1.1.2热化学方程式与燃烧热 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

--热化学方程式、燃烧热 化学反应与能量 人教版化学选修一 1 柴草 煤 液化石油气 天然气 导入 家用燃料的变迁 思考 化学反应同时存在着物质变化和能量变化，用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？ 议论 1.什么是热化学方程式？热化学方程式与普通化学方程式有何异同点？ 2.影响热化学方程式焓变的因素有哪些？ 3.如何正确书写热化学方程式？ 4.焓变的单位中mol-1代表的意义是什么？ 5.什么是燃烧热，燃烧热的热化学方程式又如何书写？ 1.什么是热化学方程式？热化学方程式与普通化学方程式有何异同点？ 定义： 。 意义： 。 表示化学反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 物质状态 温度和压强 能量变化 该热化学方程表示: ， ， ， 既能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化的方程式 ΔH = H2(g) + O2 (g) ==== H2O(l) 25℃ 101kPa −285.8 kJ/mol 生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。 在25℃ 101kPa时， 1mol气态H2 与0.5 mol气态氧完全反应， 热化学方程式与普通化学方程式有何异同点 化学计量数 表示的意义 微粒个数, 物质的物质的量, 必须是最简整数 化学方程式 热化学方程式 仅指物质的量。 可以是分数 是否要注明 物质的状态 “↑” “↓” 必须注明 （g、s、l、aq） △H的正负 号与单位 无 必须注明 是否要注明 温度与压强 否 需要注明。250C，101KPa时可不注明 意义 表明反应中 物质的变化 表明反应中物质 与能量的变化 2.影响热化学方程式焓变的因素有哪些？ 　① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol 　② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △H= – 285.8 kJ/mol 　③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol 物质状态 方程式计量数 实验的条件 3.如何正确书写热化学方程式？ 热化学方程式的书写步骤: 一写：写出配平的化学方程式 二写：注明物质的聚集状态 三写：求算出△H的数值，并写出单位和符号 标明物质聚集状态 △H= −183 kJ/mol 写出反应焓变 ΔH= −57.3 kJ/mol 3.如何正确书写热化学方程式？ 反应条件是“25 oC、101 kPa”时，可以 省略。 书写热化学方程式的注意事项 1.需标明各物质的聚集状态—— 。 2.需注明反应时的温度和压强。若为 时可省略。 3.无需标明“↓”和“↑”“加热”“高温”“催化剂”等。 4.系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是 。 5.ΔH的值需与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也 。 6.ΔH放右边，吸热用“ ”，放热用“ ”，单位是 。 7.对可逆反应，正逆反应的ΔH 数值 ，符号 . 如：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= . (s、l、g、aq) 25 oC、101 kPa 整数、分数、小数 + － kJ/mol 加倍 相等 相反 +197kJ/mol 可逆反应的反应热指的是： 2mol二氧化硫气体与1mol氧气反应生成2mol三氧化硫气体放出197kJ的热量。 若反应物只有2mol二氧化硫气体与1mol氧气， 则放出的的热量 197kJ。 注意： 小于 判断热化学方程式是否正确。 （5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ （3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ， 则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol 物质状态、反应条件 △H 单位：kJ/mol 化学计量数与△H 不成正比 （4）25℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分 反应生成SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol （1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol 催化剂 △ 可逆反应转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化. 5.1燃烧热： 定义： ， 。 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1 意义： , . 可燃物的化学计量数为“1” ΔH= −890.31 kJ/mol 25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 5.2燃烧热的热化学方程式的书写： ★注意事项★： (1)条件： ； (2)可燃物的用量： ； (3)生成 的产物： 如:C →________，S →_______, H → _________ ，N → _________。 (4)单位： ； (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以 可燃物为配平标准， 其余可出现分数。 101 kPa 1 mol 指定 CO2(g) SO2(g) H2O (l) N2 (g) kJ/mol 1 mol 表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式区别： 例如，C8H18燃烧的热化学方程式为： 2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（l） ΔH=-11 036 kJ·mol-1， 表示其燃烧热的热化学方程式为： C8H18（I）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l） ΔH=-5 518 kJ·mol-1。 B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol A.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ΔH=-1 366.8 kJ/mol 1.下列热化学方程式中书写正确的是 (　　) C.S(s)+O2(g) SO2(g)　 ΔH=-269.8 kJ/mol D.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH=-116.2 kJ 检测 C 物质状态 — 单位 2、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ） A. H2 +1/2 O2 = H2O ∆H= -285.8kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol D.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol 检测 C 物质状态 ∆H应扩大4倍 液态水 3、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是( ) A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C 检测 4. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1 B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2 C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4 C 检测 CO2 SO2 系数是1 6、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( ) A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/mo1 B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量， 则其燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol C．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·mol-1， 则C的燃烧热为110.5kJ/mo1 D．稀醋酸与NaOH溶液反应： H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／mol B 系数是1 CO2 化学反应式 7.根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 (1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：___________________________________________。 (2)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： _____________________________________________________________ H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1 C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g) ＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 (3)已知：N2(g)＋3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式： ___________________________________________________ 若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应， 放出的热量_____92 kJ(填“大于”“小于”或“等于”)， 理由是________________________________________。 小于 由于该反应是可逆反应，不能进行完全 课程结束 谢谢观看 22 NH3(g)N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46 kJ·mol－1 $