精品解析：江西丰城市第九中学2025-2026学年九年级下学期第一次化学学情自测

2025-2026下学年丰城九中初三阶段检测一 化学试卷 考试时间：65分钟 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64 K-39 C1-35.5 Ca-40 S-32 Mg-24 Na-23 K-39 Zn-65 N-14 Al-27 Ba-137 一、单选题 1. 小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了｡他加入的物质可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硝酸铵固体 D. 氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查物质溶于水后能量的变化；蔗糖溶于水后溶液温度不变；食盐溶于水后溶液温度不变；硝酸铵溶于水后溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后溶液温度升高。 【详解】A、蔗糖溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； B、食盐溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； C、硝酸铵溶于水后溶液温度降低，能使熔化的石蜡油凝固，故正确； D、氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； 故选C正确。 2. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 3. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取液时挤出空气 C. 称量NaOH固体 D. 测定溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确，该选项符合题意。 B、用胶头滴管吸取液体时，应该先将胶头捏瘪排出空气，再伸入试剂瓶中吸取液体。图中在试剂瓶内挤空气，会导致瓶内液体被污染，操作错误，该选项不符合题意。 C、氢氧化钠固体易潮解、有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，需要放在玻璃容器（如烧杯）中称量，操作错误，该选项不符合题意。 D、测定pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，这样会污染待测溶液，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误，该选项不符合题意。 故选A。 4. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是 A. 用洗涤剂除去油污——洗涤剂能溶解油污 B. 用活性炭除去冰箱异味——常温下，活性炭的化学性质稳定 C. 在阳光下晾晒湿衣服——温度升高，水分子变大 D. 用食醋除水垢——食醋能与水垢反应生成溶于水的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、用洗涤剂去除油污是利用洗涤剂能乳化油污，而不是溶解油污。故选项A错误； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，与化学性质稳定无关。故选项B错误； C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈而分子本身不变大。故选项C错误； D、食醋中醋酸与水垢（主要成分为碳酸钙）反应生成可溶性醋酸钙，从而除去水垢。故选项D正确。 故选D。 5. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋(醋的化学性质与盐酸相似)，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于化合物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、“生铁打铸，皆有花出”，冷却后的“花”即“铁末”，“生铁”在高温条件下与空气中的氧气反应生成铁的氧化物，所以“铁末”含有铁的氧化物，故A选项不符合题意； B、醋酸（CH3COOH）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B选项不符合题意； C、“铁末浸醋”时，铁会与醋酸发生反应，有新物质生成，发生了化学变化，并非只发生物理变化，故C选项符合题意； D、“墨”的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，所以经久不褪色，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 在用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是 A. A 处玻璃管中固体颜色改变 B. 该装置未进行尾气处理 C. 实验中先通一氧化碳，然后再加热氧化铁 D. B 处试管可以防止因液体倒吸，使玻璃管炸裂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁为红色，反应后生成的铁粉为黑色，A选项正确，不合题意； B、该装置中的C瓶，即可以检验反应的产物，也可收集过量的CO，因此该装置进行了尾气处理，B选项错误，符合题意； C、因一氧化碳为可燃性气体，为防止爆炸，应先通一氧化碳排尽装置内的空气，然后再加热氧化铁，C选项正确，不合题意； D、B处试管为安全试管，可防止液体倒吸，D选项正确，不合题意； 故选B。 7. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B. BC 段的化学反应是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ C. D 点反应结束 D. E 点温度大于 A 点 【答案】B 【解析】 【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，一开始，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】A、CD段压强变化是因为反应结束，温度冷却至室温，压强减小，不符合题意； B、BC段是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、C点压强最大，这时反应结束，不符合题意； D、E点与A点温度相同，都是室温，不符合题意。 故选B。 8. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；错误； B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；错误； C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；错误； D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；正确； 故选D。 9. 图像能直观地表示各物质的变化关系，加深对知识的理解，下列图像与选项表述对应正确的是 A. 电解一定质量的水 B. 分别向等质量的锌、铁中加入等浓度的稀盐酸 C. 木炭在密闭容器中燃烧 D. 将足量锌粉投入一定质量的硝酸银溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，体积比才是2:1，错误； B、一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气质量相等，后酸过量，金属完全反应，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，则最后铁生成氢气的质量大，正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，错误； D、锌和硝酸银反应：，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，固体质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，错误。 10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，测得水的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的加入变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲表示的物质是水 B. 加入稀硫酸时，恰好完全反应 C. 加入稀硫酸时，所得溶液中的阳离子只有 D. 稀硫酸质量由增加到，溶液碱性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（）反应的化学方程式为： 乙曲线：从 0 开始增加，到b g时不再变化，说明乙是硫酸钠（），因为它是反应的生成物，反应完全后质量不再增加。 甲曲线：初始质量不为 0，且在反应过程中持续增加，说明甲是水。因为氢氧化钠溶液中本身就有水，反应又会生成水，所以水的质量一直增加；当反应完全后，继续加入稀硫酸，稀硫酸中也含有水，水的质量仍会缓慢增加。 【详解】A、氢氧化钠溶液中本身有水，反应又生成水，所以水的质量从大于 0 开始，且持续增加，符合甲曲线的变化趋势，不符合题意； B、乙曲线（硫酸钠）在bg时达到最大值并保持不变，说明此时氢氧化钠已完全反应，不再生成硫酸钠，不符合题意； C、加入c g稀硫酸时，稀硫酸已过量，溶液中除了反应生成的，还有过量稀硫酸电离出的，因此阳离子为和，符合题意； D、此阶段是氢氧化钠与稀硫酸反应的过程，NaOH不断被消耗，溶液中浓度降低，碱性逐渐减弱，不符合题意； 故选C。 二、选择填充题 11. 下列物质暴露在空气中一段时间后，质量会增加的是____________ A．浓盐酸 B．碳酸钙 C．澄清石灰水 D．___________ 【答案】 ①. C ②. 浓硫酸（生石灰等） 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，露置在空气中一段时间后，质量会减少，错误； B、碳酸钙化学性质稳定，在常温下与空气中的成分不反应，质量基本不变，错误； C、澄清石灰水主要成分为，会与空气中的发生反应：，吸收后，溶液质量会增加（生成的沉淀仍在体系中，总质量增大），正确； D、符合题目要求的物质有浓硫酸（生石灰等）。 12. 欲使200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是___________ A．加入20g氯化钠 B．加入50g氯化钠 C．蒸发100g水 D．___________ 【答案】 ①. C ②. 加入25g氯化钠 【解析】 【详解】设需要加入氯化钠的质量为x，，x=25g； 设需要蒸发水的质量为y，(200g-y)×20%=200g×10%，y=100g。 故填：C，加入25g氯化钠。 13. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是__________。 A.三种物质中，的溶解度最大 B.将时的、饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量比多 C.时，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D.时，固体溶于______水中，恰好形成饱和溶液 【答案】 ①. C ②. 50 【解析】 【详解】A、未指明温度，无法确定三种物质的溶解度大小，故选项说法不正确。 B、析出晶体的质量与饱和溶液的质量有关，、饱和溶液的质量不确定，因此无法比较析出晶体的质量大小，故选项说法不正确。 C、时，、的溶解度相等，取等质量的两种固体配成饱和溶液，所需水的质量相等，因此溶液质量（溶质质量+溶剂质量）也一定相等，故选项说法正确。 D、时，的溶解度为10 g，该温度下固体溶于50 g水中，恰好形成饱和溶液。 故选C；填：50。 三、填空题 14. 化学用语是学习化学的重要工具。请用合适的化学用语填空： （1）钠元素________。 （2）氢气________。 （3）5个硫酸根离子________。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价________。 （5）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为________。 【答案】（1） Na （2） H2 （3） （4） （5） Al2O3 【解析】 【小问1详解】 元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，钠元素表示为Na； 【小问2详解】 氢气是由氢分子构成，表示为H2； 【小问3详解】 离子符号前面加数字表示离子的个数，则5个硫酸根离子表示为：； 【小问4详解】 氧化铁的化学式为Fe2O3，化合物中元素的化合价代数和为0，其中O为-2价，则Fe为+3，元素的化合价表示在该元素符号的正上方，则表示为； 【小问5详解】 地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，则含量最高的金属元素与非金属元素分别为Al、O，化合物中Al为+3价，O为-2价，化合物中元素的化合价代数和为0，则氧化铝的化学式为Al2O3。 15. ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯ZnO的流程如图： 已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 （1）反应前对矿石进行粉碎，目的是_____。 （2）操作X的名称是_____。 （3）写出加入Zn后溶液颜色发生改变的化学方程式_____。 （4）滤渣的成分为_____及SiO2。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （4）Zn、Fe 【解析】 【小问1详解】 反应前对矿石进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 操作X可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； 【小问3详解】 菱锌矿中的FeO与稀硫酸反应生成FeSO4，溶液中含有FeSO4。加入Zn后，因为锌的金属活动性比铁强，所以锌能与FeSO4发生置换反应，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，FeSO4溶液呈浅绿色，ZnSO4溶液呈无色，该反应会使溶液颜色由浅绿色变为无色，故填：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； 【小问4详解】 SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应，在反应Ⅰ后会以固体形式存在；加入过量的Zn，Zn会与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4，且Zn过量有剩余。所以滤渣的成分是未反应的SiO2、反应生成的Fe以及过量的Zn，故填：Zn、Fe。 16. 2026年央视春晚穿着花坎肩的人形机器人十分吸睛，它们迈着整齐的机械步伐，不仅能扭秧歌、丢手绢，还能精准地听懂人类的指令并作出回应。这个炫酷的物种被视为新质生产力的典型代表。轻量化应用的机器人骨架选铝合金，特殊环境的机器人和高精度运动控制的机器人骨架选不锈钢、钛合金等。 （1）铝合金属于___________(选填“合成”或“金属”)材料；铝合金具有___________(填一条优良性能)的优点。 （2）不锈钢耐腐蚀，而铁制品易腐蚀，主要是因为铁与空气中的___________接触发生反应。 （3）机器人在表演过程中，其内部的电池为其提供动力，电池在释放电能的同时发生如下反应：2Li+FeS=Fe+X，则X的化学式为___________。 （4）机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其使用了永磁材料钕。氯化钕(NdCl3)中钕元素化合价为___________。 （5）铝合金中含有铝、铜、镁三种金属。请选择合适的试剂验证这三种金属的活动性顺序___________(填字母)。 A. Al、Mg、CuSO4溶液 B. Al、Cu、MgCl2溶液 C. Cu、Al2(SO4)3溶液、MgCl2溶液 D. Al、CuSO4溶液、MgCl2溶液 【答案】（1） ①. 金属 ②. 密度小 （2） 氧气和水 （3） （4） +3 （5）D 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，因此归为金属材料；题干明确提到铝合金用于轻量化机器人骨架，对应其密度小的优势。 【小问2详解】 铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用发生缓慢氧化的结果。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个Li原子、1个Fe原子、1个S原子，反应后除X外有1个Fe原子，所以X中应含有2个Li原子和1个S原子，化学式为。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Cl元素化合价为-1，设Nd化合价为x，列式，解得。 【小问5详解】 A、Al、Mg都能与CuSO4​溶液反应，只能说明Al、Mg的金属活动性比Cu强，但无法比较Al和Mg的活动性强弱，A 错误； B、Al、Cu都不能与MgCl2​溶液反应，只能说明Mg的金属活动性比Al、Cu强，但无法比较Al和Cu的活动性强弱，B 错误； C、Cu与Al2​(SO4​)3​溶液、MgCl2​溶液都不反应，只能说明Al、Mg的金属活动性比Cu强，但无法比较Al和Mg的活动性强弱，C 错误； D、Al能与CuSO4​溶液反应，说明Al的金属活动性比Cu强；Al不能与MgCl2​溶液反应，说明Mg的金属活动性比Al强，能验证三种金属的活动性顺序为Mg＞Al＞Cu 。 故选D。 17. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力_____(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 （2）如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 ①t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。 ②t3℃时，KNO3饱和溶液中混有少量的NH4Cl，应采用_____(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 ③t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3_____(填“＞”、“＜”或“=”)NH4Cl。 （3）已知X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则X是_____，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入X的质量是_____g。 【答案】（1）强于 （2） ①. 65 ②. 降温结晶 ③. ＜ （3） ①. 硝酸钾 ②. 25 【解析】 【小问1详解】 将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力较小，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力； 【小问2详解】 ①t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，达到饱和状态，则将20gKNO3加入50g水中充分溶解，最多只能溶解15g硝酸钾，所得溶液的质量为15g+50g=65g； ②硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯硝酸钾； ③t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾>氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵;将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，故所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl>KNO3。故填：＜； 【小问3详解】 根据图示，①温度为t1℃，烧杯中有200g水，②温度为t1℃，烧杯中有200g水和55gX，X全部溶解，③温度为t3℃，没有溶质析出，说明溶液中有100g水和55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g<55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g>55g，故X应为硝酸钾； t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，③中水的质量为100g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g。 四、实验题 18. 可控的火是福，不可控的火是祸。如图是探究燃烧条件的实验装置。回答下列问题。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 （1）热水的作用是______，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，白磷燃烧的现象是_______，由此得出燃烧的条件之一是_______。 （2）为使水下的白磷燃烧，可采用的操作是_______。 （3）如图所示右边装置相对于左边装置的优点是_______，气球的作用是_______，对白磷燃烧过程中的氧气浓度进行测定。当氧气浓度在10%左右时，火焰熄灭。据此分析，你对“可燃物与氧气接触”更深刻的理解为_______。 【答案】（1） ①. 提供热量，隔绝氧气 ②. 产生白烟，放出热量 ③. 温度达到可燃物的着火点 （2）向水下白磷处通入氧气（或空气） （3） ①. 更加环保（合理即可） ②. 平衡压强；防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，更加环保 ③. 可燃物燃烧并非只要与氧气接触即可，而是需要与一定浓度(足量)的氧气接触才能持续燃烧 【解析】 【小问1详解】 热水的作用是提供热量，隔绝氧气；铜片上的白磷燃烧的现象是产生白烟，放出热量；铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比实验现象，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：提供热量，隔绝氧气；产生白烟，放出热量；温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 水中的白磷温度达到着火点，但不能与氧气接触，白磷不燃烧，为使水下的白磷燃烧，可采用的操作是向水下白磷处通入氧气(或空气)；故填：向水下白磷处通入氧气(或空气)。 【小问3详解】 白磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且是一种空气污染物，左边装置是未封闭体系，右边装置是封闭体系，能防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，相比左边装置更加环保；气球的作用是平衡压强，防止胶塞冲出；白磷在氧气浓度降至10%左右时，火焰熄灭，说明可燃物不仅要与氧气接触，还需要氧气浓度达到维持燃烧所需的最低浓度；如果氧气浓度过低，即使接触也无法支持持续燃烧；故填：更加环保（合理即可）；平衡压强；可燃物燃烧并非只要与氧气接触即可，而是需要与一定浓度(足量)的氧气接触才能持续燃烧。 五、综合应用题 19. 中国是茶的故乡，品茗饮茶在中国被视为生活之雅事。 Ⅰ．种植茶树 （1）茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈______（填“酸性”或“碱性”）。 Ⅱ．泡制茶汤 （2）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间（min） 儿茶素类含量（mg/g） 咖啡碱含量（mg/g） 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 25 该实验需控制的变量有水温、茶叶的用量以及______和______等。 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 （3）选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高：水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水样中最适合泡茶的是______。 水样 某品牌矿泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 Ⅱ．清洁茶具 长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期清理。 （4）除垢原理 牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去污效果。 柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是_________。 茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。 （5）制除垢剂 ①现有50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水______g。 ②用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为______；实际制备时该比值会偏低，主要原因是____________。 【答案】（1）酸性 （2） ①. 水的用量 ②. 茶叶种类 （3）某品牌矿泉水 （4）柠檬酸溶液能与茶垢中的碳酸钙发生反应，生成可溶于水的盐类物质，从而去除茶垢 （5） ①. 150 ②. 53:85 ③. 过氧化氢易分解，部分会提前分解为水和氧气，导致实际参与反应的过氧化氢量减少 【解析】 【小问1详解】 茶树适宜在 pH 为 5~6 的土壤中生长，pH 小于 7，所以土壤呈酸性。 【小问2详解】 该实验的目的是探究不同材质茶具对茶汤中儿茶素类和咖啡碱含量的影响，因此需要控制的变量有水温、茶叶的用量以及水的用量和茶叶种类（合理即可）。 【小问3详解】 根据题意，水的 pH 越低、矿化度越低，茶汤品质越高。 某品牌矿泉水：pH=5.76（最低），矿化度低（符合要求） 当地自来水：pH=6.92，矿化度高（不符合） 某品牌纯净水：pH=6.81，矿化度低（pH 较高） 所以最适合泡茶的是某品牌矿泉水。 【小问4详解】 柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能与茶垢中的碳酸钙发生反应，生成可溶于水的盐类物质，从而去除茶垢（或：柠檬酸显酸性，能与碳酸钙反应，将难溶的碳酸钙转化为可溶物，合理即可）。 【小问5详解】 ① 稀释前后溶质质量不变： 设需加水的质量为 x，50 g×40% =(50 g+x)×10% ，解得x =150 g ，需加水150 g。 ② 过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O2 ，根据质量守恒，可知理论上碳酸钠与过氧化氢投料的质量比为[2×（23×2+12+16×3）]：[3×（1×2+16×2）]=212:102=106：51；根据过氧化氢溶液的质量分数是30%，因此理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为=106:170=53:85； 实际制备时该比值会偏低，主要原因是过氧化氢易分解，部分会提前分解为水和氧气，导致实际参与反应的过氧化氢量减少（合理即可）。 六、计算题 20. 小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应）。于是小明用某仪器称量其质量为，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。 （1）小明称量生铁质量的仪器名称是：______； （2）小明欲配制溶质质量分数为的稀硫酸，需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为_________。 （3）当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至点时，烧杯内溶液中的溶质是_______（填化学式）。 （4）计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程，结果精确到） 【答案】（1）托盘天平 （2）30g##30克 （3）FeSO4、H2SO4 （4）解：设生铁中铁的质量为x， 生铁中铁的质量分数: 答：该块生铁中铁的质量分数为97.4%。 【解析】 【小问1详解】 实验室称量固体物质用托盘天平； 【小问2详解】 设需要浓硫酸的质量为x,根据稀释前后溶质不变，98%x=150g×19.6%，x=30g； 【小问3详解】 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，b点时硫酸有剩余，所以此时的溶质为：FeSO4、H2SO4； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026下学年丰城九中初三阶段检测一 化学试卷 考试时间：65分钟 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64 K-39 C1-35.5 Ca-40 S-32 Mg-24 Na-23 K-39 Zn-65 N-14 Al-27 Ba-137 一、单选题 1. 小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了｡他加入的物质可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硝酸铵固体 D. 氢氧化钠固体 2. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 3. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取液时挤出空气 C. 称量NaOH固体 D. 测定溶液的pH 4. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是 A. 用洗涤剂除去油污——洗涤剂能溶解油污 B. 用活性炭除去冰箱异味——常温下，活性炭的化学性质稳定 C. 在阳光下晾晒湿衣服——温度升高，水分子变大 D. 用食醋除水垢——食醋能与水垢反应生成溶于水的物质 5. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋(醋的化学性质与盐酸相似)，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于化合物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 6. 在用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是 A. A 处玻璃管中固体颜色改变 B. 该装置未进行尾气处理 C. 实验中先通一氧化碳，然后再加热氧化铁 D. B 处试管可以防止因液体倒吸，使玻璃管炸裂 7. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B. BC 段的化学反应是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ C. D 点反应结束 D. E 点温度大于 A 点 8. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 9. 图像能直观地表示各物质的变化关系，加深对知识的理解，下列图像与选项表述对应正确的是 A. 电解一定质量的水 B. 分别向等质量的锌、铁中加入等浓度的稀盐酸 C. 木炭在密闭容器中燃烧 D. 将足量锌粉投入一定质量的硝酸银溶液中 10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，测得水的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的加入变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲表示的物质是水 B. 加入稀硫酸时，恰好完全反应 C. 加入稀硫酸时，所得溶液中的阳离子只有 D. 稀硫酸质量由增加到，溶液碱性逐渐减弱 二、选择填充题 11. 下列物质暴露在空气中一段时间后，质量会增加的是____________ A．浓盐酸 B．碳酸钙 C．澄清石灰水 D．___________ 12. 欲使200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是___________ A．加入20g氯化钠 B．加入50g氯化钠 C．蒸发100g水 D．___________ 13. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是__________。 A.三种物质中，的溶解度最大 B.将时的、饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量比多 C.时，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D.时，固体溶于______水中，恰好形成饱和溶液 三、填空题 14. 化学用语是学习化学的重要工具。请用合适的化学用语填空： （1）钠元素________。 （2）氢气________。 （3）5个硫酸根离子________。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价________。 （5）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为________。 15. ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯ZnO的流程如图： 已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 （1）反应前对矿石进行粉碎，目的是_____。 （2）操作X的名称是_____。 （3）写出加入Zn后溶液颜色发生改变的化学方程式_____。 （4）滤渣的成分为_____及SiO2。 16. 2026年央视春晚穿着花坎肩的人形机器人十分吸睛，它们迈着整齐的机械步伐，不仅能扭秧歌、丢手绢，还能精准地听懂人类的指令并作出回应。这个炫酷的物种被视为新质生产力的典型代表。轻量化应用的机器人骨架选铝合金，特殊环境的机器人和高精度运动控制的机器人骨架选不锈钢、钛合金等。 （1）铝合金属于___________(选填“合成”或“金属”)材料；铝合金具有___________(填一条优良性能)的优点。 （2）不锈钢耐腐蚀，而铁制品易腐蚀，主要是因为铁与空气中的___________接触发生反应。 （3）机器人在表演过程中，其内部的电池为其提供动力，电池在释放电能的同时发生如下反应：2Li+FeS=Fe+X，则X的化学式为___________。 （4）机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其使用了永磁材料钕。氯化钕(NdCl3)中钕元素化合价为___________。 （5）铝合金中含有铝、铜、镁三种金属。请选择合适的试剂验证这三种金属的活动性顺序___________(填字母)。 A. Al、Mg、CuSO4溶液 B. Al、Cu、MgCl2溶液 C. Cu、Al2(SO4)3溶液、MgCl2溶液 D. Al、CuSO4溶液、MgCl2溶液 17. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力_____(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 （2）如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 ①t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。 ②t3℃时，KNO3饱和溶液中混有少量的NH4Cl，应采用_____(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 ③t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3_____(填“＞”、“＜”或“=”)NH4Cl。 （3）已知X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则X是_____，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入X的质量是_____g。 四、实验题 18. 可控的火是福，不可控的火是祸。如图是探究燃烧条件的实验装置。回答下列问题。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 （1）热水的作用是______，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，白磷燃烧的现象是_______，由此得出燃烧的条件之一是_______。 （2）为使水下的白磷燃烧，可采用的操作是_______。 （3）如图所示右边装置相对于左边装置的优点是_______，气球的作用是_______，对白磷燃烧过程中的氧气浓度进行测定。当氧气浓度在10%左右时，火焰熄灭。据此分析，你对“可燃物与氧气接触”更深刻的理解为_______。 五、综合应用题 19. 中国是茶的故乡，品茗饮茶在中国被视为生活之雅事。 Ⅰ．种植茶树 （1）茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈______（填“酸性”或“碱性”）。 Ⅱ．泡制茶汤 （2）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间（min） 儿茶素类含量（mg/g） 咖啡碱含量（mg/g） 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 25 该实验需控制的变量有水温、茶叶的用量以及______和______等。 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 （3）选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高：水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水样中最适合泡茶的是______。 水样 某品牌矿泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 Ⅱ．清洁茶具 长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期清理。 （4）除垢原理 牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去污效果。 柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是_________。 茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。 （5）制除垢剂 ①现有50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水______g。 ②用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为______；实际制备时该比值会偏低，主要原因是____________。 六、计算题 20. 小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应）。于是小明用某仪器称量其质量为，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。 （1）小明称量生铁质量的仪器名称是：______； （2）小明欲配制溶质质量分数为的稀硫酸，需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为_________。 （3）当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至点时，烧杯内溶液中的溶质是_______（填化学式）。 （4）计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程，结果精确到） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $