2.3.1分子的极性与键的极性 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦“共价键的极性及对物质性质的影响”，核心知识点涵盖共价键分类、极性与非极性分子判断、键极性对化学性质（如羧酸酸性）的影响及分子极性应用。课堂导入通过书写Cl₂、HCl等电子式讨论共用电子对偏移，衔接电负性周期性变化，搭建从原子结构到分子极性再到性质应用的学习支架。 其亮点在于以“结构决定性质”化学观念为核心，通过电负性表格、分子空间结构示意图（如CO₂直线形、H₂O V形）帮助学生建立微观结构与宏观性质的联系。结合羧酸酸性比较（三氟乙酸与三氯乙酸）的数据分析和推理，培养科学思维，融入表面活性剂去污、细胞膜结构等生活实例，落实科学探究与实践。学生能深化微观认知，教师可借助系统案例和分层练习提升教学效率。

第二章 第三节 分子结构与物质性质 0 第1课时：共价键的极性及对物质性质的影响 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠 π键 原子轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 一、共价键的分类 1 非极性共价键 2 极性共价键 写出Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？ Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： 2.1 3.0 3.0 3.0 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 N • • N • • •• •• •• 电荷分布均匀 ﹕ H Cl ﹕ ﹕ ﹕ 电荷分布不均匀 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 一、共价键的极性 如：H-F > H-Cl > H-Br > H-I H- Cl H- O -H δ- δ+ δ+ δ- ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 式 如何表达？ 一、共价键的极性 二、分子的极性 极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合 1. 概念 2. 判断方法 非极性分子 - + + 方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断 CH4  NH3 H2O BF3  极性分子 - 分子中各个键的极性向量方向： 由呈正电性原子指向呈负电性原子 电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大 方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和是否为0判断 向量和为0， F合=0 二、分子的极性 非极性分子 CH4  NH3 H2O BF3  极性分子 向量和不为0， F合≠0 向量大小： δ+ δ- δ- δ+ 方法三: 空间对称法（多原子分子ABn,n≥2） 分子的空间结构中心对称 直线形 平面正三角形 正四面体 分子的空间结构不中心对称 V形 三角锥形 四面体 …… 化学键的极性的向量和为零 化学键的极性的向量和不为零 CO2、CS2 BF3、AlCl3 H2O、H2S NH3、PCl3 ②极性分子 ①非极性分子 CH4、CCl4 CH3Cl 二、分子的极性 P52 根据下图,思考和回答下列问题: 1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl HCl是极性分子，H2 O2 Cl2是非极性分子。 双原子分子：键的极性与分子的极性一致 P52 根据下图,思考和回答下列问题: 仅含非极性键的单质，为非极性分子。(臭氧除外) 2.P4 和 C60 是极性分子还是非极性分子？ P4 和 C60 是非极性分子 P52 根据下图,思考和回答下列问题: 3.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl HCN H2O NH3 CH3Cl是极性分子， CO2 BF3 CH4 是非极性分子 2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．H2O B．Cl2C．NH3 D．CCl4 解析：选D。H2O分子中O—H为极性键，分子空间结构是V形，分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子。Cl2是双原子单质分子，Cl—Cl是非极性键，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H是极性键，分子空间结构是三角锥形，氮原子位于顶端，分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子。CCl4分子中C—Cl是极性键，分子空间结构是正四面体形，碳原子位于正四面体中心，四个氯原子分别位于正四面体的四个顶点，分子的正电中心和负电中心重合，是非极性分子 3．下列化合物中，化学键的极性和分子的极性皆相同的是(　　)A．CO2和SO2 B．CH4和H2OC．BF3和NH3 D．HCl和HI 解析：选D。 A中，CO2是由极性键构成的非极性分子，SO2是由极性键构成的极性分子；B中，CH4是由极性键构成的非极性分子，H2O是由极性键构成的极性分子；C中，BF3是由极性键构成的非极性分子，NH3是由极性键构成的极性分子；D中，HCl和HI都是由极性键构成的极性分子。 臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。 由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。 δ＋ δ－ δ－ 1.臭氧是由极性键形成的极性分子 2.比较臭氧在水中的溶解度和CCl4中的溶解度 资料卡片：——臭氧是极性分子 任务一、认识键的极性和分子的极性 【资料卡片】阅读教材P53资料卡片，认识O3是一种极性分子 O O O δ＋ δ－ δ－ 臭氧分子的空间结构与水分子相似，分子中的共价键是极性键。臭氧分子有极性，但很微弱，仅是水分子极性的28%，其中心氧原子是呈正电性的，端位的两个氧原子是呈电负性的 练习4.双氧水是一种医用消毒杀菌剂，能有效灭杀新冠病毒，已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两页纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H与O—O的夹角为96°52′。如图所示： H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合？ H2O2属于极性分子还是非极性分子？ 不重合；H2O2属于极性分子 ①表面活性剂：课本53页 去污原理： 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。 疏水基团：没有 或几乎没有极性，如烃基 亲水基团：有极性 4.分子的极性在生活中的应用 ②细胞膜：课本54页顶头 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧(O3)是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 特别提示： 课堂练习2：判断正误 ①以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子（ ） ②以极性键结合起来的分子一定是极性分子（ ） ③非极性分子只能是双原子单质分子（ ） ④非极性分子中一定含有非极性共价键（ ） ⑤同种元素之间的共价键一定是非极性键（ ） ⑥H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子( ) × √ × × × √ CH3COOH CH3COO- + H+ Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH) pKa ＝ -lgKa pKa 越小，酸性越强 三、键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据P54表2-6分析不同羧酸的pKa发生变化的原因。 二、键的极性对化学性质的影响 (1)键的极性对有机酸的酸性大小的影响 一、共价键的极性 表2−6 不同羧酸的pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 乙酸(CH3COOH) 甲酸(HCOOH) 氯乙酸(CH2ClCOOH) 二氯乙酸(CHCl2COOH) 三氯乙酸(CCl3COOH) 三氟乙酸(CF3COOH) 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23 思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？ δ- δ+ F−C−C−O−H O F F δ- δ+ Cl−C−C−O−H O Cl Cl 吸电子基团 吸电子基团 电负性：F>Cl 21 二、键的极性对化学性质的影响 (1)键的极性对有机酸的酸性大小的影响 一、共价键的极性 表2−6 不同羧酸的pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 乙酸(CH3COOH) 甲酸(HCOOH) 氯乙酸(CH2ClCOOH) 二氯乙酸(CHCl2COOH) 三氯乙酸(CCl3COOH) 三氟乙酸(CF3COOH) 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23 思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？ 氟的电负性大于氯的电负性，F−C的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙酸在羧基中的羟基极性增强，易电离出H＋。 22 一、共价键的极性 表2−6 不同羧酸的pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 乙酸(CH3COOH) 甲酸(HCOOH) 氯乙酸(CH2ClCOOH) 二氯乙酸(CHCl2COOH) 三氯乙酸(CCl3COOH) 三氟乙酸(CF3COOH) 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23 δ- δ+ Cl−C−C−O−H O 吸电子基团 极性变大 Cl原子数目越多，吸引电子能力越大 使羧基中的羟基极性越大 羧酸的酸性越强 酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸 23 一、共价键的极性 表2−6 不同羧酸的pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 乙酸(CH3COOH) 甲酸(HCOOH) 氯乙酸(CH2ClCOOH) 二氯乙酸(CHCl2COOH) 三氯乙酸(CCl3COOH) 三氟乙酸(CF3COOH) 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23 δ- δ+ R−C−O−H O 推电子基团 极性变小 烃基越长，推电子效应越大 使羧基中的羟基的极性越小 羧酸的酸性越弱 酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 24 -NO2 > -CN > -F > -Cl > -Br > -I > -CC > -OCH3 > -OH > -C6H5 > -C=C 常见的吸电子基团： 常见的推电子基团： 推电子基，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。 吸电子基,吸电子能力越强，电子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性增大，更容易电离出H+ 。 三、从分子结构比较酸性强弱 ·含氧酸 羧酸的酸性 基本模型 R-COOH (CH3)3C- > (CH3)2CH- > CH3CH2- > CH3- 叔丁基 异丙基 练习5.下列羧酸的酸性比较错误的是(　　) A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 C 练习6.试比较下列有机酸的酸性强弱： ①CF3COOH　 ②CCl3COOH　 ③CHCl2COOH　 ④CH2ClCOOH　 ⑤CH3COOH　 ⑥CH3CH2COOH ________________________。 ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ 一、共价键的极性 共价键的极性和分子的极性的关系 小结 正负电荷中心 是否重合 分子的空间 结构 共价键的 极性 决定 分子的 极性 决定 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 极性 分子 非极性 分子 稀有气体分子是非极性分子，不含共价键； 臭氧是极性分子，共价键为极性键 钠和水的反应和钠和乙醇的反应谁更剧烈？ 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 H O H δ+ δ- δ+ C2H5 O H δ- 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团， 使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移 羟基的极性： 水分子 ＞ 乙醇分子 三、从分子结构比较酸性强弱 四、分子极性的应用——溶解性 CCl4 H2O I2 C2H5OH CCl4 I2 C2H5OH 相似相溶 四、分子极性的应用——溶解性 C2H5OH 相似相溶 乙醚 · 极性弱 · 溶于油脂 · 大脑神经 · 易挥发 · 麻醉剂 在18世纪以前，医生做外科手术没有麻醉剂，开肚、截肢，病人得忍受巨大的痛苦。为了防止病人挣扎，往往要将患者捆绑在手术台上，采用放血、用棒将病人击昏、用绳索勒颈窒息等方法，让病人暂时失去知觉，然后很快地做完手术。这种惨不忍睹的手术方法，虽然能减少病人的一些痛苦，但手术的死亡率极高，60％的人在手术中死去了。 在进行手术前，莫顿让病人吸入乙醚 四、分子极性的应用——溶解性 CCl4 H2O I2 C2H5OH CCl4 I2 C2H5OH 相似相溶 非极性部分 极性部分 四、分子极性的应用——溶解性 C2H5OH 相似相溶 C17H35COOH 亲水端 增强极性部分 非极性部分 亲油端、疏水端 极性部分 硬脂酸 课堂小结 分子的极性 键的极性对化学性质的影响 极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合 非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合 烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 键的极性 非极性键：同种元素构成，电子对不偏移 极性键：不同种元素，电子对偏移 课堂练习 1.下列叙述正确的是( ) A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 B 2.下列叙述中正确的是( ) A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性 也越强 B.以极性键结合的分子，一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 A 课堂练习 3.有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是( ) A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 C EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $