精品解析：江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

南京师大附中2024-2025学年度第1学期 高一年级期末考试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56　Cr52 选择题 单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是 A. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D. 其探测到的中性氢不含电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金表面有致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，A正确； B．钢为含碳铁合金，钢材中含碳元素，B错误； C．中性氢原子构成的氢气只有一种单质，不存在同素异形体，C错误； D．氢原子核外有1个电子，D错误； 故选A 2. 反应可用于捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的氧原子：，A错误； B．为共价化合物，电子式正确，B正确； C．二氧化碳分子中含碳氧双键，为O=C=O，C错误； D．Na的核电荷数为11，失去1个电子形成钠离子：，D错误； 故选B。 3. 下列化合物中含有共价键的盐是 A. B. HCl C. NaOH D. NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2中只存在离子键，故A不选； B．HCl中只存在共价键，但是不属于盐，属于酸，故B不选； C．NaOH中存在离子键和共价键，但是不属于盐，属于碱，故C不选； D．NaClO中存在离子键和共价键，属于盐，故D选； 答案选D。 4. 有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为 A. 过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、分液、蒸馏 C. 过滤、萃取、萃取、蒸馏 D. 过滤、萃取、分液、蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】①是分离可溶性液体物质与难溶性固体物质，方法为过滤； ②是用乙醚从青蒿中把乙溶于乙醚的青蒿素溶解并分离出来，方法是萃取； ③是分离互不相溶的两层液体物质，方法为分液； ④是分离互相溶解且沸点相差较大的液体，方法用蒸馏； 故对混合物的分离方法依次为过滤、萃取、分液、蒸馏； 因此合理选项是D。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制造耐火材料 B. 氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加 C. 利用的还原性，可用自来水杀菌消毒 D 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3熔点高，故可用于耐火材料，性质与用途对应，A正确； B．Fe2O3的红棕色使其适合作为红色颜料，性质与用途对应，B正确； C．ClO2的杀菌消毒作用源于其强氧化性（而非还原性），因此性质与用途不匹配，C错误； D．活性铁粉易被氧化，可消耗氧气保护食品，性质与用途对应正确，D正确； 故选C。 6. 下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①②③Al④⑤⑥ A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝、铝、氢氧化铝具有两性，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥，故选B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1的溶液中含水合数为0.3 B. 标况下，11.2L所含有的原子数为0.5 C. 1.6g所含有的电子数为0.85 D. 个所含有的质子数为10mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，故无法计算溶液中含水合数目，故A错误； B．标况下，11.2L的物质的量为0.5mol，1个SO2含有3个原子，故0.5molSO2含有的原子数为1.5NA，故B错误； C．1.6g的物质的量为=0.05mol，1个含有17个电子，故0.05mol含有的电子数为0.85NA，故C正确； D．1个含有11个质子，故个所含有的质子数为11mol，故D错误； 答案选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有0.1的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．铝离子和氢氧根离子、碳酸根离子都会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．强酸性溶液中，高锰酸根离子能将亚铁离子氧化铁离子，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉加到溶液： B. 明矾溶于水产生胶体净水： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的； D. 溶液中加入产生沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和铁离子生成亚铁离子，A正确； B．明矾溶于水产生胶体净水，而不是产生氢氧化铝沉淀，，B错误； C．醋酸为弱酸不能拆，反应为，C错误； D．过氧化氢具有氧化性，氧化亚铁离子得到铁离子生成氢氧化铁沉淀，溶液中加入产生沉淀，反应为，D错误； 故选A。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，故A不选； B．Al与氧气加热反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成，转化可以实现，故B选； C．Na与氧气加热生成Na2O2，故不能实现转化，故C不选； D．Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4，故不能实现转化，故D不选； 答案选B。 11. 从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲从废液中还原出Cu B. 用装置乙进行固液分离 C. 用装置丙将氧化为 D. 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的还原性比铜强，能从溶液中还原出铜单质，A不符合题意； B．过滤装置可以进行固液分离，B不符合题意； C．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，可以实现目的，C不符合题意； D．将氯化铁溶液蒸干得不到六水合氯化铁晶体，应采用冷却结晶的方法，D符合题意； 故选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y小于X B. Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据⁻与电子层结构相同，且为短周期主族元素，可知Y为O（氧），Z为Mg（镁）。W与Y同主族，故W为S（硫）。最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为C（碳）。综上，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、S。 【详解】A．O的非金属性强于C（同周期从左到右非金属性增强），A错误； B．Y为O，最简单氢化物为H2O，仅含O-H极性键，不含非极性键，B正确； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），W（S）对应H2SO4（强酸），C错误； D．Y与Z（O与Mg）形成MgO（离子键），Y与W（O与S）形成SO2或SO3（共价键），化学键类型不同，D错误； 故选B。 13. 下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A 通 B Fe粉 C 气体 D NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl2（杂质）与Cl2反应生成FeCl3，A正确； B．Fe粉置换CuCl2中的Cu2+，生成FeCl2，B正确； C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，C正确； D．Al(OH)3（被提纯物）会与NaOH反应溶解，而Fe(OH)3不反应，D错误； 故选D。 14. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A. 离子化合物中可能含有非极性共价键 B. 氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C. 冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D. 共价键的形成伴随有电子的得失 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物由阴阳离子通过离子键构成，但某些离子化合物中的复杂离子内部可能含有非极性共价键。例如，过氧化钠（Na₂O₂）中的O-O键为非极性共价键，A正确； B．氯气（Cl₂）是分子晶体，其熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定，范德华力越大，熔沸点越高，B正确； C．冰中水分子通过氢键形成规则结构，导致密度较低；融化时氢键部分断裂，分子排列更紧密，密度增大，C正确； D．共价键的形成是原子间通过共用电子实现的，而电子得失是离子键的特征，D错误； 故选D。 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2ml0.1的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性： B 向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeCl₃溶液中加入足量铜粉，溶液黄色消失，发生反应：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺。此反应说明Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，A正确； B．通入Cl₂后溶液变红，说明存在Fe³⁺，但原溶液可能直接含Fe³⁺，不一定是Fe²⁺被氧化，结论不可靠，B错误； C．盐酸与碳酸钠反应生成CO₂，只能说明HCl酸性强于H₂CO₃，无法直接比较Cl与C的非金属性，C错误； D．白色沉淀可能是AgCl或BaSO₄，未排除Ag⁺等干扰，结论不严谨，D错误； 故选A。 16. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 已知数据不足，无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中加入KSCN溶液无红色出现，所以所得溶液中的溶质是FeCl2，根据原子Cl守恒，，，所以FeCl2的物质的量为0.15mol，根据铁原子守恒，=0.15mol，最终得到的铁也是0.15mol，质量为； 故答案为：B。 17. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有和，滤液中通入空气将氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率，故A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有和，B正确； C．“还原”有关的离子方程式为，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为，化合价降低，为还原产物，则“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为14∶2=7∶1，C错误； D．铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选C。 非选择题 填空简答题：共4题，49分。 18. 根据下图短周期主族元素原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题： （1）写出元素⑧在周期表中的位置_____。 （2）元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是_____。 （3）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是_____。 （4）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是_____。 （5）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____。 （6）元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为_____。 （7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式_____。 （8）用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程_____。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）H2O （3）NaOH （4）S2- （5） （6） （7）H-O-O-H （8） 【解析】 【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl 【小问1详解】 元素⑧为氯，在周期表中的位置第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性氧大于硫，故元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式H2O； 【小问3详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钠大于铝，故元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是NaOH； 小问4详解】 核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是S2-； 【小问5详解】 元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应生成Al(ClO4)3和水：； 【小问6详解】 元素①、③形成的一种10电子的阳离子为铵根离子，电子式为：； 【小问7详解】 ①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物为过氧化氢，其为共价化合物，结构为：H-O-O-H； 【小问8详解】 ⑤和⑦按个数比2：1形成化合物为离子化合物硫化钠：。 19. CuCl常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应I用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是_____。 （2）反应V可制备出硫酸铜。写出其参与反应Ⅳ的离子方程式_____。 （3）反应V一般不用NaClO替代，使用NaClO缺点是_____。 （4）反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是_____，将洗涤后CuCl在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。 （5）把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式_____。 【答案】（1）除去过量的以及 （2） （3）NaClO会在反应Ⅳ中与氯离子发生归中反应生成有毒的氯气 （4）用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥 （5） 【解析】 【分析】反应Ⅰ为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子和钙离子；反应Ⅱ为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应Ⅲ中制备氯化亚铜；反应Ⅴ中铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜、水；在反应Ⅳ中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜； 【小问1详解】 反应I用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是除去过量的以及； 【小问2详解】 在反应中做还原剂；反应Ⅳ中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜，铜元素化合价降低生成氯化亚铜、硫元素化合价升高被氧化为硫酸根离子，结合电子守恒，离子方程式为：； 【小问3详解】 过氧化氢是绿色氧化剂，其还原产物是水，而NaClO会在反应Ⅳ中与氯离子发生归中反应生成有毒的氯气； 【小问4详解】 CuCl难溶于无水乙醇，用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥； 【小问5详解】 去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，铝与氯化亚铜固体的直接接触，可能发生置换反应，生成铜单质和铝离子‌，离子方程式。 20. 柠檬酸亚铁()是一种易吸收高效铁制剂，实验室模拟制取柠檬酸亚铁的流程如下图所示： （1）溶液呈碱性，滴入到硫酸亚铁溶液中。若改变反应I中试剂的滴加顺序，则导致沉淀中混有主要杂质是_____。 （2）上述反应Ⅰ如何证明亚铁离子已经沉淀完全_____。 （3）依据题干信息，写出柠檬酸溶液与反应的化学方程式_____。 （4）一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是_____。 （5）某学习小组欲以废铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)为原料，制备晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备晶体的实验方案：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤，_____。(实验中须使用的试剂：铁粉；仪器；真空干燥器) 【答案】（1）氢氧化铁 （2）取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有出现蓝色沉淀，说明亚铁离子已经沉淀完全 （3） （4）防止亚铁离子被氧化 （5）得到溶液，加入过量铁粉将铁离子还原为FeSO4溶液，滴加稀硫酸酸化，温度高于60℃蒸发浓缩至较多晶体析出，趁热过滤出晶体，在真空干燥器中干燥得晶体 【解析】 【分析】硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤分离出沉淀加入足量柠檬酸溶解，然后处理得到柠檬酸亚铁； 【小问1详解】 溶液呈碱性，若改变反应I中试剂的滴加顺序，则亚铁离子会和氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，故会导致沉淀中混有主要杂质氢氧化铁； 【小问2详解】 亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀；故证明亚铁离子已经沉淀完全的方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有出现蓝色沉淀，说明亚铁离子已经沉淀完全； 【小问3详解】 柠檬酸溶液与反应生成柠檬酸亚铁沉淀和水、二氧化碳，化学方程式； 【小问4详解】 亚铁离子容易被空气中氧气氧化为铁离子，合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是防止亚铁离子被氧化； 【小问5详解】 由图，温度高于60℃时析出晶体，故操作为：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤，得到溶液，加入过量铁粉将铁离子还原为FeSO4溶液，滴加稀硫酸酸化，温度高于60℃蒸发浓缩至较多晶体析出，趁热过滤出晶体，在真空干燥器中干燥得晶体。 21. 、在环境保护中用途广泛。碱性条件下稳定存在。 （1）可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。 ①酸性条件下，在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为_____。 ②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是_____。 （2）高铁酸钠()也可用于氨氮处理。的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。如图所示。 ①碱性条件下，可将水中的转化为除去，该反应的化学方程式为_____。 ②用氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是_____。 （3）水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体()沉降。方法是先向含的污水中加入适量的硫酸及溶液，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式_____。 ②若处理含0.5mol(不考虑其他含铬微粒)污水时恰好消耗760g，并消耗0.125mol氧气。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为_____(x、y、z取正整数)。 【答案】（1） ①. 4+4H++2H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓ ②. 酸性条件下水解，同时酸性条件下 把Cl-氧化为Cl2，产生新的大气污染 （2） ①. NH3＋2Na2FeO4＋2H2O=2Fe(OH)3↓＋N2↑＋4NaOH ②. 随着pH的增大Na2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H＋浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长 （3） ①. ②. Cr2Fe20O27 【解析】 【小问1详解】 ①酸性条件下，分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀，铁元素化合价降低了3价，氧元素化合价升高了2价，根据化合价升降守恒以及电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为4+4H++2H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓； ②处理高氯废水中的有机物其不能在酸性条件下，是因为易分解，同时会把Cl-氧化为Cl2，产生新的大气污染； 【小问2详解】 ①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，铁元素化合价由+6价降低为+3价，碱性条件下应生成Fe(OH)3沉淀，氮元素化合价由-3价升高为0价，根据氧化还原反应和物料守恒，反应的化学方程式为：NH3＋2Na2FeO4＋2H2O=2Fe(OH)3↓＋N2↑＋4NaOH； ②用Na2FeO4氧化含氨氮废水，说明Na2FeO4具有强氧化性，氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大，随着pH的增大Na2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H＋浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长。 【小问3详解】 ①被氧化，化合价由价价，化合价升高1价，中Cr的化合价由价价，化合价降低3价，最小公倍数为3，离子方程式为： ； ②根据得失电子守恒得关系式：~3FeSO4~Cr3+~3Fe3+，故0.5 mol消耗FeSO4物质的量=0.5mol×3=1.5 mol，生成Cr3+：0.5 mol，Fe3+：1.5mol，由O2~4FeSO4~4Fe3+，知，被O2氧化的FeSO4物质的量=0.125 mol×4=0.5mol，生成Fe3+：0.5 mol，此时还剩余FeSO4物质的量=mol-1.5 mol-0.5mol=3 mol，故所得铁铬氧体中含有：Cr3+ 0.5 mol、Fe3+ 2mol、Fe2+ 3mol，根据化合价代数和为0知，O2-物质的量=，故x：y：z=0.5 mol： mol：6.75mol=2：20：27，故该化合物化学式为：Cr2Fe20O27。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京师大附中2024-2025学年度第1学期 高一年级期末考试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56　Cr52 选择题 单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是 A. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D. 其探测到的中性氢不含电子 2. 反应可用于捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 结构示意图： 3. 下列化合物中含有共价键的盐是 A. B. HCl C. NaOH D. NaClO 4. 有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为 A. 过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、分液、蒸馏 C. 过滤、萃取、萃取、蒸馏 D. 过滤、萃取、分液、蒸馏 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制造耐火材料 B. 氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加 C. 利用的还原性，可用自来水杀菌消毒 D. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 6. 下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①②③Al④⑤⑥ A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1的溶液中含水合数为0.3 B. 标况下，11.2L所含有的原子数为0.5 C. 1.6g所含有的电子数为0.85 D. 个所含有的质子数为10mol 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有0.1的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉加到溶液： B. 明矾溶于水产生胶体净水： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的； D. 溶液中加入产生沉淀： 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲从废液中还原出Cu B. 用装置乙进行固液分离 C. 用装置丙将氧化为 D. 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y小于X B. Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 13. 下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A 通 B Fe粉 C 气体 D NaOH溶液 A A B. B C. C D. D 14. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A. 离子化合物中可能含有非极性共价键 B. 氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C. 冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D. 共价键的形成伴随有电子的得失 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2ml0.1的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性： B 向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有含 A. A B. B C. C D. D 16. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 已知数据不足，无法计算 17. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 非选择题 填空简答题：共4题，49分。 18. 根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题： （1）写出元素⑧在周期表中的位置_____。 （2）元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是_____。 （3）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是_____。 （4）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是_____。 （5）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____。 （6）元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为_____。 （7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式_____。 （8）用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程_____。 19. CuCl常作有机合成工业中催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应I用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是_____。 （2）反应V可制备出硫酸铜。写出其参与反应Ⅳ离子方程式_____。 （3）反应V一般不用NaClO替代，使用NaClO缺点_____。 （4）反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是_____，将洗涤后CuCl在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。 （5）把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式_____。 20. 柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，实验室模拟制取柠檬酸亚铁的流程如下图所示： （1）溶液呈碱性，滴入到硫酸亚铁溶液中。若改变反应I中试剂的滴加顺序，则导致沉淀中混有主要杂质是_____。 （2）上述反应Ⅰ如何证明亚铁离子已经沉淀完全_____。 （3）依据题干信息，写出柠檬酸溶液与反应的化学方程式_____。 （4）一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是_____。 （5）某学习小组欲以废铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)为原料，制备晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备晶体的实验方案：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤，_____。(实验中须使用的试剂：铁粉；仪器；真空干燥器) 21. 、在环境保护中用途广泛。碱性条件下稳定存在。 （1）可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。 ①酸性条件下，在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为_____。 ②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是_____。 （2）高铁酸钠()也可用于氨氮处理。的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。如图所示。 ①碱性条件下，可将水中的转化为除去，该反应的化学方程式为_____。 ②用氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是_____。 （3）水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体()沉降。方法是先向含的污水中加入适量的硫酸及溶液，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式_____。 ②若处理含0.5mol(不考虑其他含铬微粒)污水时恰好消耗760g，并消耗0.125mol氧气。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为_____(x、y、z取正整数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $