精品解析：湖南常德市临澧县第一中学2025-2026学年高一年级下学期第一次阶段检测 化学试卷

高一年级下学期化学第一次阶段检测试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 高纯硅可用于制作光导纤维 B. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 合金的熔点一定比各成分金属的低 D. “84”消毒液和洁厕灵混合消毒更安全高效 【答案】B 【解析】 【详解】A．制作光导纤维的原料是二氧化硅，高纯硅用于制作半导体、太阳能电池等，A错误； B．二氧化硫可使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，且在合规用量下可作为食品添加剂，用于食品防腐、抗氧化，B正确； C．合金的熔点通常低于其成分金属，但存在例外情况，并非一定比各成分金属低，C错误； D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl，二者混合会发生反应，生成有毒的氯气，易引发中毒，不能混合使用，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢分子的电子式： B. 钙的原子结构示意图： C. 二氧化碳的结构式： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，不存在阴、阳离子，不需要加方括号标注电荷，题干写法错误，正确的电子式为，A错误； B．钙是20号元素，原子核外共4个电子层，电子排布为，题干结构示意图只有3个电子层，书写错误，正确的结构示意图为，B错误； C．二氧化碳分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为，书写正确，C正确； D．KCl是离子化合物，电子式产物中需要标注离子电荷，氯离子需要加方括号，题干错误写成了共价化合物的形式，正确的形成过程为，D错误； 故选C。 3. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为 B. 由制得，转移的电子数目为 C. 1 mol Cu和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为 D. 常温下，0.01 mol/L的溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，4.6g混合物对应最简式的物质的量为，每个最简式含2个O原子，故氧原子数目为，A正确； B．未说明氧气处于标准状况下，无法确定2.24L 的物质的量，因此无法计算转移电子数目，B错误； C．随着反应进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此2mol 不能完全参与反应，生成的分子数目小于，C错误； D．未给出硫酸溶液的体积，无法计算溶液中的物质的量，因此无法确定数目，D错误； 故选A。 4. 实验室需配制400mL 0.5 mol∙L-1 Na2CO3溶液，已知，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体57.2g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 D. 取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】实验室没有400mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，m(Na2CO3∙10H2O)=0.500L×0.5 mol∙L-1×286 g∙mol-1=71.5g。 【详解】A．由分析可知，应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体的质量为71.5g，A不正确； B．定容时仰视会造成所配制溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小，B不正确； C．可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，但需冷却至室温后才能转移至容量瓶中定容，否则会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，C不正确； D．原溶液中，c(Na+)=0.5mol/L×2=1.0mol/L，取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)==0.1 mol∙L-1，D正确； 故选D。 5. 如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ） A. 3∶2 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶8 【答案】C 【解析】 【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为： 4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-=，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以 =4 ：3，所以m：n=8：3； 故选C。 6. 实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 图中装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗 B. Y中产生的白色沉淀是 C. 在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 D. 若将换成氨水，Y中也能产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 X为三颈烧瓶，内部盛放​固体，上方带活塞的分液漏斗盛装浓硫酸，二者反应制备；左侧通入​可排出装置内空气，避免氧气干扰实验；Y中盛放和​的混合溶液，用于探究​和的反应，末端连接尾气处理装置吸收过量，防止污染环境。 【详解】A．装置中盛装浓硫酸的带活塞仪器为分液漏斗，A正确； B．​进入Y后，酸性条件下（或​）会将氧化为，​与反应生成​白色沉淀，B正确； C．X中制备的反应为：，该反应为复分解反应，反应前后没有元素化合价变化，浓硫酸仅体现酸性，不体现氧化性，C错误； D．若将​换成氨水，通入后会与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出的会与反应生成白色沉淀，Y中可以产生白色沉淀，D正确； 故选C。 7. 如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是 A. 该传感器运用了原电池原理，正极反应为 B. 当外电路中流过0.002 mol电子时，电池正极消耗0.001 mol氧气 C. 该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大 D. 该传感器工作时，电子由A极向B极迁移 【答案】C 【解析】 【分析】该一氧化碳传感器利用原电池原理工作：电极判断：CO从左侧A极通入，CO发生失电子的氧化反应，因此A为负极：在右侧B极发生得电子的还原反应，因此B为正极；电极反应：负极(A)：，正极(B)：，总反应：​； 【详解】A．题给反应是失电子的氧化反应，属于负极A的反应，不是正极反应，正极是得电子生成水：，A错误； B．根据正极反应，1 mol 反应转移4 mol电子，转移0.002 mol电子时，消耗的物质的量为，不是0.001 mol，B错误； C．CO浓度增大，单位时间内负极失电子总数增加，反应速率加快，电路中电流强度也会相应增大，符合传感器工作逻辑，C正确； D．电子只能在外电路迁移，电池内部（两电极之间的电解质中）不存在电子迁移，只有离子移动，该描述错误，D错误； 故选C。 8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向硅酸钠水溶液中通入少量： B. 向稀硝酸中加入金属铜： C. 气体通入碘水中： D. 常温下，Al与浓硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硅酸钠水溶液中通入少量时，反应生成硅酸和碳酸根，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，产物符合反应事实，B正确； C．HI是强电解质，在离子方程式中需要拆写为和，正确离子方程式为，C错误； D．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物薄膜，不会溶解生成，D错误； 故选B。 9. 利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 NaOH 酚酞 NaOH的碱性比的强 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性。 C 浓硫酸 Cu 具有氧化性 D 浓硝酸 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH固体吸水放热，且增大了溶液中浓度，可促进分解释放氨气而使酚酞变红，与二者碱性强弱无关，A错误； B．浓硫酸使蔗糖炭化变黑体现脱水性，反应生成的进入溴水使溴水褪色，说明浓硫酸将碳氧化，自身被还原为，体现氧化性，B正确； C．浓硫酸与Cu常温下不反应，需要加热才能生成，该装置无加热仪器，无法得到，不能验证的氧化性，C错误； D．浓硝酸易挥发，会随生成的进入溶液，干扰碳酸和硅酸酸性的比较，且非金属性实际的正确顺序为，选项结论本身也错误，D错误； 故选B。 10. 部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是 A. a只有还原性 B. f可用作红色颜料 C. d→g可直接转化 D. 可以用d在空气中加热分解制备e 【答案】D 【解析】 【分析】如图，部分含 Na或含Fe的物质的分类，根据价态可知，a为Fe或Na，b为Na2O或者Na2O2，c为NaOH，d为Fe(OH)2， e为FeO，f为Fe2O3，g为Fe(OH)3，据此分析作答。 【详解】A．a为Fe或Na，属于金属单质，只有还原性，A项正确； B．f为Fe2O3，可用作红色颜料，B项正确； C．d为Fe(OH)2，在水和氧气的作用下，可以转化为Fe(OH)3，C项正确； D．d为Fe(OH)2，在空气中加热会被氧化为+3价铁，无法制备FeO，D项错误； 答案选D。 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族且质子数之和为12，Y、Z同周期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Y>Z B. X、W均位于第IA族 C. 简单气态氢化物的稳定性：Z<Y D. W的氢氧化物碱性比KOH更强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期相邻且可形成常见的气态化合物，则Y为N、Z为O；X与W的质子数之和为12，则X为H，W为Na； 【详解】A．Y、Z、W分别为N、O、Na，三者简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，A错误； B．X为H，W为Na，X、W均位于IA族，B正确； C．Y为N，Z为O，NH3常温为气态，H2O常温为液态，故简单氢化物的沸点：H2O>NH3，C错误； D．钠的金属性弱于钾，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的氢氧化物碱性比KOH更弱，D错误； 故选B。 12. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 C. 整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量 D. 过程Ⅲ可用方程式表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程I有水中极性键的断裂，过程Ⅲ生成了具有极性键的CO2和H2O，还生成了具有非极性键的氢气，整个反应过程中，没有非极性键的断裂，A错误； B．同一物质在不同状态下具有不同的能量，因此当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图随之发生改变 ，B错误； C．该反应为放热反应，则整个过程中化学键断键所吸收的能量小于成键所放出的能量，C错误； D．由图知，过程Ⅲ中CO、OH、H原子生成了CO2、H2O和H2，方程式为CO+2OH+2H=CO2+H2O+H2，D正确； 本题选D。 13. 将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A. 加入合金的质量可能为9.6g B. 沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C. 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D. 溶解合金时产生NO气体体积2.24L 【答案】C 【解析】 【详解】沉淀为M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH-)==0.3mol，根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3mol=0.15mol，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol； A．因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误； B．由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故B错误； C．根据转移电子守恒得起氧化作用的硝酸的物质的量= =0.1mol，根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol，所以参加反应硝酸的物质的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故C正确； D．由转移电子守恒得n(NO)==0.1mol，由于缺少标准状况这个条件，气体体积无法计算，故D错误； 答案为C。 14. 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A. 注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性 B. 当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 C. 铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D. 澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 【答案】D 【解析】 【分析】先打开止水夹1、2，将注射器A中的稀硝酸注入，与NaHCO3反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体NO产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。 【详解】A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A正确； B．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，铜与稀硝酸反应生成NO，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B正确； C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，故试管内气体会变成红棕色，故C正确； D．NO难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硝酸是一种重要的基础化工原料，历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 （1）该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________(填字母) A. 强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （2）反应ⅰ属于___________固氮。(填字母) A. 生物 B. 大气 C. 自然 D. 人工 （3）写出反应ⅱ的方程式：___________。 （4）反应ⅲ的总反应方程式为___________，若有4.48 L NO(标准状况下)参与反应，则反应中转移的电子数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）实验室用如图a装置可模拟反应ⅱ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟中含有，则产生白烟现象的化学方程式为___________。 （6）实验室中用圆底烧瓶收集进行如图b所示喷泉实验。 ①下列对实验现象的分析正确的是___________ (填字母) A．烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应 B．烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C．烧瓶中溶液为红色的原因是：， D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性。 ②氨水中含有___________等离子(用化学式表示)。若最终烧瓶中溶液充满4/5，设气体摩尔体积为，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L(将各种含氮微粒合并计算)。 【答案】（1）D （2）D （3） （4） ①. ②. （5） （6） ①. C ②. 、H⁺、OH⁻ ③. 【解析】 【小问1详解】 该反应利用了浓硫酸的高沸点（难挥发性），使低沸点的硝酸以气体形式逸出，推动反应正向进行。反应中无元素化合价变化，故不体现强氧化性，未涉及脱水或吸水过程。故选D。 【小问2详解】 反应i为合成氨反应： ，该过程通过工业手段将游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮。故选D。 【小问3详解】 反应ii是氨的催化氧化，即NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO和H2O。根据氧化还原反应配平：NH3中N从-3价升至+2价，每个N失去5e⁻。O2中O从0价降至-2价，每个O2获得4e⁻。最小公倍数为20，因此4NH3对应5O2，生成4NO和6H2O。反应方程式为：。 【小问4详解】 反应iii涉及NO、O2和H2O转化为HNO3的过程。我们需要将NO氧化为HNO3，同时O2作为氧化剂。根据氧化还原反应：N从+2价升至+5价，每个NO失去3e⁻。O2中O从0价降至-2价，每个O2获得4e⁻。最小公倍数为12，因此4NO对应3O2，生成4HNO3。根据原子守恒，需要2H2O参与反应：；标准状况下，4.48 L NO的物质的量为：，根据方程式，4 mol NO转移12 mol电子（每个NO失去3e⁻），则0.2 mol NO转移的电子数为：，即转移电子数为  。 【小问5详解】 白烟生成反应：生成的NO被氧化为NO2，再与水反应得HNO3，挥发出的NH3与其结合：，白烟即为固体NH4NO3颗粒。 【小问6详解】 ①A．喷泉形成的主要原因是NH3极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯内的水压入烧瓶形成喷泉，而非氨气与水发生化学反应。A错误； B．喷泉实验后烧瓶内剩余少量气体，可能是溶解达到饱和，也可能是装置漏气或未完全溶解，不能直接证明溶解已达饱和。B错误； C．氨气溶于水生成一水合氨，其电离出氢氧根使溶液呈碱性，遇酚酞变红，对应方程式正确。C正确； D．溶液露置碱性变弱，是因为NH3挥发导致氨水浓度降低，但若原溶液已饱和，挥发与溶解达平衡，碱性不会显著变弱；且该现象不能直接证明氨水具有挥发性（本质是氨气的挥发性）；还有可能是氨水吸收空气中的二氧化碳导致碱性变弱。D错误； ②氨水中存在以下平衡：NH3+ H2O ⇌ NH3·H2O，NH3·H2O ⇌ + OH⁻，H2O ⇌ H⁺ + OH⁻，因此，溶液中含有的离子有、H⁺、OH⁻（分子有NH3、NH3·H2O、H2O，但题目未要求写分子）；设烧瓶体积为  L，最终溶液体积为  L，溶解NH3物质的量为  mol，故浓度：。 16. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）写出CuS“焙烧”生成和CuO的化学方程式：___________。 （2）图中焙烧生成的经过转化后生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应的与的物质的量之比为___________。属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为___________。 （4）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的Fe单质，如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？___________。 （5）“反应”步骤中，是绿色氧化剂，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。 （6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 【答案】（1）(1) （2） ①. ②. 酸性 （3） （4）取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】含铜废料含有Cu、CuS、等，通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为，与反应生成，加水可生成循环使用，往焙烧产物加入酸化生成，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，用过量稀硫酸淘洗，过量Fe与稀硫酸反应生成，淘洗液中含、，反应步骤中Cu与20%的、10%的发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出，据此分析。 【小问1详解】 “焙烧”时CuS与氧气反应生成和CuO，配平化学反应方程式，得； 【小问2详解】 与反应生成，反应方程式为：，与的物质的量之比为；能与溶液反应生成亚硫酸钠和水，则属于酸性氧化物； 【小问3详解】 由分析得,“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为； 【小问4详解】 证明Fe元素已被“淘洗”完全，即需证明不含，实验方案为：取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全； 【小问5详解】 “反应”步骤中Cu与、反应，离子方程式为； 【小问6详解】 根据图示信息，可循环使用的试剂是，反应物有、、，生成物有、，总反应方程式为。 17. 一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：。请回答下列问题： （1）已知化学键的键能(E)数据如下表： 化学键 436 750 1076 463 由此计算1 mol CO和反应生成和___________(“吸收”或“放出”)能量___________kJ。 （2）CO与反应可制备，由和构成的质子(即)交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为___________L。 （3）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号) ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 66 （2） ①. 负极 ②. ③. 11.2 （3）④⑥ 【解析】 【小问1详解】 =反应物总键能-生成物总键能，1 mol CO和1 mol 中包含1 mol 键和2 mol H-O键，反应物总键能，1 mol 和1 mol 中包含2 mol C=O键和1 mol H-H键，生成物总键能，则，1 mol CO和1 mol 反应生成和吸收热量为； 【小问2详解】 从图像可以看出，电极c失去电子，发生氧化反应，是原电池负极，该电极反应方程式为：。电极d得到电子，发生还原反应，是原电池正极，该电极反应方程式为：。结合电极d反应方程式可知，若外电路转移2 mol 电子，电极d消耗的物质的量为，其在标准状况下的体积为； 【小问3详解】 ①②③⑤⑦是放热反应，④⑥是吸热反应。 18. 物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指下，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：熔点，沸点；熔点，沸点。 回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸 实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A装置中反应后所得固体的化学式为___________。玻璃纤维的作用是___________。 （2）B装置的作用___________。 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到如图图： （3）C装置中覆盖食用油的目的是___________。 （4）图中，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 玻璃纤维的作用是防固体粉末进入导管 （2）SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，分离SO2 （3）隔绝空气 （4） ①. ②. 两者对比可知氧气可将二氧化硫氧化 【解析】 【分析】装置A中FeSO4·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，在装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，D吸收尾气二氧化硫，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 装置A中FeSO4·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，发生反应的化学方程式为: ，所得固体为：Fe2O3；玻璃纤维的作用是防固体粉末进入导管； 【小问2详解】 装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，分离SO2； 【小问3详解】 装置C用于验证SO2与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成白色沉淀，C装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气； 【小问4详解】 曲线①的变化说明SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3电离出氢离子，pH减小，曲线②的变化说明溶液中的O2将H2SO3氧化为强酸H2SO4，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的pH下降，用离子方程式表达为： ；两者对比可知氧气可将二氧化硫氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级下学期化学第一次阶段检测试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 高纯硅可用于制作光导纤维 B. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 合金的熔点一定比各成分金属的低 D. “84”消毒液和洁厕灵混合消毒更安全高效 2. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢分子的电子式： B. 钙的原子结构示意图： C. 二氧化碳的结构式： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 3. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为 B. 由制得，转移的电子数目为 C. 1 mol Cu和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为 D. 常温下，0.01 mol/L的溶液中含有的数目为 4. 实验室需配制400mL 0.5 mol∙L-1 Na2CO3溶液，已知，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体57.2g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 D. 取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中 5. 如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ） A. 3∶2 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶8 6. 实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 图中装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗 B. Y中产生的白色沉淀是 C. 在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 D. 若将换成氨水，Y中也能产生白色沉淀 7. 如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是 A. 该传感器运用了原电池原理，正极反应为 B. 当外电路中流过0.002 mol电子时，电池正极消耗0.001 mol氧气 C. 该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大 D. 该传感器工作时，电子由A极向B极迁移 8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向硅酸钠水溶液中通入少量： B. 向稀硝酸中加入金属铜： C. 气体通入碘水中： D. 常温下，Al与浓硝酸反应： 9. 利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 NaOH 酚酞 NaOH的碱性比的强 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性。 C 浓硫酸 Cu 具有氧化性 D 浓硝酸 非金属性： A. A B. B C. C D. D 10. 部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是 A. a只有还原性 B. f可用作红色颜料 C. d→g可直接转化 D. 可以用d在空气中加热分解制备e 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族且质子数之和为12，Y、Z同周期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Y>Z B. X、W均位于第IA族 C. 简单气态氢化物的稳定性：Z<Y D. W的氢氧化物碱性比KOH更强 12. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 C. 整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量 D. 过程Ⅲ可用方程式表示为 13. 将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A. 加入合金的质量可能为9.6g B. 沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C. 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D. 溶解合金时产生NO气体体积2.24L 14. 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A. 注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性 B. 当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 C. 铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D. 澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硝酸是一种重要的基础化工原料，历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 （1）该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________(填字母) A. 强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （2）反应ⅰ属于___________固氮。(填字母) A. 生物 B. 大气 C. 自然 D. 人工 （3）写出反应ⅱ的方程式：___________。 （4）反应ⅲ的总反应方程式为___________，若有4.48 L NO(标准状况下)参与反应，则反应中转移的电子数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）实验室用如图a装置可模拟反应ⅱ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟中含有，则产生白烟现象的化学方程式为___________。 （6）实验室中用圆底烧瓶收集进行如图b所示喷泉实验。 ①下列对实验现象的分析正确的是___________ (填字母) A．烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应 B．烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C．烧瓶中溶液为红色的原因是：， D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性。 ②氨水中含有___________等离子(用化学式表示)。若最终烧瓶中溶液充满4/5，设气体摩尔体积为，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L(将各种含氮微粒合并计算)。 16. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）写出CuS“焙烧”生成和CuO的化学方程式：___________。 （2）图中焙烧生成的经过转化后生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应的与的物质的量之比为___________。属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为___________。 （4）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的Fe单质，如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？___________。 （5）“反应”步骤中，是绿色氧化剂，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。 （6）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 17. 一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：。请回答下列问题： （1）已知化学键的键能(E)数据如下表： 化学键 436 750 1076 463 由此计算1 mol CO和反应生成和___________(“吸收”或“放出”)能量___________kJ。 （2）CO与反应可制备，由和构成的质子(即)交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为___________L。 （3）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号) ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 18. 物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指下，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：熔点，沸点；熔点，沸点。 回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸 实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A装置中反应后所得固体的化学式为___________。玻璃纤维的作用是___________。 （2）B装置的作用___________。 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到如图图： （3）C装置中覆盖食用油的目的是___________。 （4）图中，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $