湖北华中师范大学第一附属中学等校2026届高三年级四月阶段练习化学试题

2026届高三年级四月阶段练习 化学答题卡 学校 准考证号 姓 名 班级 考场号 座位号 填涂 正确填涂： 缺考 贴条形码区域 缺考标记 样例 a 标记 由监考员填涂 注 1.答题前，请清楚地将自己的学校、姓名等填写在规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后，将条形码粘贴 在规定的位置。 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1NB团D 5 [A][B]C D 9 A][BI [C]D四 13 [A [B C]D] 2 A B]C]D 6 B CI D四 10AB]C]LD] 140BCD▣ 3 A BC D 7DBCD四 11 [A][B]C][D] 15IBC四D▣ 4 [A [BC 8 ABCD 12 A]B C]D 非选择题（共55分） 16.(14分) (1) (2分) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 17.(13分) (1) (1分) (2分) (2) （2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (3)】 (2分) (4) (2分) (5)】 (2分) (6) (2分) 18.(14分) (1) （1分) (2) （1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (8) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (1分) (3)① （1分) (2分) ② (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 2026届高三年级四月阶段练习 化学 (满分：100分 用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春晚舞台“奔马装置”的金色涂层采用纳米金材料，下列关于纳米金的说法正确的是 A. 纳米金颗粒的直径在10-8～10-6 m之间 B. 纳米金具有独特的光学性质，可产生丁达尔效应 C. 纳米金与普通金箔的化学性质基本相同 D. 纳米金的熔点和块状金相同 2. 下列化学用语表述正确的是 A. H2中σ键的电子云轮廓图： B. 的空间结构：正四面体 C. 氯化钠的分子式：NaCl D. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： 3. 称取10.0 g胆矾晶体配制400 mL浓度约为0.1 mol/L的CuSO4溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．500 mL容量瓶 B．500 mL烧杯 C．500 mL量筒 D．500 mL细口瓶 A. A B. B C. C D. D 4. 离子X2+的核外电子排布和化合物Y2Z的化学键模型如图所示，下列说法错误的是 A. X的单质具有导电性 B. X和Y位于同一周期 C. XZ属于共价化合物 D. Y2Z的VSEPR模型为四面体形 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑ B. CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O C. 2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 D. 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 6. 一定温度下，体积为1 L的密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：2NO(g)+C(s)CO(g)+N2O(g)，若2 mol NO与1 mol C反应达到平衡时，NO的转化率为50%且体系总压为p kPa，下列说法正确的是 A. 该温度下的压强平衡常数 B. 该条件下加入足量的碳，NO的平衡转化率均为50%，与起始量无关 C. 若温度升高，体系总压增大，则该反应的<0 D. 达到平衡时，向体系中加入等物质的量的CO与N2O，平衡不发生移动 7. 脱落酸是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答中起关键作用，结构简式如图。下列有关说法正确的是 A. 脱落酸分子中含有三种官能团 B. 脱落酸分子可发生分子内酯化反应生成六元环 C. 1 mol脱落酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 脱落酸的分子式为C15H20O4 8. 甲、乙、丙均是第二周期的非金属元素X、Y、Z、W组成的三原子分子，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，相关信息如下表： 分子 甲 乙 丙 组成元素 W、X W、X、Y X、Y、Z 中心原子 W Y Z 下列说法正确的是 A. 键角：乙<甲 B. 甲、乙、丙中有一种非极性分子 C. YX3的空间结构为平面三角形 D. Z的一种核素可用于考古断代 9. 氮化钙(Ca3N2)在冶金中作脱气剂、氮化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中正确的是 A. 图1中产品与水的反应装置Y形管换成图2装置更好 B. Ca3N2与水反应的化学方程式为Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑ C. 反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低 D. 图1装置也可测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度 10. 物质的微观结构决定其宏观性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A “杯酚”可分离C60和C70 “杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 B 酸性：CH3COOH<FCH2COOH F的电负性大于H，使FCH2COOH的羧基中羟基极性更大，更易电离出H+ C 石墨能导电而金刚石不导电 石墨晶体中存在自由移动的电子，而金刚石中没有 D [Cu(NH3)4]2+是平面四边形结构 中心Cu2+不是sp3杂化 A. A B. B C. C D. D 11. 马斯克旗下企业研发的干电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解质体系，其正极选用FeS2作电极材料，内电路通过Li+的定向移动导电，工作原理为FeS2+4Li=Fe+2Li2S，放电时生成的Li2S为固态，不发生电离。下列说法错误的是 A. 放电时，该电池中Li+向FeS2电极方向移动 B. 放电时，负极的电极反应式为Li-e-=Li+ C. 充电时，FeS2电极应与外接电源的正极相连 D. 充电时，阳极的电极反应式为Fe+2S2--4e-=FeS2 12. 以Al2O3/SiO2为载体的多功能铁基复合催化剂可实现CO2加氢制取高辛烷值汽油，复合催化剂常设计为“铁基为核、HZSM-5为壳”的核-壳结构，制取过程如图所示。已知HZSM-5是一种孔径约0.51～0.56 nm的分子筛，具有酸性位点，可催化烯烃发生异构化、芳构化。下列说法正确的是 A. 反应初期Fe3O4被还原为FeO，说明FeO的催化活性高于Fe5C2 B. 引入高温水蒸气后Fe5C2衍射峰降低，Fe3O4衍射峰强度明显增强，是因为水蒸气与Fe5C2发生了还原反应 C. 铁基催化剂中掺杂Na可提高低碳烯烃选择性，是由于Na作为电子给体，增强Fe的电子云密度，削弱Fe对H原子的吸附能力，抑制C-H键的过度生成 D. 核-壳结构中，可避免两种催化剂直接接触，壳层越厚越有利于提高汽油选择性 13. 已知铜的氢化物晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 该铜的氢化物的化学式为CuH2，其中H为-1价 B. Cu与H之间的最短距离 cm C. 晶体中与Cu紧邻且等距的H有2个 D. 若A点的原子分数坐标为(0,0,0)，则B点的原子分数坐标为 14. 实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3，已知Ce3+能被有机萃取剂(HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层)CeA3(有机层)+3H+(水层)，其部分实验过程如下。下列说法错误的是 A. “酸浸”时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O B. “中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高Ce3+的萃取率 C. 用稀硝酸多次反萃取，可使Ce3+尽可能多的进入水层 D. “沉淀”时选用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液不会影响产品纯度 15. Cu2+与Cl-可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡，向某浓度的CuCl2溶液中通入氯化氢，实验测得溶液中各含铜粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线②代表CuCl+的分布分数随c(Cl-)的变化 B. 当c(Cl-)=9 mol·L-1时，c(CuCl2)>c(CuCl+)>c() C. 在c(Cl-)=1 mol·L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，会发生反应CuCl++Ag+=Cu2++AgCl↓ D. P点时， 二、非选择题： 16. 铜氨纤维属于再生纤维，由棉纤维改性而得，聚合度仅为450～500。某化学兴趣小组采用碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、浓氨水、脱脂棉等试剂制备铜氨纤维，实验步骤如下： 步骤i．铜氨溶液制备 称取3.0 g碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，加入20 mL 25%～28%的浓氨水，充分搅拌溶解，生成绛蓝色的铜氨溶液。 步骤ii．棉纤维溶解 向上述铜氨溶液中加入0.67 g脱脂棉，不断搅拌，形成绛蓝色、黏稠状的铜氨纤维溶液，此时溶液达饱和状态。 步骤iii．铜氨纤维析出 用带针筒的注射器吸取铜氨纤维溶液压于盛有5 mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中，在酸溶液中，纤维素迅速析出，待纤维素中蓝色褪去，再水洗纤维素2～3次，得到白色的铜氨纤维。 步骤iv．烘干 将白色的铜氨纤维置于烘箱中，缓升温度至100℃，时间4 min，烘干铜氨纤维。 根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤i中用到的主要玻璃仪器有___________(写名称)；碱式碳酸铜与浓氨水反应的离子方程式为___________。 （2）步骤ii中脱脂棉溶于铜氨溶液的原理如图： ①脱脂棉主要成分的分子式可表示为___________。 ②纤维素分子链间的羟基形成氢键网络，使分子间结合紧密，结合上图，棉纤维溶于铜氨溶液的主要原因为___________。 （3）纤维素中蓝色褪去的离子方程式：___________；检验纤维素是否洗净的操作方法为___________。 （4）步骤ⅳ中缓升温度至100℃的主要目的是___________。 17. 湖北荆门存在大型重晶石矿(主要成分为BaSO4)，对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： （1）Ba位于元素周期表中___________区；基态钛原子的价电子排布式为___________。 （2）为了提高煅烧效率，可采取的措施有___________。 （3）“酸化”步骤的离子方程式为___________。 （4）“加过量NaOH”后，溶液1中主要含有的阳离子有___________。 （5）洗涤粗品时，下列洗涤剂最好选用___________(填字母)。 A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. 稀硫酸 （6）BaSO4既不溶于水也不溶于酸，工业上常将其转化为BaCO3除去，转化反应为，计算该反应的化学平衡常数K=___________[已知常温下，]。 18. 聚硫酸酯是主链含硫酸酯重复单元的新型特种工程塑料，一种点击化学方法合成聚硫酸酯(G)的路线如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）B中官能团的电子式为___________。 （3）在浓硫酸作用下，C和D按物质的量之比为1:2进行反应，则C与D反应的化学方程式为___________。 （4）分子中的大π键可用符号表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，则D中的大π键可表示为___________。 （5）E和F反应生成G的反应类型为___________。 （6）BPA常用来生产防碎塑料聚碳酸酯，下列关于BPA的相关说法中错误的是___________(填字母)。 A．属于苯酚的同系物 B．分子式为C15H18O2 C．苯环上的一氯代物有2种 D．能使FeCl3溶液变色 E．可与Na2CO3、NaHCO3、NaOH溶液反应 （7）BPA合成F的过程中，通常需要添加三乙胺。已知三乙胺的结构可以看作用乙基取代氨气的氢原子，在此反应中三乙胺的作用是___________。 （8）写出符合下列条件的BPA同分异构体的结构简式：___________。 ①核磁共振氢谱显示有5组峰；②铜作催化剂氧化后的产物可发生银镜反应。 19. 燃油汽车为了符合环保排放标准，在铂、铑、钯等贵金属催化剂的作用下，将尾气中两种主要的有毒污染物NO和CO反应生成两种无毒的气体：2NO+2CON2+2CO2。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) 1=+180.5 kJ·mol-1； 2C(s)+O2(g)=2CO(g) 2=-221 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g) 3=-393.5 kJ·mol-1。 （1）NO和CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为___________。 （2）在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，已知压强p1时，平衡状态对应密闭容器的体积为2 L。 ①p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。 ②b点___________；CO2的物质的量浓度：b点___________a点(填“>”“<”或“=”)。 （3）若固定容器体积为2 L，起始投入3 mol NO，在T1、T2温度下改变CO的量，平衡时N2的体积分数随CO物质的量的变化如图所示。 ①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。 ②b点时，n(CO)=___________；保持与b点n(CO)相等，在T1温度下经5 min达到平衡，则5 min内v(NO)=___________mol·L-1·min-1。 2026届高三年级四月阶段练习 化学 (满分：100分 用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. 烧杯、玻璃棒、量筒 ②. （2） ①. ②. 与纤维素分子中的羟基形成配位键，破坏了纤维素分子间的氢键，使纤维素分子间氢键作用力减小，溶解在溶液中 （3） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加1～2滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明纤维素已洗净；若有，则未洗净 （4）使纤维素均匀烘干，防止局部温度过高导致纤维素炭化(或防止纤维因快速脱水而断裂) 【17题答案】 【答案】（1） ①. s ②. （2）将重晶石矿粉碎、通入过量空气、搅拌等 （3） （4）、 （5）C （6）0.02 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）缩聚反应 （6）ABE （7）吸收反应生成的HCl，使反应正向进行 （8）(或) 【19题答案】 【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) =-746.5 kJ·mol-1 （2） ①. ②. 320 L·mol-1 ③. < （3） ①. < ②. 相同n(CO)下，T2对应的N2体积分数更小，该反应为放热反应，故T1<T2 ③. 3 mol ④. 0.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $