【晨读晚默】第14天 离子 元素（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

第14天(1) 晨读晚默 目离子定义 1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 。离子形成过程 2.形成过程： 失电子 阳离子(+) 得电子 原子 阴鹰子(-) 核电荷数（质子数）>核外电子数 核电荷数（质子数<核外电子数 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 目常见原子形成离子的过程 3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 钠原于 钠器子 Na子 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子 的的种类不变；核外电子数改变，化学性质 改变。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少 1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 同需要掌握的离子符号 氢离子Ht 银离子Ag 锌离子Zn2+ 铜离子Cu2+ 铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢氧根离子OH 硝酸根离子NO, 碳酸根离子C03 硫酸根离子S0子 铵根离子NH 离子相对原子质量 离子符号的意义 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 Mg2+ 右上角数字表示每个离子带的电荷数 2Mg2+ 前面数字表示离子的数目 表示2个镁离子 原子和离子的对比 原子 离子 质子数=核外电子 质子数≠核外电 结构 数 子数 电性 不带电 带正/负电 是否达 大多数原子没有 到稳定 达到稳定结构 达到稳定结构 结构 联系 阳离子，失电子 原子 得电子 阴离子 相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12(1.66×102kg) 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到 的的比，作为这种原子的相对原子质量（符号 为Ar)。 个原子的实际质量 A= 一个碳12原子的实际质量×位 ·“相对原子质量”是一个比值，单位为”1 可省略。 ·相对原子质量不是实际质量，实际质量之比 等于相对原子质量之比。 构成原子的质子和中子的相对质量都约为 1，电子质量忽略不计，故近似算法： 相对原子质量~质子数+中子数 第14天（2) 元素 元素周期影 1.定义 元素是质子数（即核电荷数）相 2.元素理解： (1)不同元素的根本区别是质子数不同； ；质子数决定元素的种类，同种元素的原 子质子数一定相同。 (2）质子数相同，中子数不同的一类原子 属于同种元素。（如C-12、C-13 . C-14原子同属于碳元素) （(3)原子得失电子后形成离子，元素种类 不变。 (如钠原子Na、钠离子Na属于同 种元素) (4)元素是一类原子的“总称”，是宏观 概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？ 错误，如水分子H2O和氖原子Ne都 具有10个质子，但不是同种元素。同 种元素要求质子数相同且均是原子。 3.元素的含量分布 地壳中前五位：氧0、硅Si、 铝Al、铁FE、 钙Ca 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca 4.元素符号的意义 (1)宏观：表示一种元素 (2)微观：表示该元素的一个原子。 (3)特殊：某些由原子构成的物质，元素 符号还表示物质。 如：H:表示氨元素，一个氢原子； H:表示氢元素，一个氢原子 Fe:表示铁元素，一个铁原子， 铁这种物质。 (4)数字+元素符号，只表示微砚意义：几 个原子。 如：50：表示5个氧原子； 3Ne:3个氖原子。 晨读晚默 同的一类原子的总称。 5.元素与原子的比较 项目 元素 原子 宏双概念、只 微观搬念、 定义 只讲种焚、不 既饼种类、 不讲个数 又讲个数 使用范围 10个氢元素 10个氢原子 举例 一类原子的 总称 构成元素 举例 结合成 得失电子 联系 性质、质量 6.元素周期表 1.门捷列夫发现了元素周期律并制 作了元素周期表。 2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 3.元素周期表：有7个横行，18个纵行。每 个横个族(8,9,10三个纵行共同组成一个 族，共16个族)。 1 2 →横行：周期 金凰 4567 有气体 金局 纵行：族 排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、 非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外） 4.元素周期表每一格包含的信息 原子序数← 原子序数偏旁 金属 →非金属 核电荷数、 元素号 →气态非金属 质子数 液态非金属 核外电子数 元素名称 →稀有气体 相对原子质量十质子数 中子数