第10单元 课题2 常见的酸和碱 第4课时 中和反应-【绿卡初中创新题】2025-2026学年九年级下册化学同步教案(人教版·新教材)河北专版

该教案聚焦中和反应的概念、实质、盐的概念及应用，通过高速公路硫酸泄漏用熟石灰处理的生活情境导入，衔接酸和碱的性质，为理解中和反应及应用搭建学习支架。 特色在于以实验探究为核心，通过氢氧化钠与盐酸反应的实验（无现象到用酚酞指示）培养科学探究能力，微观示意图分析反应实质体现科学思维，联系改良土壤等应用渗透科学态度与责任，助力学生提升探究与联系实际能力，为教师提供情境化、探究式教学范例。

课题2 常见的酸和碱 第4课时 中和反应 课时 中和反应 课型 新授课 教学内容 教科书第74～76页 素养目标 1.认识中和反应的概念及实质。 2.初步了解盐的概念。 3.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 4、通过中和反应的实际应用加深中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。 教学重点 知道酸碱能发生中和反应及正确书写有关反应的化学方程式。 教学难点 中和反应的探究过程。 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【情境导入】在一条高速公路上，一辆满载硫酸的货车发生侧翻，导致硫酸泄漏，工作人员和消防官兵正在撒熟石灰清理现场。 【过渡】你知道熟石灰的作用吗？它和硫酸发生了怎样的反应？ 二、自主活动，探索学习 （一）中和反应 【实验】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸，观察现象。 【思考】 1.通过观察现象，能否判断氢氧化钠与盐酸是否发生了反应？ 2.若氢氧化钠和盐酸发生了反应，可借助什么试剂来帮助判断？ 【实验】在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 【实验分析】NaOH溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色。当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色，说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。 【展示】氢氧化钠与盐酸反应示意图，分析其反应的微观实质。 【归纳总结】酸和碱反应的实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。 【书写】实际上，其他酸与碱也能发生类似的反应。写出氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式。 【观察】观察氯化钠、氯化钙、硫酸钙在构成上有没有相似之处。 【归纳总结】由金属离子和酸根离子构成，我们把这样的化合物叫作盐。 【讲解】酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。 【例题】下列反应中，属于中和反应的是（ ） A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 （二）中和反应的应用 【自主阅读】中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。请同学们自主阅读教材P75，了解中和反应的应用。 三、课堂小结 通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。 四、随堂训练 1.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A．Fe和稀硫酸 B．Cu(OH)2和稀盐酸 C．稀硫酸和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液 2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ） ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④ 3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C．实验室用石灰石和盐酸制取CO2 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 4.实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.a点溶液中所含溶质为NaCl、HCl C.b点溶液中所含溶质为NaCl、NaOH D.从b点到c点的pH变化过程中，没有发生化学反应 五、布置作业 从生活中现象引入学习课题，激发学生兴趣，学生更易接受。 让学生认识到有些酸碱反应没有明显现象，通过进一步的实验加深学生对指示剂作用的了解，进一步认识到酸和碱可以发生反应。 通过微观示意图，帮助学生从宏观现象向微观解释转化，培养学生抽象思维的能力。 培养学生提取信息的能力。 学生回顾知识，加强前后知识的联系，形成化学知识网络。 板书 设计 中和反应 一、中和反应 1.实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子 2.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 二、中和反应的应用 1.用于医药和日常生活 2.处理工厂的废水 3.改变土壤酸碱性 教学 反思 学科网（北京）股份有限公司 $