第十单元 课题2 常见的酸和碱 （第二课时 常见的碱） 教案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该教案聚焦常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、用途、化学性质及通性本质。通过回顾上节课酸的知识引出碱，结合炉具清洁剂、石灰浆等生活应用，搭建前后知识衔接的学习支架，激发探究兴趣。 此资料以科学探究与实践为特色，设计氢氧化钠潮解、溶解放热及碱与指示剂反应等实验，培养规范操作能力。通过微观解离分析碱的通性，体现科学思维的“宏观-微观-符号”表征，融入安全警示视频强化科学态度，助力学生建立物质分类观，也为教师提供清晰的实验教学方案。

课题2常见的酸和碱（第二课时：常见的碱） 一、教学内容 人教版初中化学九年级下册第十单元课题2《常见的酸和碱》第二课时《常见的碱》，内容包括：常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、腐蚀性与用途、碱的化学性质、碱具有相似化学性质的原因，以及认识物质性质的一般思路和方法。 二、核心素养目标（2022版新课标） 化学观念：建立“碱是一类在水溶液中解离出的化合物，具有相似化学性质”的物质分类观，理解碱的通性与个性的辩证关系。 科学思维：通过实验现象归纳碱的化学性质，基于微观解离分析碱具有通性的本质，形成“宏观-微观-符号”三重表征的思维方式。 科学探究与实践：完成氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质观察、碱与指示剂/非金属氧化物的反应等实验，掌握规范操作，如实记录实验现象。 科学态度与责任：认识氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，树立安全实验意识；了解碱在生产生活中的广泛用途，体会化学的应用价值。 三、重、难点 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；碱的化学性质（通性）。 难点：从微观角度理解碱具有相似化学性质的原因；规范进行碱相关实验操作。 四、教学准备 实验用品：氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、二氧化碳气体、试管、表面皿、温度计、烧杯、玻璃棒、镊子等。 多媒体：教材对应图片、实验操作视频、安全警示视频。 五、教学过程 （一）情境导入 回顾上节课学习的常见酸，引出本节课学习的常见碱：氢氧化钠、氢氧化钙，介绍生活中碱的应用（如炉具清洁剂、石灰浆），激发学习兴趣。 （二）新知探究1：几种常见的碱 1.氢氧化钠（） 俗称：苛性钠、火碱、烧碱 腐蚀性：有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。实验时需戴好护目镜，防止溅到眼睛、皮肤、衣物上。 【实验10-8】氢氧化钠的物理性质 实验内容 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 白色固体 氢氧化钠为白色固体 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 固体表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠易吸收空气中的水分，发生潮解（可作干燥剂） 将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 固体溶解，试管外壁发热，温度升高 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热 用途：作干燥剂；去除油污（炉具清洁剂的成分之一）；化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2.氢氧化钙（） 俗称：熟石灰、消石灰 腐蚀性：对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时需小心，实验时戴好护目镜。 【实验10-9】氢氧化钙的物理性质 实验内容 现象 观察氢氧化钙的颜色和状态 白色粉末状固体 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 固体部分溶解，得到白色浑浊的石灰乳；静置后上层为澄清石灰水（氢氧化钙微溶于水） 相关说明：氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 用途： 用途类别 具体用途 建筑用途 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖 树木保护 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵 农业农药 农业上用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用 土壤改良 熟石灰可用来改良酸性土壤 （三）新知探究2：碱的化学性质 【探究：碱的化学性质】 【问题与预测】 （1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红； （2）氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，与氢氧化钙和二氧化碳的反应类似。 【实验与分析】 （1）碱与酸碱指示剂的作用 实验操作：分别向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。 实验记录表格： 碱溶液 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 氢氧化钠溶液 溶液变蓝 溶液变红 氢氧化钙溶液 溶液变蓝 溶液变红 结论：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 （2）碱与非金属氧化物的反应 ①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O ②氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O ③共同之处：均为碱与非金属氧化物反应，生成盐和水； 氢氧化钠与三氧化硫（SO₃）反应的化学方程式： 2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O 【结论与思考】 （1）碱的相似化学性质 ①碱能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红； ②碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （2）事实解释 ①熟石灰与沙子混合砌砖：熟石灰（）与空气中的反应，生成坚硬的，使砖块黏合牢固； ②氢氧化钠必须密封保存：氢氧化钠易吸收空气中的水分潮解，且能与空气中的反应变质，因此必须密封保存。 （3）认识物质性质的一般思路和方法 在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质。 （四）碱具有通性的微观本质 氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出金属离子和，不同碱的溶液中都含有，因此碱具有一些相似的化学性质。 酸和碱的组成不同，在性质上存在差异。 （五）课堂小结 师生共同梳理本节课核心知识： 氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质、腐蚀性与用途； 碱的两大化学通性（与指示剂、非金属氧化物反应）； 碱具有通性的本质：水溶液中解离出； 认识物质性质的一般思路和方法。 （六）作业布置 完成教材课后习题，巩固碱的性质与化学方程式书写； 整理本节课涉及的所有化学方程式，规范书写； 结合生活实例，举例说明碱的用途与注意事项。 六、板书设计 一、常见的碱 物质 俗称 物理性质 腐蚀性及应急处理 用途 氢氧化钠（） 苛性钠、火碱、烧碱 白色固体、易潮解、易溶于水（放热） 强腐蚀性；应急处理：大量水冲洗，涂 1% 硼酸溶液 干燥剂、化工原料、除油污 氢氧化钙（） 熟石灰、消石灰 白色粉末、微溶于水（水溶液为石灰水） 有腐蚀性 建筑材料、改良酸性土壤、配制农药 二、碱的化学性质（通性） 与指示剂：石蕊变蓝，酚酞变红 与非金属氧化物：碱+非金属氧化物→盐+ 例： 三、碱具有通性的本质 碱在水溶液中解离出，不同碱溶液中都含有 四、认识物质性质的一般思路和方法 观察、实验、归纳概括、分析解释；从类别、共性与差异性认识物质性质 课本阅读 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $