广西崇左市扶绥县柳桥镇第二初级中学2025-2026学年九年级下学期期中质量监测化学试题

2026年春季学期九年级期中质量监测 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H=1，C=12，N=14，O=16，Na=23，Mg=24，Al=27，S=32，Cl=35.5，K=39，Ca=40，Fe=56，Ba=137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分） 1.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（　　） A.煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸 2.加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是（　　） A. B. C. D. 3. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 （      ）  A.硫粉 B.铁丝 C.镁条 D.木炭 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 （      ）  A. 氧气可以支持可燃物燃烧 B. 氮气不与任何物质发生化学反应 C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 5.“二十四节气”是中国古代劳动人民智慧的结晶。下面对四个节气的微观解释正确的是（　　） A.清明：细雨飘落过程中，分子的种类发生了改变 B.秋分：桂花飘香说明分子在不断运动 C.寒露：露水凝霜说明水分子的大小发生了改变 D.大雪：红炉煮茶说明温度升高，分子间的间隔变小 6.稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列描述正确的是（　　） A.镧属于非金属元素 B.镧原子核内质子数为57 C.镧元素在第三周期 D.镧的元素符号为 7.高铁酸钾（）是一种非氯高效消毒剂。下列关于高铁酸钾的说法中正确的是（　　） A.中元素的化合价为 B.的相对分子质量为198g C.中铁元素的质量分数最高 D.中铁元素和氧元素的质量比为 8. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 （      ）  A. B. C. D. 9.研究和学习化学有很多方法，下列列举的方法与示例完全正确的是（　　） A.实验法：用浓氨水和无色酚酞溶液做分子运动实验 B.分类法：根据物质的元素组成，将物质分成纯净物和混合物 C.归纳法：根据CO、都可以燃烧，归纳出只有含碳元素的物质才能燃烧 D.对比法：电解水通过实验对比判断正极、负极产生的气体分别为氢气和氧气 10.化学学习的目的之一是形成化学基本观念，下列涉及学科观点的有关说法错误的是（　　） A.守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变 B.微粒观：物质是由微小粒子如分子、原子构成 C.分类观：液氧和液氢都属于单质 D.结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 11.归纳与总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳与总结完全正确的一组是 （      ）  A. 化学与生活 B. 化学与安全 ①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②室内起火，立即开窗通风 C. 化学与健康 D. 化学与社会 ①人体缺乏维生素A会患夜盲症 ②霉变的大米经淘洗干净煮熟后就可以食用 ①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的 A.A B.B C.C D.D 12.“可呼吸电池”是一种通过可逆地吸入和呼出气体，与金属锂发生反应来实现电能存储与释放的新型电池。反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是（　　） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是（　　） A.空气有自净能力，无需监测 B.大量使用化石燃料对环境没有污染 C.有计划、合理地开采矿产资源 D.回收废旧金属不能节约金属资源 14.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是(　　) A.偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B.铝合金作火箭的骨架——密度大 C.碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D.特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 15.化学之美随处可见。下图中有关化学之美的说法不正确的是（　　） A.现象美：“打铁花”表演时会看到绚烂的“烟花”；说明铁是可燃物 B.秩序美：化学上按原子结构和性质整齐有序排列的元素周期表 C.变化美：铝丝伸入硫酸铜溶液中，生成美丽的“铜树” D.结构美：金刚石和石墨的碳原子排列结构不同，化学性质不同 16.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表： 实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气（含导管内空气） 烧杯内水 烧杯内剩余水 246.0mL 100.0mL 51.5mL 下列说法不合理的是（　　） A.水倒吸入锥形瓶是因为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小 B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀速度 C.若未恢复到原来温度就打开止水夹，烧杯内剩余水小于51.5mL D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7% 17.已知1 g氮元素大致相当于6.25 g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 取100 g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是(　　) A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a:44b C.若a＝8.8 g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D.若b＝3.4 g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 18. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （      ）  A. 20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B. 50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 19.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（　　） A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 20. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 （      ）  A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共32分。） 21.（6分）化学用语是学习化学的必备工具。请用化学用语填空： (1)氢元素________； (2)两个亚铁离子________； (3)人体中含量最多的物质________； (4)氖气________； (5)2个氮分子________； (6)标出氧化铝中铝元素的化合价________。 22.（6分）木质古建筑是中华传统文化的重要载体，承载着千年的建筑智慧与历史记忆。 (1)在古建筑修复工作中，常会使用75%的酒精对修缮中使用的毛刷、镊子等工具进行消毒，酒精的化学式为___________；酒精挥发后不留下痕迹，请从微观的角度解释该现象：___________。 (2)古代工匠为增强格木的耐久性，通常会对木材进行“炭化处理”，炭化后的木材主要成分是碳单质。古代工匠们这么做的原因是___________。 (3)在历代的保养维护中，工匠们会将熟石灰（即氢氧化钙）涂抹在木材表面，在空气中形成一层质地坚硬的保护膜，请用化学方程式表示该反应的原理___________，从而减缓木材的___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 23.（5分） “神舟十六号”飞船成功发射标志着我国航天科技又向前迈进一步。 （1）为确保航天员身体健康，均衡营养尤为重要。我国航天员的某餐食谱有冬笋火腿炒饭、黑椒牛肉、橙汁莲藕、酱萝卜、速溶菠萝汁等。其中牛肉主要提供的营养素是______。 （2）飞船的许多部件由钛合金制成。钛合金的硬度比钛更______（填“大”或“小”）。 （3）本次发射使用的运载火箭，其推进剂之一是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触自动反应，生成三种常见的无毒物质。 ①该反应的化学方程式为______。 ②氮的氧化物有多种，除外，还有等。其中中显______价。 24.（7分）“灌钢法”是我国古代炼钢技艺之一。《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之灌钢”。其过程如图所示。 (1)钢是铁合金，属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程体现“柔铁”的________性。 (3)“泥封”的目的是保温和________。 (4)“炼之”需要木炭燃烧提供热量，该反应的化学方程式为________；外接风箱的作用是________。 (5)“嵌生铁”和“趁热捶打”的核心目的是改变铁合金的________，得到性能更优良的钢。 25.（8分）A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于配制波尔多液，它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： (1)A物质的化学式是_______，F的俗称是_______。 (2)大气中物质D的含量升高会导致_______，反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应②的化学方程式为_______。 (4)反应④的化学方程式为_______。 三、实验探究题（本大题共2小题，第26题10分，第27题9分，共19分。） 26.（10分）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题。 (1)仪器①的名称为___________。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2应选择的发生装置为___________（填写字母），反应的化学方程式为___________。 (3)用D装置收集二氧化碳，则气体应从___________端进入，验证二氧化碳是否集满，可将燃着的木条放在___________导管口处。(均填“a”或“b”) 生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体在加热时会发生如下反应：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O为检验分解后的产物，小华设计了如图所示实验（部分夹持装置省略），回答下列问题。（提示：白色的无水硫酸铜遇水变蓝） (4)将分解产物通过澄清石灰水后，出现的现象是___________，说明分解产物中有CO2气体。 (5)要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是___________。 27.（9分） 为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究： （1）【探究一】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： a．取样，分别加入几滴酚酞溶液；b．取样，分别通入少量；c．取样，分别加入少量稀盐酸。 【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是______（填序号）。其他两个方案不可行，理由是______（任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。 【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图1所示）。 【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。 【得出结论】试管②中的溶液是______溶液。 （2）【探究二】探究的化学性质。 【查阅资料】易溶于水；溶液均呈中性。 【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如图2所示），边加边振荡。 【现象与结论】当观察到溶液颜色______时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是______。 【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有______。（填离子符号） 四、计算题（本大题共1小题，共9分。） 28.为测定某钢铁样品的成分，向盛有样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为。（样品中的其他成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是） （1）生成的质量是______g。（2分） （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）（7分） 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期九年级期中质量监测化学 一、单选题 1.A 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.D【解析】铁元素和氧元素质量比为，故选D。 8.B 9.A 10.D 11.A【解析】①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，说法正确；②活性炭具有吸附性，可用活性炭吸附冰箱中的异味，说法正确，故选项A符合题意； ①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法正确；②室内起火，不能立即开窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误，故选项B不符合题意； ①人体缺乏维生素A会患夜盲症，说法正确；②霉变的大米经淘洗干净煮熟后也不可以食用，以防危害人体健康，说法错误，故选项C不符合题意； ①合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的，说法正确，故选项D不符合题意。 12.C 13.C 14.B【解析】偏二甲肼作火箭燃料，是利用偏二甲肼的可燃性，燃烧发出大量的热，A不符合题意； 铝合金作火箭的骨架，是利用铝合金的硬度大，B符合题意； 碳纤维复合材料作飞船外壳，是利用了碳纤维复合材料耐高温的性质，飞船外壳与空气摩擦产生大量的热，温度很高，C不符合题意； 15.D 16.C【解析】水倒吸入锥形瓶是因为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，A不符合题意； 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀速度，B不符合题意； 若未恢复到原来温度就打开止水夹，会导致装置内气体受热膨胀占据部分体积，则倒吸入锥形瓶的水的体积会偏小，因此烧杯内剩余水会大于51.5mL，C符合题意； 铁生锈消耗锥形瓶内的氧气，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，烧杯中减少的水的体积等于消耗氧气的体积，故该实验测得空气中氧气的含量约为，D不符合题意。 17.D【解析】蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终不会被人体全部吸收，A错误； 奶粉中有糖类、脂肪等含碳物质，无法根据二氧化碳的质量计算奶粉样品中碳元素质量，B错误； 若a＝8.8 g，即测得二氧化碳的质量为8.8 g，奶粉中有糖类、碳水化合物、脂肪等含碳物质，无法根据二氧化碳的质量计算奶粉样品中碳元素质量，C错误； 若b＝3.4g，则氮元素的质量为3.4g100%＝2.8g，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为2.8g×6.25g＝17.5g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致，D正确。 18.C【解析】时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，A错误； 时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，B错误； 因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，C正确； 时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，D错误。 19.D【解析】M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A错误； N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，B错误； 氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，C错误； Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。 20.B【解析】大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH<7，则说明酸过量，则滤液中含有氯化氢和氯化钙，向滤液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x，则： 解得x=10g 则与碳酸钙反应的盐酸的质量为30g-10g=20g，设生成二氧化碳的质量为y，则 解得y=0.88g A正确； 结合前面分析可知，c点时溶液中的溶质为氯化钠，再结合氯元素守恒，设此时溶液中溶质的质量为z，则 解得z=3.51g B不正确； 结合前面分析可知，a点时溶液中的盐酸还未完全反应，则溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢，则共有三种，C正确； 结合前面分析可知，bc段发生的反应为氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl，D正确。 二、填空题 21.(1)H (2) (3) (4)Ne (5) (6) 22.(1) C2H5OH　酒精分子不断运动，扩散到空气中 (2)碳单质化学性质稳定，不易与其他物质反应 (3)　缓慢 23.（1）蛋白质 （2）小 （3）　+1 24.(1)混合物 (2)延展 (3)隔绝空气，防止铁被氧化 (4)　　提供充足氧气，保证木炭充分燃烧 (5)含碳量 25.(1)CH4　　熟石灰/消石灰 (2)温室效应或全球变暖　　放热 (3) (4) 【解析】A~H是初中化学中常见的物质，已知A是沼气、可燃冰的重要成分，则A为甲烷；F可用于配制波尔多液，则F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，D能与氢氧化钠反应生成C和G，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为氧气、C为水、D为二氧化碳、G为碳酸钠；C能与E转化为F，F能与G转化为H和氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙、H为碳酸钙，带入验证，推断合理。 三、实验题 26.(1)锥形瓶 (2)B　　 (3)a　　b (4)澄清石灰水变浑浊 (5)点燃尾气 27.（1） b 　 方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象） 　 NaOH（或氢氧化钠 ） （2）仍为无色　　OH-、Na+、Cl- 四、计算题 28.（1）0.2 （2）解：设铁的质量为，硫酸亚铁质量为， ， 钢铁样品中杂质的质量：5.7g-5.6g=0.1g 反应后所得溶液质量：100.1g-0.1g=100.0g 所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $