精品解析：2026年天津市河北区中考一模化学试卷

河北区2025-2026学年度九年级总复习质量检测（一） 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 2 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 冰雪消融 C. 石蜡熔化 D. 花香四溢 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 3. 人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 4. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A. 淀粉属于糖类 B. 油锅着火可用锅盖盖灭 C. 磷酸钙是一种复合肥料 D. 氢氧化钠可用于除油污 5. 不同元素最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 6. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 取用粉末试剂 C. 读取液体体积 D. 加热液体 7. 25℃时，有4种洗手液的pH如下图所示。其中说法中正确的是 A. b的酸性比a强 B. a用蒸馏水稀释后pH变小 C. c的碱性比d强 D. b和c的混合液pH可能等于7 8. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器—活性炭可杀菌消毒 B. 设计合理使用燃料的方法—运用相关知识合理调控燃料燃烧 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器—过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型—二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 9. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出红光 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，试剂瓶瓶口出现白烟 D. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 10. 将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到漂白液其有效成分为次氯酸钠（NaClO），该反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. 次氯酸钠中氯元素的化合价为价 B. 次氯酸钠的相对分子质量为74.5 C. 次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7% D. 参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为80:149 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 分类观：金属材料是含有金属元素的物质 B. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定 12. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C. 金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 D. 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 B 鉴别棉线和羊毛线 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物状态 C 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 14. 下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 下列说法正确的是 A. 在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B. 炉具清洁剂中含有丁 C. 戊转化为甲的反应为吸热反应 D. 图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 15. 甲烷是一种重要的化工原料，工业上可将CO和转化为甲烷，其原理可表示为：。实验小组将一定质量的甲烷与26 g氧气混合于密闭容器内恰好完全反应，恢复到室温，生成一氧化碳和二氧化碳混合气，同时生成水。混合气中氧元素质量分数为62.5%。下列说法正确的是 A. 生成1.6 t甲烷，理论上需要一氧化碳的质量为2.8 t B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为7 g C. 密闭容器中生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比为21:11 D. 密闭容器中的生成物中碳元素的质量分数为37.5% 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤金刚石 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于人工增雨的是________； （2）可用作干电池电极的是________； （3）可用于制造霓虹灯的是________； （4）可用于食品保护气的是________； （5）可用作厨房调味品的是________； （6）可用于裁切玻璃的是________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由________构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知： ①硅的原子序数为________； ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为________。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为________。 甲 乙 丙 丁 18. 从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 （1）过滤可以除去水中________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是________（答一条即可）。 （2）下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②电解水的化学方程式为________。 ③该实验证明水是由________组成的。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧________； （2）高锰酸钾在加热条件下分解________； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________。 20. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A. bcad B. bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 21. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）化石燃料主要包括煤、________和天然气。 （2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有________（填化学式，一种即可）。 （3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是________。 （4）某种飞船的发动机利用了液体和气体反应生成氮气和水同时放出热量，该反应的化学方程式为________。 （5）航空煤油（）与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。 （2）完成以下实验报告： 装置及操作 现象 解释或结论 向1、2中滴加盐酸 1中无现象； 2中产生气泡生成浅绿色溶液 金属活动性：Fe_____Cu（填“大于”或“小于”）。 向3中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式：________。 向4中滴加5%过氧化氢溶液 迅速产生大量气泡 化学方程式：________。 23. 金属的用途与它们的物理性质和化学性质有密切关系。 （1）将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一般________（填“大于”“小于”或“等于”）纯金属。 （2）冬奥会运动员使用的冰刀，可以制成多种形状，利用了金属的________（填“导电性”“导热性”或“延展性”）。 （3）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，根据示意图回答问题。 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是________。 ②催化反应室中发生的反应之一为甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为________。 ③还原反应室中在高温条件下，发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和________。 ④某赤铁矿石样品中的质量分数为85%，则该矿石样品中铁元素的质量分数为________。 24. 某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 （1）固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式________。 （3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 26. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9 g，其中含碳元素1.2 g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为），恰好完全反应，反应后得到111.5 g氯化钠溶液。计算： （1）原固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数； （3）所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北区2025-2026学年度九年级总复习质量检测（一） 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 2 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 冰雪消融 C. 石蜡熔化 D. 花香四溢 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢铁生锈过程中生成了铁锈等新物质，属于化学变化； B、冰雪消融仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化； C、石蜡熔化仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化； D、花香四溢是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气空气中含量最高（约78%），但化学性质稳定，不参与呼吸作用，无法供给呼吸，故A错误； B.氧气约占空气约21%，是呼吸作用的关键气体，人体通过氧气分解有机物释放能量，故B正确； C.氖气属于稀有气体，用于电光源，与呼吸无关，故C错误； D.高浓度二氧化碳会抑制呼吸，不能供给呼吸，故D错误。 故选：B。 3. 人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 【答案】C 【解析】 【详解】青少年缺钙易导致佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症；缺铁易导致贫血；缺碘易导致甲状腺肿大；缺锌易导致食欲不振、发育不良。故选C。 4. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A. 淀粉属于糖类 B. 油锅着火可用锅盖盖灭 C. 磷酸钙是一种复合肥料 D. 氢氧化钠可用于除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A、糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等物质，淀粉属于糖类，说法正确。 B、油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，符合灭火原理，说法正确。 C、复合肥料是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥，磷酸钙仅含有磷一种营养元素，属于磷肥，不属于复合肥，说法错误。 D、氢氧化钠可与油污发生化学反应，能用于去除油污，说法正确。 故选C。 5. 不同元素最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。故选A。 6. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 取用粉末试剂 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，错误； B、取用粉末试剂时，先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，正确； C、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口约三分之一处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，错误。 7. 25℃时，有4种洗手液的pH如下图所示。其中说法中正确的是 A. b的酸性比a强 B. a用蒸馏水稀释后pH变小 C. c的碱性比d强 D. b和c的混合液pH可能等于7 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH<7显酸性，且pH越小酸性越强，由图可知，洗手液a、b的pH<7，且洗手液b的pH大于洗手液a，说明b的酸性比a弱，错误； B、由图可知，洗手液a的pH<7，显酸性，则a用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，错误； C、pH>7显碱性，且pH越大碱性越强，由图可知，洗手液c、d的pH>7，且洗手液c的pH小于洗手液d，说明c的碱性比d弱，错误； D、由图可知，洗手液b的pH<7，显酸性，洗手液c的pH>7，显碱性，酸与碱能发生中和反应生成盐和水，则b和c的混合液pH可能等于7，正确。 8. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器—活性炭可杀菌消毒 B. 设计合理使用燃料的方法—运用相关知识合理调控燃料燃烧 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器—过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型—二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器是利用其吸附性，可除去水中的色素和异味，不具备杀菌消毒的作用，错误； B、利用燃料燃烧的相关知识可合理调控燃烧条件，让燃料充分利用，因此可以设计出合理使用燃料的方法，正确； C、过氧化氢由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，错误； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，错误。 9. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出红光 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，试剂瓶瓶口出现白烟 D. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧才发出红光，描述错误。 B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾（白雾是小液滴），描述错误。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不是白烟，描述错误。 D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，描述正确。 故选D。 10. 将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到漂白液其有效成分为次氯酸钠（NaClO），该反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. 次氯酸钠中氯元素的化合价为价 B. 次氯酸钠的相对分子质量为74.5 C. 次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7% D. 参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为80:149 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaClO中钠元素显+1价、氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故NaClO中氯元素的化合价为+1价，正确； B、NaClO的相对分子质量为，正确； C、NaClO中氯元素的质量分数为，正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为，错误。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 分类观：金属材料是含有金属元素的物质 B. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定 【答案】AB 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，而“含有金属元素的物质”范围很广，如氧化铜中含有金属元素铜，但它属于金属氧化物，不属于金属材料，错误； B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为，则1g碳与1g氧气充分反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，错误； C、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，正确； D、自然界中的“碳循环”和“氧循环”通过光合作用、呼吸作用等，实现了碳元素、氧元素在自然界的物质循环，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，正确。 12. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C. 金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 D. 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为与水反应生成了碳酸（H2CO3），是碳酸使石蕊变红，二氧化碳本身是氧化物，不属于酸，说法错误。 B、把水喷向空气中为养鱼池增氧，原理是增大了水与空气的接触面积，使更多氧气溶解到水中，而不是改变了氧气在水中的溶解度。气体的溶解度只与温度和压强有关，温度不变、压强不变时，溶解度不会改变，说法错误。 C、金刚石、石墨由碳原子直接构成，C60由分子构成；三者碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异很大（如金刚石硬度极大，石墨质软），化学性质相似但物理性质不同，说法错误。 D、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]都属于碱，碱具有相似化学性质的本质原因是它们的水溶液中都含有自由移动的（氢氧根离子），说法正确。 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 B 鉴别棉线和羊毛线 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物状态 C 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质稀盐酸，但会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的； B、棉线主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰白色粉末；羊毛线主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为黑色硬块，现象不同，能鉴别棉线和羊毛线，能达到实验目的； C、加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉与稀硫酸不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能得到纯净的炭粉，能达到实验目的； D、稀盐酸、稀硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，均有气泡产生，现象相同，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，不能达到实验目的。 14. 下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 下列说法正确的是 A. 在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B. 炉具清洁剂中含有丁 C. 戊转化为甲的反应为吸热反应 D. 图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 【答案】D 【解析】 【分析】乙的溶液为蓝色，则乙为铜盐；甲、乙的混合物可用于配制波尔多液，则甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜；丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则丙为硫酸；丙、丁为同类别物质，丙（硫酸）能转化为丁，甲（氢氧化钙）能与丁反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则丁可以是盐酸；甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，甲为氢氧化钙，属于碱，乙为硫酸铜，属于盐，丙为硫酸，属于酸，则戊属于单质或氧化物；丙（硫酸）、丁（盐酸）均能转化为戊，戊能与甲（氢氧化钙）互相转化，硫酸、盐酸均能与氢氧化钙反应生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则戊为水，代入验证，推断合理。 【详解】A、由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多症，错误； B、由分析可知，丁为盐酸，属于酸，而炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故炉具清洁剂中不含丁，错误； C、由分析可知，甲为氢氧化钙、戊为水，则戊转化为甲的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，错误； D、由分析可知，甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜、丙为硫酸、丁为盐酸、戊为水，为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以是酸与碱反应生成盐和水，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，也可以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；综上可知，图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个，正确。 15. 甲烷是一种重要的化工原料，工业上可将CO和转化为甲烷，其原理可表示为：。实验小组将一定质量的甲烷与26 g氧气混合于密闭容器内恰好完全反应，恢复到室温，生成一氧化碳和二氧化碳混合气，同时生成水。混合气中氧元素质量分数为62.5%。下列说法正确的是 A. 生成1.6 t甲烷，理论上需要一氧化碳的质量为2.8 t B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为7 g C. 密闭容器中生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比为21:11 D. 密闭容器中的生成物中碳元素的质量分数为37.5% 【答案】AC 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，一氧化碳、甲烷的质量比为，则生成1.6t甲烷，理论上需要一氧化碳的质量为，正确； B、实验小组将一定质量的甲烷与26g氧气混合于密闭容器内恰好完全反应，恢复到室温，生成一氧化碳和二氧化碳混合气，同时生成水，混合气中氧元素质量分数为62.5%，则混合气中碳元素质量分数为1-62.5%=37.5%，设甲烷的质量为x，混合气的质量为y，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中碳元素的质量等于混合气中碳元素的质量，即，解得，甲烷中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，解得，故混合气的质量为16g，设混合气中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳的质量为16g-m，则，解得，故密闭容器中生成一氧化碳的质量为10.5g，错误； C、由B选项分析可知，混合气的质量为16g，密闭容器中生成一氧化碳的质量为10.5g，则密闭容器中生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比为，正确； D、由B选项分析可知，甲烷的质量为8g，混合气的质量为16g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为，则密闭容器中的生成物中碳元素的质量分数为，错误。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤金刚石 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于人工增雨的是________； （2）可用作干电池电极的是________； （3）可用于制造霓虹灯的是________； （4）可用于食品保护气的是________； （5）可用作厨房调味品的是________； （6）可用于裁切玻璃的是________。 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④； 【小问2详解】 石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极，故填：②； 【小问3详解】 氖气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故填：③； 【小问4详解】 氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品保护气，故填：①； 【小问5详解】 氯化钠是食盐的主要成分，可用作厨房调味品，故填：⑥； 【小问6详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁切玻璃，故填：⑤。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由________构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知： ①硅的原子序数为________； ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为________。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1） 氧分子 （2） ①. 14 ②. 非金属 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成。 【小问2详解】 ①元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，因此硅的原子序数为14； ②硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。 【小问3详解】 地壳中含量最高的金属元素是（+3价），含量最高的非金属元素是（-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问4详解】 根据原子图例判断各物质化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，化学方程式为。 18. 从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 （1）过滤可以除去水中________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是________（答一条即可）。 （2）下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②电解水的化学方程式为________。 ③该实验证明水是由________组成的。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。 【答案】（1） ①. 难溶性 ②. 滤纸破损##液面高于滤纸边缘##承接滤液的烧杯不干净 （2） ①. ②. ③. 氢元素和氧元素 （3）1440 【解析】 【小问1详解】 过滤是分离难溶性固体和液体的操作，因此可除去水中难溶性杂质； 若过滤后液体仍浑浊，说明液体未经过有效过滤，常见原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下、承接滤液的烧杯本身有杂质等。 【小问2详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。图中a管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则b管内气体为氧气，二者体积比约为。 ②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 ③氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 设108kg水分解产生氢气的质量为x x=12kg 可供汽车行驶的距离为 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧________； （2）高锰酸钾在加热条件下分解________； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。 20. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A. bcad B. bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）36.0 （2）B （3）不饱和 （4）2.4 （5） ①. 25 ②. 24.0% 【解析】 【小问1详解】 直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。 【小问3详解】 40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。 【小问4详解】 80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。 【小问5详解】 20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为 ； 该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。 21. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）化石燃料主要包括煤、________和天然气。 （2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有________（填化学式，一种即可）。 （3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是________。 （4）某种飞船的发动机利用了液体和气体反应生成氮气和水同时放出热量，该反应的化学方程式为________。 （5）航空煤油（）与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 【答案】（1） 石油 （2） （合理即可） （3） 聚氯乙烯 （4） （5） 大于 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气。 【小问2详解】 煤含硫、氮元素，燃烧会生成、等污染物，天然气主要成分为甲烷，这类污染物排放远低于燃煤。 【小问3详解】 棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯是合成塑料，属于人工合成材料。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 等质量可燃物完全燃烧，含碳质量分数越高，生成质量越大。（乙醇）中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，因此航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。 （2）完成以下实验报告： 装置及操作 现象 解释或结论 向1、2中滴加盐酸 1中无现象； 2中产生气泡生成浅绿色溶液 金属活动性：Fe_____Cu（填“大于”或“小于”）。 向3中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式：________。 向4中滴加5%过氧化氢溶液 迅速产生大量气泡 化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AC##AD ③. BD ④. （2） ①. 大于 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②高锰酸钾受热分解制氧气，反应物为固体、反应需要加热，选用A（固体加热型发生装置）。氧气不易溶于水、密度略大于空气，可选用C（排水法）或D（向上排空气法），因此组合为AC或AD。 ③大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，不需要加热，选用B（固液不加热型发生装置）。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，只能用D（向上排空气法），因此组合为BD； 大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 1号孔为铜粉，加盐酸无现象，说明铜不与稀盐酸反应，活动性H＞Cu；2号孔为铁粉，加盐酸产生气泡、溶液变浅绿色（生成FeCl2），说明铁能与稀盐酸反应，活动性Fe＞H，因此铁的活动性大于铜； 3号孔为碳酸钠溶液，滴加澄清石灰水[Ca(OH)2]，发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 4号孔为二氧化锰粉末，作为催化剂加速过氧化氢分解，生成水和氧气，化学方程式为，因此观察到迅速产生大量气泡。 23. 金属的用途与它们的物理性质和化学性质有密切关系。 （1）将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一般________（填“大于”“小于”或“等于”）纯金属。 （2）冬奥会运动员使用的冰刀，可以制成多种形状，利用了金属的________（填“导电性”“导热性”或“延展性”）。 （3）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，根据示意图回答问题。 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是________。 ②催化反应室中发生的反应之一为甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为________。 ③还原反应室中在高温条件下，发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和________。 ④某赤铁矿石样品中的质量分数为85%，则该矿石样品中铁元素的质量分数为________。 【答案】（1）大于 （2）延展性 （3） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更完全 ②. ③. ④. 59.5% 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，纯铜片被黄铜片刻出更深划痕，说明合金的硬度一般大于纯金属。 【小问2详解】 金属可以被制成各种形状，是利用了金属的延展性（可锻打、拉伸成不同形态）。 【小问3详解】 ①将矿石粉碎后，能增大反应物的接触面积，加快还原反应的速率，让矿石中的氧化铁与还原剂充分接触，使反应更完全，提高炼铁效率。 ②略。 ③还原反应室中，除了H2还原Fe2O3，还有CO在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 ④Fe2O3中铁元素的质量分数为，矿石中Fe2O3的质量分数为85%，因此矿石中铁元素的质量分数为。 24. 某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 （1）固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式________。 （3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） 、 【解析】 【小问1详解】 步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在。 【小问2详解】 步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为。 【小问3详解】 固体含碳酸钠时，结合步骤2加盐酸无气泡的现象，说明滤液中无碳酸根，因此碳酸钠必须全部和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故一定含； 根据，生成需要碳酸钠或碳酸钙，若只有碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠，生成需要碳酸钠，总质量刚好为，但样品中还含有不产生气体的氢氧化钠和氯化钙，占有一定的质量，所以仅靠碳酸钠无法产生4.4g气体，故还含有碳酸钙。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】 【小问1详解】 甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； 【小问2详解】 化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； 【小问3详解】 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 26. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9 g，其中含碳元素1.2 g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为），恰好完全反应，反应后得到111.5 g氯化钠溶液。计算： （1）原固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数； （3）所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。 【答案】（1） 解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则 x=10.6g 答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 （2） 解：设参与反应的HCl的质量为y，生成CO2的质量为z 、 y=7.3g z=4.4g 所加稀盐酸的质量为 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 （3） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（NaCl）不含碳元素，则混合物中的碳元素全部存在于碳酸钠（Na2CO3）中，据此计算，见答案。 【小问2详解】 氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，根据碳酸钠的质量计算，见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $