3.3.2盐类水解影响因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因，发展变化观念与平衡思想的学科核心素养。 2.能列举盐类水解在实际生产生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值，发展科学态度与社会责任的学科核心素养。 3.通过对Kw、Ka或Kb的分析，认识盐的水解常数，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 导 1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_____________________________________________________。 (2)CuSO4：__________________________________。 2.盐类水解的规律： 有弱才水解；无弱不水解； 谁强显谁性；同强显中性。 导 问题讨论 同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？ Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 思+议 1.阅读课本P75-76，课时练P99过程建构，思考： ①盐类水解的主要影响因素是什么？ ②温度如何影响盐类水解？ ③浓度如何影响盐类水解？ 2.阅读课本P77资料卡片，尝试理解水解平衡常数。 3.阅读课本P76-77,课时练P100，思考盐类水解的应用有哪些？ 展＋评 影响盐类水解的因素——内因 例：酸性：HF CH3COOH， 则：水解程度:NaF CH3COONa 碱性：NaF CH3COONa。 ①主要因素——盐本身的性质， ＞ < ＞ < “越弱越水解” 不同弱酸对应的盐： 例：碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3， 则：水解程度：MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 酸性：MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) < < 展＋评 影响盐类水解的因素——内因 例：Na2CO3溶液中 ②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。 CO32-+H2O⇌HCO3- +OH- (主要) HCO3- +H2O⇌H2CO3 +OH- (微弱) 同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后Na2CO3溶液更红 Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 展＋评 影响盐类水解的因素——外因 温度 浓度 水解反应是 反应，升温水解程度 。 如：Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 加水稀释盐的溶液，水解向 （正/逆）方向移动。水解程度 。 增加盐溶液浓度，水解平衡向 （正/逆）移动，水解程度变小； (越稀越水解) 加入某些离子均符合勒夏特列原理 (越热越水解) 吸热 增大 增大 离子 课本P77TiCl4制备TiO2 P76热的纯碱溶液去油污 课本P76实验室配置FeCl3溶液 P78习题2 习题9 正 正 在0.1mol/LFeCl3溶液中存在以下水解过程： Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ 要使水解平衡右移，并让溶液的pH减小，可以采取( )措施 A 升温 D 加水 B 加HCl C 加NaOH(S) 小试牛刀 A 课堂小练 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，的水解程度一样(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(　　) (3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动(　　) (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解平衡左移，pH减小(　　) √ × × × √ 判断： （1）强碱弱酸盐中，弱酸跟离子对应的弱酸跟越弱，弱酸跟离子的水解程度越小。（ ） （2）FeCl3溶液越浓，水解程度越小，水解溶液的酸性越弱。（ ） （3）配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸可以抑制FeCl3的水解。 （4）可溶性铝盐可以净水的原因是Al3+水解生成氢氧化铝沉淀，可以吸附水中的悬浮物。（ ） × √ × × 展＋评 影响盐类水解的因素——外因 两种不同电性离子的双水解相互促进 例：Al 3+ + 3HCO3– =Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ （1）不完全双水解：两离子水解相互促进，但仍部分水解，可逆的，阴阳离子仍能在溶液中大量共存，如NH4+与S2-、HCO3- 、CO32-、CH3COO– （2）完全双水解：水解进行完全，用“ = ”、“↑”、“↓”。阴、阳离子不能在溶液中大量共存： 展＋评 影响盐类水解的因素——外因 完全水解微粒： 即不能在溶液中大量共存的组合： ①SiO32-与 [Al(OH)4]-与任意弱碱阳离子发生强烈双水解 ② Al3+ 与 [Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、ClO- ③Fe3+ 与 [Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、HCO3- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应 展＋评 盐类水解常数： 以CH3COONa溶液为例： CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH－ 表达式： Kh＝ 。 水解常数的意义及其影响因素 Kh越大，水解程度_______，其只受_______的影响。 水解过程是吸热过程，温度升高，Kh_______。 越大 温度 增大 盐类水解常数、电离平衡常数、水的离子积常数的关系 以CH3COO- 和CH3COOH为例： CH3COO- 水解常数表达式： CH3COOH电离常数表达式： Kh Ka= . KW 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。 如NH4Cl溶液: + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ Kh= 盐类水解常数、电离平衡常数、水的离子积常数的关系 Kw 二元弱酸对应盐的水解常数 二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2， 则Na2CO3的水解常数Kh（CO32-)为 ， NaHCO3的水解常数Kh（HCO3-)为 。 盐类水解常数、电离平衡常数、水的离子积常数的关系 =Kw 课堂小练 Kh（S2-)为 ， Kh（HS-)为 ， Kh（PO43-)为 ， Kh（HPO42-)为 ， Kh（H2PO4-)为 ， Kw —— Ka2 Kw —— Ka1 Kw —— Ka3 Kw —— Ka2 Kw —— Ka1 水解平衡常数 由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8) Ka(HS)＝ Kh (HS)＝ Ka2＝6.0×10－8 Kw Ka1 2、物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX B 随堂练习 A 4、在一定条件下,Na2CO3溶液中存在平衡CO32 － + H2O ⇌HCO3 － + OH-。 下列说法不正确的是(　　) A.稀释溶液, 增大 B.通入CO2,溶液pH减小 C.升高温度,平衡常数增大 D.加入NaOH固体, 减小 随堂练习 (5)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小(　　) $