精品解析：青海大通县第二中学2025-2026学年高一第二学期第一次教学质量检化学试题

大通县第二中学2025～2026学年第二学期第一次教学质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 和均可用作漂白剂，且两者漂白原理相同 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于传统无机非金属材料 D. 和NaCl外观相似，可利用焰色试验进行区分 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤中添加的生石灰可与反应生成，进一步被氧化为稳定的，从而固定硫元素，有效减少气体的排放，A正确； B．的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化合型漂白，加热可复原；的漂白原理是其具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，属于氧化型漂白，不可逆，二者漂白原理不同，B错误； C．传统无机非金属材料指玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐类材料，螺旋碳纳米管属于新型无机非金属材料，C错误； D．焰色试验用于检验金属阳离子，和都含有，焰色均为黄色，无法利用焰色试验区分，D错误； 答案选A。 2. 硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳中乃至动植物体内，都含有硫元素。下列关于硫的说法正确的是 A. 硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B. 硫的氧化性比氯气的弱 C. 硫在自然界中仅以化合物形式存在 D. 硫在化学反应中仅表现氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫是淡黄色固体，但难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误； B．可通过与变价金属反应的产物判断氧化性：Fe与S反应生成（Fe为+2价），Fe与反应生成（Fe为+3价），说明得电子能力更强，硫的氧化性弱于氯气，B正确； C．硫在自然界中既有化合态也有游离态，火山口附近存在单质硫，C错误； D．硫单质中S为0价，属于硫元素的中间价态，化学反应中其化合价可降可升，既可表现氧化性也可表现还原性，D错误； 故选B。 3. 下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A. Fe与硫酸反应 B. S与在点燃条件下反应 C. Cu和S在加热条件下反应 D. 与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成和，常温下遇浓硫酸钝化，加热时与浓硫酸反应生成、和，硫酸浓度不同产物不同，A符合题意； B．S与在点燃条件下反应，无论用量多少，都只生成，产物与用量无关，B不符合题意； C．Cu和S加热时，S氧化性较弱，只能将Cu氧化为+1价，仅生成，产物与用量无关，C不符合题意； D．与盐酸发生中和反应，无论反应物用量多少，都只生成和，产物相同，D不符合题意； 答案选择A。 4. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 5. 下列过程中属于氮的固定的是 A. 用硝酸制取炸药 B. 硝酸盐被细菌分解 C. 雷电作用下转化为氮氧化物 D. 植物吸收硝酸盐合成蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．用硝酸制取炸药时，反应物硝酸为含氮化合态物质，反应前后氮元素均为化合态，不属于氮的固定，A错误； B．硝酸盐为含氮化合态物质，细菌分解硝酸盐的过程中氮元素始终为化合态，不属于氮的固定，B错误； C．氮的固定的定义是将游离态氮（即）转化为化合态含氮化合物的过程，雷电作用下转化为氮氧化物，是游离态氮变为化合态氮，属于氮的固定，C正确； D．硝酸盐为含氮化合态物质，该过程的起始物不属于游离态的氮，不属于氮的固定，D错误； 答案选C。 6. 下列化合物可以用两种单质直接化合得到的是 A. B. C. D. CuCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质氧化性较弱，与Cu单质加热化合时只能将Cu氧化为价，直接生成，A正确； B．S单质与直接化合只能生成，需要与在催化剂、加热条件下反应得到，无法由两种单质直接化合得到，B错误； C．氧化性强，与Fe单质化合时将Fe氧化为价，直接生成，无法得到，C错误； D．氧化性强，与Cu单质化合时将Cu氧化为价，直接生成，无法得到，D错误； 故选A。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝粉与NaOH溶液反应： B. Cu与稀硝酸反应： C. 将足量锌粉加入稀硝酸中： D. 向溶液中通入气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉与NaOH溶液反应的正确离子方程式为，A错误； B．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，给出的离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，书写正确，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，与锌反应的还原产物为含氮化合物，不会生成，C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，可溶于强酸，该反应不能发生，D错误； 故选B。 8. 某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A. 该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B. 实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C. 氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D. 实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水易挥发，才能挥发出与空气中的氧气接触反应，反应中N元素从−3价升高为+2价，作还原剂，A正确； B．反应生成的会和瓶口处空气中的反应生成红棕色的气体，B正确； C．氨催化氧化的反应为，该反应中元素化合价升高，元素化合价降低，是由氧化、还原得到，因此既是氧化产物，也是还原产物，C错误； D．反应本身放热，才能维持铂丝保持红热，该现象说明氨的催化氧化是放热反应，D正确； 故答案选C。 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入足量稀盐酸无明显现象，可排除干扰离子，再加溶液产生的白色沉淀为，说明原溶液一定含有，A正确，不符合题意； B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是，也可能是，无法确定一定含有，B错误，符合题意； C．滴加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液无，再滴加氯水后溶液呈红色，说明被氯水氧化为，原溶液一定含，C正确，不符合题意； D．加入浓NaOH溶液加热，产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液一定含有，D正确，不符合题意； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和中含有的质子数均为 B. 氨水中含有的分子数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，物质的量为，含质子数；物质的量为，含质子数，二者质子数不都为，A错误； B．氨水为弱电解质溶液，会发生部分电离，因此溶液中分子数小于，B错误； C．标准状况下物质的量为，每个含3个原子，总原子数为，C正确； D．浓硫酸随反应进行浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此参加反应的硫酸物质的量小于，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 11. 根据“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 C. 红色喷泉说明氨水呈弱碱性 D. 烧杯中换成其他溶液无法形成喷泉 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确； B．氯气易和浓碱溶液反应，若烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，故B正确； C．氨气的水溶液是氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红，故C正确； D．氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也能形成喷泉，故D错误 ； 故选D。 12. 硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A. 黄铁矿煅烧的化学方程式为 B. 控制温度400～500℃，能全部转化为 C. 吸收剂X应选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．由工艺流程图可知，黄铁矿在空气中高温煅烧生成，反应为，A正确； B．然后与空气混合后在催化作用下转化为，反应原理为为可逆反应，无法全部转化，B错误； C．为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收制得发烟硫酸，吸收效果好，C正确； D．已知是酸性氧化物，而氨水呈碱性，故工业上可用氨水处理尾气中的，反应原理为，D正确； 故选B。 13. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是 A. ：NaOH溶液 B. ：饱和溶液 C. ：蒸馏水 D. ：充分加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性盐，与溶液不反应，过滤即可分离除杂，A正确； B．会与饱和溶液发生反应，既消耗被提纯的，也无法除去杂质，B错误； C．杂质与蒸馏水发生反应，不与水反应也难溶于水，洗气即可除杂，C正确； D．受热易分解为和气体逸出，热稳定性强，加热即可除杂，D正确； 故选B 14. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B. 红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D. 实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 【答案】D 【解析】 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．烧杯A中铜与稀硝酸也可以发生反应，生成硝酸铜和一氧化氮甚至更低价态的含氮物质和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，A错误； B．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，NO2也能将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B错误； C．若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化碘离子生成碘单质，出现蓝色，C错误； D．实验结束后，取走烧杯B，稀硝酸与铜片反应生成的一氧化氮遇氧气被氧化生成二氧化氮，可观察到有红棕色气体出现，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硅是构成无机世界的骨干，碳和硅是元素周期表中相同主族的“兄弟元素”。回答下列问题： （1）下列物品或设施含有硅酸盐的是_______(填字母)。 A. 混凝土桥墩 B. 水晶镜片 C. 硅太阳能电池 D. 铝合金门框 （2）装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______；氢氟酸因可与玻璃中的反应生成气体而被用于刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：_______；属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”氧化物。 （3）工业上利用石英砂(主要成分为)和焦炭制取粗硅的反应原理是______(用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型为______。 （4）某同学设计实验用如图装置证明元素碳、硅的非金属性强弱：则溶液X为_____，溶液中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. 酸性 （3） ①. ②. 置换反应 （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 A．混凝土（含水泥，属于硅酸盐产品）含硅酸盐，A正确； Ｂ．水晶主要成分为，B错误；​ Ｃ．硅太阳能电池核心为单质硅，C错误； Ｄ．铝合金为铝的合金，D错误； 故选A； 【小问2详解】 玻璃塞的主要成分含，​与反应生成粘性的硅酸钠，会粘结瓶塞和瓶身，对应离子方程式为；与反应生成和水，配平即可得到刻蚀玻璃的化学方程式；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问3详解】 工业用石英砂和焦炭制粗硅，高温下反应生成粗硅和，反应方程式为：；该反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 本实验通过"碳酸酸性强于硅酸"证明非金属性，石灰石和稀盐酸制得的中混有挥发的杂质，会与反应干扰实验，因此用饱和碳酸氢钠溶液除去；除杂后的与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，对应离子方程式为：，。 16. 粗盐提纯的流程如图所示。 回答下列问题： （1）A溶液中A为___________(填溶质化学式，下同)，B溶液中B为___________。 （2）滴加过量溶液产生的离子方程式为___________；白色固体1为___________(填化学式)。 （3）A溶液的作用是___________。 （4）进行过滤操作时需要使用的玻璃仪器是___________。过滤操作和滴加适量的B溶液顺序能否颠倒___________(填“能”或“不能”)。 （5）若加入B溶液过量，对于所得NaCl的纯度有无影响，理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. HCl （2） ①. ②. 写、也算对 （3）除去溶液中的、 （4） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 不能 （5）没有影响，进行蒸发操作时HCl会挥发 【解析】 【分析】粗盐含杂质、、，加过量溶液除去，再加过量NaOH除去；之后加入A（溶液），用来除去原杂质的和过量溶液引入的；过滤除去所有沉淀后，加B溶液（HCl溶液），除去过量的和​。 【小问1详解】 根据分析可知，A溶液中A为溶液；B溶液中B为HCl。 【小问2详解】 生成的离子反应为，NaOH与反应生成沉淀，即白色固体1。 【小问3详解】 根据分析可知，A溶液的作用是除去溶液中的、。 【小问4详解】 过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；顺序不能颠倒，若先加盐酸后过滤，碳酸钙、碳酸钡沉淀会与盐酸反应重新溶解，杂质离子会重新进入溶液，无法除杂。 【小问5详解】 若HCl过量，最终蒸发结晶得到NaCl时，HCl是挥发性酸，过量的HCl会挥发除去，因此不会影响NaCl的纯度。 17. 如图是氮的“价-类”二维图，依据图中的转化关系，回答下列问题： （1）图1中，X的化学式为___________，从氮元素化合价角度分析，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）回答下列关于的问题： ①下列有关的说法错误的是___________(填字母)。 A．工业合成属于人工固氮 B．可用来生产尿素等氮肥 C．可用浓硫酸干燥 D．用浓氨水可以检验液氯泄漏 ②实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ③若要收集一瓶氨气，请在图2虚框内画出连接图___________。 （3）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图3所示。该反应的化学方程式为___________。反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. C ②. ③. （3） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 X是+5价氮的氧化物，根据化合价代数和为0，得化学式为；氮元素处于最高正价+5价，反应中化合价只能降低，因此X具有氧化性。  【小问2详解】 ①A．工业合成氨将游离态氮气转化为化合态氨，属于人工固氮，A正确； B．是生产尿素、氮肥的核心原料，B正确； C．​是碱性气体，会和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．浓氨水挥发的与泄漏的液氯反应生成氯化铵白烟，可检验泄漏，D正确； 故选C。 ② 实验室加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为。 ③ 氨气极易溶于水，不能用排水法；密度小于空气，因此用向下排空气法收集，正放集气瓶时遵循短进长出，如图。 【小问3详解】 根据题图，反应物是和，生成物是和，LDH为催化剂，反应在可见光条件下进行，配平得到方程式；生成时，N元素从0价变为-3价，转移电子，因此转移电子时生成，其标准状况下体积为。 18. 某化学小组为了研究的漂白性，设计了如图所示的实验装置。 查阅资料：可以与有色物质结合成无色的化合物，具有漂白性。 回答下列问题： （1）实验开始前应进行的操作是___________。 （2）盛装70%浓硫酸的仪器名称为___________；使用硫酸与亚硫酸钠制取时，必须采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中酸性高锰酸钾溶液很快褪色，发生反应的离子方程式为___________。 （4）酸性高锰酸钾溶液褪色前，夹紧弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花没有褪色，可以得出的结论是___________；再打开弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花褪色，可以推测的漂白原理是___________；最后用酒精灯加热装置D中试管，品红纸花恢复至红色。 （5）装置E中碱石灰的作用是___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 过浓的硫酸溶液中，分子不易解离，导致太低，不易与反应生成，稀硫酸中含有较多水，气体易溶于水，不易逸出 ③. （3） （4） ①. 干燥的不能漂白品红 ②. 先与水反应生成后，再与品红结合生成不稳定的无色化合物 （5）吸收尾气，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置D，干扰实验 【解析】 【分析】根据实验装置分析，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入装置B中与少量高锰酸钾反应，使得高锰酸钾褪色，证明了二氧化硫的还原性；过量的二氧化硫进入装置C中，通过控制开关K，使二氧化硫可从两条路径进入D，若经过浓硫酸吸水，干燥的二氧化硫进入装置D中无法使干燥的品红纸花褪色，说明二氧化硫没有漂白性；若不经过浓硫酸吸水，湿润的二氧化硫生成亚硫酸，其进入装置D中使干燥的品红纸花褪色，说明亚硫酸有漂白性；装置E吸收过量的二氧化硫，且阻止空气中的水进入装置而干扰实验。 【小问1详解】 本实验涉及气体的制备与性质探究，实验开始前必须检查装置气密性，避免装置漏气影响实验。 【小问2详解】 图中盛装浓硫酸的带活塞的仪器为分液漏斗；​易溶于水，硫酸浓度过低时，大部分生成的​溶解在溶液中难以逸出；硫酸浓度过高时，水含量少，硫酸主要以分子形式存在，电离出的少，不利于反应进行生成；亚硫酸钠与浓硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，据此写出反应方程式为。 【小问3详解】 酸性条件下还原高锰酸根为，自身被氧化为硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式为。 【小问4详解】 进入D的​经过浓硫酸干燥后，干燥品红不褪色，说明干燥的本身不能漂白品红；打开K后，带水蒸气的进入D，品红褪色，结合题目给出的资料可推测，漂白是与水生成的和有色物质结合生成无色化合物的结果。 【小问5详解】 ​是有毒酸性污染物，碱石灰可吸收​处理尾气；同时碱石灰可以隔绝空气中的水蒸气，避免水蒸气进入D影响实验结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县第二中学2025～2026学年第二学期第一次教学质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 和均可用作漂白剂，且两者漂白原理相同 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于传统无机非金属材料 D. 和NaCl外观相似，可利用焰色试验进行区分 2. 硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳中乃至动植物体内，都含有硫元素。下列关于硫的说法正确的是 A. 硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B. 硫的氧化性比氯气的弱 C. 硫在自然界中仅以化合物形式存在 D. 硫在化学反应中仅表现氧化性 3. 下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A. Fe与硫酸反应 B. S与在点燃条件下反应 C. Cu和S在加热条件下反应 D. 与盐酸反应 4. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 5. 下列过程中属于氮的固定的是 A. 用硝酸制取炸药 B. 硝酸盐被细菌分解 C. 雷电作用下转化为氮氧化物 D. 植物吸收硝酸盐合成蛋白质 6. 下列化合物可以用两种单质直接化合得到的是 A. B. C. D. CuCl 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝粉与NaOH溶液反应： B. Cu与稀硝酸反应： C. 将足量锌粉加入稀硝酸中： D. 向溶液中通入气体： 8. 某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A. 该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B. 实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C. 氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D. 实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和中含有的质子数均为 B. 氨水中含有的分子数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 11. 根据“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 C. 红色喷泉说明氨水呈弱碱性 D. 烧杯中换成其他溶液无法形成喷泉 12. 硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A. 黄铁矿煅烧的化学方程式为 B. 控制温度400～500℃，能全部转化为 C. 吸收剂X应选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的 13. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是 A. ：NaOH溶液 B. ：饱和溶液 C. ：蒸馏水 D. ：充分加热 14. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B. 红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D. 实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硅是构成无机世界的骨干，碳和硅是元素周期表中相同主族的“兄弟元素”。回答下列问题： （1）下列物品或设施含有硅酸盐的是_______(填字母)。 A. 混凝土桥墩 B. 水晶镜片 C. 硅太阳能电池 D. 铝合金门框 （2）装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______；氢氟酸因可与玻璃中的反应生成气体而被用于刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：_______；属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”氧化物。 （3）工业上利用石英砂(主要成分为)和焦炭制取粗硅的反应原理是______(用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型为______。 （4）某同学设计实验用如图装置证明元素碳、硅的非金属性强弱：则溶液X为_____，溶液中发生反应的离子方程式为______。 16. 粗盐提纯的流程如图所示。 回答下列问题： （1）A溶液中A为___________(填溶质化学式，下同)，B溶液中B为___________。 （2）滴加过量溶液产生的离子方程式为___________；白色固体1为___________(填化学式)。 （3）A溶液的作用是___________。 （4）进行过滤操作时需要使用的玻璃仪器是___________。过滤操作和滴加适量的B溶液顺序能否颠倒___________(填“能”或“不能”)。 （5）若加入B溶液过量，对于所得NaCl的纯度有无影响，理由是___________。 17. 如图是氮的“价-类”二维图，依据图中的转化关系，回答下列问题： （1）图1中，X的化学式为___________，从氮元素化合价角度分析，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）回答下列关于的问题： ①下列有关的说法错误的是___________(填字母)。 A．工业合成属于人工固氮 B．可用来生产尿素等氮肥 C．可用浓硫酸干燥 D．用浓氨水可以检验液氯泄漏 ②实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ③若要收集一瓶氨气，请在图2虚框内画出连接图___________。 （3）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图3所示。该反应的化学方程式为___________。反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。 18. 某化学小组为了研究的漂白性，设计了如图所示的实验装置。 查阅资料：可以与有色物质结合成无色的化合物，具有漂白性。 回答下列问题： （1）实验开始前应进行的操作是___________。 （2）盛装70%浓硫酸的仪器名称为___________；使用硫酸与亚硫酸钠制取时，必须采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中酸性高锰酸钾溶液很快褪色，发生反应的离子方程式为___________。 （4）酸性高锰酸钾溶液褪色前，夹紧弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花没有褪色，可以得出的结论是___________；再打开弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花褪色，可以推测的漂白原理是___________；最后用酒精灯加热装置D中试管，品红纸花恢复至红色。 （5）装置E中碱石灰的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $