精品解析：山西省太原市2026年初中学业水平模拟考试(一) 理科综合-初中化学

太原市2026年初中学业水平模拟考试(一) 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 化学部分 第Ⅰ卷选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 2026年3月1日起，我国新的《环境空气质量标准》正式实施，空气质量监测的物质不包括 A. CO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】空气质量监测的物质包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒（PM10）、细颗粒物（PM2.5），二氧化碳是空气的成分，不在监测范围。 故选C。 2. 山西有丰富的资源，以下资源中属于不可再生资源的是 A. 煤炭 B. 风能 C. 水能 D. 太阳能 【答案】A 【解析】 【详解】A、炭属于化石燃料，是由古代生物遗体经长期地质作用形成的，消耗后在短期内无法再生，属于不可再生资源，正确。 B、风能可通过大气运动持续获得，属于可再生资源。 C、水能依托水循环获取，属于可再生资源。 D、太阳能可从太阳持续获得，属于可再生资源。 3. 检查装置气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】检查装置气密性利用气体热胀冷缩的原理，装置气密性良好时，微热装置，内部气体受热膨胀、压强增大，大于外界大气压，气体会从导管口逸出，很快出现气泡。 故选A。 4. 日常生活中有很多棉纤维、羊毛纤维和涤纶面料制成的衣物，区分这三种纤维的简便方法是 A. 观察法 B. 称重法 C. 触摸法 D. 燃烧法 【答案】D 【解析】 【详解】A、 棉纤维、羊毛纤维、涤纶外观相似，通过观察无法区分。 B、 称重法只能测量样品质量，与纤维种类无关联，无法区分。 C、三类纤维经过工艺处理后手感相近，触摸法不能准确区分。 D、 燃烧法：棉纤维燃烧有烧纸气味，灰烬细软；羊毛纤维含蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；涤纶为合成纤维，燃烧有特殊气味，灰烬凝结为硬球，可区分三类纤维，正确。 5. 月球土壤中含量最多的金属元素是铁，如图是铁的原子结构示意图，由图可知，铁原子的第二层电子数为 A. 26 B. 2 C. 8 D. 14 【答案】C 【解析】 【详解】原子结构示意图中，弧线代表电子层，靠近原子核向外的顺序依次为第一层、第二层、第三层、第四层，弧线上的数字为对应电子层的电子数。 从铁原子结构示意图可知，铁原子的第二层电子数为8个。 6. 2026年3月25日，我国建造的新一代绿色智能超大型油船“君望”轮正式交付。为防止油船船身生锈，正确的做法是 A. 保持干燥 B. 刷漆 C. 涂油 D. 镀金属铬 【答案】B 【解析】 【详解】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防锈原理是隔绝氧气和水，结合实际情景分析： A、油船长期在海洋航行，船身持续接触海水，无法保持干燥，不能防锈，做法错误。 B、刷漆可在船身表面形成稳定的致密保护膜，隔绝氧气和水，做法正确。 C、涂油形成的保护膜不稳定，无法长期为船身防锈，做法错误。 D. 镀金属铬成本极高，超大型油船体积巨大，该方法不具备可行性，做法错误。 7. 二氧化碳灭火器内储存有液态二氧化碳，灭火时将其喷出，其灭火原理是 A. 清除可燃物 B. 消耗周围的氧气 C. 降低着火点 D. 降温和隔绝空气 【答案】D 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与空气（或氧气）接触、温度达到可燃物的着火点，灭火的原理是破坏其中任意一个条件。 二氧化碳灭火器喷射出的液态二氧化碳汽化时会吸收大量热量，使周围温度降低，同时二氧化碳密度比空气大，会覆盖在可燃物表面隔绝空气，可达到灭火目的。 故选D。 8. 同学们用下图装置进行了“水的组成及变化的探究”，以下说法正确的是 A. 实验中用的是纯净的水 B. 利用石墨导电性作电极 C. 与正极相连端生成氢气 D. 水是由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、 纯净的水几乎不导电，电解水实验需添加少量电解质增强导电性，不使用纯净的水，故A错误； B、石墨具有良好的导电性，且化学性质稳定，因此常被用作电解实验的电极，故B正确。 C. 电解水遵循“正氧负氢”的规律，与正极相连端生成的是氧气，故C错误； D. 物质都是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不含氢气、氧气，故D错误。 9. 一种处理回收含铜废料的生产流程如下，以下分析正确的是 A. 灼烧时发生置换反应 B. 黑色固体是氢氧化铜 C. 操作1的名称是蒸发 D. 物质X有可能是铁屑 【答案】D 【解析】 【详解】A、灼烧时铜与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，分析错误。 B、含铜废料灼烧时铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，不是氢氧化铜，分析错误。 C、 操作1是将固体和溶液分离，名称为过滤，不是蒸发，分析错误。 D、加入X后得到浅绿色溶液（含亚铁离子）和红色沉淀（铜），铁的金属活动性强于铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜（红色），因此X可能是铁屑，分析正确。 10. 医疗上用10%的氯化铵溶液祛痰，氯化铵的溶解度如下表所示，以下分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A. 配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解 B. 10g氯化铵溶于100g水得到10%溶液 C. 10%的氯化铵溶液为20℃时饱和溶液 D. 将40℃的氯化铵溶液降温后得到晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A、 正确。 B、所得溶液溶质质量分数为，不是10%。 C、20℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为，10%的氯化铵溶液是20℃时的不饱和溶液。 D、 若40℃的氯化铵溶液为不饱和稀溶液，降温后可能仍为不饱和溶液，不会析出晶体。 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 江苏大丰800兆瓦海上风电项目是我国当前离岸最远的海上风电工程，已于2025年12月15日实现全容量并网，使我国海上风电向深远海发展再进一步。其配套的海水淡化装置是我国深远海风电首个“风电直供+反渗透海水淡化”的一体化集成系统，可为海上升压站提供每日50吨淡水供应。 （1）海上风电设备在工作时的能量转化是_______，使用风电可以改善的环境问题是_______。海上风电叶片应具有的性质是_______。 （2）海水中含有多种盐，从物质分类的角度，海水属于_______，其中含量最多的盐是______(填化学式)。 （3）海水淡化之前需加入稀硫酸调节海水的，以防止碳酸钙、碳酸镁等结垢，再加入氢氧化钠中和过量酸，中和反应的化学方程式为______，该反应的微观实质是_______。 （4）目前使用较多的反渗透膜以芳香族聚酰胺为主要成分，制作反渗透膜的材料属于______材料。利用反渗透膜将海水转化为淡水时，能透过反渗透膜的微观粒子是_______。 【答案】（1） ①. 风能转化为电能 ②. 酸雨（合理即可） ③. 抗腐蚀、强度高、密度小（合理即可） （2） ①. 混合物 ②. NaCl （3） ①. ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （4） ①. 合成 ②. 水分子##H2O 【解析】 【小问1详解】 略； 风电替代化石燃料发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫等气体的排放，减少酸雨的发生，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应等； 海上环境高盐潮湿，叶片需承受风力，因此要具备抗腐蚀、强度高、密度小等性质； 【小问2详解】 海水中含有水、多种盐类等不同物质，属于混合物； 海水中含量最多的是氯化钠，化学式为NaCl； 【小问3详解】 氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水属于中和反应； 略； 【小问4详解】 芳香族聚酰胺是人工合成的有机高分子化合物，属于合成材料； 反渗透膜能阻挡盐类解离出的离子，仅允许水分子通过，从而实现海水淡化。 【化学与资源】 12. 山西有丰富的金属资源，是资源开发利用大省。 （1）铝土矿储量居全国第一。铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝的化学式为______。 （2）铁矿储量居全国第八。在高炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式为______；炼出的生铁可用于炼钢，生铁与钢的区别是______；钢在生活中可用于制作______(写一种)。 （3）为保护金属资源，应做到_______(写一条)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 含碳量不同 ③. 炊具 （3）回收利用废旧金属 【解析】 【小问1详解】 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，交叉化合价数值可得化学式为。 【小问2详解】 高炉炼铁的原理是一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿的主要成分氧化铁，生成铁和二氧化碳，据此配平写出化学方程式；生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，二者本质区别是含碳量不同；钢强度高、韧性好，可制作炊具、刀具、建筑构件等，任写一种合理即可。 【小问3详解】 防止金属腐蚀、回收废旧金属、合理开采矿物、寻找金属替代品都是保护金属资源的有效措施，任写一条即可。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 13. 屠呦呦与青蒿素 青蒿素是传统中医药送给世界人民的礼物。 上世纪60年代，屠呦呦所在的中医研究院接到了一个“中草药抗疟”的研发任务。在多次实验失利后，她从葛洪《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”中获得启发，她判断抗疟疾有效成分不耐高温，于是摒弃了高温煎煮的方法，改用沸点较低的乙醚进行低温萃取，再经分液、碱洗除杂、减压浓缩提纯，最终成功分离出青蒿素。 屠呦呦并未止步，1992年，针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，她又发明出双氢青蒿素这一抗癌疗效为前者10倍的“升级版”。 基于青蒿素，中国团队陆续研发出青蒿素片、青蒿琥酯片、双氢青蒿素片等临床药物，还衍生出注射用青蒿琥酯、蒿甲醚注射液，构成了完整的中国抗疟药物谱系，拯救了全球数亿人的生命，屠呦呦也因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获该诺贝尔奖项的中国科学家。 阅读短文，然后回答问题。 （1）《肘后备急方》中“绞取汁”时发生的变化属于______变化。 （2）青蒿素中含有氢元素、氧元素和_______，用青蒿素治疗的疾病是_______。 （3）乙醚()的性质是_______，乙醇()在一定条件下反应生成乙醚和水，有关反应的化学方程式为_______。 （4）使用青蒿素类药物时的注意事项是______(写一条)。 【答案】（1）物理 （2） ①. 碳元素 ②. 疟疾 （3） ①. 沸点较低 ②. （4）保存时需避免高温 【解析】 【小问1详解】 绞取汁只是将青蒿中的汁液与固体组织分离，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 从青蒿素的分子结构可判断其由C、H、O三种元素组成，已知含氢、氧，因此还含碳元素；文中明确说明青蒿素是抗疟药物，用于治疗疟疾。 【小问3详解】 题干提到用沸点较低的乙醚做低温萃取，可直接得出乙醚沸点低的性质。 方程式略。 【小问4详解】 题干提到青蒿素不耐高温，因此保存时需避免高温。 四、物质性质与应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 侯德榜发明的“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。以下是关于碳酸钠的知识梳理，请回答有关问题。 （1）________。 （2）________(写化学方程式)。 （3）_________(写化学方程式)，该反应的现象是________。 【答案】（1）纯碱、苏打 （2） （3） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的俗名为纯碱、苏打。 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 熟石灰与碳酸钠发生复分解反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： 反应的现象是：产生白色沉淀。 五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分) 15. 太原市西曲、镇城底开采的煤为低硫煤，属于优质煤。同学们取320g低硫煤充分燃烧，测得生成6.4g二氧化硫。 （1）二氧化硫中硫元素的化合价为_______。 （2）请利用化学方程式计算该低硫煤中硫的质量分数。 【答案】（1）+4 （2）解：设320g低硫煤中硫的质量为x。 ， 答：该低硫煤中硫的质量分数为1%。 【解析】 【小问1详解】 根据化合价代数和为0，在中氧为-2价，设硫的化合价x，则：。 【小问2详解】 见答案。 六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 同学们用下图装置探究“铁钉生锈的条件”。 （1）实验原理：①中干燥剂的作用是______，②中蒸馏水提前煮沸并冷却的目的是______。 实验现象：③④中铁钉均生锈，且④中铁钉生锈更严重。 实验结论：对比③④得出的结论是_____。 【问题与思考】 （2）铁锈的主要成分是______(写化学式)。 （3）若④中铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，发生的反应是______(写化学方程式)。 【答案】（1） ①. 吸收空气中的水蒸气 ②. 除去蒸馏水中溶解的氧气 ③. 酸存在时会加速铁的生锈 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 要探究铁钉生锈的条件，需要控制变量，所以①中干燥剂的作用是除去试管内空气中的水分； 为防止蒸馏水中溶解氧气，干扰实验，所以②中蒸馏水提前煮沸并冷却。目的是除去水中溶解的氧气。 ③④中铁钉均生锈，对比③④可知酸会加快铁钉生锈的速率。 【小问2详解】 铁锈是一种复杂的混合物，主要成分为：Fe2O3⋅xH2O。 【小问3详解】 ④中铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，首先铁锈会与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，铁锈反应完后铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。 17. 土豆是山西重要的农作物，也是山西饮食文化、经济发展的核心组成部分。同学们欲在校园的“劳动园地”中种植土豆，开展了项目化学习活动。 任务一：了解土豆生长环境 【查阅资料】资料显示，土豆在不同酸碱度的土壤中生长情况如下表所示： 土壤酸碱度 小于5.0 5.0-7.0 7.0-7.5 大于7.5 土豆生长情况 根系生长受抑制，根腐、线虫病风险上升 根系发育好，结薯多，病害少，pH为5.5-6.0最佳 薯块质量下降，薯皮粗糙，疮痂加重 叶片黄化，薯块小，产量明显降低，疟疾病严重 【交流分析】 （1）同学们分析后认为，土豆生长的最佳土壤环境应呈_____性。 任务二：测定土壤的酸碱度 【实验准备】同学们从校园的“劳动园地”中取了少量土壤，向其中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到澄清的土壤浸出液备用。 【进行测定】 （2）同学们取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加_____，观察到溶液由无色变为红色，证明土壤呈碱性。 【反思评价】 （3）有同学认为，欲得知土壤的酸碱度，还应进行的操作是_____。 任务三：制定土壤改良方案 【查阅资料】山西碱性土壤的主要原因是含游离碳酸钙，常用的改良方法之一是向其中加入硫黄粉。硫黄在土壤中微生物的作用下逐步氧化成硫酸，从而与碳酸钙反应，消耗碳酸钙。加入硫黄粉的天数与土壤pH变化的关系如图所示。 【分析应用】 （4）消耗土壤中的碳酸钙时发生反应的化学方程式为_______。 （5）从图中可知，加入硫黄粉改良土壤以利于种植土豆，天数最好控制在_______。 （6）为使土豆长势更好，在种植过程中可施加尿素[]，该肥属于化学肥料中的______肥。 任务四：分析土豆营养价值 【小组交流】 （7）同学们根据老师的提示得知，土豆的营养成分丰富，其中所含的大量淀粉对人体健康所起的作用是_______；土豆中的钾元素含量超过香蕉，摄入充足的钾元素对人体健康的影响是_____。 【成果展示】同学们利用所学知识对校园“劳动园地”中的土壤进行了改良，亲手种下了土豆，并按时浇水施肥，期待秋天能够迎来丰硕的收获。 【答案】（1）酸 （2）无色酚酞试液 （3）测定溶液的pH （4） （5）60-90天 （6）氮 （7） ①. 提供能量 ②. 维持体内酸碱平衡 【解析】 【小问1详解】 资料中明确土豆生长最佳pH为5.5-6.0，根据pH与酸碱性，故填：酸。 【小问2详解】 土壤浸出液呈碱性，能使无色酚酞变红。故填：无色酚酞试液。 【小问3详解】 要得知土壤酸碱度，需测定溶液pH。具体操作：取一张pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取土壤浸出液到pH试纸上，静置片刻与比色卡比较。 【小问4详解】 硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问5详解】 土豆最佳生长pH为5.5-6.0，从图中信息可知，加入硫黄粉改良土壤的天数最好控制在60～90天。 【小问6详解】 根据尿素[]化学式知尿素属于氮肥。 【小问7详解】 淀粉属于糖类，是人体生命活动的主要供能物质； 钾元素是人体所需的常量元素，钾元素主要维持体内酸碱平衡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原市2026年初中学业水平模拟考试(一) 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 化学部分 第Ⅰ卷选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 2026年3月1日起，我国新的《环境空气质量标准》正式实施，空气质量监测的物质不包括 A. CO B. C. D. 2. 山西有丰富的资源，以下资源中属于不可再生资源的是 A. 煤炭 B. 风能 C. 水能 D. 太阳能 3. 检查装置气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是 A. B. C. D. 4. 日常生活中有很多棉纤维、羊毛纤维和涤纶面料制成的衣物，区分这三种纤维的简便方法是 A. 观察法 B. 称重法 C. 触摸法 D. 燃烧法 5. 月球土壤中含量最多的金属元素是铁，如图是铁的原子结构示意图，由图可知，铁原子的第二层电子数为 A. 26 B. 2 C. 8 D. 14 6. 2026年3月25日，我国建造的新一代绿色智能超大型油船“君望”轮正式交付。为防止油船船身生锈，正确的做法是 A. 保持干燥 B. 刷漆 C. 涂油 D. 镀金属铬 7. 二氧化碳灭火器内储存有液态二氧化碳，灭火时将其喷出，其灭火原理是 A. 清除可燃物 B. 消耗周围的氧气 C. 降低着火点 D. 降温和隔绝空气 8. 同学们用下图装置进行了“水的组成及变化的探究”，以下说法正确的是 A. 实验中用的是纯净的水 B. 利用石墨导电性作电极 C. 与正极相连端生成氢气 D. 水是由氢气和氧气组成 9. 一种处理回收含铜废料的生产流程如下，以下分析正确的是 A. 灼烧时发生置换反应 B. 黑色固体是氢氧化铜 C. 操作1的名称是蒸发 D. 物质X有可能是铁屑 10. 医疗上用10%的氯化铵溶液祛痰，氯化铵的溶解度如下表所示，以下分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A. 配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解 B. 10g氯化铵溶于100g水得到10%溶液 C. 10%的氯化铵溶液为20℃时饱和溶液 D. 将40℃的氯化铵溶液降温后得到晶体 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 江苏大丰800兆瓦海上风电项目是我国当前离岸最远的海上风电工程，已于2025年12月15日实现全容量并网，使我国海上风电向深远海发展再进一步。其配套的海水淡化装置是我国深远海风电首个“风电直供+反渗透海水淡化”的一体化集成系统，可为海上升压站提供每日50吨淡水供应。 （1）海上风电设备在工作时的能量转化是_______，使用风电可以改善的环境问题是_______。海上风电叶片应具有的性质是_______。 （2）海水中含有多种盐，从物质分类的角度，海水属于_______，其中含量最多的盐是______(填化学式)。 （3）海水淡化之前需加入稀硫酸调节海水的，以防止碳酸钙、碳酸镁等结垢，再加入氢氧化钠中和过量酸，中和反应的化学方程式为______，该反应的微观实质是_______。 （4）目前使用较多的反渗透膜以芳香族聚酰胺为主要成分，制作反渗透膜的材料属于______材料。利用反渗透膜将海水转化为淡水时，能透过反渗透膜的微观粒子是_______。 【化学与资源】 12. 山西有丰富的金属资源，是资源开发利用大省。 （1）铝土矿储量居全国第一。铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝的化学式为______。 （2）铁矿储量居全国第八。在高炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式为______；炼出的生铁可用于炼钢，生铁与钢的区别是______；钢在生活中可用于制作______(写一种)。 （3）为保护金属资源，应做到_______(写一条)。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 13. 屠呦呦与青蒿素 青蒿素是传统中医药送给世界人民的礼物。 上世纪60年代，屠呦呦所在的中医研究院接到了一个“中草药抗疟”的研发任务。在多次实验失利后，她从葛洪《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”中获得启发，她判断抗疟疾有效成分不耐高温，于是摒弃了高温煎煮的方法，改用沸点较低的乙醚进行低温萃取，再经分液、碱洗除杂、减压浓缩提纯，最终成功分离出青蒿素。 屠呦呦并未止步，1992年，针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，她又发明出双氢青蒿素这一抗癌疗效为前者10倍的“升级版”。 基于青蒿素，中国团队陆续研发出青蒿素片、青蒿琥酯片、双氢青蒿素片等临床药物，还衍生出注射用青蒿琥酯、蒿甲醚注射液，构成了完整的中国抗疟药物谱系，拯救了全球数亿人的生命，屠呦呦也因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获该诺贝尔奖项的中国科学家。 阅读短文，然后回答问题。 （1）《肘后备急方》中“绞取汁”时发生的变化属于______变化。 （2）青蒿素中含有氢元素、氧元素和_______，用青蒿素治疗的疾病是_______。 （3）乙醚()的性质是_______，乙醇()在一定条件下反应生成乙醚和水，有关反应的化学方程式为_______。 （4）使用青蒿素类药物时的注意事项是______(写一条)。 四、物质性质与应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 侯德榜发明的“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。以下是关于碳酸钠的知识梳理，请回答有关问题。 （1）________。 （2）________(写化学方程式)。 （3）_________(写化学方程式)，该反应的现象是________。 五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分) 15. 太原市西曲、镇城底开采的煤为低硫煤，属于优质煤。同学们取320g低硫煤充分燃烧，测得生成6.4g二氧化硫。 （1）二氧化硫中硫元素的化合价为_______。 （2）请利用化学方程式计算该低硫煤中硫的质量分数。 六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 同学们用下图装置探究“铁钉生锈的条件”。 （1）实验原理：①中干燥剂的作用是______，②中蒸馏水提前煮沸并冷却的目的是______。 实验现象：③④中铁钉均生锈，且④中铁钉生锈更严重。 实验结论：对比③④得出的结论是_____。 【问题与思考】 （2）铁锈的主要成分是______(写化学式)。 （3）若④中铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，发生的反应是______(写化学方程式)。 17. 土豆是山西重要的农作物，也是山西饮食文化、经济发展的核心组成部分。同学们欲在校园的“劳动园地”中种植土豆，开展了项目化学习活动。 任务一：了解土豆生长环境 【查阅资料】资料显示，土豆在不同酸碱度的土壤中生长情况如下表所示： 土壤酸碱度 小于5.0 5.0-7.0 7.0-7.5 大于7.5 土豆生长情况 根系生长受抑制，根腐、线虫病风险上升 根系发育好，结薯多，病害少，pH为5.5-6.0最佳 薯块质量下降，薯皮粗糙，疮痂加重 叶片黄化，薯块小，产量明显降低，疟疾病严重 【交流分析】 （1）同学们分析后认为，土豆生长的最佳土壤环境应呈_____性。 任务二：测定土壤的酸碱度 【实验准备】同学们从校园的“劳动园地”中取了少量土壤，向其中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到澄清的土壤浸出液备用。 【进行测定】 （2）同学们取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加_____，观察到溶液由无色变为红色，证明土壤呈碱性。 【反思评价】 （3）有同学认为，欲得知土壤的酸碱度，还应进行的操作是_____。 任务三：制定土壤改良方案 【查阅资料】山西碱性土壤的主要原因是含游离碳酸钙，常用的改良方法之一是向其中加入硫黄粉。硫黄在土壤中微生物的作用下逐步氧化成硫酸，从而与碳酸钙反应，消耗碳酸钙。加入硫黄粉的天数与土壤pH变化的关系如图所示。 【分析应用】 （4）消耗土壤中的碳酸钙时发生反应的化学方程式为_______。 （5）从图中可知，加入硫黄粉改良土壤以利于种植土豆，天数最好控制在_______。 （6）为使土豆长势更好，在种植过程中可施加尿素[]，该肥属于化学肥料中的______肥。 任务四：分析土豆营养价值 【小组交流】 （7）同学们根据老师的提示得知，土豆的营养成分丰富，其中所含的大量淀粉对人体健康所起的作用是_______；土豆中的钾元素含量超过香蕉，摄入充足的钾元素对人体健康的影响是_____。 【成果展示】同学们利用所学知识对校园“劳动园地”中的土壤进行了改良，亲手种下了土豆，并按时浇水施肥，期待秋天能够迎来丰硕的收获。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $