精品解析：2025年天津市河北区中考一模化学试题

河北区2024-2025学年度九年级总复习质量检测（一） 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 加碘食盐中的“碘”是指 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 2. 下列物质中，属于混合物的是 A. 冰 B. 氧化镁 C. 液态氧 D. 石灰石 3. 空气中含量较高且性质活泼气体是 A. 氮气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 氧气 4. 下列描述中，主要涉及物质化学性质的是 A. 干冰做制冷剂 B. 天然气作为家用燃料 C. 铜和铝用于生产电缆 D. 煤油作为温度计的测温材料 5. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 6. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤泥沙水 D. 倾倒液体 7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸用作某些气体的干燥剂 浓硫酸具有吸水性 B 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色 C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 D 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 8. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 9. 下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 10. 将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是 A. 物质R中一定含有碳元素和氢元素 B. 物质R中碳元素与氢元素的质量比为 C. 物质R的化学式可能为 D. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列说法不正确的是 A. 化学反应过程中都会伴随能量的变化 B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D. 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 B 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 C 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 醋酸具有碱性 D 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠与油脂反应能去除油污 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C 除去溶液中的NaOH 向混合溶液中加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO B Fe HCl C D HCl NaCl A. A B. B C. C D. D 15. 现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。 下列说法中正确的是 A. 根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含 B. 固体粉末成分有二种可能的组成 C. 固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g D. 无色溶液乙中溶质质量为5.3g 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①棉花 ②金刚石 ③小苏打 ④氧气 ⑤大理石 ⑥合成橡胶，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于建筑材料的是______； （2）可用于裁切玻璃是______； （3）属于天然高分子材料的是______； （4）属于人工合成高分子材料的是______； （5）可用于医疗急救气体是______； （6）面点发酵粉主要成分之一是______。 17. 分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。 （1）依据物质的组成和性质将氯化钾、氮气、三氧化硫三种物质进行分类，并填写在对应位置上（填化学式）。 ①______；②______；③______。 （2）盐酸、硫酸等酸溶液中都含有______，所以酸具有相似的化学性质。氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有______，所以碱具有相似的化学性质。 （3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症。请用化学方程式解释原因______。 18. 水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 （1）下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。 A. 生活污水可直接排放 B. 工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C. 农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 （2）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为______； ②电解水的实验证明水是由______元素组成的。 （3）如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的______性、从而达到过滤水中的杂质。 （4）净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是______（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在空气中充分燃烧______； （2）镁和稀盐酸反应______： （3）碳酸钠溶液与石灰水反应______。 20. 下表列出了氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）60℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）40℃时，将15g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，形成的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液可配制溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为______g。 （3）20℃时，某同学将30.6g氯化钠溶于100g水得到A，则A中溶质的质量分数为______（结果精确至0.1%）；该同学按下图所示进行探究实验，A、B、C、D四种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是______（填字母）。 21. 金属材料使用作为时代发展的标志，见证了人类文明发展的过程。 （1）人类从石器时代进入青铜器时代，我国的青铜文化历史悠久，在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的基础。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，目前铁仍是年产量最高的金属，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁高温下反应，该反应的化学方程式为______。目前我们使用的常常是铁合金，为防止铁制品锈蚀，可采取的措施为______（写出一条即可）。 （3）铝的利用距今100多年，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成了一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。 （4）实验小组同学为确定某铁合金（该合金由铁、碳两种元素组成）的成分进行了如下探究：向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为210.9g．该铁合金样品中铁元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）；该铁合金属于______（填“生铁”或“钢”）。 五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：______。 ②实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填字母序号），反应的化学方程式为______。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填字母序号）。 （2）某同学用盐酸和碳酸钙制备二氧化碳，产生了一定量溶液（已知溶液呈中性）。 ①推测该溶液所含溶质。推测一：______（填化学式）推测二：和HCl ②若要用一种药品验证上述哪种推测成立，可选择的试剂为______（填字母序号）。 A.酚酞溶液 B.溶液 C.锌粒 23. 酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。 （1）某同学用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。下列溶液的是______（填字母序号）。 A. 白醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 （2）化学兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质进行了如下图所示实验，分别向A、B、C、D四个孔穴中滴加稀硫酸。 ①四个孔穴中不能发生反应的是______（填字母序号） ②A中反应的化学方程式为______。 ③B中出现______现象，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 ④C中出现白色沉淀其化学式为______。 （3）向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，得到固体8.7g，则该镁条中金属镁的质量分数为______。 24. 海洋蕴含丰富资源，应用前景广阔。 （1）下图是利用海水提取氯化钠的过程，请回答下列相关问题。 ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是______（填化学式）。 ②氯化钠是重要的工业原料，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理涉及的反应方程式有：。X的化学式为______，产物中属于氮肥的是______（填名称）。 ③粗盐中难溶性杂质的去除实验主要步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，这四步基本操作中都要使用的玻璃仪器是______。 ④用氯化钠和蒸馏水配制一定质量分数的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填字母序号）。 A.abcd B.bead C.bacd （2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成）。利用甲烷和水在高温和催化剂条件下催化重整制氢气同时生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 没食子酸可用于制药。计算： （1）没食子酸由______种元素组成（写数值）： （2）一个没食子酸分子中含有______个原子； （3）85g没食子酸中含有氧元素的质量为______g。 26. 某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算： （1）样品中氯化铜的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量； （3）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北区2024-2025学年度九年级总复习质量检测（一） 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 加碘食盐中的“碘”是指 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质都是由元素组成，则加碘食盐中的“碘”是指元素，而不是指物质的微观构成，故选C。 2. 下列物质中，属于混合物的是 A. 冰 B. 氧化镁 C. 液态氧 D. 石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固体的水，是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； B、氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； C、液态氧是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； D、石灰石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，故选项正确； 故选：D。 3. 空气中含量较高且性质活泼的气体是 A. 氮气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】空气中含量最高的气体为氮气，其次为氧气，其中氮气化学性质稳定，氧气化学性质比较活泼，故选D。 4. 下列描述中，主要涉及物质化学性质的是 A. 干冰做制冷剂 B. 天然气作为家用燃料 C. 铜和铝用于生产电缆 D. 煤油作为温度计的测温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰做制冷剂是利用干冰易升华吸热，可使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、天然气作为家用燃料，天然气的主要成分是甲烷，是利用甲烷的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确； C、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； D、煤油作为温度计的测温材料，利用的是煤油的热胀冷缩，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； 故选：B。 5. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； C、选择公共交通工具出行，可以减少化石燃料使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。 故选B。 6. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤泥沙水 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯用火柴，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒进行引流，漏斗底部要靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误。 故选A。 7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸用作某些气体的干燥剂 浓硫酸具有吸水性 B 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色 C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 D 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确； B、石墨用于制铅笔芯，是因为石墨质软，有滑腻感，且为灰黑色，能在纸上留下痕迹，故选项说法正确； C、二氧化碳用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故选项说法错误； D、氮气用于食品防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定，故选项说法正确； 故选：C。 8. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 【答案】B 【解析】 【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大，故选B。 9. 下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡浮于水面，说明其密度比水的小，说法正确，不符合题意； B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，实验结论是生成四氧化三铁，说法正确，不符合题意； C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，实验结论是生成二氧化硫，说法错误，符合题意； D、蜡烛燃烧时发光、放热，实验结论是生成水和二氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是 A. 物质R中一定含有碳元素和氢元素 B. 物质R中碳元素与氢元素的质量比为 C. 物质R的化学式可能为 D. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素质量为：；3.6g水中氢元素的质量为：；则R中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，物质R中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故正确； C、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1≠3：1，则物质R的化学式不可能为C2H5OH，故不正确； D、生成二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，则参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g，故正确； 故选C。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列说法不正确的是 A. 化学反应过程中都会伴随能量的变化 B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D. 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应过程中都会伴随能量的变化。这种能量的变化常表现为热量的变化，选项正确； B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，着火点是物质的固有性质，一般不能改变，选项错误； C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，表明燃烧不充分（缺氧），调大进风口可增加氧气供应，使燃烧更充分，选项正确； D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性。选项正确； 故选B。 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 B 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 C 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 醋酸具有碱性 D 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠与油脂反应能去除油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故错误； B、利用秸秆发酵产生沼气，是因为沼气中含有的甲烷具有可燃性，可作燃料，故正确； C、用白醋除去水垢，利用了醋酸具有酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，故错误； D、用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，是因为氢氧化钠能与油脂发生反应，从而去除油污，故正确； 故选：BD。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C 除去溶液中的NaOH 向混合溶液中加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，均不反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，故选项实验方案不能达到目的； C、Na2SO4溶液能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、加入适量水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，然后过滤、蒸发结晶，无法达到分离目的，故选项实验方案不能达到目的； 故选：A。 14. 下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO B Fe HCl C D HCl NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、甲—丙，碳和氧气点燃生成二氧化碳，甲→乙，碳和氧气点燃生成二氧化碳，丙—丁，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，丁→乙，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，但是甲（C）不能和丁（CO）相互转化，故选项不符合题意； B、甲—丙，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲→乙，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，丙—丁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，而丁→乙，丁氧化铁不能通过一步反应转化成乙氯化亚铁，故选项不符合题意； C、甲—丙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲→乙，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，丙—丁，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，丁→乙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和丁能相互转化，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项符合题意； D、甲—丙，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲→乙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，丙—丁，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，丁→乙，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，甲和丁能相互转化，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故选项符合题意； 故选：CD。 15. 现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。 下列说法中正确的是 A. 根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含 B. 固体粉末成分有二种可能的组成 C. 固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g D. 无色溶液乙中溶质的质量为5.3g 【答案】C 【解析】 【分析】现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。取固体粉末20g，加足量水、过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀甲是碳酸钙，说明原固体粉末中含有碳酸钙、氧化钙中的一种或两种；向无色溶液乙中加入200g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液丙，同时生成2.2g无色气体丁，溶液丙蒸发结晶得到11.7g晶体，碳酸钠易溶于水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则无色气体丁为二氧化碳气体，同时可说明无色溶液乙中含有碳酸钠，所以固体粉末中一定含有碳酸钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即生成2.2g二氧化碳，有5.3g碳酸钠、3.65g盐酸参与反应，生成5.85g氯化钠；蒸发结晶后得到晶体11.7g＞5.85g，说明溶液乙中存在生成的氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应可生成11.7g-5.85g=5.85g氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即操作Ⅲ中参加反应的氢氧化钠质量为4g，综上，无色溶液乙中的溶质为4g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，无色溶液乙中的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即参加反应的氢氧化钙质量为3.7g，氢氧化钙是由氧化钙和水反应生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下： ； 即参加反应的氧化钙质量为2.8g，说明20g固体粉末中含有2.8g氧化钙，碳酸钠5.3g+5.3g=10.6g，则固体中还含有20g-2.8g-10.6g=6.6g碳酸钙。 【详解】A、操作Ⅰ是取固体粉末20g，加足量水、过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀甲是碳酸钙，可能是原固体中含有的，也可能是反应生成的，所以根据操作Ⅰ不能判断出原混合物中含碳酸钙，故选项说法不正确； B、由分析计算过程可知，固体粉末成分只有碳酸钙、氧化钙、碳酸钠一种组成，故选项说法不正确； C、由分析计算过程可知，固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g，故选项说法正确； D、由分析计算过程可知，无色溶液乙中的溶质为4g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，故选项说法不正确； 故选：C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①棉花 ②金刚石 ③小苏打 ④氧气 ⑤大理石 ⑥合成橡胶，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于建筑材料的是______； （2）可用于裁切玻璃的是______； （3）属于天然高分子材料的是______； （4）属于人工合成高分子材料的是______； （5）可用于医疗急救的气体是______； （6）面点发酵粉主要成分之一是______。 【答案】（1）⑤ （2）② （3）① （4）⑥ （5）④ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 大理石坚硬，且具有美丽的花纹，可用于建筑材料，故选⑤； 【小问2详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁切玻璃，故选②； 【小问3详解】 棉花是天然存在的，属于天然高分子材料，故选①； 【小问4详解】 合成橡胶属于人工合成高分子材料，故选⑥； 小问5详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选④； 【小问6详解】 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，可使糕点松软，是面点发酵粉主要成分之一，故选③。 17. 分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。 （1）依据物质的组成和性质将氯化钾、氮气、三氧化硫三种物质进行分类，并填写在对应位置上（填化学式）。 ①______；②______；③______。 （2）盐酸、硫酸等酸溶液中都含有______，所以酸具有相似的化学性质。氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有______，所以碱具有相似的化学性质。 （3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症。请用化学方程式解释原因______。 【答案】（1） ①. ②. ③. KCl （2） ①. ##氢离子 ②. ##氢氧根离子 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①为非金属单质，其中氮气属于非金属单质，化学式为； ②为氧化物，其中三氧化硫由硫和氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，化学式为； ③为盐，其中氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，化学式为KCl； 【小问2详解】 盐酸、硫酸等酸溶液中都含有（或氢离子），所以酸具有相似的化学性质； 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有（或氢氧根离子），所以碱具有相似的化学性质； 【小问3详解】 氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与胃液中盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；可通过该反应消耗胃酸中的盐酸，从而治疗胃酸过多症。 18. 水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 （1）下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。 A. 生活污水可直接排放 B. 工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C. 农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 （2）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为______； ②电解水的实验证明水是由______元素组成的。 （3）如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的______性、从而达到过滤水中的杂质。 （4）净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是______（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 氢、氧两种 （3）吸附 （4）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 A、生活污水直接排放，会导致水体污染，故选项说法不正确； B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能有效防止水污染，故选项说法正确； C、农药、化肥的施用会造成水体污染，但不能禁止施用，应合理施用，故选项说法不正确； 故选B； 【小问2详解】 ①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢、氧两种； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这使得活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以简易净水器利用了活性炭的吸附性来过滤水中的杂质，故填：吸附； 【小问4详解】 沉降主要是使水中的大颗粒不溶性杂质沉降下来，过滤可除去水中的不溶性固体杂质，但对于一些可溶性杂质无法去除，而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中的所有杂质，得到纯净的水，所以单一操作净化程度较高的方法是蒸馏，故填：蒸馏。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在空气中充分燃烧______； （2）镁和稀盐酸反应______： （3）碳酸钠溶液与石灰水反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 20. 下表列出了氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）60℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）40℃时，将15g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，形成的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液可配制溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为______g。 （3）20℃时，某同学将30.6g氯化钠溶于100g水得到A，则A中溶质的质量分数为______（结果精确至0.1%）；该同学按下图所示进行探究实验，A、B、C、D四种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是______（填字母）。 【答案】（1）37.3 （2） ①. 不饱和 ②. 500 （3） ①. 23.4% ②. 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g； 【小问2详解】 40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，即100g水中最多能溶解36.6g氯化钠，达到饱和状态，则40℃时，将15g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，最多能溶解18.3g＞15g，则15g溶质可完全溶解，形成的溶液属于不饱和溶液； 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，用该溶液（溶剂质量为50g、溶质质量为15g）可配制溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为15g÷3%=500g； 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态； 20℃时，某同学将30.6g氯化钠溶于100g水得到A，30.6g氯化钠可以完全溶解，得到20℃下的不饱和溶液，则A中溶质的质量分数为； 20℃时，A中溶液蒸发10g水，没有晶体析出，形成溶液B，A、B中溶质质量相等，溶剂质量A＞B，则溶质质量分数：A＜B；B中最多能溶解氯化钠的质量为36.0g× =32.4g＞30.6g，则B中溶液为该温度下的不饱和溶液； B中溶液再蒸发10g水，有晶体析出，得到溶液C，所得C中溶液为20℃时氯化钠的饱和溶液； C中再蒸发10g水，得到D，则D中溶液也为20℃时氯化钠的饱和溶液； 则A、B、C、D四种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是C=D＞B＞A。 21. 金属材料的使用作为时代发展的标志，见证了人类文明发展的过程。 （1）人类从石器时代进入青铜器时代，我国的青铜文化历史悠久，在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的基础。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，目前铁仍是年产量最高的金属，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁高温下反应，该反应的化学方程式为______。目前我们使用的常常是铁合金，为防止铁制品锈蚀，可采取的措施为______（写出一条即可）。 （3）铝的利用距今100多年，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成了一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。 （4）实验小组同学为确定某铁合金（该合金由铁、碳两种元素组成）的成分进行了如下探究：向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为210.9g．该铁合金样品中铁元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）；该铁合金属于______（填“生铁”或“钢”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 在铁制品表面喷漆（合理即可） （3） （4） ①. 99.1% ②. 钢 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气和水，可以达到防锈目的，则防止铁制品生锈的措施有保持铁制品洁净和干燥、铁制品表面喷漆等； 【小问3详解】 铝具有很好的抗腐蚀性，是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜是氧化铝，化学式为Al2O3； 【小问4详解】 碳和盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为200g+11.3g-210.9g=0.4g； 设11.3g铁合金样品中含Fe的质量为x，则有， 解得x=11.2g，则铁合金样品中铁元素的质量分数为，碳元素的质量分数为1-99.1%=0.9%，0.9%介于0.03%-2%之间（而生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%），所以该铁合金属于钢。 五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：______。 ②实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填字母序号），反应的化学方程式为______。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填字母序号）。 （2）某同学用盐酸和碳酸钙制备二氧化碳，产生了一定量溶液（已知溶液呈中性）。 ①推测该溶液所含溶质推测一：______（填化学式）推测二：和HCl ②若要用一种药品验证上述哪种推测成立，可选择的试剂为______（填字母序号）。 A.酚酞溶液 B.溶液 C.锌粒 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AC##AD ③. ④. BD （2） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a为集气瓶。 ②该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 ③实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选D。 【小问2详解】 ①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若恰好反应，则溶液中的溶质为氯化钙，即猜想一为CaCl2。 ②A、酚酞遇酸或中性溶液都不变色，则不能用酚酞溶液证明，该选项不符合题意； B、氯化钙、盐酸均能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能用硝酸银溶液证明，该选项不符合题意； C、锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则能证明，该选项符合题意。 故选C。 23. 酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。 （1）某同学用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。下列溶液的是______（填字母序号）。 A. 白醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 （2）化学兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质进行了如下图所示实验，分别向A、B、C、D四个孔穴中滴加稀硫酸。 ①四个孔穴中不能发生反应的是______（填字母序号） ②A中反应的化学方程式为______。 ③B中出现______现象，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 ④C中出现白色沉淀其化学式为______。 （3）向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，得到固体8.7g，则该镁条中金属镁的质量分数为______。 【答案】（1）C （2） ①. D ②. ③. 溶液由红色变为无色 ④. （3）37.5% 【解析】 【小问1详解】 A、白醋显酸性，pH＜7，故错误； B、食盐水显中性，pH=7，故错误； C、肥皂水显碱性，pH＞7，故正确； 故选C； 【小问2详解】 ①A中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳； B中氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水； C中硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸； D中是氯化钠溶液，由于氯化钠与稀硫酸不满足复分解反应的条件（无沉淀、气体或水生成），因此两者不发生反应； 故选D； ②A中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； ③B中是氢氧化钠溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，B中出现溶液由红色变为无色的现象，说明氢氧化钠被消耗，可证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应； ④C中硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，白色沉淀为硫酸钡，其化学式为BaSO4； 【小问3详解】 向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，最终得到固体8.7g为氢氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据镁元素质量守恒，氢氧化镁中镁元素的质量即为原混合物镁元素的质量：；则氧化镁中氧元素的质量为4.8g-3.6g=1.2g，氧元素只存在于氧化镁中，则该镁条中氧化镁的质量为。所以该镁条中金属镁的质量分数为。 24. 海洋蕴含丰富资源，应用前景广阔。 （1）下图是利用海水提取氯化钠的过程，请回答下列相关问题。 ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是______（填化学式）。 ②氯化钠是重要的工业原料，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理涉及的反应方程式有：。X的化学式为______，产物中属于氮肥的是______（填名称）。 ③粗盐中难溶性杂质的去除实验主要步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，这四步基本操作中都要使用的玻璃仪器是______。 ④用氯化钠和蒸馏水配制一定质量分数的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填字母序号）。 A.abcd B.bead C.bacd （2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成）。利用甲烷和水在高温和催化剂条件下催化重整制氢气同时生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 氯化铵 ④. 玻璃棒 ⑤. C （2） 【解析】 【小问1详解】 ①海水在“蒸发池”中，水分不断蒸发，质量逐渐减少的物质是水，化学式为； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、1个C、2个H、3个O；反应后有1个Na、1个Cl、1个C、5个H、3个O、1个N，所以X中含有1个N和3个H，X的化学式为； 产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； ③粗盐中难溶性杂质去除实验的主要步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率，这四步基本操作中，都要使用的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高，造成液体飞溅；计算产率过程中玻璃棒的作用是用于转移固体等操作； ④用氯化钠和蒸馏水配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先要计算所需氯化钠和水的质量，即b；然后进行称量及量取，即a；接着溶解，即c；最后装瓶贴标签，即d，故正确顺序是bacd；故选：C。 【小问2详解】 甲烷和水在高温和催化剂条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 没食子酸可用于制药。计算： （1）没食子酸由______种元素组成（写数值）： （2）一个没食子酸分子中含有______个原子； （3）85g没食子酸中含有氧元素的质量为______g。 【答案】（1）3 （2）18 （3）40 【解析】 【小问1详解】 没食子酸由碳、氢、氧3种元素组成； 【小问2详解】 一个没食子酸分子含有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，则一个没食子酸分子中暗影7+6+5=18个原子； 【小问3详解】 85g没食子酸中含有氧元素的质量为。 26. 某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算： （1）样品中氯化铜的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量； （3）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）解：设样品中氯化铜的质量为。 答：样品中氯化铜的质量分数是90%。 （2）设：反应后生成氯化钠质量为。 答：反应后生成氯化钠质量即反应后溶液中溶质的质量为11.7g。 （3）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为。 氢氧化钠溶液质量=氯化钠溶液质量+氢氧化铜质量－氯化铜质量=11.7g÷20 %+9.8g－13.5g=54.8g。 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$