3.3.1 盐类的水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的实质、规律及离子方程式书写，课堂导入通过回顾强弱酸碱类型建立知识基础，再以表格归纳盐类型与溶液酸碱性关系，搭建从具体实例到规律总结的学习支架。 其亮点在于以问题链驱动探究，如分析NH₄Cl和CH₃COONa溶液电离过程揭示水解实质，体现科学思维中的证据推理。通过“越弱越水解”等规律总结和分层练习，培养学生分析能力，教师可借助此资料提升教学效率，帮助学生构建系统知识体系。

第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 1 常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱的类型有哪些？ 导：知识回顾8：30-8：33 强酸： . HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱： . NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱： . 弱酸： . CH3COOH H2CO3 HF HClO H2SO3 H2S Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3·H2O Fe(OH)2 2 盐 pH(常温） 盐的类型 NaCl pH=7 盐 KNO3 pH=7 Na2CO3 pH>7 _________盐 CH3COONa pH>7 NH4Cl pH<7 _________盐 (NH4)2SO4 pH<7 强碱弱酸 强酸弱碱 导：知识回顾8：30-8：33 强酸强碱 思1： 请归纳盐溶液酸碱性与盐类型之间的关系 谁 显谁性， 同强显 性. 强 中 思：(8：33-8：43)阅读课本72-74页，完成导学案79页。 议：(8：43-8：50)讨论下列问题。 1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？ （以书上NH4Cl溶液/CH3COONa溶液进行分析） 2.什么叫做盐类的水解？ 3.试着总结盐类水解的规律和特点。 在NH4Cl溶液中存在哪些电离过程？ 展+评：1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因（ 8：50-9：07) 离子方程式： 。 NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+ 此时，C(OH-)和C（H+)是否相等？溶液的酸碱性是？ 该过程的发生是抑制还是促进水的电离？ 不相等，C(OH-)<C（H+)；溶液显酸性。 促进水的电离 化学方程式： 。 NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+ HCl 思2： 该过程是吸热？还是放热？ 5 CH3COOH 以CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？： 展+评：1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因（ 8：50-9：07) 离子方程式： 。 H2O⇌ H+ + OH- CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+ OH- 不相等，C（H+)<C(OH-)，溶液显碱性。 促进水的电离。 化学方程式： 。 CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH 此时，C(OH-)和C（H+)是否相等？溶液的酸碱性是？ 该过程的发生是抑制还是促进水的电离？ 6 在水溶液中， 电离出来的 跟 所电离出来的H+ 或OH –结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 （1）概念： 展+评：2.盐类的水解（ 8：50-9：07） 盐 离子 水 对应弱电解质 思3：对于会水解的盐来说，升高温度，水解程度如何变化？ 越热越水解 弱 弱酸阴离子/弱碱阳离子 通式： 。 。 弱碱阳离子+水⇋弱碱+H+ 弱酸阴离子+水⇋弱酸+OH- 7 有 才水解，无弱 水解。 谁 显谁性，同强显 性。 越弱越水解，都弱都水解。 展+评：3.盐类水解的规律 （ 8：50-9：07） 补充： 1.“越弱越水解”：弱离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大； 思5： 已知酸性 HF 强于 CH3COOH ， 则同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，谁的水解程度大？ CH3COONa 弱 不 强 中 8 展+评：5.盐类水解离子方程式的注意事项（8：50-9：07） 1.盐的水解很微弱，书写时不能用“=”，要用“ ”。 2.水解的程度很小，一般情况下不生成气体和沉淀（彻底水解除外），所以书写时，不用“ ”和“ ”符号,也不把NH3·H2O或H2CO3写成分解产物的形式。 3.多元弱酸的酸根阴离子水解是分布进行的，所以应 写出，以 为主。 ⇌ ↑ ↓ 分步 第一步 以Na2CO3溶液中的水解为例: 。 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。 以FeCl3溶液的水解为例: 。 4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一步写出即可。 盐类的水解 盐溶液酸碱性的规律 盐类水解的实质 水解的规律 水解方程式书写 课堂小结： 有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解，都弱都水解。 谁强显谁性，同强显中性， 水解的特点 微弱、可逆、吸热， 越热越水解，促进水的电离。 10 1.判断下列盐溶液的酸碱性。 NaCl　　 CH3COONa　 　Na2S　　 NaHCO3 Na2CO3 (NH4)2SO4 NaNO3 随堂练习(9：07-9:10) 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( ) A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_ B 中性 碱性 碱性 酸性 碱性 中性 碱性 11 D 3.下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O⇌HBr+OH- C、CO32-+H2O⇌H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O ⇌NH3.H2O +H+ 随堂练习(9：07-9:10) 12 4.写出下列盐的水解离子方程式。 NaClO溶液 (NH4)2SO4溶液 Na2S 溶液 CuCl2溶液 随堂练习(9：07-9:10) ClO— +H2O⇌HClO+OH— NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ S2- + H2O ⇌HS— +OH— HS- + H2O ⇌H2S+OH— Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 13 能力提升： 1.NaHCO3 和NaHSO3都是强碱弱酸盐，但是溶液酸碱性不同 NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性. 水解：HCO3-+ H2O⇌H2CO3 +OH— 电离：HCO3-⇌H+ +CO32- 水解：HSO3-+ H2O⇌H2SO3 +OH— 电离：HSO3-⇌H+ +SO32- 请根据溶液的酸碱性，判断： （1）HCO3-水解程度和电离程度的相对大小 （2）HSO3-水解程度和电离程度的相对大小 感谢您的观看 15 $