吉林地区普通中学2025-2026学年高三下学期考前学情自测化学试题

吉林市普通中学2025一2026学年度高三年级第三次调研测试 化学答案和评分标准 阅卷时间：请各位老师在4月3日12：00前完成阅卷，辛苦啦！ 选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分） 2 3 5 6 8 A C B D C C 9 10 11 12 13 14 15 C D B C B C A 二、非选择题(4道题，共55分) 16(13分) (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分) 平衡气压，使液体流下(1分，划线部分是关键词) (Zn"+4C HN:=[Zn (C HN,)]+4Im=[Zn(m), (2分，未配平扣1分，写化学方程式不给分) (3)pH过低，Im易形成Imt，不利于合成Zn(Im)Cl2晶体：pH过高，Zn+易形成 Zn(OH).沉淀。（2分，划线部分是关键词) (4)关闭(1分) 使装置内形成负压(2分，写“装置内压强减小”也可以) (5)B(2分，小写不给分) (6)甲基为给电子基或推电子基(1分)，它能使氮原子电子云密度更大或氮原子负电性 增强从而具有更强的配位能力。(1分，划线部分是关键词) 17(14分) (1)e2(2分，写离子名称不给分) 4.7~6.2或47≤HK6.2（2分) A13++30H=A1(OH)3·（2分，未配平扣1分，写化学方程式不给分，“十”不作要求) (2)102(2分) (3)冷却结晶(2分) (4)Eú(4)得电子生成的Eu(4)的价层电子排布是半充满的，比较稳定(2分，划线 部分是关键词) 高温 (5)152+2YC13+6PtC1 2PtY+30HC1(2分，未配平扣1分，条件写熔融或加 热”也可以，不写条件扣1分) 18(14分) (1)<(2分，写“小于”不给分) 较低(2分) (2)C（2分，错选或多选均不给分) (3)B(2分，多选或小写均不给分) 0.17(2分，其他数值均不给分》 (4)2(2分) 导致催化剂结构中出现较多的氢空位，利于二氧化碳的催化转化(2分，划线部分是 关键词) 19（14分) (1)对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）(2分) (2)醛基、醚键（2分，各1分) (3)与生成的HC1反应，促进B与C反应的正向进行(2分) CHO COONa +2Cu(OH)2+2NaOH +Cu20+4H20 OH ONa (4) (2分，写离子方程式不给分；物质错误或漏写不给分：物质正确但方程式配平错 误给1分) OH OH =(0 (5) NH2 或 N-O (2分) COOH CH2NH2 (6)Y (2分) (2分) 【部分试题解析】 15题 由已知信息可知，Na0标准溶液中和产和(C),NH由图1可知，中和过程出现两个滴定终点，第 个滴定终点在加入Na0H溶液的体积约为15m时出现，第二个滴定终点在加入20ml时出现。 a点时，溶液中H已被中和了剩余的c(H+)与c[(CH2)6N4H+]基本相等，但由于水 会电离出H+,c[(CH2)6W4H+]会电离，则c(H+)略高于c[(CH2)6N4H+],A错误 c点时，由电荷守恒可得：c(H+)+c[(CH2)6N4H++c(Na+)=c(OH)+c(CL), 由于此时滴定加入的NaOH过量， c(Na)>c(CL),则c(H+)+ c[(CH2)6N]<c(OH),B正确： 由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.O0mL时到达滴定终点，由关系 式4~[3f+(C)门~40H可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后 的20.00ml溶液中c(H)=c(OH)=0.01mo1L则原废水中cH)=0.001mo1L因此，废水 中NH4*的含量为0.001mo1L×18000mg·mo1=18mgLC正确： 由图1和图2可知，当pH=6.00时，(CH2)。N占比较高，δ[(CH2)6N,]=0.88, 则由氮守恒可知，δ(CH2)。N,H]=0.12,两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则 (CH,N,广一(CH,人N,+H的平衡带数-C.N])_08807310,D正确。 c[(CH2)N,H*]0.12 18题(3)： 体系中含碳元素的分子有C0,C02和CH4,已知D曲线代表CO2,观察每条线的起 始点，结合碳元素守恒可以确定B曲线为CH4,E曲线为CO。根据氢元素守恒，可确定A 线为H20,C线为H2。在505C时，nH20)=nH)=1.35,由氢原子守恒得2nH20)+2nH) +4n(CH)=8,由碳原子守恒得n(CO)+n(CO2)+n(CH4)=1,由氧原子守恒得n(CO)+2n(CO2) +nH2O)=2。解得n(C0)=0.05,n(C0)=0.3,n(CH)=0.65,则反应Ⅱ的平衡常数k等于 0.05/0.3=0.17. ( ★ 保密 · 启用前 ★ )吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第三次调研测试 化 学 试 题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Br 80 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。2025年4月24日，神州二十号载人飞船成功发射。下列说法错误的是 A. 宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B. 储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 D. 飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. BaSO4的电离方程式为BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) +(aq) B. 氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（16O、18O）最多可形成6种水分子 C. 丙氨酸的手性异构体： D. N2H4的电子式： 3. 氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备原理为Cs2CO3 + 2HCl = 2CsCl + H2O + CO2↑。下列说法正确的是 A. HCl中的共价键：s-s σ键 B. CO2分子中C的杂化方式是：sp杂化 C. CsCl晶体中Cs+的配位数是：6 D. H2O的VSEPR模型名称：V形 4. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm B. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有： C. 制备氢氧化铁胶体的实验装置： D．对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图： 5. 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可做供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. pH = 1的F溶液中含有0.1 NA个阳离子 B. 1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为0.1 NA C. 0.3 mol D与足量Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA D. 若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为2 NA 6. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 合成M的聚合反应是缩聚反应 B. 1个M分子中含有3个不对称碳原子 C. M中的碳原子有2种杂化类型 D. M及构成M的每种单体均能与 NaOH 发生反应 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：16H+ ++ 3CH3CH2OH = 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O B. 侯氏制碱法核心反应：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4+ C. 0.1 mol/L CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ D. Fe2+ 的检验：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓ 8．某同学进行如下兴趣实验，下列说法正确的是 反应原理：①+ 3= I－ + 3+ 3H+ ②+ 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ③Hg2+ + 2I－= HgI2↓(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 A. 反应①中和NH3的VSEPR模型不同 B. 该实验条件下，反应的活化能：③﹥② C. 单质的熔点：I2 ﹤Hg D. 可以利用②反应的原理实现检验食盐是否加碘（淀粉碘化钾试纸额外提供） 9. 离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 含氧酸的酸性：W﹥Y B. QW3是强电解质，可以用于工业上冶炼Q C. 由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 D. 离子半径：W﹥Q﹥Z 10. 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 D 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，再滴加4滴 0.1 mol·L－1 KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 11. 已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①HCOOH(g) = CO(g) + H2O(g)； ②HCOOH(g) = CO2(g) + H2(g)。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历 程如图。下列有关说法正确的是 A．任何条件下，反应①的选择性均优于反应② B．反应①过程中有碳氧键的断裂和形成 C．反应②为吸热反应 D．升高温度可提高CO 纯度，故温度越高，CO生成效率越高 12. 铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345 ℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为ρ g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 已知原子分数坐标：A点为（0，0，0），则B点的原子分数坐标为 B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 ( 3 )C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 13. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，并利用此电池电解含锰酸性废水可得到MnO2（右图）。下列说法正确的是 A. 反应过程中，左侧电极A与右侧电极X相连 B. 理论上，右图电极Y每生成87 g MnO2，左图电极A消耗标准状况下O2的体积为11.2 L C. 燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极 D. Y极电极反应式为：Mn2+ + 2e－ + 2H2O = MnO2 + 4H+ 14. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为MnO2。 下列说法错误的是 A．“沉钒”过程利用了Fe(OH)3胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B．实验室模拟处理“沉铬”后的操作时不能用玻璃棒搅拌 C．“提纯”过程中使用Na2S2O3溶液，原因是Na2S2O3有氧化性，将锰元素氧化，实现与铬元素的分离 D．“转化”过程中发生反应为Mn2+ + H2O2 + 2OH－= MnO2↓ + 2H2O 15. 甲醛法测定的反应原理为4 + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的后，移取20.00 mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100 mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2｛比如：}。下列说法错误的是 A. a点：c[(CH2)6N4H+]﹥c(H+)﹥c(OH－)﹥c[(CH2)6N4] B. c点：c[(CH2)6N4H+]+c(H+)﹤c(OH－) C. 废水中的含量为18.00 mg/L D. (CH2)6N4H+ ⇌ (CH2)6N4 + H+的平衡常数K ≈ 7.3×10－6 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（13分）由ZnCl2溶液与咪唑(C3H4N2，可简写为Im)溶液制备氯化四咪唑合锌[Zn(Im)4]Cl2的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ．晶体制备 ① 反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50 mL咪唑溶液缓慢滴入50 mL氯化锌溶液中； ② 用0.1 mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0 ~ 7.0； ③ 在60 ~ 80℃水浴中加热回流1 ~ 2小时； ④ 反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ．产物分离与纯化 ⑤ 抽滤，收集白色固体产物； ⑥ 用少量 洗涤晶体2 ~ 3次，再用 洗涤1 ~ 2次； ⑦ 将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2 ~ 3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为 ，具有碱性。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 ，其支管的作用为 。 （2）将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为 。 （3）体系的pH需控制在6.0 ~ 7.0的原因是 。 （4）抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要 （填“打开”或“关闭”），原因是 。 （5）步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为 。 A. 丙酮 蒸馏水 B. 蒸馏水 丙酮 （6）4-甲基咪唑（ ）也能够与Zn2+形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是 。 17.（14分）稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、铈(Ce)、铕(Eu)等元素，一种从稀土矿(含铁、铝等元素)中提取稀土元素的工艺如下： 已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10－8；Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / Ⅰ. 根据流程回答下列问题 （1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 (填离子符号)，用NaOH溶液调pH至 的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为 。 （2）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为1.8×10－4 mol·L－1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO－)低于 mol·L－1。 （3）操作X为 、过滤，得到月桂酸晶体。 Ⅱ. 稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。 （4） 脱铕：基态Eu原子的价层电子排布式是4f76s2，可将稀土矿浸取液中的Eu3+转化为Eu2+进而与La3+分离，从原子结构的角度解释Eu3+易被还原为Eu2+的原因是 。 （5）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y，写出用氢气还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y的化学方程式 。 18.（14分）“碳达峰”、“碳中和”是推动绿色转型的核心战略。工业上利用二氧化碳加氢制备甲烷符合这一战略，其过程中的主要反应为： Ⅰ. CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH1＜0 Ⅱ. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＞0 Ⅲ. 2CO(g) + 2H2(g) CO2(g) + CH4(g) ΔH3＜0 （1）反应Ⅲ的熵变ΔS ______0（填“＞” “＜”或“=”），在_______（填“较高”、“较低”或“任意”）温度下能自发进行。 （2）CO2加氢合成CH4时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因不包括_______。 A．反应速率快 B．主反应催化剂选择性好 C．平衡转化率高 D．催化剂活性高 （3）在密闭容器中，101 kPa下，CO2和H2的起始物质的量分别为1 mol和4 mol，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如下图所示，已知D曲线是CO2，则图中表示CH4的物质的量的曲线为 。在505℃，反应Ⅱ的平衡常数 K= （计算结果保留两位有效数字）。 （4）CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图所示。反应体系中Ce呈现 种价态，催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO2 结构中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy，可提高催化效率的原因是 。。 19.（14分）胃动力药依托比利可以按照下列合成路线合成 已知：   —CH=N— （1）化合物A的名称是 。 （2）化合物D的含氧官能团名称是 。 （3） 在B与C生成D的过程中K2CO3的作用是 。 （4）实验室可用新制的氢氧化铜鉴别化合物A和B，写出B与足量的新制的氢氧 化铜反应的化学方程式 。 （5）化合物D的同系物M，其相对分子质量比D小56，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构简式 （写出其中一种即可）。 ① 除苯环外不含其他环状结构，且苯环上含有2个取代基 ② 不能发生银镜反应，但可与FeCl3发生显色反应 ③ 红外光谱检测显示分子中不含有C=N的吸收峰 ④ 1H-NMR谱检测表明有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰面积比为 2∶2∶2∶1 （6）研究小组在实验室用甲苯为原料合成药物苄基苯甲酰胺(   )。完成下面的合成路线图（无机试剂任选) 写出下列化合物的结构简式Y ，Q 。 命题、校对：高三化学核心组 高三化学试题 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $