化学终极押题猜想（重庆专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与材料 押题猜想02 化学与科技 押题猜想03 化学与生活 押题猜想04 有机化合物的结构与性质 押题猜想05 劳动与化学 押题猜想06 化学实验装置与评价 押题猜想07 无机化合物的性质与转化 押题猜想08 物质性质与应用因果陈述 押题猜想09 元素周期表与周期律 押题猜想10 化学实验操作与评价 押题猜想11 阿伏加德罗常数 押题猜想12 电解质溶液 押题猜想13 物质结构与性质因果关系 押题猜想14 化学电源 押题猜想15 实验原理探究与评价 押题猜想16 电解池 押题猜想17 实验综合探究 押题猜想18 化工流程分析 押题猜想19 化学反应原理综合应用 押题猜想20 有机合成与推断 押题猜想01 化学与材料 终极押题 【改编题】化学科技推动着重庆先进制造业发展，下列说法错误的是 A．“庆油3号”出油量高成为我国油菜当家品种，油属于酯类 B．西南铝7050铝合金撑起“骨架”，铝合金密度大硬度小 C．尼龙66实现全产业链绿色制备，尼龙66属于合成纤维 D．透明纳米微晶玻璃提高手机屏幕耐摔性，玻璃属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】A．植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A正确； B．铝合金密度小、强度大，所以铝合金大量用于飞机制造，B错误； C．“尼龙66”是由己二酸与己二胺在一定条件下发生缩聚反应制得，尼龙66属于合成纤维，C正确； D．玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确； 故选C。 押题有据 “化学与生活”是高考化学STSE模块的重要考查内容，也是重庆卷选择题的高频命题方向。近年来，重庆卷在第一道选择题中常以日常生活场景（如垃圾分类、食品添加剂、饮用水安全、厨余资源化等） 为背景，同时紧密衔接重庆本土生活实践与生态建设成果，地域特色与学科应用深度融合，旨在强化化学知识与生活常识的关联性，凸显学科服务公众健康与生态文明建设的核心理念。 考题猜想 1．（25-26高三上·重庆·阶段练习）下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．青铜礼器四羊方尊 B．木雕罗汉像 C．白釉贴花带盖瓶 D．丝质素纱禅衣 【答案】C 【解析】A．青铜礼器四羊方尊的主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于金属材料，A错误； B．木雕罗汉像的主要材质为木材，木材的主要成分为纤维素等有机物，属于有机材料，B错误； C．白釉贴花带盖瓶的主要材质为陶瓷，陶瓷以硅酸盐为主要成分，属于无机非金属材料，C正确； D．丝质素纱禅衣的主要材质为蚕丝，蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D错误； 故选C。 2．（2024·重庆·一模）第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是 A．新型隐形战机歼-35A用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料 B．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si C．翼龙-X无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物 D．地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料 【答案】B 【解析】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，A正确； B．玻璃纤维，其主要成分是二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁和氧化钠等，B错误； C．燃油是用于燃料发动机的燃料，主要分为汽油和柴油，属于有机化合物，C正确； D．陶瓷材料属于耐高温材料，属于硅酸盐材料，D正确； 故选B。 3．（24-25高三下·重庆·月考）我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列选项中属于金属材料的是 A．“嫦娥号”月球探测器使用的太阳能电池板 B．第六代战机使用的高分子涂装材料 C．超高速动车CR-50使用的稀土金属永磁发动机 D．“奋斗者”号潜水器使用的玻璃微珠固体浮力材料 【答案】C 【解析】A．“嫦娥号”月球探测器使用的太阳能电池板主要材料为硅，属于无机非金属材料，A不选； B．高分子涂装材料为有机合成材料，不属于金属材料，B不选； C．稀土金属永磁发动机（如钕铁硼合金）属于金属合金，是典型的金属材料，C选； D．玻璃微珠为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D不选； 故选C。 押题猜想02 化学与科技 终极押题 【改编题】化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A．为保证食物的口感与风味，可以随便使用食品添加剂的品种与数量 B．对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 D．葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 【答案】D 【解析】A．食品添加剂的使用必须符合国家规定，不能随意使用品种和数量，否则可能危害健康，A错误； B．石油是多种烃的混合物。常压分馏石油得到的是汽油、煤油等低沸点产物；沥青和石蜡由于组成成分含有物质相对分子质量大，熔沸点高，常压蒸馏会出现碳化结焦现象，需通过减压分馏获得，B错误； C．一般情况下合金硬度通常高于其成分金属，铝合金硬度应高于纯铝，C错误； D．葡萄糖在水溶液中存在链状与环状结构的动态平衡，因环状结构更稳定，故葡萄糖在水溶液中主要以环状结构的形式存在，D正确； 故合理选项是D。 押题有据 “化学与科技”是高考化学STSE模块的重要考查内容，也是重庆卷选择题的高频命题方向。近年来，重庆卷在第一道选择题中常以国家重大科技工程（如航天工程、先进合金材料、绿色催化剂、核能技术等） 为背景，同时紧密衔接重庆本土科技攻关与产业化成果，地域特色与学科前沿深度融合，旨在强化化学基本概念与化学用语的应用价值，凸显学科服务国家战略与社会发展的核心理念。 考题猜想 1．（24-25高三上·重庆·月考）化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 B．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应 C．Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和，两者互为同系物 D．实施的海底封存，需要将进行液化，液化过程中的共价键不会被破坏 【答案】C 【解析】A．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故A项正确； B．胶体的分散质粒子直径为，纳米量子点可能属于这一范围，故B项正确； C．和属于同素异形体，故C项错误； D．液化过程中不发生化学反应，共价键不会被破坏，故D项正确； 故本题选C。 2．（22-23高三上·重庆沙坪坝·阶段练习）化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述正确的是 A．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅 B．2022年北京冬奥会开幕式演出服用到的石墨烯发热材料属于有机高分子材料 C．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝是一种纯净物 D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 【答案】A 【解析】A．晶体硅是一种重要的半导体材料，用于制作太阳能电池帆板，故A正确； B．石墨烯是碳单质，被用作智能发热材料，属于新型无机非金属材料，故B错误； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质的聚合度n为不确定值，属于混合物，不是纯净物，故C错误； D．有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于高分子材料，不属于硅酸盐材料，故D错误； 故选A。 3．（22-23高三·重庆沙坪坝·阶段练习）化学与科技、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A．宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它属于合成高分子材料 B．水华、赤湖等水体污染与大量排放含N和P元素的物质有关 C．现在探索的新能源有太阳能、氢能、风能和生物质能等，它们均属于不可再生能源 D．高炉炼铁时增加反应炉的高度，使和充分接触，能减少尾气中的含量 【答案】B 【解析】A．宣纸主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，故A错误； B．大量排放含N和P元素的物质导致水体富营养化，引起水华、赤湖等水体污染，故B正确； C．太阳能、氢能、风能和生物质能等，它们均属于可再生能源，故C错误； D．增加反应炉的高度，只是延长了尾气排放的时间，对转化率无影响，不会改变CO的含量，故D错误； 故选：B。 押题猜想03 化学与生活 终极押题 【改编题】化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．晋朝传玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgS B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C．长期服用阿司匹林(乙酰水杨酸)因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适 D．大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到 【答案】B 【解析】A．“朱”指朱砂，主要成分是HgS，A正确； B．碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子，B错误； C．阿司匹林水解生成水杨酸，酸性刺激胃部，C正确； D．石油分馏是物理变化，沥青由此得到，D正确； 故答案选B。 押题有据 “化学与生活”是高考化学STSE模块的重要考查内容，也是重庆卷选择题的高频命题方向。近年来，重庆卷在第一道选择题中常以日常生活场景（如垃圾分类、食品添加剂、饮用水安全、厨余资源化等） 为背景，同时紧密衔接重庆本土生活实践与生态建设成果，地域特色与学科应用深度融合，旨在强化化学知识与生活常识的关联性，凸显学科服务公众健康与生态文明建设的核心理念。 考题猜想 1．（25-26高三上·重庆·阶段练习）化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维 B．神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 【答案】D 【解析】A．二氧化硅是共价晶体，不导电，A错误； B．碳纤维与金刚石都是碳单质，属于组成元素相同的不同单质，两者互为同素异形体，B错误； C．汽油属于烃类，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳或碳单质，不会生成氮氧化物，汽车中的氮氧化物是氮气与氧气在放电或高温条件下生成的，C错误； D．食盐有咸味可作调味剂，也可以作防腐剂，D正确； 故选D。 2．（24-25高三上·重庆·阶段练习）化学材料与生活息息相关，下列说法正确的是 A．是常用的干燥剂，可用作食品干燥 B．具有导电性，所以可以用于制作光导纤维 C．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 D．用过碳酸钠()漂白衣物，是利用其具有强氧化性 【答案】D 【解析】A．P2O5是酸性氧化物，吸水生成磷酸或偏磷酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥剂，A错误； B．可以用于制作光导纤维，但没有导电性，B错误； C．碳纤维不是有机高分子材料，碳纤维是无机材料，C错误； D．过碳酸钠含有过氧键，具有强氧化性，可漂白衣物，D正确； 故选D。 3．（2024·重庆涪陵·模拟预测）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A．甲醛、苯都是室内空气污染物 B．对水晶进行X射线衍射实验，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 C．为除去锅炉水垢中的，需先用溶液处理，使转化为 D．食用油在空气中久置变味是因为发生了还原反应 【答案】D 【解析】A．室内空气污染物常有甲醛、苯，故A正确； B．水晶是原子晶体，对水晶进行X射线衍射实验，会在记录仪上产生明锐的衍射峰或分立的斑点，故B正确； C．为除去锅炉水垢中的，需先用溶液处理，使转化为即，故C正确； D．食用油在空气中久置变味是因为不饱和键发生了氧化反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 押题猜想04 有机化合物的结构与性质 终极押题 【改编题】由间甲苯酚制备间羟基苯甲酸路线如下，下列说法不正确的是    A．反应Ⅰ的目的是防止酚羟基被氧化 B．试剂X可能是酸性高锰酸钾溶液 C．已知反应Ⅲ是利用浓HBr的强酸性使酚羟基复原，因此可以用浓HI代替 D．可以通过加聚反应得到   【答案】D 【分析】 由有机物的转化关系可知，与一溴甲烷发生取代反应生成；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成；与浓氢溴酸发生取代反应生成。 【解析】 A．由结构简式可知，和分子中都含有酚羟基，说明反应Ⅰ的目的是防止酚羟基被氧化，A正确； B．由分析可知，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则试剂X为酸性高锰酸钾溶液，B正确； C．由分析可知，与浓氢溴酸发生取代反应生成和一溴甲烷，目的是利用浓氢溴酸的强酸性使酚羟基复原，氢碘酸是强酸，也能与反应生成，所以可以用浓氢碘酸代替浓氢溴酸，C正确； D．由结构简式可知，一定条件下可以通过缩聚反应生成 和水，D错误； 故选D。 押题有据 “有机化合物的结构与性质”是高考化学有机模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中每年必考的重点题型之一。有机化学作为连接微观分子结构与宏观物质性质的重要桥梁，在重庆高考试卷中始终占据着关键位置。选择题中对该模块的考查，注重以典型有机物的结构为载体，聚焦官能团的辨识与性质推理、原子共面共线的空间分析以及有机反应类型的准确判断，在立足教材主干知识的基础上，注重对“结构决定性质”这一化学核心观念的深度考查，凸显学科基础价值与逻辑思辨能力。 考题猜想 1．（25-26高三下·重庆·月考）奥司他韦在治疗流感方面发挥了重要作用，其分子结构如图，下列说法正确的是 A．该分子属于芳香烃 B．该分子环上的一溴代物只有1种 C．该分子含有3个手性碳原子 D．该分子水解时最多消耗 【答案】C 【解析】A．该分子不含苯环且含、元素，故不属于芳香烃，A错误； B．该分子环上的氢原子有5种，如图所示，则该分子环上的一溴代物有5种，B错误； C．手性碳原子是指，碳原子上所连四个原子或基团各不相同，该结构共3个手性碳原子，如图所示，C正确； D．酰胺基和酯基水解均能消耗，故最多消耗，D错误； 故答案选C。 2．（2026·重庆·二模）某药物中间体(M)的结构如图。下列有关的说法正确的是 A．能发生水解反应 B．分子中含有2个手性碳原子 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可用红外光谱测定其相对分子质量 【答案】C 【解析】A．观察M的结构，其中没有酯基、酰胺基或卤素原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，A错误； B．手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，M分子中不存在手性碳原子，B错误； C．在M的结构中，存在一个碳碳双键（C=C），这会与KMnO4发生氧化反应，导致溶液褪色，C正确； D．红外光谱（IR）主要用于分析分子中的官能团和化学键类型，而相对分子质量的测定需要质谱法，D错误； 故答案选C。 3．（2026·重庆·一模）黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图所示，下列有关黄芩素的说法错误的是 A．存在三种官能团 B．苯环上的一氯代物有4种 C．1 mol黄芩素最多能与3 mol NaOH反应 D．与足量发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，该有机物分子中含有碳碳双键、酚羟基、醚键三种官能团，A正确； B．由结构简式可知，苯环上发生邻位或对位取代，其一氯代物有4种，B正确； C．由结构简式可知，1 mol黄芩素中含有3 mol酚羟基，最多能与3 mol NaOH反应，C正确； D．与足量H2发生加成反应后产物为，每个分子中含6个手性碳原子，如图所示：，D错误； 故选D。 押题猜想05 劳动与化学 终极押题 【改编题】科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A．石墨烯与金刚石互为同位素 B．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C．氮化硅()陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 D．高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】A 【解析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，石墨烯和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，A错误； B．聚乳酸是由乳酸聚合得到的有机高分子材料，可被微生物降解，属于可生物降解的高分子材料，B正确； C．属于新型高温结构陶瓷，具备耐高温、抗氧化、耐磨蚀的特性，可用于制作火箭发动机部件，C正确； D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片和硅太阳能电池；二氧化硅具有优良的光传导能力，可用来生产光导纤维，D正确； 故选A。 押题有据 “劳动与化学”是高考化学STSE模块的特色考查内容，也是重庆卷选择题中落实“立德树人”根本任务的重要载体。近年来，重庆卷在第一道选择题中常以日常生活劳动（如清洁消毒、食品加工）、生产劳动（如农业实践、工业生产）与服务性劳动（如社区环保、志愿服务） 为情境背景，同时紧密衔接重庆本土劳动实践与德育实践成果，地域特色与价值引领深度融合，旨在考查物质性质与应用原理之间的逻辑关联，凸显化学学科在劳动教育中的独特价值与德育功能。 考题猜想 1．（25-26高三上·重庆·开学考试）“劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 酿制米酒 淀粉水解 C 用砂纸磨刀 制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 【答案】A 【解析】A．小苏打是NaHCO3而不是Na2CO3，NaHCO3受热分解产生CO2气体和Na2CO3，面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，前后关联错误，A错误； B．在酿酒过程中，酒曲能将淀粉先水解成葡萄糖，然后在无氧的情况下将葡萄糖转化为乙醇，B正确； C．金刚砂SiC硬度很大，SiC常用于制作砂纸的磨料，C正确； D．铁与H2O高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，干燥模具可避免此反应，关联正确，D正确； 故选A。 2．（2026·重庆·二模）化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是 A．镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机 B．氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂 C．维生素、均可作为食品的抗氧化剂 D．、均可用作饮用水的处理剂 【答案】B 【解析】A．镁铝合金密度小、强度大，满足航空器材的性能要求，可用于制造飞机，A正确； B．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂；氧化钠不能反应生成氧气，无法作供氧剂，B错误，符合题意； C．维生素C和都具有还原性，可消耗氧气，防止食品被氧化，因此均可作为食品抗氧化剂，C正确； D．和都具有强氧化性，可杀菌消毒，且的还原产物水解生成的氢氧化铁胶体可吸附杂质净水，二者都可用作饮用水处理剂，D正确； 故选B。 3．（25-26高三上·重庆·开学考试）化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是 A．植物油催化加氢可制肥皂 B．臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂 C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【解析】A．植物油催化加氢生成硬化油，用于制人造脂肪，而制肥皂需皂化反应（油脂碱性水解），A错误； B．臭氧和二氧化氯是高效、低副产物的消毒剂，已用于自来水处理，B正确； C．FeCl3溶液与铜反应（）可腐蚀覆铜板，C正确； D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，符合国家标准，D正确； 故选A。 押题猜想06 化学实验装置与评价 终极押题 【改编题】下列实验装置不能达到相应目的的是 A．验证苯与液溴发生了取代反应 B．验证浓酸有脱水性 C．验证极易溶于水 D．验证金属性： 【答案】A 【解析】A．苯与液溴在溴化铁催化下发生反应，液溴易挥发，挥发出的蒸气也可以进入溶液，与反应生成沉淀，会干扰取代反应产物的检验，无法验证苯和液溴发生了取代反应，不能达到实验目的，A符合题意； B．浓硫酸加入蔗糖后，蔗糖变黑，说明浓硫酸将蔗糖中的、按照水的组成比脱去，剩余黑色的碳，可以验证浓硫酸的脱水性，能达到目的，B不符合题意； C．该装置为喷泉实验装置，极易溶于水，胶头滴管中水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水会进入烧瓶形成喷泉，可以验证极易溶于水，能达到目的，C不符合题意； D．该装置为原电池，可发生自发反应，作原电池负极失电子，在正极得电子生成，说明还原性，即金属性，能达到目的，D不符合题意； 故答案选A。 押题有据 “化学实验装置与评价”是高考化学实验模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题的高频命题方向。近三年重庆卷实验相关选择题稳定在2道左右，试题通常围绕仪器功能辨析及装置应用为重点展开，从基础操作类（如滴定终点判断、分液漏斗检漏、量器读数规范等）与装置分析类（如防倒吸设计、气密性检查、尾气处理装置评价等）两大维度切入，同时呈现操作情境复杂化的趋势——非常规仪器识别、术语规范书写及跨模块知识综合运用成为主要的区分点与考查难点。重庆卷实验试题强调对教材实验的掌握与理解，如实验装置的选择和操作的正误判断，突出以真实情景为载体，体现化学学科素养。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 A．图①装置——配制溶液 B．图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C．图③装置——比较、、S的氧化性强弱 D．图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热 【答案】C 【解析】A．图中直接将溶液倒入容量瓶中，未使用玻璃棒引流，A错误； B．浓硫酸与铜反应后，溶液中可能含有未反应的浓硫酸。若将水直接加入反应液中，由于浓硫酸稀释会放出大量热量，可能导致液体飞溅，存在安全隐患。正确的操作应是将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌。因此，图②装置不符合实验安全要求，无法达到实验目的，B错误； C．左侧KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2：，此反应表明KMnO4的氧化性强于Cl2。生成的Cl₂通入Na2S溶液中，发生反应：，此反应表明Cl2的氧化性强于S。综合来看，氧化性顺序为：KMnO4>Cl2>S，该装置能够实现比较三种物质氧化性强弱的目的。此外，尾气用浸有NaOH溶液的棉花吸收，可防止Cl2污染环境，C正确； D．图④中使用了环形金属搅拌棒。根据中和热测定的要求，应使用环形玻璃搅拌棒，而非金属搅拌棒。因为金属是热的良导体，使用金属搅拌棒会导致热量散失，影响实验结果的准确性，D错误； 故选C。 2．（2025·重庆·三模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．图①能证明酸性： B．图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C．图③装置常用于分离互不相溶的液体 D．图④可用于探究的热稳定性 【答案】B 【解析】A．图①中浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2，但浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明酸性H2CO3＞H2SiO3，A错误； B．图②中Cu与稀硝酸反应生成NO（无色气体），NO不溶于水，会在U形管左侧上方聚集形成无色气体，可验证生成NO，B正确； C．图③为蒸馏装置，用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，分离互不相溶的液体应使用分液漏斗进行分液，C错误； D．图④中NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，为防止反应生成的水冷凝后流回试管底，使试管破裂，试管口应略微向下倾斜，检验CO2需用澄清石灰水（变浑浊），而CaCl2溶液与CO2不反应，无法检验分解产物CO2，不能探究其热稳定性，D错误； 故选B。 3．（25-26高三上·重庆·月考）下列关于如图所示装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室快速制，生石灰可以用碱石灰替代 B．图②可用于除去电石与水反应制得的乙炔中的杂质 C．图③可用于分离和，冷凝水应下进上出 D．图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】A．实验室用浓氨水和生石灰制NH3，生石灰与水反应放热且吸水，促进NH3逸出；碱石灰（NaOH和CaO混合物）同样能吸水放热，可替代生石灰，A正确； B．电石与水反应生成的乙炔中含H2S杂质，CuSO4溶液与H2S反应生成CuS沉淀，洗气瓶中气体长进短出可吸收杂质，B正确； C．CH2Cl2和CCl4互溶，需蒸馏分离，冷凝水应下进上出，但蒸馏装置需温度计测定馏分温度（水银球在支管口），图③中温度计位置错误，C错误； D．制备明矾晶体可通过饱和溶液中籽晶生长，图④中饱和明矾溶液、线和晶体符合结晶条件，D正确； 故选C。 押题猜想07 无机化合物的性质与转化 终极押题 【改编题】下列反应方程式不正确的是 A．Al溶于足量的溶液： B．向溶液通入过量的： C．与足量的浓硝酸反应： D．向溶液中通入足量的： 【答案】B 【解析】A．Al与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，给出的方程式原子守恒、得失电子守恒，A正确； B．向溶液通入过量时，过量会与生成的继续反应，最终产物为，正确离子方程式为，选项给出的是通入少量的反应，B错误； C．Cu与足量浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、和H2O，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，C正确； D．足量通入溶液时，还原剂和均被完全氧化，离子方程式配平正确，D正确； 故答案选B。 押题有据 “无机化合物的性质与转化”是高考化学元素化合物模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中高频必考的重点题型之一。近五年重庆高考化学试卷中，“常见无机物的性质”考点稳定在五年五考的考频，在2025、2023、2022、2021年重庆卷中均有考查。试题通常以生活应用或工业情境为背景，考查物质性质的辨识、转化路径的判断以及性质与用途的对应关系。重庆卷特别注重将元素化合物知识与化学实验操作、工业流程分析深度融合，同时紧密衔接重庆本土无机精细化工产业（钡盐、锶盐、锰盐等） ，地域特色与学科应用深度融合，凸显化学学科在资源利用与材料开发中的核心价值。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是 A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火 C．I具有漂白性 D．1 mol H与足量反应转移2 mol电子 【答案】C 【分析】如图所示的物质转化关系中，X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，则X为NaClO，Z为Cl2，H为Na2O2，则固体M为Na，G为Na2O，W为NaCl，Y为HCl，I为HClO，据此解答。 【解析】A．Y为HCl，X为NaClO，两者在生活中混合使用会反应生成有毒的Cl2，使用效果减弱，A错误； B．泡沫灭火器喷出的泡沫主要成分是二氧化碳和水，固体M为Na，钠和水反应会生成可燃性气体，且Na着火生成的能与二氧化碳反应生成助燃的，因此固体M着火不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．I为HClO，具有漂白性，C正确； D．H为Na2O2，能与足量发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1 mol Na2O2与足量CO2反应转移1 mol电子，D错误； 故选C。 2．（25-26高三上·重庆·月考）甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法正确的是 A．甲的焰色一定是黄色 B．比较Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可证明甲的金属性比乙强 C．反应Ⅲ可用于工业制备丁 D．反应Ⅳ的另一产物可用KSCN溶液检验 【答案】B 【分析】活泼金属会与水反应生成氢气，丙是氢气，氢气与氯气光照反应生成丁，丁为HCl； 【解析】A．甲是与水常温反应的金属（如Na、K等），若甲为K，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），并非一定是黄色，A错误； B．反应Ⅰ（甲与水常温反应）比反应Ⅱ（乙与水高温反应）条件更简单，说明甲与水反应更易，金属性越强与水反应越容易，可证明甲的金属性比乙强，B正确； C．反应Ⅲ为丙（H2）与Cl2光照生成丁（HCl），工业制备HCl通常采用H2在Cl2中点燃（安全可控），光照条件下H2与Cl2易爆炸，不可用于工业制备HCl，C错误； D．反应Ⅳ为丁（HCl）与乙（如Fe）反应，产物为丙（H2）和FeCl2，另一产物FeCl2中含Fe2+，KSCN溶液用于检验Fe3+，Fe2+与KSCN不显色，无法检验，D错误； 故选B。 3．（25-26高三上·重庆·阶段练习）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属铝的制备：溶液 B．氯碱工业：粗盐溶液 C．制备高纯硅： D．硝酸工业： 【答案】B 【解析】A．AlCl3溶液中加入Na会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换出Al，A错误； B．粗盐提纯后得到NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，符合氯碱工业流程，B正确； C．SiO2与盐酸不反应，无法生成SiCl4，C错误； D．NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，直接与水反应无法实现，D错误； 故选B。 押题猜想08 物质性质与应用因果陈述 终极押题 【改编题】下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热产生的气体，直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该反应生成了乙烯 B 用稀硫酸与块状石灰石反应制取，然后将通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 鸡蛋清发生了变性 D 将通入品红的无水乙醇溶液中，溶液不褪色 不能使品红的水溶液褪色 【答案】C 【解析】A．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明反应生成了乙烯，A不符合题意； B．稀硫酸与块状石灰石反应会生成微溶的，附着在石灰石表面阻止反应持续进行，无法有效制取，操作错误，B不符合题意； C．硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，因此滴入鸡蛋清溶液中产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解，实验操作、现象及结论均正确，C符合题意； D．使品红水溶液褪色的原理是与水反应生成的和品红结合生成无色物质，无水乙醇中不含水，无法发生该反应，不能得出不能使品红水溶液褪色的结论，D不符合题意； 故选C。 押题有据 “物质性质与应用因果陈述”是高考化学STSE模块与元素化合物知识的交汇点，也是重庆卷选择题的高频命题方向。该题型以“性质决定用途，用途反映性质”为基本命题逻辑，重点考查学生对物质性质与应用之间因果关联的准确判断，近年还呈现出与物质结构知识深度融合的趋势，要求考生在理解微观结构与宏观性质关系的基础上，进一步建立“结构→性质→用途”的完整逻辑链条。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入浓溶液 出现浑浊 溶液降低了蛋白质的溶解度 B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 C 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 D 向铜片上滴入少量稀硝酸 试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为 【答案】A 【解析】A．向蛋白质溶液中加入浓溶液发生盐析，原理是降低了蛋白质的溶解度使蛋白质析出，实验操作、现象及结论均正确，A正确； B．反应产生的会与饱和溶液反应生成，后续澄清石灰水变浑浊的可能来自该反应，无法证明浓硫酸和木炭反应生成了，结论错误，B错误； C．与在溶液中发生完全双水解反应，生成白色沉淀和气体，无法得到，结论错误，C错误； D．稀硝酸与Cu反应的还原产物为NO，NO在试管口被空气中的氧化为红棕色，并非稀硝酸直接被还原为，结论错误，D错误； 故选A。 2．（25-26高三下·重庆九龙坡·开学考试）下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取晶体加水充分溶解，滴加溶液 产生白色沉淀 晶体中含有 B 常温下，分别向等浓度的NaCl和NaI溶液中，逐滴加入银氨溶液 只有NaI溶液中产生沉淀 该温度下的： C 将盛有气体的注射器压缩至原体积的一半 红棕色变浅 气体中存在平衡 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 【答案】B 【解析】A．取NaHSO4晶体加水溶解后滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在，晶体中含有，A错误； B．只有NaI产生沉淀，说明碘离子更易和银离子生成AgI，不溶而AgCl可溶，：，B正确； C．压缩气体注射器至一半体积，颜色变深，压强增大使平衡右移，颜色变浅但比原平衡深，C错误； D．苯萃取溴使水层颜色变浅，D错误； 故选B。 3．（25-26高三上·重庆·月考）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡 生成白色沉淀 非金属性： B 室温下，将铝片分别插入稀、浓中 前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀浓 C 室温下，向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS固体和CuS固体 ZnS固体溶解而CuS固体不溶解 ： D 常温下，用pH计测溶液和NaClO溶液的pH pH值前者小于后者 酸性： 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与硅酸钠反应生成白色沉淀（硅酸），说明HCl酸性强于H2SiO3，但比较Cl和Si的非金属性需用最高价氧化物对应酸的酸性(如HClO4)，A错误； B．铝在浓HNO3中钝化，稀HNO3中反应产生气体，说明浓HNO3氧化性更强(使金属表面形成氧化膜)，B错误； C．ZnS溶于盐酸而CuS不溶，说明ZnS的溶度积更大，因同浓度H+下，Ksp较大的硫化物更易溶解，C正确； D．CH3COONa的pH小于NaClO，若两者浓度相同，可推出CH3COOH酸性强于HClO。但题目未明确两者浓度相同，pH比较无意义，D错误； 故选C。 押题猜想09 元素周期表与周期律 终极押题 【改编题】某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A．基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B．电负性：X>W>Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．化合物P熔点低，易挥发 【答案】B 【解析】U形成的一种单质是自然界最硬的物质，则U为C元素；U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，由结构式可知，V得到一个电子，能形成两个共价键，W能形成两个共价键，X能形成一个共价键，则V、W、X分别为N元素、O元素、F元素；W、Y位于同一主族且相邻，则Y为S元素；Z为第六周期第ⅠA族元素，则Z为Cs，据此解答。 A．基态C原子和基态N原子的未成对电子数之比为，A错误； B．同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素从上到下，电负性依次减小，则电负性：，即X>W>Y，B正确； C．Cs的金属性强于Na，其最高价氧化物对应的水化物的碱性强于NaOH，因此CsOH为强碱，C错误； D．化合物P为离子液体，离子液体的粒子全都是带电荷的离子，因此难挥发，D错误； 故选B。 押题有据 “元素周期表与元素周期律”是高考化学物质结构模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中高频必考的经典题型之一。近五年重庆高考化学试卷中，“元素周期率”考点呈现五年六考的稳定考频（2025、2024、2023、2022、2021年重庆卷均有考查）。试题通常以实际物质或特定情境为载体，要求考生根据所给信息推断元素种类，进而分析原子半径、电离能、电负性、金属性、化学键及化合物性质等核心问题，深刻体现了“位—构—性”三者统一的化学学科核心观念。重庆卷在这一考点的考查上，不仅注重对元素周期律基本规律的掌握，更将重庆本土特色矿产资源与战略性新兴材料有机融入，使宏观规律与微观结构、地域特色深度融合，凸显化学学科在物质认知与资源开发中的基础价值。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数是内层电子数的一半，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1.W与E相邻，可形成所有原子最外层均满足8电子稳定结构的E-W-W-E化合物。下列说法错误的是 A．E-W-W-E的化学式为 B．简单离子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．Z的氢氧化物能与浓氨水发生反应 【答案】D 【分析】X最外层电子数为内层一半，且与Y同主族、原子序数均小于Z；Z的K层（2个电子）比M层少1，故Z为Al，反推X为Li、Y为Na；W、E原子序数大于Al且相邻，形成的E-W-W-E满足8电子稳定结构，故W为S、E为Cl。 【解析】A．E为Cl，W为S，E-W-W-E结构为，化学式为，A正确； B．Y的简单离子为，Z的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B正确； C．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，C正确； D．Z的氢氧化物为，其为两性氢氧化物，能与强碱反应，但不与氨水（弱碱）反应，D错误； 故选D。 2．（25-26高三上·重庆·月考）最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，与位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 D．该锂盐的熔点低于 【答案】D 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫；C形成双键，C为氧；阴离子带1个单位负电荷，B形成2个共价键，则B为氮； 【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：F>N>O，B错误； C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误； D．该物质中阴离子半径很大，与锂离子形成的离子键键能小于氯离子与锂离子形成的键能，则该锂盐的熔点低于，D正确； 故选D。 3．（25-26高三上·重庆·月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．W、X、Y的简单离子的半径： B．X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 C．同周期第一电离能比Y大的元素有5种 D．简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3∶4，结合化合物M的结构图中Z的成键特点，Z的核外电子排布为，Z为Si元素；W形成两条共价键，W为O元素；X为Na；Y为Al。 【解析】A．W、X、Y的简单离子的电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径Y<X<W，A正确； B．X、Y、Z分别与W形成的化合物中，钠的氧化物和铝的氧化物属于离子晶体，硅的氧化物二氧化硅属于共价晶体，类型不相同，B错误； C．同周期第一电离能比Y(Al)大的元素有Mg、Si、P、S、Cl、Ar，6种，C错误； D．简单氢化物的稳定性与非金属性一致，简单氢化物的稳定性：W>Z，D错误； 故选A。 押题猜想10 化学实验操作与评价 终极押题 【改编题】实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程，向集气管中充入时，三通阀的孔路位置为。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 下列说法正确的是 A．发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为   B．若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，则更有利于监测反应过程 C．乙醇比丙酮更不适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂 D．判断氢化完全的依据是水准管中液面不再改变 【答案】D 【分析】向集气管中充入氢气时，氢气从左侧向下进入集气管，由集气管向装置Ⅱ供气时，孔路位置需调节为气体由下方的集气管向右进入装置Ⅱ。若将三颈烧瓶N中的导气管插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈烧瓶N中为雷尼Ni的悬浮液，则倒吸时雷尼Ni会堵塞导管。氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准管内液面不再下降来判断氢化反应完全。 【解析】 A．集气管向装置Ⅱ供气时集气管应与右侧橡胶软管相通，且不能与外界环境相通，则孔路位置应调节为，A错误； B．若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈烧瓶N中为雷尼Ni的悬浮液，则倒吸时雷尼Ni会堵塞导管，B错误； C．由题目信息可知，极性有机溶剂更有利于反应的进行，而乙醇的极性大于丙酮的极性，故乙醇比丙酮更适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂，C错误； D．氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准管内液面不再下降来判断氢化反应完全，D正确； 故选D。 押题有据 “化学实验操作与评价”是高考化学实验模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中高频必考的经典题型。重庆卷在这一板块的考查中，以基础操作规范性、现象与结论逻辑匹配为重点，紧密围绕教材实验展开命题，试题的四个选项通常以“拼盘式”组合呈现，综合度较大，同时注重以真实情境为载体，体现化学学科素养。近三年重庆卷实验相关选择题稳定在2道左右，其中一道聚焦基础实验操作与装置评价，另一道以表格形式呈现实验操作、现象与结论之间的逻辑关系判断，全面考查学生的实验基础与逻辑推理能力。 考题猜想 1．（25-26高三下·重庆·月考）下列实验操作正确的是 A．量筒的读数为5.0 mL B．转移溶液 C．加热溶液 D．点燃酒精灯 【答案】C 【解析】A．量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处应保持水平，且不可俯视或仰视，A错误； B．使用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应抵在刻度线以下的瓶颈内壁上，B错误； C．加热试管内的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，C正确； D．点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯，否则会引起火灾，D错误； 故答案选C。 2．（2025·重庆·三模）下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．检验1-氯丁烷中氯元素 C．检验乙炔的还原性 D．除去中的气体 【答案】A 【解析】A．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，降低溶液的极性，使[Cu(NH3)4]SO4溶解度减小，析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，故A正确； B．检验1-氯丁烷中氯元素需先在碱性条件下水解（如需NaOH溶液加热）使氯原子转化为Cl-，再用硝酸酸化后加AgNO3溶液，直接滴加硝酸银溶液无法电离出Cl-，故B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中含H2S、PH3等还原性杂质，会干扰乙炔与溴水的反应，因此在检验乙炔时需先除杂，故C错误； D．饱和Na2CO3溶液会与发生反应生成NaHCO3，因此，应使用饱和NaHCO3溶液除去中的气体，故D错误； 故选A。 3．（25-26高三上·重庆·开学考试）下列仪器和操作能实现实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．验证与水的反应放热 C．分离铁粉和 D．测定醋酸溶液浓度 【答案】B 【解析】A．NaHCO3受热分解生成CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，鉴别纯碱（Na2CO3）与小苏打（NaHCO3）可通过加热法，但装置中若试管口未向下倾斜（加热固体需防止冷凝水回流炸裂试管），则操作错误，A错误； B．Na2O2与水反应放热，滴加水后，反应放出的热量使脱脂棉温度升高，同时生成的O2助燃，脱脂棉燃烧，可直观验证反应放热，B正确； C．分离铁粉和I2时，加热混合物会导致Fe与I2反应生成FeI2，无法通过升华法分离，应采用磁铁吸引铁粉或有机溶剂溶解I2后过滤，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定醋酸时，终点产物CH3COONa的溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，D错误； 故选B。 押题猜想11 阿伏加德罗常数 终极押题 【改编题】设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B．18 g重水()中含有的中子数为 C．溶液中含数目小于 D．常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 【答案】D 【解析】A．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此铝失去的电子数小于，A错误； B．重水的摩尔质量为，1个分子含10个中子；重水的物质的量为，含中子数为，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算，C错误； D．和的摩尔质量均为28 g/mol，且都为双原子分子，28 g混合物总物质的量为1 mol，所含原子数目为，D正确； 故选D。 押题有据 “阿伏加德罗常数（NA）”是高考化学选择题中经久不衰的经典题型，也是重庆卷的高频必考考点。重庆卷在这一板块的考查中，以共价键数目计算、溶液中粒子浓度推算、氧化还原反应中电子转移及混合物比例分析为四大高频考点，试题以正误判断题的形态呈现，四个选项分别从不同的知识维度进行设问，对考生的基本概念掌握程度与逻辑推理细致程度提出了综合性要求。 考题猜想 1．（25-26高三上·重庆·开学考试）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol正四面体烷中含有键的数目是 B．标准状况下，中所含原子数目为 C．在溶液中，阳离子数目大于 D．40 gSiC晶体中所含有的键数目为 【答案】C 【解析】A．正四面体烷的结构为4个碳原子构成正四面体骨架，每个碳原子与另外3个碳原子形成C-Cσ键，同时每个碳原子结合1个氢原子形成C-Hσ键。分子中含6个C-Cσ键和4个C-Hσ键，总σ键数目为10，故1 mol正四面体烷中σ键数目为10NA，A错误； B．标准状况下N2O4为液体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，无法确定原子数目，B错误； C．1 L0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中n(NH4Cl)=0.2 mol，会水解：，溶液中阳离子有和H+。根据电荷守恒：，因溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，则c()+c(H+)>c(Cl-)=0.2 mol，故阳离子数目大于0.2NA，C正确； D．SiC晶体为原子晶体，每个Si原子与4个C原子形成Si-C键，40 gSiC的物质的量为1 mol（摩尔质量40 g/mol），1 molSiC中含4 molSi-C键，数目为4NA，D错误； 故选C。 2．（24-25高三上·重庆·期末）三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．分子构型为平面三角形 B．生成时，反应转移的电子数目为 C．标准状况下，气体中含有数目为 D．溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．的中心原子价层电子对数，有一个孤电子对，所以NCl3分子空间构型为三角锥形，A错误； B．N的化合价为的化合价为-1，反应生成1个氮气转移6个电子，生成，即生成1mol 时，反应转移的电子数目为，B正确； C．HCl是共价化合物，HCl气体中没有，C错误； D．是弱酸，不完全电离，溶液中含有的数目小于，D错误； 故选B； 3．（2026·重庆·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含电子数为 B．5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含C原子数为 C．溶液中数目为 D．60 g二氧化硅晶体中含有键数为 【答案】B 【解析】A．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算所含电子数，A错误； B．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为，混合物中，含C原子数为，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．二氧化硅的物质的量为，晶体中每个原子形成4个键，故含键数为，D错误； 故选B。 押题猜想12 电解质溶液 终极押题 【改编题】已知和可结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ代表的是分布系数随的变化关系 B．， C．图中点对应的 D．当时，体系中 【答案】D 【分析】在混合溶液中存在以下平衡：①；②；③；随溶液pH的增大，平衡①正向移动，生成更多的，说明在pH较小时，则曲线Ⅰ代表，Ⅱ曲线代表。随溶液pH的增大，溶液中浓度增大，先发生反应②，再发生反应③，故溶液中()持续减小，曲线Ⅲ代表()；()先增大后减小，曲线Ⅳ代表()；()一直增大，曲线Ⅴ代表()。 由图可知，曲线Ⅲ和Ⅳ交点处，()=()，，则反应的平衡常数； 【解析】A．曲线III代表的是()随pH的变化关系，A正确； B．曲线Ⅳ和Ⅴ交点处，()=()，，则反应的平衡常数，B正确； C．曲线Ⅰ和Ⅱ交点处pH＝11.6，，则，反应①的。a点时pH为x，此时，()=()，总反应的平衡常数，由，解得。C正确； D．由图可知，pH＝6.4时，，的电离平衡常数，此时溶液中，分布系数()=0.90，()=0.09，根据M原子守恒可知，，，则体系中，D错误； 故选D。 押题有据 “电解质溶液”是高考化学水溶液离子平衡模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中分散考查、大题中深度整合的重点板块。重庆卷在这一模块的考查中呈现出鲜明的“选择题分散设点、大题集中呈现图像”的命题特征，试题以酸碱滴定曲线、沉淀溶解平衡、粒子分布图及离子浓度守恒关系为四大考查维度，强调基础概念与复杂图像的整合。2024年重庆卷第11题考查了三大守恒中的物料守恒（电荷守恒），选择题侧重守恒关系的基础判断，而沉淀图像、pH-粒子分布图等复杂图像分析则多嵌入工艺流程大题中，成为大题中的“隐藏考点”。同时，酸碱滴定曲线常与反应热结合，通过量热法测ΔT关联离子浓度动态变化，体现了化学反应原理模块的跨知识点融合。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A．常温下，的 B．在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C．c点溶液中， D．b点的溶液中， 【答案】C 【分析】用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX-不断减少，Na2X不断生成，故曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，以此解答。 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，，在 时， ，即 。此时：，A正确； B．a 点： ， 。此时溶液中主要存在 和少量 ， 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离；b 点： ， ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液， 的电离占主导，溶液呈酸性，同样抑制水的电离；c 点： ，此时 与 完全反应生成 ， 水解使溶液呈碱性，促进水的电离；a点 更低（酸性更强），说明 a 点对水的电离抑制程度大于 b 点。因此，水的电离程度应为 ，B正确； C．c 点时， ， 与 恰好完全反应得到溶液，根据物料守恒：，C错误； D．b 点时， ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，根据电荷守恒：，b 点 ， ，因此：，D正确； 故选C。 2．（2026·重庆·一模）草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： 已知：室温时的。下列说法错误的是 A．溶液中： B．“酸化溶解”的溶液中： C．溶液中： D．相等的和溶液： 【答案】D 【分析】硫酸铵与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁铵用硫酸酸化，然后向体系中加入草酸钠得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到固体，据此分析； 【解析】A．由物料守恒得正确； B．由电荷守恒：，酸化溶解的溶液中，故，B正确； C．在溶液中，，的电离程度大于水解程度，故，C正确； D．水解生成的抑制水解，故相等的溶液中，溶液浓度更大，D错误； 故选D。 3．（25-26高三上·重庆·月考）食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法正确的是 A．当与的物质的量分数相等时的pH=5.97 B． C．pH=10时， D．用NaOH溶液滴定达到终点时， 【答案】A 【分析】由，得，当=时，pH=pKa1=2.34； 由，得，当=时，pH=pKa2=9.60。 【解析】A．当（Ⅰ）与（Ⅲ）物质的量分数相等时，根据电离平衡关系，c(H+)2=Ka1·Ka2，pH=。由图像知pKa1=2.34（Ⅰ与Ⅱ交点pH），pKa2=9.60（Ⅱ与Ⅲ交点pH），则pH==5.97，A正确； B．Ka2对应，其pKa2为Ⅱ与Ⅲ交点pH=9.60，故Ka2=10-9.60，B错误； C．pH=10时，图像中Ⅲ（H2NCH2COO-）的物质的量分数大于Ⅱ（），则c(H2NCH2COO-)>c()，C错误； D．根据物料守恒，溶液中始终存在。在滴定过程中，当加入的等于初始的时（即第一个滴定终点），，此时待比较的表达式左右两边相等；当加入的大于初始的时（即第二个滴定终点），，此时表达式左边小于右边，D错误； 故答案选A。 押题猜想13 物质结构与性质因果关系 终极押题 【改编题】科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生。下列说法正确的是 A．图中虚线均为氢键 B．加热时最先失去的是与结合的结晶水 C．中S原子和中O原子的杂化方式相同 D．和与结合前后，键角均不变 【答案】C 【解析】A．图中与4个水分子中O原子之间的虚线是配位键，故图中虚线不全是氢键，A错误； B．胆矾结构可表示为，仅1个水通过氢键与结合，加热第一步就失去2个水得到，说明同时失去了配位水，因此不是最先失去的都是与结合的水，B错误； C．中S原子价层电子对数为，为杂化，中O原子价层电子对数为，也为杂化，二者杂化方式相同，C正确； D．中O原本有2对孤电子对，中N原本有1对孤电子对，与形成配位键后，孤对电子变为成键对，孤对电子数减少，对成键电子对的排斥力减小，键角会增大，D错误； 故选C。 押题有据 “物质结构与性质因果关系”是高考化学物质结构模块在2025年出现的新型考查方式，也是未来高考选择题的热点方向。该题型以 “结构决定性质，性质决定用途” 为基本命题逻辑，聚焦微观结构与宏观性质之间的因果关联，要求考生准确判断“事实—解释”之间是否存在正确的逻辑对应关系。这一新型考查方式体现了教考结合的理念，是对化学学科核心素养中“宏观辨识与微观探析”能力的深度考查，也是未来考查的热点方向。重庆卷在物质结构模块的考查中，近年来始终围绕“位—构—性”三位一体的学科观念展开，该新题型的引入与重庆卷现有的命题体系高度契合。 考题猜想 1．（25-26高三上·重庆·月考）物质结构决定物质性质。下列事实与解释匹配正确的是 选项 事实 解释 A 水流能被静电吸引，不能 是极性分子，是非极性分子 B 分解温度： 共价键键长： C 加热与浓混合物可制备 浓酸性比酸性强 D 碱性： 甲基是吸电子基团，使电子云密度增大，结合能力增强 【答案】A 【解析】A．是极性分子，会被静电吸引；是非极性分子，不会被静电吸引，A正确； B．分解温度：，说明HBr更稳定，共价键键长：H-Br<H-I，B错误； C．用浓与NaCl制备HCl，是利用高沸点酸制低沸点酸的原理，不是因为浓酸性比HCl强，C错误； D．甲基是给电子基团，不是吸电子基团，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高三下·重庆九龙坡·开学考试）物质结构决定性质。下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点： 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 酸性： F原子吸电子能力比Cl原子更强，使羧基中的O-H键极性更强 【答案】D 【解析】A．是共价晶体，熔化时破坏共价键；是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，熔点差异主要由晶体类型决定，而非键能大小，A错误； B．用杯酚分离和，是杯酚通过空腔的大小来识别分子，杯酚与通过分子间作用力（如范德华力）形成超分子，B错误； C．缺角氯化钠晶体在饱和溶液中恢复完美立方体，体现晶体的自范性，而非各向异性，C错误； D．原子电负性大于原子，吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性增强，更易电离，酸性增强，D正确； 故选D。 3．（25-26高三上·重庆·月考）下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 冰的密度比水小 氢键具有饱和性和方向性，冰中水分子的空间利用率小 B 水中的溶解度： 为非极性分子，和均为极性分子 C 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 酸性： 远强于 的极性大于，导致的羧基中羟基的极性更大 【答案】C 【解析】A．由于氢键具有方向性和饱和性，导致冰的体积增大，降低了空间利用率，所以冰的密度小于水，A正确； B．臭氧是弱极性分子，为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶，水中的溶解度：，B正确； C．的价层电子数为，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°，的价层电子数为，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°，的价层电子数为，无孤对电子，因此N采用sp3杂化，空间结构为正四面体，键角为109°28′，都无孤电子对，无法得出孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，C错误； D．氟元素的电负性强于氢元素，氟原子是吸电子基，会使羧酸分子的羧基中羟基的极性增大，更易电离出氢离子，使羧酸的酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，D正确； 故选C。 押题猜想14 化学电源 终极押题 【改编题】一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是 A．放电时，b极电势高于a极电势 B．放电时，a极电极反应式：[Fe(CN)6]4-_e-=[Fe(CN)6]3- C．充电时，b极发生氧化反应 D．充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 【答案】D 【分析】放电时，该装置为原电池，a极上被氧化为，作负极，则b极为正极；充电时，该装置为电解池，a极上被还原为，作阴极，则b极为阳极，据此解答。 【解析】A．由分析可知，放电时，b极为正极，a极为负极，正极电势高于负极，即b极电势高于a极电势，A正确； B．放电时，a极为负极，被氧化为，其电极反应式为：，B正确； C．由分析可知，充电时，该装置为电解池，b极为阳极，发生氧化反应，C正确； D．放电时，1 mol M被还原生成1 mol N时，M中2个羰基各得1个电子转化为，共转移2 mol电子，M中两个N原子也各得1 mol电子，因此1 mol M转化为1 mol N共转移4 mol电子，则充电时，理论上生成1 mol M转移4 mol电子，D错误； 故选D。 押题有据 “电化学及其应用”是高考化学原理模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中高频必考的经典题型之一。重庆卷在这一板块的考查中，聚焦化学电源的工作原理、电极反应式的书写与判断、离子交换膜在多室电解池中的应用三大维度，命题紧密联系国家重大科技工程与重庆本土新能源产业，难点高度集中于多室电解池中离子交换膜（阳离子交换膜、阴离子交换膜、质子交换膜）的离子迁移路径分析，强调学科应用价值与社会认同。重庆卷电化学试题以真实情境为载体，注重基础知识的考查，同时突出对教材知识的掌握和理解，试题整体难度适中，稳中有新，体现化学学科素养。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．负极的电极反应式为 B．双极膜的在电场作用下移向负极 C．工作一段时间后，催化电极区域溶液pH会变大 D．催化电极表面产生，理论上锌电极区域溶液质量增加26 g 【答案】C 【分析】一种锌电池的工作原理如图所示，锌是活泼金属，作负极，发生氧化反应。根据图示，锌在碱性溶液中生成 ，电极反应式为：，催化电极上 转化为 ，氮元素的化合价从+5价降低到-3价，发生还原反应，所以催化电极为正极。电极反应式为：。 【解析】A．由分析可知，锌是活泼金属，作负极，发生氧化反应。根据图示，锌在碱性溶液中生成 ，电极反应式为：，A错误； B．在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 是阳离子，应该移向正极（催化电极），而不是负极，B错误； C．由分析可知，催化电极是正极，电极反应式为：，消耗了大量的 ，随着 浓度的降低，溶液的酸性减弱，pH会变大，C正确； D．由分析可知，催化电极是正极，电极反应式为：，产生 0.1 mol ，转移 电子，负极反应中，每转移 2 mol 电子，溶解 1 mol Zn 并结合 4 mol ，所以转移 0.8 mol 电子时，溶解的 Zn 物质的量 = ，质量为 /mol ，进入溶液的 物质的量为 ，质量为 ，锌电极区域溶液增加的质量 = 溶解的 Zn 的质量 + 进入的 的质量 = ，D错误； 故选C。 2．（25-26高三上·重庆·期中）我国科学家研发了一种新型水介质电池，其工作原理如图所示。工作时在双极膜界面处解离成和，放电时下列说法不正确的是 A．电极的电势比多孔纳米片的电势低 B．正极区溶液的减小 C．负极的电极反应式为 D．每生成甲酸，双极膜处有解离 【答案】D 【分析】由题干原电池装置图可知，放电时，Zn电极上Zn失电子和OH-反应生成，电极反应式为，则Zn电极为负极，多孔Pd纳米片为正极，正极上CO2和H+反应生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，双极膜中间物质为H2O，H2O在双极膜界面处解离成和，进入右侧区域，通过阴离子交换膜进入左侧区域。 【解析】A．由分析可知，Zn电极为负极，多孔Pd纳米片为正极，电极的电势比多孔纳米片的电势低，A正确； B．由分析可知，多孔Pd纳米片为正极，进入右侧区域，正极上生成甲酸，溶液的酸性增强，pH减小，B正确； C．由分析可知，放电时，Zn电极上Zn失电子和OH-反应生成，电极反应式为，C正确； D．由分析可知，正极上CO2和H+反应生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，每生成1mol甲酸，右侧消耗2mol氢离子，则双极膜处有2mol H2O解离产生2mol氢离子，D错误； 故选D。 3．（25-26高三下·重庆·月考）我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂。 将高电压钴酸锂极片和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．充电时，高电压钴酸锂极片作阴极 B．充电时，人造石墨/金属锂极片的电极反应式为 C．放电时，嵌入人造石墨/金属锂极片 D．放电时，若转移1 mol电子，两电极质量差为7 g 【答案】B 【分析】充电时，该装置为电解池，高电压钴酸锂极片作阳极，发生氧化反应：，实现脱锂；人造石墨/金属锂极片作阴极，发生还原反应：。放电时为原电池，高电压钴酸锂极片作正极，嵌入正极；人造石墨/金属锂极片作负极，被氧化，据此分析。 【解析】A．充电时，高电压钴酸锂极片上失去电子发生氧化反应生成，电解池中发生氧化反应的电极为阳极，A不符合题意； B．充电时，人造石墨/金属锂极片为阴极，得到电子嵌入中生成，电极反应式为，B符合题意； C．放电时为原电池，向正极移动，嵌入高电压钴酸锂极片，C不符合题意； D．放电时，负极反应为，每转移，负极质量减少；正极反应为，每转移，正极质量增加，两电极质量差为，D不符合题意； 故选B。 押题猜想15 实验原理探究与评价 终极押题 【改编题】下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 A．甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2 B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验 C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气 D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性 【答案】B 【解析】A．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取NH3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物O2均可以采用固、固加热制气装置，①装置均可完成两个实验，A项正确； B．实验室制取二氧化碳选用固液常温型制气装置，即②装置，由于碳酸钠的存在状态不是块状的、且碳酸钠溶于水，故不能用④装置完成该实验，B项错误； C．反应物选择MnO2与浓盐酸时，可以选用③装置完成实验室制氯气，反应物用KMnO4与浓盐酸时，可以选用②装置完成实验室制氯气，C项正确； D．可以采用液差法检验④装置的气密性，具体方法是关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后液面高度差保持不变，则装置气密性良好，D项正确； 故选B。 押题有据 “实验原理探究与评价”是高考化学实验模块中综合度最高、探究性最强的考查内容，也是重庆卷选择题中极具辨识度的核心题型之一。近五年重庆卷在该板块的考查呈现出明显的广东卷特色——探究程度较高，考查面较广，试题以教材实验为根基，以真实问题情境为载体，系统整合了实验基本操作、实验原理理解、实验现象分析以及实验方案评价等多维度的综合能力。该题型重点聚焦实验方案合理性，强调变量控制与结论逻辑，常以“拼盘式”多知识点组合或“证据链推理式”递进判断的形式呈现，对考生的逻辑推理能力、知识迁移能力和科学探究精神提出了综合性要求，是高考化学选择题中区分度较高、最能体现化学学科核心素养的题型之一。 考题猜想 1．（2025·重庆·模拟预测）下列实验及原理正确的是 A．将某红棕色气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝，验证该气体为 B．向溶液中先加入足量溶液，再通入过量，证明与铜离子结合能力 C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到，生成的气体通入溴水中，证明产物中有乙烯 D．向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，验证氧化性 【答案】B 【解析】A．该气体使淀粉溶液变蓝，不一定是，也可能是，A错误； B．与反应生成，与过量反应生成，从而证明与铜离子结合能力，B正确； C．乙醇与浓硫酸加热到反应生成乙烯，同时有等气体产生，也可以使溴水褪色，无法证明产物一定有乙烯，C错误； D．向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液中有和硝酸根，此时硝酸根的氧化性比强，溶液变红，无法证明与氧化性的强弱，D错误； 选B。 2．（25-26高三下·重庆·月考）下列说法正确的是 A．和分别与反应生成和 B．和分别在过量中燃烧得到和 C．饱和溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同 D．可用铁质容器贮运浓硫酸、浓硝酸，其原理相同 【答案】D 【解析】A．氧化性强，与Fe反应生成，氧化性较弱，只能将Fe氧化为，无法生成，A错误； B．在过量中燃烧生成，Li金属性较弱，在中燃烧只生成，不会生成氧化物，B错误； C．饱和溶液使鸡蛋清沉淀为盐析，属于物理变化，蛋白质并未变性，加水可重新溶解，浓硝酸使鸡蛋清沉淀为蛋白质的变性，属于化学变化，蛋白质空间结构被破坏，加水无法恢复，二者原理不同，C错误； D．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使Fe表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与酸反应，因此可用铁质容器贮运这两种强酸，原理相同，D正确； 故答案选D。 3．（24-25高三上·重庆·阶段练习）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产Si单质 用石英砂和碳高温反应生成Si和 B 给橘子树喷洒波尔多液 具有强氧化性 C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应 D 工业合成氨采用高温作条件 高温下，和的平衡转化率更高 【答案】C 【解析】A．工业生产Si单质，用石英砂和碳高温反应生成Si和CO，A错误； B．给橘子树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误； C．用硫粉处理打碎的水银温度计，，S体现氧化性，C正确； D．工业合成氨采用高温作条件，因为单位时间内生成的量更多，该反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，D错误； 本题选C。 押题猜想16 电解池 终极押题 【改编题】科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化为的电化学装置，其示意图如下。 下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．再锂化过程中，向电极迁移 C．产生标准状况下时，理论上可转化的 D．电解过程中，阳极附近溶液升高 【答案】C 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，电极转化为，Co元素化合价由+(4-x)降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为；Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，且产物为O2，说明水参与该电极反应，电极反应式为； 【解析】A．由分析，电极上发生的反应：，A错误；    B．再锂化过程中，阴离子向阳极Pt电极迁移，B错误； C．由电极反应式可知，产生标准状况下11.2 L (0.5 mol) O2时转移2 mol 电子，每1 mol 转化为会转移(1-x) mol 电子，所以每产生0.5 mol O2则对应转化，C正确； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生氢离子且消耗水，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选C。 押题有据 “电解池及其应用”是高考化学原理模块中综合度最高、区分度最大的核心考查内容之一，也是重庆卷选择题中高频必考的压轴题型。近五年重庆高考化学试卷中，电解原理及其应用的考查频率持续走高——2024年重庆卷、2023年重庆卷、2022年重庆卷均有考查，2024年重庆卷更是将此部分内容作为选择题压轴题呈现。试题难度较大，主要体现在电极反应式的规范书写、电子转移与物质变化量的相关计算两大核心能力要求上，2025年高考命题进一步将电解池图像与反应原理图像进行融合，考查维度再次拓展，对考生的综合分析能力、图像信息提取能力与跨模块知识迁移能力提出了更高的要求。重庆卷电解池选择题通常以真实科技情境（如CO₂电催化转化、废水资源化处理、四乙基铅电解合成等）为载体，紧密衔接重庆本土新能源与电化学产业（如明月湖实验室的镁离子电池、固态锂电池等） ，聚焦离子交换膜多室电解装置的分析，强调学科应用价值与社会认同，是高考选择题中体现“基础+创新”命题思路的标杆题型。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）以甲醇为原料合成的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．b电极为阳极，发生氧化反应 B．b电极附近溶液的pH降低 C．装置中也有可能在阳极放电生成 D．a极发生电极反应式为： 【答案】C 【分析】在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。根据图示，右侧 b 电极通入 O2，生成 H2O，这表明 O2 在 b 电极得电子，发生还原反应，因此 b 是阴极，a 是阳极，CH3OH和CO发生氧化反应生成，电极方程式为：。 【解析】A．根据上述分析，b 电极是阴极，发生还原反应，而不是阳极，A错误； B．根据上述分析，b 电极是阴极，O2发生还原反应生成 H2O，电极反应为：O2+4H++4e-= 2H2O，该反应消耗了 H+，a电极产生的H+又会通过质子交换膜进入b极区，H+的物质的量不变，但生成了水，导致 b 电极附近H+浓度降低，pH 应升高，B错误； C．根据上述分析，a 是阳极，装置中也有可能在阳极失去电子发生氧化反应生成，C正确； D．根据上述分析，a极发生电极反应式为：，D错误； 故选C。 2．（25-26高三上·重庆·月考）我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电极的电势高 B．放电时，电极的质量减少，右室有生成 C．充电时，阳极区存在反应： D．充电时，向极方向迁移 【答案】C 【分析】放电时为原电池，电极M发生反应：Cd - 2e⁻ = Cd2+，发生氧化反应，为负极；电极N为正极，正极存在反应、、，总反应为：，结合二次电池的工作原理，分析作答。 【解析】A．根据分析放电时为原电池，电极M中Cd失电子生成为负极，电极N为正极，原电池中正极(N)电势高于负极(M)，A错误； B．放电时负极反应为Cd - 2e⁻ = Cd2+，0.07mol Cd消耗时转移电子0.14mol。放电时正极总反应为，每转移电子，生成溴离子，B错误； C．根据分析充电时为电解池，电极N为阳极，根据装置图中物质的转换关系，阳极区存在极反应为，C正确； D．充电时阳离子移向阴极，故移向M极，D错误； 故选C。 3．（25-26高三上·重庆·阶段练习）科学家研发一种“全氢电池”，用于铜片上镀银，工作原理如图所示，假设工作前，电池两侧电解质溶液质量相同(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．负极电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O B．电池工作时，m电极质量逐渐减轻 C．保证稳定通入H2一段时间后，右侧NaClO4的浓度会增大 D．标准状况下，吸附层产生22.4 LH2时，电池两侧电解质溶液质量差为44 g 【答案】D 【分析】由电子流向可知：电池的左边吸附层a为负极，发生了氧化反应，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；右边吸附层b为正极，发生了还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑。原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电池的总反应为H++OH-=H2O，则m为阳极，p为阴极。 【解析】A．根据图知：吸附层a上，氢气失电子发生氧化反应，则吸附层a为负极，氢气失电子和OH-反应生成H2O，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，A正确； B．根据上述分析可知：吸附层b为正极，则与正极连接的m电极为阳极。为了实现在铜片上镀银，则m电极材料为银，阳极发生氧化反应，Ag失电子生成Ag+进入溶液，故m电极质量逐渐减小，B正确﹔ C．H+在吸附层b上得电子生成H2，为维持电荷守恒，Na+会通过阳离子交换膜进入电池右侧，因此右侧NaClO4浓度增大，C正确； D．在标准状况下，吸附层产生22.4 LH2时，其物质的量为n(H2)=，根据b电极反应式：2H++2e-=H2↑可知，反应过程中转移2 mol电子，有2 molH+放电变为H2逸出，同时有2 molNa+进入电池右侧，右侧质量增加了△m=2 mol×23 g/mol-2 mol×1 g/mol=44 g。在左侧有1 molH2反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，左侧溶液质量减少量为迁移出Na的质量加上消耗OH的质量再减去生成水的质量，即△m=2 mol×23 g/mol + 2 mol×17 g/mol - 2 mol×18 g/mol=44 g。由于工作前，电池两侧电解质溶液质量相同，故电池两侧电解质溶液质量差为44 g+44 g=88 g，D错误； 故合理选项是D。 押题猜想17 实验综合探究 终极押题 【改编题】三氧化二锑()属于两性氧化物，实验室以为原料制备焦锑酸钠和金属锑。 已知：①锑为灰黑色固体，较不活泼金属，不与稀盐酸反应，可与多种阴离子形成配离子； ②； ③电解法制备金属锑，锑在铜电极上更易沉积。 （1）制备。 以溶液和溶液为原料制备的装置如图1所示。 ①先打开分液漏斗___________(填“a”或“b”)加入试剂充分反应后，再加入另一种试剂。 ②写出、NaOH溶液和溶液制备的化学方程式：___________。 ③用NaOH溶液溶解，加入一定量的NaCl能提高的溶解量，原因是___________。 ④该实验中，反应进行到60 min后，随着时间延长，的产率降低的原因是___________。 （2）电解溶液制备金属锑。 ①用浓盐酸溶解制备溶液时，浓盐酸需过量的目的是___________。 ②将电解溶液制备金属锑的实验步骤补充完整。 将溶液转移至如图2所示的电解槽中，___________，取出电极，将电极上的金属锑用小刀刮下。(必须使用的试剂和仪器：铜电极、石墨电极、电源、溶液) ③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。电解过程中隔膜的作用是___________。 【答案】（1）b Cl⁻与锑离子形成配离子，使溶解平衡正向移动，提高Sb₂O₃的溶解量 发生分解，氧化能力下降 （2）抑制水解或盐酸中的会与形成配离子，消耗了部分浓盐酸 插入铜电极作阴极、石墨电极作阳极，接通电源进行电解 防止阳极产生的氯气与阴极产生的Sb接触发生副反应 【分析】以溶液和溶液为原料制备，三氧化二锑()属于两性氧化物，可先与NaOH反应生成，再用溶液氧化制备，故先打开盛放NaOH溶液的分液漏斗，再打开盛有双氧水的分液漏斗。 电解法制备金属锑的原料是溶液，故阴极将还原为Sb单质，阳极电解生成。 【解析】（1）①根据分析，先打开分液漏斗b，加入NaOH充分反应后，再加入溶液。 ②、NaOH溶液和溶液混合制备过程中失电子转化为，过氧化氢得电子生成水，化学方程式为。 ③用NaOH溶液溶解，加入一定量的NaCl提高了氯离子浓度，Cl⁻与锑离子形成配离子，使溶解平衡正向移动，提高的溶解量。 ④该实验中有易分解的参与反应，反应进行到60 min后，随着时间延长，的产率降低的原因是发生分解，氧化能力下降。 （2）①会在水中水解导致产物溶液中含有氢氧化物，为抑制水解向溶液中加入过量浓盐酸；可与多种阴离子形成配离子，用浓盐酸溶解制备溶液时，部分浓盐酸中的氯离子会形成配位键，故浓盐酸需过量。 ②电解溶液制备金属锑的实验步骤：将溶液转移至电解槽中，插入铜电极作阴极、石墨电极作阳极，接通电源进行电解；电解结束取出电极，将电极上的金属锑用小刀刮下。 ③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。根据分析阳极可产生氯气，若与阴极产生的Sb接触会发生副反应生成氯化物，故电解过程中隔膜的作用是防止阳极产生的氯气与阴极产生的Sb接触发生副反应。 押题有据 “实验综合探究”是高考化学实验模块中综合度最高、探究性最强的核心考查内容，也是重庆卷选择题与非选择题中协同布局的压轴板块。重庆卷在该模块的考查中，强调基础巩固与能力提升并重：基础巩固层面，需精研教材核心实验（如侯氏制碱法、中和滴定、电化学装置），强化操作细节（如趁热过滤防析晶及结晶方式选择依据）；能力提升层面，需重点练习装置图解析、控制变量实验设计、误差溯源分析（如仪器精度、副反应干扰）及绿色方案优化。同时，试题同步关注数字化设备应用（如pH传感器数据拟合） 与工业场景结合（如金属浸取率调控） ，以探究类真题为载体发展科学思维与实际问题解决能力，是高考化学中区分度最高、最能体现化学学科核心素养的题型之一。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 （1）仪器c的名称是______。 （2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。 a．    b．    c． 若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。 （4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。 （5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。 （6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。 （7）本实验的产率为_____。（保留一位小数） 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）油 （3）a 加热时和混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化 （4）吸收反应生成的水 （5）+H+   有机层 （6）苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键 （7）60.0% 【分析】 结合制备原理，按题干所描述的步骤制备苯胺，第（5）小问中苯胺含有硝基苯，先加盐酸与苯胺反应生成，继续与NaOH反应生成苯胺，用有机物进行萃取，苯胺进入有机层，最后加干燥剂，过滤得到较纯净的苯胺，据此分析解答： 【解析】（1）仪器c为恒压滴液漏斗； （2）该反应需要控制反应温度为140℃，常压下水的沸点仅为100℃，无法达到反应所需的140℃，而油的沸点高于140℃，可以满足油浴加热控温的要求，因此选择油作为热传导介质； （3）装置A是类似启普发生器的简易随开随停制气装置，要求反应满足块状固体试剂与液体常温反应，反应不放大量热， a．是用块状大理石和稀盐酸常温反应制备，a符合该装置要求； b．通常是用亚硫酸钠粉末制备，亚硫酸钠是粉末易溶于水，无法隔离固液，不能实现随开随停，且二氧化硫有毒，不能使用长颈漏斗，b不符合； c．是用生石灰和浓氨水制备，生石灰遇水会放热且逐渐粉化，无法满足装置要求，且氨气有毒，不能使用长颈漏斗，c不符合； 答案是a， 步骤③的作用是通入排出装置内的空气，如果先加热再通，装置内残留空气，可燃性的氢气与空气混合加热会引发爆炸，且氧气会氧化产物苯胺，导致产品不纯、产率降低； （4）由反应原理可知，硝基苯还原生成苯胺的同时会生成水，无水硫酸镁是常用的中性干燥剂，可以吸收有机物体系中的水分，起到干燥作用，除去产物中的水，方便后续蒸馏得到纯净苯胺； （5） 据上述分析可知，X是盐酸，与苯胺反应的离子方程式为+H+，液相是有机层； （6）苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键，故苯胺沸点高于甲苯； （7）10mL硝基苯的质量为，物质的量为，根据题干方程式，理论上可得苯胺的物质的量为0.1mol，质量为9.3g，故苯胺的产率为。 2．（25-26高三下·重庆·月考）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。 （1）利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘： 已知：易升华，在常温下微溶于水。 ①图中盛装含碘废液的仪器名称是______。 ②制CuI：含碘废液先与溶液和溶液反应，控制温度70℃左右，生成白色沉淀，写出溶液与含碘废液反应的离子方程式____________；实验中加入溶液的目的是_______________。 ③制：将②中反应后的上层液体倾析后，A处更换为连接装有浓硝酸的分液漏斗，B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，直至反应完全，写出CuI与浓硝酸反应的化学方程式__________________。将反应后所得混合物用真空抽滤器过滤、______、______，得到单质碘。 （2）花生油碘值的测定：称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再加入25 mL 0.05 mol/L的ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量的KI溶液，用溶液滴定，终点时消耗溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗碘的克数，测定时常用ICl代替与油脂发生加成反应。 ①滴定实验中选择的指示剂为______。 ②该花生油的碘值为______。 ③不考虑操作、反应中的损失等因素，实验测定碘值结果始终偏小，可能的原因是_________。 【答案】（1）三颈烧瓶 将废液中的碘元素全部转化为CuI （浓） 冷水洗涤 低温干燥 （2）淀粉溶液 101.6 空气中氧化KI生成（其他合理答案均可） 【分析】含碘废液先与溶液和溶液反应，控制温度70℃左右，生成，再与浓硝酸反应生成。 【解析】（1）① 结合装置图结构，盛装含碘废液的仪器是三颈烧瓶； ② 该反应中，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：；作为还原剂，将单质还原为，进而与结合生成沉淀； ③CuI与浓硝酸反应时，CuI被氧化为和，浓硝酸被还原为，配平得到反应方程式（浓）；题目给出易升华的性质，因此提纯时，过滤后可通过冷水洗涤、低温干燥收集得到纯净单质碘； （2）① 滴定的特征指示剂为淀粉溶液，淀粉遇变蓝，滴定终点蓝色褪去，指示反应终点； ② 根据反应关系可得：∼∼，计算得： 总物质的量：n(总)=；剩余物质的量：n(剩余)=()=，与油脂加成的物质的量：n(反应)=，相当于消耗等物质的量的，质量为：； 碘值为100 g油脂消耗的质量，因此碘值； ③ 酸性条件下，溶液中的会被空气中的氧气氧化为，导致生成的偏多，滴定消耗体积偏大，计算得到的剩余偏多，与油脂加成的偏少，最终碘值测定结果偏小。 3．（25-26高三上·重庆·开学考试）铋酸钠(NaBiO3，Mr = 280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是_______。 （3）C中发生的反应化学方程式为：_______。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是_______。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+ (已知：5NaBiO3＋2Mn2+＋14H+=5Bi3+＋2＋5Na+＋7H2O)，再将其准确配制成100mL溶液，取出10mL；用0.100mol∙L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗10mLH2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为_______%。(结果保留一位小数) 【答案】（1）恒压滴液漏斗(答“恒压分液漏斗”也给分) （2）除去挥发出的HCl气体 （3）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2 = NaBiO3+2NaCl+3H2O （4）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （5）(在冰/冷水中)冷却结晶 （6）除去A中残留Cl2 （7）87.5 【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C中被氯气氧化为，防止过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，据此分析； 【解析】（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗(答“恒压分液漏斗”也给分)； （2）B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去挥发出的HCl气体； （3）C中在碱性条件下，被氯气氧化为，根据得失电子守恒，发生的反应化学方程式为； （4）遇酸溶液迅速分解，防止过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热 （5）粉末呈浅黄色，不溶于冷水，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （6）氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中残留； （7）根据得失电子守恒建立关系式，，当达到滴定终点时，消耗0.1mol/L的标准溶液10mL。n()=n()=0.1mol/L×10×10-3L=1×10-3mol，该产品的纯度为。 押题猜想18 化工流程分析 终极押题 【改编题】一种从大洋多金属结核(主要含、ZnO、PbO等)中选择性提取金属锰的工艺流程如下。 已知：常温下，。 回答以下问题： （1）“选择性还原”时，Mn元素从难溶于酸的转化为MnO，MnO中Mn的化合价为______价；“高压浸出”时，“浸出渣”的主要成分为、______(填化学式)。 （2）“逆流萃取”时，选择性萃取，萃取得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A．该配合物极易溶于水 B．该配合物中，中心离子的配位数为4 C．基态的价层电子轨道表示式为 D．该物质中存在分子内氢键 （3）“沉铅锌”后所得“滤液”中，______。 （4）“深度沉铁”时，水解得到沉淀，该反应的离子方程式为______，测定晶体结构可以采取的方法为______；相比形成胶状沉淀，生成沉淀能使Mn的产率大大提高，原因是______。 （5）“电解”时，惰性阳极表面发生反应的电极反应式为______。 （6）某锌锰合金的立方晶胞如图所示，Zn与Mn的原子个数最简比为3：1，则Zn在晶胞中的位置为______；若表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的质量为______g。 【答案】（1）＋2 PbSO4 （2）BD （3）5.0×10-4 （4）2Fe3+＋H2O＋3MnO=2α-FeOOH↓＋3M X射线衍射法 Fe(OH)3胶状沉淀会吸附Mn2＋，使Mn的产率降低 （5）2H2O-4e-=O2↑＋4H+ （6）面心 【分析】由题给流程可知，向深海多金属结核中加入炭粉选择性还原，将二氧化锰转化为一氧化锰；向还原渣中加入稀硫酸高压浸出，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的浸出渣和浸出液；向浸出液中复合萃取剂逆流萃取、分液得到含有铜离子的有机层和萃余液；向有机层中加入硫酸溶液反萃取、分液得到硫酸铜溶液；向萃余液中加入硫化钠溶液沉铅锌，将溶液中的铅离子、锌离子转化为硫化铅、硫化锌沉淀，过滤得到含有硫化铅、硫化锌的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入一氧化锰，促进溶液中铁离子的水解，将溶液中的铁离子转化为α-FeOOH沉淀，过滤得到α-FeOOH和滤液；滤液经多步处理得到硫酸锰溶液；电解硫酸锰溶液，在阴极得到锰单质。 【解析】（1）由化学式可知，一氧化锰中氧元素的化合价为-2价，则由化合价代数和为0可知，锰元素的化合价为+2价；由分析可知，浸出渣的主要成分为SiO2、PbSO4； （2）A．由配合物结构可知，配合物分子中苯环上连有碳原子个数较大的烷基，说明配合物的憎水性较强，所以配合物难溶于水，A错误； B．由配合物结构可知，配合物分子中铜离子与2个氧原子和2个氮原子相连，所以中心离子铜离子的配位数为4，B正确； C．铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价层电子排布式为：3d9，轨道表示式为：，C错误； D．由配合物结构可知，配合物分子中存在分子内氢键，D正确； 故选BD； （3）由溶度积可知，溶液中====5.0×10-4； （4）由分析可知，加入一氧化锰的目的是促进溶液中铁离子的水解，将溶液中的铁离子转化为α-FeOOH沉淀，反应的离子方程式为：2Fe3+＋H2O＋3MnO=2α-FeOOH↓＋3M；X射线衍射法是测定晶体结构最科学的方法，所以测定α-FeOOH晶体结构的方法为X射线衍射法；氢氧化铁胶体沉淀具有较强的吸附性，会吸附溶液中的锰离子，导致溶液中锰离子浓度减小，使得锰的产率降低，所以相比形成氢氧化铁胶状沉淀，生成α-FeOOH沉淀能使锰的产率大大提高； （5）电解硫酸锰溶液时，阳极面发生的反应为水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑＋4H+； （6）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的黑球个数为：8×=1，位于面心的个数为：6×=3，则由锌原子和锰原子的原子个数最简比为3：1可知，晶胞中锌原子是位于面心的白球，晶胞的质量为： g = g。 押题有据 “化工流程分析”是高考化学综合应用模块的核心考查内容，也是重庆卷非选择题中固定出现的高分值大题之一。该类试题以现代工业生产为背景，将化工生产中的实际流程以框图形式呈现，要求学生根据生产流程中涉及的化学知识逐层设问作答。重庆卷工艺流程题常年固定在第18题左右，核心考点聚焦反应原理与物质转化，氧化还原反应及化学反应速率与平衡调控是高频考点，常借pH调控沉淀实现杂质分离。实验操作类题目着重分离、检验与洗涤等基础技能，考查信息整合、流程分析、元素化合物知识迁移及多步骤目的推理能力。考生需要通过流程图拆解，提炼关键转化关系，推导试剂选择与操作意图。重庆卷在这一模块的考查中，注重以真实情境为载体，融入重庆本土特色资源与产业实践，凸显化学学科在服务地方经济发展中的核心价值。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）工业上以钛渣(主要成分为、、和)为原料制取高硬度、耐磨损材料TiN并获得绿矾()的流程如图所示： 已知：Ⅰ．“碱浸”时生成难溶于水的； Ⅱ．该生产条件下，、开始沉淀的pH分别为6.3、1.8； Ⅲ．常温下，。 （1）Ti在元素周期表中的位置是第四周期第___________族，中Si原子的杂化轨道类型为___________。 （2）“酸浸”时用“水+浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，其显著优点是___________；用化学方程式表示“酸浸”前后钛元素的变化：___________。 （3）常温下“沉钛”一段时间后溶液的，此时___________。 （4）“高温还原”制备TiN的步骤中，还原剂与还原产物的物质的量之比为___________；确认产品TiN晶体的晶体结构所用到的仪器是___________。 （5）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物()为___________(填化学式)。 【答案】（1）ⅣB 杂化 （2）提高溶液温度，加快反应速率 （3） （4） X射线衍射仪 （5） 【分析】钛渣主要成分为TiO2、Fe2O3、Al2O3和SiO2。钛渣磨细加氢氧化钠“碱浸”，TiO2与NaOH反应生成难溶于水的Na2TiO3、Al2O3与NaOH反应生成可溶性物质Na[Al(OH)4]、SiO2生成与NaOH反应可溶性物质Na2SiO3，过滤，滤渣中含有Na2TiO3、Fe2O3，用水和浓硫酸“酸浸”，酸浸液中存在的主要离子有TiO2+、H+、Fe3+、，加适量铁粉“沉钛”得到TiO(OH)2，铁粉Fe3+还原为Fe2+，将滤液2中有Fe2+和离子，形成FeSO4溶液，经过一系列操作即蒸发结晶得到绿矾FeSO4·7H2O，TiO(OH)2“脱水”得TiO2，TiO2和C、Cl2反应生成TiCl4、CO，用氨气高温还原TiCl4生成TiN、N2、HCl。 【解析】（1）Ti是第22号元素，电子排布为[Ar]3d24s2，位于第四周期第ⅣB族；根据杂化轨道理论，SiO2中Si原子的杂化轨道类型为sp3杂化； （2）“碱浸”后滤渣主要是Na2TiO3，“酸浸”时需要将其转化为TiO2+，若直接使用一定量的硫酸，可能需要加热或长时间反应，浓硫酸溶于水放热，“酸浸”时用“水+浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，可以利用浓硫酸稀释时放出的热量提高溶液温度，加快反应速率；“酸浸”时Na2TiO3转化为TiO2+，反应的化学方程式为； （3）溶液pH=2时，，则，已知，故，将代入公式中，即； （4）氨气高温还原TiCl4生成TiN、N2、HCl，反应方程式为，只有2mol 中N化合价升高生成，是还原剂；Ti化合价从+4降为+3，得到还原产物共6 mol，因此还原剂与还原产物物质的量之比为；确认产品TiN晶体的晶体结构所用到的仪器是X射线衍射仪； （5）开始时，83.4 g FeSO4·7H2O的物质的量为，Fe的物质的量为0.3 mol，Fe的质量为0.3 mol×56 g/mol=16.8 g，曲线中D点固体质量为23.2 g，其中O的质量为m(O)=23.2 g-16.8 g=6.4 g，得，，故氧化物FexOy为Fe3O4。 2．（2026·重庆·模拟预测）三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，是制备某活性铁催化剂的主要原料，用制备的流程如下： （1）中C元素的化合价为___________价；溶液呈___________性(填“酸”“中”“碱”)。 （2）为加快“氧化”的速率，可采取的措施是___________；“氧化”过程发生反应的化学方程式为___________。 （3）“调pH”的最佳值为3.5，原因是___________。 （4）“系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤的具体操作是___________。 （5）设计简单的实验证明中的为该配合物的内界：___________。 （6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：称量m g样品加稀硫酸配制250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，在上述溶液中加入适量锌粉，使溶液恰好从黄色变为浅绿色，反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①第一次用溶液滴定的目的是___________。 ②该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。 【答案】（1） 酸 （2）适当搅拌，适当升高温度 （3）pH小于3.5易生成草酸，难生成，pH高于3.5易形成沉淀 （4）将乙醇溶液沿玻璃棒加入漏斗至没过晶体，待液体自然流下，重复2~3次 （5）取少量样品配成溶液后，加入KSCN溶液，若未见红色，则证明为该配合物的内界 （6）氧化三草酸合铁酸钾中的 【分析】本实验以为原料制备三草酸合铁酸钾晶体：先向中加稀硫酸溶解，再用将氧化为，加入草酸调节至3.5，再加入草酸钾，经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤干燥得到目标晶体；后续通过滴定实验测定晶体中铁的含量，并设计实验验证为配合物内界。 【解析】（1）配合物中为+1价，中心离子为+3价，设中C的化合价为，根据电荷守恒：，解得；和均为弱碱阳离子，在水溶液中发生水解，使溶液中浓度大于浓度，溶液呈酸性； （2）可通过适当搅拌（增大接触面积）、适当升高温度（提高分子运动速率，活化分子百分数增大）来加快反应速率；酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，配平得：； （3）过小时（小于3.5），溶液中浓度过高，草酸根离子易与结合生成难电离的草酸，难以形成目标配合物离子；过大时（高于3.5），溶液中浓度升高，易发生水解生成沉淀，影响配合物的形成，因此最佳为3.5； （4）三草酸合铁酸钾易溶于水、难溶于乙醇，因此用乙醇洗涤晶体：将乙醇溶液沿玻璃棒注入漏斗至没过晶体，待乙醇自然流下后，重复操作2~3次，即可洗净晶体表面的杂质，同时减少晶体溶解损失； （5）配合物的内界离子难以电离，无法以游离态存在于溶液中，因此可通过检验溶液中是否存在游离验证：取少量晶体样品配成溶液，加入溶液，若溶液不变红，说明溶液中无游离，证明位于配合物内界； （6）① 样品中的可与发生氧化还原反应，因此第一次滴定的目的是氧化三草酸合铁酸钾中的，消除其对后续滴定的干扰； ② 加入锌粉后，溶液中被还原为，第二次滴定中与按物质的量比反应，25.00 mL溶液消耗 20.00 mL，则，对应；250 mL溶液中，铁的质量为，因此质量分数为。 3．（25-26高三下·重庆·月考）工业上用镍矿渣[主要含、，还含少量、、、和]制备的过程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 6.8 2.2 7.5 9.4 7.2 沉淀完全的 9.2 3.2 9.0 12.4 9.0 ②；。 （1）基态原子价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”是、___________(填化学式)。“酸浸氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“调”的范围为___________。 （4）“滤渣3”为。若“沉镁”前，取等体积的溶液与该溶液混合(假设溶液总体积不变)，要使恰好完全沉淀，则所加入溶液的浓度为___________；该步骤需要控制溶液，原因是___________。 （5）“萃取”原理如下：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。工业上用作萃取剂，萃取时，、的萃取率和分离因素随的关系如图所示： 已知：分离因素是指在相同条件下，两种溶质在萃取剂与水中分配系数的比值。 萃取时，选择为___________(填字母)。反萃取的试剂为___________(填名称)。 a．1.5        b．3.5        c．5.5 （6）资料显示，在不同温度下硫酸镍溶液形成结晶水合物的形态如表所示。“一系列操作”是___________。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 高于53.8℃ 形态 多种结晶水合物 【答案】（1） （2） （3） （4）(或) 过低，会生成，不利于沉淀；过高，会转化为 （5）b 稀硫酸 （6）蒸发浓缩，冷却至30.8℃∼53.8℃之间结晶，过滤，洗涤，干燥 【分析】该工艺流程以含Ni(OH)2​、NiS及少量钴、铁、镁、硅杂质的镍矿渣为原料制备NiSO4​⋅6H2O。先向镍矿渣中加入稀硫酸和氯酸钠进行酸浸氧化，过滤除去不溶性的和反应生成的硫单质得到滤液；之后加入碳酸钠溶液调节pH，使铁离子沉淀完全后过滤除渣，再加入氟化钠溶液沉镁，过滤除去沉淀；接着通过萃取、反萃取分离除去钴杂质，得到纯净的硫酸镍溶液，最后控制温度在30.8℃∼53.8℃之间，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥等操作，得到目标产物六水合硫酸镍。 【解析】（1）Ni是28号元素，基态核外电子排布为，价层电子包含3d和4s轨道电子，因此价层电子排布式为。 （2） 镍矿渣中​不溶于稀硫酸，因此滤渣1除S外还含​；酸浸氧化中，被氯酸钠氧化为和S，​被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平即可得到离子方程式：。 （3）调pH的目的是让完全沉淀，同时保证不沉淀，结合表格：沉淀完全的pH为3.2、开始沉淀的pH为6.8，因此pH范围为。 （4）等体积混合后，混合液中初始，恰好完全沉淀时，根据，得游离的，沉淀消耗，因此混合液中总，原NaF溶液浓度为混合液的2倍，即；控制pH的原因：pH过低时结合生成HF，浓度降低，沉淀不完全，pH过高时会沉淀，造成产物损失。 （5）萃取需要分离因素最大，保证分离效果，由图可知pH=3.5时分离因素最大，因此选b；反萃取需要使萃取平衡逆向移动，增大即可，为不引入新杂质，选择稀硫酸作反萃取剂。 （6）根据表格，在稳定存在，因此操作是：蒸发浓缩后，控制温度在该范围内结晶，再经过过滤、洗涤、干燥得到产物。 押题猜想19 化学反应原理综合应用 终极押题 【改编题】中央经济工作会议强调要加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，其主要反应如下： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  。 回答下列问题： （1）一定温度下相关物质的相对能量如下表，则_______。 物质 相对能量 0 -393.5 -110.5 -242 （2）在一定压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。 已知：选择性。 ①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为_______、_______。 ②在①所选的催化剂和温度下，下列措施能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强    B．恒压下通入水蒸气    C．延长反应时间    D．增加投入量 ③以为催化剂，高于320℃后，转化率略有下降的可能原因是_______。 （3）在恒容密闭容器中充入1mol和4mol，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时含碳物质的物质的量[]与温度(T)的关系如图3所示。 ①图中表示的曲线为_______(填“X”“Y”或“”)，其呈现如图变化趋势的原因为_______。 ②点时体系压强为，则反应Ⅱ的平衡常数____(已知：分压=总压×物质的量分数)。 （4）电化学方法也可以实现甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动甲烷化，同时可处理有机废水。b电极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2）Ni-CeO2 320℃ AD 温度过高，导致催化剂活性降低 （3）Z 温度低于T1时，升高温度，以反应Ⅰ逆向移动为主，导致二氧化碳物质的量增大，温度高于T1时，升高温度，以反应Ⅱ正向移动为主，导致二氧化碳物质的量减小 0.27 （4） 【解析】（1）反应焓变等于生成物能量和减去反应物能量和，则； （2）①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为Ni-CeO2、320℃，此时二氧化碳转化率、甲烷选择性都较高； ②A．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应、反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，增大压强，反应Ⅰ正向移动，能提高平衡转化率；     B．恒压下通入水蒸气，水蒸气浓度增大，同时会导致容器体积增大，使得平衡逆向移动，平衡转化率降低；     C．延长反应时间，不改变平衡移动，不能提高平衡转化率     D．增加投入量，会促进二氧化碳的转化，能提高平衡转化率； 故选AD； ③图示为反应相同时间的图示，以为催化剂，高于320℃后，转化率略有下降的可能原因是温度过高，导致催化剂活性降低，使得反应速率降低，导致单位时间内二氧化碳转化率下降； （3）①反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲烷物质的量降低，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO物质的量增大，故图中XYZ分别表示、CO、的曲线；其呈现如图变化趋势的原因为温度低于T1时，升高温度，以反应Ⅰ逆向移动为主，导致二氧化碳物质的量增大，温度高于T1时，升高温度，以反应Ⅱ正向移动为主，导致二氧化碳物质的量减小； ②由图，点时体系压强为，甲烷、CO均为0.3mol，由三段式： 二氧化碳、氢气、甲烷、水、一氧化碳分别为0.4mol、2.5mol、0.3mol、0.9mol、0.3mol，总的物质的量为4.4mol，因该反应前后气体分子数不变，故反应Ⅱ的平衡常数； （4）图示为电解池装置，b极二氧化碳得到电子被还原为甲烷：。 押题有据 “化学反应原理综合应用”是高考化学原理模块中综合度最高、思维容量最大的压轴题型，也是重庆卷非选择题中固定出现的高分值大题之一。该类试题以真实的工业合成、能源转化或环境治理为情境，将热化学、动力学、化学平衡与电化学四大核心模块有机融合，侧重考查学生在新情境下获取信息、构建模型和解决复杂问题的综合能力。近五年（2021—2025年）重庆高考化学试卷对该模块保持了连续考查，2025年重庆卷中该大题以跨学科融合的“弛豫时间”等新概念为载体，结合速率常数与平衡常数进行综合考查，体现了新高考对关键能力的高位要求。试题难度在近年来呈现稳中有升的趋势，整体难度达近五年峰值，在基础题占比约60%的前提下，通过工业场景迁移、多变量图像分析及新概念融合等方式提升区分度。重庆卷在该模块的考查中，以真实情境为载体，注重学科核心素养导向，凸显“基础+创新”的命题思路。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）乙醇是一种应用广泛的有机化合物。 （1）乙醇与水催化合成：。在体积为V L的密闭容器中，其他条件均相同时，不同温度下产生的体积(标况)与时间关系如图所示。 ①反应温度___________(填“”或“”)。 ②温度下的平均反应速率为___________。 （2）另一种乙醇与水重整制的主要反应如下： 反应1：   反应2：   压强为100 kPa时，的平衡产率与温度、起始投料比[]的关系如图所示(每条曲线上的平衡产率相等)。 ①的转化率：b点___________(填“”“<”或“”)c点。 ②a、b两点的平衡产率相等的原因是___________。 ③T K时，将和投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50 kPa，平衡时容器内压强为，，___________kPa，反应2的压强平衡常数___________。 （3）利用下图所示装置可以将乙醇转化成醋酸铵。 ①充电时阳极的电极反应式为___________。 ②若正极区恰好生成1.5 mol醋酸铵，理论上负极质量减少___________g。 【答案】（1） （2） b点温度高于a点，升高温度，反应1正向移动生成的量等于反应2逆向移动消耗的量 5 （3） 195 【解析】（1）根据图像“先拐先平数值大”原则，T1曲线达到平衡更快，且平衡时H2体积更大。说明T1温度下反应速率更快，且升温有利于正向进行（吸热反应），故 T1> T2；根据图像，T2温度下180 min时H₂的体积为180 mL（标况）。我们需要将H2的体积转换为物质的量，并结合反应方程式计算CH3COOH的生成量。，根据反应方程式，每生成2 mol H2，同时生成1 mol CH3COOH。因此生成的，CH3COOH的浓度变化：，其平均速率 v= = ​=​ mol⋅L−1⋅min−1（或mol⋅L−1⋅min−1）。 （2） η = n(H2O)/n(C2H5OH)，η越大，H2O的量越多，根据勒夏特列原理，增加H2O的量会促进反应1和反应2正向进行，从而提高CH3CH2OH的转化率。b点的η大于c点，说明b点H2O更多，CH3CH2OH的转化率更高。因此，b点CH3CH2OH的转化率 > c点；反应1的ΔH1​>0（吸热），升温促进平衡正向移动， H2产率升高；反应2的ΔH2​<0（放热），升温平衡逆向移动， H2产率降低。a点温度低、投料比η小；b 点温度高、投料比η大。温度升高对产率的促进作用与投料比增大对产率的促进作用相互抵消，最终平衡产率相等；初始总物质的量 n0​=3 mol+1 mol=4 mol，初始压强 p0​=50 kPa，平衡总压强 p总​=70 kPa，恒温恒容下，因此平衡总物质的量： ，设反应1消耗x mol CH3CH2OH ，反应2消耗y mol CO，列三段式： 总物质的量：，，已知p(H2) = 25 kPa，根据p ∝ n：=，解得，则平衡时，，；故反应2的。 （3）充电时阳极发生氧化反应，对应放电时正极还原反应的逆过程。根据装置图示，乙醇在阳极被氧化为醋酸根，电解环境为碱性，电极反应式为：；放电时生成醋酸铵（CH3COONH4）的过程涉及电子转移，计算负极质量减少需分步进行：每生成1 mol CH3COONH4，对应C2H5OH变为CH3COO⁻失去4 mol e⁻，故1.5 mol CH3COONH4共转移6 mol e⁻。负极反应为：Zn + 4OH⁻ - 2e⁻ = [Zn(OH) 4]2-，每消耗1 mol Zn转移2 mol e⁻。因此，转移6 mol e⁻需消耗3 mol Zn，对应减少的质量为3 mol × 65 g/mol = 195 g。 2．（25-26高三下·重庆·月考）工业上采用丙烯氨氧化法制备丙烯腈，在催化剂存在下合成丙烯腈的反应如下： 主反应：（丙烯，g） 副反应：（丙烯，g） 已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 （丙烯，g） 20.0 184.3 0 （1）则主反应的______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）下列说法正确的是______（填标号）。 A．原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到 B．加入水蒸气对催化剂表面的积碳有清除作用 C．升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 D．达到平衡后再充入少量丙烯，正反应速率增大，逆反应速率减小 （3）某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的选择性的变化如图所示。 请推测当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的选择性降低的可能原因：______。 （4）在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是______（答出一点即可）。 （5）已知对于反应：，其标准平衡常数：。时，压强为的恒压密闭容器中，通入1 mol丙烯、1 mol氨气和3 mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有，，此时的分压______（用含x、y的代数式表示，下同）；副反应的标准平衡常数为______。 （6）常温常压下，在酸性电解质中，通过电催化耦合；与丙烯醛可以高效合成丙烯腈，写出制备丙烯腈的电极反应式：______________________。 【答案】（1） 任意温度 （2）AB （3）副反应受空气（或氧气）的影响更大，增大空气的量时，使得反应的平衡正向移动的程度大于主反应 （4）升高温度，平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多（合理即可） （5） （6） 【解析】（1）根据摩尔生成焓定义，反应焓变，； 主反应气体分子数增大，，且，根据，任意温度下； （2）A．石油裂解气含丙烯，可经分离得到原料丙烯，A符合题意； B．水蒸气与积碳反应：，可清除催化剂表面积碳，B符合题意； C．升高温度不改变反应活化能，仅增大活化分子百分数，C不符合题意； D．平衡后充入丙烯，正反应速率瞬间增大，逆反应速率也逐渐增大，D不符合题意； 故选AB； （3）副反应对氧气浓度更敏感，空气过量时副反应正向移动程度大于主反应，更多丙烯转化为丙烯醛，导致丙烯腈选择性降低； （4）在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，根据丙烯腈产率与反应温度的关系图，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是升高温度平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多等。根据图像可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂能提高丙烯腈产率；故答案为：副反应受空气（或氧气）的影响更大，增大空气的量时，使得反应的平衡正向移动的程度大于主反应； （5）①根据题意，有三段式如下： ； 生成的物质的量为，总物质的量为，分压：； ②副反应：，各物质分压：，，，，代入标准平衡常数公式得：； （6）酸性介质中，丙烯醛（）与反应生成丙烯腈（）和，配平得：。 3．（25-26高三下·重庆·月考）天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。 （1）下列反应有利于实现碳循环利用。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   ①___________。 ②在多个体积为的恒容密闭装置中，分别充入和只发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至，测得转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为，，其中、为速率常数，与的关系如图2所示。 已知：，为速率常数，、为常数，为活化能，为温度。图1中，在温度下，内为___________。c点___________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________，对应的是图2中的曲线___________(填“”或“”)。 （2）可以和工业废气生产，反应为：。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，。该反应的___________(用表示)。 （3）、与铁铈载氧体(简写为)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有的反应器中间歇通入、，按下列步骤交替发生反应。 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 步骤Ⅰ中铁铈载氧体表面的晶格氧将氧化为、。步骤Ⅰ、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是___________(填字母)。 A．表面转移至内部        B．内部转移至表面 （4）我国科技人员设计了以甲烷-熔融碳酸盐燃料电池为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处理，装置如图所示。已知： a．惰性电极1上发生如下转化过程：。 b．电解效率。 ①写出电源b极的电极反应式：___________。 ②一段时间内，阴极只收集到标准状况下气体。若阳极区()=5%且生成的邻苯二酚全部被氧化为，则转化ii中___________。 【答案】（1） 等于 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降，点温度更高，转化率小于点，所以c点表示的反应已达到平衡状态 （2） （3）A （4） 65% 【解析】（1）① 由题意得，反应II是由反应I与反应III相减所得，根据盖斯定律可知， ② 由图可知，在温度下，内，H2的转化率为20%，则转化的,，故内；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降，点温度更高，转化率小于点，所以c点表示的反应已达到平衡状态，故；由题意得，与成正比，升高温度，平衡逆向移动，该反应逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，故曲线对应 （2）设反应过程中转化CH4的物质的量为a mol，可列如下三段式： 根据，则，，平衡时，，n总为4.8 mol，则 （3）由题意得，步骤Ⅰ消耗了铁铈载氧体表面的晶格氧。同时从反应式中可看出，步骤ⅠI为再生过程，将表面的氧化为，为了使载氧体整体得到再生，新结合到表面的氧原子需要从表面迁移至内部。 （4）① 由题意知，b极上的甲烷失去电子变为CO2，反应式为； ② 阴极气体为H2，产生2 mol H2，转移4 mol ，阳极电极反应： 根据（）= 5%，该步失去电子为，则生成0.1 mol。 ，0.1 mol 失去2.6 mol电子，则 押题猜想20 有机合成与推断 终极押题 【改编题】电催化法是合成螺环类物质的新方法，苯甲醚环丙醇电化学氧化合成螺[4.5]结构流程如下： 已知：  R1、R2、R3为烷基 E→F的反应机理： （1）A的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）F中的官能团名称为___________、___________。 （4）G→H的反应类型为___________。 （5）B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种。 （6）请根据反应流程及已知信息，写出N以及产物P可能的结构简式：N：___________  P：___________(写出一种即可)。 【答案】（1）3,5-二甲基苯酚 （2） （3）酮羰基 碳碳双键 （4）取代反应 （5）22 （6） 或 【分析】 A的羟基与CH3I发生取代反应生成B，B与Br2发生取代反应生成C：，与KOOCCH2COOCH2CH3反应生成D：，D与CH3CH2MgBr反应生成E，E电催化后生成F，F经过还原反应后与I2反应生成G，G与反应生成H。 【解析】（1）A以苯酚为母体，羟基为1位，两个甲基位于3、5位，命名为3,5-二甲基苯酚； （2）苯环甲氧基对位上的氢发生取代反应，化学方程式为； （3）观察F的结构，分子中含有碳碳双键和酮羰基，官能团为碳碳双键和羰基； （4）G中碘原子被格氏试剂中的异丙烯基取代，生成H，属于取代反应； （5）B分子式为C9H12O，能使显色说明含酚羟基，分类计数： ① 苯环含2个取代基：−OH、，丙基有2种，位置邻、间、对共种； ② 苯环含3个取代基：、、，三个不同取代基共10种； ③ 苯环含4个取代基：、3个，共种，总计种； （6）根据，以及M的结构简式，N的结构简式为，根据电催化机理，P的结构简式为或 押题有据 “有机合成与推断”是高考化学有机模块中综合度最高、区分度最大的压轴题型，也是重庆卷非选择题中固定出现的高分值大题之一。重庆卷在这一模块的考查中，以新药、新材料合成等真实科研情境为依托，通过给定有机物结构串联核心反应链，试题综合性强，常引入新反应信息，紧密联系科技成果转化与生产实际问题，对思维容量要求较高，是高考化学中体现“基础+创新”命题思路的标杆题型。2025年重庆卷有机合成与推断大题以我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z为情境，2024年则以氘代药物M治疗迟发性运动障碍为背景，充分体现了重庆卷“以新药研发为情境载体”的鲜明特色。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）苯二氮草类药物在临床应用广泛，其中一种关键中间体G的合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）化合物A的化学名称为___________，化合物M中官能团的名称是___________。 （2）化合物B的分子式为，其结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．化合物C与M发生了加成反应，C断裂键，M断裂的化学键为键 B．反应D→F中，加入可以消耗反应生成的碱，提高转化率 C．反应F→G为碱性条件下的扩环反应，作催化剂，另一个产物为 （4）C→D的反应还生成一种副产物E，化合物E与D互为同分异构体，且都能转化为F，E的结构简式为___________。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种)。 ①含有苯环，且苯环上一氯取代物只有1种；②含有酰胺基、碳碳双键和硝基，硝基直接与苯环相连； ③苯环上无甲基和其他环状结构；④核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为。 （6）化合物A可通过电化学氧化制得。采用/作为氧化媒介，在电解槽中甲基磺酸介质的作用下被氧化成，再对邻硝基甲苯进行氧化。氧化邻硝基甲苯的离子反应方程式为___________。 【答案】（1）邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛 酯基、碳碳三键 （2） 还原反应 （3）AC （4） （5）或或或 （6）+4Ce4++H2O+4Ce3++4H+ 【分析】 对比A()、C()的结构简式结合反应条件可知B为，与氢气发生还原反应生成C（），与M（）发生加成反应生成D()，在条件下发生加成反应生成F()在催化剂发生反应生成G（）和。 【解析】（1） 化合物A结构简式为，化学名称为邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛；M为，所含官能团名称为酯基、碳碳三键； （2） 根据分析化合物B的分子式为，其结构简式为；与氢气发生还原反应生成C（），B→C的反应类型为还原反应； （3）A． M中碳碳三键中的键断裂，C中键断裂，C与M发生了加成反应，A正确； B．反应D→F发生加成反应，加入作为催化剂， 加快反应速率， B错误； C．反应F在作催化剂，发生扩环反应，生成G和，C正确； 故选AC； （4） C→D的反应M中碳碳三键中的键断裂，C中键断裂。C中有两处，若另一处断裂则生成一种副产物E ()，E的结构简式为； （5） 化合物G结构简式为，不饱和度为7，C原子个数13，O原子个数3，N原子个数2。G的同分异构体中满足①含有苯环，且苯环上一氯取代物只有1种；②含有酰胺基、碳碳双键和硝基，硝基直接与苯环相连；③苯环上无甲基和其他环状结构；④核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为，说明该物质中含有1个酰胺基、2个碳碳双键和1个硝基四个取代基分别且位于对称的位置，根据峰面积制备可知有两个甲基上的六个氢原子等效，结构简式为 或或或； （6） 将邻硝基甲苯的甲基氧化成醛基，被还原成。两者反应的离子反应方程式为+4Ce4++H2O+4Ce3++4H+。 2．（25-26高三下·重庆·月考）瓜氨酸(K)主要存在于西瓜、甜瓜等葫芦科作物果实，广泛应用于医疗、食品领域。1941年，S。 Fox提出一种合成瓜氨酸的方法如下图所示： 已知：为苄基()。 （1）A中所含的官能团名称为___________。 （2）D的化学名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）H→I的反应中，生成E可循环利用，D与E反应生成F的化学方程式为___________。 （5）J→K的反应中，生成一种黑色固体，其化学式为___________。I到K的反应中，的作用是___________。 （6）满足以下条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 i．含有五元环结构；ii．具有酰胺基。 （7）请根据流程中的信息，以-苯乙醇()为原料，合成___________ (其他无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1）羰基或酮羰基 （2）5-氨基戊酸 （3）取代反应 （4） （5） 保护羧基，防止羧基与尿素反应 （6）5 （7） 【分析】 由流程图可知，A与发生取代反应生成B和；B在硫酸作用下成环生成C；C在酸性条件下水解生成D；D与E发生取代反应生成F，结合D、F的结构简式及小题（4）的已知可得E为；F与发生取代反应生成G，G与氨水反应生成H，H与发生反应生成I和E，I经保护羧基再与尿素反应生成J，J与反应生成K。 【解析】（1）由A的结构可知，A中所含的官能团名称为羰基或酮羰基； （2）D的结构为，主链含5个碳原子，氨基在5号碳，羧基在1号碳，系统命名为5-氨基戊酸； （3）C为环内酰胺结构，在酸性条件下水解开环，生成D（5-氨基戊酸），该反应属于取代反应； （4） 由流程可知，H→I的反应中生成可循环利用的E（），D（5-氨基戊酸）与E在条件下发生取代反应生成F。反应的化学方程式为： （5）J与反应生成K，结合原子守恒知，同时生成的黑色固体为；I→K的反应中，I、K中含羧基而J中不含，则的作用是保护羧基、防止羧基与尿素反应的作用； （6） C的分子式为，C的同分异构体要求：①含五元环结构；②含酰胺基（）。则符合条件的同分异构体为：、、、、共5种； （7） 结合题中流程信息，以-苯乙醇()为原料合成的路线图为： 。 3．（25-26高三下·重庆·月考）荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生物分子的分子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L的合成路线如下： （1）A中所含官能团的名称是_____，E的化学名称为_____。 （2）B→D过程中反应①的化学方程式为_____。 （3）的反应类型是_____，I的结构简式为_____。 （4）R是F的同系物，且相对分子质量比F大28，则R的同分异构体中含有苯环的有_____种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：的是_____(写出其中一种的结构简式)。 （5）和中都含有碳碳三键，由和合成的反应过程如下： 已知：①试剂b的分子式为； 。 写出试剂b和K的结构简式：_____、_____。 【答案】（1）羧基、碳碳双键 苯乙炔 （2）+3NaOH+2NaBr+3H2O （3）加成反应 （4）20 、、 （5） 【分析】根据A生成B，两者的分子式可知，发生了加成反应，B生成C的已知条件可知，发生了卤代烃的消去生成C，故A的结构简式为，B的结构简式为，D脱羧生成E（）；F与试剂发生加成反应生成G，G发生加成生成H，H氧化生成I（），I水解生成J；J、E和试剂b生成K（），K异构化生成L（），L加成反应生M，据此分析。 【解析】（1）A（）中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键；E（）名称为苯乙炔； （2） B→D过程为卤代烃的消去，需注意B中溴原子和羧基均会与NaOH反应，1molB会消耗3molNaOH，其化学方程式为+3NaOH+2NaBr+3H2O； （3）从物质的转变，可以看出是不饱和键生成单键，反应类型是加成反应；由分析可推知I的结构简式为 （4）R是F的同系物，且相对分子质量比F大28，则R的同分异构体中含有苯环的有以下几种情况：①苯环上只有一个取代基，可以为，共5种；②若苯环上有两个取代基，则取代基可以为一个氨基和一个乙基，或者一个甲基和一个-CH2NH2，或者是一个甲基和一个-NHCH3，每一种情况，有邻、间、对三种位置关系，则有3×3=9种；③苯环上有三个取代基，两个甲基和一个氨基，有6种结构；综上分析，符合题意的共有5+9+6=20种同分异构体； 其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：的结构简式为是、、； （5） 根据已知，说明试剂b中含有醛基，根据E、J、K结构简式可知，试剂b为，J与b生成Q（），Q与E加成生成K，K的结构简式为； 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与材料 押题猜想02 化学与科技 押题猜想03 化学与生活 押题猜想04 有机化合物的结构与性质 押题猜想05 劳动与化学 押题猜想06 化学实验装置与评价 押题猜想07 无机化合物的性质与转化 押题猜想08 物质性质与应用因果陈述 押题猜想09 元素周期表与周期律 押题猜想10 化学实验操作与评价 押题猜想11 阿伏加德罗常数 押题猜想12 电解质溶液 押题猜想13 物质结构与性质因果关系 押题猜想14 化学电源 押题猜想15 实验原理探究与评价 押题猜想16 电解池 押题猜想17 实验综合探究 押题猜想18 化工流程分析 押题猜想19 化学反应原理综合应用 押题猜想20 有机合成与推断 押题猜想01 化学与材料 终极押题 【改编题】化学科技推动着重庆先进制造业发展，下列说法错误的是 A．“庆油3号”出油量高成为我国油菜当家品种，油属于酯类 B．西南铝7050铝合金撑起“骨架”，铝合金密度大硬度小 C．尼龙66实现全产业链绿色制备，尼龙66属于合成纤维 D．透明纳米微晶玻璃提高手机屏幕耐摔性，玻璃属于无机非金属材料 押题有据 “化学与生活”是高考化学STSE模块的重要考查内容，也是重庆卷选择题的高频命题方向。近年来，重庆卷在第一道选择题中常以日常生活场景（如垃圾分类、食品添加剂、饮用水安全、厨余资源化等） 为背景，同时紧密衔接重庆本土生活实践与生态建设成果，地域特色与学科应用深度融合，旨在强化化学知识与生活常识的关联性，凸显学科服务公众健康与生态文明建设的核心理念。 考题猜想 1．（25-26高三上·重庆·阶段练习）下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．青铜礼器四羊方尊 B．木雕罗汉像 C．白釉贴花带盖瓶 D．丝质素纱禅衣 2．（2024·重庆·一模）第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是 A．新型隐形战机歼-35A用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料 B．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si C．翼龙-X无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物 D．地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料 3．（24-25高三下·重庆·月考）我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列选项中属于金属材料的是 A．“嫦娥号”月球探测器使用的太阳能电池板 B．第六代战机使用的高分子涂装材料 C．超高速动车CR-50使用的稀土金属永磁发动机 D．“奋斗者”号潜水器使用的玻璃微珠固体浮力材料 押题猜想02 化学与科技 终极押题 【改编题】化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A．为保证食物的口感与风味，可以随便使用食品添加剂的品种与数量 B．对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 D．葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 押题有据 “化学与科技”是高考化学STSE模块的重要考查内容，也是重庆卷选择题的高频命题方向。近年来，重庆卷在第一道选择题中常以国家重大科技工程（如航天工程、先进合金材料、绿色催化剂、核能技术等） 为背景，同时紧密衔接重庆本土科技攻关与产业化成果，地域特色与学科前沿深度融合，旨在强化化学基本概念与化学用语的应用价值，凸显学科服务国家战略与社会发展的核心理念。 考题猜想 1．（24-25高三上·重庆·月考）化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 B．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应 C．Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和，两者互为同系物 D．实施的海底封存，需要将进行液化，液化过程中的共价键不会被破坏 2．（22-23高三上·重庆沙坪坝·阶段练习）化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述正确的是 A．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅 B．2022年北京冬奥会开幕式演出服用到的石墨烯发热材料属于有机高分子材料 C．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝是一种纯净物 D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 3．（22-23高三·重庆沙坪坝·阶段练习）化学与科技、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A．宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它属于合成高分子材料 B．水华、赤湖等水体污染与大量排放含N和P元素的物质有关 C．现在探索的新能源有太阳能、氢能、风能和生物质能等，它们均属于不可再生能源 D．高炉炼铁时增加反应炉的高度，使和充分接触，能减少尾气中的含量 押题猜想03 化学与生活 终极押题 【改编题】化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．晋朝传玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgS B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C．长期服用阿司匹林(乙酰水杨酸)因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适 D．大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到 押题有据 “化学与生活”是高考化学STSE模块的重要考查内容，也是重庆卷选择题的高频命题方向。近年来，重庆卷在第一道选择题中常以日常生活场景（如垃圾分类、食品添加剂、饮用水安全、厨余资源化等） 为背景，同时紧密衔接重庆本土生活实践与生态建设成果，地域特色与学科应用深度融合，旨在强化化学知识与生活常识的关联性，凸显学科服务公众健康与生态文明建设的核心理念。 考题猜想 1．（25-26高三上·重庆·阶段练习）化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维 B．神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 2．（24-25高三上·重庆·阶段练习）化学材料与生活息息相关，下列说法正确的是 A．是常用的干燥剂，可用作食品干燥 B．具有导电性，所以可以用于制作光导纤维 C．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 D．用过碳酸钠()漂白衣物，是利用其具有强氧化性 3．（2024·重庆涪陵·模拟预测）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A．甲醛、苯都是室内空气污染物 B．对水晶进行X射线衍射实验，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 C．为除去锅炉水垢中的，需先用溶液处理，使转化为 D．食用油在空气中久置变味是因为发生了还原反应 押题猜想04 有机化合物的结构与性质 终极押题 【改编题】由间甲苯酚制备间羟基苯甲酸路线如下，下列说法不正确的是    A．反应Ⅰ的目的是防止酚羟基被氧化 B．试剂X可能是酸性高锰酸钾溶液 C．已知反应Ⅲ是利用浓HBr的强酸性使酚羟基复原，因此可以用浓HI代替 D．可以通过加聚反应得到   押题有据 “有机化合物的结构与性质”是高考化学有机模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中每年必考的重点题型之一。有机化学作为连接微观分子结构与宏观物质性质的重要桥梁，在重庆高考试卷中始终占据着关键位置。选择题中对该模块的考查，注重以典型有机物的结构为载体，聚焦官能团的辨识与性质推理、原子共面共线的空间分析以及有机反应类型的准确判断，在立足教材主干知识的基础上，注重对“结构决定性质”这一化学核心观念的深度考查，凸显学科基础价值与逻辑思辨能力。 考题猜想 1．（25-26高三下·重庆·月考）奥司他韦在治疗流感方面发挥了重要作用，其分子结构如图，下列说法正确的是 A．该分子属于芳香烃 B．该分子环上的一溴代物只有1种 C．该分子含有3个手性碳原子 D．该分子水解时最多消耗 2．（2026·重庆·二模）某药物中间体(M)的结构如图。下列有关的说法正确的是 A．能发生水解反应 B．分子中含有2个手性碳原子 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可用红外光谱测定其相对分子质量 3．（2026·重庆·一模）黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图所示，下列有关黄芩素的说法错误的是 A．存在三种官能团 B．苯环上的一氯代物有4种 C．1 mol黄芩素最多能与3 mol NaOH反应 D．与足量发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子 押题猜想05 劳动与化学 终极押题 【改编题】科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A．石墨烯与金刚石互为同位素 B．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C．氮化硅()陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 D．高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 押题有据 “劳动与化学”是高考化学STSE模块的特色考查内容，也是重庆卷选择题中落实“立德树人”根本任务的重要载体。近年来，重庆卷在第一道选择题中常以日常生活劳动（如清洁消毒、食品加工）、生产劳动（如农业实践、工业生产）与服务性劳动（如社区环保、志愿服务） 为情境背景，同时紧密衔接重庆本土劳动实践与德育实践成果，地域特色与价值引领深度融合，旨在考查物质性质与应用原理之间的逻辑关联，凸显化学学科在劳动教育中的独特价值与德育功能。 考题猜想 1．（25-26高三上·重庆·开学考试）“劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 酿制米酒 淀粉水解 C 用砂纸磨刀 制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 2．（2026·重庆·二模）化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是 A．镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机 B．氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂 C．维生素、均可作为食品的抗氧化剂 D．、均可用作饮用水的处理剂 3．（25-26高三上·重庆·开学考试）化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是 A．植物油催化加氢可制肥皂 B．臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂 C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 押题猜想06 化学实验装置与评价 终极押题 【改编题】下列实验装置不能达到相应目的的是 A．验证苯与液溴发生了取代反应 B．验证浓酸有脱水性 C．验证极易溶于水 D．验证金属性： 押题有据 “化学实验装置与评价”是高考化学实验模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题的高频命题方向。近三年重庆卷实验相关选择题稳定在2道左右，试题通常围绕仪器功能辨析及装置应用为重点展开，从基础操作类（如滴定终点判断、分液漏斗检漏、量器读数规范等）与装置分析类（如防倒吸设计、气密性检查、尾气处理装置评价等）两大维度切入，同时呈现操作情境复杂化的趋势——非常规仪器识别、术语规范书写及跨模块知识综合运用成为主要的区分点与考查难点。重庆卷实验试题强调对教材实验的掌握与理解，如实验装置的选择和操作的正误判断，突出以真实情景为载体，体现化学学科素养。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 A．图①装置——配制溶液 B．图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C．图③装置——比较、、S的氧化性强弱 D．图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热 2．（2025·重庆·三模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．图①能证明酸性： B．图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C．图③装置常用于分离互不相溶的液体 D．图④可用于探究的热稳定性 3．（25-26高三上·重庆·月考）下列关于如图所示装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室快速制，生石灰可以用碱石灰替代 B．图②可用于除去电石与水反应制得的乙炔中的杂质 C．图③可用于分离和，冷凝水应下进上出 D．图④可用于制备明矾晶体 押题猜想07 无机化合物的性质与转化 终极押题 【改编题】下列反应方程式不正确的是 A．Al溶于足量的溶液： B．向溶液通入过量的： C．与足量的浓硝酸反应： D．向溶液中通入足量的： 押题有据 “无机化合物的性质与转化”是高考化学元素化合物模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中高频必考的重点题型之一。近五年重庆高考化学试卷中，“常见无机物的性质”考点稳定在五年五考的考频，在2025、2023、2022、2021年重庆卷中均有考查。试题通常以生活应用或工业情境为背景，考查物质性质的辨识、转化路径的判断以及性质与用途的对应关系。重庆卷特别注重将元素化合物知识与化学实验操作、工业流程分析深度融合，同时紧密衔接重庆本土无机精细化工产业（钡盐、锶盐、锰盐等） ，地域特色与学科应用深度融合，凸显化学学科在资源利用与材料开发中的核心价值。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是 A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火 C．I具有漂白性 D．1 mol H与足量反应转移2 mol电子 2．（25-26高三上·重庆·月考）甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法正确的是 A．甲的焰色一定是黄色 B．比较Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可证明甲的金属性比乙强 C．反应Ⅲ可用于工业制备丁 D．反应Ⅳ的另一产物可用KSCN溶液检验 3．（25-26高三上·重庆·阶段练习）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属铝的制备：溶液 B．氯碱工业：粗盐溶液 C．制备高纯硅： D．硝酸工业： 押题猜想08 物质性质与应用因果陈述 终极押题 【改编题】下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热产生的气体，直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该反应生成了乙烯 B 用稀硫酸与块状石灰石反应制取，然后将通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 鸡蛋清发生了变性 D 将通入品红的无水乙醇溶液中，溶液不褪色 不能使品红的水溶液褪色 押题有据 “物质性质与应用因果陈述”是高考化学STSE模块与元素化合物知识的交汇点，也是重庆卷选择题的高频命题方向。该题型以“性质决定用途，用途反映性质”为基本命题逻辑，重点考查学生对物质性质与应用之间因果关联的准确判断，近年还呈现出与物质结构知识深度融合的趋势，要求考生在理解微观结构与宏观性质关系的基础上，进一步建立“结构→性质→用途”的完整逻辑链条。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入浓溶液 出现浑浊 溶液降低了蛋白质的溶解度 B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 C 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 D 向铜片上滴入少量稀硝酸 试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为 2．（25-26高三下·重庆九龙坡·开学考试）下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取晶体加水充分溶解，滴加溶液 产生白色沉淀 晶体中含有 B 常温下，分别向等浓度的NaCl和NaI溶液中，逐滴加入银氨溶液 只有NaI溶液中产生沉淀 该温度下的： C 将盛有气体的注射器压缩至原体积的一半 红棕色变浅 气体中存在平衡 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 3．（25-26高三上·重庆·月考）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡 生成白色沉淀 非金属性： B 室温下，将铝片分别插入稀、浓中 前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀浓 C 室温下，向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS固体和CuS固体 ZnS固体溶解而CuS固体不溶解 ： D 常温下，用pH计测溶液和NaClO溶液的pH pH值前者小于后者 酸性： 押题猜想09 元素周期表与周期律 终极押题 【改编题】某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A．基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B．电负性：X>W>Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．化合物P熔点低，易挥发 押题有据 “元素周期表与元素周期律”是高考化学物质结构模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中高频必考的经典题型之一。近五年重庆高考化学试卷中，“元素周期率”考点呈现五年六考的稳定考频（2025、2024、2023、2022、2021年重庆卷均有考查）。试题通常以实际物质或特定情境为载体，要求考生根据所给信息推断元素种类，进而分析原子半径、电离能、电负性、金属性、化学键及化合物性质等核心问题，深刻体现了“位—构—性”三者统一的化学学科核心观念。重庆卷在这一考点的考查上，不仅注重对元素周期律基本规律的掌握，更将重庆本土特色矿产资源与战略性新兴材料有机融入，使宏观规律与微观结构、地域特色深度融合，凸显化学学科在物质认知与资源开发中的基础价值。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数是内层电子数的一半，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1.W与E相邻，可形成所有原子最外层均满足8电子稳定结构的E-W-W-E化合物。下列说法错误的是 A．E-W-W-E的化学式为 B．简单离子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．Z的氢氧化物能与浓氨水发生反应 2．（25-26高三上·重庆·月考）最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，与位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 D．该锂盐的熔点低于 3．（25-26高三上·重庆·月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．W、X、Y的简单离子的半径： B．X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 C．同周期第一电离能比Y大的元素有5种 D．简单氢化物的稳定性： 押题猜想10 化学实验操作与评价 终极押题 【改编题】实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程，向集气管中充入时，三通阀的孔路位置为。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 下列说法正确的是 A．发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为   B．若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，则更有利于监测反应过程 C．乙醇比丙酮更不适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂 D．判断氢化完全的依据是水准管中液面不再改变 押题有据 “化学实验操作与评价”是高考化学实验模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中高频必考的经典题型。重庆卷在这一板块的考查中，以基础操作规范性、现象与结论逻辑匹配为重点，紧密围绕教材实验展开命题，试题的四个选项通常以“拼盘式”组合呈现，综合度较大，同时注重以真实情境为载体，体现化学学科素养。近三年重庆卷实验相关选择题稳定在2道左右，其中一道聚焦基础实验操作与装置评价，另一道以表格形式呈现实验操作、现象与结论之间的逻辑关系判断，全面考查学生的实验基础与逻辑推理能力。 考题猜想 1．（25-26高三下·重庆·月考）下列实验操作正确的是 A．量筒的读数为5.0 mL B．转移溶液 C．加热溶液 D．点燃酒精灯 2．（2025·重庆·三模）下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．检验1-氯丁烷中氯元素 C．检验乙炔的还原性 D．除去中的气体 3．（25-26高三上·重庆·开学考试）下列仪器和操作能实现实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．验证与水的反应放热 C．分离铁粉和 D．测定醋酸溶液浓度 押题猜想11 阿伏加德罗常数 终极押题 【改编题】设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B．18 g重水()中含有的中子数为 C．溶液中含数目小于 D．常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 押题有据 “阿伏加德罗常数（NA）”是高考化学选择题中经久不衰的经典题型，也是重庆卷的高频必考考点。重庆卷在这一板块的考查中，以共价键数目计算、溶液中粒子浓度推算、氧化还原反应中电子转移及混合物比例分析为四大高频考点，试题以正误判断题的形态呈现，四个选项分别从不同的知识维度进行设问，对考生的基本概念掌握程度与逻辑推理细致程度提出了综合性要求。 考题猜想 1．（25-26高三上·重庆·开学考试）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol正四面体烷中含有键的数目是 B．标准状况下，中所含原子数目为 C．在溶液中，阳离子数目大于 D．40 gSiC晶体中所含有的键数目为 2．（24-25高三上·重庆·期末）三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．分子构型为平面三角形 B．生成时，反应转移的电子数目为 C．标准状况下，气体中含有数目为 D．溶液中含有的数目为 3．（2026·重庆·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含电子数为 B．5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含C原子数为 C．溶液中数目为 D．60 g二氧化硅晶体中含有键数为 押题猜想12 电解质溶液 终极押题 【改编题】已知和可结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ代表的是分布系数随的变化关系 B．， C．图中点对应的 D．当时，体系中 押题有据 “电解质溶液”是高考化学水溶液离子平衡模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中分散考查、大题中深度整合的重点板块。重庆卷在这一模块的考查中呈现出鲜明的“选择题分散设点、大题集中呈现图像”的命题特征，试题以酸碱滴定曲线、沉淀溶解平衡、粒子分布图及离子浓度守恒关系为四大考查维度，强调基础概念与复杂图像的整合。2024年重庆卷第11题考查了三大守恒中的物料守恒（电荷守恒），选择题侧重守恒关系的基础判断，而沉淀图像、pH-粒子分布图等复杂图像分析则多嵌入工艺流程大题中，成为大题中的“隐藏考点”。同时，酸碱滴定曲线常与反应热结合，通过量热法测ΔT关联离子浓度动态变化，体现了化学反应原理模块的跨知识点融合。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A．常温下，的 B．在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C．c点溶液中， D．b点的溶液中， 2．（2026·重庆·一模）草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： 已知：室温时的。下列说法错误的是 A．溶液中： B．“酸化溶解”的溶液中： C．溶液中： D．相等的和溶液： 3．（25-26高三上·重庆·月考）食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法正确的是 A．当与的物质的量分数相等时的pH=5.97 B． C．pH=10时， D．用NaOH溶液滴定达到终点时， 押题猜想13 物质结构与性质因果关系 终极押题 【改编题】科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生。下列说法正确的是 A．图中虚线均为氢键 B．加热时最先失去的是与结合的结晶水 C．中S原子和中O原子的杂化方式相同 D．和与结合前后，键角均不变 押题有据 “物质结构与性质因果关系”是高考化学物质结构模块在2025年出现的新型考查方式，也是未来高考选择题的热点方向。该题型以 “结构决定性质，性质决定用途” 为基本命题逻辑，聚焦微观结构与宏观性质之间的因果关联，要求考生准确判断“事实—解释”之间是否存在正确的逻辑对应关系。这一新型考查方式体现了教考结合的理念，是对化学学科核心素养中“宏观辨识与微观探析”能力的深度考查，也是未来考查的热点方向。重庆卷在物质结构模块的考查中，近年来始终围绕“位—构—性”三位一体的学科观念展开，该新题型的引入与重庆卷现有的命题体系高度契合。 考题猜想 1．（25-26高三上·重庆·月考）物质结构决定物质性质。下列事实与解释匹配正确的是 选项 事实 解释 A 水流能被静电吸引，不能 是极性分子，是非极性分子 B 分解温度： 共价键键长： C 加热与浓混合物可制备 浓酸性比酸性强 D 碱性： 甲基是吸电子基团，使电子云密度增大，结合能力增强 2．（25-26高三下·重庆九龙坡·开学考试）物质结构决定性质。下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点： 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 酸性： F原子吸电子能力比Cl原子更强，使羧基中的O-H键极性更强 3．（25-26高三上·重庆·月考）下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 冰的密度比水小 氢键具有饱和性和方向性，冰中水分子的空间利用率小 B 水中的溶解度： 为非极性分子，和均为极性分子 C 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 酸性： 远强于 的极性大于，导致的羧基中羟基的极性更大 押题猜想14 化学电源 终极押题 【改编题】一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是 A．放电时，b极电势高于a极电势 B．放电时，a极电极反应式：[Fe(CN)6]4-_e-=[Fe(CN)6]3- C．充电时，b极发生氧化反应 D．充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 押题有据 “电化学及其应用”是高考化学原理模块的核心考查内容，也是重庆卷选择题中高频必考的经典题型之一。重庆卷在这一板块的考查中，聚焦化学电源的工作原理、电极反应式的书写与判断、离子交换膜在多室电解池中的应用三大维度，命题紧密联系国家重大科技工程与重庆本土新能源产业，难点高度集中于多室电解池中离子交换膜（阳离子交换膜、阴离子交换膜、质子交换膜）的离子迁移路径分析，强调学科应用价值与社会认同。重庆卷电化学试题以真实情境为载体，注重基础知识的考查，同时突出对教材知识的掌握和理解，试题整体难度适中，稳中有新，体现化学学科素养。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．负极的电极反应式为 B．双极膜的在电场作用下移向负极 C．工作一段时间后，催化电极区域溶液pH会变大 D．催化电极表面产生，理论上锌电极区域溶液质量增加26 g 2．（25-26高三上·重庆·期中）我国科学家研发了一种新型水介质电池，其工作原理如图所示。工作时在双极膜界面处解离成和，放电时下列说法不正确的是 A．电极的电势比多孔纳米片的电势低 B．正极区溶液的减小 C．负极的电极反应式为 D．每生成甲酸，双极膜处有解离 3．（25-26高三下·重庆·月考）我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂。 将高电压钴酸锂极片和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．充电时，高电压钴酸锂极片作阴极 B．充电时，人造石墨/金属锂极片的电极反应式为 C．放电时，嵌入人造石墨/金属锂极片 D．放电时，若转移1 mol电子，两电极质量差为7 g 押题猜想15 实验原理探究与评价 终极押题 【改编题】下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 A．甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2 B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验 C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气 D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性 押题有据 “实验原理探究与评价”是高考化学实验模块中综合度最高、探究性最强的考查内容，也是重庆卷选择题中极具辨识度的核心题型之一。近五年重庆卷在该板块的考查呈现出明显的广东卷特色——探究程度较高，考查面较广，试题以教材实验为根基，以真实问题情境为载体，系统整合了实验基本操作、实验原理理解、实验现象分析以及实验方案评价等多维度的综合能力。该题型重点聚焦实验方案合理性，强调变量控制与结论逻辑，常以“拼盘式”多知识点组合或“证据链推理式”递进判断的形式呈现，对考生的逻辑推理能力、知识迁移能力和科学探究精神提出了综合性要求，是高考化学选择题中区分度较高、最能体现化学学科核心素养的题型之一。 考题猜想 1．（2025·重庆·模拟预测）下列实验及原理正确的是 A．将某红棕色气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝，验证该气体为 B．向溶液中先加入足量溶液，再通入过量，证明与铜离子结合能力 C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到，生成的气体通入溴水中，证明产物中有乙烯 D．向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，验证氧化性 2．（25-26高三下·重庆·月考）下列说法正确的是 A．和分别与反应生成和 B．和分别在过量中燃烧得到和 C．饱和溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同 D．可用铁质容器贮运浓硫酸、浓硝酸，其原理相同 3．（24-25高三上·重庆·阶段练习）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产Si单质 用石英砂和碳高温反应生成Si和 B 给橘子树喷洒波尔多液 具有强氧化性 C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应 D 工业合成氨采用高温作条件 高温下，和的平衡转化率更高 押题猜想16 电解池 终极押题 【改编题】科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化为的电化学装置，其示意图如下。 下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．再锂化过程中，向电极迁移 C．产生标准状况下时，理论上可转化的 D．电解过程中，阳极附近溶液升高 押题有据 “电解池及其应用”是高考化学原理模块中综合度最高、区分度最大的核心考查内容之一，也是重庆卷选择题中高频必考的压轴题型。近五年重庆高考化学试卷中，电解原理及其应用的考查频率持续走高——2024年重庆卷、2023年重庆卷、2022年重庆卷均有考查，2024年重庆卷更是将此部分内容作为选择题压轴题呈现。试题难度较大，主要体现在电极反应式的规范书写、电子转移与物质变化量的相关计算两大核心能力要求上，2025年高考命题进一步将电解池图像与反应原理图像进行融合，考查维度再次拓展，对考生的综合分析能力、图像信息提取能力与跨模块知识迁移能力提出了更高的要求。重庆卷电解池选择题通常以真实科技情境（如CO₂电催化转化、废水资源化处理、四乙基铅电解合成等）为载体，紧密衔接重庆本土新能源与电化学产业（如明月湖实验室的镁离子电池、固态锂电池等） ，聚焦离子交换膜多室电解装置的分析，强调学科应用价值与社会认同，是高考选择题中体现“基础+创新”命题思路的标杆题型。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）以甲醇为原料合成的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．b电极为阳极，发生氧化反应 B．b电极附近溶液的pH降低 C．装置中也有可能在阳极放电生成 D．a极发生电极反应式为： 2．（25-26高三上·重庆·月考）我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电极的电势高 B．放电时，电极的质量减少，右室有生成 C．充电时，阳极区存在反应： D．充电时，向极方向迁移 3．（25-26高三上·重庆·阶段练习）科学家研发一种“全氢电池”，用于铜片上镀银，工作原理如图所示，假设工作前，电池两侧电解质溶液质量相同(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．负极电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O B．电池工作时，m电极质量逐渐减轻 C．保证稳定通入H2一段时间后，右侧NaClO4的浓度会增大 D．标准状况下，吸附层产生22.4 LH2时，电池两侧电解质溶液质量差为44 g 押题猜想17 实验综合探究 终极押题 【改编题】三氧化二锑()属于两性氧化物，实验室以为原料制备焦锑酸钠和金属锑。 已知：①锑为灰黑色固体，较不活泼金属，不与稀盐酸反应，可与多种阴离子形成配离子； ②； ③电解法制备金属锑，锑在铜电极上更易沉积。 （1）制备。 以溶液和溶液为原料制备的装置如图1所示。 ①先打开分液漏斗___________(填“a”或“b”)加入试剂充分反应后，再加入另一种试剂。 ②写出、NaOH溶液和溶液制备的化学方程式：___________。 ③用NaOH溶液溶解，加入一定量的NaCl能提高的溶解量，原因是___________。 ④该实验中，反应进行到60 min后，随着时间延长，的产率降低的原因是___________。 （2）电解溶液制备金属锑。 ①用浓盐酸溶解制备溶液时，浓盐酸需过量的目的是___________。 ②将电解溶液制备金属锑的实验步骤补充完整。 将溶液转移至如图2所示的电解槽中，___________，取出电极，将电极上的金属锑用小刀刮下。(必须使用的试剂和仪器：铜电极、石墨电极、电源、溶液) ③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。电解过程中隔膜的作用是___________。 押题有据 “实验综合探究”是高考化学实验模块中综合度最高、探究性最强的核心考查内容，也是重庆卷选择题与非选择题中协同布局的压轴板块。重庆卷在该模块的考查中，强调基础巩固与能力提升并重：基础巩固层面，需精研教材核心实验（如侯氏制碱法、中和滴定、电化学装置），强化操作细节（如趁热过滤防析晶及结晶方式选择依据）；能力提升层面，需重点练习装置图解析、控制变量实验设计、误差溯源分析（如仪器精度、副反应干扰）及绿色方案优化。同时，试题同步关注数字化设备应用（如pH传感器数据拟合） 与工业场景结合（如金属浸取率调控） ，以探究类真题为载体发展科学思维与实际问题解决能力，是高考化学中区分度最高、最能体现化学学科核心素养的题型之一。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 （1）仪器c的名称是______。 （2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。 a．    b．    c． 若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。 （4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。 （5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。 （6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。 （7）本实验的产率为_____。（保留一位小数） 2．（25-26高三下·重庆·月考）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。 （1）利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘： 已知：易升华，在常温下微溶于水。 ①图中盛装含碘废液的仪器名称是______。 ②制CuI：含碘废液先与溶液和溶液反应，控制温度70℃左右，生成白色沉淀，写出溶液与含碘废液反应的离子方程式____________；实验中加入溶液的目的是_______________。 ③制：将②中反应后的上层液体倾析后，A处更换为连接装有浓硝酸的分液漏斗，B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，直至反应完全，写出CuI与浓硝酸反应的化学方程式__________________。将反应后所得混合物用真空抽滤器过滤、______、______，得到单质碘。 （2）花生油碘值的测定：称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再加入25 mL 0.05 mol/L的ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量的KI溶液，用溶液滴定，终点时消耗溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗碘的克数，测定时常用ICl代替与油脂发生加成反应。 ①滴定实验中选择的指示剂为______。 ②该花生油的碘值为______。 ③不考虑操作、反应中的损失等因素，实验测定碘值结果始终偏小，可能的原因是_________。 3．（25-26高三上·重庆·开学考试）铋酸钠(NaBiO3，Mr = 280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是_______。 （3）C中发生的反应化学方程式为：_______。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是_______。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+ (已知：5NaBiO3＋2Mn2+＋14H+=5Bi3+＋2＋5Na+＋7H2O)，再将其准确配制成100mL溶液，取出10mL；用0.100mol∙L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗10mLH2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为_______%。(结果保留一位小数) 押题猜想18 化工流程分析 终极押题 【改编题】一种从大洋多金属结核(主要含、ZnO、PbO等)中选择性提取金属锰的工艺流程如下。 已知：常温下，。 回答以下问题： （1）“选择性还原”时，Mn元素从难溶于酸的转化为MnO，MnO中Mn的化合价为______价；“高压浸出”时，“浸出渣”的主要成分为、______(填化学式)。 （2）“逆流萃取”时，选择性萃取，萃取得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A．该配合物极易溶于水 B．该配合物中，中心离子的配位数为4 C．基态的价层电子轨道表示式为 D．该物质中存在分子内氢键 （3）“沉铅锌”后所得“滤液”中，______。 （4）“深度沉铁”时，水解得到沉淀，该反应的离子方程式为______，测定晶体结构可以采取的方法为______；相比形成胶状沉淀，生成沉淀能使Mn的产率大大提高，原因是______。 （5）“电解”时，惰性阳极表面发生反应的电极反应式为______。 （6）某锌锰合金的立方晶胞如图所示，Zn与Mn的原子个数最简比为3：1，则Zn在晶胞中的位置为______；若表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的质量为______g。 押题有据 “化工流程分析”是高考化学综合应用模块的核心考查内容，也是重庆卷非选择题中固定出现的高分值大题之一。该类试题以现代工业生产为背景，将化工生产中的实际流程以框图形式呈现，要求学生根据生产流程中涉及的化学知识逐层设问作答。重庆卷工艺流程题常年固定在第18题左右，核心考点聚焦反应原理与物质转化，氧化还原反应及化学反应速率与平衡调控是高频考点，常借pH调控沉淀实现杂质分离。实验操作类题目着重分离、检验与洗涤等基础技能，考查信息整合、流程分析、元素化合物知识迁移及多步骤目的推理能力。考生需要通过流程图拆解，提炼关键转化关系，推导试剂选择与操作意图。重庆卷在这一模块的考查中，注重以真实情境为载体，融入重庆本土特色资源与产业实践，凸显化学学科在服务地方经济发展中的核心价值。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）工业上以钛渣(主要成分为、、和)为原料制取高硬度、耐磨损材料TiN并获得绿矾()的流程如图所示： 已知：Ⅰ．“碱浸”时生成难溶于水的； Ⅱ．该生产条件下，、开始沉淀的pH分别为6.3、1.8； Ⅲ．常温下，。 （1）Ti在元素周期表中的位置是第四周期第___________族，中Si原子的杂化轨道类型为___________。 （2）“酸浸”时用“水+浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，其显著优点是___________；用化学方程式表示“酸浸”前后钛元素的变化：___________。 （3）常温下“沉钛”一段时间后溶液的，此时___________。 （4）“高温还原”制备TiN的步骤中，还原剂与还原产物的物质的量之比为___________；确认产品TiN晶体的晶体结构所用到的仪器是___________。 （5）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物()为___________(填化学式)。 2．（2026·重庆·模拟预测）三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，是制备某活性铁催化剂的主要原料，用制备的流程如下： （1）中C元素的化合价为___________价；溶液呈___________性(填“酸”“中”“碱”)。 （2）为加快“氧化”的速率，可采取的措施是___________；“氧化”过程发生反应的化学方程式为___________。 （3）“调pH”的最佳值为3.5，原因是___________。 （4）“系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤的具体操作是___________。 （5）设计简单的实验证明中的为该配合物的内界：___________。 （6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：称量m g样品加稀硫酸配制250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，在上述溶液中加入适量锌粉，使溶液恰好从黄色变为浅绿色，反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①第一次用溶液滴定的目的是___________。 ②该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。 3．（25-26高三下·重庆·月考）工业上用镍矿渣[主要含、，还含少量、、、和]制备的过程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 6.8 2.2 7.5 9.4 7.2 沉淀完全的 9.2 3.2 9.0 12.4 9.0 ②；。 （1）基态原子价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”是、___________(填化学式)。“酸浸氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“调”的范围为___________。 （4）“滤渣3”为。若“沉镁”前，取等体积的溶液与该溶液混合(假设溶液总体积不变)，要使恰好完全沉淀，则所加入溶液的浓度为___________；该步骤需要控制溶液，原因是___________。 （5）“萃取”原理如下：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。工业上用作萃取剂，萃取时，、的萃取率和分离因素随的关系如图所示： 已知：分离因素是指在相同条件下，两种溶质在萃取剂与水中分配系数的比值。 萃取时，选择为___________(填字母)。反萃取的试剂为___________(填名称)。 a．1.5        b．3.5        c．5.5 （6）资料显示，在不同温度下硫酸镍溶液形成结晶水合物的形态如表所示。“一系列操作”是___________。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 高于53.8℃ 形态 多种结晶水合物 押题猜想19 化学反应原理综合应用 终极押题 【改编题】中央经济工作会议强调要加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，其主要反应如下： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  。 回答下列问题： （1）一定温度下相关物质的相对能量如下表，则_______。 物质 相对能量 0 -393.5 -110.5 -242 （2）在一定压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。 已知：选择性。 ①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为_______、_______。 ②在①所选的催化剂和温度下，下列措施能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强    B．恒压下通入水蒸气    C．延长反应时间    D．增加投入量 ③以为催化剂，高于320℃后，转化率略有下降的可能原因是_______。 （3）在恒容密闭容器中充入1mol和4mol，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时含碳物质的物质的量[]与温度(T)的关系如图3所示。 ①图中表示的曲线为_______(填“X”“Y”或“”)，其呈现如图变化趋势的原因为_______。 ②点时体系压强为，则反应Ⅱ的平衡常数____(已知：分压=总压×物质的量分数)。 （4）电化学方法也可以实现甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动甲烷化，同时可处理有机废水。b电极的电极反应式为_______。 押题有据 “化学反应原理综合应用”是高考化学原理模块中综合度最高、思维容量最大的压轴题型，也是重庆卷非选择题中固定出现的高分值大题之一。该类试题以真实的工业合成、能源转化或环境治理为情境，将热化学、动力学、化学平衡与电化学四大核心模块有机融合，侧重考查学生在新情境下获取信息、构建模型和解决复杂问题的综合能力。近五年（2021—2025年）重庆高考化学试卷对该模块保持了连续考查，2025年重庆卷中该大题以跨学科融合的“弛豫时间”等新概念为载体，结合速率常数与平衡常数进行综合考查，体现了新高考对关键能力的高位要求。试题难度在近年来呈现稳中有升的趋势，整体难度达近五年峰值，在基础题占比约60%的前提下，通过工业场景迁移、多变量图像分析及新概念融合等方式提升区分度。重庆卷在该模块的考查中，以真实情境为载体，注重学科核心素养导向，凸显“基础+创新”的命题思路。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）乙醇是一种应用广泛的有机化合物。 （1）乙醇与水催化合成：。在体积为V L的密闭容器中，其他条件均相同时，不同温度下产生的体积(标况)与时间关系如图所示。 ①反应温度___________(填“”或“”)。 ②温度下的平均反应速率为___________。 （2）另一种乙醇与水重整制的主要反应如下： 反应1：   反应2：   压强为100 kPa时，的平衡产率与温度、起始投料比[]的关系如图所示(每条曲线上的平衡产率相等)。 ①的转化率：b点___________(填“”“<”或“”)c点。 ②a、b两点的平衡产率相等的原因是___________。 ③T K时，将和投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50 kPa，平衡时容器内压强为，，___________kPa，反应2的压强平衡常数___________。 （3）利用下图所示装置可以将乙醇转化成醋酸铵。 ①充电时阳极的电极反应式为___________。 ②若正极区恰好生成1.5 mol醋酸铵，理论上负极质量减少___________g。 2．（25-26高三下·重庆·月考）工业上采用丙烯氨氧化法制备丙烯腈，在催化剂存在下合成丙烯腈的反应如下： 主反应：（丙烯，g） 副反应：（丙烯，g） 已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 （丙烯，g） 20.0 184.3 0 （1）则主反应的______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）下列说法正确的是______（填标号）。 A．原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到 B．加入水蒸气对催化剂表面的积碳有清除作用 C．升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 D．达到平衡后再充入少量丙烯，正反应速率增大，逆反应速率减小 （3）某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的选择性的变化如图所示。 请推测当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的选择性降低的可能原因：______。 （4）在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是______（答出一点即可）。 （5）已知对于反应：，其标准平衡常数：。时，压强为的恒压密闭容器中，通入1 mol丙烯、1 mol氨气和3 mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有，，此时的分压______（用含x、y的代数式表示，下同）；副反应的标准平衡常数为______。 （6）常温常压下，在酸性电解质中，通过电催化耦合；与丙烯醛可以高效合成丙烯腈，写出制备丙烯腈的电极反应式：______________________。 3．（25-26高三下·重庆·月考）天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。 （1）下列反应有利于实现碳循环利用。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   ①___________。 ②在多个体积为的恒容密闭装置中，分别充入和只发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至，测得转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为，，其中、为速率常数，与的关系如图2所示。 已知：，为速率常数，、为常数，为活化能，为温度。图1中，在温度下，内为___________。c点___________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________，对应的是图2中的曲线___________(填“”或“”)。 （2）可以和工业废气生产，反应为：。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，。该反应的___________(用表示)。 （3）、与铁铈载氧体(简写为)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有的反应器中间歇通入、，按下列步骤交替发生反应。 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 步骤Ⅰ中铁铈载氧体表面的晶格氧将氧化为、。步骤Ⅰ、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是___________(填字母)。 A．表面转移至内部        B．内部转移至表面 （4）我国科技人员设计了以甲烷-熔融碳酸盐燃料电池为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处理，装置如图所示。已知： a．惰性电极1上发生如下转化过程：。 b．电解效率。 ①写出电源b极的电极反应式：___________。 ②一段时间内，阴极只收集到标准状况下气体。若阳极区()=5%且生成的邻苯二酚全部被氧化为，则转化ii中___________。 押题猜想20 有机合成与推断 终极押题 【改编题】电催化法是合成螺环类物质的新方法，苯甲醚环丙醇电化学氧化合成螺[4.5]结构流程如下： 已知：  R1、R2、R3为烷基 E→F的反应机理： （1）A的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）F中的官能团名称为___________、___________。 （4）G→H的反应类型为___________。 （5）B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种。 （6）请根据反应流程及已知信息，写出N以及产物P可能的结构简式：N：___________  P：___________(写出一种即可)。 押题有据 “有机合成与推断”是高考化学有机模块中综合度最高、区分度最大的压轴题型，也是重庆卷非选择题中固定出现的高分值大题之一。重庆卷在这一模块的考查中，以新药、新材料合成等真实科研情境为依托，通过给定有机物结构串联核心反应链，试题综合性强，常引入新反应信息，紧密联系科技成果转化与生产实际问题，对思维容量要求较高，是高考化学中体现“基础+创新”命题思路的标杆题型。2025年重庆卷有机合成与推断大题以我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z为情境，2024年则以氘代药物M治疗迟发性运动障碍为背景，充分体现了重庆卷“以新药研发为情境载体”的鲜明特色。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）苯二氮草类药物在临床应用广泛，其中一种关键中间体G的合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）化合物A的化学名称为___________，化合物M中官能团的名称是___________。 （2）化合物B的分子式为，其结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．化合物C与M发生了加成反应，C断裂键，M断裂的化学键为键 B．反应D→F中，加入可以消耗反应生成的碱，提高转化率 C．反应F→G为碱性条件下的扩环反应，作催化剂，另一个产物为 （4）C→D的反应还生成一种副产物E，化合物E与D互为同分异构体，且都能转化为F，E的结构简式为___________。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种)。 ①含有苯环，且苯环上一氯取代物只有1种；②含有酰胺基、碳碳双键和硝基，硝基直接与苯环相连； ③苯环上无甲基和其他环状结构；④核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为。 （6）化合物A可通过电化学氧化制得。采用/作为氧化媒介，在电解槽中甲基磺酸介质的作用下被氧化成，再对邻硝基甲苯进行氧化。氧化邻硝基甲苯的离子反应方程式为___________。 2．（25-26高三下·重庆·月考）瓜氨酸(K)主要存在于西瓜、甜瓜等葫芦科作物果实，广泛应用于医疗、食品领域。1941年，S。 Fox提出一种合成瓜氨酸的方法如下图所示： 已知：为苄基()。 （1）A中所含的官能团名称为___________。 （2）D的化学名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）H→I的反应中，生成E可循环利用，D与E反应生成F的化学方程式为___________。 （5）J→K的反应中，生成一种黑色固体，其化学式为___________。I到K的反应中，的作用是___________。 （6）满足以下条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 i．含有五元环结构；ii．具有酰胺基。 （7）请根据流程中的信息，以-苯乙醇()为原料，合成___________ (其他无机试剂和溶剂任选)。 3．（25-26高三下·重庆·月考）荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生物分子的分子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L的合成路线如下： （1）A中所含官能团的名称是_____，E的化学名称为_____。 （2）B→D过程中反应①的化学方程式为_____。 （3）的反应类型是_____，I的结构简式为_____。 （4）R是F的同系物，且相对分子质量比F大28，则R的同分异构体中含有苯环的有_____种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：的是_____(写出其中一种的结构简式)。 （5）和中都含有碳碳三键，由和合成的反应过程如下： 已知：①试剂b的分子式为； 。 写出试剂b和K的结构简式：_____、_____。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $