黑龙江哈尔滨市2026届高三下学期高考第一次模拟考试 化学试卷

化学参考答案 题 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 13 14 15 号 谗 D A B A D y B C 项 16.(14分)(1)4d5s2(2分，写错不给分) (2)4CeFC03+02毯3Ce02+CeF4+4C02(2分.不写反应条件不扣分， 写高温或加热 不扣分，写气体符号不扣分，反应物产物都正确，配平错误得1分) (3)Al(OD3CeO2(每空1分，共2分。写名称或化学式正确都得分) (4)①阳离子交换(2分)②75%(2分，写0.75给分)③HC1(2分，写名称不给分) (5)焙烧Y2(C2O4)3的过程中有大量的C0、C02生成，导致生成的Y2O3为疏松的。(2分， 表述清楚即可。写有气体产生得1分，答出任一气体给1分，两种气体写全的得2分) NH2 NH, 17.(13分) NaOH +H0(2分，写等号不扣分，主产物 SOH SO:Na 对氨基苯磺酸钠写对给1分) (2)防止生成的重氮盐受热分解(2分，合理答案均给分) (3)分液漏斗直形冷凝管（共2分，各1分，写错别字不给分） (4)A(1分，大小写都给分.)减少溶解损失(1分)，洗涤后产品便于快速干燥(1分)（共 2分，合理答案均给分) (5)冷却结晶时速度过快或者降温速度过快或搅拌导致大晶粒无法形成(2分，合理答案 均给分)》 (6)65.4(2分，多写%不给分) 18.(14分)(1)-215.8(2分) (2)引入CO后，反应在一定温度下△G<0,反应可以自发进行(2分，其他合理答案也给 分) (3)反应条件温和；将污染物NO高效转化为有价值的NH;能耗更低；废气利用（答对 一个得1分。共2分，答案合理即可) (4) gp2·g8p2 (2分，算出答案且正确给2分) (⑤)0.1(2分) (⑥水平吸附使N2双端同时与Ba2+作用(1分)，NN键更易活化(1分)(2分) ()N2和H2竞争吸附或H2会覆盖部分活性位(1分，合理答案即可)，降低N2的吸附和 活化几率(1分)(2分，合理答案均给分) 19.(14分) (1)3,5-二甲基苯酚(2分) CH c .Br HBr (2)H,C01 CH H.CO CH. (2分，写对C结构简式得1分， 条件不写不扣分，写等号不扣分) (3)酮羰基、碳碳双键 (每空1分，共2分，羰基不扣分， 写错别字不给分.) (4取代反应(2分，写加成不扣分.) (⑤)22(2分) 05好 写出1种得2分)2026年哈尔滨市高考第一次模拟考试 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.中国空军新型无人机面世，下列部件主要成分属于金属材料的是 A.机身：碳纤维复合材料 B.雷达系统芯片：氮化镓 C.光电瞄准系统窗口：蓝宝石玻璃 D.机翼铰链：钛合金 2.合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：[CuNH3)2]++CO+NH3一[CuNH3)3CO], 下列化学用语或表述正确的是 A.[CuNH3)2]中Cu+为sp杂化，则其空间结构为直线形 B.NH3的VSEPR模型为三角锥形 C.C0分子中σ键和π键的个数比为2：1 D.[CuNH3)3CO]+中Cu的配位数是3 3.关于实验安全，下列说法错误的是 A.未用完的钾作为废渣处理，不可以放回原瓶 B.观察钠与水的反应时，不可近距离俯视烧杯 C.乙醇应存放在阴凉、通风处，注意远离火种和热源 D.可溶性钡的化合物有毒，相关废弃物应进行无害化处理 4.工业上，富集半重水(HDO)的主要原理为：H2OI)+HDS(g)一HDO①+H2S(g)。设 N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LHDS中含有o键的数目为NA B.19gHD0含有中子数为9NA C.1molH2O)和1 mol HDS(g)充分反应得到HDO的分子数为1NA D.用足量NaOH溶液吸收2molH2S,所得溶液中S2数目为2NA 5.由y-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)可制得一种高极性有机溶剂y-丁内酯 0), 下列说法正确的是 A.y羟基丁酸可发生缩聚反应 B.y羟基丁酸中碳原子均为sp杂化 C.少丁内酯有两种官能团 D.y-丁内酯不溶于水 化学试题第1页（共8页） 6.下列装置（省略部分夹持装置)或操作错误的是 纸片 NaOH 玻璃棒 标准 溶液 明矾饱和溶液 铜氨 Cu片 明矾小晶体 溶液 醋酸 (含酚酞) A. 滴定时半滴操作 B.制取明矾大晶体 C.铁钉镀铜 D. NaOH标准溶液 减少误差 滴定醋酸 7.肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 K2C03 V(肉桂酸乙酯) A.I中所有原子可以共平面 B.1molⅡ最多能与1 mol NaOH反应 C.Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D.V的核磁共振氢谱有6组峰 8.[XW][ZY4]可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主 族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2 个未成对电子。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C.第一电离能：X>Y D.简单离子半径大小：Z>Y>X>W 9. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选 项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 检验某固体试样中是 取少量固体试样完全溶于 没有出现血红色，说明该固体 A 否存在三价铁 盐酸，再滴加KSCN溶液 试样中不存在三价铁 比较C2、Br2、I2氧化 向NaBr溶液中滴加过量 溶液先变橙色，后变蓝色，说 B 性强弱 氯水，再加入淀粉-KI溶液 明氧化性：C2>Br2>2 比较Kp(CaSO4)与 向饱和CaSO4溶液中滴加 产生白色沉淀，说明 Km(CaCO3)的大小 相同浓度的Na2CO3溶液 Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) 将电石与饱和食盐水反应 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说 D 探究电石与水的反应 产生的气体通入酸性高锰 明电石与水反应生成了乙炔 酸钾溶液 化学试题第2页（共8页） 10.某工厂采用如下工艺回收废铅膏（含有PbS04、Pb02、Pb和少量BaS04、Fe203)中 的铅元素。下列说法正确的是 葡萄糖、硫酸NH4)2SO,/NHH,O CO. 废铅膏一 浸取 配位溶铅 沉铅 →PbCO3 滤液1 滤渣 滤液2 己知：常温下，KNH3H2O)=1.8×105。 A.“浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B.“沉铅”的主要反应：Pb2+2NH3+CO2+H20=PbC03+2NH4 C.滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D.常温下，pH=9的NH4)2SO4/NH3H2O缓冲溶液中cNH4<cNH3H2O) 11.一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是 负载片 [Fe(CN) (M) [Fe(CN)3- a b 0 (N) 离子交换膜 A.放电时，b极电势高于a极电势 B.放电时，a极电极反应式：[Fe(CN6]-e=[Fe(CN)6] C.充电时，b极发生氧化反应 D.充电时，理论上生成1molM转移2mol电子 12.利用KHF2热解制备KxMg.F2可有效防止该晶体内部因OH的引入而发光淬灭， 所得KxMg,Fz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图（已知 K+的空缺率=K+空位数 K+空位数+K数），下列说法错误的是 。K或空位 ●Mg2 ●Mg2 图1 图2 A.图1中x:y:z=1:1:3 B.图1中K+与Mg2+的配位数相同 C.图2中K+的空缺率为12.5% D.KHF2热解产生的HF可消除OH,有利于该材料发光 化学试题第3页（共8页） 13.含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为 “点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃 基)。下列说法错误的是 A.N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键 B.该反应的原子利用率为100% C.转化过程中氮的杂化方式发生改变 R D.依据该反应机理可以发生反应： N-CH,+HC=C-C,H,->H,C- -CH Cu N=N 14.某兴趣小组欲测定NH4)2S2Og与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 8mL0.010 mol.L Na2Sz03溶液 将20mL0.20molL1NH4)2S2Og溶液 20mL0.20 mol.L KI溶液 快速加入，同时按下秒表计时，不断摇 2mL0.2%淀粉溶液 荡溶液，停止计时的时间为t秒 混合摇匀 已知：①实验中发生反应：2O?+3I=2SO子+5（较慢）；2S2O}+L=S4O?+3I厂（极快）： ②淀粉遇5变蓝。 下列说法错误的是 A.当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B.S09)=0.20x20 ol.L-1.s- 50t C.利用该原理也可测定其他氧化剂氧化厂的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D.若Ⅱ中同时加入1mL0.5moLH2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 l5.在一定c(OH)范围内含Cd(OH(s)的溶液中，存在平衡关系：Cd(OHDS=Cd(ODz(aq)Ko: Cd(OH)2(ag)=Cd(OH)+OH KI;Cd(OH)2(aq)=Cd2++20H K2; Cd(OH)2(aq)+OH-Cd(OH)3 K3; Cd(OH)2(aq)+20H-Cd(OH)K4. 已知X代表[Cd(OH田门、(Cd2+)、[Cd(OH]、[Cd(OH田] 随着1gc(OH)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A.随c(OH)增大，c[Cd(OHD2(aq)]不变 B.I为c(Cd2的变化曲线 8 C.m点对应的d(OH)= -5 -3 0 Ig c(OH-) D.n:c[Cd(OH)+]+2c(Cd2)+c(H)<c[Cd(OH)3]+2c[Cd(OH)+c(OH) 化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为RFC03,R代表钇(Y)、镧(L)、 铈(Ce),常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程： ①稀盐酸 草酸 稀盐酸 H2A2 草酸 ②调pH约5 氟碳 氧化 沉钇 铈矿 焙烧 浸出 滤液① 沉镧 焙烧 酸浸 莽取水相，沉钇培烧Y,0, 有机相 滤渣① 滤液② 反萃取 LaCl 已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CO2不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Mg2+ La3+ Y3+ Fe3+ A13+ pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③HA2代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=C有凯指☒ C水相(X)） 萃取率=”有机相（☒ ×100%。 n总(X) 回答以下问题： (1)稀土元素Y和Sc为同族元素，位于Sc的下一周期，则基态Y原子的价电子排布式 为 (2)CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4,CeF4再转化为CeO2,写出第一 步的化学反应方程式 (3)滤渣1中主要成分除了Fe(OH3外还有 (4)萃取过程可简化为：R3+(水相)+3H2A2(有机相)一R(HA2)3(有机)+3H(水相)。 ①该过程属于 (填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②“酸浸”时加100mL稀盐酸，“萃取”时加30mLH2A2,La3+在两相的分配系数 为10，则La+单次萃取率为 (忽略混合过程中液体体积的变化)。 ③反萃取过程中应加入 (写化学式)来实现。 (5)最终能得到疏松的Y2O3原因为 化学试题第5页（共8页） 17.(13分)某实验小组按如下步骤实现了甲基橙(ao,s○N-N-N(CH,)的制备。 s0,H①NaOH H,N ②NaNO2,HCI HO,S 步骤 步骤Ⅱ 步骤I(重氮化)：烧杯中加入对氨基苯磺酸及NaOH溶液，温热溶解，再加入NaNO2溶 液。在不断搅拌下，将上述溶液滴加到用冰水浴冷却的浓盐酸中，得到M溶液。 步骤Ⅱ（偶联）：向M溶液中滴加0.8mLN,N-二甲基苯胺和0.5mL冰醋酸(HAc),室温 搅拌20min。加入5%NaOH至溶液变为橙色。 步骤Ⅲ（析出与纯化）：一系列操作后，抽滤，洗涤，得甲基橙粗品。重结晶，得1.46g 产品。 已知：①重氮盐在温度高于5℃下易分解。 ②相关物质性质如下： 物质 摩尔质量(gmo) 溶解性 对氨基苯磺酸 173 微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性 N,N二甲基苯胺 121 不溶于水，溶于有机溶剂 甲基橙 327 微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇 (1)步骤I中①反应的化学方程式为 (2)步骤I中使用冰水浴中控制温度低于5℃的主要目的是 (3)步骤I至Ⅱ过程，下列装置无需使用的是 (填名称)。 ① ② ③ (4)洗涤时洗涤剂最好选择 (填标号)，原因是 0 A.75%乙醇溶液 B.热水 C.冷水 D.NaOH溶液 (5)重结晶后得到晶体颗粒较小，分析原因可能是 (6)实验室可用分光光度法测定甲基橙的纯度，已知甲基 12 1.0 橙的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与甲基橙S08 标准溶液浓度的关系如图所示。称取2g样品，溶解并雷8 定容至1L,测得溶液吸光度A=0.8,计算样品中甲基0.2 橙的质量分数为 %（精确到0.1%)。 1.02.03.04.05.06.0 c甲基橙/(103molL-) 化学试题第6页（共8页） 18.(14分)科研人员开发了三种新型氨合成方法。 方法一：N2(g)+3H2O(g)+3C0(g)=2NH3(g)+3C02(g)△H 己知：①2N2(g)+6H20(g)=4NH3(g)+302(g)△H1=+1266.4kJ/mol ②2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566.0kJ/mol (1)△3= kJ/mol。 (2)反应①、②的吉布斯自由能变化（△G)随温度变化情况如图1所示，结合图像分析 反应N2(g+3HO(g)+3CO(g)=2NH3(g)+3CO2(g)中C0的作用是 600 ① 100 97% Yoo 90 80 号-200 270 -400 60 -600 200400600800 温度（℃） 05含量 图1 图2 方法二：200℃，常压下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面反应直接合成NH3。 主要反应如下：主反应：2NO(g)+5H2(g)一2NH(g)+2H2O(g) 副反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) (3)分析该合成方法较传统合成氨的优势： (写出两点即可) (4)200℃，恒压p条件下，向一密闭容器中按n(NO):n(H2)=1:3投料发生以上 反应。一段时间后体系达到平衡状态，NO的转化率为80%，NH3选择性为 90%(NH的选择性转化为N,的0的物质的量×10O%)。则主反应的压强平衡常数 转化的NO的总物质的量 Kp= (写出计算式即可，平衡分压=气体的物质的量分数×总压)。 (5)研究表明，固溶体型催化剂OsPt1-A12O3在合成反应中表现出优异的性能。根据图 2分析：当OsPt1x中Os的含量为 时为最佳催化效果。 方法三：400℃，常压下，首先利用催化剂Ni/BaC2晶体表面存在“C?阴离子空位”诱导 N2活化，再进行氢化，协同作用来生产NH3。 (6)催化剂吸附能的负值表示微粒从气相吸附到催化剂表面形成化学键时所释放的能量。 图3是催化剂Ni/BaC2晶体表面N2活化的过程，N原子与钡离子结合，请从物质结 构的视角解释Ni/BaC2催化剂表面N2“水平吸附”比“末端吸附”的吸附能(Eas) 低的原因 E4IN:--1.50ev ●nn0p0oe●n 3●px●p●p3● 水平吸附 BaC, ●p0m00pm 000 ◆ EIN:I--1.33ev BaC2 未端吸附●p0p308●pm on●pn●p3●pn● ●NOC ●Ba ONi BaC: 图3 (7)若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的产生速率大幅下降，请解释原因 化学试题第7页（共8页） 19.(14分)电催化法是合成螺环类物质的新方法，苯甲醚环丙醇电化学氧化合成螺[4.5] 结构流程如下： CH3I Br2 CoHuOBr HO CH3 H.CO CH3 [Pd] (A) (B) (C) CH3 COOCH2CH3 CH3CH2MgBr OH 电催化 H.CO CH [T] H3CO CH3 CH (D) (F) NaBH4 BrMg CH PPh3、2 CH CH (G) (H) R3 已知： R,CH,CHMgBr、 R OR2 R R1、R2、R为烷基 [Ti] EF的反应机理： OH CH (E) (1)A的名称为 (2)B→C的化学方程式为 (3)F中的官能团名称为 (4)G→H的反应类型为 (5)B的同分异构体中能使FeC3溶液显色的有 种。 (6)请根据反应流程及已知信息，写出N以及产物P可能的结构简式： N: P: (写出一种即可)。 OH CIHIO3 CH:CH2CH2MgBr 电催化P (N) (Ti] H.CO (M) 化学试题第8页（共8页）