2025-2026学年高二下学期期中模拟考试化学自编试卷01（范围：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第1-2单元）

2026年湖南省长沙市高二下学期期中模拟考试自编试卷01 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C A A D C B D 题号 11 12 13 14 答案 C A D B 1．D 【详解】A．物质的能量越高越不稳定，根据图示TS1能量高于TS2，则相对稳定性：TS1<TS2，A错误； B．由图可知，NO和CO向反应生成N2O，N2O再转化为N2，N2O为该反应的中间产物，B错误； C．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，则2molNO和1molCO的总键能小于1mol N2O和1molCO2的总键能，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，该反应的热化学方程式为  = ，D正确； 故选D。 2．C 【分析】钯催化合成醋酸乙烯，整个反应过程分4步：第1步沉积，第2步氧气得电子和氢离子生成水，第3步失电子被氧化腐蚀为，第4步作氧化剂，氧化乙烯生成醋酸乙烯，被还原为，据此分析。 【详解】A．（0价）和（+2价）相互转化，价态发生了变化，A正确； B．再生为时需要得到电子，反应④中乙烯和醋酸反应生成醋酸乙烯的过程中，有机物被氧化，失去电子，为得电子生成提供了电子来源，B正确； C．该反应合成醋酸乙烯，且机理中反应物有参与，正确总反应为：，C错误； D．纳米颗粒粒径越小，比表面积越大，与反应物接触面积越大，催化活性越高，同时被腐蚀的速率也越快，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．未指明是标准状况，无法计算，A错误； B．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，生成1mol N2转移6mol电子，因此，生成0.1mol N2时转移的电子数为0.1mol × 6 = 0.6mol，即0.6NA，B正确； C．该反应中NH3是还原剂，被氧化，故选项中“NH3被还原”的说法错误，若改为“0.8molNH3被氧化”，根据化学方程式，被氧化的NH3与消耗的Cl2的物质的量之比为2:3，则消耗的Cl2为0.8mol × (3/2) = 1.2mol，分子数为1.2NA，C错误； D．氨气通入水中，先和水反应生成一水合氨，然后电离：NH3 + H2O NH3·H2O+ OH-，整个过程都是可逆的，所以17gNH3通入水中充分溶解，溶液中 NH3·H2O分子数小于NA，D错误； 故选B。 4．C 【分析】据图可知，钴酸锂（）电池放电时M极为负极，电极反应式为；N极为正极，电极反应式为；据此作答。 【详解】A．因锂易与水反应，不能用水溶液作导电介质，A正确； B．根据图示确定M极为负极（或电解时的阴极），N极为正极（或电解时的阳极），电极电势，B正确； C．负极反应式：，从负极脱出；正极反应式：，嵌入正极；放电时，外电路通过时，负极质量减少1 mol锂的质量（约7 g），正极质量增加1 mol锂的质量（约7 g），两电极质量变化的差值为14 g，C错误； D．通过电极反应式可知，回收废旧钴酸锂电池时，应进行“放电处理”，让嵌入正极（N极）便于回收，D正确； 故选C。 5．A 【详解】A．Sr为38号元素，位于第五周期第ⅡA族，价层电子排布式为，A错误； B．s区包含第ⅠA、ⅡA族元素，Sr属于第ⅡA族，因此位于元素周期表s区，B正确； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性Sr>Mg，因此碱性，C正确； D．基态Sr原子中电子占据的最高能级为5s，s能级的电子云轮廓图形状为球形，D正确； 故选A。 6．A 【详解】A．的物质的量为，S8分子为含8个S-S σ键的环状结构，在反应①中，S8环状结构被破坏，8个S-S σ键全部断裂，故反应断裂的σ键数目为，A正确； B．每个分子中S原子有2对孤对电子，孤对电子数为，B错误； C．溶液中因水解部分消耗，实际数目小于，C错误； D．题目未指明气体状态(是否标准状况)，无法计算氧化产物数目，D错误； 故选A。 7．D 【详解】A．中B原子价层电子对数为,采取杂化，中B原子价层电子对数为采取杂化，A项错误； B．通过均摊法计算可得，晶胞中F个数为 ，Be个数为，B个数为，发生非氧化还原反应时化合价不变，设氧原子个数为x，由正、负化合价代数和为0得，解得，则化学式为，B项错误； C．同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，p轨道电子数逐渐增多。p电子数，C项错误； D．据A、E两点的位置，若A点的原子分数坐标为，则E点在x轴的分数坐标为，在y轴的分数坐标为，在z轴的分数坐标为，故E点的原子分数坐标为或，D项正确； 故选D。 8．C 【详解】A．①的结构为立方体，每个顶点为碳原子，就是立方烷的结构，A正确； B．②苯环上等效氢只有2种（），因此苯环上的一溴代物有2种，B正确； C．根据“定一移一”，③苯环上的二氯代物共得到9种同分异构体， 、、C错误；D．④分子式为，计算不饱和度：。芳香烃的定义是含有苯环的烃，一个苯环的不饱和度为4，该物质不饱和度为6，可能存在含苯环的芳香烃同分异构体，D正确； 故选C。 9．B 【分析】图-1（温度对平衡的影响）：横坐标为温度，纵坐标为平衡时物质的物质的量。初始投料为和，随温度升高，平衡时逐渐增大，逐渐减小，说明升温使反应平衡逆向移动；图-2（时间对产物物质的量的影响）：横坐标为反应时间，纵坐标为物质的量。平衡时，有体系的明显大于无体系，明显小于无体系，说明改变了产物分布，提高了的占比。 【详解】A．由图-1可知：升温后，反应平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此正向反应放热，即，A正确； B．时，，，设反应消耗的物质的量为，反应消耗的物质的量为，根据C元素守恒： ，。 平衡时各物质的物质的量： ，，，。反应的平衡常数，同容器体积相同，物质的量代入得： ，B错误； C．由图-2可知，相同温度下，加入后平衡时更高，更低，说明更多反应物转化为，提高了的生成选择性，C正确； D．机理①生成，机理③需要反应物，因此机理②需要生成，选项给出的反应：，满足原子守恒、自由基传递，符合机理要求，该过程合理，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．溶解总过程的焓变满足 ，已知 ，，，因此 ，A正确； B． 是晶体解离为气态离子的过程的焓变，断裂离子键吸热，故 ； 是气态离子的溶剂化过程的焓变，形成相互作用放热，故 。总焓变 ，推导得 ，即 ，B正确； C．乙醇与离子的溶剂化作用弱于水，溶剂化过程放出的热量更少； 本身为负值，放热越少， 的数值越大，因此 会变大，C正确； D． 是过程焓变，仅由始态和终态决定，将粉碎为纳米颗粒只改变颗粒大小， 不变，D错误； 故选D。 11．C 【分析】平衡时由图可知：，；根据反应① ，生成的HCHO，则生成的。根据反应② ，生成的CO，则生成的。因此，平衡时总的。 【详解】A．目标反应，分压平衡常数： ，A正确； B．由图像可知，随着反应时间延长，甲醛分压先增大后减小，最后趋于稳定，而CO的分压先增大，后趋于稳定，因此通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率，B正确； C．增大容器体积，体系总压强减小，对于 分解反应 （正反应气体分子数增加），减压平衡正向移动，更多甲醛分解，因此重新平衡时甲醛的产率降低，C错误； D．反应①的，则： ， D正确； 故选C。 12．A 【分析】由题可知，X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，则X为F元素（氟单质氧化性很强，不具备还原性），M的最高正价与最低负价的绝对值相等，且根据化合物结构可知，M只有一个共价键，为H元素，Q元素在第四周期中电负性最高，故Q为Br元素（同周期从左到右电负性逐渐增大），根据化合物结构中元素的成键情况，可推出Y为B元素，Z为C元素。 【详解】A．由分析可知，X为F元素，Q为Br元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，与氢原子形成的共价键极性减小，最简单氢化物中分子极性逐渐减小，即，A正确； B．由分析可知，X为F元素，Y为B元素，Z为C元素，原子半径大小关系为，B错误； C．X、Y、Z、Q的简单氢化物分别为HF、BH3、CH4、HBr，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，而同周期从左往右氧化性逐渐增强，非金属性，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱（），综合可知非金属性顺序，则稳定性，C错误； D．该物质所含元素对应的简单氢化物中，HF、NH3都能形成氢键，常温下为气态，HBr易挥发，所以沸点最高的是HF，且不属于碳的简单氢化物，D错误； 故答案选A。 13．D 【详解】A．NO中N为+2价，反应产物可能有（0价）、（+1价）、（-3价）等，不同产物N的化合价变化不同，2molNO转移电子数不固定，A错误； B．反应中中心原子为杂化的分子有、，共2种，B错误； C．催化剂（Pt）的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物（H2、NO），但催化剂在反应中会参与中间过程的电子转移（如Pt原子与反应物的电子作用），C错误； D．根据机理图，Pt原子表面存在N原子之间结合为、H原子与O原子结合为、NO与N原子结合为、H原子与N原子结合为的反应，D正确； 故选D。 14．B 【详解】A．由题干两方程式①×2+②可知，，因此氧化Pd的过程1实际上投入的是氧气和氯化氢，观察整个催化机理可知，作为反应物的有：、C2H4、H2O、2HCl，根据可知，还投入，产物有：、H+、CH3CHO、H2O、HCl，可得总反应方程式为，故A正确； B．配位键是一方提供空轨道，一方提供孤电子对，乙烯的结构为，C原子是sp2杂化，无孤对电子，无法进行配位，故B错误； C．配位键是一方提供空轨道，一方提供孤电子对，因此空位中心的产生有利于反应物参与配位，故C正确； D．重排过程1铂元素的配位数未发生改变，化合价未发生变化，故D正确； 故答案选B。 15．(1) (2) 羧基 取代反应 (3) (4)AD (5)++HBr (6)或 (7) 【分析】 由M的结构，结合反应信息，逆推可知L为，结合K的分子式，可推知K为，D→E发生酯化反应，故E为，逆推可知D为，B为，A为，G与J发生加成反应生成；根据原子守恒可知J的分子式为，F与反应引入甲基，G与J的反应中在苯环上引入，可推知F为，G为，J为，以此解答。 【详解】（1） A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是。 （2） B的结构简式为，官能团为羧基，D的结构简式为，B到D发生取代反应。 （3）根据分析可知，J的结构简式是。 （4） K的结构简式为：； A．存在酚羟基，能与溶液作用显紫色，A正确； B．苯环和醛基上碳原子为杂化，甲基上碳原子为杂化，碳原子的杂化方式不相同，B错误； C．根据不饱和度分析，K的不饱和度为5，含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体的不饱和度至少为6，故不可能存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体，C错误； D．L的结构简式为：，二者的官能团和化学键不同，可以通过红外光谱或核磁共振氢谱可以区分K和L，D正确； 答案选AD。 （5） E的结构简式为：，K的结构简式为：，L的结构简式为，E与K发生取代反应得到L和，反应的化学方程式为： ++HBr。 （6） 的同分异构体满足条件：Ⅰ．能发生水解反应，含有酯基；Ⅱ．该物质和溶液反应，最多消耗；Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为，有2个等效的甲基；符合条件的结构简式有或。 （7） P、Q的分子式都是，Q含有1个七元环。P的结构简式是，由尼龙6的结构简式可知，Q的结构简式是，发生资料i的反应生成P为，P发生资料ⅱ的反应生成Q。 16．(1) (2)−90.8 kJ/mol (3)BC (4) (5)受热易分解，吸收剂有效浓度降低，氧化能力下降 (6)4 mol 【分析】氮气与氢气在合成塔中生成氨气，经过分离器得到纯净的氨气通入氧化炉中，氨气与氧气反应生成一氧化氮和二氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，在吸收塔中二氧化氮吸收水生成硝酸。 【详解】（1）氮气分子中两个N原子形成三对共用电子，每个N原子还各有一对孤对电子，电子式为。 （2）根据盖斯定律，目标反应可由已知反应得到，。 （3）合成氨在催化剂表面的反应过程：①为反应物靠近催化剂，②为催化剂吸附反应物，③为旧化学键断裂生成N、H原子，④为新化学键形成生成​，⑤为脱离催化剂。 A．化学反应的本质就是旧化学键断裂、新化学键形成，A正确； B．①→②吸附过程中，化学键不变，B错误； C．②→③是断键生成原子的过程，断键需要吸收能量，C错误； D．③→④形成中的键，合成氨是氧化还原反应，存在电子转移，D正确； 因此选BC。 （4）由产率图可知，900℃时NO产率接近100%，是主要产物，因此氨催化氧化生成NO的反应为。 （5）复合吸收剂中含​，​​热稳定性差，温度过高时​会受热分解，导致吸收剂有效浓度降低，氧化能力下降，因此NO去除率下降。 （6）当时，配平反应方程式为：，该反应中转移6mol电子时生成2mol ​，因此转移12mol电子时，生成的物质的量为4mol。 17．(1) 双氧水受热易分解 使胶体聚沉，以便过滤 (2) 3.7pH<7.6 (3) 10-16mol/L CoC2O4能与过量的反应生成而溶解 (4) (5) Mn 【分析】某废催化剂主要含、、、、，加入NaOH溶液进行碱浸，得到浸液通入过量二氧化碳除硅，硅酸根离子转化为硅酸沉淀而除去，滤液加入硝酸和硝酸铵进行沉钼，等到；碱浸后的浸渣加入稀硫酸和双氧水进行酸浸，得到含有Co2+、Mn2+、Fe3+的溶液，加入碳酸钴沉铁，得到氢氧化铁沉淀，滤液再加入草酸铵进行沉钴，得到草酸钴，焙烧得到；沉钴后的滤液加入沉锰，得到二氧化锰； 【详解】（1）由于“酸浸”使用了受热易分解的双氧水，加热时，温度不宜过高，以防双氧水受热分解；“除硅”和“沉铁”得到的硅酸和氢氧化铁均为胶状，所以进行陈化主要是使胶体聚沉，以便过滤； （2）根据表中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH数据可知，“沉铁”调节的pH范围为3.7pH<7.6；“沉锰”时需要调pH=5，加入Na2S2O8溶液后，溶液先变成紫红色，即一部分Mn2+被氧化为，后紫红色又褪去，即与Mn2+反应生成MnO2，紫红色褪去时反应的离子方程式为； （3）若“沉铁”后所得滤液中c(Co2+)=1.0 mol/L，沉钴率为99%，则“沉钴”后溶液中c(Co2+)=0.01 mol/L，根据Ksp(CoC2O4)=10-18=c(Co2+)・c()，所以c()==10-16 mol/L；“沉钴”是为了得到难溶于水的 CoC2O4，但CoC2O4能与过量的反应生成而溶解，所以随着溶液的持续增大，沉钴率却减小； （4）“沉钼”时Na2MoO4与HNO3、NH4NO3反应生成(NH4)2Mo4O13・2H2O，反应的离子方程式为；CoC2O4在空气中加热，被空气中的氧气氧化得到 Co3O4，根据元素守恒和得失电子守恒可知反应的化学方程式为； （5）①由晶胞结构可知，晶胞中位于体心和顶点的黑球的数目为=2，位于体内和面上的白球的数目为=4，由化学式可知，黑球为锰原子； ②晶体的密度为。 18．(1)ds； (2) (3) (4) (5)若pH过高反应不完全，pH过低会继续溶解；不符合 (6)16.67 【详解】（1） 铜的原子序数为29，电子排布式为 [Ar]3d104s1，位于ds区；基态Cu2+是铜原子失去2个电子，价层电子为3d9，其价层电子轨道表示为； （2）酸浸时溶液中有亚硫酸氢根与铜离子和水反应生成铜，离子方程式为； （3）恰好沉淀完全时，=1.010-5 mol/L， =，=1.3810-4 mol/L， =，=2.0×10−13 mol/L； （4）转化为ZnO，同时生成两种气体（根据元素守恒可知生成CO和CO2）的化学方程式为； （5）因为ZnO为两性氧化物，pH过低Zn2+不易沉淀，pH过高Zn(OH)2会溶解；设Zn(OH)2的质量为x，分解反应为，固体质量减少为10 g-8.5 g=1.5 g，对应水的质量，Zn(OH)2的摩尔质量为99 g/mol，H2O的摩尔质量为18 g/mol，则Zn(OH)2的纯度为，不符合要求； （6）根据H2SO3的=，已知pH=6.0，即，=。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南省长沙市高二下学期期中模拟考试自编试卷01 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第1-2单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A．相对稳定性：TS1>TS2 B．N2O为该反应的催化剂 C．2molNO和1molCO的总键能大于1mol N2O和1molCO2的总键能 D．该反应的热化学方程式为   2．钯催化合成醋酸乙烯的新型催化机制的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．Pd元素在循环中发生了价态的变化 B．反应④为的再生提供了电子来源 C．总反应为 D．纳米颗粒的粒径越小，催化活性越高，的腐蚀速率也越快 3．氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L N2所含的质子数为7 B．标准状况下，生成0.1mol N≡N时转移电子数为0.6 C．当有被还原时，消耗的分子数为0.3 D．通入水中充分溶解，溶液中分子数 4．钴酸锂（）电池的工作原理如图所示。电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过。下列说法错误的是 A．不能用的水溶液作导电介质 B．电极电势： C．外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为 D．废旧钴酸锂电池需进行“放电处理”，让嵌入电极N便于回收 5．某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法用于食品溯源。化学元素锶在自然界中有4种稳定的同位素，其中锶-87和锶-86在不同地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内。锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列说法错误的是 A．38Sr的价层电子排布式为5s25p2 B．锶元素位于元素周期表的s区 C．碱性：Sr(OH)2>Mg(OH)2 D．基态Sr原子中电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 6．铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B．反应②中含有的孤对电子数目为 C．反应③中溶液含有的数目为 D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 7．硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。一定条件下，由发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构与其俯视图如图所示（氧原子未画出），晶胞参数，，。若A点的原子分数坐标为，且E点到上顶面的垂直距离为。 下列说法正确的是 A．与中B原子的杂化类型相同 B．该晶体的化学式为 C．p电子数： D．E点的原子分数坐标为 8．对下列有机物的判断错误的是 A．上述各物质中根据结构分析叫立方烷的是① B．②苯环上的一溴代物的同分异构体数目有两种 C．③苯环上的二氯代物有10种 D．④存在属于芳香烃的同分异构体 9．甲烷溴化制—溴甲烷过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： 反应I：   反应Ⅱ：   将和通入密闭容器，平衡时、随温度的变化如图-1所示。500℃时，CH4和Br2分别在有I2和无I2的条件下反应，、随时间的变化如图-2所示。I2参与反应可能涉及如下机理： ①；②___________；③；…… 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的焓变 B．560℃时，反应Ⅱ的平衡常数 C．500℃时，I2可提高生成的选择性 D．机理②可能为 10．物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的解离过程；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如图，下列说法错误的是 A． B．，且 C．若改用乙醇溶解NaCl，乙醇与离子的溶剂化作用强度弱于水，会变大 D．若将NaCl固体粉碎为纳米颗粒，离子离散时与水分子接触更充分，会减小 11．我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是 A．该温度下，为 B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率 C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加 D．该温度下平衡时甲醇的分压为 12．有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法正确的是 A．最简单氢化物中分子极性大小比较：X>Q B．X、Y、Z原子半径依次递减 C．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q D．该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为 13．氢气选择性催化还原是一种比还原更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A．若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 B．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 C．在反应过程中，催化剂的主要作用是提供活性位点用于和的吸附与活化，不参与电子转移 D．原子表面上发生的反应有：、、、 14．乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中氧化Pd的过程1包含两个方程式：①    ②。 下列说法不正确的是 A．总反应方程式为 B．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位 C．空位中心的产生有利于反应物参与配位 D．重排过程1钯元素化合价未发生变化 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向，M的合成路线如下： 资料i． (1)A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是______。 (2)B的官能团的名称是______，的反应类型是______。 (3)J的结构简式是______。 (4)下列有关K的说法正确的是______。 A．与溶液作用显紫色 B．碳原子的杂化方式相同 C．存在含苯环和碳碳双键的酯类同分异构体 D．通过红外光谱或核磁共振氢谱可以区分K和L (5)E与K生成L的化学方程式是______。 (6)满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式为______。 Ⅰ．能发生水解反应 Ⅱ．该物质和溶液反应，最多消耗 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 (7)依据资料i和资料ⅱ，某小组完成了尼龙6的合成设计。 资料ⅱ．   P、Q的分子式都是，Q含有1个七元环。P的结构简式是______，Q的结构简式是______。 16．Ⅰ氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)写出氮气电子式_______。 (2)氨的合成。 已知：N2(g)=2N(g)ΔH1=+946kJ/mol H2(g)=2H(g)ΔH2=+436kJ/mol 3H(g)+N(g)=NH3(g)ΔH3=-1172.4kJ/mol 则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=_______。 (3)化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是_______。 A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 C．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 D．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 (4)氧化炉中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物。图中900℃时发生的主要反应的化学方程式为_______。 Ⅱ消除氮氧化物尾气造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。 (5)氧化吸收法：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度在60℃左右NO去除率最高，可能原因是温度过低，反应速率过慢；温度过高，_______。 (6)NH3催化还原法：NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，生成N2的物质的量为_______。 17．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水，且能与过量的反应生成  ， ②和在水中呈胶状。 ③流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如表所示。 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.1 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 10.1 9.2 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，常采用加热、搅拌等方法，但加热时，温度不宜过高，原因是___________。“除硅”和“沉铁”时均需要先陈化再进行过滤，陈化是指将溶液静置存放一段时间，陈化的作用是___________。 (2)“沉铁”调节的pH范围为___________。“沉锰”时需要调，加入溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去，紫红色褪去时反应的离子方程式为___________。 (3)若“沉铁”后所得滤液中，沉钴率为，则“沉钴”后所得滤液中___________[沉钴率，计算过程中不考虑溶液体积变化］。“沉钴”时，沉钴率与的关系如图甲所示，随着溶液的持续增大，而沉钴率减小的原因是___________。 (4)“碱浸”时转化为，则“沉钼”时反应的离子方程式为___________，在空气中“焙烧”转化为和的化学方程式为___________。 (5)一种晶体的四方晶胞结构如图乙所示。 ①图中“黑球”代表的是___________(填“Mn”或“O”)原子。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 18．采用如图所示工艺回收某有色冶炼废渣(含有铜、锌、镍等元素的氧化物及硫化物)中的Zn、Ni元素。 已知：①ZnO为两性氧化物； ②；；；。 回答下列问题： (1)铜(Cu)位于元素周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式为___________。 (2)“酸浸、还原”过程中，转化为Cu的离子方程式为___________。 (3)“沉锌、镍”过程中，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________mol/L(保留2位有效数字)。 (4)“二次焙烧”过程中，转化为ZnO，同时生成两种气体的化学方程式为___________。 (5)溶液“沉锌”时需严格控制溶液pH在5~6之间的原因是___________。“沉锌”后过滤，取10 g固体样品加热分解至恒重，冷却后称量，固体质量为8.5 g(杂质不分解)。若实验过程中无其他副反应，该样品___________(填“符合”或“不符合”)制备高纯度ZnO的要求[制备高纯ZnO时，要求纯度]。 (6)工业上常用NaOH溶液吸收，吸收液中同时存在、，若吸收液的pH=6.0，此时溶液中的比值为___________(结果保留两位小数)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $