河南镇平县第一高级中学2025-2026学年高三下学期二模检测（一）化学试题

2025-2026学年高三下学期二模检测（一） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1．中央广播电视总台《2026年春节联欢晚会》武术节目演绎了“少林功夫+未来科技”，节目中人形机器人四肢的旋转关节采用了高性能钕铁硼永磁材料。工业上以独居石精矿（主要成分为，含、、杂质；代表稀土元素）为原料制备钕铁硼的原料氧化钕（）的工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．“焙烧”将转化为可溶性物质 B．“水浸”后“过滤”所得滤渣的主要成分为 C．“萃取”时采用多级逆流萃取可达到富集元素的效果 D．“煅烧”时发生的反应属于非氧化还原反应 2．第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上有显著突破，其正极材料采用层状氧化物——聚阴离子化合物复合材料，负极采用新型硬碳材料，并开发了新型电解液配方，其工作原理如图。电池工作时总反应为(M表示Mn、Ni、Fe、Co、Cu等)。下列说法正确的是（ ） A．放电时，电子移动方向：b极→电解质溶液→a极 B．充电时，a极应与外接电源负极相连，发生还原反应 C．放电时，负极电极反应式为 D．充电时，电路中转移时，阳极质量增加23 g 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．和的固体混合物中含数目为 B．溶液中含数目为 C．标准状况下，11.2 L HF中含有的电子数目为 D．反应每消耗3.6 g碳，转移电子数目为 4．雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B．过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C．过程Ⅲ中可能存在反应： D．是硫酸盐形成的催化剂 5．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．基态硅原子的价层电子轨道表示式：   B．CaC2的电子式：   C．葡萄糖的一种环状结构简式为：   D．SiO2的空间填充模型为：   6．秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是（ ） A．秋水仙碱的分子式为 B．1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应 C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 7．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 A．A B．B C．C D．D 8．碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．N极为金属，发生氧化反应 B．理论上若电解液传导，最多可生成 C．不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液 D．Q极电极反应式为 9．下列有关方程式书写均正确的是（ ） A．水溶液显碱性： B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： C．泡沫灭火器的制作原理： D．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质： 10．下列说法不正确的是（ ） A．分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力 B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构 C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子 11．金属钼(Mo)形成的某种稳定硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法错误的是（ ） A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为 C．若把S元素换成O元素则晶体的熔点降低 D．该物质可用作润滑剂 12．图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是（ ） A．该超分子酸性弱于 B．该超分子通过氢键完成自组装 C．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D．该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 13．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究．现有含的溶液和含的溶液，以及含的溶液和含的溶液．在一定pH范围内（固体足量），四种溶液中随pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ） A． B．由图可知，pH越小，越不利于转化为 C．曲线①代表含的溶液的变化曲线 D．将状态下的②、④两物料等体积混合后，溶液中pM等于5.5 14．磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。磷酸中各含磷物种的分布分数δ (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2 B．当pH达到9左右时，停止通NH3 C．实验可不用pH传感器，改用酚酞作指示剂，溶液颜色由浅红色变为无色时，停止通NH3 D．当继续通入NH3至过量时，溶液中的、和浓度均增大 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） （14分）15．苯甲酸稀土配合物具有独特的发光特性，可用作先进光功能材料。稀土离子在形成配合物时，配位数在3∼12间变动，配位环境不同配位数不同。一种制备并验证苯甲酸铕配合物组成的方法如下。 Ⅰ．苯甲酸铕配合物()的制备 (1)苯甲酸铕配合物具有荧光特性：在紫外光的照射下，苯甲酸铕配合物电子被激发，产生跃迁，从___________态到___________态时发射荧光。 (2)写出溶解在盐酸中的化学方程式___________。 (3)苯甲酸根()结构简式为，其中两个氧原子均为配位原子，则的配位数为___________。 Ⅱ．苯甲酸铕配合物组成的验证 步骤1：称取产品溶解在溶液中，加入乙醚形成萃取体系，分离和苯甲酸，留在水相中，苯甲酸()进入有机相。分液后，将水相定容至100 mL。 步骤2：将萃取后的有机相在通风橱中水浴加热除去乙醚，观察到锥形瓶壁有结晶析出后，加入稀乙醇(对酚酞呈中性)溶解，随后加酚酞指示剂2滴，用标准溶液滴定。消耗溶液体积为。 步骤3：用移液管移取溶液，用稀氨水中和过量的酸至溶液呈弱酸性。加入二甲酚橙指示剂2滴，用标准溶液滴定溶液。消耗标准溶液体积为。已知与反应的化学计量数之比为。 (4)步骤1中“将水相定容至”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 (5)步骤2中加稀乙醇溶液而非加水溶解，原因是___________。 (6)步骤2滴定过程中，滴定终点的颜色变化是___________。 (7)该产品中___________(保留1位小数)。该结果与存在差异，可能的原因是___________。 （16分）16．利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1)_______。 (2)能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则_______(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由：_______。 (4)在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是_______、_______(填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的_______(列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因_______。 （14分）17．金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下： 回答下列问题： (1)Ⅴ的价电子排布式为______。 (2)“破碎球磨”的目的是______；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是______。 (3)“深度氧化”操作中，将完全转化为，反应的离子方程式为：______。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是______。 (6)将1.2 g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有，滴加2滴淀粉溶液，用溶液滴定，达到终点时消耗10 mL 标准溶液。(已知：) ①滴定终点的现象为______。 ②该产品的纯度是______%。(结果保留3位有效数字) （14分）18．非布司他是一种临床用于治疗高尿酸血症引起痛风的药物。非布司他的一种合成路线如下： 已知：①N-溴代琥珀酰亚胺(简称NBS)，化学式为； ②Et-表示-。 回答下列问题： (1)A+B→C的化学方程式为___________；该反应中加入的作用是___________。 (2)B的化学名称为___________，检验B中官能团需用到的试剂有___________ (填字母)。 A．NaOH溶液    B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．溶液 (3)D中的官能团除氰基外，还有___________(填名称)。 (4)F+G→H的反应类型为___________。 (5)符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；这些同分异构体与充分反应后，每个产物分子中手性碳原子的个数均增加了___________个。 a．能与溶液发生显色反应    b．红外光谱显示含有碳碳三键 c．苯环上连有    d．苯环上连有三个取代基 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C C C A D C B 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 1．D【详解】A．由流程，“焙烧”将转化为可溶性物质，便于后续萃取提取，A正确； B．二氧化硅不反应成为滤渣，“水浸”后“过滤”所得滤渣的主要成分为，B正确； C．“萃取”时采用多级逆流萃取，可以提高萃取效率，达到富集元素的效果，C正确； D．“煅烧”时发生反应，存在元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 2．C【详解】A．放电时b极，发生氧化反应，故b为负极，a为正极，电子由b极→用电器→a极，电子不能进入溶液，A项错误； B．充电时a极与外接电源正极相连，发生氧化反应，B项错误； C．放电时负极，电极反应式为，C项正确； D．充电时阳极的电极反应式为电路中转移时，进入溶液，电极质量减少，故电路中转移时，阳极质量减少23 g，D项错误；故选C。 3．A 【详解】A．​​和​​的摩尔质量均为142 g/mol，因此14.2 g混合物的总物质的量为，且1 mol两种物质均含，故混合物中数目为​，A正确； B．​在水溶液中会发生水解，因此​溶液中​数目小于​，B错误； C．标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．反应中，3 mol C参与反应时，共转移4 mol电子，3.6 g碳（物质的量为0.3 mol）反应时，转移电子数目为，D错误；故选A。 4．C【详解】A．过程是转化为、，过程是光照分解为和，两个过程中所有化学键均为极性键，不存在非极性键的断裂与形成，A错误； B．过程中，转化为，从价升高到价，发生氧化反应；但中为价，反应中化合价降低，发生还原反应，B错误； C．该反应中，作为氧化剂，将中价氧化为中价，反应满足原子守恒、电荷守恒、电子守恒，该反应合理，C正确； D．催化剂反应前后质量和化学性质不变，该过程中在过程被消耗，最终没有重新生成，是反应物，不是该反应的催化剂，D错误；故选C。 5．C【详解】A．基态Si原子的价电子排布式为，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道（同一能级的不同轨道）的电子总是优先分占不同轨道，且自旋平行。该图示中两个3p电子挤在同一轨道，违反洪特规则，正确的价层电子轨道表示式为，A错误； B． 是离子化合物，与互为等电子体，两个C原子之间形成三对共用电子对，正确电子式为，B错误； C．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构，图示为α-D-吡喃葡萄糖，表示正确，C正确； D．属于共价晶体，不存在单个分子，晶体中每个Si原子周围连接4个O原子，图示是型小分子（如）的空间填充模型，D错误；故选C。 6．C【详解】A．由结构，秋水仙碱的分子式为，A正确； B．分子中苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气加成，则1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应，B正确； C．秋水仙碱分子中含有醚键、酮羰基、碳碳双键、酰胺基，4种不同的官能团，C错误； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子：，具有对映异构体，D正确；故选C 。 7．A【详解】A．提高c管的位置，若装置气密性良好，b、c管之间会形成稳定的液面差，可检验装置气密性，A符合题意； B．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，不能在烧杯中，因为普通玻璃烧杯不耐高温、易炸裂，且钠燃烧生成的强碱性物质会腐蚀玻璃，因此不能用于钠燃烧实验，B不符合题意； C．用标准碘水测定Na2SO3溶液浓度时，碘水应该装在酸式滴定管中，因为碘水中的碘单质有氧化性，会氧化碱式滴定管下面的橡胶管，C不符合题意； D．验证碳酸根的水解程度比碳酸氢根水解程度大，应测定等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH；碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，因此不能通过pH值确定水解程度大小，D不符合题意；故答案选A。 8．D【详解】A．由分析可知，M为负极，则M极为金属Zn，A错误； B．未说明NH3所处的温度和压强，无法计算生成NH3的体积，B错误； C．该装置可实现电化学合成氨，由图可知，右侧电解池的总反应方程式为N2+3H22NH3，若不考虑其它因素，则该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，不需要补充乙醇电解液，C错误； D．Q电极为阴极，锂离子在阴极与氮气和C2H5OH解离出的氢离子反应生成氨基锂，电极方程式为：，D正确；故选D。 9．C【详解】A．水溶液显碱性，多元弱酸酸根离子分步水解，分步书写，，A错误； B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离应为：，B错误； C．泡沫灭火器的制作原理是利用水解相互促进，反应完全：，C正确； D．一水合氨是弱电解质，应写化学式，加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质离子方程式为：，D错误；故选C。 10．B【详解】A．若构成物质的分子是单原子分子，则分子内不存在共价键；若是多原子分子，则物质分子内存在共价键。但无论物质分子内是否存在共价键，物质的分子间一定存在范德华力，A正确； B．配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误； C．[Cu(NH3)4]SO4是盐，属于离子化合物，[Cu(NH3)4]2+与中以离子键结合，在阳离子[Cu(NH3)4]2+中配位体NH3分子内存在极性键N-H键，配位体NH3与中心Cu2+之间以配位键结合；在阴离子中含有极性共价键，因此[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键，C正确； D．冠醚与大分子环状化合物，能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，并且随环的大小不同而与不同的金属离子络合，D正确；故合理选项是B。 11．C【详解】A．该晶体层内以共价键结合，层间通过范德华力结合，兼具共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体，A正确； B．由单层结构可知，每个Mo周围结合6个S，每个S周围结合3个Mo，Mo与S原子个数比为1:2，化学式为，B正确； C．S换成O后，O原子半径小于S，Mo-O键键长更短、键能更大，破坏共价键需要的能量更高，晶体熔点升高，而非降低，C错误； D．该晶体层间范德华力较弱，层间易发生相对滑动，可用作润滑剂，D正确；故选C。 12．D 【详解】 A．中羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性弱于，A项正确； B．由图示可知，分子之间通过氢键连接，自组装形成超分子，B项正确； C．中五个碳原子共面，碳原子杂化类型为，形成离域大π键，离域的π电子参与形成配位键，C项正确； D．氢键属于分子间作用力，不是化学键，D项错误；故答案选D。 13．D【详解】A．温度不变，溶度积Ksp(SrSO4)不变，根据分析，曲线③上c(Sr2+)=mol/L=10-6.5mol/L，pM=-lg10-6.5=6.5，即a=6.5，A项正确； B．由图可知，溶液的pH越小，SrSO4饱和溶液中Sr2+的浓度不变，而形成SrCO3需要的Sr2+的浓度越大，故越不利于SrSO4转化为SrCO3[或SrSO4转化为SrCO3的反应SrSO4(s)+(aq)SrCO3(s)+(aq)，溶液pH越小，浓度减小，平衡逆向移动，越不利于SrSO4转化为SrCO3]，B项正确； C．根据分析，曲线①代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的变化曲线，C项正确； D．将pH=6.8状态下的②、④两物料等体积混合后，相当于稀释，瞬间Sr2+的浓度不变，但、的浓度减小，故固体溶解，Sr2+浓度增大，pM减小，即pM＜5.5，D项错误；答案选D。 14．C【详解】A．当装置出现倒吸现象时，及时关闭停止通入，打开通入空气，可平衡装置内外气压，使倒吸的液体回落，有效防止倒吸，A正确； B．目标产物为，对应含磷物种为；由图2可知，约为9时，的分布分数达到最高，此时溶液中浓度最大，停止通入可得到目标产物，B正确； C．酚酞的变色范围为，初始磷酸溶液呈酸性，加入酚酞后溶液为无色；通入过程中溶液逐渐升高，当溶液由无色变为浅红色时，接近9，达到反应终点，此时应停止通入，C错误； D．继续通入过量，溶液碱性增强，水的电离平衡逆向移动，溶液中增大；与水反应生成，进一步电离产生，使增大；同时溶液升高，促进的电离平衡（）正向移动，由于总磷浓度不变，的分布分数增大，故也增大，因此三种离子浓度均增大，D正确； 故答案选C。 （14分）15．(1) 激发（1分） 基（1分） (2)（2分） (3)6 (4)胶头滴管、容量瓶（2分） (5)苯甲酸在水中溶解度较小，加入乙醇促进溶解（2分） (6)无色变为浅红色 (7) 3.2 （2分） 少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱，使苯甲酸根含量偏高；反应中生成配位数大于6的苯甲酸铕配合物（2分） 【分析】制备阶段，氧化铕先与盐酸反应得到氯化铕，调节pH后加入苯甲酸钠，苯甲酸根为双齿配体，两个氧均可配位，与结合生成EuA3配合物；其发光源于电子f-f跃迁：紫外激发后电子跃迁至激发态，再从激发态回到基态时发射荧光。 组成验证阶段，经萃取分离与酸解产生的苯甲酸：苯甲酸进入有机相，因苯甲酸在水中溶解度小，用稀乙醇溶解后，以NaOH标准溶液滴定测其物质的量；留在水相，定容移液后，利用EDTA与 1:1的络合反应滴定，最终计算物质的量之比验证配合物组成。 【详解】（1）配合物在紫外光照射下，电子从基态被激发至激发态，当从激发态跃迁回基态时，能量以光的形式释放，产生荧光。 （2）作为碱性氧化物，与盐酸发生复分解反应，生成氯化铕和水，根据原子守恒配平，该反应的化学方程式为。 （3）根据苯甲酸根的配位结构及电荷平衡推导，1个结合3个苯甲酸根，每个根提供2个配位原子，共6个配位键。 （4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。除烧杯、玻璃棒外，定容环节还需要胶头滴管、容量瓶。 （5）苯甲酸属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，其在极性较小的乙醇中溶解度远大于在水中的溶解度，加入乙醇可确保苯甲酸完全溶解，便于准确滴定。 （6）滴定原理是用NaOH滴定苯甲酸，酚酞为指示剂。滴定终点时，微过量的NaOH使酚酞由无色变为浅红色。 （7）据滴定反应可知，。，根据关系式，。=3.2； 少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱，使苯甲酸根含量偏高；反应中生成配位数大于6的苯甲酸盐配合物。 （16分）16．(1) -49.4 （2分） (2 ) B (3) 012 晶面催化剂生成的速控步活化能小于生成的速控步活化能，更有利于的生成（4分） (4) d c （4分） 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度（2分） 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则； （2）生成的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，且二者均为正反应气体分子数减小的反应，因此降低温度、增大压强有利于反应平衡正向移动，从而提高的平衡产率，故选B； （3）由图可知，催化剂合成甲醇决速步的活化能小于催化剂，催化剂合成CO决速步的活化能大于催化剂，而决速步的活化能越大，反应速率越慢，即催化剂表面合成甲醇的速率大于合成CO的速率，有利于提高甲醇的选择性，故应选择012晶面； （4）①由小问3可知，催化剂对甲醇的选择性高于催化剂，因此对应的曲线为d，对应的曲线为c； ②由图可知，280℃时，对应的CO2的转化率为10%，的选择性为80%，初始投料和体积比为，设和的物质的量分别为1 mol、3 mol，则平衡时CO2转化0.1 mol，剩余0.9 mol，的物质的量为0.1 mol × 80% = 0.08 mol，CO的物质的量为0.1 mol – 0.08 mol = 0.02 mol，根据化学方程式，生成的总物质的量等于消耗的总物质的量，即n(H2O) = 0.1 mol，根据H元素守恒，n(H2)=，则总物质的量为0.9 mol + 2.74 mol + 0.02 mol + 0.08 mol + 0.1 mol = 3.84 mol，因此反应Ⅰ的； ③反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，因此的选择性下降，但的转化率却在增大。 （14分）17．(1)（2分） (2) 增大接触面积，提高氧化酸浸的效率 （2分） (3)（2分） (4)碱 (5)温度高于80℃，导致部分分解（2分） (6) 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色（2分） 75.8%（2分） 【分析】含钒石煤钒经氧化酸浸处理将V(Ⅲ)、V(Ⅳ)、铁、铝等元素的氧化物分别转化为、和，并得到浸渣为，取浸液加入深度氧化，将转化为，离子交换后使钒元素与其余金属元素分离，洗脱处理后加入，析出晶体，最后经高温煅烧得到； 【详解】（1）V的原子序数为23，电子排布式为，过渡金属价电子包含最外层s电子和次外层d电子，因此价电子排布式为。 （2）破碎球磨可以减小矿石颗粒，增大接触面积，加快反应，提高浸出率；原料中的硅氧化物（）不与硫酸反应，因此酸浸后滤渣主要为。 （3）中V为+4价，被氧化为中+5价V，中+5价Cl被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； （4）洗脱需要使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，增大浓度（碱性条件）可使平衡左移，提高洗脱效率。 （5）沉钒使用沉钒，温度过高会导致铵盐分解、氨气挥发，反应物浓度降低。 （6）①淀粉遇变蓝，滴定终点时完全被还原，因此蓝色褪去，故现象是：滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。 ②根据反应关系：，，则，，，纯度为。 （14分）18. (1) （4分） 与生成的HBr反应，促进物质C的生成(合理即可) （2分） (2) 2-甲基-1-溴丙烷(合理即可) （2分） ACD (3)醚键、碳溴键(或溴原子)（2分） (4)取代反应 (5) 40 3 【分析】 A与B（）发生取代反应生成C（），推出A的结构为，C在AlCl3和CH3CN作用下与NBS反应生成D（），D与E（）反应生成F（），F与G（）反应生成H（），H中加入NaOH（aq），再加入MeOH/THF反应生成。 【详解】（1） 根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知A的结构简式为，，则A+B→C的化学方程式为；该反应中加入的作用是与生成的HBr反应，促进物质C的生成。 （2） 根据B的结构简式，可知B的化学名称为2-甲基-1-溴丙烷；要检验B中溴原子，可将少量的B与NaOH溶液混合加热，然后加入稀硝酸调节溶液至酸性，再滴加溶液，生成淡黄色沉淀即可证明；需要用到NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，综上所述，ACD项符合题意。 （3） 由C、F的结构简式，结合D的分子式，可推知D的结构简式为，D中含有氰基、醚键和碳溴键(或溴原子)三种官能团。 （4） 根据F、G和H的结构可知，F（）+ G（） H（）的反应类型为取代反应。 （5） C的分子式为，不饱和度为6，除苯环（苯环不饱和度为4）外不饱和度为2，能与溶液发生显色反应，说明苯环上连有，苯环上还连有，剩余，并且含有碳碳三键，而有4种，分别为、、、，苯环上连有3个不同取代基时同分异构体有10种，综上所述，共4×10=40种C的同分异构体；符合上述条件的同分异构体与充分反应后，苯环加成生成环己烷，原苯环上连三个取代基的3个碳由sp2杂化都变为sp3杂化，且都连接4个不同基团，成为手性碳，因此手性碳原子个数均增加3个。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $