂化学反应也能发生，催化剂只能改变化学反应的速率，不决定反应能否发生，故选项说法不正确； B、催化剂能改变化学反应的速率，可以加快或减慢反应速率，故选项说法正确； C、催化剂只改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故选项说法不正确； D、催化剂在化学反应前后其化学性质不变，但物理性质可能改变，故选项说法不正确； 故选B。 29．（2026·山东济宁·一模）为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 (1)n的值为______； (2)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为______（填化学式）； (3)实验中所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为；（精确到1%） (4)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】(1)4.64 (2)NaCl、NaOH (3)解：设氯化镁的质量为x，实验中所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为y ，x=7.6g ，y=4% 故实验中所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。 (4) 该粗盐样品中氯化钠的质量分数为 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为92.4%。 【详解】（1）根据前三次，每40g氢氧化钠溶液对应生成的沉淀的质量为1.16g，所以第四次的n=1.16 g×4=4.64g，第五次产生沉淀的质量为4.64g，说明第四次为恰好完全反应； （2）氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由表中数据可知，第四次、第五次产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液过量，则反应后最终得到的溶液中的溶质为NaOH、NaCl； （3）见答案； （4）见答案。 30．（25-26九年级下·山东济宁·月考）实验室一瓶氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，化学兴趣小组的同学取该固体样品9.3 g加入73 g稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请分析思考，回答下列问题： (1)b=___________。 (2)a点时溶液中的离子有___________。 (3)变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为___________。 (4)加入73 g稀盐酸时，所得不饱和溶液中溶质的质量___________g。 【答案】(1)36.5 (2)Cl-、Na+、、OH- (3)50% (4)80.1 【详解】（1）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了碳酸钠，取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设碳酸钠消耗的盐酸质量为x，碳酸钠的质量为y， 则固体样品中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g，设氢氧化钠消耗的盐酸质量为z， 由于该固体样品中碳酸钠、氢氧化钠消耗的盐酸质量相同，说明消耗氢氧化钠、碳酸钠分别滴加了36.5g的稀盐酸，所以b=36.5； （2）根据分析可知a点时，氢氧化钠还没被稀盐酸反应完，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠、未反应完的氢氧化钠及未反应的碳酸钠，则溶液中的离子为Cl-、Na+、、； （3）根据（1）可知，碳酸钠的质量5.3g，氢氧化钠的质量为4g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则变质的氢氧化钠中钠元素的质量=碳酸钠中钠元素的质量，则变质的氢氧化钠的质量为，固体样品氢氧化钠的质量为4g，所以变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为； （4）向9.3g固体样品中加入73g稀盐酸恰好完全反应且产生2.2g二氧化碳，则不饱和溶液的质量为9.3g+73g-2.2g=80.1g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴01 质量守恒定律及其应用的六大核心考向 命题预测 质量守恒定律是山东中考化学的必考核心考点，要求参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，其本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。近年华东及山东各地中考命题不再局限于概念辨析，而是紧密结合微观反应示意图、元素守恒推断化学式、质量差定量计算等题型展开。命题多以碳中和、新能源、化工流程、传统文化及山东海洋资源开发为真实情境，突出素养立意。命题趋势呈现三大特点：一是微观图示题高频出现，侧重考查微粒变化与方程式书写；二是与化学方程式计算、实验数据处理深度融合，常出现在填空与计算题中；三是强调应用能力，结合工业流程或实验探究考查守恒思想。整体注重从定性判断转向定量分析，要求学生熟练运用原子守恒、元素守恒解题，是衔接物质构成与化学计算的关键内容。 高频考法 1.质量守恒定律的理解 2.质量守恒定律的实验验证 3.依据质量守恒定律推断未知物质的化学式、化学计量数及比值 4.微观示意图分析 5.化学方程式的分类及书写 6.化学方程式的计算 知识·技法·思维 考向01 质量守恒定律的理解 1．质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化及其他物理量，如体积、密度、分子数目等。 2．验证质量守恒定律的内涵： ①不变：元素种类、质量，原子种类、个数、质量，物质的总质量 ②一定变：分子种类、物质种类 ③不一定变：分子个数、元素的化合价 考向02 根据质量守恒定律解释事实 1．设计实验验证质量守恒定律 用于验证质量守恒定律的化学反应，现象要明显易观察，如硫酸铜和氢氧化钠反应比较合适，稀盐酸和氢氧化钠反应不合适。 2． 有气体参加或生成的化学变化要想验证质量守恒定律，反应必须在密闭容器中进行。 装置改进 考向03 依据质量守恒定律推断未知物质的化学式、化学计量数及比值 分析数据的方法： ①计算未知量：根据反应前后物质的总质量不变，列出等式，求出待测物质的质量 ②判定反应物、生成物、催化剂 Ⅰ.反应后质量增加——生成物 Ⅱ.反应后质量减少——反应物 Ⅲ.质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质 ③确定化学反应中的质量比 Ⅰ.反应物的质量比——反应物减少的质量之比 Ⅱ.生成物的质量比——生成物增加的质量之比 考向04 微观示意图分析 1.化学式的书写：首先明确每个“小球”代表的原子种类及对应的原子个数，据此写出反应物及生成物的化学式。 2.化学方程式的书写： ①先消除不参加反应的粒子，即消除反应前后一样的粒子 ②写出反应物和生成物的化学式 ③配平，标注反应条件即状态（↑、↓符号），分析问题 考向05 化学方程式的分类及书写 ①反应类型判断方法 Ⅰ.数物质：多变一（化合反应）、一变多（分解反应） Ⅱ.看单质：有单质单换单（置换反应） Ⅲ.双交换、价不变：复分解反应 Ⅳ.看化合价：有升降→氧化还原反应 ②方程式书写“四查”（防丢分） Ⅰ.查化学式（最易丢分）：化学式书写正确：FeCl2/FeCl3、Al2O3、Cu(OH)2， 俗称对应：纯碱Na2CO3、烧碱NaOH、生石灰CaO Ⅱ.查配平：原子团整体看（SO42−、NO3−），观察反应前后配平是否正确 Ⅲ.查条件：点燃≠加热；高温≠加热；催化剂不能漏 Ⅳ.查↑↓：无中生有才标；反应物有气/固则不标 考向06 化学方程式的计算 ①分类：化学计算提可以分为文字描述类、坐标图像类、表格数据类、图解实验类、图表综合类等类型。根据质量守恒定律，结合化学方程式计算另一种或几种未知物质的质量，运用元素守恒、差量法等进行解答。 ②解题思路： Ⅰ.审题：认真审题，找出题中发生的化学反应，并正确书写化学方程式。 Ⅱ.分析：通过分析文字、图像和表格，找到关键信息，得出计算的相关数据。 Ⅲ.计算：通过化学方程式、溶质质量分数计算公式等得到响应结果。 典例·靶向·突破 考向01 质量守恒定律的理解 例1【中考真题——质量守恒定律概念辨析】（2025·山东德州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【变式探究】（2026·山东枣庄·一模）形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是考向解码 本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 A．微粒观 B．变化观 ①、、中“2”均表示原子个数 ②金刚石、石墨、都是由碳分子构成的 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C．分类观 D．守恒观 ①根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①酒精和水混合后体积为 ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 考向02 质量守恒定律的实验验证 例2【常考考法——实验探究综合考查】（2026·山东滨州·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 探究温度对反应速率的影响 验证质量守恒定律 探究二氧化碳是否与水发生反应 测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 考向解码 盐酸与碳酸钠反应会生成 CO₂气体，敞口装置会导致气体逸出，使称量的总质量减小，违背了质量守恒定律的验证要求，因此可直接判定该方案无法达到实验目的，这是质量守恒定律在本题中最直接、最核心的应用。 【变式探究】（2026·山东滨州·一模）用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C．生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D．CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 考向03 依据质量守恒定律推断未知物质的化学式、化学计量数及比值 例3【常考考法——质量守恒定律数据分析】（25-26九年级上·山东聊城·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 考向解码 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应后，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，反应前后质量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；符合一变多特点的属于分解反应，符合多变一特点的是化合反应。 【变式探究】（25-26九年级上·日照·12月月考）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．a的值为13 C．甲与乙两物质的相对分子质量之比为 D．条件不变，若最初容器中有丁，最终甲的质量应为 考向04 微观示意图分析 例4【新情境——新材料转化中的质量守恒】（2026·山东枣庄·一模）我国科研人员成功研制出一种“纳米纤维催化剂”，在较低温度下可将CO2转化为甲醇(CH3OH)，反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A．参加反应的分子个数比为1∶5 B．生成物甲醇中的碳元素质量分数最小 C．反应前后分子数目、原子数目均不变 D．参加反应的CO2与H2的质量比为22∶3 考向解码 解决这类微观反应示意图类中考化学题的核心关键点与解题密码，在于以质量守恒定律为根本遵循，遵循 “先辨物质、再去杂质、后配平方、最后计算” 的标准化流程：第一步根据图例明确各微粒代表的原子，写出反应物、生成物的化学式；第二步剔除反应前后未发生变化的 “剩余分子”，精准锁定实际参与反应的物质；第三步依据原子种类、数目不变的守恒原则配平化学方程式；最后结合方程式分析分子个数比、元素质量比、元素质量分数、反应前后微粒变化等问题，全程以 “守恒” 为核心标尺，快速破解所有考点，精准适配山东中考 “新情境 + 微观模型” 的命题特色。 【变式探究】（2026·山东枣庄·一模）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态的分解反应。在催化剂作用下，按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A．反应前后，氮元素共出现了2种化合价 B．催化剂的使用加快了的分解速率 C．反应前后，元素种类和原子总数均不变 D．该反应为 考向05 化学方程式的分类及书写 例5【常考考法——化学方程式辨析】（2026·山东济宁·模拟预测）下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．氯化钠溶液中加入硝酸钾   B．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸   C．正常雨水也显弱酸性的主要原因   D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属   考向解码 解决这类化学方程式辨析题的核心关键点在于牢牢遵循“两原则、两匹配、一规范”的标准化排查逻辑：以 “客观事实为基础、质量守恒为核心” 两大根本原则为标尺，先排查反应是否真实发生（如复分解反应是否满足沉淀/气体/水生成、金属活动性是否符合规律），再核对化学式书写、配平是否正确；接着验证方程式与实验目的/情境的双重匹配（如胃酸成分为盐酸而非硫酸、实验目的与反应原理对应）；最后检查反应条件、气体/沉淀符号等书写规范，通过 “事实—守恒—匹配—规范” 的闭环排查，快速锁定符合题意且书写正确的选项，精准适配山东中考方程式辨析题的命题规律。 【变式探究】（2026·山东枣庄·一模）铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有H2O、H2、Fe3O4、CO2、CO、FeO等)。下列说法正确的是 A．反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B．理论上，反应II中每加入18 g水蒸气，会有72 g FeO参加反应 C．反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、H D．整个过程的总反应的化学方程式可以表示为 考向06 化学方程式的计算 例6【新考法——数形结合在化学方程式计算中的考查】（2026·山东青岛·一模）向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中含 B．a点对应溶液 C．b点时存在的沉淀只有 D．c点对应溶液中溶质有2种 考向解码 解决这类数形结合图像分析题的核心关键点在于以反应先后顺序为逻辑主线，以化学方程式为计算依据，以图像拐点为阶段分界，紧扣 “反应阶段—溶质成分—沉淀组成—pH 变化” 的对应关系：第一步先明确分步反应的先后顺序与化学方程式，将图像按拐点划分为不同反应阶段；第二步结合各阶段反应物、生成物的量，分析对应节点的沉淀组成、溶液溶质成分与 pH 变化；第三步利用沉淀质量数据，通过化学方程式进行定量计算，验证各选项的正误，全程以 “反应顺序定阶段、图像拐点定状态、守恒计算定数据” 为核心，精准破解山东中考酸碱盐综合图像题。 【变式探究】（2026·山东·一模）果蔬洗盐可有效去除果蔬表面残留的农药，其主要成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。某化学兴趣小组为测定该品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，设计并进行了如下图所示实验(装置气密性良好，试剂均足量，夹持装置省略；)。实验结束后测得装置丙质量增加0.9 g，装置丁质量增加1.1 g。下列说法不正确的是 A．实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯 B．甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳 C．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为24% D．若去掉装置戊，利用装置丁质量测得碳酸氢钠的质量分数偏大 1．（2026·山东枣庄·一模）如图是电解水的简易装置及微观示意图。下列表示其微观变化排列正确的是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③① 2．（2026·山东菏泽·一模）我国科研人员研究出二氧化碳转化为甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．生成丙、丁的分子个数比为1:1 B．该反应实现了有机物向无机物的转化 C．反应物和生成物中共有三种氧化物 D．参加反应甲、乙的质量比为22:9 3．（2026·山东济南·一模）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D．化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生变化 4．（2026·山东聊城·一模）我国科研人员研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图(部分产物已省略)，已知X是一种单质，反应I中生成的另外一种物质为相对分子质量最小的氧化物。下列说法正确的是 A．物质X可能是C或H2 B．反应I中，两种产物的分子个数比是1：1 C．(CH2)n中碳、氢元素的质量比为1：2 D．从环保角度考虑，与氢气相比，汽油是更理想的燃料 5．（2026·山东聊城·一模）某兴趣小组为确定一包放置在空气中变质的生石灰干燥剂的成分，进行了如下实验： 已知：①生石灰在空气中会吸收CO2和H2O。 ②实验过程中发生的反应均完全进行。 下列说法不正确的是 A．生成的2.2g气体是CO2 B．该样品中CaCO3的质量为5g C．该样品中只含有CaCO3和Ca(OH)₂ D．该样品中钙元素的质量分数为40% 6．（2026·山东枣庄·一模）半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A．装置B的作用是除去水蒸气 B．证明CO存在只需观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C．若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D．装置A和装置C的作用完全相同 7．（2026·山东枣庄·一模）向12.6 g NaOH与固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应共产生4.4 g气体 B．该硫酸溶液溶质的质量分数为24.5% C．原混合物中NaOH与固体质量比为 D．a点对应的横坐标为10 8．（2026·山东聊城·一模）某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取8 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2 g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A．若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏小 B．通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4 g C．11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g D．装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 9．（2026·山东聊城·一模）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是（   ） A．若装置漏气，不会影响实验结果 B．反应过程中可观察到黑色粉末逐渐变红 C．反应结束后，装置内还有剩余 D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 10．（2026·山东·一模）我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法不正确的是 A．过程一说明水是由氢元素和氧元素组成的 B．过程一、二反应前后原子种类并未发生改变 C．过程一、二分别属于分解反应和置换反应 D．过程二参加反应的二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：4 11．（2026·山东日照·一模）“宏观—符号—微观”三重表征是化学独特的研究方法。金属钠投入水中所发生反应的微观示意如图所示，以下说法不正确的是 A．反应前后，化合价发生改变的是钠、氢元素 B．该反应的化学方程式为 C．反应过程中，钠原子失去电子，达到相对稳定结构 D．反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色 12．（2026·山东济南·一模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：物质是由元素组成的 B．微粒观：金刚石、金都是由原子直接构成的 C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 13．（2026·山东·一模）科学工作者开发了一套新型SUNCAT催化系统，可稳定、连续地将空气中的氮气转化为氨气，实现高效、可持续合成氨。下列说法不正确的是 A．步骤③将电能转化为化学能 B．整个过程中不需要补充金属Li C．反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 14．（2026·山东枣庄·一模）我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用海上新能源离网制氢，氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料，它的释氢机理是，则X的数值是 A．1 B．2 C．3 D．4 15．（2026·山东济宁·一模）下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用熟石灰处理硫酸厂的废水：  中和反应 B．生石灰中加水能煮熟鸡蛋：  化合反应 C．高炉炼铁原理：  还原反应 D．小苏打治疗胃酸过多：  复分解反应 16．（25-26九年级下·山东潍坊·月考）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 17．（25-26九年级下·山东青岛·自主招生）工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和的微粒个数之比为 C．反应④中，铜元素化合价降低 D．总反应为 18．（25-26九年级下·山东青岛·自主招生）“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正 确的是 A．分析反应类型：该反应属于置换反应 B．该反应的化学方程式为： C．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为化合物 19．（25-26九年级上·山东临沂·期末）钙循环工艺是一种低成本高效率捕集技术，是实现“碳中和”的有效途径。其反应原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应①为化合反应 B．理论上生成，需要消耗 C．该过程无需补充 D．该过程中只有碳、氢元素的化合价发生改变 20．（2026·山东济南·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证分子不断运动 B．验证质量守恒定律 C．比较银、铜、铁的金属活动性 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 21．（25-26九年级上·山东临沂·期末）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 (1)钙元素是人体必需的一种元素。图甲是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图。钙原子在化学反应中容易失电子形成离子，其离子符号为_____。 (2)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图乙是其中主要反应的微观示意图，该反应的化学方程式是_____，基本反应类型为_____反应。 (3)通过分析图乙化学反应的微观过程，我们可以获得的一条信息是_______。 22．（25-26九年级上·山东青岛·月考）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题： (1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；碳酸钠和稀硫酸两种物质反应后，托盘天平的指针_____（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是_____。 (2)乙同学设计的实验如图B所示，左盘中的反应物是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液。通过实验得出结论；化学反应前后物质的总质量_____。 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_____装置中进行。 (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_____（选填序号）。 ①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量 (5)经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量的能量，其燃烧的化学方程式为，则的化学式为_____。 23．（2026·山东济南·一模）人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。 (1)航天飞行器使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是______(填选项序号)。 A．陶瓷隔热瓦 B．记忆合金天线 C．玻璃钢外壳 D．塑料部件 (2)太空舱内常用铁酸镍(化学式为NiFe2O4)作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为＋3价，则镍元素的化合价为_____价。 (3)我国空间站内铅酸蓄电池充电时的反应原理为，其中生成物X的化学式为______。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将______(填“增大”“减小”“不变”之一)。 (4)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②从物质分类角度看，物质丁属于______(填“有机物”或“无机物”)。 ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为______(填最简整数比)。 (5)在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有_____的性质。 ②王老师将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是______。该泡腾片中还含有维生素C(化学式为C6H8O6)，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)。 (6)目前飞机的燃料主要是航空煤油(以C8H18计)，其完全燃烧的化学方程式为______。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是______(填一条即可)。 24．（2026·山东济宁·模拟预测）钛被誉为“未来金属”，广泛应用于航空航天等领域。工业上利用钛铁矿(主要成分为 含有少量 等杂质)为原料冶炼金属钛的生产工艺流程如下： 已知：钛铁矿浸在浓硫酸中发生的反应为： (1)为了提高钛铁矿的浸出效率，通常会采取___________(写出一条即可)等措施； (2)溶液I中除了 和 还可能含有少量的 为了获得纯净的 晶体，可向溶液I中加入适量的铁粉，则发生的反应方程式___________； (3)反应③的化学方程式为X的化学式为___________； (4)步骤④中， 与金属镁在高温下反应可生成金属钛和氯化镁。该反应需要在氩气氛围中进行，氩气的作用是___________。 25．（2026·山东济南·二模）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 I.按要求从氢气、甲烷、氧化铁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 (1)具有可燃性的气体单质________。 (2)不稳定的酸________。 (3)最简单的有机化合物________。 (4)铁锈的主要成分_______。 II.诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO与NO2在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为该反应过程的模型，回答下列问题： (5)请写出图中所示反应的化学方程式_________。 (6)以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是：___________(填序号)。 ①元素的种类        ②原子的质量        ③分子的种类        ④原子的数目 (7)氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是：，其中X的化学式是____________。 (8)汽车的制造过程中用到了钛合金、塑料、碳纤维等多种材料，其中塑料属于_______。(填“合成材料”或“金属材料”) (9)工业上可用氮气和氢气在一定条件下合成氨气(NH3)，氨气与二氧化碳又能进一步反应生成尿素[CO(NH2)2]和水。尿素是农业生产中重要的氮肥。试问尿素[CO(NH2)2]中氢原子与氧原子的个数比为___________；79 g碳酸氢铵(NH4HCO3)含有氮元素质量与______g尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素质量相同。 26．（25-26九年级上·山东临沂·期末）稀土资源被誉为“工业黄金”，二氧化铈作为稀土氧化物的核心品种，在提纯工艺优化、催化环保等领域具有不可替代的作用。 (1)实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示： 已知：可溶于水 ①工业上常用氟碳铈矿（主要含）为原料制备，实验前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。 ②为一种能使带火星木条复燃的气体单质，写出反应①中稀硫酸、与反应的化学方程式_________。 ③整个流程中可循环利用的物质有_____（填化学式）。 (2)二氧化铈是尾气净化器中的核心催化剂之一，可协同其他成分催化处理尾气中的一氧化碳、氮氧化物等污染物，实现尾气达标排放。 ①写出过程二发生反应的化学方程式_________。 ②若某汽车尾气中含，理论上需要多少质量的参与过程一的反应？________（写出具体的计算步骤） ③该再生工艺符合绿色化学理念，其优点是_________。 27．（2026·山东枣庄·一模）我国室内空气质量标准甲醛（CH2O）含量，新装修的房子室内空气中甲醛含量通常超标，入住前保持开窗通风，利用君子兰绿植、活性炭包、光触媒试剂等均可有效去除甲醛，去除效果或相关原理如图所示。回答下列问题： 回答下列问题： (1)君子兰去除甲醛能力如图一所示，当甲醛浓度为达到稳定状态，此状态下去除率为______。 (2)由图二可知去除甲醛效果更好的是______（填“君子兰”或“活性炭”）。其中活性炭去除甲醛利用了它的______性。 (3)利用光触媒催化剂（二氧化钛TiO2）在光照下去除甲醛的原理如图三所示，光触媒催化除甲醛的化学方程式为______。 (4)下列关于家庭去除甲醛的说法，错误的是______（填标号）。 A．定期开窗通风，可将室内甲醛彻底、完全去除 B．君子兰对甲醛有一定去除作用，可使室内空气质量达标 C．活性炭吸附饱和后若不及时更换，可能释放已吸附的甲醛造成二次污染 28．（2026·山东济南·一模）阅读下列材料，回答问题。 材料一：天然气的主要成分是甲烷()，是埋藏在地下的生物有机体经过漫长而复杂的转化形成的。天然气中往往含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 材料二：一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 (1)天然气的形成过程主要属于_______变化(填“物理”或“化学”)。甲烷()属于_______(填“有机物”或“无机物”)，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 (2)结合材料一，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，已知硫元素的化合价为-2价，则二硫化碳中碳元素的化合价为_______。 ②该反应过程中变化的是_______(填选项序号)； A．分子的数目　　B．原子的种类　　C．物质的总质量　　D．氢元素化合价 (3)结合材料二，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②图2流程中可循环使用的物质是_______(填物质名称)。 ③已知透氢膜反应器对氢气的透过率为25%，若要36g氢气通过透氢膜与膜外氧气反应，则至少应通入甲烷_______g。 (4)材料一和材料二的工艺中都使用到了催化剂。催化剂在化学反应中起着重要的作用。下列关于催化剂的说法中，正确的是_______(填选项序号) A．没有催化剂，反应就不能发生 B．催化剂能改变其他物质的化学反应速率 C．催化剂可使生成物的质量增加 D．催化剂在反应前后化学性质发生了改变 29．（2026·山东济宁·一模）为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 (1)n的值为______； (2)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为______（填化学式）； (3)实验中所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为；（精确到1%） (4)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%） 30．（25-26九年级下·山东济宁·月考）实验室一瓶氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了，化学兴趣小组的同学取该固体样品9.3 g加入73 g稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请分析思考，回答下列问题： (1)b=___________。 (2)a点时溶液中的离子有___________。 (3)变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为___________。 (4)加入73 g稀盐酸时，所得不饱和溶液中溶质的质量___________g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $