3.3.1盐类水解原理 课件- 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的反应与离子平衡 第三节 盐类的水解 课时1 盐类水解原理 学习目标 1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。 2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。 新课导入 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 1．Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？ 2．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？ Na2CO3溶液呈碱性 盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性 3．盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？ 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸＋碱 ===盐＋水 （中和反应） 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 盐的类型 实例 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 NaCl、 KNO3 NH4Cl、 FeCl3 CH3COONa、Na2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3 如何测定以上盐溶液的酸碱性？ 思考与讨论 实验探究盐溶液的酸碱性 【实验探究】 （1）选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性。 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法 （2）根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 实验探究盐溶液的酸碱性 实验探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 pH值 酸碱性 盐的类型 中性 酸性 碱性 中性 碱性 酸性 =7 ＞7 ＜7 =7 ＞7 ＜7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 【结果和讨论】 谁______显谁性；同强显_____性。 强 中 【实验探究】 溶液呈酸碱性的根本原因： 溶液中c ( H+ )与c ( OH- )的相对大小 酸性溶液： 碱性溶液： 中性溶液： c(H+) ＞c(OH－) c(H+) ＜ c(OH－) c(H+) ＝c(OH－) 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 【思考与讨论】 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子(不要忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 实验探究盐溶液的酸碱性 NH3·H2O NH4Cl = Cl－ + NH4+ H2O H++ OH－ 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加NH4Cl: c(H＋)>c(OH－) 酸 性 NH4Cl溶液为何显酸性？ 反应实质 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4Cl电离出的_______和H2O电离出的______相互作 用生成了弱电解质___________，使水的电离平衡向________方向移动，溶液中_______浓度增大， c(H＋)____c(OH－) ，溶液显_____性。 OH- NH3·H2O 正反应 c(H+) > 酸 NH4+ 【理论探究】 化学方程式 离子方程式 理论探究盐溶液的酸碱性 CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加CH3COONa: CH3COOH c(H＋)＜c(OH－) CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 碱 性 CH3COONa电离出的CH3COO－和H2O电离出的_____相互作用生成了弱电解质_____________，使水的电离平衡向___________方向移动，溶液中_________浓度增大，c(H＋)____c(OH－)，溶液显_______性。 H+ CH3COOH 正反应 c(OH－) < 碱 CH3COONa溶液为何显碱性？ 【理论探究】 反应实质 化学方程式 离子方程式 理论探究盐溶液的酸碱性 盐类的水解 在水溶液中盐电离出来的弱离子与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。 定义： 盐+ 水 酸+ 碱 条件： 盐易溶，且有弱离子。 实质： 生成弱电解质，促进水的电离。 书写要求： Ⅰ. 可逆： Ⅱ. 吸热 Ⅲ. 一般很微弱 且必有弱酸或弱碱生成 盐＋水 酸＋碱 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“===”，而写“ ” 盐类的水解 盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 无弱不水解，同强显中性 中性 谁弱谁水解，谁强显谁性 酸性 谁弱谁水解，谁强显谁性 碱性 都弱都水解，越弱越水解 不确定 盐类水解的规律 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 无 中性 Cu(NO3)2 Cu2＋ 酸性 NaClO ClO－ 碱性 NaHSO4 无 酸性 KAl(SO4)2 Al3＋ 酸性 NaHCO3 碱性 应用举例 盐类的水解 盐类水解的规律 ⑴ 有_______才水解；无_______不水解； ⑵谁_______显谁性；同强显_______性。 “弱” “弱” 强 中 练一练 1.正误判断 (1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移 (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 √ √ √ CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- +H2O NH3·H2O+H+ CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离， 根据水的离子积常数，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1。 NH4Cl溶液呈酸性，其中H+全部来自水的电离， c(H+)＝10－4 mol·L－1。 酸式盐要根据电离和水解程度分析溶液的酸碱性。 2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？ 第一步 H2O ⇌ OH－ ＋ H＋ Na2CO3===2Na＋＋ ＋ 第二步 生成的进一步发生水解 ＋H2O ⇌ OH－＋ ＋H2O ⇌OH－＋H2CO3 分子：H2O 、H2CO3 离子： Na＋、 、 OH－、 H＋ 练一练 怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 盐溶液的酸碱性及其原因 常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。 (2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。 ＋H2O NH3·H2O＋H+ pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1 pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1 106 2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。 1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号。 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH－ 4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，水解方程式通常只写第一步。 SO32－+H2O HSO3－+OH－(主要) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HSO3－+H2O H2SO3+OH－(次要) 盐类水解方程式的书写 1.分类书写盐类水解离子方程式 (1)一元弱酸(碱)盐的水解 ①NaClO： ； ②(NH4)2SO4： 。 (2)多元弱酸强碱盐(正盐) ①Na2CO3： 、 ； ②Na2S： 、 。 ClO－＋H2O HClO＋OH－ 盐类水解方程式的书写 (3)多元弱碱强酸盐 AlCl3： 。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①CH3COONH4： ； ②Al2S3： 。 2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡： ____________________________________________________________； ____________________________________________________________。 Al3＋＋3H2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋ Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 盐类水解方程式的书写 下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。 × √ × × √ ＋H2O OH－＋ HS－＋H2O OH－＋ H2S 练一练 × × 不属于水解方程式 Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2 下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。 练一练 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 HCO CO＋H2O HCO＋OH－ S2－＋H2O HS－＋OH－ HS－＋H2O H2S＋OH－ HCO＋H2O H2CO3＋OH－ NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ NH＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O 电离平衡：H2O H＋＋OH－、HCO CO＋H＋ 水解平衡：HCO＋H2O H2CO3＋OH－ (1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ (2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)H3PO4：H3PO4 H＋＋H2PO (4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ (5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O (7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O HCl＋OH－ $