专题05 物质的微观构成 （期中专项训练） 八年级化学下学期新教材沪科版五四学制

专题05物质的微观构成 题型1 构成物质的微粒（分子、原子、离子）（重点） 题型2 原子结构与核外电子排布 题型3 元素与元素符号 题型4 元素周期表信息提取 题型5 化学式的意义（难点） 题型6 化合价 题型7 化学式的计算 题型8 碳单质的物理性质与结构 题型9 碳单质的化学性质（重点） 题型1 构成物质的微粒（分子、原子、离子） 1．【判断物质由离子构成】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列物质由离子构成的是 A．铁 B．氦气 C．金刚石 D．氯化钠 2．【辨析分子、原子、离子说法】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 3．【识别物质由分子构成】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列由分子构成的物质是 A．铜 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．氦气 4．【比较构成微粒种类】（24-25八年级下·上海虹口·期中）构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A．氦气 B．铁 C．液氧 D．氯化钠 5．【分析水分解微观示意图】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）在一定条件下，水分子分解的示意图如下，下列关于该反应说法正确的是 A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1 C．化学反应的微观本质是分子的重新组合 D．化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变 易错提醒： （1）水是由水分子构成，不能说“水由氢原子和氧原子直接构成”。 （2）化学反应微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，而非“分子的重新组合”。 （3）2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，氢分子与氧分子个数比为2:1，易误认为1:2。 6．【填写纯净物与微粒关系】（24-25八年级下·上海·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，物质分类、物质、粒子之间的关系图如图。 （1）a是______，b是______。 （2）c可以是______（举一例，填化学式）。 （3）d可以是______（举一例）。 题型2 原子结构与核外电子排布 1．【判断粒子结构示意图表示阳离子】（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 2．【识别原子变成离子时的变化】（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 3．【综合填写粒子结构信息】（24-25八年级下·上海·期中）如图是几种粒子的结构示意图，请回答问题。 （1）图中的粒子属于稳定结构的是______（填序号）。 （2）A、B属于不同种原子，两者最本质的区别是______不同。 （3）A原子在化学变化中易______（填“失去”或“得到”）电子，成为______（填“正”或“负”）离子；B原子在化学变化中易失去2个电子，其变成离子的过程中发生变化的是______。 A．核电荷数       B．中子数      C．电子层数      D．最外层电子数     E.电性 （4）若图D是带两个单位负电荷的离子，则X=______。 解题要点： （1）最外层8电子（第一层2电子）为稳定结构，据此判断D。 （2）元素种类由质子数决定，A、B质子数不同故为不同种原子。 （3）最外层电子数＞4易得电子形成阴离子，＜4易失电子形成阳离子。 （4）原子得失电子后，质子数、中子数、核电荷数不变，但电子层数、最外层电子数、电性可能改变。 （5）带2个单位负电荷的离子：质子数 = 电子数 − 2，先计算电子总数再反推质子数。 4．【推理α粒子轰击金箔实验】（24-25八年级下·上海崇明·期中）阅读下面科普短文： 1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过，有的甚至达到了，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是______。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。 （3）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的______。 A．不可再分的实心小球 B．原子是带电的 C．质量集中在核上 （4）根据实验推测，金原子核的质量比α粒子______（“大”或“小”）。 （5）根据实验推测，α粒子是______。 A．不带电 B．带正电 C．带负电 5．【计算原子结构及相对原子质量】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）结合图像回答下列问题。 （1）图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是___________。 （2）图2是某原子的结构示意图，x的数值为___________。该原子的核电荷数为___________，核外有___________个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易___________电子（填“得到”或“失去”），从而趋于稳定结构。 （3）图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是___________（填“原子”或“正离子”或“负离子”）。 （4）关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________（填字母）。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 （5）已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为___________。 6．【填写元素周期表与原子结构】（24-25八年级下·上海·期中）碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 自然界的碘主要是以碘酸钠（NaIO3）的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物如（海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长、智力发育有举足轻重的作用外，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘，碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时碘盐最好在食物即将出锅时再加，以减少碘的损失。 小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 （1）元素符号书写正确的是______。 A．铝Cl B．硅Si C．汞Ag D．钡ba （2）根据碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是______。 A．最外层电子数是7 B．碘原子核电荷数为53 C．相对原子质量为126.9g D．碘原子的质量主要集中在核外电子上 （3）4个碘原子的符号书写正确的是______。 A．I4 B．2I2 C．4I D．4I2 （4）下列关于原子的叙述错误的是______。 A．原子呈电中性 B．原子不可分 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 （5）根据短文，儿童缺少碘元素的危害不包括______。 A．智力低下 B．多系统紊乱 C．甲状腺功能异常 D．贫血 （6）碘是一种卤族元素，神通广大。 ①碘酸钠（NaIO3）中有______种非金属元素，属于______（填“单质”或“化合物”）。 ②结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=______。碘原子在化学反应中易形成带1个单位负电荷的碘离子，写出碘离子的符号______。 ③食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，加碘盐中的“碘”指的是______（填“原子”“分子”或“元素”）。根据短文中“烹饪食物时加入碘盐的时机”推测，碘盐的化学性质是______。 ④从微观角度解释加热固态碘（I2）使其升华为气体的变化过程______。 ⑤碘用于离子推进器的优点是______（一点即可）。 题型3 元素与元素符号 1．【识记相对原子质量测定贡献者】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 2．【区分金属与非金属元素】（25-26八年级下·上海静安·期中）下列元素中属于非金属元素的是 A．Mg B．P C．Hg D．Ag 3．【判断元素符号书写正误】（25-26八年级下·上海静安·期中）化学先驱徐寿创造单字加偏旁部首的元素命名法，下列书写都正确的是 A．钡Be B．铝Cl C．猛Mn D．钙Ca 4．【识别碳的元素符号】（25-26八年级下·上海崇明·期中）在纤维中嵌入导电高分子、纳米碳材料，使布料变为柔性传感器与电路，实时监测心率、肌电、紫外线强度。纳米碳材料中碳的元素符号是 A．Ca B．Cl C．C D．Cd 5．【判断钙元素符号规范】（25-26八年级下·上海宝山·期中）钙元素的元素符号是 A．CA B．Ca C．ca D．C 6．【判断元素相关概念正误】（24-25八年级下·上海静安·期中）有关元素的说法正确的是 A．同种元素组成的物质是纯净物 B．化合反应中元素的化合价发生改变 C．中子数相同的元素是同一种元素 D．单质、化合物按组成元素种类划分 易错提醒： （1）同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O₂与O₃混合。 （2）化合反应中元素化合价不一定改变，如CO₂ + H₂O → H₂CO₃。 （3）元素是质子数相同的一类原子，与中子数无关，故“中子数相同的元素是同一种元素”错误。 题型4 元素周期表信息提取 1．【理解相对原子质量概念】（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 2．【计算相对原子质量】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 解题要点： （1）相对原子质量 = 某原子实际质量 ÷ (碳-12原子质量的1/12)。 （2）代入公式：已知碳原子质量 n g，则其1/12为 n/12 g，该原子相对原子质量 = m ÷ (n/12) = 12m/n。 （3）结果无单位（单位为“1”，省略不写），不能加“g”。 3．【提取元素周期表一格信息】下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息，请回答下列问题： （1）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钠原子内的质子数为 。 （2）现有下列粒子的结构示意图： 用字母序号填空：属同种元素的粒子是 ，属正离子的是 。 4．【填写原子结构与周期表位置】1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： （1）原子序数为9和17的两种元素化学性质相似，是因为两种元素的原子 。 （2）13号元素的原子易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“正离子”或“负离子”）。 （3）的核外电子排布与 原子相同。 （4）由4个15号元素的原子构成的单质分子是 （填化学符号）。 （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是 。 5．【填写周期表局部信息】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 （1）查出碳元素的相对原子质量 ，写出16号元素的名称 ，画出12号元素的原子结构示意图 。 （2）元素周期表中不同元素最本质的区别是____ __（填序号）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。俄罗斯科学家宣布他们人工合成了118号元素，则此元素的核电荷数为 。 题型5 化学式的意义 1．【判断化学符号的三重含义】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）既能表示一种元素，又能表示该元素一个原子，还能表示该物质的是 A．O B．Fe C． D． 易错提醒： （1）金属、稀有气体、固态非金属（如C、S、P）的元素符号可表示物质；气态非金属（如O、H）的元素符号不能表示物质。 （2）H₂、CO₂等是化学式，不是元素符号，不能表示元素和一个原子。 （3）判断时先看是否为元素符号，再看该元素所属类别。 2．【判断化学用语与含义是否相符】（24-25八年级下·上海·期中）下列化学用语与含义不相符的是 A．CO：碳酸根 B．2H：2个氢元素 C．3O3：3个臭氧分子 D．：+2价的钙元素 3．【再次判断化学用语匹配（不同题）】（24-25八年级下·上海·期中）下列化学用语与含义不相符的是 A．CO：碳酸根 B．2H：2个氢元素 C．3O3：3个臭氧分子 D．：+2价的钙元素 4．【填写化学符号及其含义表格】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）完成表格： 含义 ___________ 氧化亚铁 ___________ 符号 2H ___________ 含义 氯化钙 ___________ 氧化铝中铝显+3价 符号 ___________ ___________ 5．【连接化学式与微观模型】（25-26八年级下·上海·期中）化学专用语言是化学家创造出来的一套能够表达物质组成、结构和变化的符号体系。这些符号既简明直观，又有利于表达和交流，成为全世界通用的化学规范语言，不仅起到了表达化学概念和思想的作用，还促进了化学知识的交流与传播。 （1）锇是密度最大的金属，已知锇元素的拉丁文名称为Osmium，则锇的元素符号为___________。 A．O B．o C．os D．Os （2）化学符号Ag所表示的元素是___________。 （3）甲烷燃烧时发生的化学方程式为：，从中可知生成物名称为___________。 （4）“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁易拉罐、铝易拉罐、铝导线等可以归为一类加以回收，它们属于___________。 A．氧化物 B．金属 C．非金属 D．盐 （5）请将化学式与对应的微观模型用线段连接起来___________。 （6）这学期我们学过众多的化学反应方程式，请书写一个属于氧化反应的文字表达式___________。 6．【填写元素符号的多重意义】（24-25八年级下·上海静安·期中）写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义。 （1）氯化铝_______。 （2）2个氮分子_______ 。 （3）3Cl2_______。 （4）H2O中“2”的意义_______。 （5）O3中“3”的意义_______ （6）He_______、__________、__________。 题型6 化合价 1．【判断化学用语书写规范】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列化学用语书写正确的是 A．3N：三个氮分子 B．：铁离子 C．：氧化镁中氧元素的化合价为价 D．2H：两个氢元素 2．【计算锰元素化合价】（24-25八年级下·上海静安·期中）书写高锰酸钾和锰酸钾的化学式时容易混淆，可以通过锰元素的化合价来区分，中锰元素的化合价为+7，中锰元素的化合价为 A．+2 B．+5 C．+6 D．+7 解题要点： （1）标已知化合价：K为+1，O为−2。 （2）设Mn化合价为x，根据代数和为零：(+1)×2 + x + (−2)×4 = 0。 （3）解得 x = +6。注意区分KMnO₄中Mn为+7价。 3．【识别物质中是否含原子团】（24-25八年级下·上海·期中）不含有原子团的是 A．NH4Cl B．MgCl2 C．KOH D．CaSO4 4．【判断化学式书写正误】（24-25八年级下·上海·期中）下列各物质的化学式书写错误的是 A．氦气He B．氧化铝Al3O2 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银AgNO3 5．【综合填写化合价与周期表】（24-25八年级下·上海金山·期中）饮茶文化——我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是有茶叶中所含的茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 （1）上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指_____。（选填编号） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 （2）硅酸（H2SiO3）中元素的化合价是_____。硅酸（H2SiO3）的相对分子质量是_____。 （3）下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： Ⅰ.硅元素的核电荷数是_____。 Ⅱ.A、B、C、D中属于同种元素的是_____。（选填编号） Ⅲ.B为氯元素，其原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子用符号表示是_____。 Ⅳ.若微粒为原子，则x=_____； Ⅴ.由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是_____。 （4）茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）这三种物质属于_____种元素组成的不同物质，其中香叶醇（C10H18O）中碳、氢、氧原子的个数比是_____，氧元素质量分数是_____。 （5）茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的_____操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。 （6）用热水泡茶时，茶香四溢，请从分子的角度解释该现象：_____。 6．【综合填写催化剂、化合价等】（24-25八年级下·上海普陀·期中）磷酸铁锂（LiFePO4）电池通过锂离子的往复运动实现能量存储与释放，其稳定性和安全性使其广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。充电过程（外部电能→化学能储存） 正极反应：锂离子从磷酸铁锂（LiFePO4）材料中脱出，生成磷酸铁（FePO4）：LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+，释放电子。 负极反应：锂离子通过电解质迁移到负极，嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中，同时接收电子：Li++e-+C6→LiC6（石墨形成锂-碳插层化合物） （1）磷酸铁锂（LiFePO4）由______种元素组成，其中属于金属元素的是______。 （2）充电时生成了磷酸铁（FePO4），其中铁元素的化合价是______；充电的整个过程中，锂元素的化合价______（选填“有”或“无”）变化。 （3）磷酸铁锂其中PO43-是带负电荷的一个根，常常作为一个整体参加反应。下列说法错误的是______（选填编号） A．PO43-可称为原子团 B．充电过程中本身没有变化 C．PO43-也可称负离子 D．磷酸铁锂中元素质量分数最大的是磷元素 （4）上述材料中“嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中”，充电的整个过程中，石墨______（选填“有”或“无”）参加化学变化。物质的性质决定了其用途，石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可作______（写出一条用途即可）。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石你认为可能吗？请阐明你的理由______。 7．【命名物质并计算化合价】（24-25八年级下·上海奉贤·期中）我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。ClO2的名称是______，分子中Cl的化合价是______。 题型7 化学式的计算 1．【判断相对分子质量计算正误】（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列各物质相对分子质量的计算，正确的是 A．O2：2×8=16 B．CO2：12+16=32 C．CaO：40+16=56g D．Ca(OH)2：40+(16+1)×2=74 2．【判断化学式表示的意义】（24-25八年级下·上海金山·期中）甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分。以下说法中正确的 A．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的 B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是 C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为 D．甲醛的相对分子质量为 易错提醒： （1）分子由原子构成，不能说“甲醛分子由碳原子和水分子构成”。 （2）元素质量比 ≠ 原子个数比。CH₂O中质量比为12:2:16=6:1:8，原子个数比为1:2:1。 （3）相对分子质量无单位，CH₂O的相对分子质量为30，不能写“30g”。 3．【计算元素质量比、原子个数比】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）2020年，长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。探测器抵达月球后，采集了约2千克的月壤样本并带回地球。科学家发现月壤中含有铁、钙、镁、硅、氧等元素，并检测到一种特殊资源——氦-3。氦-3是未来核聚变发电的理想燃料，地球储量极低，而月球储量可能高达百万吨级。开发氦-3不仅能解决能源危机，还将助力中国航天实现更远大的深空探索目标。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）下表列举月壤涉及的化学元素，写出下列元素名称或符号。 元素名称 ___________ 氦 ___________ 镁 ___________ 元素符号 Fe ___________ Ca ___________ Si （2）月壤和地球上的土壤的组成有所不同。地壳中含量最多的金属元素是___________。 （3）月壤中含有橄榄石，橄榄石的化学式为(MgFe)2SiO4，它由___________种元素组成，属于___________（填“单质”或“化合物”）。 （4）常用的火箭燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢或液态甲烷等。其中偏二甲肼和氧化剂混合后就能剧烈燃烧，推进火箭升空。偏二甲肼中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为___________，各元素的质量比为___________。偏二甲肼的相对分子质量是___________，氢元素的质量分数为___________(列式即可）。 6吨偏二甲肼中，含氢元素的质量是___________吨。 （5）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图。回答下列问题： 该反应的文字表达式为___________，保持甲烷化学性质的微观粒子是___________（用符号表示）。氧分子、二氧化碳分子和水分子的相同点是___________。甲烷燃烧的过程中，没有发生变化的微粒是___________（选填“分子”或“原子”）。 （6）氦-3原子核内的质子数和中子数分别为2和1，则氦-3的核电荷数为___________。地球上的氦元素往往以氦-4的形式存在，氦-3和氦-4的相同点是___________，不同点是___________。 4．【填写空间站情境中的化学式计算】（24-25八年级下·上海·期中）空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础，图1是空间站中部分反应的示意图，图2是“过程二”反应的微观示意图，请回答问题。 （1）写出过程二反应的文字表达式______。 （2）过程二中“甲烷”化学式为CH4，其相对分子质量为______，碳元素的质量分数为______（填百分数）。过程二涉及4种物质属于氧化物的是______（填化学式），从微观角度分析，过程二反应前后没有发生变化的是______（填序号）。 A．分子种类          B．分子个数      C．原子种类       D．原子个数 （3）从反应物和生成物转化的视角，分析整个反应过程对维持空间站气体环境稳定的意义______。 5．【综合计算实验探究中的化学式】（24-25八年级下·上海静安·期中）在空气中放置较长时间的铜片，表面会形成铜绿，其中含有碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，回答有关问题。 （1）碱式碳酸铜在空气中通过化合反应生产，反应物除了Cu和O2外，还有______________ 。 （2）许多矿石中含有碱式碳酸铜，如孔雀石，将它隔绝空气加热，发生反应的化学方程式：。 ① 则 X 的化学式为_______ 。 ②生成物氧化铜也可以做双氧水分解的催化剂，取5g生成的氧化铜，加入124g双氧水，进行如下操作： （氧化铜和烧杯的总质量为152g，加入双氧水的质量为124g，完全反应后，烧杯与烧杯内物质的总质量为260g） a．最后得到的固体的质量为__________g。 b．双氧水中含有过氧化氢__________g （用化学力程式计算）。 （3）某兴趣小组将获得的氧化铜中加入木炭，用于高温下制备铜。根据“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO”的实验事实，大胆质疑并提出：碳与氧化铜反应生成的气体产物不一定是 CO2，并进行相关探究。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【实验验证】 ①点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是______，反应的方程式为_______。 ②装置B中的现象为_______。 ③刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_______实验结束后应该先_______（选填“熄灭酒精灯”或“拿出导管”）。 ④C装置中出现的现象是_______，说明有CO气体生成，证明该学生的判断是正确的。 【实验反思】 ⑤该学生对CO产生的原因进行了分析。 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生CO。 原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生 CO。 请你从原因一，原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理：_________ 。 ⑥此实验装置存在缺陷，改进的方法是____________ 。 题型8 碳单质的物理性质与结构 1．【判断性质与用途解释正误】下列对一些事实的解释错误的是 事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 2．【辨析同种物质与不同物质】（24-25八年级下·上海静安·期中）属于同种物质的是 A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水 C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧 3．【判断碳单质说法正误】（24-25八年级下·上海奉贤·期中）金刚石、石墨、足球烯是三种典型的碳单质，下列关于它们的说法正确的是 A．都由碳元素组成 B．碳原子排列方式相同 C．都是同一种物质 D．物理性质相似 易错提醒： （1）三者是碳元素形成的不同单质（同素异形体），不是同一种物质。 （2）碳原子排列方式不同：金刚石正四面体网状，石墨层状，C₆₀笼状。 （3）物理性质差异大（硬度、导电性等），化学性质相似（常温稳定、可燃）。 4．【阅读科普并填写碳单质结构与性质】（24-25八年级下·上海浦东惠南·期中）阅读下面科普短文。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是：______（填“A”、“B”或“C”）。 （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是______变化，这个变化过程中会______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）C60的物理性质有______（答一点即可），推测C60的一种化学性质是_______。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是_______（写出一条）。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 5．【描述实验现象并绘制质量分数变化图】（24-25八年级下·上海宝山·期中）碱式碳酸铜和木炭混合加热炼铜的过程中，碱式碳酸铜先受热分解，生成氧化铜。氧化铜再与木炭反应，得到铜。针对木炭还原氧化铜这一反应，回答问题： （1）发生装置内的现象是___________。 （2）随着反应的进行，画出试管内固体粉末中铜元素质量分数的变化情况___________。 题型9 碳单质的化学性质 1．【判断碳单质性质与用途解释】（24-25八年级下·上海宝山·期中）下列对一些事实的解释错误的是 事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 2．【判断木炭还原氧化铜实验操作】（23-24八年级下·上海·课前预习）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 B．给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度 C．木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有氧化性 D．实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 解题要点： （1）现象：黑色固体（氧化铜）逐渐变为紫红色（铜），不是“红棕色变黑”。 （2）酒精灯加网罩目的：集中火焰、提高温度。 （3）木炭还原氧化铜，木炭具有还原性（夺取氧），不是氧化性。 （4）实验结束操作顺序：先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。 3．【判断实验装置相关说法】（24-25八年级下·上海奉贤·期中）某化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如图所示实验。下列有关说法错误的是（不定项） A．此反应装置不会产生有毒气体 B．甲、乙两处发生的反应均为 C．将C、CuO均匀混合，有利于增大反应物间的接触面积 D．若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了CO 4．【综合填写碳单质结构、性质与实验】（24-25八年级下·上海闵行·期中）“碳家族”的成员很多，用途很广。 （1）用来切割玻璃的碳单质是_________（填名称），因为它具有__________的性质，对应的结构模型是图中的_________（填字母）；石墨棒可以作电极，是因为它具有_________性。 （2）如图是碳原子的原子结构示意图，原子核内质子数是________个，最外层电子数是________个。 （3）结构决定性质，性质决定用途，说法错误的是 。 A．不同的物质具有不同的结构 B．不同的物质具有不同的性质 C．不同的物质组成的元素一定不同 D．同种元素能组成不同物质是因为原子内部结构不同 （4）如图是高温下木炭与氧化铜反应的实验装置。 ①Ⅰ处试管中观察到的现象是___________。 ②反应结束后先进行的操作是___________。 A．熄灭酒精喷灯 B．从石灰水中撤出导管 ③Ⅰ处试管中剩余固体随着时间的变化如图，分析错误的是___________。 A．t1时反应开始 B．生成铜的质量为ng C．生成气体的质量为（m﹣n）g D．t2时反应结束 5．【综合填写孔雀石炼铜实验】（24-25八年级下·上海金山·期中）炼铜工艺——我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料开始炼铜了，见证了人类文明发展的过程。 （资料：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。碱式碳酸铜隔绝空气加热分解会生成黑色的氧化铜。） 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如下图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） （1）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3属于_____________（选填编号）。 A．单质 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，则的化学式为___________；该反应的基本类型是___________。 （3）澄清石灰水是由氢氧化钙固体与水混合配制而成的，氢氧化钙俗称_________。 （4）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_____；反应的化学方程式为___________。 （5）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是___________。 （6）C装置中出现的现象是___________，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因是___________。 （7）从微观角度分析，与的化学性质不同，是因为___________。 （8）判断炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，采用的方法是___________。 6．【设计生成物成分探究实验方案】（24-25八年级下·上海嘉定·期中）将木炭和氧化铜按一定比例混合反应，探究生成物的成分。 （1）写出装置A中的现象__________；发生的化学方程式___________。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，装置C中的溶液为_________，判断二氧化碳全部被吸收的依据是_____________。 同学们对实验过程中的生成物产生了质疑，开展了如下的探究。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CO2； 猜想2：CO； 猜想3：CO2和CO的混合物 【资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，无明显现象；不能吸收CO。 （3）忽略装置中空气的影响，若反应生成的二氧化碳被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为Δm（液），反应前后试管中固体的质量差为Δm（固）、根据下表中Δm（固）和Δm（液）的关系，推测生成气体的成分。 编号 Δm（固）和Δm（液）的关系 生成气体的成分 1 Δm（固）＝Δm（液） _________         2 Δm（固）＞Δm（液）＞0 _________         【提出问题2】产生的固体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：Cu； 猜想2：Cu2O； 猜想3：Cu和Cu2O的混合物 【资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ②Cu和稀硫酸不反应，和硝酸反应生成Cu(NO3)2，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，和硝酸反应生成Cu(NO3)2 ③CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液均为蓝色 【设计实验方案】 （4）方案：取适量固体样品于一支试管中，加入足量_________后充分振荡，若出现________现象，则猜想1成立；若出现____________现象，则猜想3成立。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05物质的微观构成 题型1 构成物质的微粒（分子、原子、离子）（重点） 题型2 原子结构与核外电子排布 题型3 元素与元素符号 题型4 元素周期表信息提取 题型5 化学式的意义（难点） 题型6 化合价 题型7 化学式的计算 题型8 碳单质的物理性质与结构 题型9 碳单质的化学性质（重点） 题型1 构成物质的微粒（分子、原子、离子） 1．【判断物质由离子构成】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列物质由离子构成的是 A．铁 B．氦气 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A、铁是由铁原子构成，该选项不符合题意； B、氦气是由氦原子构成，该选项不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成，该选项不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意。 故选D。 2．【辨析分子、原子、离子说法】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 【答案】D 【解析】A. 在化学变化中，分子可以分解成原子，原子不能再分，但是从结构上来说，原子还可以再分，此选项错误； B. 原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。但氢原子没有中子，只含有一个质子和一个电子。因此，并非所有原子都含有中子，此选项错误； C. 离子是带电的粒子，可以是带电的原子（如钠离子 Na⁺），也可以是带电的原子团（如硫酸根离子 SO₄²⁻），此选项错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，因此氧分子保持氧气的化学性质，此选项正确。 故选D 。 3．【识别物质由分子构成】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列由分子构成的物质是 A．铜 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．氦气 【答案】C 【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确； D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。 故选C。 4．【比较构成微粒种类】（24-25八年级下·上海虹口·期中）构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A．氦气 B．铁 C．液氧 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氦气是稀有气体，由氦原子构成。不符合题意； B、铁是金属单质，由铁原子构成。不符合题意； C、液氧是氧气单质，由氧分子构成。符合题意； D、氯化钠由钠离子、氯离子构成。不符合题意； 水是由水分子构成的。故选C。 5．【分析水分解微观示意图】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）在一定条件下，水分子分解的示意图如下，下列关于该反应说法正确的是 A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1 C．化学反应的微观本质是分子的重新组合 D．化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变 【答案】BD 【解析】A、水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故说法错误； B、两个水分子在通电的条件下，生成了两个氢分子和一个氧分子，两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1，故说法正确； C、由微观反应示意图可知，化学反应的本质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子，故说法错误； D、由分析可知，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，故说法正确。 故选BD。 易错提醒： （1）水是由水分子构成，不能说“水由氢原子和氧原子直接构成”。 （2）化学反应微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，而非“分子的重新组合”。 （3）2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，氢分子与氧分子个数比为2:1，易误认为1:2。 6．【填写纯净物与微粒关系】（24-25八年级下·上海·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，物质分类、物质、粒子之间的关系图如图。 （1）a是______，b是______。 （2）c可以是______（举一例，填化学式）。 （3）d可以是______（举一例）。 【答案】（1）化合物 原子 （2）H2O（合理即可） （3）NaCl（合理即可） 【解析】（1）由分析可知，a为化合物；b是原子； （2）c为由分子构成的化合物，如H2O、CO； （3）d为由离子构成的化合物，如NaCl、KCl等。 题型2 原子结构与核外电子排布 1．【判断粒子结构示意图表示阳离子】（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误； B、质子数=12，核外电子数=12，为原子，故选项错误； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子，故选项正确； D、质子数=17，核外点子上=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故选项错误。 故选：C。 2．【识别原子变成离子时的变化】（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 3．【综合填写粒子结构信息】（24-25八年级下·上海·期中）如图是几种粒子的结构示意图，请回答问题。 （1）图中的粒子属于稳定结构的是______（填序号）。 （2）A、B属于不同种原子，两者最本质的区别是______不同。 （3）A原子在化学变化中易______（填“失去”或“得到”）电子，成为______（填“正”或“负”）离子；B原子在化学变化中易失去2个电子，其变成离子的过程中发生变化的是______。 A．核电荷数       B．中子数      C．电子层数      D．最外层电子数     E.电性 （4）若图D是带两个单位负电荷的离子，则X=______。 【答案】（1）D （2）质子数 （3）得到 负 CDE （4）16 【解析】（1）最外层电子数为8（只有1层为2）的结构属于稳定结构，图中的粒子属于稳定结构的是D； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B属于不同种原子，两者最本质的区别是质子数不同； （3）A原子的最外层电子数为7，＞4，容易得到电子，而形成带负电荷的负（阴）离子； B原子的最外层电子数为2，＜4，容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的正（阳）离子，过程中电子数发生改变，电子层数减少一层，最外层电子数发生改变，电性发生改变，原子核内质子、中子不变，核电荷数=质子数，核电荷数不变。故填：CDE； （4）若图D是带两个单位负电荷的离子，则电子数比质子数多2，则X=2+8+8-2=16。 解题要点： （1）最外层8电子（第一层2电子）为稳定结构，据此判断D。 （2）元素种类由质子数决定，A、B质子数不同故为不同种原子。 （3）最外层电子数＞4易得电子形成阴离子，＜4易失电子形成阳离子。 （4）原子得失电子后，质子数、中子数、核电荷数不变，但电子层数、最外层电子数、电性可能改变。 （5）带2个单位负电荷的离子：质子数 = 电子数 − 2，先计算电子总数再反推质子数。 4．【推理α粒子轰击金箔实验】（24-25八年级下·上海崇明·期中）阅读下面科普短文： 1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过，有的甚至达到了，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是______。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。 （3）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的______。 A．不可再分的实心小球 B．原子是带电的 C．质量集中在核上 （4）根据实验推测，金原子核的质量比α粒子______（“大”或“小”）。 （5）根据实验推测，α粒子是______。 A．不带电 B．带正电 C．带负电 【答案】（1）电子 （2）原子核 （3）C （4）大 （5）B 【解析】（1）汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是电子； （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （3）通过α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，少数α粒子的运行轨迹发生偏转，极少数α粒子偏转角度很大甚至被弹回，这表明原子内部大部分空间是空旷的，质量集中在核上，所以原子的内部结构为质量集中在核上，故选：C； （4）由于极少数α粒子像是被金箔弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子大； （5）实验现象中极少数α粒子被金箔弹了回来，说明两者间存在强静电斥力，金原子核带正电（由质子构成），只有α粒子也带正电才会发生排斥，根据实验推测，α粒子是带正电。 5．【计算原子结构及相对原子质量】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）结合图像回答下列问题。 （1）图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是___________。 （2）图2是某原子的结构示意图，x的数值为___________。该原子的核电荷数为___________，核外有___________个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易___________电子（填“得到”或“失去”），从而趋于稳定结构。 （3）图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是___________（填“原子”或“正离子”或“负离子”）。 （4）关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________（填字母）。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 （5）已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为___________。 【答案】（1）原子 （2）2 12 3/三 失去 （3）负离子 （4）AC （5） 【解析】（1）分子由原子构成，原子得失电子形成离子，所以①表示的是原子； （2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子。原子中质子数=电子数，则12=2+8+x，x=2；圆圈内数字为12，则原子的核电荷数为12，核外有3个电子层，其中最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构； 故填：2；12；3；失去； （3）原子中：质子数=电子数，正离子（阳离子）中：质子数＞电子数，负离子（阴离子）中：质子数＜电子数，图中粒子质子数=8，电子数=2+8=10，质子数＜电子数，为负离子（阴离子）； （4）钠离子（带一个单位正电荷），是钠原子失去1个电子形成的，过程中质子数不变，核电荷数不变，核外电子数减小，故钠原子和钠离子的质子数、核电荷数相同，电子数不同。故选AC； （5）相对原子质量是以一种碳原子（碳-12原子）质量的的方为标准，其他原子的质量与它相比，得到的比值，已知一个碳-12原子的质量为mg，一个R原子的质量为ng，则R原子的相对原子质量为。 6．【填写元素周期表与原子结构】（24-25八年级下·上海·期中）碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 自然界的碘主要是以碘酸钠（NaIO3）的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物如（海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长、智力发育有举足轻重的作用外，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘，碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时碘盐最好在食物即将出锅时再加，以减少碘的损失。 小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 （1）元素符号书写正确的是______。 A．铝Cl B．硅Si C．汞Ag D．钡ba （2）根据碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是______。 A．最外层电子数是7 B．碘原子核电荷数为53 C．相对原子质量为126.9g D．碘原子的质量主要集中在核外电子上 （3）4个碘原子的符号书写正确的是______。 A．I4 B．2I2 C．4I D．4I2 （4）下列关于原子的叙述错误的是______。 A．原子呈电中性 B．原子不可分 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 （5）根据短文，儿童缺少碘元素的危害不包括______。 A．智力低下 B．多系统紊乱 C．甲状腺功能异常 D．贫血 （6）碘是一种卤族元素，神通广大。 ①碘酸钠（NaIO3）中有______种非金属元素，属于______（填“单质”或“化合物”）。 ②结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=______。碘原子在化学反应中易形成带1个单位负电荷的碘离子，写出碘离子的符号______。 ③食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，加碘盐中的“碘”指的是______（填“原子”“分子”或“元素”）。根据短文中“烹饪食物时加入碘盐的时机”推测，碘盐的化学性质是______。 ④从微观角度解释加热固态碘（I2）使其升华为气体的变化过程______。 ⑤碘用于离子推进器的优点是______（一点即可）。 【答案】（1）B （2）AB （3）C （4）B （5）D （6）三/3 化合物 53 I- 元素 化学性质不够稳定 分子间的间隔变大 价格低廉（合理即可） 【解析】（1）A、铝元素符号为Al，该选项不正确； B、硅元素符号为Si，该选项正确； C、汞元素符号为Hg，该选项不正确； D、元素符号书写时“一大二小”，则钡元素符号为Ba，该选项不正确。 故选B。 （2）A、原子结构示意图中，离核最远的为最外层电子数，碘原子最外层电子数为7，该选项说法正确； B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的核电荷数，则碘原子核电荷数为53，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、电子质量很小，可忽略不计，则碘原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法不正确。 故选AB。 （3）元素符号前的数字表示原子个数，则4个碘原子的符号为4I，故选C。 （4）A、原子不显电性，呈电中性，该选项正确； B、原子中有原子核和核外电子，原子核中有质子和中子，该选项不正确； C、原子是由原子核和核外电子构成，该选项正确； D、分子是由原子构成的，该选项正确。 故选B。 （5）由短文可知，缺碘会导致甲状腺激素合成障碍，从而智力低下、多系统紊乱及甲状腺功能异常等，但并不会引起贫血，故选D。 （6）①碘酸钠是由钠、碘、氧三种元素组成，其中碘、氧属于非金属元素，共两种； 碘酸钠中含有多种元素，属于化合物。 ②元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则x=53； 离子符号的表示：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为1数省略不写，则碘离子符号为I-。 ③物质都是由元素组成，则加碘盐中的“碘”指的是元素； 从“应在食物将出锅时才加碘盐”可推测，碘盐在高温下易分解(化学性质不够稳定）。 ④加热固态碘(I2)使其升华为气体过程中，分子间的间隔随温度升高而增大。 ⑤由短文可知，碘用于离子推进器的优点有：价格低廉、产量丰富、储存方便等。 题型3 元素与元素符号 1．【识记相对原子质量测定贡献者】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 【答案】B 【解析】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，故A不符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，故B符合题意； C、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故C不符合题意； D、徐光宪在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面具有重大贡献，故D不符合题意。 故选B。 2．【区分金属与非金属元素】（25-26八年级下·上海静安·期中）下列元素中属于非金属元素的是 A．Mg B．P C．Hg D．Ag 【答案】B 【解析】磷（P）是非金属元素，而镁（Mg）、汞（Hg）、银（Ag）均为金属元素。故选B。 3．【判断元素符号书写正误】（25-26八年级下·上海静安·期中）化学先驱徐寿创造单字加偏旁部首的元素命名法，下列书写都正确的是 A．钡Be B．铝Cl C．猛Mn D．钙Ca 【答案】D 【解析】A、钡的元素符号为Ba，不是Be，不符合题意； B、铝的元素符号为Al，不是Cl，不符合题意； C、Mn的元素名称应是锰，不是猛，不符合题意； D、钙的元素符号为Ca，符合题意。 故选D。 4．【识别碳的元素符号】（25-26八年级下·上海崇明·期中）在纤维中嵌入导电高分子、纳米碳材料，使布料变为柔性传感器与电路，实时监测心率、肌电、紫外线强度。纳米碳材料中碳的元素符号是 A．Ca B．Cl C．C D．Cd 【答案】C 【解析】A、Ca是钙，B、Cl是氯，C、C是碳，D、Cd是镉。 故选C。 5．【判断钙元素符号规范】（25-26八年级下·上海宝山·期中）钙元素的元素符号是 A．CA B．Ca C．ca D．C 【答案】B 【解析】钙元素的元素符号为Ca，元素符号书写规则为首字母大写，第二个字母小写。 故选B。 6．【判断元素相关概念正误】（24-25八年级下·上海静安·期中）有关元素的说法正确的是 A．同种元素组成的物质是纯净物 B．化合反应中元素的化合价发生改变 C．中子数相同的元素是同一种元素 D．单质、化合物按组成元素种类划分 【答案】D 【解析】A、同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成，属于混合物，故错误； B、化合反应中元素的化合价不一定发生改变，如二氧化碳溶于水生成碳酸，该反应属于化合反应，但各元素的化合价均未发生改变，故错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，则质子数相同的元素是同一种元素，故错误； D、单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是指由不同种元素组成的纯净物，两者均属于纯净物，根据组成元素种类的不同进行划分，故正确； 故选：D。 易错提醒： （1）同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O₂与O₃混合。 （2）化合反应中元素化合价不一定改变，如CO₂ + H₂O → H₂CO₃。 （3）元素是质子数相同的一类原子，与中子数无关，故“中子数相同的元素是同一种元素”错误。 题型4 元素周期表信息提取 1．【理解相对原子质量概念】（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 【答案】C 【解析】A、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； C、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作 12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比 值，即相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“千克”，故选项说法错误。 故选：C。 2．【计算相对原子质量】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】相对原子质量的定义是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。已知一个碳原子质量为ng，则其的质量为。一个某原子质量为mg，那么该原子的相对原子质量为。 故选C。 解题要点： （1）相对原子质量 = 某原子实际质量 ÷ (碳-12原子质量的1/12)。 （2）代入公式：已知碳原子质量 n g，则其1/12为 n/12 g，该原子相对原子质量 = m ÷ (n/12) = 12m/n。 （3）结果无单位（单位为“1”，省略不写），不能加“g”。 3．【提取元素周期表一格信息】下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息，请回答下列问题： （1）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钠原子内的质子数为 。 （2）现有下列粒子的结构示意图： 用字母序号填空：属同种元素的粒子是 ，属正离子的是 。 【答案】（1）金属；11。 （2）AC；AD。 【解析】（1）根据元素名称带有“钅”字旁，钠元素属于金属意元素；由钠元素周期表信息图可知，钠原子原子序数为11，原子中，质子数=原子序数，所以钠原子内的质子数为。故填：金属；11。 （2）质子数决定元素种类，同种元素核内质子数相同，所以属同种元素的粒子是AC；正离子核内质子数大于核外电子数，属正离子的是A、D。故填：AC；AD。 4．【填写原子结构与周期表位置】1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： （1）原子序数为9和17的两种元素化学性质相似，是因为两种元素的原子 。 （2）13号元素的原子易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“正离子”或“负离子”）。 （3）的核外电子排布与 原子相同。 （4）由4个15号元素的原子构成的单质分子是 （填化学符号）。 （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是 。 【答案】（1）最外层电子数相同。 （2）失去；正离子。 （3）氩/Ar。 （4）P4。 （5）电子层数相同。 【解析】（1）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数为9和17的两种元素，它们原子的最外层电子数相同都为7，在化学反应中都易得到1个电子，形成相对稳定结构，化学性质相似，故填：最外层电子数相同； （2）①13号元素的原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，故填：失去； ②原子失去电子，质子数大于电子数，小聪的是正离子，故填：正离子； （3）S2-的核外共有18个电子，其核外电子排布与氩原子核外电子排布相同，故填：氩或Ar； （4）15号元素为磷元素，由4个磷原子构成的单质分子表示为P4，故填：P4； （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是铝元素和硅元素的核外电子层都为3层，故填：电子数层数相同。 5．【填写周期表局部信息】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 （1）查出碳元素的相对原子质量 ，写出16号元素的名称 ，画出12号元素的原子结构示意图 。 （2）元素周期表中不同元素最本质的区别是____ __（填序号）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。俄罗斯科学家宣布他们人工合成了118号元素，则此元素的核电荷数为 。 【答案】（1）12.01；硫；。 （2）A （3）118 【解析】（1） 由元素周期表信息可知，碳元素的相对原子质量为12.01，16号元素的名称为硫；因质子数=电子数=原子序数，所以12号元素的质子数=电子数=12，即原子的核外电子排布为2、8、2，则12号元素的原子结构示意图为。 （2）元素定义为具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。即元素的种类由质子数或核电荷数决定。所以元素周期表中不同元素最本质的区别是质子数不同； 故选A。 （3）因核电荷数=原子序数，所以118号元素的核电荷数为118. 题型5 化学式的意义 1．【判断化学符号的三重含义】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）既能表示一种元素，又能表示该元素一个原子，还能表示该物质的是 A．O B．Fe C． D． 【答案】B 【解析】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故A不符合题意； B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故B符合题意； C、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故C不符合题意； D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故D不符合题意。 故选B。 易错提醒： （1）金属、稀有气体、固态非金属（如C、S、P）的元素符号可表示物质；气态非金属（如O、H）的元素符号不能表示物质。 （2）H₂、CO₂等是化学式，不是元素符号，不能表示元素和一个原子。 （3）判断时先看是否为元素符号，再看该元素所属类别。 2．【判断化学用语与含义是否相符】（24-25八年级下·上海·期中）下列化学用语与含义不相符的是 A．CO：碳酸根 B．2H：2个氢元素 C．3O3：3个臭氧分子 D．：+2价的钙元素 【答案】B 【解析】A、CO表示碳酸根，化学用语与含义相符，不符合题意； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，而不是2个氢元素，化学用语与含义不相符，符合题意； C、化学式前面的数字表示分子的个数，3O3表示3个臭氧分子，化学用语与含义相符，不符合题意； D、化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，表示+2价的钙元素，化学用语与含义相符，不符合题意。 故选B。 3．【再次判断化学用语匹配（不同题）】（24-25八年级下·上海·期中）下列化学用语与含义不相符的是 A．CO：碳酸根 B．2H：2个氢元素 C．3O3：3个臭氧分子 D．：+2价的钙元素 【答案】B 【解析】A、CO表示碳酸根，化学用语与含义相符，不符合题意； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，而不是2个氢元素，化学用语与含义不相符，符合题意； C、化学式前面的数字表示分子的个数，3O3表示3个臭氧分子，化学用语与含义相符，不符合题意； D、化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，表示+2价的钙元素，化学用语与含义相符，不符合题意。 故选B。 4．【填写化学符号及其含义表格】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）完成表格： 含义 ___________ 氧化亚铁 ___________ 符号 2H ___________ 含义 氯化钙 ___________ 氧化铝中铝显+3价 符号 ___________ ___________ 【答案】 2个氢原子 4个硫酸根离子 FeO 碳酸钡 CaCl2 【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示 2 个氢原子； 离子符号前面的数字表示离子个数，表示 4 个硫酸根离子； 氧化亚铁中，铁元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为FeO； BaCO3​由钡离子（Ba2+）与碳酸根离子（）构成，该物质名称是碳酸钡； 氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为CaCl2； 化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，则氧化铝的化学式为Al2O3。化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，氧化铝中铝显+3价，表示为。 5．【连接化学式与微观模型】（25-26八年级下·上海·期中）化学专用语言是化学家创造出来的一套能够表达物质组成、结构和变化的符号体系。这些符号既简明直观，又有利于表达和交流，成为全世界通用的化学规范语言，不仅起到了表达化学概念和思想的作用，还促进了化学知识的交流与传播。 （1）锇是密度最大的金属，已知锇元素的拉丁文名称为Osmium，则锇的元素符号为___________。 A．O B．o C．os D．Os （2）化学符号Ag所表示的元素是___________。 （3）甲烷燃烧时发生的化学方程式为：，从中可知生成物名称为___________。 （4）“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁易拉罐、铝易拉罐、铝导线等可以归为一类加以回收，它们属于___________。 A．氧化物 B．金属 C．非金属 D．盐 （5）请将化学式与对应的微观模型用线段连接起来___________。 （6）这学期我们学过众多的化学反应方程式，请书写一个属于氧化反应的文字表达式___________。 【答案】（1）D （2）银 （3）二氧化碳和水 （4）B （5） （6）或 【解析】（1） 元素符号书写遵循一大二小规则：第一个字母大写，第二个字母小写；锇的拉丁文名称为Osmium，取前两个字母书写为，故选D。 （2）常见元素符号中，是银元素的符号，对应元素为银。 （3）根据给出的化学方程式，生成物为和，名称为二氧化碳和水。 （4）废弃铁易拉罐、铝易拉罐、铝导线的主要成分是金属单质铁、铝，属于金属，故选B。 （5）根据图例标注的原子类型，数出各模型的原子种类和数目，即可对应化学式：1个分子含1个、1个，1个分子含1个、2个，含1个、2个，1个分子含2个、6个、1个，依次匹配即可。 （6） 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，任写一个符合要求的初中常见反应的文字表达式即可。 6．【填写元素符号的多重意义】（24-25八年级下·上海静安·期中）写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义。 （1）氯化铝_______。 （2）2个氮分子_______ 。 （3）3Cl2_______。 （4）H2O中“2”的意义_______。 （5）O3中“3”的意义_______ （6）He_______、__________、__________。 【答案】（1）AlCl3 （2）2N2 （3）3个氯分子/3个氯气分子 （4）一个水分子中含有2个氢原子 （5）一个臭氧分子中含有3个氧原子 （6）氦元素 氦气 一个氦原子 【解析】（1）氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为AlCl3。 （2）氮分子的化学式为N2​，表示分子个数就在化学式前面加上相应数字，所以2个氮分子表示为2N2。 （3）化学式前面的数字表示分子个数，Cl2​是氯分子的化学式，所以3Cl2​表示3个氯分子。 （4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，H2​O中 “2” 表示一个水分子中含有2个氢原子。 （5）O3​中元素符号右下角的 “3” 表示一个臭氧分子中含有3个氧原子。 （6）He是氦元素的元素符号，它具有多种意义。宏观上可表示氦元素、氦气这种物质；微观上可表示一个氦原子。 题型6 化合价 1．【判断化学用语书写规范】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列化学用语书写正确的是 A．3N：三个氮分子 B．：铁离子 C．：氧化镁中氧元素的化合价为价 D．2H：两个氢元素 【答案】B 【解析】A、“N” 表示氮元素或一个氮原子，“3N” 表示三个氮原子，而三个氮分子应表示为 “3N2”，错误； B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个铁离子带有3个单位正电荷，表示为Fe3+ 表示，正确； C、化合价应标注在元素符号的正上方，氧化镁中氧元素的化合价为−2价，应表示为 ，错误； D、2H 表示两个氢原子，元素只讲种类，不讲个数，不能说两个氢元素，错误。 故选B。 2．【计算锰元素化合价】（24-25八年级下·上海静安·期中）书写高锰酸钾和锰酸钾的化学式时容易混淆，可以通过锰元素的化合价来区分，中锰元素的化合价为+7，中锰元素的化合价为 A．+2 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】C 【解析】中钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。 故选：C。 解题要点： （1）标已知化合价：K为+1，O为−2。 （2）设Mn化合价为x，根据代数和为零：(+1)×2 + x + (−2)×4 = 0。 （3）解得 x = +6。注意区分KMnO₄中Mn为+7价。 3．【识别物质中是否含原子团】（24-25八年级下·上海·期中）不含有原子团的是 A．NH4Cl B．MgCl2 C．KOH D．CaSO4 【答案】B 【解析】A、氯化铵由铵根离子和氯离子组成，含有原子团，不符合题意； B、氯化镁由镁离子和氯离子组成，不含原子团，符合题意； C、氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子组成，含有原子团，不符合题意； D、硫酸钙由钙离子和硫酸根离子组成，含有原子团，不符合题意。 故选B。 4．【判断化学式书写正误】（24-25八年级下·上海·期中）下列各物质的化学式书写错误的是 A．氦气He B．氧化铝Al3O2 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银AgNO3 【答案】B 【解析】A、氦气属于稀有气体，用元素符号表示物质，故化学式为He，选项正确； B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3，选项错误； C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为KOH，选项正确； D、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，化学式为AgNO3，选项正确。 故选B。 5．【综合填写化合价与周期表】（24-25八年级下·上海金山·期中）饮茶文化——我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是有茶叶中所含的茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 （1）上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指_____。（选填编号） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 （2）硅酸（H2SiO3）中元素的化合价是_____。硅酸（H2SiO3）的相对分子质量是_____。 （3）下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： Ⅰ.硅元素的核电荷数是_____。 Ⅱ.A、B、C、D中属于同种元素的是_____。（选填编号） Ⅲ.B为氯元素，其原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子用符号表示是_____。 Ⅳ.若微粒为原子，则x=_____； Ⅴ.由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是_____。 （4）茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）这三种物质属于_____种元素组成的不同物质，其中香叶醇（C10H18O）中碳、氢、氧原子的个数比是_____，氧元素质量分数是_____。 （5）茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的_____操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。 （6）用热水泡茶时，茶香四溢，请从分子的角度解释该现象：_____。 【答案】（1）D （2）+4 78 （3）14 BC 得到 8 （4）相同 10:18:1 10.4% （5）过滤 引流 （6）分子在不断运动 【解析】（1）物质由元素组成，山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，则这里的“钙”是指元素，与具体形态无关，故选：D； （2）硅酸中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硅酸中硅元素的化合价为+4； 硅酸的相对分子质量为； （3）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故硅元素的核电荷数是14； 元素是质子数相同的一类原子的总称，故A、B、C、D中属于同种元素的是BC； B为氯元素，其原子最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为； 若微粒为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则； 由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物是氯化钙，氯化钙中氯元素的化合价为-1、钙元素的化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钙的化学式是； （4）茶黄素、香叶醇、儿茶素这三种物质属于相同种元素组成的不同物质； 香叶醇中碳、氢、氧原子的个数比是，氧元素质量分数是； （5）茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的过滤操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流； （6）用热水泡茶时，茶香四溢，从分子的角度解释是因为分子在不断运动。 6．【综合填写催化剂、化合价等】（24-25八年级下·上海普陀·期中）磷酸铁锂（LiFePO4）电池通过锂离子的往复运动实现能量存储与释放，其稳定性和安全性使其广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。充电过程（外部电能→化学能储存） 正极反应：锂离子从磷酸铁锂（LiFePO4）材料中脱出，生成磷酸铁（FePO4）：LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+，释放电子。 负极反应：锂离子通过电解质迁移到负极，嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中，同时接收电子：Li++e-+C6→LiC6（石墨形成锂-碳插层化合物） （1）磷酸铁锂（LiFePO4）由______种元素组成，其中属于金属元素的是______。 （2）充电时生成了磷酸铁（FePO4），其中铁元素的化合价是______；充电的整个过程中，锂元素的化合价______（选填“有”或“无”）变化。 （3）磷酸铁锂其中PO43-是带负电荷的一个根，常常作为一个整体参加反应。下列说法错误的是______（选填编号） A．PO43-可称为原子团 B．充电过程中本身没有变化 C．PO43-也可称负离子 D．磷酸铁锂中元素质量分数最大的是磷元素 （4）上述材料中“嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中”，充电的整个过程中，石墨______（选填“有”或“无”）参加化学变化。物质的性质决定了其用途，石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可作______（写出一条用途即可）。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石你认为可能吗？请阐明你的理由______。 【答案】（1）4/四 锂（Li）、铁（Fe） （2）+3 有 （3）D （4）有 润滑剂/铅笔芯（合理即可）可能；石墨和金刚石都只含有碳元素 【解析】（1）磷酸铁锂（LiFePO4）由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）4种元素组成，其中属于金属元素的是锂（Li）和铁（Fe）； （2）从题文“LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+”可知，FePO4中铁离子带3个单位正电荷。元素化合价与离子所带电荷数相同，正负与离子电性相同，所以铁元素的化合价是+3。 充电过程中，锂元素从Li⁺变为Li，化合价从+1变为0，发生了变化； （3）A.PO43-可称为原子团（带电的原子集团），故说法正确； B.充电过程中，PO43-作为整体未发生结构变化（反应中LiFePO4→FePO4），故说法正确； C. PO43-带负电荷，可称负离子，故说法正确； D.磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧元素的质量比为：7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，其中质量分数最大的是氧元素，故说法错误； 故答案为：D； （4）充电过程中，石墨作为负极材料，锂离子嵌入石墨层状结构中，石墨参与了化学变化。石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可用作润滑剂、铅笔芯。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石是可能的，因为它们都是含碳元素的单质，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则石墨可以转化为金刚石。 7．【命名物质并计算化合价】（24-25八年级下·上海奉贤·期中）我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。ClO2的名称是______，分子中Cl的化合价是______。 【答案】 二氧化氯 +4 【解析】ClO2由氯（Cl）和氧（O）两种元素组成，氧原子数为2。根据非金属氧化物命名规则，需标明氧原子数目，因此读作“二氧化氯”； 由二氧化氯的化学式为ClO2，因氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设Cl元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 题型7 化学式的计算 1．【判断相对分子质量计算正误】（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列各物质相对分子质量的计算，正确的是 A．O2：2×8=16 B．CO2：12+16=32 C．CaO：40+16=56g D．Ca(OH)2：40+(16+1)×2=74 【答案】D 【解析】A、O2的相对分子质量＝16×2＝32，A不正确； B、CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44，B不正确； C、CaO的相对分子质量＝40+16=56，单位为“1”，一般不写，C不正确； D、Ca(OH)2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74，D正确。 故选D。 2．【判断化学式表示的意义】（24-25八年级下·上海金山·期中）甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分。以下说法中正确的 A．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的 B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是 C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为 D．甲醛的相对分子质量为 【答案】C 【解析】A、由化学式可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，不含水分子，不符合题意； B、甲醛中C、H、O三种元素的质量比是：，不符合题意； C、由化学式可知，甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为：1:2:1，符合题意； D、甲醛的相对分子质量为：12+2+16=30，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。 故选C。 易错提醒： （1）分子由原子构成，不能说“甲醛分子由碳原子和水分子构成”。 （2）元素质量比 ≠ 原子个数比。CH₂O中质量比为12:2:16=6:1:8，原子个数比为1:2:1。 （3）相对分子质量无单位，CH₂O的相对分子质量为30，不能写“30g”。 3．【计算元素质量比、原子个数比】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）2020年，长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。探测器抵达月球后，采集了约2千克的月壤样本并带回地球。科学家发现月壤中含有铁、钙、镁、硅、氧等元素，并检测到一种特殊资源——氦-3。氦-3是未来核聚变发电的理想燃料，地球储量极低，而月球储量可能高达百万吨级。开发氦-3不仅能解决能源危机，还将助力中国航天实现更远大的深空探索目标。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）下表列举月壤涉及的化学元素，写出下列元素名称或符号。 元素名称 ___________ 氦 ___________ 镁 ___________ 元素符号 Fe ___________ Ca ___________ Si （2）月壤和地球上的土壤的组成有所不同。地壳中含量最多的金属元素是___________。 （3）月壤中含有橄榄石，橄榄石的化学式为(MgFe)2SiO4，它由___________种元素组成，属于___________（填“单质”或“化合物”）。 （4）常用的火箭燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢或液态甲烷等。其中偏二甲肼和氧化剂混合后就能剧烈燃烧，推进火箭升空。偏二甲肼中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为___________，各元素的质量比为___________。偏二甲肼的相对分子质量是___________，氢元素的质量分数为___________(列式即可）。 6吨偏二甲肼中，含氢元素的质量是___________吨。 （5）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图。回答下列问题： 该反应的文字表达式为___________，保持甲烷化学性质的微观粒子是___________（用符号表示）。氧分子、二氧化碳分子和水分子的相同点是___________。甲烷燃烧的过程中，没有发生变化的微粒是___________（选填“分子”或“原子”）。 （6）氦-3原子核内的质子数和中子数分别为2和1，则氦-3的核电荷数为___________。地球上的氦元素往往以氦-4的形式存在，氦-3和氦-4的相同点是___________，不同点是___________。 【答案】（1）铁 钙 硅 He Mg （2）铝 （3）4/四 化合物 （4） 60 0.8 （5） CH4 都含有氧原子 原子 （6）2 质子数相同/核电荷数相同 中子数不同 【解析】（1）Fe是铁元素；Ca是钙元素；Si是硅元素；氦的元素符号是He；镁的元素符号是Mg。 （2）地壳中含量最多的前四位元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝。 （3）由橄榄石的化学式(MgFe)2SiO4可知，它由镁（Mg）、铁（Fe）、硅（Si）、氧（O）4 种元素组成； 由不同种元素组成的纯净物是化合物，橄榄石由多种元素组成，属于化合物。 （4）根据偏二甲肼的化学式C2H8N2​，其中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为化学式中各原子右下角数字之比，即，化简为； 化合物中各元素质量比 = 各原子的相对原子质量 × 原子个数之比，碳、氢、氮元素的相对原子质量分别为 12、1、14，所以偏二甲肼中各元素质量比为； 偏二甲肼相对分子质量为； 偏二甲肼中氢元素的质量分数为； 6 吨偏二甲肼中氢元素质量为。 （5）从微观示意图可知，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，文字表达式为：； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲烷由甲烷分子构成，其化学式为CH4； 氧分子(O2)、二氧化碳分子(CO2​)、水分子(H2O) 的相同点是都含有氧原子； 化学变化中分子可分，原子不可分，甲烷燃烧是化学变化，没有发生变化的微粒是原子。 （6）在原子中，核电荷数 = 质子数，氦-3原子核内质子数为 2，所以核电荷数为 2； 氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同，都为 2； 氦-3中子数为 1，氦-4中子数为，二者中子数不同。 4．【填写空间站情境中的化学式计算】（24-25八年级下·上海·期中）空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础，图1是空间站中部分反应的示意图，图2是“过程二”反应的微观示意图，请回答问题。 （1）写出过程二反应的文字表达式______。 （2）过程二中“甲烷”化学式为CH4，其相对分子质量为______，碳元素的质量分数为______（填百分数）。过程二涉及4种物质属于氧化物的是______（填化学式），从微观角度分析，过程二反应前后没有发生变化的是______（填序号）。 A．分子种类          B．分子个数      C．原子种类       D．原子个数 （3）从反应物和生成物转化的视角，分析整个反应过程对维持空间站气体环境稳定的意义______。 【答案】（1） （2）16 75% CO2、H2O/H2O、CO2 CD/DC （3）反应过程一中水通电分解生成氢气和氧气，氧气供航天员呼吸，航天员呼吸产生的二氧化碳和水分解产生的氢气通过反应过程二转化为甲烷和水，除去了空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳，水可以循环使用，甲烷可以进一步处理或使用。这样可以调节空间站内气体成分，维持空间站内气体的稳定性和舒适性，保障航天员生命健康 【解析】（1）根据图2所示，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的文字表达式为：。 （2）化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对原子质量，根据甲烷的化学式CH4，甲烷的相对分子质量为：12+1×4=16。甲烷中碳元素的质量分数为：。 过程二涉及的4种物质分别是：CO2、H2、H2O、CH4，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此属于氧化物的是：CO2、H2O。 A、从微观角度分析，过程二中反应的前分子是：二氧化碳分子、氢分子，反应后的分子是：水分子、甲烷分子，分子种类发生了变化，不符合题意； B、由图2可知，过程二中反应前分子的总数是5个，反应后分子总数是3个，分子数目发生了变化，不符合题意； C、由图2可知，过程二中反应前物质的分子中含有：氢原子、碳原子、氧原子，反应后物质的分子中也是含有：氢原子、碳原子、氧原子，反应前后原子的种类没有发生变化，符合题意； D、由图2可知，过程二中反应前氢原子、碳原子、氧原子的个数分别是：8、1、2，反应后氢原子、碳原子、氧原子的个数也分别是：8、1、2，反应前后原子的数目没有发生变化，符合题意。 故选CD。 （3）反应过程一中水通电分解生成氢气和氧气，氧气供航天员呼吸，航天员呼吸产生的二氧化碳和水分解产生的氢气通过反应过程二转化为甲烷和水，除去了空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳，水可以循环使用，甲烷可以进一步处理或使用。这样可以调节空间站内气体成分，维持空间站内气体的稳定性和舒适性，保障航天员生命健康。 5．【综合计算实验探究中的化学式】（24-25八年级下·上海静安·期中）在空气中放置较长时间的铜片，表面会形成铜绿，其中含有碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，回答有关问题。 （1）碱式碳酸铜在空气中通过化合反应生产，反应物除了Cu和O2外，还有______________ 。 （2）许多矿石中含有碱式碳酸铜，如孔雀石，将它隔绝空气加热，发生反应的化学方程式：。 ① 则 X 的化学式为_______ 。 ②生成物氧化铜也可以做双氧水分解的催化剂，取5g生成的氧化铜，加入124g双氧水，进行如下操作： （氧化铜和烧杯的总质量为152g，加入双氧水的质量为124g，完全反应后，烧杯与烧杯内物质的总质量为260g） a．最后得到的固体的质量为__________g。 b．双氧水中含有过氧化氢__________g （用化学力程式计算）。 （3）某兴趣小组将获得的氧化铜中加入木炭，用于高温下制备铜。根据“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO”的实验事实，大胆质疑并提出：碳与氧化铜反应生成的气体产物不一定是 CO2，并进行相关探究。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【实验验证】 ①点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是______，反应的方程式为_______。 ②装置B中的现象为_______。 ③刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_______实验结束后应该先_______（选填“熄灭酒精灯”或“拿出导管”）。 ④C装置中出现的现象是_______，说明有CO气体生成，证明该学生的判断是正确的。 【实验反思】 ⑤该学生对CO产生的原因进行了分析。 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生CO。 原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生 CO。 请你从原因一，原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理：_________ 。 ⑥此实验装置存在缺陷，改进的方法是____________ 。 【答案】（1）二氧化碳和水 （2）H2O 5 解：氧化铜和烧杯的总质量为152g，加入双氧水的质量为124g，完全反应后，烧杯与烧杯内物质的总质量为260g，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为152g+124g-260g=16g； 设双氧水中含有过氧化氢的质量为x， x=34g 答：双氧水中含有过氧化氢的质量为34g。 （3）黑色固体逐渐变红 澄清石灰水变浑浊 玻璃管内空气受热膨胀逸出 拿出导管 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 / 在装置末端放一盏燃着的酒精灯，进行尾气处理 【解析】（1）碱式碳酸铜在空气中通过化合反应（多变一）生产，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则反应物除了Cu和O2外，还有二氧化碳和水； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cu、2个H、5个O、1个C，反应后有2个Cu、4个O、1个C，则X中含有2个H和1个O，化学式为H2O； ②a、过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水，氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故最后得到的固体即为氧化铜，质量为5g； b、见答案； （3）实验验证： ①点燃A处酒精灯，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的现象是黑色固体逐渐变红 ，反应的方程式为； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置B中的现象为澄清石灰水变浑浊； ③开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是玻璃管内空气受热膨胀逸出；实验结束后应该先拿出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管； ④CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 CO气体生成，证明该学生的判断是正确的； 【实验反思】 ⑤原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生 CO，即碳和氧化铜高温下反应生成铜和一氧化碳，化学方程式为； 原因二：反应中的一种产物（二氧化碳）和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了 CO，即二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为； ⑥此实验中产生的一氧化碳会污染空气，此实验装置存在缺陷，即没有处理尾气，改进方法是在装置末端放一盏燃着的酒精灯，进行尾气处理。 题型8 碳单质的物理性质与结构 1．【判断性质与用途解释正误】下列对一些事实的解释错误的是 事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 【答案】C 【解析】A、常温下碳的化学性质稳定，所以书写档案规定必须使用碳素墨水以保持长久，选项正确； B、石墨具有优良的导电性，所以石墨能够做干电池的电极材料，选项正确； C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是因为焦炭具有还原性，选项错误； D、活性炭具有吸附性，所以制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖，选项正确； 故选：C。 2．【辨析同种物质与不同物质】（24-25八年级下·上海静安·期中）属于同种物质的是 A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水 C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧 【答案】D 【解析】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者的分子构成不同，则化学性质不同，属于不同种物质，故错误； B、水是由水分子构成的，双氧水是由双氧水分子构成的，二者的分子构成不同，则化学性质不同，属于不同种物质，故错误； C、金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成的单质，但是属于两种不同物质，故错误； D、液氧是氧气的液态形式，氧气和液氧都是由氧分子构成的，属于同种物质，故正确； 故选D。 3．【判断碳单质说法正误】（24-25八年级下·上海奉贤·期中）金刚石、石墨、足球烯是三种典型的碳单质，下列关于它们的说法正确的是 A．都由碳元素组成 B．碳原子排列方式相同 C．都是同一种物质 D．物理性质相似 【答案】A 【解析】A、金刚石、石墨、足球烯均为碳元素的同素异形体，即由碳元素组成的不同单质，故选项说法正确； B、三者原子排列方式不同：金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构，足球烯（如C60）为球状结构，故选项说法错误； C、金刚石、石墨和足球烯是同种元素组成的三种不同的物质，故选项说法错误； D、由于金刚石，石墨和结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，故选项说法错误。 故选：A。 易错提醒： （1）三者是碳元素形成的不同单质（同素异形体），不是同一种物质。 （2）碳原子排列方式不同：金刚石正四面体网状，石墨层状，C₆₀笼状。 （3）物理性质差异大（硬度、导电性等），化学性质相似（常温稳定、可燃）。 4．【阅读科普并填写碳单质结构与性质】（24-25八年级下·上海浦东惠南·期中）阅读下面科普短文。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是：______（填“A”、“B”或“C”）。 （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是______变化，这个变化过程中会______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）C60的物理性质有______（答一点即可），推测C60的一种化学性质是_______。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是_______（写出一条）。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 【答案】（1）A （2）化学 吸收 （3）常温下是紫红色晶体（或具有金属光泽） 可以燃烧 （4）管状 （5）用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等（写另一一条即可） （6）碳原子的排列方式不同 【解析】（1）根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故填：A； （2）在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；由题意可知该反应是在超高温和高压的条件下，所以该反应是吸热反应，所以这一变化过程中会吸收热量； （3）根据“C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，C60在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色晶体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧； （4）根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异； （5）根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等； （6）物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。 5．【描述实验现象并绘制质量分数变化图】（24-25八年级下·上海宝山·期中）碱式碳酸铜和木炭混合加热炼铜的过程中，碱式碳酸铜先受热分解，生成氧化铜。氧化铜再与木炭反应，得到铜。针对木炭还原氧化铜这一反应，回答问题： （1）发生装置内的现象是___________。 （2）随着反应的进行，画出试管内固体粉末中铜元素质量分数的变化情况___________。 【答案】（1）固体由黑色逐渐变为紫红色 （2） 【解析】（1）氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，化学方程式为，现象是固体由黑色逐渐变为紫红色。 （2）反应开始前，固体中含有铜元素，其质量分数不为0。根据，随着反应的进行，不断产生CO2，固体的质量不断减小，则固体粉末中铜的质量分数不断增大，反应结束后固体质量保持不变，固体粉末中铜的质量分数也不再变化，作图为：。 题型9 碳单质的化学性质 1．【判断碳单质性质与用途解释】（24-25八年级下·上海宝山·期中）下列对一些事实的解释错误的是 事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 【答案】C 【解析】A、常温下碳的化学性质稳定，所以书写档案规定必须使用碳素墨水以保持长久，选项正确； B、石墨具有优良的导电性，所以石墨能够做干电池的电极材料，选项正确； C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是因为焦炭具有还原性，选项错误； D、活性炭具有吸附性，所以制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖，选项正确； 故选：C。 2．【判断木炭还原氧化铜实验操作】（23-24八年级下·上海·课前预习）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 B．给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度 C．木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有氧化性 D．实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 【答案】B 【解析】A、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，可观察都黑色固体变红色，该选项说法不正确； B、酒精灯火焰上加网罩，能集中火焰，提高温度，该选项说法正确； C、氧化铜中的氧被木炭夺走，体现了木炭的还原性，该选项说法不正确； D、为了防止澄清石灰水倒吸，实验结束时，先将导管移出澄清石灰水，再停止加热，该选项说法不正确。 故选B。 解题要点： （1）现象：黑色固体（氧化铜）逐渐变为紫红色（铜），不是“红棕色变黑”。 （2）酒精灯加网罩目的：集中火焰、提高温度。 （3）木炭还原氧化铜，木炭具有还原性（夺取氧），不是氧化性。 （4）实验结束操作顺序：先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。 3．【判断实验装置相关说法】（24-25八年级下·上海奉贤·期中）某化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如图所示实验。下列有关说法错误的是（不定项） A．此反应装置不会产生有毒气体 B．甲、乙两处发生的反应均为 C．将C、CuO均匀混合，有利于增大反应物间的接触面积 D．若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了CO 【答案】AB 【解析】A、该反应甲处若碳过量，可能与二氧化碳高温下产生一氧化碳，一氧化碳具有毒性，说法错误； B、该实验中，甲处反应可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，即，乙处发生反应应为一氧化碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，说法错误； C、将C、CuO均匀混合，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，说法正确； D、一氧化碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了 CO，说法正确。 故选AB。 4．【综合填写碳单质结构、性质与实验】（24-25八年级下·上海闵行·期中）“碳家族”的成员很多，用途很广。 （1）用来切割玻璃的碳单质是_________（填名称），因为它具有__________的性质，对应的结构模型是图中的_________（填字母）；石墨棒可以作电极，是因为它具有_________性。 （2）如图是碳原子的原子结构示意图，原子核内质子数是________个，最外层电子数是________个。 （3）结构决定性质，性质决定用途，说法错误的是 。 A．不同的物质具有不同的结构 B．不同的物质具有不同的性质 C．不同的物质组成的元素一定不同 D．同种元素能组成不同物质是因为原子内部结构不同 （4）如图是高温下木炭与氧化铜反应的实验装置。 ①Ⅰ处试管中观察到的现象是___________。 ②反应结束后先进行的操作是___________。 A．熄灭酒精喷灯 B．从石灰水中撤出导管 ③Ⅰ处试管中剩余固体随着时间的变化如图，分析错误的是___________。 A．t1时反应开始 B．生成铜的质量为ng C．生成气体的质量为（m﹣n）g D．t2时反应结束 【答案】（1）金刚石 硬度大 a 导电 （2）6 4 （3）CD （4）黑色固体逐渐变红 B B 【解析】（1）用来切割玻璃的碳单质是金刚石，因为它具有硬度大的性质；金刚石是正四面体结构，对应的结构模型是图中的a； 石墨棒可以作电极，是因为它具有导电性。 （2）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则原子核内质子数为6；离核最远的为最外层电子，则碳原子最外层电子数为4。 （3）A、不同的物质具有不同的结构，比如金刚石和石墨的结构不同，该选项说法正确； B、不同的物质具有不同的性质，比如金刚石和石墨的物理性质不同，该选项说法正确； C、不同的物质组成的元素可能相同，比如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成，该选项说法错误； D、同种元素能组成不同物质是因为原子的排列方式不同，比如金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，该选项说法错误。 故选：CD。 （4）①Ⅰ处试管中发生的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，观察到的现象是黑色固体逐渐变红。 ②反应结束后先进行的操作是从石灰水中撤出导管，再熄灭酒精喷灯，防止水倒流进试管使试管炸裂，故选：B。 ③A、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，由图可知，t1时固体质量开始减少，说明此时反应开始，该选项说法正确； B、由图可知，反应后剩余固体的质量为ng，若碳和氧化铜恰好完全反应，则生成铜的质量为ng，若一种反应物有剩余，则生成铜的质量小于ng，该选项说法错误； C、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量即为生成气体的质量，由图可知，生成气体的质量为（m-n）g，该选项说法正确； D、由图可知，t2之后固体质量不再改变，说明t2时反应结束，故选项说法正确。 故选：B。 5．【综合填写孔雀石炼铜实验】（24-25八年级下·上海金山·期中）炼铜工艺——我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料开始炼铜了，见证了人类文明发展的过程。 （资料：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。碱式碳酸铜隔绝空气加热分解会生成黑色的氧化铜。） 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如下图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） （1）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3属于_____________（选填编号）。 A．单质 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，则的化学式为___________；该反应的基本类型是___________。 （3）澄清石灰水是由氢氧化钙固体与水混合配制而成的，氢氧化钙俗称_________。 （4）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_____；反应的化学方程式为___________。 （5）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是___________。 （6）C装置中出现的现象是___________，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因是___________。 （7）从微观角度分析，与的化学性质不同，是因为___________。 （8）判断炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，采用的方法是___________。 【答案】（1）C （2）H2O 分解反应 （3）消石灰/熟石灰 （4）黑色固体逐渐变红 （5）刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊 （6）黄色氯化钯试纸变蓝 二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳 （7）分子构成不同 （8）取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余，过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应 【解析】（1）碱式碳酸铜是由铜元素、氧元素、碳元素、氢元素组成的纯净物，故选C； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cu、2个H、5个O、1个C，反应后有2个Cu、4个O、1个C，则X中含有2个H和1个O，化学式为H2O；该反应符合一变多，属于分解反应； （3）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰； （4）点燃A处酒精灯，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的现象是黑色固体逐渐变红 ，反应的方程式为：； （5）开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊； （6）CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 CO气体生成，有可能是二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳； （7）从微观角度分析，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为它们的分子构成不同； （8）炭粉与氧化铜恰好完全反应生成铜单质，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，铜单质不和稀硫酸反应，故可以取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余；过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应。 6．【设计生成物成分探究实验方案】（24-25八年级下·上海嘉定·期中）将木炭和氧化铜按一定比例混合反应，探究生成物的成分。 （1）写出装置A中的现象__________；发生的化学方程式___________。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，装置C中的溶液为_________，判断二氧化碳全部被吸收的依据是_____________。 同学们对实验过程中的生成物产生了质疑，开展了如下的探究。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CO2； 猜想2：CO； 猜想3：CO2和CO的混合物 【资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，无明显现象；不能吸收CO。 （3）忽略装置中空气的影响，若反应生成的二氧化碳被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为Δm（液），反应前后试管中固体的质量差为Δm（固）、根据下表中Δm（固）和Δm（液）的关系，推测生成气体的成分。 编号 Δm（固）和Δm（液）的关系 生成气体的成分 1 Δm（固）＝Δm（液） _________         2 Δm（固）＞Δm（液）＞0 _________         【提出问题2】产生的固体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：Cu； 猜想2：Cu2O； 猜想3：Cu和Cu2O的混合物 【资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ②Cu和稀硫酸不反应，和硝酸反应生成Cu(NO3)2，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，和硝酸反应生成Cu(NO3)2 ③CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液均为蓝色 【设计实验方案】 （4）方案：取适量固体样品于一支试管中，加入足量_________后充分振荡，若出现________现象，则猜想1成立；若出现____________现象，则猜想3成立。 【答案】（1）有红色固体生成 （2）澄清石灰水 C中溶液不变浑浊 （3）二氧化碳 二氧化碳和一氧化碳 （4）稀硫酸 无明显现象 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 【解析】（1）装置A中木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜呈紫红色，因此实验中该装置内的现象为：有红色固体生成。反应的化学方程式为：。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，就必须证明装置B中右侧导管排出的气体中不含二氧化碳。因为二氧化碳能使澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑浊，所以要证明反应生成的CO2全部被吸收，就必须将装置B右侧导管与装置C中左侧导管相连，装置C中的溶液为澄清石灰水。实验中如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，则可判断二氧化碳全部被吸收。 （3）根据质量守恒定律，木炭和氧化铜反应，无论是生成二氧化碳还是一氧化碳，气体中的碳都来自于木炭，氧都来自于氧化铜，因此反应后生成气体的质量一定等于反应前后试管中固体减少的质量。如果木炭和氧化铜反应生成的气体全部是二氧化碳，二氧化碳被装置B全部吸收，则Δm（液）=Δm（固），因此编号1实验中生成气体的成分是二氧化碳（CO2）； 如果木炭和氧化铜反应生成的气体中既有二氧化碳又有一氧化碳，二氧化碳被装置B吸收，但一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，则Δm（固）＞Δm（液）＞0，因此编号2实验中生成气体的成分是二氧化碳和一氧化碳。 （4）由于Cu和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，Cu和Cu2O都能与硝酸反应生成Cu(NO3)2，因此实验证明产生的固体成分必须选择的试剂是稀硫酸。具体方案是：取适量固体样品于一支试管中，加入足量稀硫酸后充分振荡，若无明显现象，则猜想1成立（因为铜和稀硫酸不反应）；若固体全部消失，溶液变为蓝色，则猜想2成立（因为Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜溶液呈蓝色）；若部分固体溶解，溶液由无色变蓝色，则猜想3成立（因为铜和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜溶液呈蓝色）。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05物质的微观构成 题型1 构成物质的微粒（分子、原子、离子） 1．D 2．D 3．C 4．C 5．BD 6．（1）化合物 原子 （2）H2O（合理即可） （3）NaCl（合理即可） 题型2 原子结构与核外电子排布 1．C 2．D 3．（1）D （2）质子数 （3）得到 负 CDE （4）16 4．（1）电子 （2）原子核 （3）C （4）大 （5）B 5．（1）原子 （2）2 12 3/三 失去 （3）负离子 （4）AC （5） 6．（1）B （2）AB （3）C （4）B （5）D （6）三/3 化合物 53 I- 元素 化学性质不够稳定 分子间的间隔变大 价格低廉（合理即可） 题型3 元素与元素符号 1．B 2．B 3．D 4．C 5．B 6．D 题型4 元素周期表信息提取 1．C 2．C 3．（1）金属；11。 （2）AC；AD。 4．（1）最外层电子数相同。 （2）失去；正离子。 （3）氩/Ar。 （4）P4。 （5）电子层数相同。 5．（1）12.01；硫；。 （2）A （3）118 题型5 化学式的意义 1．B 2．B 3．B 4．2个氢原子 4个硫酸根离子 FeO 碳酸钡 CaCl2 5．1）D （2）银 （3）二氧化碳和水 （4）B （5） （6）或 6．（1）AlCl3 （2）2N2 （3）3个氯分子/3个氯气分子 （4）一个水分子中含有2个氢原子 （5）一个臭氧分子中含有3个氧原子 （6）氦元素 氦气 一个氦原子 题型6 化合价 1．B 2．C 3．B 4．B 5．（1）D （2）+4 78 （3）14 BC 得到 8 （4）相同 10:18:1 10.4% （5）过滤 引流 （6）分子在不断运动 6．（1）4/四 锂（Li）、铁（Fe） （2）+3 有 （3）D （4）有 润滑剂/铅笔芯（合理即可）可能；石墨和金刚石都只含有碳元素 7．二氧化氯 +4 题型7 化学式的计算 1．D 2．C 3．（1）铁 钙 硅 He Mg （2）铝 （3）4/四 化合物 （4） 60 0.8 （5） CH4 都含有氧原子 原子 （6）2 质子数相同/核电荷数相同 中子数不同 4．（1） （2）16 75% CO2、H2O/H2O、CO2 CD/DC （3）反应过程一中水通电分解生成氢气和氧气，氧气供航天员呼吸，航天员呼吸产生的二氧化碳和水分解产生的氢气通过反应过程二转化为甲烷和水，除去了空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳，水可以循环使用，甲烷可以进一步处理或使用。这样可以调节空间站内气体成分，维持空间站内气体的稳定性和舒适性，保障航天员生命健康 5．（1）二氧化碳和水 （2）H2O 5 解：氧化铜和烧杯的总质量为152g，加入双氧水的质量为124g，完全反应后，烧杯与烧杯内物质的总质量为260g，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为152g+124g-260g=16g； 设双氧水中含有过氧化氢的质量为x， x=34g 答：双氧水中含有过氧化氢的质量为34g。 （3）黑色固体逐渐变红 澄清石灰水变浑浊 玻璃管内空气受热膨胀逸出 拿出导管 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 / 在装置末端放一盏燃着的酒精灯，进行尾气处理 题型8 碳单质的物理性质与结构 1．C 2．D 3．A 4．（1）A （2）化学 吸收 （3）常温下是紫红色晶体（或具有金属光泽） 可以燃烧 （4）管状 （5）用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等（写另一一条即可） （6）碳原子的排列方式不同 5．（1）固体由黑色逐渐变为紫红色 （2） 题型9 碳单质的化学性质 1．C 2．B 3．AB 4．（1）金刚石 硬度大 a 导电 （2）6 4 （3）CD （4）黑色固体逐渐变红 B B 5．（1）C （2）H2O 分解反应 （3）消石灰/熟石灰 （4）黑色固体逐渐变红 （5）刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊 （6）黄色氯化钯试纸变蓝 二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳 （7）分子构成不同 （8）取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余，过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应 6．（1）有红色固体生成 （2）澄清石灰水 C中溶液不变浑浊 （3）二氧化碳 二氧化碳和一氧化碳 （4）稀硫酸 无明显现象 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $