2.3.1分子极性 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第三节 分子结构与物质的性质 第一课时 共价键的极性 导： 复习回顾 分类标准 类型 共用电子对数 电子云重叠方式 共用电子对是否偏移 σ键、 π键 单键、双键、三键 极性键、非极性键 COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 2 思+议： 1.如何判断共价键的极性？ 2.如何判断分子的极性？ 3.键的极性对羧酸分子的酸性有什么影响？ COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 成键双方吸引电子能力相同， 电荷分布均匀——非极性共价键 成键双方吸引电子的能力不相同， 电荷分布不均匀——极性共价键 H H H Cl X 判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 成键元素电负性差值越大，共价键的极性越强 δ+ δ- 一、键的极性 展+评： COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键 1、指出下列物质中的共价键类型 2、下列共价键中，极性最强的是( ) A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I A 二、分子的极性 分 子 极性分子 非极性分子 正电中心与负电中心不重合 化学键的极性的向量和不等于零 正电中心与负电中心重合 化学键的极性的向量和等于零 只含非极性键的分子 含有极性键的分子 向量和不等于零 向量和等于零 一定是 COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 6 二、分子的极性 常见的极性分子和非极性分子 如何判断分子的极性？ COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 7 二、分子的极性 分子极性的判断方法 (1)根据分子的空间结构判断 分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物 A2 AB AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 直线形 V形 V形 非极性分子 极性分子 极性分子 CO2、CS2 SO2、 H2O、H2S 3+0 3+1 平面三角形 三角锥 非极性分子 极性分子 BF3、AlCl3 NH3、PCl3 4+0 正四面体 非极性分子 CH4、CCl4 直线形 非极性分子 极性分子 O2、H2 HF、CO COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 8 （1）单原子分子 稀有气体——非极性分子 （2）双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子 ✬分子极性的判断方法1： H Cl H Cl δ+ δ- 共用电子对 Cl Cl Cl Cl 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM ABn 形极性非极性的判 O O C F1 F2 F合=0 δ- 120º F1 F2 F3 F’ δ+ δ- δ- BF3 H O H 105º F1 F2 F合≠0 H2O分子是V形分子，不对称分子，整个分子电荷分布不均匀，两个O-H键的极性不能抵消， F合≠0，H2O是极性分子。 NH3： H H H N 107º NH3三角锥形分子, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子。 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 二、分子的极性 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 分子极性 (3)化合价法 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 极性 ABn型分子中 ③若中心原子化合价的绝对值等于其价电子数，为非极性分子；若中心原子化合价的绝对值不等于其价电子数，为极性分子。 非极性 非极性 极性 极性 COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 12 ③空间结构对称法 V形分子：SO2...... 不存在对称中心 （极性分子） 平面正三角形分子：SO3...... 斜四面体形分子：CHCl3...... 存在对称中心 （非极性分子） 双原子共价化合物：AB 单质分子：O2、P4、......（O3除外） 三角锥形分子：NH3...... 直线形分子：CO2...... 正四面体形分子：CH4...... (4)空间中心是否对称 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 13 ✬键的极性和分子极性的关系： ①向量和≠零，是极性分子； 向量和=0，是非极性分子。 ②若分子空间结构是中心对称，是非极性分子，否则是极性分子。 ③若中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。 ④若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。 第一课时 键的极性与分子的极性 WWW.YOURWEB.COM 14 二、分子的极性 分子极性的判断方法 (1)根据分子的空间结构判断 分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物 A2 AB AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 直线形 V形 V形 非极性分子 极性分子 极性分子 CO2、CS2 SO2、 H2O、H2S 3+0 3+1 平面三角形 三角锥 非极性分子 极性分子 BF3、AlCl3 NH3、PCl3 4+0 正四面体 非极性分子 CH4、CCl4 直线形 非极性分子 极性分子 O2、H2 HF、CO COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 15 二、分子的极性 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 16 三、键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 pKa=-lgKa COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 17 三.键的极性对化学性质的影响 1. 为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？ 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。 2. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。 氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。 展： COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 18 三.键的极性对化学性质的影响 羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。 烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。 与羧酸(—COOH)相连的C—X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；C—X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。 COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 19 COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 1、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2和H2S B．C2H4和CH4 C．Cl2和C2H2 D．NH3和HCl 2、下列有关分子的叙述中正确的是(　　) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中一定含有非极性共价键 检： COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 检： 3、试比较下列有机酸的酸性强弱 ①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　④CH2ClCOOH　 ⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH ________________________。 ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED $