精品解析：广东东莞市东华高级中学2025-2026学年第二学期学习效率反馈（一）高二化学试题

2025-2026学年第二学期学习效率反馈(一) 高二化学 注意：1、本卷满分100分，考试用时60分钟(必须在答题卡上作答才有效) 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、单选题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是 A.“奋斗者”号潜水艇原料中的46 Ti 与 47 Ti 互为同位素 B.天和核心舱使用了新型，俗称金刚砂 C.“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 D.北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，A正确； B．SiC俗称金刚砂，属于耐高温的新型无机非金属材料，可用于核心舱的制造，B正确； C．是Si原子和O原子通过共价键形成空间网状结构的共价晶体，C错误； D．基态砷原子的价层电子排布为，位于周期表中第四周期第ⅤA族，属于p区元素，D正确； 故选C。 2. 2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是氯化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．水结成冰时分子的间隙增大，因冰中水分子形成氢键导致结构疏松，A错误； B．等离子体包含电子、阳离子和中性粒子等，并非只有阴阳离子，B错误； C．共价晶体具有高熔点、高硬度的特性，耐高温、耐磨损，且部分共价晶体（如石英）也具有导热性差的特点，所以风火轮的主体材料可能为共价晶体，C正确； D．铜绿主要成分是碱式碳酸铜而非氯化铜，D错误； 故选C。 3. 推动高质量发展，化学无处不在，下列有关说法正确的是 A. 钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 稀土金属(镧系＋钇等)被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表s区 D. 燃煤中加入生石灰(CaO)可减少酸雨的形成，为分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙钛矿叠层光伏电池是将太阳能转化为电能的装置，不是将化学能转化为电能，A错误； B．石墨烯和金刚石都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．稀土金属中的镧系元素位于周期表f区，钇位于d区，均不属于s区，C错误； D．燃煤中加入可与燃烧产生的反应，减少酸雨的形成，但是离子晶体，不是分子晶体，D错误； 故选B。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的 键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 的形成过程： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示中p轨道以“肩并肩”方式重叠，形成的是p-p π键，的p-p σ键是p轨道“头碰头”重叠形成的，其形成过程为：，A错误； B．图示为乙烯的球棍模型，其空间填充模型为，B错误； C．HCl是共价化合物，H、Cl原子通过共用电子对形成共价键，其形成过程为：，C错误； D．中心N原子的价层电子对数为，包含1对孤电子对和3个σ键，其VSEPR模型为四面体形，即，D正确； 故选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 焰色试验与电子跃迁有关 B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 C. 、、轨道相互垂直，且能量各不相等 D. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A． 焰色试验是金属元素在火焰中因电子跃迁产生特定颜色的现象，因此与电子跃迁有关，A正确； B．根据原子核外电子排布规律，每个能层（能层序数为）最多可容纳的电子数为，B正确； C．、、是同一能级（能级）的三个不同轨道，仅空间伸展方向不同，三者能量相等，C错误； D．根据泡利不相容原理，原子中任意两个电子的运动状态（由四个量子数描述）不可能完全相同，D正确； 故答案选C。 6. 下列叙述正确的是 A. 、CO、都是极性分子 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 、、都是直线形分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．中的C-H键、中的C-Cl键均为极性键，二者均为正四面体形对称结构，正负电荷中心重合，属于含有极性键的非极性分子，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误； D．的空间构型为V形，不是直线形分子，D错误； 故选B。 7. 劳动创造未来，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 B 工匠用石墨制作铅笔芯 石墨是层状结构，且层间作用力较弱 C 工人用钻石玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用18K金做镶嵌饰品是因为18K金为合金，硬度比足金大，不易变形，可更好地固定宝石，与足金导电性好的性质无关，二者无关联，A符合题意； B．石墨是层状结构，层间作用力较弱，质软易留下划痕，可制作铅笔芯，二者有关联，B不符合题意； C．金刚石是共价晶体，硬度大，可制成玻璃刀切割玻璃，二者有关联，C不符合题意； D．晶体的X射线衍射图有明锐衍射峰，非晶体没有，因此可用X射线衍射仪鉴定宝石真假，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 8. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 9. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 B. 和都是单质，在中溶解度也完全一样 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 所有分子晶体都存在分子间作用力和共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子晶体熔化时只需要克服分子间作用力，而共价晶体需要破坏共价键，共价键的强度远大于分子间作用力，分子晶体的熔点一般比共价晶体低，A错误； B．和都是氧元素的单质，是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，在极性溶剂中的溶解度大于，二者溶解度不同，B错误； C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、等离子晶体中的阴离子内部含有共价键，C正确； D．稀有气体是单原子分子形成的分子晶体，晶体中只有分子间作用力，不存在共价键，D错误； 故选C。 10. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和金属Y组成，下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物的水化物的碱性： B. 第一电离能： C. 5种元素中，电负性最大的是O D. 基态原子核外电子未成对电子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性强于，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，A正确； B．基态原子价电子排布为，轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，即第一电离能，B错误； C．元素非金属性越强，电负性越大，5种元素中O非金属性最强，故电负性最大的是O，C正确； D．基态原子核外电子排布为，根据洪特规则，轨道有4个未成对电子，总未成对电子数为4，D正确； 故选B。 11. 碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A. 的空间结构：平面正方形 B. 干冰升华时破坏了共价键 C. 键角： D. 和中心原子的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A错误； B．干冰是分子晶体，升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，B错误； C．中心C为杂化，空间构型为平面三角形，键角约120°；中心C为sp杂化，空间构型为直线形，键角为180°，因此键角：＞，C错误； D．中心N原子价层电子对数为4，杂化方式为；中心C原子价层电子对数为3，杂化方式为，二者中心原子杂化方式不同，D正确； 故选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金刚石晶体中含有的共价键数目为3NA B. 常温常压下，乙醇中所含氧原子数目为0.1NA C. 环氧乙烷()中所含键数目为 D. 晶体中阴、阳离子总数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中每个C原子参与形成4个C-C共价键，每个共价键被2个C原子共用，因此每个C原子实际拥有的共价键数目为：，12 g金刚石(即1 mol)含有的共价键数目为，A错误； B．4.6 g乙醇的物质的量为，每个乙醇分子含1个O原子，则乙醇中所含氧原子数目为，B正确； C．1个环氧乙烷分子含7个σ键，则0.1 mol环氧乙烷所含σ键0.7 mol，即数目为，C错误； D．晶体中阳离子为，阴离子为，则1 mol 晶体中阴、阳离子总数为，D错误； 故选B。 13. 下列对实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 标准状况下，水可以溶解约氨气 氨气具有还原性 B 、在中的溶解度比在水中大 、和都为极性分子 C 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 从到，范德华力逐渐增大 D 的沸点高于 的键长比的短 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水是因为能与水分子形成氢键，且可与水发生反应，与氨气的还原性无关，A错误； B．根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，、和均为非极性分子，水为极性分子，因此二者在中溶解度更大，理论解释错误，B错误； C．卤素单质从到组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点升高，因此聚集状态由气态、液态到固态，C正确； D．HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，沸点属于物理性质，与分子内的键长无关，D错误； 故选C。 14. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D. 所有原子均符合8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳离子中饱和碳原子为杂化，碳碳双键两端的碳为杂化，A正确； B．该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B正确； C．阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C正确； D．氢原子不符合8电子稳定结构，D错误； 故选D。 15. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B. 中存在键，和配位的是原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 【答案】A 【解析】 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴入几滴溶液，SCN-与Fe3+形成配离子而显红色，再加入几滴NaF溶液，转化为而显无色，据此解答。 【详解】A．会发生水解：，加入适量硝酸可抑制的水解，减少的生成，使主要以形式存在，有利于观察到的紫色，A正确； B．中C、N原子之间碳氮三键，存在π键，S和N均有孤电子对，且N的电负性大于S，不易给出孤电子对，因此S和配位能力更强，而中心C原子无孤电子对，不能与配位，B错误； C．实验中，滴入几滴溶液，SCN-与Fe3+形成而显红色，再加入几滴NaF溶液，转化为而显无色，说明可与的配位能力强于， 强于。因此与形成配位键的稳定性强弱：，C错误； D． 的价层电子排布为3d5，处于半满状态，较稳定；而的价层电子排布为，未处于半满状态，D错误； 故选A。 16. 含铁沸石是将温室气体和转化为有机物的有效催化剂，如图是与直接氧化的反应途径示意图，下列有关说法正确的是 A. 中间产物2→3的转化是因为电负性，电负性较强的更易与带正电的结合 B. 中间产物3→4不存在极性键的断裂 C. 中间产物4→5碳原子的杂化方式全部改变 D. 中间产物6→催化剂1有能量的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过配位键与结合，中端基N、O均能做配位原子，由于电负性，N的配位能力更强，更易与结合，2→3的转化是分子在催化剂上的重排，随后在3→4的过程中脱去，该因果关系不成立，A错误； B．3→4的过程中，极性键断裂，释放出，存在极性键的断裂，B错误； C．中碳原子为杂化，形成中间产物5后，转化为，仍然为杂化，故中间产物4→5碳原子的杂化方式未改变，C错误； D．6→催化剂1的过程中，断裂配位键，生成产物，存在化学键的断裂和形成，化学反应都伴随能量变化，故有能量变化，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)，如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_______；(填“增大”“减小”或“不变”)； ②根据图中提供的信息，可推断出_______(填“>”“＜”或“=”)； ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出_______(填“>”“＜”或“=”)； ④在乙醇中的溶解度大于的，其原因是_______。、、在元素周期表中的_______区。 （2）某元素基态原子的轨道表示式可能是下图中的_______(填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______(填“A”“B”或“C”)。 ① ② A.能量最低原理　　B.泡利原理　　C.洪特规则 【答案】（1） ①. 增大 ②. ③. ④. 与乙醇分子间可形成氢键，而 与乙醇分子间不能形成氢键 ⑤. s、p （2） ①. ② ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①同周期内，随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径减小，失去电子的难度升高，第一电离能变化的总趋势为增大。 ② 同周期从左到右第一电离能整体增大，结合图中第三周期元素第一电离能的变化趋势可知，原子序数小于，因此。 ③同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以。 ④与乙醇分子间可形成氢键，而 与乙醇分子间不能形成氢键，导致水在乙醇中的溶解度较大。Na、Mg、Al分别是第ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素，在元素周期表中分别位于s区和p区，Na、 Mg在s区，Al在p区。 【小问2详解】 该元素为14号，基态原子核外电子排布符合洪特规则：同一亚层的电子优先分占不同轨道，自旋平行。因此正确的轨道表示式是②；①中两个电子在同一个轨道，没有分占不同轨道，违反了洪特规则，选C。 18. 现有前四周期的A、B、C、D、E、F等6种元素，它们的原子序数依次增大，已知A是自然界最小的原子；B元素是地壳中含量最高的元素；A和C两元素的价电子数相同，B和D两元素的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上比D原子的p轨道上多一个电子；在同周期的基态原子中，F原子的未成对电子数最多。回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置是_______。 （2）写出基态F原子的价电子排布图_______。 （3）写出的电子式_______。 （4）A、B、C三种元素共同形成的化合物中化学键的类型有_______。 （5）在分子中，各原子均已达8电子稳定结构，则其结构式为_______。1mol该分子中含有的键数目为_______。 （6）在中有4个-1价，其结构式为，则该分子中键与键个数比为_______。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） （4）离子键、极性共价键 （5） ①. ②. （6）7∶1 【解析】 【分析】前四周期的A、B、C、D、E、F等6种元素，它们的原子序数依次增大，A是自然界最小的原子，则A为H；B是地壳中含量最高的元素，则B为O；B和D的价电子数相同，则D为S元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，且A和C两元素原子核外电子数之和为12，则C为Na；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，C、D、E同周期(即第三周期)，E的p轨道比D多1个电子，则E为Cl；第四周期中F的未成对电子数最多，则其价电子排布为，共有6个未成对电子，则F为Cr，据此解答。 【小问1详解】 E为Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 基态Cr原子的价电子排布为，其价电子排布图为； 【小问3详解】  是，其电子式为； 【小问4详解】 H、O、Na三种元素共同形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内的O-H键为极性共价键，则化学键类型有离子键、极性共价键； 【小问5详解】 ​为，各原子均已达8电子稳定结构的结构式为：。分子中所含的共价单键都是键，共3个键，因此该分子中含有的键数目为； 【小问6详解】 ​的结构中，双键含1个键和1个键；4个键均为键；2个键也为键，总键数为7，总键数为1，因此该分子中键与键个数比为。 19. 元素镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）是一种温和的还原剂，其可由和过量的反应制得： ①已知的熔点为77.9℃，的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。 ②的立体构型为_______。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示 ①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为_______。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，_______。 （4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示： 上述晶胞沿着y轴的投影图为_______(填选项字母)。 A.　　B.　　C. 【答案】（1）  （2） ①.  ​是分子晶体，是离子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此熔点远高于 ②. 正四面体形 （3） ①.   ②. 6 ③. 1  （4）C 【解析】 【小问1详解】  是31号元素，位于第四周期第ⅢA族，核外电子排布为，主族元素价层电子为最外层电子，因此价层电子排布式为； 【小问2详解】 ① 熔点差异由晶体作用力不同导致：​熔点低，属于分子晶体，熔化只需要破坏弱的分子间作用力；是离子晶体，熔化需要破坏强的离子键，离子键强度远大于分子间作用力，因此熔点远高于； ② 中心原子价层电子对数为，无孤电子对，因此立体构型为正四面体形； 【小问3详解】 ① 化合物Ⅰ的环为芳香环，环上的N原子为杂化； ② 从结构可知，结合了2个和4个，共6个配位原子，配位数为6；每个配体的2个羧基脱质子后带2个负电荷，2个配体共带4个负电荷，为+3价，总电荷为，因此； 【小问4详解】 沿轴投影到平面：在晶胞上下底面中心，投影到矩形中心；在晶胞顶点和体心，投影到矩形四个角和中心；在晶胞中间层，坐标分为左、右两组，投影后重叠为矩形左右两侧的大圆，符合该特征的是选项C。 20. 从辉铋矿(主要成分为，含有、、杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示： 已知：、和的分别为、和。 （1）基态Cu原子的价电子排布式为______。 （2）为加快酸浸速率，可采取的措施有______(回答一条即可)；“滤渣1”的成分除外还有一种非金属单质______。 （3）将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：______。 （4）“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至，溶液中最大浓度______。 （5）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为______，若该晶体晶胞参数为，则该晶胞的密度为______(表示阿伏加德罗常数的值，相对原子质量为7，为209，写出计算式即可)。 【答案】（1）  （2） ①. 适当升高温度（或将矿石粉碎、搅拌、适当增大盐酸浓度，任答一条即可） ②.  （硫单质） （3）产生​废气，污染环境（合理即可） （4）0.5 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】辉铋矿主要成分为，含、、​杂质，加入盐酸和​酸浸时，​作氧化剂，将硫化物中的-2价S氧化为S单质，Bi、Cu、Fe转化为阳离子进入浸出液，不溶的​和生成的S形成滤渣1；浸出液加铋粉还原杂质离子后，加入沉淀得到CuS滤渣2，最后电解含的溶液得到粗铋。 【小问1详解】  Cu为29号元素，核外电子排布为，过渡元素价电子包含最外层和次外层d轨道电子，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 加快浸出速率可采取的措施：适当升高温度（或将矿石粉碎、搅拌、适当增大盐酸浓度，任答一条即可）； 酸浸时-2价硫被​氧化生成非金属硫单质，因此滤渣1除​外还有（硫单质）； 【小问3详解】 硫化物在空气中焙烧会生成有毒的​气体，污染环境； 【小问4详解】 根据，得溶液中浓度： ， 对​，，代入数据得： ，； 【小问5详解】 Bi为面心立方堆积，晶胞中Bi数目：；面心立方晶胞共有4个八面体空隙、8个四面体空隙，Li填满所有空隙，因此Li总数为12，Li：Bi=12：4=3：1，化学式为；晶胞质量，晶胞参数，体积，密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期学习效率反馈(一) 高二化学 注意：1、本卷满分100分，考试用时60分钟(必须在答题卡上作答才有效) 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、单选题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是 A.“奋斗者”号潜水艇原料中的46 Ti 与 47 Ti 互为同位素 B.天和核心舱使用了新型，俗称金刚砂 C.“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 D.北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是氯化铜 3. 推动高质量发展，化学无处不在，下列有关说法正确的是 A. 钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 稀土金属(镧系＋钇等)被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表s区 D. 燃煤中加入生石灰(CaO)可减少酸雨的形成，为分子晶体 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的 键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 的形成过程： D. 的VSEPR模型： 5. 下列说法不正确的是 A. 焰色试验与电子跃迁有关 B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 C. 、、轨道相互垂直，且能量各不相等 D. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 6. 下列叙述正确的是 A. 、CO、都是极性分子 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 、、都是直线形分子 7. 劳动创造未来，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 B 工匠用石墨制作铅笔芯 石墨是层状结构，且层间作用力较弱 C 工人用钻石玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 B. 和都是单质，在中溶解度也完全一样 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 所有分子晶体都存在分子间作用力和共价键 10. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和金属Y组成，下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物的水化物的碱性： B. 第一电离能： C. 5种元素中，电负性最大的是O D. 基态原子核外电子未成对电子数为4 11. 碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A. 的空间结构：平面正方形 B. 干冰升华时破坏了共价键 C. 键角： D. 和中心原子的杂化方式不同 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金刚石晶体中含有的共价键数目为3NA B. 常温常压下，乙醇中所含氧原子数目为0.1NA C. 环氧乙烷()中所含键数目为 D. 晶体中阴、阳离子总数为3NA 13. 下列对实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 标准状况下，水可以溶解约氨气 氨气具有还原性 B 、在中的溶解度比在水中大 、和都为极性分子 C 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 从到，范德华力逐渐增大 D 的沸点高于 的键长比的短 A. A B. B C. C D. D 14. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D. 所有原子均符合8电子稳定结构 15. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B. 中存在键，和配位的是原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 16. 含铁沸石是将温室气体和转化为有机物的有效催化剂，如图是与直接氧化的反应途径示意图，下列有关说法正确的是 A. 中间产物2→3的转化是因为电负性，电负性较强的更易与带正电的结合 B. 中间产物3→4不存在极性键的断裂 C. 中间产物4→5碳原子的杂化方式全部改变 D. 中间产物6→催化剂1有能量的变化 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)，如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_______；(填“增大”“减小”或“不变”)； ②根据图中提供的信息，可推断出_______(填“>”“＜”或“=”)； ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出_______(填“>”“＜”或“=”)； ④在乙醇中的溶解度大于的，其原因是_______。、、在元素周期表中的_______区。 （2）某元素基态原子的轨道表示式可能是下图中的_______(填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______(填“A”“B”或“C”)。 ① ② A.能量最低原理　　B.泡利原理　　C.洪特规则 18. 现有前四周期的A、B、C、D、E、F等6种元素，它们的原子序数依次增大，已知A是自然界最小的原子；B元素是地壳中含量最高的元素；A和C两元素的价电子数相同，B和D两元素的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上比D原子的p轨道上多一个电子；在同周期的基态原子中，F原子的未成对电子数最多。回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置是_______。 （2）写出基态F原子的价电子排布图_______。 （3）写出的电子式_______。 （4）A、B、C三种元素共同形成的化合物中化学键的类型有_______。 （5）在分子中，各原子均已达8电子稳定结构，则其结构式为_______。1mol该分子中含有的键数目为_______。 （6）在中有4个-1价，其结构式为，则该分子中键与键个数比为_______。 19. 元素镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）是一种温和的还原剂，其可由和过量的反应制得： ①已知的熔点为77.9℃，的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。 ②的立体构型为_______。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示 ①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为_______。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，_______。 （4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示： 上述晶胞沿着y轴的投影图为_______(填选项字母)。 A.　　B.　　C. 20. 从辉铋矿(主要成分为，含有、、杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示： 已知：、和的分别为、和。 （1）基态Cu原子的价电子排布式为______。 （2）为加快酸浸速率，可采取的措施有______(回答一条即可)；“滤渣1”的成分除外还有一种非金属单质______。 （3）将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：______。 （4）“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至，溶液中最大浓度______。 （5）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为______，若该晶体晶胞参数为，则该晶胞的密度为______(表示阿伏加德罗常数的值，相对原子质量为7，为209，写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $