四川成都外国语学校2025-2026学年高二下学期3月第一次月考化学试卷

成都外国语学校2025-2026学年高二下学期3月月考 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56T1-48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是() A.X射线衍射法B.红外光谱法C.核磁共振法D.质谱法 2.生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是() A.壁虎在天花板上爬行自如一一壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 B.甲烷水合物因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”一一CH与H,0之间存在范德华力 C.冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的C02分子一一水分子间有氢键 D.液晶材料用于电视的显示器一一液晶属于液态 3.当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是() A.CCl,和SiCl,B.NaCl和HCl C.CO,和Si0, D.Fe和I2 4.下列化学用语表示正确的是 A.HClo的电子式：H:CI:O: B.S2-的结构示意图 2s 2p C 个W 个可以表示处于激发态的硼原子的电子排布图 H HCI D.HC1分子的s-po键形成过程： ⊙→ 5.关于CH4、NH,、H,O三种分子，下列说法正确的是() A.常温下，在水中的溶解度：CH4>NH B.键长：N-H<O-H C.键能：C-H>O-H D.与Na单质的反应能力：CH,<H,O 6.下列说法正确的是() A.Cl2可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B.CH4、BF都是含有非极性键的非极性分子 C.由于甲基(-CH)的推电子效应，HCOOH的酸性大于CH,COOH的酸性 D.O,中所有的原子都不在一个平面上 答案第1页，共8页 7.金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是( ) A.晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B.金刚石中碳原子采用即3杂化 C.12g金刚石中含有4molC-C共价键 D.金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 8.下列说法正确的是() HOOC-CH-CH-CH; A. 该分子中有3个手性碳 NH2 CI B.H易溶于水，只因为它能与水反应 C.由，到I,熔沸点依次降低 D.苯胺 NH2)熔沸点高于甲苯 CH3),是因为苯胺能形成分子 间氢键 9.磷酸(HPO)是磷化工最主要的基础产品，广泛应用于制药、涂料、食品、印染等领域。 下列说法错误的是( A.P0中P的价层电子对数为4 B. )的空间结构为正四面体形，键角为109°28' H C.已知HPO2为一元酸，则其结构式为H一O P=0 H D.HPO,的酸性弱于HNO l0.FTiO,常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（如图）为等轴晶系。已知：晶胞 参数为bnm,N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) (1,1,1) A.氧离子构成正八面体形 B.B.Fe2和Ti之间的距离为 -bnm 111 C.Fe2*的分数坐标为222 0,0,0)● D.FeTiO,晶体密度为 .52×1023 Ti Fe O Naxbig.cm 答案第2页，共8页 11.我国科学家用大阴离子（如图所示）的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。 X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列叙述 正确的是() A.与Z同周期的元素中，Z的第一电离能最大 B.基态原子未成对电子数：Z<Y=X C.简单气态氢化物的稳定性：Z>W心Y D.该离子中的原子均满足8电子稳定结构 12.PtF。有极强的氧化性，Xe和PtR。在一定条件下可制备稀有气体离子化合物[Xe]'[PtR,]。 其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的(） PtF A.晶体Xe是共价晶体 PtF,下 ① B.反应②中XeF为还原反应的产物 ⑤ PtF PtF C.反应③中每消耗0.5mo1PtF。,转移电子数为0.5N ② -Xe D.一定温度下Xe与F,能形成XeR,该分子的VSEPR模型[P,Fl ③ XeF XeF 为正四面体形 PtF 13.共价化合物的水解分为亲电水解和亲核水解。发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电 子对，能接受H,0的H的进攻，例如： CI-OH CI C1-N:+H-OH→C1-N-H HCO,CI-N:→NH CI CI H 发生亲核水解的条件是中心原子具有σ和空的价层轨道，例如： CI CI CI H CI +H,O→C1-Si-O< -HC1 CI OH OH HO -2H0→SiO2 HO OH 下列说法错误的是() A.P分子中F原子电负性大，N原子难以给出孤电子对，所以较难发生亲电水解 B.CC14分子中C原子外围空间小，且没有能量较低的空轨道，所以较难发生亲核水解 C.预测S℉4的水解产物为SO2和HF D.已知AsC1的水解产物为H,AsO,(结构式为H-As-OH)和HC1,所以水解类型为亲 OH 电水解 答案第3页，共8页 14.下列说法正确的是（ La AA Ni OH. C题图 D题图 A.干冰中的作用力只存在范德华力 B.区分晶体和非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔沸点 C.如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构。该合金储氢后，含1molLa(镧)的合金可 吸附H2的质量为3g D.如图中 表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的化学式为(Si,O, 15.氢气选择性催化还原NO是一种比NH,还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以 Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确 的是( NO+O2 N2O H NH NO H2O N2+H20 H H NO+O2 N2O+H2O Pt原子 H H QPt原子 NO, NH NO2 H 一氢滋流 Pt-HY界面 HY载体 Pt-HY界面 OPt原子 Pt-HY界面 HY载体 A.若2 molNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为4NA B.在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是即3杂化 C.在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于H2和NO的吸附与活化， 不参与电子转移 D.Pt原子表面上发生的反应有：N+N=N,、2H+O=H,O、NO+N=N,O、 3H+N=NH, 答案第4页，共8页 二、非选择题；本题共4小题，共55分。 16.下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答 下列问题： A B O H K M N (1)写出字母M代表的基态原子的简化电子排布式为 (2)D可与A形成的DA为离子化合物，DA的电子式为 (3)I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；L元素属于 区，与L 同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有」 种。 (4)下列有关说法正确的是 (填选项数字)。 ①第一电离能：H>G>F ②电负性：E>D>C ③简单离子半径：H>F>B ④最高价含氧酸的酸性：J>I>C (⑤)下列状态的B粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是」 (填选项小写字母)。 [He]( [He]1 [He个① [He](↑) a. 2s b. 2s c 2s 2p d. 2p (6)E,的键角 (填“大于”、小于或“等于)JE的键角；DA3分子的键角大于MA3分 子的键角原因是 17.金属有机骨架化合物(MOFS)因高孔隙率等优良特性成为吸附材料的研究热点。采用不 同金属中心离子，可合成不同的MOFs吸附材料。回答下列问题： (1)金属硝酸盐是合成MOFs的常见试剂。硝酸根离子的空间构型为 (2)功能化MOFs可吸附CO,并将其催化转化为甲醇，甲醇易溶于水的原因是 (3)DMF(制备MOFs所需催化剂的原料)的结构是N入O,。与π键的数目比是 (4)基态Pt原子的电子排布式为[X]4f45d6s,则Pt位于元素周期表第周期第族。 PtC1?的价层电子对互斥模型如下图所示，该离子是平面正方形结构，键角是90°，则中 心原子采用的杂化类型可能是 (填“dp2”“sp3”或“p2”)。 (⑤)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形 成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），已知$O,分子中含有5对孤电子对， 则SO2中的大π键应表示为 答案第5页，共8页 (⑥)从键能角度分析为什么溴化氢受热比碘化氢受热难分解： 18.四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物（如软锰 矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为M0(OH),还含有 少量Fe,0、Si02及微量Ca0、A10]为原料，结合硫酸生产副产的S02,设计以下绿色工艺流 程制备马日夫盐[Mn(H,PO,),·2H,O],该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保 护层，起到防锈效果。 H,SO4溶液、 S02 MnO, 氨水NaF溶液NaHCO,溶液磷酸溶液 水锰矿 矿浆 →溶浸→氧化、除杂→除钙 系列操作 沉锰 酸溶 马日夫盐 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时， 溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)】 Fe(OH) Mn (OH), A1(OH) 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ①已知：K,(Ca2)=1.6x1010 ②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10moL时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)M2的价层电子排布式为 ,滤渣1的成分为 (化学式)。 (②)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为 (3)“氧化除杂”步骤中加入M0,是为了把_氧化，加入氨水的目的是调节pH,应控 制pH的范围 (4)加入NaF可以使Ca2转化为CaF2,沉淀除去，要使Ca完全沉淀，该步骤中应控制溶液中 F浓度不小于」 mo1/L。 (⑤)“沉锰”步骤中Mn转化为MnC0沉淀，反应的离子方程式为 ，“酸浸”后经一系 列操作包括 过滤，洗涤，干燥。 19.晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 干冰 单晶硅 60 NaCl (1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①干冰晶胞的配位数（一个分子周围最邻近的分子的数目）为 个 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若面心为Cu、顶点为Au,则铜金合金晶体中Cu与Au 原子数之比为 答案第6页，共8页 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母)。 a.相同体积内二氧化碳分子的质量大于水分子 b.水分子极性强，分子间作用力大 c.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 0 (②)二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型如图所示，请认真观察该晶体模型后回答以下 问题： ○Si原子 ①二氧化硅晶体中最小环为元环。 。→0原子 ②1mo1Si0中含有 mo1Si-0键。 ● (3)C0是一种碳的单质，世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是C0,小车运行情 况如图所示，从ā处化学键的特点说明其运动原因： C12H25 C12H25 C12H25 答案第7页，共8页 (4)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该 方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之 一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2 ○=K Br 图1 图2 ①X的化学式为一-。 ②设X的最简式的式量为M,晶体密度为Pg·cm3,则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式，N为阿伏加德罗常数的值) 答案第8页，共8页高二3月月考化学参考答案 一、（选择题每个3分，共45分) 1-5:BDADD 6-10:CCDBB 11-15:BCDDD 二、非选择题（共55分） 16.共14分（第3和第5小问每空1分，其余每空2分) (1)[Ar]3d4s24p3 H (2) [H:N:H][:H] (3) ds 4 (4)②④ (5)a (⑥小于中心原子N原子的电负性更强，它对成键电子的吸引力也更强，导致成键电 子对更靠近中心原子，增强成键电子对之间的排斥力，从而使得键角更大 17.(第4小问前两空每空1分，其余每空2分) (1)平面三角形 (2)甲醇可以与水分子形成分子间氢键，两者都是极性分子，相似相溶 (3)11:1 (④) 六V dsp2 (5)Π (6)H-Br键和H-I键均为共价键，键长H-B<H-I(Br原子半径小于I原子半径)，键长 越短，键能越大，分子越稳定，越难分解 18.（第一小问第一空1分，第三小问第一空1分，其余每空2分) (1) 3d5 SiO2、CaSO4 (2)2MnO(OH)+S02+H,S0,=2MnS0,+2H,0 (3) Fe2+ 5.2spHk7.7 (4)4×10-3 (5) Mn2+2HC0,MnC0,↓+C0,个+H,O 蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶 19.(前3空每空1分，其余每空2分) (1)12 3:1 acd (2)124 (3)a处通过o单键相连，可以绕键轴旋转(4)K,SeBr。 1,4x10 2VNAP