云南昆明第一中学2025-2026学年下学期第一阶段考试 高二化学试题

昆明第一中学2025-2026学年度下学期第一阶段考试 高二化学 命题：黄婷审题：张子南 试卷总分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Z-65 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一个选项符合题目要求） 1、下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是（) A.C1CC与HCC属于位置异构 H B CH,的一溴代物有4种 c. CH CH-CH-CH3CHs-CH-CH 互为同分异构体 CH, CH2一CH D.H,CC三CCH和CH2=CHCH=CH,属于官能团异构 2.下列说法正确的是( 9 A.SO3的VSEPR模型： B.Cl20分子中0为sp2杂化 OH C.酸性：CH;COOH>CF3COOH D.沸点： >HO- 〉-CHO CHO 3.下列反应方程式与所给事实相符的是（) A.C0的燃烧热为283kJ·mo',C0燃烧热的热化学方程式： 2C0(g)+Oz(g)=2C02(g)△H=-283kJ·moll B.用K3Fe(CN6]溶液检验Fe2+:K++Fe2++Fe(CN-=KFe[Fe((CN)]' C.电解饱和食盐水生产C2:2C+2Na电解C2↑+2Na D.Na2C03溶液呈碱性的原因：C032-+2H20=H2C03+2OH 4.由键能数据大小，不能解释下列事实的是( 化学键 C-H Si-H C=0 C-0 Si-O C-C Si-Si 键能/kJ·mo 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4>SiH4 B.键长：C=0<C-O C.熔点：C02<Si02 D.硬度：金刚石>晶体硅 2025-2026学年度下学期第一阶段考试高二化学共8页第1页 5.对下列实验事实解释错误的是() 选项 实验事实 解释 “杯酚"能与Co形成超分子，超分子具有“分子识 A 利用“杯酚分离C60和C0 别特性 B H0的沸点高于H2S的沸点 键能：H-0>H-S 电负性：N<O,NH3给出孤电子对形成配位键的 C [CuNH3)4]2+的稳定性强于[Cu(H2O)4]2 能力比H20强 O3在CCl4中的溶解度大于在H20中的溶 D O3是极性很弱的极性分子 解度 6.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如 下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是() A.XR的分子空间结构为四面体形 B.微粒键角：ZX3<YX3+ C.分子极性：XR<YR2 D.简单氢化物的热稳定性：Z>R 7.某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是（) A.该物质分子式为C22H18011 OH HO、 B.分子中既含有o键又含有π键 HO C.O-H键的极性强于CH键的极性 HO. D.碳原子有$p、sp2、sp三种杂化方式 HO OH 8.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是() 银质 温度计、搅器 用饱和 铜杯盖 食盐水 C.蒸发结晶氯化镁溶液 A.酸式滴定管排气泡 B.验证铁的吸氧腐蚀 D.准确测量中和反应反应热 制备MgCl2·6H20 2025-2026学年度下学期第一阶段考试高二化学共8页第2页 9.以下实验方案设计、现象和结论均正确的是() 选项 方案设计 结论 A 室温下，用pH试纸测定浓度0.1molL1 NaCIO溶液和0.1 HCIO比CH3COOH的酸性弱 mol·L-CH3COONa溶液pH,NaCIO溶液pH值大 B 用注射器吸入20mL由NO2和N2O4组成的混合气体，向 反应2NO2(g)=N2O4(g) 外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，混合气体颜 的平衡向正反应方向移动 色变浅 C 向1mL0.01mol·L1的FeCl3溶液中，加入2mL0.01 Fe+与r的反应是可逆的 molL1的KI溶液后，充分反应，再加入几滴KSCN溶液， 溶液变红 D 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中，滴加5滴 AgCI沉淀易转化为溶解度更 0.1mol·L1NaCl溶液，再滴入5滴0.1mol·L-1NaI溶液， 小的AgI沉淀 先产生白色浑浊，后产生黄色浑浊 10. 提纯苯甲酸粗品（含有NaC1、泥沙等杂质），得到苯甲酸纯品的方案如下。 趁热过滤 结晶 系列操作 。苯甲酸纯品 甲酸粗品溶解 取滤液 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是( A.一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B.重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C.趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D.步骤Ⅱ不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 11.环糊精（分子略呈锥形的圆环结构）与抗癌药阿霉素在水溶液中形成超分子包合物（如图示）， 增大了阿霉素的水溶性、控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法正确的是() A.环糊精分子结构具有亲水性的外壳 B.阿霉素分子与环糊精分子之间利用共价键结合在一起 OH C.阿霉素分子含有酯基 OH.C D.阿霉素分子中不含手性碳原子 2025-2026学年度下学期第一阶段考试高二化学共8页第3页 12.探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤】取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀： 步骤Ⅱ继续添加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。 下列说法不正确的是() A.步骤I产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B.步骤Ⅱ得到深蓝色溶液是由于发生反应：Cu(OH2+4NH,=[Cu(NH)4(OH)2 C.往步骤Ⅱ所得深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，可析出深蓝色的晶体 D.步骤中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 13.下列说法正确的是() A.常温时，加水稀释浓度为o.1mol:L的BOH溶液， coH)ce减小 c(B)】 B.常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7 C.0.1mol·L1Na2C03溶液中存在：cNa)+cH=c(OHr)+c(HCO3)+c(CO32) D.相同物质的量浓度的溶液中，cQNH4)的浓度：cNH4HCO3)<cNH4C)<cNH4HSO4) 14.在容积不变的密闭容器中，发生反应：2S02(g)+O2(g)=2S03(g)。温度分别为T和T2时， $03的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(·) A.T>T2 T B.平衡常数：K(T1)<K(T2) C.增大压强，平衡正向移动，S03体积分数增大 D.增大S02和O2的投料比有利于提高平衡时S02的转化率 时间 15.光催化电极可以在太阳光照下实现对设备进行充电，该电池工作原理如下图所示。放电时 Na2S转化为Na2S4,下列说法错误的是（) B A.充电时，石墨电极为阴极 B.充电时，光催化电极的电极反应式为：3r-2e=1 Na' Na' C.放电时，石墨电极发生还原反应 电 Na Na' D.放电过程中，当外电路转移0.2mole时，阳离子交换膜 极 Na Na 左室电解质溶液质量减少4.6g 射离予交换膜 2025-2026学年度下学期第一阶段考试高二化学共8页第4页 16.常温下，用浓度为0.0200mol·Ll的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L1的HC1 和CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随Wn= .V(标准溶液)） 的变化曲线如图所示。 V(待测溶液) 已知：K(CHC00H)=104.76。下列说法错误的是( A.a点溶液pH约为3.38 10 B.b点：c(CH;COOH)<c(CH3COO) C.c点：cNa=2c(CHC00)+2c(CH;COOH D.pH=7时，cNa)=c(Cr)+c(CHCOOH) 00.501.001.502.007 二、非选择题（本题共4题，共52分） 17.（16分)(1)氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体中属于共价晶体的是 ，属于 混合型晶体的是 (2)基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为， 核外电子的空间运动 状态有种，基态B原子核外电子排布图为 (3)下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是 (填字母)。 第 第↑ 第 必 N O 电 N 电 电 B C, 核电荷数 核电荷薮 核电荷数 核电荷薮 (4)研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂CN-P)上水解制氢，部分机理如图 所示。 H,B-NH, 迫→中间体0 中间体→… [吸附 -Ni-P- ①28N1元素在元素周期表中位于第周期第族，基态Ni原子的价电子排布式为。 ②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：B<H<N,若用“” 表示吸附的位置，中间体I可能的结构是 (填字母)。 H,B-NH, H,B-NH2 H,B-NH2 HB-NH2 HH B.HH c.立H D.HH -Ni-P- -Ni-P- -Ni-P- -Ni-P- 2025-2026学年度下学期第一阶段考试高二化学共8页第5页 (5)LiNH晶胞为反萤石结构（如图所示），若晶胞边长为apm,LiNH的摩尔质量为Mg/moL, Na表示阿伏加德罗常数的值，则LiNH的密度为 gcm3(用含a、MNa的代数式表示， 列出计算式即可)。（1pm=102m) 18.(10分)如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时 利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： 电炉 样品CuO Mn 浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰 A C D B (1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称 ,B装置中浓硫酸的作用是 (2)若样品中有机物只含C、H、0三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经 充分反应后，D管质量增加0.90g,E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式 为 (3)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分 子质量为 结构简式为 质谱 红外光谱 100 核磁共振氢谱 80 对丰度 过率隔 收 % 40 度 20 烷基C-H醚键C-O 10 30 50 74 400030002000 1000 10 86。 4 2 0 质荷比 波数/cml (4)某同学认为上述装置存在的缺陷是 2025-2026学年度下学期第一阶段考试高二化学共8页第6页 19.(12分)四水合憐酸锌[Zn(P0)24H20M=457gmol]难溶于水，是一种性能优良的环 保防锈颜料。实验室以锌灰（含Zn、ZnO、Pb0、CuO、Fe0、Fe2O,、SiO2等）为原料制备 ZnPO)24H20的流程如下： 稀硫酸 高锰酸钾溶液 试剂a 碳酸氢铵溶液 磷酸溶液 调H约为5 锌灰 浸取 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤V →Zn(P0,2·4H0 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ (含MnO) 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 6.5 1.6 5.2 5.9 完全沉淀的pH 8.3 2.8 6.8 8.9 ②Kp(ZnS)=1.6×10-24,Kp(CuS)=6.4X1036。 (1)为了提高Zn的浸出率，可以采取的措施有 (任写两条) (2)“滤渣I”的主要成分是 (填化学式)。 (3)请写出“步骤I”发生的离子反应方程式： (4)若试剂a为ZnS,则“步骤Ⅱ”发生的离子反应方程式为： 该反应的K= (5)若锌灰中锌元素的质量分数为46.8%，上述流程总共消耗10t锌灰，最终得到9.14t产品， 则产率为 %(保留2位有效数字)。 20.(14分)甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。 目前，工业制甲醇主要涉及如下反应： I.CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)H Ⅱ.C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HOg）)△H=-49.4kJ·moH Π.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g）)△H=+41.2kJ·moll 回答下列问题： (1)反应I的△H=k·mo。该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温” 或“任意温度”)。 2025-2026学年度下学期第一阶段考试高二化学共8页第7页 (2)一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1molC0(g)和2molH(g)只发生反应I。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。 A.体系的压强不再变化 B.CO(g)的质量不再变化 C.体系中气体的密度不再变化 D.每断裂1molH-H键的同时生成0.5molO-H键 ②相同时间内，测得C0的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高 点，由ab,C0的转化率增大的原因是 化率 (3)T℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1molC02(g)和3molH2(g) TT:温度 只发生反应Ⅱ。 ①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K= ②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子 用*标注，TS表示过渡态)。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为eV。 TS3 0.40 TSI TS2 0.00 0.25 0.10 T5 -0.50 0.40 0.58 -1.00 -.00 -1.50 -1.40 C0,(g+3H,(g C0,(g2H*+2H,(g HC00*+H*+2H,(g) H,C0*+oH*+3/2H,(g) 2H(g) H,(g +12H(g H.COO 耳C0+H, H,C0*4H, CH,OH(g)+HO(g CHOH*+H,O(g) (4)为研究制备甲醇的条件，某实验小组将C02与H2按物质的量之比1：3充入压强恒定为3MPa 的密闭容器中发生反应I。 ①已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂 所生成的目标产物的量。不同温度和催化剂下，C02的转化率、CH3OH的时空产率数据如下 表所示。其中，最适合用于制取CHOH的一组条件是 (填编号)。 编号 温度（℃） 催化剂 C02的转化率(%) STY(CH;OH)(gkg化剂·h) A 220 4CZA-AE 12.696 318.0 B 220 4CZA-WI 13.217 305.1 c 240 4CZA-AE 13.652 311.7 D 240 4CZA-WI 13.652 280.0 ②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加， 单位时间内甲醇产量会逐渐下降，导致单位时间内甲醇产量下降的原因可能是 2025-2026学年度下学期第一阶段考试高二化学共8页第8页