第3节 建构原子模型 第1课时 原子结构模型和原子的构成（培优考点练）科学新教材浙教版七年级下册

第3节 建构原子模型 （第1课时） 目录 题型分组练 2 题型01 原子结构的探索历程 2 题型02 原子的定义与构成 3 题型03 原子结构示意图 5 题型02 分子和原子的区别和联系 6 创新拓展练 7 新题速递 10 题型分组练 题型01 原子结构的探索历程 1．如图所示，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，对各个位置探测器检测到的α粒子数量进行统计。下列四个位置中能观察到α粒子数量最多的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解答】解：用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，绝大多数的α粒子穿透金属箔，因此观察到α粒子数量最多的位置是④位置。 故选：D。 2．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→② 【答案】B 【解答】解：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。 所以，先后顺序为③→②→①。 故选：B。 3．图甲是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是（　　） A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 【答案】A 【解答】解：A、绝大多数α粒子穿过后方向不变，即α粒子偏转角度为0，说明它们穿过了原子内部的空间，原子内部绝大部分空间是空的，故A错误； B、极少数α粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”，也反映了原子内部绝大部分空间是空的，故B正确； C、B点代表少数α粒子偏转的角度很大，说明受到同种电荷的排斥，从而说明原子中心的“核”带正电，故C正确； D、数据C对应的粒子被反弹，说明原子中心的“核”的质量较大，体积很小，故D正确。 故选：A。 题型02 原子的定义与构成 4．生物体死亡后，体内含有的碳﹣14元素会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中有6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子。下列关于衰变后的原子核的说法，正确的是（　　） A．碳原子核，含7个质子，7个中子 B．氧原子核，含8个质子，6个中子 C．碳原子核，含6个质子，6个中子 D．氮原子核，含7个质子，7个中子 【答案】D 【解答】解：碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则于衰变后生成的新原子核中质子数为6+1＝7，中子数为8﹣1＝7，即衰变后生成的新原子核含7个质子，7个中子，为氮原子核。 故选：D。 5．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正确的是（　　） A．该原子核由2个质子和2个中子构成 B．该原子的核电荷数为4 C．该模型表示一种碳原子 D．该原子的质量主要集中在2个电子上 【答案】A 【解答】解：A、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故A正确； B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误； C、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故C错误 D、原子的质量主要集中在原子核上，故D错误。 故选：A。 6．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上 C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同 【答案】D 【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误； B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误； C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误； D、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确。 故选：D。 题型03 原子结构示意图 7．2020年12月17日，我国已成功从月球上获得月壤，月壤中含有丰富的氦﹣3，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：氦﹣3原子核是由2个质子和1个中子构成的，原子中质子数＝核外电子数，则氦﹣3原子的质子数为2，核外电子数为2，氦﹣3的原子结构示意图为。 故选：A。 8．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、9号为氟元素，最外层不能超过8个电子，故A错误； B、7号为氮元素，第一层是2个电子，故B错误； C、14号元素硅的原子的结构示意图符合核外电子排布规律，为，故C正确； D、19号为钾元素，最外层不能超过8个电子，各层电子数分别为2、8、8、1，故D错误。 故选：C。 9．下列有关原子模型的叙述，正确的是（　　） A．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 C．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 【答案】B 【解答】解：A、现代科学家认为电子是在原子核周围分层运动，故A错误； B、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动，故B正确； C、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转，故C错误； D、汤姆生建立的“汤姆生模型”即“西瓜模型”，正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽，故D错误。 故选：B。 题型02 分子和原子的区别和联系 10．物质的构成与分子和原子间的关系是（　　） A．原子→分子→物质 B．分子→原子→物质 C． D． 【答案】C 【解答】解：构成物质的粒子有分子、原子等，有的物质由原子直接构成，有的物质由分子构成，分子是由原子构成的，观察选择项，正确的是C。 故选：C。 11．微观粒子构成了我们丰富的物质世界。下列有关微观粒子的说法正确的是（　　） A．分子和原子在化学变化中都能再分 B．温度越低，分子无规则运动越剧烈 C．原子中原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量 D．物体热胀冷缩是由于温度降低后构成物质的微粒体积变小 【答案】C 【解答】解：A.化学变化中，分子可以再分，而原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，故A错误。 B.分子的无规则运动与温度有关，温度越高，分子运动越剧烈；温度越低，分子运动越缓慢，故B错误。 C.原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，但质量很大（电子质量极小，可忽略），几乎集中了原子的全部质量，故C正确。 D.物体热胀冷缩是由于温度变化导致构成物质的微粒间间隔发生改变（温度降低，间隔变小；温度升高，间隔变大），而非微粒本身的体积变化，故D错误。 故选：C。 12．下列有关分子和原子的说法中，正确的是（　　） A．分子可以再分，原子不能再分 B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质 C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子 【答案】D 【解答】解：A、分子可以再分，原子也可以再分，但在化学变化中原子是最小微粒，故A错误； B、分子可直接构成物质，原子也可以直接构成物质，如金属单质是由金属原子直接构成的，故B错误； C、分子、原子都可以保持物质的化学性质，关键取决于该物质的构成微粒，故C错误； D、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新结合生成新的分子，故D正确； 故选：D。 创新拓展练 13．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（　　） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解答】解：A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故A正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故B正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故C正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故D错误； 故选：D。 14．从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，下列关于几位科学家的原子结构模型的叙述不正确的是（　　） A．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 D．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 【答案】A 【解答】解：A.依据原子结构模型的发展顺序，正确的排列应为①葡萄干面包模型（汤姆生，1904年）、④行星模型（卢瑟福，1911年）、②分层结构模型（波尔，1913年）、③电子云模型（现代量子力学模型），故A错误； B.如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，这是波尔原子模型的核心观点，故B正确； C.汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，这是汤姆生原子模型的主要观点，故C正确； D.卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型，这是卢瑟福原子模型的主要观点，故D正确； 故选：A。 15．蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He﹣3。如图所示为He﹣3及其同位素原子He﹣4的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．“”表示的微粒为中子 B．He﹣3的相对原子质量为3 C．He﹣3与He﹣4的质子数分别为3和4 D．He﹣3与He﹣4的化学性质不同 【答案】B 【解答】解：A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，则“”表示的微粒为质子，该选项说法不正确； B、相对原子质量≈质子数+中子数，由图He﹣3中，有2个质子和1个中子，则相对原子质量为3，该选项说法正确； C、氦为2号元素，原子序数＝原子的质子数，则He﹣3与He﹣4的质子数均为2，该选项说法不正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，由于He﹣3与He﹣4和核外电子数均为2，均属于稳定结构，则化学性质相似，该选项说法不正确。 故选：B。 16．如图所示，1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现： ①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。 根据以上实验现象，可以得到（　　） A．原子核带正电荷 B．原子是一个实心球体 C．电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 D．原子核体积很大，但是质量比α粒子小得多 【答案】A 【解答】解：A、带正电的α粒子轰击金属箔，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电荷，说法正确； B、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，说法错误； C、该实验无法得出电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，说法错误； D、带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，质量很大，说法错误。 故选：A。 17．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、该原子的核外只有1个电子层，最外层电子数是2，为相对稳定结构，故选项正确。 B、该原子的最外层电子数是1，化学反应中易失去1个电子而形成1个单位正电荷的阳离子，不属于相对稳定结构，故选项错误。 C、该原子的最外层电子数是6，化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，不属于相对稳定结构，故选项错误。 D、该原子的最外层电子数是4，在化学反应中可能失去4个电子，也可能得到4个电子，不属于相对稳定结构，故选项错误。 故选：A。 新题速递 18．如图所示为镓原子的结构示意图，它的核电荷数是 　31　 ，n的值为 　18　 ，从已有信息 　不能　 （填“能”或“不能”）推知它的中子数。 【答案】31；18；不能。 【解答】解：在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数（即质子数）。由图可知，圆圈内数字为31，所以镓原子的核电荷数是31。在原子中，质子数等于核外电子数。镓原子质子数为31，其核外电子数也为31，则2+8+n+3＝31，即13+n＝31，解得n＝31−13＝18。原子结构示意图只能提供质子数和核外电子数的相关信息，从给出的镓原子结构示意图中，无法获取关于中子数的信息，所以从已有信息不能推知它的中子数。 故答案为：31；18；不能。 19．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 （1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 　乙　 （选填甲乙丙）。 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 　C　 。 【答案】（1）乙； （2）C。 【解答】解：（1）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的；甲中直接穿过原子核去是错误的，应该是被反弹回来，靠近原子核的α粒子发生偏转，因为正电荷与正电荷靠近时，相斥，所以乙是正确的。 （2）根据图可以看出，B是汤姆生原子结构模型，C是卢瑟福原子结构模型，通过α粒子散射实验，我认为原子结构为以下的C。 故答案为：（1）乙； （2）C。 20．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂原子的核电荷数为 　3　 。 （2）锂原子核外有 　3　 个电子。 （3）下列对原子构成的理解错误的是 　B　 （填字母）。 A.原子整体不显电性 B.原子核是不可分割的实心球体 C.原子核比原子小得多 D.原子质量主要集中在原子核上 【答案】（1）3； （2）3； （3）B。 【解答】解：（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以锂元素的核电荷数为3；故答案为：3； （2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核外有3个电子；故答案为：3； （3）A、原子中，质子数＝电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确； B、由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误； C、由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确； D、原子质量主要集中在原子核上，说法正确。 故答案为：B。 21．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料——“He﹣3”，解决地球能源危机。据统计，月球上的He﹣3可以满足人类1万年以上的供电需求。已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子，则核电荷数为2的“He﹣3”所指的氦原子核内含有 　2　 个质子，　1　 个中子。 【答案】2；1。 【解答】解：由“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子可知，“C﹣13”中的13是质子数和中子数之和，“He﹣3”中的3是质子数和中子数之和，氦的核电荷数是2，原子中核电荷数＝核内质子数，即氦原子核内质子数为2，中子数＝3﹣2＝1。 故答案为： 2；1。 22．科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程可表示如下： （1）阴极射线管是能放出阴极射线的仪器，如图甲。汤姆生在1897年提出阴极射线是从阴极放出的带负电的粒子。若把阴极射线AB看成电荷的定向移动，其电流方向为 　B→A　 。 （2）1910年卢瑟福进行了著名的α粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验，发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，如图乙。 ①α粒子实质是氦原子核，可由铀、镭等元素得到。在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核，这种反应称为 　核聚变　 。 ②在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是 　ABE　 。 A.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引 B.力能改变物体的运动状态 C.电荷的定向移动形成电流 D.有些原子内没有中子 E.电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击 【答案】（1）B→A； （2）①核聚变； ②ABE。 【解答】解：（1）电流的方向与带负电荷的粒子定向移动方向相反，因此该实验中电流方向为B→A； （2）①根据“质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核”，可知这种反应称为核聚变； ②A、由带正电的a粒子被带正电荷的原子核推离了原来的运动方向，可知带同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，故正确； B、由于带正电的a粒子被带正电荷的原子核推离了原来的运动方向，可知力能改变物体的运动状态，故正确； C、本实验没有产生电流，因此无法确定电流的方向，故错误； D、本实验中原子核没有被破坏，不能得出原子核的结构，故错误； E、电子的质量远小于a粒子，由于原子核外的电子没有改变a粒子的运动方向，因此电子质量太小无法阻挡α粒子轰击，故正确。 故选：ABE。 故答案为：（1）B→A；（2）①核聚变； ②ABE。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 建构原子模型 （第1课时） 目录 题型分组练 2 题型01 原子结构的探索历程 2 题型02 原子的定义与构成 3 题型03 原子结构示意图 5 题型02 分子和原子的区别和联系 6 创新拓展练 7 新题速递 10 题型分组练 题型01 原子结构的探索历程 1．如图所示，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，对各个位置探测器检测到的α粒子数量进行统计。下列四个位置中能观察到α粒子数量最多的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 2．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→② 3．图甲是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是（　　） A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 题型02 原子的定义与构成 4．生物体死亡后，体内含有的碳﹣14元素会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中有6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子。下列关于衰变后的原子核的说法，正确的是（　　） A．碳原子核，含7个质子，7个中子 B．氧原子核，含8个质子，6个中子 C．碳原子核，含6个质子，6个中子 D．氮原子核，含7个质子，7个中子 5．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正确的是（　　） A．该原子核由2个质子和2个中子构成 B．该原子的核电荷数为4 C．该模型表示一种碳原子 D．该原子的质量主要集中在2个电子上 6．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上 C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同 题型03 原子结构示意图 7．2020年12月17日，我国已成功从月球上获得月壤，月壤中含有丰富的氦﹣3，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 8．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（　　） A． B． C． D． 9．下列有关原子模型的叙述，正确的是（　　） A．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 C．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 题型02 分子和原子的区别和联系 10．物质的构成与分子和原子间的关系是（　　） A．原子→分子→物质 B．分子→原子→物质 C． D． 11．微观粒子构成了我们丰富的物质世界。下列有关微观粒子的说法正确的是（　　） A．分子和原子在化学变化中都能再分 B．温度越低，分子无规则运动越剧烈 C．原子中原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量 D．物体热胀冷缩是由于温度降低后构成物质的微粒体积变小 12．下列有关分子和原子的说法中，正确的是（　　） A．分子可以再分，原子不能再分 B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质 C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子 创新拓展练 13．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（　　） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 14．从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，下列关于几位科学家的原子结构模型的叙述不正确的是（　　） A．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 D．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 15．蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He﹣3。如图所示为He﹣3及其同位素原子He﹣4的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．“”表示的微粒为中子 B．He﹣3的相对原子质量为3 C．He﹣3与He﹣4的质子数分别为3和4 D．He﹣3与He﹣4的化学性质不同 16．如图所示，1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现： ①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。 根据以上实验现象，可以得到（　　） A．原子核带正电荷 B．原子是一个实心球体 C．电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 D．原子核体积很大，但是质量比α粒子小得多 17．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（　　） A． B． C． D． 新题速递 18．如图所示为镓原子的结构示意图，它的核电荷数是 　 　 ，n的值为 　 　 ，从已有信息 　 　 （填“能”或“不能”）推知它的中子数。 19．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 （1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 　 　 （选填甲乙丙）。 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 　 　 。 20．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂原子的核电荷数为 　 　 。 （2）锂原子核外有 　 　 个电子。 （3）下列对原子构成的理解错误的是 　 　 （填字母）。 A.原子整体不显电性 B.原子核是不可分割的实心球体 C.原子核比原子小得多 D.原子质量主要集中在原子核上 21．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料——“He﹣3”，解决地球能源危机。据统计，月球上的He﹣3可以满足人类1万年以上的供电需求。已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子，则核电荷数为2的“He﹣3”所指的氦原子核内含有 　 　 个质子，　 　 个中子。 22．科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程可表示如下： （1）阴极射线管是能放出阴极射线的仪器，如图甲。汤姆生在1897年提出阴极射线是从阴极放出的带负电的粒子。若把阴极射线AB看成电荷的定向移动，其电流方向为 　 　 。 （2）1910年卢瑟福进行了著名的α粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验，发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，如图乙。 ①α粒子实质是氦原子核，可由铀、镭等元素得到。在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核，这种反应称为 　 　 。 ②在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是 　 　 。 A.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引 B.力能改变物体的运动状态 C.电荷的定向移动形成电流 D.有些原子内没有中子 E.电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $