江苏省徐州市沛县沛城镇鹿湾中学2025-2026学年九年级下学期第一次模拟考化学试卷

2025~2026一模化学试卷 九年级化学试题参考答案和评分标准 说明： 1．主观性试题只要答案合理，均给分。 2．每个化学方程式2分，方程式中，化学式错误不得分；漏写、错写反应条件，扣1分。 3．化学专有名词出现错别字，不得分。 一、选择题。每小题2分，共20分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B B D D D D C 二、非选择题。（本题包括5小题，共40分） 11. （1）2NH₃ + CO₂= CO(NH₂)₂ + H₂O （2）Cu N2 CaO CaCO3 H2CO3 Ca(OH)2 （3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，变蓝则收集满了 12. （1）纯碱 （2）①密度小于空气 ②CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O （3）增大 13. （1）增大反应物的接触面，使反应又快又充分 （2）CaCl2 HCl （3）NH₃H₂O+H2WO4=(NH4)2+2H2O （4）排尽装置中的空气防止加热时爆炸 （5）碳在高温下会和钨反应生成碳化钨 14. （1）稀盐酸 （2）夹紧弹簧夹 （3）CE （4）干燥的石蕊棉团不变红，湿润的石蕊棉团变红 （5）‌2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （6）水 bc de (7)Ca(OH)溶液不变浑浊 (8)取4%的NaOH溶液1-2ml，向其中吹气，有白色沉淀生成，证明NaOH和CO2发生了反应 15.（1）H+和OH-生成了分子,氢氧根离子消失了 （2）不能 Ca(OH)2溶液本身有Ca2+,稀盐酸中有Cl-,混合后不反应也会有Ca2+和Cl- （3）固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Fe2+ （4）Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O (5)ABC (6)> (7)离子的浓度 16.（1）300 （2）0.8 （3）解：设稀盐酸的质量数为X NaOH + HCl = NaCl + H2O ·········2分 40 36.5 0.8g 10gX 40/0.8g =36.5/10gx X=7.3 % 答：稀盐酸的质量数为7.3 %。 九年级化学试题参考答案第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度初中化学一检模拟考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1.徐州出土的汉代金缕玉衣被称为“中国最美玉衣”，出土时金丝历经千年仍光亮，而同时代出土的铁器大多锈蚀严 重。下列说法不正确的是 A.金的化学性质稳定，常温下不易与O2反应 B.铁比金活泼，更易与O2、H0发生反应 C.铁表面的铁锈能有效保护内部铁不被腐蚀 D.给铁制品刷稀硫酸可用于除锈 2.牛磺酸(C,HNO,S)是一种特殊的氨基酸，具有抗氧化、解毒、保护肝功能、促进脂肪代谢等生理作用。下列说法 正确的是 A.牛磺酸分子由五种元素组成 B.牛磺酸中氢元素的质量分数最大 C.一个牛磺酸分子中含有14个原子 D.牛磺酸中碳、氧元素的质量比为2：3 阅读下列材料，完成下列小题： 2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的“钪”元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材 料，可以将光分解水制氢效率提升15倍，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。这一成果为低成本、规模化 制氢技术奠定重要基础。 3.下列相关说法正确的是 A.水分解产生氢气和氧气的质量比为2：1 B.使用氢能可以减少CO、CO2等污染性气体的排放 C.光分解水制氢的化学方程武为2H0通电2H,↑+0，个D.光分解水制氢过程中的能量转化为光能转化为氢能” 4.钪在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的 A.钪属于非金属元素 B.钪原子核外电子数为21 21 Se C.Sc.0中钪元素+2价 D.钪原子的质量为44.96g 44.96 5.下列实验基本操作正确的是 搅 NaC pH试纸 A.测定某溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.称量NaCl D.配制溶液 A.A B.B C.C D.D 6.归纳和推理可以帮助我们巩固知识点：①碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液：②中和反应生成盐和水， 所以生成盐和水的反应一定是中和反应；③碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸钠的组成中含OH:④复分解反应的反应物 是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应。其中叙述不合理的有几个 A.I B.2 C.3 D.4 7.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如 图二所示，下列说法正确的是 ◆溶解度g NaOH M的饱和溶NE,NO N的饱和溶 体液变深浊 圈液变浑浊 02温度/℃ 图 图二 A.M的溶解度曲线为a曲线 B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C.M的饱和溶液从t2℃降温到t℃时，溶质质量分数变大 D.如果2C时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N 8.为探究金属钠的性质，实验小组进行如下实验。 实验①：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，露出银白色的光亮表面，光亮表面置于空气 中很快变暗。 实验②：取一小块钠放在燃烧匙中加热，熔化后迅速伸入到装有氯气的集气瓶中，观察到钠在氯气中刷烈燃烧，有黄 色火焰，产生大量白烟。 实验③：向盛有水的烧杯中投入一小块钠，有气体产生，经实验证明该气体可被点燃。 实验国：取一小块钠加入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色絮状沉淀产生。 下列说法不正确的是 去 A.实验①说明钠的化学性质很活泼，易与空气中的成分发生反应 B.实验②说明物质燃烧不一定需要氧气参与 C.实验③说明钠能与水反应，产生氢气 D.实验④说明钠可以将不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来 材 9.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 分离CaO和CaC03混合物 高温煅烧 B 除去NaOH溶液中混有的NaCO: 加入适量的CaCk溶液，过滤 检验某气体是否为C02 将该气体通入紫色石蕊溶液中 D 鉴别NH4)2SO4溶液和NHNO3溶液 取样各少许，分别加入Ba(OHD2溶液 I0.用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法正确的是 ①反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 NO HNO ②反应I中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2 ③峡化过程中.氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化 ④氨元素的质量分数：NO,>NO>HNO, A.①②③④B.①②③ C.①② D.③④ 二、非选择题共40分 11.(8分)尿素是一种常用的化肥，如图所示为工业生产尿素[CO(NH,)2的微观示意图。 O氢原子 一定条件 ●氧原子 物 08 现氨原子 A B D 反应前 反应后 圈碳原子 (1)该反应的化学方程式为 (2)从给定化合价的CuC阳N0CH六种元素中选择，按要求写出相应物质的化学式：金属单质」 非金属单质」 金属氧化物 盐 酸 碱 (3)氨气易溶于水，密度比空气小可以用向下排空气法收集，验满的方法 12.(4分)根据图文回答下列问题。 HSO溶液 塑料（外壳 PbO2(正极 P%b(负极)了 图1化学家侯德榜 图2天然气潼露报言器 图3铅蓄电池内部结构 (1196年，侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法”的产物是（选填“烧碱或“纯碱， (2)为」保址安全，政府霆议每家每户都安装天然气（主要成分CH4)泄漏报警器。 ①此报警器应安装在厨房灶台如图中a点所示处，这是因为天然气 ②请写出天然气燃烧的化学方程式： (③)我国铅蓄电池产业在全球保持先进水平。 ①铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2S04=2PbSO4+2HO,据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液 的pH不断 (选填“增大“减小”或“不变。 13.(5分)江西赣南是中国钨业的发祥地，号称“世界钨都”。如图是一种生产钨(W)的工业流程。 氨水NH,·H,O) 过址稀盐酸 SiO2 HWO4、SiO 操作3 白妈类1，白鹤矿 □反应b 操作2 (NH)WO 粉碎 粉末 反应a 溶液 H 滤液 一系列操作 wo, 温W 反 已知：该白钨矿的主要成分是钨酸钙CaWO4, 纯度约为80%，还有少量$i02固体等：碳在高温下会与钨反应生成碳 化鹤。 (1)操作1中粉碎白钨矿的目的是 (2)操作2后，滤液中的溶质是 (填化学式)。 (3)反应b中氨水和H2WO4反应产生NH42WO4和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式： (4)反应c在通氢气前要先通氮气，原因是 (⑤)用H2还原WO3可获得高纯度的W,此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 14.(9分)二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 L.制取二氧化碳 胶管 (1)装置B中仪器a中添加的药品是 (2)用注水法检查装置B气密性的方法是： 向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱， 说明装置不漏气。 (3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是 (填字母)。 Ⅱ.二氧化碳与水反应 (4)用图1所示实验研究C02的性质。证明C02能与水反应的现象是 CO2 皿.二氧化碳与氢氧化钠的关系 干燥的石 湿润的石 【问题】二氧化碳与氢氯化钠能否发生化学反应？ 蕊棉团 蕊棉团 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 (5)实验②中发生反应的化学方程式为 【结论】①中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 图1 实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验②得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明 二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 COz NaOH将液 300mL 一传感 0 氨氧化 氢氧化門 钙溶液 纳溶液 100mL10% ① ② NOH溶液 图2 时创 方案 方 第3页 (6)借助压强传感器，先后向方案一的如图所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一 的如图b所示。首先注入瓶中的是_一（填“水”或“氢氧化钠溶液)。对比曲线中 段，可证明二氧化碳 能与NaOH发生反应。 (7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判 断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 0 (8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇：碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试 剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中可选 用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。 15.(8分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应 发生的证据。反应的微观图如图所示 OH OH (1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，可判断C(OH)z 与HC1发生了反应，从微观角度解释原因 (2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl,她据此认为Ca(OH)2与HC1 发生了反应，且生成了CC2。你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由： 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。 (3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是」 ； 稀盐酸 ②下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，聊代表离子（填离子符号）： ① (4)若向试管②中加入水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出疏酸与水垢中的碱反应 的化学方程式： (5)若验证Z、Cu的金属活动性强弱，应加入的试剂是()。 ● A.Zn,CuSO4 B.Zn,Cu,HCI C.Cu,Zn(NO3)2 D.Zn,Cu,AgNO3 90 反应前 (6)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变 反应后 化（溶液体积、温度的变化可忽略）。 导电能力 HC1气体 连接数据 采集器、电脑 传感器 NaOH溶液 通入HC的量 图a 图6 分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力OHC”(填“><”或“=”)。 (7)分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 16.(6分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴 加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： (1)实验室利用20%的氢氧化钠溶液配制400g5%氢氧化钠溶液，需加水 g (2)当pH-7时，消耗氢氧化钠溶液中的NaOH的质量为 g。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。 pH I6NaOH溶液质量/g 第4页