精品解析：甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷

2025～2026学年度第二学期第一次月考 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章、第七章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅 B. 古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性 C. 防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源 D. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，A正确； B．硫燃烧产生的气体是二氧化硫，用来处理布匹是利用该气体的漂白性，B错误； C．防治酸雨最主要的措施是合理使用化石燃料，开发新能源，C错误； D．银能够被硝酸氧化，所以纳米银与硝酸会发生化学反应，D错误； 故选A。 2. 二硫化碳()是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 离子结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均是硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确； B．碳原子的半径大于氢原子，故分子的结构模型为，B错误； C．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，其电子式书写正确，C正确； D．的质子数为16，核外电子数为18，D正确； 故答案选B。 3. 奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C. 丙烷、正丁烷中的碳原子均为直线形结构 D. 所有链状烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数增多逐渐增大，但所有烷烃的密度均小于水，不会递增到比水大，A错误； B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃的燃烧反应属于氧化反应，因此烷烃可以发生氧化反应，B错误； C．烷烃中碳原子均为杂化，键角接近，丙烷、正丁烷的碳原子呈锯齿状排列，不是直线形结构，C错误； D．设链状烷烃的碳原子数为，链状烷烃为饱和链烃，碳碳键均为单键，数目为，比碳原子数目少1，D正确； 故答案选D。 4. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．不溶于水也不与水发生反应，无法一步转化为，A错误； B．在中点燃只能生成，不能直接生成，B错误； C．在空气中加热与反应生成，与发生复分解反应生成和，两步转化均可以实现，C正确； D．与过量反应生成，而非，D错误； 故答案选C。 5. 实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色逐渐变浅 B. 量筒中液面上升 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．作为反应物发生反应被消耗，的量逐渐减少，所以气体颜色逐渐变浅，A正确； B．HCl溶于水导致量筒中压强减小，从而导致量筒中液面上升，B正确； C．饱和NaCl溶液中浓度高，从而可以抑制的溶解，C正确； D．甲烷与氯气取代反应的产物包括一氯甲烷（气体）、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（后三者常温下为液态），油状液滴的出现说明生成了液态有机产物，但不能说明生成了四种有机产物，D错误； 故答案选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 同系物的性质完全相同 B. 通式相同的不同物质一定属于同系物 C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数递增呈现递变规律，并非完全相同，A错误； B．通式相同的不同物质不一定属于同系物，例如烯烃和环烷烃通式均为，但二者结构不相似，不属于同系物，B错误； C．同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的化合物，分子式相同的不同物质结构必然不同，一定属于同分异构体，C正确； D．分子式相同、各元素质量分数也相同的物质结构可能不同，例如正丁烷和异丁烷分子式均为，元素质量分数相同，但属于不同物质，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中各离子均可大量共存，彼此间不发生反应，A不符合题意； B．选项中各离子均可大量共存，彼此间不发生反应，B不符合题意； C．、会和反应生成氢氧化铜沉淀和一水合氨，不能大量共存，但不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．、、发生氧化还原反应生成氯气和水，、、不能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 0.1的溶液中含有的数为0.2 B. 含有0.4mol 的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为0.4 C. 常温常压下，17g 含有的电子数为9 D. 标准状况下，22.4L CO和的混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．n=cV该条件V未知，无法计算，A项错误； B．稀硫酸不与Cu反应，即0.4molH2SO4反应不完无法计算电子转移，B项错误； C．1个OH-中含有10个电子。则17gOH-物质的量为，电子数目为10NA，C项错误； D．标况下气体有n=，同时两种气体均含一个C，所以碳原子的数目为NA，D项正确； 故选D。 9. 下列有关烷烃的叙述错误的是 A. 和一定是同系物 B. 甲烷是含氢量最高的烷烃 C. 符合通式为的烃不一定是烷烃 D. 甲烷的二氯代物只有1种，此事实说明甲烷为正四面体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都符合烷烃通式，结构相似，分子组成相差1个原子团，一定互为同系物，A正确； B．烷烃通式为，含氢量为，n越小含氢量越高，n=1时对应甲烷，是含氢量最高的烷烃，B正确； C．通式为的烃不饱和度为0，不存在不饱和键和环，只能是烷烃，因此符合该通式的烃一定是烷烃，C错误； D．若甲烷为平面正方形结构，其二氯代物有2种，实际甲烷二氯代物只有1种，可证明甲烷为正四面体结构，D正确； 故选C。 10. 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜板： B. 向溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止： C. 通入酸性高锰酸钾溶液中： D. 溶液中滴入少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu只能将还原成，正确的离子方程式：，A错误； B．向溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止，离子方程式：，B正确； C．通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，正确离子方程式：，C错误； D．溶液中滴入少量溶液，少量，过量有剩余，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】链状烷烃分子式通式为，在氧气中充分燃烧的化学方程式为。由题可知，该烃燃烧消耗的物质的量为，可得，解得，烷烃分子式为。 【详解】A．的分子式为，分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确； B．的分子式为，故B错误； C．的分子式为，故C错误； D．的分子式为，分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误； 故答案为：A。 12. 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐[可以看成和]的有关判断，不正确的是 A. 该混盐中的两种阴离子在碱性环境中可以大量共存 B. 该混盐与反应是复分解反应 C. 向该混盐溶液中加入溶液可以生成白色沉淀 D. 该混盐在酸性条件下产生淡黄色浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．据题意可知混盐可以看成是由和按照物质的量1：1构成，、在碱性条件下可以大量共存，A项正确； B．该混盐在酸性条件下发生反应，B项错误； C．混盐溶液中加入可以生成沉淀，C项正确； D．混合后发生反应，产生淡黄色的S沉淀，D项正确； 故选B。 13. 经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在； ②(红)； ③(黑)。 下列说法错误的是 A. 连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B. 装置A中发生反应的化学方程式为 C. 若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D. 实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有 【答案】D 【解析】 【分析】A装置发生反应生成CH4，B中碱石灰用于干燥CH4，C中CH4与CuO生成Cu和非金属氧化物，D用于检验水分，E用于检验CO2，F用于检验CO，G进行尾气收集，据此回答。 【详解】A．为避免甲烷在不纯时点燃引发爆炸，连接好装置并检查气密性后，应先打开分液漏斗的活塞，后点燃酒精灯，A正确； B．由已知①可得装置A中发生反应的化学方程式为，B正确； C．装置E中溶液变浑浊说明生成、装置F中产生黑色沉淀说明生成CO，C正确； D．实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，固体可能是未反应完的CuO和Cu或CuO、和Cu或和Cu，D错误； 故选D。 14. 某实验小组欲除去粗盐中少量的、、杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验： 下列说法错误的是 A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、NaOH溶液 B. 试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH C. 操作⑦为蒸发结晶 D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25 g精盐固体 【答案】B 【解析】 【分析】加入过量NaOH溶液，生成沉淀和NaCl，除去；加入时，能和反应生成沉淀和NaCl，从而除去，加入溶液时，能和、过量的反应生成沉淀、沉淀和NaCl，从而除去和过量的，故溶液必须在溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和除去，得到氯化钠溶液； 【详解】A．由分析可知，碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，A正确； B．试剂D为稀盐酸，其作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，B错误； C．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，C正确； D．操作⑧中欲配制溶液时需使用500 mL容量瓶，需要称量精盐固体，D正确； 故选B。 二、非选择题： 15. 下图是元素周期表的一部分，D、E、F、G、H均为短周期主族元素，其中G的周期序数等于其主族序数。回答下列问题： （1）H在周期表中的位置为___________。 （2）写出G的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （3）H、E、F离子半径由大到小的顺序为___________，D、E、H对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （4）含有E元素和H元素的某些盐中既存在离子键也存在共价键，试写出其中的一个：___________(用化学式表示)。 （5）是一种重要的干洗剂，用电子式表示其形成过程：___________。 （6）写出检验溶液中存在的方案：___________。 （7）F的简单氢化物能与钠发生反应，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） ①. ②. （4）(或或其他合理答案) （5） （6）取少量待测溶液于试管中，滴加适量的稀硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有(或其他合理答案) （7） 【解析】 【分析】根据题干信息：G为短周期主族元素，周期序数等于主族序数，结合周期表位置可知G位于第三周期，因此主族序数也为3，故G为；进一步推出各元素：、、、。 【小问1详解】 H为，原子序数为17，位于周期表第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 G为，最高价氧化物对应水化物为，是两性氢氧化物，与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，方程式为： ； 【小问3详解】 离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。三种离子为（3个电子层）、、（后二者均为2个电子层），因为电子层数最大，且核电荷数，所以离子半径；最高价含氧酸酸性与非金属性正相关，非金属性，因此酸性顺序； 【小问4详解】 同时含N、Cl，且既有离子键又有共价键的盐，例如氯化铵​，也可写等合理答案。只要铵根与氯离子间为离子键，N-H、Cl-O为共价键，即符合要求； 【小问5详解】  为​，电子式形成过程为：； 【小问6详解】 取少量待测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸酸化排除杂质离子干扰，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有，若无白色沉淀生成则不含； 【小问7详解】  F为，简单氢化物为，与Na反应的离子方程式： 。 16. 硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物。回答下列问题： （1）下列关于和的叙述中正确的是___________(填字母)。 A．两种气体均有毒，都可与水反应生成强酸 B．两种气体都是重要的化工原料，但它们均是环境污染物 C．两种气体都具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 （2）某硫酸厂每天排放标准状况下尾气，其中含0.2%(体积分数)的，则其中所含的物质的量为___________mol。现用含NaOH浓度为的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行尾气处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。 （3）、在催化剂作用下发生反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （4）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、。 ①NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式为___________。 ②标准状况下，22.4 L的混合气体中和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________mol。 ③工业上利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 写出吸收的离子方程式：___________。 【答案】（1）B （2） ①. 100 ②. 50 （3） （4） ①. ②. 1.04 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．与水反应生成弱酸，不是强酸，故A错误； B．​可用于生产硫酸等，可用于生产硝酸等，​都是重要化工原料，但是二氧化硫和二氧化氮会引起酸雨，所以均为大气污染物，故B正确； C．无强氧化性，不能氧化，所以不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误； 故答案选B。 【小问2详解】 标准状况下，尾气总物质的量为  mol，体积分数0.2%，故mol×0.2%；与氢氧化钠溶液反应方程式为，故每天至少消耗的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=n()=100 mol，则需要含NaOH浓度为的废碱液的体积为V(NaOH)=100 mol÷2 mol/L=50 L； 【小问3详解】 根据氧化还原得失电子守恒配平：NOx​中N元素从+2 x​价降为0价，CO中C从+2价升为+4价，配平后得到方程式； 【小问4详解】 ① pH=5.5条件下，NO被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； ②标准状况下混合气体总物质的量为，根据和NO体积比为4:1可得，，。50℃时​脱除率100%，NO脱除率80%，混合气体通入NaClO溶液后，→​，每个S原子失去，NO→，每个N失，→，每个Cl原子得到，失去电子的总的物质的量为，根据得失电子守恒，故。 ③ ​氧化​，被还原为N2 ​，​被氧化为​，根据得失电子守恒和电荷守恒配平得到离子方程式为。 17. 某化学课外活动小组设计实验探究含氮化合物的性质，装置如图所示，其中A(装置未画出)为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，E处铜片逐渐溶解。 回答下列问题： （1）装置A中只用一种试剂，该试剂是___________(填字母)。 A. B. C. D. NaOH （2）指导老师从环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议：___________。 （3）C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．农业上施用A中所用试剂会大大提高粮食产量且对环境无影响 B．向A中所用试剂的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为： C．装置C中发生的反应体现了的还原性 （5）某同学提出装置D、E之间应增加一个空的集气瓶，其目的是___________。 （6）写出Cu片溶解反应的离子方程式：___________；理论上装置C中通入的和的物质的量之比为___________时，最后混合气体可以完全被水吸收生成(假定两种气体的物质的量不受装置A和B中反应物的影响)。 【答案】（1）A （2）没有处理尾气氮氧化物，会污染环境，在装置E后面增加一个尾气吸收装置(答案合理均可) （3） （4）C （5）为防止装置E中溶液进入装置D中，造成装置D炸裂(或防倒吸)(答使NO和充分反应等合理答案均可) （6） ①. ②. 1:2 【解析】 【分析】A装置碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，B装置中过氧化钠可与产生的二氧化碳和水反应，进入C装置发生氧化还原反应，产物通入水中形成硝酸，硝酸与铜发生反应将金属铜溶解，据此分析。 【小问1详解】 装置A需产生氨气，且B中盛有过氧化钠，需除去杂质并提供氧气。 A．碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，水和二氧化碳均可与过氧化钠反应生成氧气。同时碳酸氢铵分解产生的气体能顺利通过B装置，且只需要一种试剂，A符合题意； B．氯化铵受热分解生成氨气和HCl，二者在导管中遇冷重新化合生成氯化铵，无法持续导出氨气，且HCl会与过氧化钠反应，B不符合题意； C．本身不含有氮元素，不能产生氨气，C不符合题意； D．本身不含氮元素，不能产生氨气，D不符合题意； 故答案选A。 【小问2详解】 铜和硝酸反应的产物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，在E后应加一个尾气吸收装置。 【小问3详解】 氨在铂丝网的作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，方程式为。 【小问4详解】 A．碳酸氢铵受热分解生成氨气，施用该物质会大大提高粮食产量但是会对环境造成影响，会产生大气污染，A错误； B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液时，铵根和氢氧根以及碳酸氢根、氢氧根、钡离子之间不共存，发生反应的离子方程式为，B错误； C．装置C中发生的反应氮元素化合价升高，体现了氨气的还原性，C正确； 故答案选C。 【小问5详解】 二氧化氮和水反应，为防止倒吸可以在装置D、E之间增加一个防倒吸装置。 【小问6详解】 铜片溶解反应的离子方程式为； 转化过程中发生的反应，，则4 mol氨气需要8 mol氧气，故C中通入的氨气和氧气的物质的量之比为1:2，最后混合气体可以完全被水吸收生成硝酸。 18. 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中出现淡黄色沉淀，则证明具有___________性，发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B、C、D中能够证明具有还原性的是___________(填字母)，观察到的现象为___________，对应的离子方程式为___________。 （4）当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验： 某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是___________(填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 氧化 ②. (或其他正确答案) （3） ①. C ②. C中溴水褪色(答案合理均可) ③. （4） ①. 只有Cu ②. 【解析】 【分析】该实验为探究性质的系列实验，各装置作用：发生装置A：70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备​气体，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理；性质检验段：B中溶液检验​氧化性，C中溴水检验还原性，D中品红检验​漂白性，E中新制​碱性悬浊液探究的氧化还原反应；尾气处理装置F：用溶液吸收多余​，防止有毒气体污染空气。 【小问1详解】 70%浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应生成二氧化硫，方程式为： ； 【小问2详解】 B中淡黄色沉淀为单质，中元素从价降为价，得电子作氧化剂，证明​具有氧化性，反应方程式为：(或其他正确答案)； 【小问3详解】  的还原性需要氧化剂验证，装置C的溴水中​可氧化​，自身被还原褪色， 离子方程式为； 【小问4详解】 最终黑色固体的物质的量，若红色沉淀全为，质量为，与题给数据完全一致；若全为，质量应为，与数据不符，故红色沉淀只有，配平后总离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期第一次月考 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章、第七章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅 B. 古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性 C. 防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源 D. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应 2. 二硫化碳()是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 离子结构示意图为 3. 奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C. 丙烷、正丁烷中的碳原子均为直线形结构 D. 所有链状烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 4. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 5. 实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色逐渐变浅 B. 量筒中液面上升 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 6. 下列叙述正确的是 A. 同系物的性质完全相同 B. 通式相同的不同物质一定属于同系物 C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 7. 下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 0.1的溶液中含有的数为0.2 B. 含有0.4mol 的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为0.4 C. 常温常压下，17g 含有的电子数为9 D. 标准状况下，22.4L CO和的混合气体中含有的碳原子数为 9. 下列有关烷烃的叙述错误的是 A. 和一定是同系物 B. 甲烷是含氢量最高的烷烃 C. 符合通式为的烃不一定是烷烃 D. 甲烷的二氯代物只有1种，此事实说明甲烷为正四面体结构 10. 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜板： B. 向溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止： C. 通入酸性高锰酸钾溶液中： D. 溶液中滴入少量溶液： 11. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 12. 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐[可以看成和]的有关判断，不正确的是 A. 该混盐中的两种阴离子在碱性环境中可以大量共存 B. 该混盐与反应是复分解反应 C. 向该混盐溶液中加入溶液可以生成白色沉淀 D. 该混盐在酸性条件下产生淡黄色浑浊 13. 经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在； ②(红)； ③(黑)。 下列说法错误的是 A. 连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B. 装置A中发生反应的化学方程式为 C. 若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D. 实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有 14. 某实验小组欲除去粗盐中少量的、、杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验： 下列说法错误的是 A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、NaOH溶液 B. 试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH C. 操作⑦为蒸发结晶 D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25 g精盐固体 二、非选择题： 15. 下图是元素周期表的一部分，D、E、F、G、H均为短周期主族元素，其中G的周期序数等于其主族序数。回答下列问题： （1）H在周期表中的位置为___________。 （2）写出G的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （3）H、E、F离子半径由大到小的顺序为___________，D、E、H对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （4）含有E元素和H元素的某些盐中既存在离子键也存在共价键，试写出其中的一个：___________(用化学式表示)。 （5）是一种重要的干洗剂，用电子式表示其形成过程：___________。 （6）写出检验溶液中存在的方案：___________。 （7）F的简单氢化物能与钠发生反应，写出反应的离子方程式：___________。 16. 硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物。回答下列问题： （1）下列关于和的叙述中正确的是___________(填字母)。 A．两种气体均有毒，都可与水反应生成强酸 B．两种气体都是重要的化工原料，但它们均是环境污染物 C．两种气体都具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 （2）某硫酸厂每天排放标准状况下尾气，其中含0.2%(体积分数)的，则其中所含的物质的量为___________mol。现用含NaOH浓度为的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行尾气处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。 （3）、在催化剂作用下发生反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （4）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、。 ①NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式为___________。 ②标准状况下，22.4 L的混合气体中和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________mol。 ③工业上利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 写出吸收的离子方程式：___________。 17. 某化学课外活动小组设计实验探究含氮化合物的性质，装置如图所示，其中A(装置未画出)为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，E处铜片逐渐溶解。 回答下列问题： （1）装置A中只用一种试剂，该试剂是___________(填字母)。 A. B. C. D. NaOH （2）指导老师从环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议：___________。 （3）C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．农业上施用A中所用试剂会大大提高粮食产量且对环境无影响 B．向A中所用试剂的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为： C．装置C中发生的反应体现了的还原性 （5）某同学提出装置D、E之间应增加一个空的集气瓶，其目的是___________。 （6）写出Cu片溶解反应的离子方程式：___________；理论上装置C中通入的和的物质的量之比为___________时，最后混合气体可以完全被水吸收生成(假定两种气体的物质的量不受装置A和B中反应物的影响)。 18. 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中出现淡黄色沉淀，则证明具有___________性，发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B、C、D中能够证明具有还原性的是___________(填字母)，观察到的现象为___________，对应的离子方程式为___________。 （4）当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验： 某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是___________(填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $