专题02 化学反应原理（期中真题汇编，上海专用）高二化学下学期

专题02 化学反应原理 4大高频考点概览 考点01 化学反应的热效应 考点02 化学反应速率与化学平衡 考点03 电化学 考点04 电解质溶液 地 城 考点01 化学反应的热效应 1．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）在C和O2的反应体系中： 反应：C(s)+O2(g)CO2(g) H1= -394 kJ/mol 反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566 kJ/mol 反应：2C(s)+O2(g)2CO(g) H3=___________。(算出具体数字) 2．（2025·高二下·上海市晋元高级中学·期中）某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。 （1）上述和的转化中，被还原的物质或微粒是___________。 （2）上述转化中，决速步骤是___________。 A． B． C． D． 地 城 考点02 化学反应速率与化学平衡 3．（2025·高二下·上海市光明中学·期中）下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是 A． B． C． D． 4．（2025·高二下·上海市光明中学·期中）在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是 A． B．气体密度不再变化 C．每消耗就同时消耗 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （2025·高二下·上海市光明中学·期中）硫酸工业是无机化工的基础工业之一。工业上使用黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，其中在接触室中，被催化氧化为，反应原理如下：(正反应为放热反应) 5．某实验小组在实验室中，在一定温度的2L恒容容器中模拟上述反应时，反应过程中物质的量变化如图所示。 图中20min时改变的反应条件可能是___________。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．增加的物质的量 D．增大压强 6．工业上采用进行反应的主要原因是___________。 7．（2025·高二下·上海市闵行区·期中）在一定条件下，将一定量的混合气体在密闭容器中充分反应，在反应相同时间内测得的体积分数随温度变化如图所示。 （1）温度高于时，的体积分数迅速降低的条件可能是__________。 A．升高温度平衡正向移动      B．升高温度平衡逆向移动 （2）时，密闭容器中达到平衡状态的标志是__________。 A．和的物质的量之比恒为 B．密闭容器中气体质量不再变化 C．的物质的量不随时间而变化 D．的消耗速率与的生成速率相等 （3）如上图所示，温度为时，反应时间为，此时测得容器内气体总物质的量为，则的生成速率是__________。 （4）测定空气中含量的实验如下：取标准状况下，空气（含），通过足量碘水发生反应：，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。计算空气样品中的体积分数_______。（写出计算过程） 8．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO2 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 （1）实验1中从反应开始到达平衡时，K=___________。 （2）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中的压强不变 B．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 C．v正(CO)=v逆(H2O) D．CO2、H2的浓度相等 9．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= -131kJ/mol 由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率___________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是___________。 10．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应： ，在一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入一定量的CO和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 从反应开始到的平衡状态，的平均反应速率为___________。从起，其他条件不变，压缩容器的容积为，则的变化曲线可能为图中的___________(填abcd字母)。 11．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）还原的反应机理及相对能量如图(表示过渡态)： （1）反应过程中决速步骤是第___________步，第一步的热化学方程式为___________。 （2）为提高总反应中的平衡转化率，可采用的措施为___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大浓度 D．使用催化剂 12．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。 反应温度从大到小的关系为___________。 13．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________；图1中转化率升高的原因为___________。 （2025·高二下·上海市实验学校·期中）脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应： 反应ⅰ. 2NO+CO⇌N2O+CO2； 反应ⅱ. N2O+CO⇌N2+CO2。 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图。 14．实验过程中，高于340℃后N2O浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。 15．450℃时，该时间段内NO的脱除率=___________(保留2位有效数字，NO的脱除率)。 （2025·高二下·上海市光明中学·期中）习总书记指出，我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇的重要反应，其原理为：。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： 16．反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________，2min末时___________(填“<”“>”或“=”)。 17．下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗，同时消耗 B．密闭容器中二氧化碳与氢气的浓度比不发生变化时 C．密闭容器内气体压强不发生变化时 D．容器内平均相对分子质量保持不变 18．在现实工业复合催化转化甲醇的过程中，需考虑如何确定反应条件，既“快”又“多”地转化二氧化碳，生成甲醇。 ①在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________(任写一种)。 ②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高氢气平衡转化率的条件是___________。 A．高温高压        B．低温高压        C．高温低压        D．低温低压 （2025·高二下·上海川沙中学·期中）烟道气中除去的方法： 19．（1）该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会_______。 A．增大    B．减小    C．不变 20．若在密闭容器中进行上述反应，经测定在内气体的质量减小了，则的平均反应速率_______。 21．如图是平衡时的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：_______。 A．大于  B．等于  C．小于 （2025·高二下·上海川沙中学·期中）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成甲醚的热化学方程式如下： 22．总反应的焓变_______。 23．总反应_______自发。 A．高温  B．低温  C．任意温度 24．总反应在恒温恒容密闭仪器中进行，不能判断达到平衡状态的判据是_______。 A．甲醚的浓度不再变化 B．的生成速率等于其消耗速率 C．容器内气体密度不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 地 城 考点03 电化学 25．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g B．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D．乙中左侧电极反应式： 26．（2025·高二下·上海市晋元高级中学·期中）写出氯碱工业生产原理的化学方程式___________，写出阴极的电极反应式：___________。 27．（2025·高二下·上海市闵行区·期中）如图所示，溶液与、C可形成原电池。 发生________反应，电子经导线从________流向________。总反应的化学方程式为__________。 28．（2025·高二下·上海市晋元高级中学·期中）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 已知：尿素中的N为-3价。 （1）电极b连接电源的___________极，发生___________反应。 （2）补全电解过程中生成尿素的电极反应式： ___________。 （3）若电解过程中生成的尿素，电路中通过的电子数为___________。(尿素的式量为60) 29．（2025·高二下·上海市光明中学·期中）在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为___________，碳棒电极上发生___________反应(填写“氧化”或“还原”)，电解时，铁电极上生成的气体为___________。 30．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下面两个图都是金属防护的例子 （1）为了隆低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________。 A．铜　　B．钠　　C．锌　　D．石墨 （2）图乙方案也可以隆低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。 （2025·高二下·上海市育才中学·期中）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： 31．甲烷燃料电池负极反应式是___________。 32．乙中C电极的电极反应式为___________。 33．X选择___________离子交换膜(填“正”或“负”)。 34．丙模拟粗铜(含Fe、Zn、Ag、Pt等杂质)的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。 35．若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___________L。 地 城 考点04 电解质溶液 36．（2025·高二下·上海市建平中学·期中）已知磷酸是三元弱酸，溶液中有关离子浓度关系是：______。 A．>    B．<    C．= 37．（2025·高二下·上海市晋元高级中学·期中）溶液具有较强还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液很快褪色，写出反应的离子方程式：___________。(已知酸性高锰酸钾的还原产物为) 38．（2025·高二下·上海市建平中学·期中）磷酸分子（左图）与次磷酸分子（右图），结构如图，已知磷酸的电离常数，次磷酸的电离常数。 （1）次磷酸的酸性强于磷酸，其可能的原因是：次磷酸中与磷相连的氢原子影响了磷原子的电荷分布，______磷原子的有效核电荷，影响键的极性，使次磷酸中的键更容易断裂。（单选） A．增大    B．减小    C．无影响 （2）已知磷酸是三元酸，次磷酸是一元酸，亚磷酸的分子结构如下图所示，请根据三者的分子结构写出亚磷酸与过量NaOH反应的离子方程式______。 水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （3）某小组同学取100ml水样经反应ⅰ和ⅱ后，取出20.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用amol/L的溶液进行滴定，终点的颜色变化为______。 A．无色→蓝色    B．蓝色→无色 （4）滴定消耗溶液bmL，水样的______。 39．（2025·高二下·上海市晋元高级中学·期中）烧碱生产亚硫酸钠过程：（1）纯碱溶液吸收SO2；（2）吸收SO2后的溶液中加液碱；（3）结晶干燥。生产过程中的pH的变化如下图所示。生产过程中：亚硫酸钠溶液pH=9.6、亚硫酸氢钠溶液pH=4.6、饱和碳酸溶液pH=3.9。 资料：①原料价格：液碱(32%NaOH)850元/吨   纯碱1880元/吨 ②常温电离平衡常数 化学式 H2CO3 H2SO3 电离常数 Ka1=4.2×10﹣7 Ka2=4.8×10﹣11 Ka1=1.2×10﹣2 Ka2=6.2×10﹣8 （1）常温下，物质的量浓度相同时，下列四种溶液中水的电离程度最大的是___________。 A．Na2CO3溶液 B．NaHSO3溶液 C．Na2SO3溶液 D．NaHCO3溶液 （2）有关图中a点的说法错误是___________。 A．较低的pH是为了除去碳酸 B．此时有SO2直接被水吸收 C．生产中控制a点pH越小越好 D．a点之后pH升高是因为加入了液碱 （3）烧碱溶液也可以吸收SO2，生产过程选择使用纯碱来吸收SO2的原因是___________。 （4）后期pH回调到11-12之间，敞开放置接触空气，得到产品含有少量杂质是___________。 （2025·高二下·上海川沙中学·期中）硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收：，。 已知：溶液显碱性，溶液显酸性，两者均易被氧化。 40．用离子方程式解释溶液显碱性的原因：_______。 41．某次吸收后，恰好产生等物质的量浓度的和。书写混合溶液中的物料守恒表达式：_______。 42．（1）常温测得某次吸收后溶液，该溶液中_______。 A．大于    B．等于    C．小于 （2）上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH<7，原因是_______。 （2025·高二下·上海川沙中学·期中）草酸，即乙二酸(HOOCCOOH)，是一种酸性强于碳酸的二元弱酸，广泛存在于果蔬及肉类中，也是川沙中学高二备课组出卷的热门选题。 43．在草酸溶液中能大量共存的离子组是_______。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 44．（1）写出草酸在水中第一步电离的方程式_______。 （2）要使溶液中的电离程度增大，可以采取措施_______。 A．加水    B．加热    C．加压    D．通入气体 45．25℃时，在草酸钙的饱和溶液中存在平衡：，下列说法错误的是_______。 A．胃酸能使沉淀溶解平衡向右移动 B．加入固体，溶液中浓度减小 C．加入固体，溶度积常数减小 D．在溶液中的溶解度比水中小 46．设计一条由乙烯制备草酸的合成路线_______。 (合成路线常用表示方式为：AB……目标产物) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应原理 4大高频考点概览 考点01 化学反应的热效应 考点02 化学反应速率与化学平衡 考点03 电化学 考点04 电解质溶液 地 城 考点01 化学反应的热效应 1．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）在C和O2的反应体系中： 反应：C(s)+O2(g)CO2(g) H1= -394 kJ/mol 反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566 kJ/mol 反应：2C(s)+O2(g)2CO(g) H3=___________。(算出具体数字) 【答案】-222 kJ/mol 【解析】根据盖斯定律，反应Ⅲ可以由反应I和反应Ⅱ得到，将反应I乘以2减去反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ，反应Ⅲ的ΔH3=-394×2-(-566)=-222kJ/mol。 2．（2025·高二下·上海市晋元高级中学·期中）某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。 （1）上述和的转化中，被还原的物质或微粒是___________。 （2）上述转化中，决速步骤是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2）C 【解析】（1）在转化过程中，N元素化合价由+5降低到-3，中元素化合价未降低，所以被还原的物质或微粒是； 故答案为：； （2）决速步骤是反应中活化能（）最大的步骤，反应的越大，反应速率越慢，为决速步骤，由图可知，的=1.58eV，为最大的，故决速步骤是； 故答案为：C。 地 城 考点02 化学反应速率与化学平衡 3．（2025·高二下·上海市光明中学·期中）下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据反应速率之比等于化学计量系数比可知： A．v(N2)=0.0003mol•L-1•s-1=v(N2)=0.0003×3600 mol•L-1•h-1=1.08 mol•L-1•h-1， B．当v(H2)=0.045mol•L-1•min-1=0.045×60 mol•L-1•h-1=2.7 mol•L-1•h-1时，v(N2)=0.9 mol•L-1•h-1， C．当v(NH3)=1.50mol•L-1•h-1时，v(N2)=0.75mol•L-1•h-1， D．v(N2)=0.015mol•L-1•min-1=0.015×60 mol•L-1•h-1=0.9 mol•L-1•h-1， 故A表示的反应速率最快，故答案选A。 4．（2025·高二下·上海市光明中学·期中）在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是 A． B．气体密度不再变化 C．每消耗就同时消耗 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 【答案】D 【解析】A．3v(H2)逆 = v(N₂)正时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，A错误； B．气体密度=，反应前后总质量守恒，容器体积恒定，因此密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B错误； C．消耗1mol N2（正反应）对应生成2mol NH3，而此时消耗1mol NH3（逆反应），说明反应未达平衡，C错误； D．平均摩尔质量=，总质量不变，但总物质的量随反应减少（4mol→2mol），当总物质的量不再变化时，平均摩尔质量也不再变化，说明反应达平衡，D正确； 故选D。 （2025·高二下·上海市光明中学·期中）硫酸工业是无机化工的基础工业之一。工业上使用黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，其中在接触室中，被催化氧化为，反应原理如下：(正反应为放热反应) 5．某实验小组在实验室中，在一定温度的2L恒容容器中模拟上述反应时，反应过程中物质的量变化如图所示。 图中20min时改变的反应条件可能是___________。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．增加的物质的量 D．增大压强 6．工业上采用进行反应的主要原因是___________。 【答案】5．C 6．正反应是放热反应，降低温度有利于提高SO3的平衡浓度；但温度太低，反应速率慢，单位时间内产量低，不经济，并且在400℃～500℃时，催化剂的活性最大 【解析】5．图中20min时，O2的物质的量突然增多，SO2和SO3的物质的量没变，可知改变的反应条件可能是增加的物质的量，选C。 6．，正反应是放热反应，降低温度有利于提高SO3的平衡浓度；但温度太低，反应速率慢，单位时间内产量低，不经济，并且在400℃～500℃时，催化剂的活性最大，故实际生产中控制在400℃～500℃。 7．（2025·高二下·上海市闵行区·期中）在一定条件下，将一定量的混合气体在密闭容器中充分反应，在反应相同时间内测得的体积分数随温度变化如图所示。 （1）温度高于时，的体积分数迅速降低的条件可能是__________。 A．升高温度平衡正向移动      B．升高温度平衡逆向移动 （2）时，密闭容器中达到平衡状态的标志是__________。 A．和的物质的量之比恒为 B．密闭容器中气体质量不再变化 C．的物质的量不随时间而变化 D．的消耗速率与的生成速率相等 （3）如上图所示，温度为时，反应时间为，此时测得容器内气体总物质的量为，则的生成速率是__________。 （4）测定空气中含量的实验如下：取标准状况下，空气（含），通过足量碘水发生反应：，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。计算空气样品中的体积分数_______。（写出计算过程） 【答案】（1）B （2）C （3） （4） 【解析】（1）温度高于时，为生成物，体积分数迅速降低可能是升高温度平衡逆向移动，答案选B； （2）A．和的起始物质的量未说明，所以比值无法判断是否平衡，错误；B．密闭容器中气体质量一直不变化，所以无法判断是否平衡，错误；C．随着平衡的移动的物质的量是个变化值，所以不随时间而变化说明达到平衡；D．的消耗速率代表正反应，的生成速率也代表正反应，所以相等无法判断是否平衡，错误；答案选C； （3）温度为时，反应时间为，的体积分数为90%，此时测得容器内气体总物质的量为，则物质的量为，则的生成速率是； （4）溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为，得硫酸钡物质的量为，根据原子守恒，得二氧化硫的物质的量为0.001mol，标准状况下，体积为0.001mol×22.4L/mol=2.24×10-2L，样品中的体积分数为。 8．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO2 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 （1）实验1中从反应开始到达平衡时，K=___________。 （2）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中的压强不变 B．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 C．v正(CO)=v逆(H2O) D．CO2、H2的浓度相等 【答案】（1） （2）放热 （3）BC 【解析】（1）容器的容积为2L，结合表中实验1的数据，利用三段式： 则==； （2）根据表中1、2两组实验数据，假设温度相同，实验2相对于实验1为减小压强，因为该反应反应前后气体物质的量不变，则两平衡等效，平衡时H2的物质的量应该为0.8mol，但由于温度升高，H2的物质的量为0.4mol，说明升温平衡逆向移动，则该反应为放热反应； （3）A．该反应为气体体积不变的反应，压强是定值，因此压强不变不能判断平衡，A不符合题意； B．H-H键断裂为逆反应，H-O键断裂为正反应，1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键说明H2与H2O的反应比例为1：1，可以判定平衡，B符合题意； C．CO和H2O的化学计量数相等，v正(CO)=v逆(H2O)可以判断平衡，C符合题意； D．CO2、H2的浓度相等不能说明浓度不变，不能判定平衡，D不符合题意； 故选BC。 9．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= -131kJ/mol 由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率___________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是___________。 【答案】 不是 温度升高，反应速率加快 【解析】反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致NO转化率降低，故低于450℃时，NO的转化率不是对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是：温度低于450℃时，该反应尚未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，NO的转化率增大。 10．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应： ，在一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入一定量的CO和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 从反应开始到的平衡状态，的平均反应速率为___________。从起，其他条件不变，压缩容器的容积为，则的变化曲线可能为图中的___________(填abcd字母)。 【答案】 0.015mol/(Lmin) d 【解析】从反应开始到10min的平衡状态，用NO2表示的平均反应速率为；从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积为1L，气体压强增大，在这一瞬间NO2的物质的量不变，化学平衡正向移动，在新的条件下建立平衡，建立新平衡的过程中NO2的物质的量减小，则曲线d符合NO2的变化情况； 11．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）还原的反应机理及相对能量如图(表示过渡态)： （1）反应过程中决速步骤是第___________步，第一步的热化学方程式为___________。 （2）为提高总反应中的平衡转化率，可采用的措施为___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大浓度 D．使用催化剂 【答案】（1）一 （2）B 【解析】（1）由能量图可见，第一步从反应物到 的活化能最高，故该步为速控步，其热化学方程式可写作； （2）总反应为放热且由4 mol 气体生成3 mol 气体，是气体体积减小的方法反应。又因升高温度会使放热平衡逆向进行，催化剂不改变平衡，增大NO浓度其自身转化率降低，因此提高NO平衡转化率的措施是增大压强，答案选B。 12．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。 反应温度从大到小的关系为___________。 【答案】 【解析】还原的反应为，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，从给出的NO平衡转化率随温度变化的曲线可见，在同样的投料比下，曲线的转化率最高、次之、最低，故温度由大到小的顺序为>  > ； 13．（2025·高二下·上海市实验学校·期中）还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________；图1中转化率升高的原因为___________。 【答案】 酸化的 图1中，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，转化率升高 【解析】①由图1、图2可见，酸化的/在较宽温区内既能使NO高转化，又主要产生成(选择性高)，故该催化剂更优。 ②在100 ~ 300 ℃范围内，随温度升高催化剂活性提高，反应速率加快，因而NO的转化率上升。 （2025·高二下·上海市实验学校·期中）脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应： 反应ⅰ. 2NO+CO⇌N2O+CO2； 反应ⅱ. N2O+CO⇌N2+CO2。 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图。 14．实验过程中，高于340℃后N2O浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。 15．450℃时，该时间段内NO的脱除率=___________(保留2位有效数字，NO的脱除率)。 【答案】14．反应ⅰ、ⅱ的反应速率随温度的升高而增大，高于340℃后，升高温度，反应ⅱ速率增加的程度超过反应ⅰ增加的程度，使得反应ⅱ速率大于反应ⅰ速率，所以浓度减小 15．88% 【解析】14．反应ⅰ、ⅱ的反应速率随温度的升高而增大，高于340℃后，升高温度，反应ⅱ速率增加的程度超过反应ⅰ增加的程度，使得反应ⅱ速率大于反应ⅰ速率，所以浓度减小； 15．根据450℃时各物质的浓度，NO的初始浓度为（200+125×2+1625×2）´10-6mol/L=3.7´10-3mol/L，转化为氮气的NO的浓度1625´10-6mol/L×2=3.25´10-3mol/L，该时间段内NO的脱除率约为。 （2025·高二下·上海市光明中学·期中）习总书记指出，我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇的重要反应，其原理为：。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： 16．反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________，2min末时___________(填“<”“>”或“=”)。 17．下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗，同时消耗 B．密闭容器中二氧化碳与氢气的浓度比不发生变化时 C．密闭容器内气体压强不发生变化时 D．容器内平均相对分子质量保持不变 18．在现实工业复合催化转化甲醇的过程中，需考虑如何确定反应条件，既“快”又“多”地转化二氧化碳，生成甲醇。 ①在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________(任写一种)。 ②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高氢气平衡转化率的条件是___________。 A．高温高压        B．低温高压        C．高温低压        D．低温低压 【答案】16． > 17．B 18．增加反应物的浓度 B 【解析】16．反应开始至2min末，生成5mol甲醇，根据方程式可知，反应消耗15mol氢气，以的浓度变化表示该反应的平均速率是 ；2min 后甲醇的物质的量继续增多，可知2min末时反应正向进行，则>。 17．A．单位时间内消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选A； B．二氧化碳和氢气的投料比等于其化学计量数之比，二氧化碳与氢气的浓度比为定值，二氧化碳与氢气的浓度比不发生变化时，反应不一定平衡，故选B； C．反应前后气体的化学计量数之和不同，反应前后气体物质的量不同，压强是变量，密闭容器内气体压强不发生变化时，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．反应前后气体总质量不变，气体物质的量不同，气体平均相对分子质量是变量，容器内平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选D； 选B. 18．①根据影响反应速率的因素，在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是增加反应物的浓度； ②该合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氢气平衡转化率增大；正反应化学计量数和减小，增大压强，平衡正向移动，氢气平衡转化率增大；则有利于提高氢气平衡转化率的条件是低温高压，选B。 （2025·高二下·上海川沙中学·期中）烟道气中除去的方法： 19．（1）该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会_______。 A．增大    B．减小    C．不变 20．若在密闭容器中进行上述反应，经测定在内气体的质量减小了，则的平均反应速率_______。 21．如图是平衡时的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：_______。 A．大于  B．等于  C．小于 【答案】19． C 20． 21．大于 【解析】19．（1）该反应的平衡常数表达式为：。 （2）平衡常数是与温度有关的数据，温度不变，平衡常数不变，故选C。 20．根据质量守恒定律，气体的质量减小了，说明减小的质量是生成的硫的质量，，二氧化碳生成了，。 21．正反应为放热反应，相同压强下，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫质量增加，所以。 （2025·高二下·上海川沙中学·期中）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成甲醚的热化学方程式如下： 22．总反应的焓变_______。 23．总反应_______自发。 A．高温  B．低温  C．任意温度 24．总反应在恒温恒容密闭仪器中进行，不能判断达到平衡状态的判据是_______。 A．甲醚的浓度不再变化 B．的生成速率等于其消耗速率 C．容器内气体密度不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 【答案】22．-121.5 23．B 24．C 【解析】22．令 分别为①式和②式，则总方程式可由2×①+②，根据盖斯定律可得总方程式的； 23．要自发进行，则需要△G=△H-T△S <0，该反应的△H<0、△S<0，故低温可自发进行，故答案选B； 24．对于可逆反应来说，当各组分的含量不再改变时，反应达到平衡，故甲醚的浓度不再变化时可作为判断依据，A正确；当CO2的生成速率等于其消耗速率，即正、逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，B正确；该体系为恒温环境，且该反应全部由气体参与，故m(气)、V均为定值，密度始终保持不变，故密度不可作为判断依据，C错误；该反应全部由气体参与，且反应前后气体体积减小，故m(气)为定值，n(气)为变量，则为变量，当不变时反应达到平衡，D正确；故答案选C。 地 城 考点03 电化学 25．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g B．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D．乙中左侧电极反应式： 【答案】C 【分析】通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。 【解析】A. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，甲中为电解氯化钾溶液产生氢气和氯气，则各产生0.1mol，转移电子数为0.2mol，丙中Cu电极上银离子得电子产生银单质，质量增加0.2mol 108g/mol=21.6g，A正确； B. 在丙装置中，阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，所以电解过程中丙溶液pH无变化，B正确； C. 甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若向甲中加入适量的盐酸，则加入了水，溶液浓度减小，不能恢复到电解前的状态，C不正确； D. 乙中左侧铜离子放电，电极反应式：Cu2++2e-＝Cu，D正确； 答案选C。 26．（2025·高二下·上海市晋元高级中学·期中）写出氯碱工业生产原理的化学方程式___________，写出阴极的电极反应式：___________。 【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 【解析】电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 27．（2025·高二下·上海市闵行区·期中）如图所示，溶液与、C可形成原电池。 发生________反应，电子经导线从________流向________。总反应的化学方程式为__________。 【答案】 氧化 Cu C 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+ 【分析】溶液与、C可形成原电池，铜失去电子为负极，Cu-2e-=Cu2+，碳极上三价铁离子得电子为正极，电极方程式为Fe3++e-= Fe2+，据此解答。 【解析】根据分析，可知失去电子发生氧化反应，电子经导线从Cu流向C，总反应的化学方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+。 28．（2025·高二下·上海市晋元高级中学·期中）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 已知：尿素中的N为-3价。 （1）电极b连接电源的___________极，发生___________反应。 （2）补全电解过程中生成尿素的电极反应式： ___________。 （3）若电解过程中生成的尿素，电路中通过的电子数为___________。(尿素的式量为60) 【答案】（1）阳 氧化 （2）2，16，，18，，1，1， （3）0.32mol 【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，从该电池的H+的移动方向可知，H+从b电极向a电极移动，电解池中阳离子从阳极移向阴极，所以a电极是阴极，b电极是阳极，所以b电极连接电源的正极，a电极连接电源的负极，b极的反应式为，a电极反应式，据此解答； 【解析】（1）从电解池分析中可知，b电极是阳极，连接电源正极，发生氧化反应 （2）H+向a电极移动，在a电极参与反应，由其电极反应式； （3）1.2g尿素的物质的量为=0.02mol，结合a极反应式，转移电子为0.32mol。 29．（2025·高二下·上海市光明中学·期中）在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为___________，碳棒电极上发生___________反应(填写“氧化”或“还原”)，电解时，铁电极上生成的气体为___________。 【答案】 氧化 H2 【分析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，铁电极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠；碳棒是阳极，阳极氯离子失电子生成氯气。 【解析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式为 ；碳棒是阳极，阳极失电子发生氧化反应，碳棒电极上发生氧化反应，电解时，铁电极是阴极，阴极氢离子得电子生成氢气，铁电极上生成的气体为H2。 30．（2025·高二下·上海市市西中学·期中）下面两个图都是金属防护的例子 （1）为了隆低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________。 A．铜　　B．钠　　C．锌　　D．石墨 （2）图乙方案也可以隆低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。 【答案】（1）C 牺牲阳极的阴极保护法 （2）负 【解析】（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：C；牺牲阳极； （2）电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负。 （2025·高二下·上海市育才中学·期中）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： 31．甲烷燃料电池负极反应式是___________。 32．乙中C电极的电极反应式为___________。 33．X选择___________离子交换膜(填“正”或“负”)。 34．丙模拟粗铜(含Fe、Zn、Ag、Pt等杂质)的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。 35．若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___________L。 【答案】31． 32． 33．正 34．B 变小 35．2.24 【分析】甲装置为原电池，通氧气一极为正极，通甲烷一极为负极，B连接正极作阳极、A为阴极，C为阳极、乙装置中Fe为阴极，阴极电极反应式为，C为阳极，氯离子失电子生成氯气：，装置丙为粗铜的精炼，那么粗铜放在阳极，即为B极，阳极铜、锌、铁、镍失电子生成相应的离子，阴极溶液中的铜离子得电子生成铜。 31．甲烷燃料电池负极反应为甲烷碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：； 32．乙中C电极为阳极，氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为； 33．为防止氢氧根离子进入阳极室和氯气反应，应该使得钠离子通过X进入阴极室，则X为正离子交换膜； 34．丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在阳极，即为B极，阳极铜、锌、铁、镍失电子生成其相应离子，阴极溶液中的铜离子得电子生成铜，则反应结束后硫酸铜溶液的浓度减小； 35．若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应：，其物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，转移电子数为0.2mol，乙装置铁电极上生成氢气：，氢气物质的量为0.1mol，其体积为2.24L。 地 城 考点04 电解质溶液 36．（2025·高二下·上海市建平中学·期中）已知磷酸是三元弱酸，溶液中有关离子浓度关系是：______。 A．>    B．<    C．= 【答案】A 【解析】电荷守恒式为：， 一定大于0，，则，故选A。 37．（2025·高二下·上海市晋元高级中学·期中）溶液具有较强还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液很快褪色，写出反应的离子方程式：___________。(已知酸性高锰酸钾的还原产物为) 【答案】 【解析】酸性KMnO4被还原为Mn2+，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素原子守恒可得离子方程式为：。 38．（2025·高二下·上海市建平中学·期中）磷酸分子（左图）与次磷酸分子（右图），结构如图，已知磷酸的电离常数，次磷酸的电离常数。 （1）次磷酸的酸性强于磷酸，其可能的原因是：次磷酸中与磷相连的氢原子影响了磷原子的电荷分布，______磷原子的有效核电荷，影响键的极性，使次磷酸中的键更容易断裂。（单选） A．增大    B．减小    C．无影响 （2）已知磷酸是三元酸，次磷酸是一元酸，亚磷酸的分子结构如下图所示，请根据三者的分子结构写出亚磷酸与过量NaOH反应的离子方程式______。 水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （3）某小组同学取100ml水样经反应ⅰ和ⅱ后，取出20.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用amol/L的溶液进行滴定，终点的颜色变化为______。 A．无色→蓝色    B．蓝色→无色 （4）滴定消耗溶液bmL，水样的______。 【答案】（1）A （2）H3PO3+2OH—=HPO+2H2O （3）B （4）0.4abg/L 【解析】（1）由图可知，次磷酸中与磷相连的氢原子会产生强烈的极化作用使负电荷偏向氢原子，降低了磷原子的电子密度，增大了磷原子的有效核电荷，对与之相连的羟基有很大的反极化作用，即增强了磷氧键，增大了氢氧键的极性，使次磷酸的羟基氢离子易电离，故选A （2）由图可知，亚磷酸分子中含有2个羟基、1个非羟基氧，则亚磷酸为二元弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应生成亚磷酸钠和水，反应的离子方程式为H3PO3+2OH—=HPO+2H2O，故答案为：H3PO3+2OH—=HPO+2H2O； （3）由题意可知，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，故选B； （4）由题给方程式可得：O2—4Na2S2O3，滴定消耗bmLamol/L硫代硫酸钠溶液，则水样的DO为=0.4abg/L，故答案为：0.4abg/L。 39．（2025·高二下·上海市晋元高级中学·期中）烧碱生产亚硫酸钠过程：（1）纯碱溶液吸收SO2；（2）吸收SO2后的溶液中加液碱；（3）结晶干燥。生产过程中的pH的变化如下图所示。生产过程中：亚硫酸钠溶液pH=9.6、亚硫酸氢钠溶液pH=4.6、饱和碳酸溶液pH=3.9。 资料：①原料价格：液碱(32%NaOH)850元/吨   纯碱1880元/吨 ②常温电离平衡常数 化学式 H2CO3 H2SO3 电离常数 Ka1=4.2×10﹣7 Ka2=4.8×10﹣11 Ka1=1.2×10﹣2 Ka2=6.2×10﹣8 （1）常温下，物质的量浓度相同时，下列四种溶液中水的电离程度最大的是___________。 A．Na2CO3溶液 B．NaHSO3溶液 C．Na2SO3溶液 D．NaHCO3溶液 （2）有关图中a点的说法错误是___________。 A．较低的pH是为了除去碳酸 B．此时有SO2直接被水吸收 C．生产中控制a点pH越小越好 D．a点之后pH升高是因为加入了液碱 （3）烧碱溶液也可以吸收SO2，生产过程选择使用纯碱来吸收SO2的原因是___________。 （4）后期pH回调到11-12之间，敞开放置接触空气，得到产品含有少量杂质是___________。 【答案】（1）A （2）C （3）吸收等量的SO2时，纯碱的成本较低；生产得到的亚硫酸钠纯度更高 （4）Na2CO3、Na2SO4 【解析】（1）根据电离平衡常数，酸性强弱顺序为：H2SO3>H2CO3 >>，相同条件下，酸性越强，对应的酸根离子水解程度越小，而酸根离子的水解会促进水的电离，NaHSO3、NaHCO3溶液会电离出、抑制水的电离，同时、水解促进水的电离，但NaHSO3溶液呈酸性，即电离程度大于水解程度，表现为抑制水的电离，NaHCO3溶液呈碱性，即水解程度大于电离程度，所以物质的量浓度相同时，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液，答案选A； （2）A．根据题给信息，亚硫酸钠溶液pH=9.6、亚硫酸氢钠溶液pH=4.6、饱和碳酸溶液pH=3.9，所以较低的pH是为了除去碳酸，A正确； B．a点pH最低，此时有SO2直接被水吸收，生成亚硫酸，B正确； C．吸收SO2后的溶液中加液碱，即a点之后要加液碱，使亚硫酸和亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，生产中控制a点pH不是越小越好，应控制在pH为3.9左右，C错误； D．a点之后要加液碱，使亚硫酸和亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，pH升高是因为加入了碱液，D正确，故答案选C； （3）根据题给信息可知，吸收等量的SO2纯碱的成本较低，且生产得到的亚硫酸钠纯度更高，故答案为：吸收等量的SO2时，纯碱的成本较低；生产得到的亚硫酸钠纯度更高； （4）后期pH回调到11-12之间，敞开放置接触空气，会有部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，溶液中含有大量的氢氧根会与空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠，故答案为：Na2CO3、Na2SO4。 （2025·高二下·上海川沙中学·期中）硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收：，。 已知：溶液显碱性，溶液显酸性，两者均易被氧化。 40．用离子方程式解释溶液显碱性的原因：_______。 41．某次吸收后，恰好产生等物质的量浓度的和。书写混合溶液中的物料守恒表达式：_______。 42．（1）常温测得某次吸收后溶液，该溶液中_______。 A．大于    B．等于    C．小于 （2）上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH<7，原因是_______。 【答案】40．、 41． 42．A Na2SO3和NaHSO3被空气中氧化成Na2SO4和NaHSO4，NaHSO4能电离出H+，使溶液酸性增强 【解析】40．Na2SO3溶液呈碱性，使因为Na2SO3发生了水解反应，离子方程式为、； 41．设Na2SO3和NaHSO3的浓度均为c，则c(Na+)=3c，=2c，故有； 42．（1）溶液中存在电荷守恒：，当溶液呈中性，则，故，A正确； （2） Na2SO3和NaHSO3（亚硫酸氢根微弱的电离出H+）被空气中氧气氧化成Na2SO4和NaHSO4，NaHSO4能完全电离出H+，使溶液酸性增强。 （2025·高二下·上海川沙中学·期中）草酸，即乙二酸(HOOCCOOH)，是一种酸性强于碳酸的二元弱酸，广泛存在于果蔬及肉类中，也是川沙中学高二备课组出卷的热门选题。 43．在草酸溶液中能大量共存的离子组是_______。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 44．（1）写出草酸在水中第一步电离的方程式_______。 （2）要使溶液中的电离程度增大，可以采取措施_______。 A．加水    B．加热    C．加压    D．通入气体 45．25℃时，在草酸钙的饱和溶液中存在平衡：，下列说法错误的是_______。 A．胃酸能使沉淀溶解平衡向右移动 B．加入固体，溶液中浓度减小 C．加入固体，溶度积常数减小 D．在溶液中的溶解度比水中小 46．设计一条由乙烯制备草酸的合成路线_______。 (合成路线常用表示方式为：AB……目标产物) 【答案】43．C 44． AB 45．C 46．CH2=CH2CH2OHCH2OHOHCCHOHOOCCOOH 【分析】草酸溶液显酸性（溶液中含有H+），且草酸酸性强于碳酸。 43．A．与草酸溶液中的H+不能大量共存，A错误； B．OH-与草酸溶液中的H+不能大量共存，B错误； C．K+、、Cl-均不与草酸溶液不发生反应，C正确； D．与草酸溶液中的H+不能大量共存，和不能大量共存，和草酸根不能大量共存，D错误； 故答案选C； 44．（1）草酸是二元弱酸，第一步电离方程式为； （2）A．加水促进草酸的电离，使得草酸的电离程度增大，A正确； B．加热促进草酸的电离，使得草酸的电离程度增大，B正确； C．加压对溶液几乎无影响，不能使草酸的电离程度增大，C错误； D．通入HCl使得溶液中的H+浓度增大，平衡逆向移动，草酸的电离程度减小，D错误； 故答案选AB； 45．A．胃酸中的H+结合草酸根生成草酸，使得草酸钙的溶解平衡向右移动，A正确； B．加入CaCl2固体使得溶液中的Ca2+浓度增大，草酸钙的溶解平衡向左移动，导致草酸根浓度减小，B正确； C．溶度积常数只受温度的影响，C错误； D．氯化钙溶液中的Ca2+会使草酸钙的溶解平衡向左移动，导致草酸钙的溶解度下降，D正确； 故答案选C； 46．乙烯在催化剂的作用下与氧气生成环氧乙烷，环氧乙烷在酸性条件下发生水解生成乙二醇，乙二醇发生连续氧化生成草酸，具体合成路线如下：CH2=CH2CH2OHCH2OHOHCCHOHOOCCOOH。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $