精品解析：2026年山东菏泽市曹县4月九年级一模考试化学试题

2026年4月毕业班教学质量检测 化学试题 说明：请将答案填写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年《政府工作报告》提出绿色低碳、双碳发展部署。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类投放 B. 大量使用农药化肥 C. 养成随手关灯习惯 D. 积极参与植树造林 2. 城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。出现在我们身边的可回收垃圾是 A. 剩余饭菜 B. 过期药物 C. 废旧报纸 D. 废旧电池 3. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 4. 下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 5. 我国科研人员在二氧化钛（TiO2）里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法正确的是 A. TiO2中钛元素的化合价为+2 B. TiO2属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为24 6. 某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多 7. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，氢气分子变小 B. 降温能使水结成冰—低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火—不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似—它们的水溶液中的离子相同 8. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子 C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物 9. KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的大 B. 10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D. 分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多 10. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 11. 类比推理可以实现知识迁移。下列类比推理正确的是 A. 元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氯化钠、氯化锌等盐中都含有金属离子，所以盐中一定含有金属元素 D. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，则CO与空气混合点燃也可能发生爆炸 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1:1 B. 该反应实现了有机物向无机物的转化 C. 反应物和生成物中共有三种氧化物 D. 参加反应甲、乙的质量比为22:9 14. 为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，兴趣小组的同学设计了图甲、图乙两组实验（图乙采用压强传感器测得瓶内气压变化）。下列说法正确的是 A. 甲实验中塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH一定发生了反应 B. 乙实验中，先向瓶内注入了NaOH溶液，再注入水 C. 对比坐标图中bc段和de段曲线，可证明CO2与NaOH发生了反应 D. 甲实验中塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠溶液可用于二氧化碳气体的检验 15. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程中的LiOH属于碱 B. 该过程中能循环使用的物质只有一种 C. 过程III中发生的是分解反应 D. 过程I中发生反应的化学方程式为6Li+N2=2Li3N 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是____（填字母）。 A. 不锈钢炊具 B. 塑料洗菜筐 C. 纯棉围裙 （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会痒，不舒服。你认为可涂厨房中的____来缓解不适。 （3）某种饼干包装袋上的说明如下表所示，请据此回答下列问题。 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 规格 400g 储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射 保质期 270天 ①在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是_____。 ②在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为_____。 ③小麦种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是_____（填字母序号）。 A.CO(NH2)2 B.KCl C.NH4H2PO4 （4）农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种，现要配制300g16%的氯化钠溶液，需要水的质量是___（结果精确至1g）。 17. 煤是大自然对人类的馈赠，作为应用广泛的化石燃料，既支撑着日常生产生活，也在工业生产中扮演关键角色。让我们一起认识和探究煤的相关应用： Ⅰ．【用作燃料】 （1）目前人类使用的燃料主要包括煤、石油、天然气。这三种燃料都属于___（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）煤不完全燃烧产生CO，若直接排放会污染空气，CO能进一步燃烧，请写出CO充分燃烧的化学方程式______。已知：在相同条件下，相同体积的CO和CH4所含的分子数目相同。在相同条件下，分别充分燃烧1升CO和CH4，消耗氧气较多的物质是______（填化学式）。 Ⅱ．【综合利用】 资料：①水煤浆是由煤与水混合而成。②气化器中发生了两个反应：、。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式______。 （4）上述流程中可以循环利用的一种物质是______（写化学式）。 （5）“碳”利用。以CO2和H2为原料，在一定条件下可生产乙醇和水，该反应的化学方程式为______。 18. 不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图1所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁、铬和镍等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题： Ⅰ．【认识不锈钢保温杯材料】 （1）内层外镀铜层：镀铜的目的是提高保温杯的保温效果。请你写出一个能说明铜的金属活动性比铁弱的化学方程式______。 （2）不锈钢内层： 制作保温杯的不锈钢中含有金属镍（Ni）、金属铬（Cr），镍的原子结构示意图如图2所示。某同学预测镍（Ni）的化学性质与镁相似，他的依据是______。生活中利用金属镁制作照明弹，镍在纯氧中燃烧也会发出耀眼的白光，金属镍在氧气中燃烧的化学方程式为______。 Ⅱ．【探究不锈钢保温杯的防锈效果】 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验 实验 现象 放置较长时间（超过3天），不锈钢片表面出现轻微斑点，无明显铁锈 放置与实验①相同的时间，无明显现象 放置1天时间，铁片表面出现铁锈 （3）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是______。 （4）③中铁片生锈的原因是______。 （5）对比①②③现象，在使用不锈钢保温杯时，你给出的一条建议是______。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二者都可以选用的发生装置和收集装置组合是______（从A-E中选填装置序号）。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气发生的化学方程式是______。 （3）向盛有80℃热水的装置F的烧杯中放入白磷，再将O2通入与白磷接触，可观察到白磷在水中燃烧（白磷着火点约为40℃）。请根据燃烧的条件分析产生此现象的原因______。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。 ③图2中D点氧气的体积分数约为______。 20. 碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2）为原料进行制备。化学小组的同学设计了如下制备Li2CO3的实验流程，请回答下列问题： 【已知】碳酸锂：微溶于水，且其溶解度随温度升高而降低。 （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法实现的。 （2）“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为_____。 （3）结合上述流程，“沉锂”时加入饱和Na2CO3溶液，加热到80～90℃后再进行过滤，加热到80～90℃再进行过滤的理由是______。 （4）化学小组的同学为测定某Li2CO3样品（杂质为NaCl）中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：Li3CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水），请回答下列问题： ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（填化学式）。 ②计算该样品中Li2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 21. 某兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响”跨学科实践活动，请你和兴趣小组一起探究并回答以下问题。 【任务一】探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花会从土壤中吸收可溶性铝盐，并与色素作用形成蓝色物质，因此铝盐充足时花瓣呈蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色或红色。②土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，土壤中铝盐充足，绣球花呈最艳丽的蓝色。当土壤呈中性或碱性时，铝盐会和氢氧根结合生成氢氧化铝（不溶于水），绣球花呈粉色或红色。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加可溶性铝盐，再施加______物质（填“酸性”或“碱性”），使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成______（填物质名称或化学式）。 【任务二】筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。醋酸（CH3COOH）能与氢氧化钙发生反应，该反应的本质是______（已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO-和H+）。 （4）因NaOH碱性强、腐蚀性强，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，理由是______。 【任务三】制备用于调蓝的硫酸铝溶液 （5）设计并实施实验 实验操作 实验现象 结论及解释 取20gAl2O3加入锥形瓶中，向其中加入适量的稀硫酸，充分反应。 Al2O3逐渐溶解，得到无色溶液。 Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月毕业班教学质量检测 化学试题 说明：请将答案填写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年《政府工作报告》提出绿色低碳、双碳发展部署。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类投放 B. 大量使用农药化肥 C. 养成随手关灯习惯 D. 积极参与植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类投放可实现资源回收利用，减少污染物排放，符合绿色低碳主题。 B、大量使用农药化肥会造成土壤、水体污染，增加环境负担，不符合绿色低碳主题。 C、随手关灯可节约电能，减少化石能源消耗及碳排放，符合绿色低碳主题。 D、植树造林可通过植物光合作用吸收二氧化碳，助力“双碳”目标，符合绿色低碳主题。 2. 城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。出现在我们身边的可回收垃圾是 A. 剩余饭菜 B. 过期药物 C. 废旧报纸 D. 废旧电池 【答案】C 【解析】 【详解】A、剩余饭菜属于厨余垃圾，不属于可回收垃圾，选项错误。 B、过期药物含有有害成分，属于有害垃圾，不属于可回收垃圾，选项错误。 C、废旧报纸可回收再加工为纸张重新使用，属于可回收垃圾，选项正确。 D、废旧电池含有重金属等有毒物质，属于有害垃圾，不属于可回收垃圾，选项错误。 3. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 4. 下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，图示所示操作正确； B、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，图中所示操作错误； C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水炸裂试管，图中所示操作错误。 故选：A。 5. 我国科研人员在二氧化钛（TiO2）里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法正确的是 A. TiO2中钛元素的化合价为+2 B. TiO2属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为24 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合物中正负化合价代数和为0，TiO2中O为-2价，计算得Ti的化合价为+4，说法错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，TiO2由Ti、O两种元素组成，属于氧化物，说法正确。 C、相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是g，说法错误。 D、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，钪的原子序数为21，说法错误。 故选B。 6. 某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 7. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，氢气分子变小 B. 降温能使水结成冰—低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火—不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似—它们的水溶液中的离子相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气压缩储存在钢瓶中，是压强增大使氢气分子间间隔减小，分子本身大小不变，解释错误。 B、分子始终在不断运动，低温下水结成冰，水分子仍在运动，解释错误。 C、 分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳由不同种分子构成，所以化学性质不同，解释正确。 D、稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为水溶液中都含有氢离子，二者的酸根离子不同，解释错误。 选C。 8. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子 C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物 【答案】C 【解析】 【详解】A、荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类（多糖），故A错误； B、分子是由原子构成的，维生素E（）分子中含氧原子，但氧分子是独立存在的单质，化合物中不含氧分子，故B错误； C、维生素E的组成元素为C、H、O，与糖类（如葡萄糖C6H12O6）的组成元素相同，故C正确； D、荞麦粉含碘元素，但未明确其含量及形式是否满足药物补碘需求，且补碘药物通常需特定剂量和化合物（如碘酸钾），故D错误。 故选C。 9. KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的大 B. 10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D. 分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未明确温度时无法比较二者溶解度大小，说法错误。 B、10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，饱和溶液溶质质量分数为，因此NaCl饱和溶液溶质质量分数更大，说法错误。 C、30℃时KNO3的溶解度小于50g，100g水中最多溶解的KNO3质量不足50g，因此得到的饱和溶液总质量小于150g，说法正确。 D、 未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 10. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 11. 类比推理可以实现知识迁移。下列类比推理正确的是 A. 元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氯化钠、氯化锌等盐中都含有金属离子，所以盐中一定含有金属元素 D. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，则CO与空气混合点燃也可能发生爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，故A错误。 B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故B错误。 C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于盐，不含金属元素，故C错误。 D、氢气和一氧化碳均属于可燃性气体，可燃性气体与空气混合点燃达到爆炸极限时均可能发生爆炸，故D正确。 故选D。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误； B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确； C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误； D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。 故选B。 13. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1:1 B. 该反应实现了有机物向无机物的转化 C. 反应物和生成物中共有三种氧化物 D. 参加反应甲、乙的质量比为22:9 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图，化学方程式为：。 A、由化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为，不是，说法错误。 B、含碳元素的化合物是有机物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐），反应物、均为无机物，生成物HCOOH是有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法错误。 C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、属于氧化物，共2种，说法错误。 D、 参加反应的甲（）、乙（）的质量比为，说法正确。 14. 为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，兴趣小组的同学设计了图甲、图乙两组实验（图乙采用压强传感器测得瓶内气压变化）。下列说法正确的是 A. 甲实验中塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH一定发生了反应 B. 乙实验中，先向瓶内注入了NaOH溶液，再注入水 C. 对比坐标图中bc段和de段曲线，可证明CO2与NaOH发生了反应 D. 甲实验中塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠溶液可用于二氧化碳气体的检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小导致塑料瓶变瘪，无法证明CO2一定与NaOH发生反应，故选项说法错误； B、由压强变化曲线可知，bc段压强下降幅度小，对应CO2溶于水的变化，是先注入水；de段压强下降幅度大，对应CO2与NaOH反应的变化，是后注入NaOH溶液，因此注入顺序为先水后NaOH溶液，故选项说法错误； C、bc段是CO2和水作用的压强变化，de段是CO2和NaOH接触后的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc段，说明除水的作用外，CO2还与NaOH发生了反应，可证明二者反应，故选项说法正确； D、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于二氧化碳的检验，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项说法错误； 故选：C。 15. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程中的LiOH属于碱 B. 该过程中能循环使用的物质只有一种 C. 过程III中发生的是分解反应 D. 过程I中发生反应的化学方程式为6Li+N2=2Li3N 【答案】B 【解析】 【详解】A、LiOH在水中解离出锂离子和氢氧根离子，其中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，说法正确； B、由流程图可知，流程中水既是反应Ⅱ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物；Li既是反应Ⅰ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，同理还有氢氧化锂、氮化锂；则该过程中能循环使用的物质有水、锂、氢氧化锂、氮化锂，说法错误； C、过程III是氢氧化锂在一定条件下生成锂、氧气和水，该反应符合一变多，属于分解反应，说法正确； D、由流程图可知，过程I中发生的化合反应是锂与氮气反应生成Li3N，化学方程式为：6Li+N2=2Li3N，说法正确。 故选B。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是____（填字母）。 A. 不锈钢炊具 B. 塑料洗菜筐 C. 纯棉围裙 （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会痒，不舒服。你认为可涂厨房中的____来缓解不适。 （3）某种饼干包装袋上的说明如下表所示，请据此回答下列问题。 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 规格 400g 储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射 保质期 270天 ①在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是_____。 ②在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为_____。 ③小麦种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是_____（填字母序号）。 A.CO(NH2)2 B.KCl C.NH4H2PO4 （4）农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种，现要配制300g16%的氯化钠溶液，需要水的质量是___（结果精确至1g）。 【答案】（1）B （2） 食醋（合理即可） （3） ①. 鲜鸡蛋 ②. 二氧化碳和水（或和） ③. C （4） 252g 【解析】 【小问1详解】 不锈钢属于金属材料，塑料属于合成材料之一，纯棉是天然有机材料。故选B。 【小问2详解】 根据酸碱中和原理，皂角素是碱性物质，可用酸性物质中和碱性物质缓解不适。厨房中食醋呈酸性。故填：食醋。 【小问3详解】 ①常见食物营养：鲜鸡蛋富含蛋白质，小麦粉、白砂糖富含糖类，精炼植物油、奶油富含油脂，因此填鲜鸡蛋。 ②葡萄糖在人体里缓慢氧化，在酶催化下和氧气反应最终生成二氧化碳和水，同时释放能量。 ③复合肥是含有N、P、K中两种或两种以上营养元素的化肥。 A、CO(NH2)2 只含氮元素，是氮肥； B、KCl 只含钾元素，是钾肥； C、NH4H2PO4含氮元素和磷元素，属于复合肥； 故选C。 【小问4详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制300g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=，水的质量=溶液质量-溶质质量=。 17. 煤是大自然对人类的馈赠，作为应用广泛的化石燃料，既支撑着日常生产生活，也在工业生产中扮演关键角色。让我们一起认识和探究煤的相关应用： Ⅰ．【用作燃料】 （1）目前人类使用的燃料主要包括煤、石油、天然气。这三种燃料都属于___（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）煤不完全燃烧产生CO，若直接排放会污染空气，CO能进一步燃烧，请写出CO充分燃烧的化学方程式______。已知：在相同条件下，相同体积的CO和CH4所含的分子数目相同。在相同条件下，分别充分燃烧1升CO和CH4，消耗氧气较多的物质是______（填化学式）。 Ⅱ．【综合利用】 资料：①水煤浆是由煤与水混合而成。②气化器中发生了两个反应：、。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式______。 （4）上述流程中可以循环利用的一种物质是______（写化学式）。 （5）“碳”利用。以CO2和H2为原料，在一定条件下可生产乙醇和水，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）不可再生  （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气是化石燃料，经过亿万年形成，短时间内无法在自然界中再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 CO充分燃烧是CO和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式为：； 根据反应关系、可知：1个CO分子燃烧消耗0.5个氧分子，1个分子燃烧消耗2个氧分子；根据题干信息，相同条件下，相同体积的两种气体分子数相等，故消耗氧气更多的是。 【小问3详解】 煅烧炉中反应物是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据流程：煅烧炉中生成的与水反应生成，在重整器中反应生成，又回到煅烧炉分解，实现了物质的循环利用，因此可循环利用的物质是。 【小问5详解】 略。 18. 不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图1所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁、铬和镍等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题： Ⅰ．【认识不锈钢保温杯材料】 （1）内层外镀铜层：镀铜的目的是提高保温杯的保温效果。请你写出一个能说明铜的金属活动性比铁弱的化学方程式______。 （2）不锈钢内层： 制作保温杯的不锈钢中含有金属镍（Ni）、金属铬（Cr），镍的原子结构示意图如图2所示。某同学预测镍（Ni）的化学性质与镁相似，他的依据是______。生活中利用金属镁制作照明弹，镍在纯氧中燃烧也会发出耀眼的白光，金属镍在氧气中燃烧的化学方程式为______。 Ⅱ．【探究不锈钢保温杯的防锈效果】 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验 实验 现象 放置较长时间（超过3天），不锈钢片表面出现轻微斑点，无明显铁锈 放置与实验①相同的时间，无明显现象 放置1天时间，铁片表面出现铁锈 （3）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是______。 （4）③中铁片生锈的原因是______。 （5）对比①②③现象，在使用不锈钢保温杯时，你给出的一条建议是______。 【答案】（1）（合理即可） （2） ①. 镍原子和镁原子的最外层电子数相同 ②. （3）不锈钢不是不生锈，只是不容易生锈（合理即可） （4）铁同时与氧气和水接触，发生了锈蚀 （5）不要长时间存放含盐的饮品，使用后及时清洗擦干，保持干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性规律，活动性强的金属可以置换出盐溶液中活动性弱的金属，铁能置换出硫酸铜中的铜，即可证明铜活动性比铁弱，如：（合理即可） 【小问2详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，根据图2，镍和镁原子的最外层电子数都是2，因此化学性质相似； 镍化学性质与镁相似，燃烧生成+2价的氧化镍，化学方程式为：。 【小问3详解】 据实验现象：不锈钢长时间放置只有轻微锈斑，普通铁片一天就生锈，可得出结论：不锈钢防锈能力远强于普通铁，但不是完全不生锈。 【小问4详解】 铁生锈的本质就是铁与空气中的氧气、水共同发生化学反应的结果。 【小问5详解】 由实验可知，盐溶液会加速不锈钢锈蚀，因此使用不锈钢保温杯时，避免长时间存放含盐（或腐蚀性液体），使用后保持清洁干燥即可。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二者都可以选用的发生装置和收集装置组合是______（从A-E中选填装置序号）。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气发生的化学方程式是______。 （3）向盛有80℃热水的装置F的烧杯中放入白磷，再将O2通入与白磷接触，可观察到白磷在水中燃烧（白磷着火点约为40℃）。请根据燃烧的条件分析产生此现象的原因______。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。 ③图2中D点氧气的体积分数约为______。 【答案】（1）BD （2） （3）白磷是可燃物，温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，满足燃烧的全部条件 （4） ①. 分子在不断运动，部分氧分子运动扩散到空气中 ②. 氧气的密度比空气大 ③. 21%（或约20%，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢制氧气、大理石和稀盐酸制二氧化碳，都是固液不加热型反应，发生装置选B；两种气体密度都比空气大，二氧化碳能溶于水不能用排水法，因此共同收集装置选向上排空气法D，故组合为BD。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触；本题中白磷是可燃物，80℃热水使温度达到白磷着火点，通入氧气后三个条件全部满足，因此可以燃烧。 【小问4详解】 ① 打开瓶盖后，氧气体积分数下降，微观原因是分子在永不停息做无规则运动，部分氧分子扩散到空气中，瓶内氧气浓度降低。 ② 180s后将塑料瓶倒置，瓶口朝下，氧气密度比空气大，因此氧气更快扩散到空气中，下降幅度更大，体现了氧气密度比空气大的性质。 ③ 最终氧气体积分数不再变化，瓶内气体和空气成分一致，空气中氧气体积分数约为21%（或约20%，合理即可）。 20. 碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2）为原料进行制备。化学小组的同学设计了如下制备Li2CO3的实验流程，请回答下列问题： 【已知】碳酸锂：微溶于水，且其溶解度随温度升高而降低。 （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法实现的。 （2）“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为_____。 （3）结合上述流程，“沉锂”时加入饱和Na2CO3溶液，加热到80～90℃后再进行过滤，加热到80～90℃再进行过滤的理由是______。 （4）化学小组的同学为测定某Li2CO3样品（杂质为NaCl）中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：Li3CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水），请回答下列问题： ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（填化学式）。 ②计算该样品中Li2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 （3）加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率 （4） ①. LiCl、NaCl ②. 解：设样品中Li2CO3的质量为y， 该样品中Li2CO3的质量分数为； 答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，则盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶的方法实现的； 【小问2详解】 “沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2； 【小问3详解】 而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率； 【小问4详解】 ①Li2CO3与HCl反应生成LiCl、水和二氧化碳，Li2CO3样品含有的杂质为NaCl，因此恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为LiCl、NaCl； ②详见答案。 21. 某兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响”跨学科实践活动，请你和兴趣小组一起探究并回答以下问题。 【任务一】探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花会从土壤中吸收可溶性铝盐，并与色素作用形成蓝色物质，因此铝盐充足时花瓣呈蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色或红色。②土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，土壤中铝盐充足，绣球花呈最艳丽的蓝色。当土壤呈中性或碱性时，铝盐会和氢氧根结合生成氢氧化铝（不溶于水），绣球花呈粉色或红色。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加可溶性铝盐，再施加______物质（填“酸性”或“碱性”），使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成______（填物质名称或化学式）。 【任务二】筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。醋酸（CH3COOH）能与氢氧化钙发生反应，该反应的本质是______（已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO-和H+）。 （4）因NaOH碱性强、腐蚀性强，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，理由是______。 【任务三】制备用于调蓝的硫酸铝溶液 （5）设计并实施实验 实验操作 实验现象 结论及解释 取20gAl2O3加入锥形瓶中，向其中加入适量的稀硫酸，充分反应。 Al2O3逐渐溶解，得到无色溶液。 Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______。 【答案】（1）酸性  （2） 氢氧化铝（或） （3）氢离子与氢氧根离子结合成水分子（或） （4）石灰乳中的氢氧化钙会与纯碱中的碳酸钠发生化学反应生成氢氧化钠，因此不能混合施用 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，要使土壤pH维持在4.5~6的酸性范围，保证可溶性铝盐充足，因此需要施加酸性物质。 【小问2详解】 资料明确说明：土壤呈中性或碱性时，铝盐会和氢氧根结合生成不溶于水的氢氧化铝，使土壤中可溶性铝盐不足，故此处为氢氧化铝（）。 【小问3详解】 醋酸是酸，可解离出，氢氧化钙是碱，可解离出，酸、碱中和反应的本质就是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问4详解】 石灰乳主要成分为，纯碱溶质为，二者会发生复分解反应生成氢氧化钠，因此不能混合施用。 【小问5详解】 氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $