题型01 金属及其化合物综合题（期中真题汇编，上海专用）高一化学下学期

题型01 金属及其化合物综合题 1．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后，加热铜丝。请回答下列问题： （1）写出钠与水反应的离子方程式：_______。 （2）若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是_______。(不定项选择) A．钠块始终保持在b处，直至完全消失 B．钠块始终保持在a处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 （3）装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_______。 （4）能说明钠和水反应生成H2的现象是：_______。 （5）标准状况下，若将1.15g金属钠放入100mL0.1mol/L硫酸溶液中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体体积为_______。 2．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。 （1）小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，用一个化学方程式表示这一步反应___________。 （2）写出受热时发生反应的化学方程式___________。 （3）装置E的作用是___________。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。 （4）加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___________。 3．（2025·高一下·上海市青浦高级中学·期中）甲乙两个化学研究性学习小组研究绿矾中结晶水含量，从制备晶体到测定过程如下。 Ⅰ.工厂生产印刷电路板(原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)后所得的蚀刻废液中正离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+。甲化学小组按如下流程在实验室回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为蚀刻液原料循环使用。 已知：下边表格是部分金属离子沉淀的pH(起始浓度为0.1mol·L-1) Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是___________。 A．2．7~3．7 B．3.7~9.6 C．9.6以上 D．3.7~4.7 （2）将溶液C和溶液D回收后，通入Cl2可以再转化为FeCl3腐蚀液，写出该反应的离子方程式___________。 Ⅱ.乙化学小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题： 阶段一：绿矾的制备 （3）方法一：称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20~30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在80℃加热，控温的原因是___________。 方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(类似于一种酶)对硫铁矿进行催化脱硫同时得到FeSO4溶液。其过程如下图；已知总反应为：。 （4）关于该过程的说法中，正确的是___________。 A．反应产生大量H+，过程中需要用过量Ca(OH)2中和。 B．产物用加热蒸干的方法得到绿矾晶体 C．该过程中关键反应步骤应该严格控温 D．过程中始终没有溶液颜色的变化 （5）试分析利用生物酶催化技术治理污染的优缺点：___________。 阶段二：探究绿矾(FeSO4·7H2O，摩尔质量M=278 g·mol-1)热分解产物的成分。取27.8g FeSO4·7H2O样品，受热分解的热重曲线如图。 （6）温度为100℃时固体M的化学式为___________。 A．FeSO4·4H2O B．FeSO4·5H2O C．FeSO4·6H2O D．FeSO4·H2O （7）在实验过程中需要对产物进行恒重操作，以N点为例，阐述进行该操作的原因___________。 （8）取500℃时样品P，隔绝空气加热到650℃得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，这两种气体可能是___________。(双选) A．SO2 B．H2O C．H2S D．SO3 (9)若在实验室中完成该实验，冷却应该在___________(填仪器名称)中进行，原因是___________。 4．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4. （1）Fe3O4能和稀硫酸反应，写出反应的离子方程式___________。验证反应后溶液中含有的可用___________(试剂)，若___________(现象)，则存在Fe2+。 （2）同学用酒精喷灯进行纳米级粉与水蒸气反应的实验并验证产物。 步骤 实验操作 实验现象 1 将反应后得到的黑色粉末(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入过量稀硫酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 2 向实验1得到的溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液没有出现红色 ①根据以上实验，甲同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。乙同学认为甲同学的结论不正确，他说出了自己的理由，请你结合离子方程式帮他进行说明：___________。 ②若向步骤1得到的溶液中加入NaOH溶液，将看到的现象是：___________。 ③用步骤1所得溶液通过如下流程可制备制高铁酸钾(K2FeO4，环保、高效、多功能的饮用水处理剂) “氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为___________。“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 5．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为_________(填化学式)。 （2）甲可能是_________ (填字母)，乙可能是_________(填字母)。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C． D．HI溶液 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中原因是__________。（填写化学方程式） （4）铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是________。 A．铝片改为铝粉 B．加入少量蒸馏水 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加入少量饱和碳酸钠溶液 （5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂为________。 A．KCl B．KClO3 C．MnO2 D．Mg （6）小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是_________(填化学式)。 （7）小金同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是_______(填化学式)。小金的实验方案是否合理？__________(选填“合理”或“不合理”)。理由为：___________。(用离子方程式说明) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 金属及其化合物综合题 1．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后，加热铜丝。请回答下列问题： （1）写出钠与水反应的离子方程式：_______。 （2）若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是_______。(不定项选择) A．钠块始终保持在b处，直至完全消失 B．钠块始终保持在a处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 （3）装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_______。 （4）能说明钠和水反应生成H2的现象是：_______。 （5）标准状况下，若将1.15g金属钠放入100mL0.1mol/L硫酸溶液中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体体积为_______。 【答案】（1） （2）CD （3）调节压强 （4）B中黑色固体变为红色 （5）或560mL 【分析】在U形管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠，立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，发生反应，反应一段时间后，生成的将装置内的空气排出，加热铜丝，CuO与发生反应，生成Cu和水，B中黑色固体变为红色，据此回答。 【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； （2）A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，A错误； B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，B错误； C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，C正确； D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，D正确； 故合理选项是CD； （3）装置中漏斗可容纳 U 形管中排出的水，起到调节压强的作用，防止装置内压强过大； （4）钠与水反应生成，进入 B 中，加热氧化铜，若 B 中黑色氧化铜变红，说明有还原CuO，即能说明生成，现象为B中黑色固体变为红色； （5）1.15g金属钠的物质的量为，钠与酸或水反应均生成氢气，由电子守恒得，，则，标准状况下的体积为。 2．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。 （1）小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，用一个化学方程式表示这一步反应___________。 （2）写出受热时发生反应的化学方程式___________。 （3）装置E的作用是___________。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。 （4）加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___________。 【答案】（1） （2） （3）防止空气中的水蒸气和CO2与D中碱石灰反应 偏大 偏小 （4）排净装置中的 【解析】（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因相同条件下溶解度：NaCl>NaHCO3，因此生成的NaHCO3会析出，故反应方程式为； （2）受热时发生反应生成、和，该反应的化学方程式为：； （3）①装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中而被吸收； ②浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，如果缺少的话，分解产生的水蒸气也一并进入碱石灰中被吸收，该质量最终被认为是二氧化碳的质量，导致所测结果偏大； ③装置内会有二氧化碳残留没被D装置完全吸收，导致所测结果偏小； （4）实验前要先通空气排尽装置中的二氧化碳以免干扰实验。 3．（2025·高一下·上海市青浦高级中学·期中）甲乙两个化学研究性学习小组研究绿矾中结晶水含量，从制备晶体到测定过程如下。 Ⅰ.工厂生产印刷电路板(原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)后所得的蚀刻废液中正离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+。甲化学小组按如下流程在实验室回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为蚀刻液原料循环使用。 已知：下边表格是部分金属离子沉淀的pH(起始浓度为0.1mol·L-1) Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是___________。 A．2．7~3．7 B．3.7~9.6 C．9.6以上 D．3.7~4.7 （2）将溶液C和溶液D回收后，通入Cl2可以再转化为FeCl3腐蚀液，写出该反应的离子方程式___________。 Ⅱ.乙化学小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题： 阶段一：绿矾的制备 （3）方法一：称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20~30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在80℃加热，控温的原因是___________。 方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(类似于一种酶)对硫铁矿进行催化脱硫同时得到FeSO4溶液。其过程如下图；已知总反应为：。 （4）关于该过程的说法中，正确的是___________。 A．反应产生大量H+，过程中需要用过量Ca(OH)2中和。 B．产物用加热蒸干的方法得到绿矾晶体 C．该过程中关键反应步骤应该严格控温 D．过程中始终没有溶液颜色的变化 （5）试分析利用生物酶催化技术治理污染的优缺点：___________。 阶段二：探究绿矾(FeSO4·7H2O，摩尔质量M=278 g·mol-1)热分解产物的成分。取27.8g FeSO4·7H2O样品，受热分解的热重曲线如图。 （6）温度为100℃时固体M的化学式为___________。 A．FeSO4·4H2O B．FeSO4·5H2O C．FeSO4·6H2O D．FeSO4·H2O （7）在实验过程中需要对产物进行恒重操作，以N点为例，阐述进行该操作的原因___________。 （8）取500℃时样品P，隔绝空气加热到650℃得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，这两种气体可能是___________。(双选) A．SO2 B．H2O C．H2S D．SO3 (9)若在实验室中完成该实验，冷却应该在___________(填仪器名称)中进行，原因是___________。 【答案】（1）D （2） （3）温度过低，反应速率慢，反应温度过高，亚铁离子会水解； （4）C （5）步骤少且无污染，温度低，节省资源，需要控制温度 （6）A （7）确保晶体失去结晶水得到FeSO4·H2O （8）AD (9) 干燥器 防止产物再吸收空气中的水分，干扰实验 【分析】废液中有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+，加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值，生成Fe(OH)3沉淀，沉淀加入稀盐酸，得到FeCl3溶液，溶液B中有Cu2+和H+，加入过量的铁粉，得到固体C为Cu和Fe的混合，溶液C为FeCl2溶液，固体C加入稀盐酸，铁与盐酸反应得到溶液D为FeCl2溶液，Cu与盐酸不反应，据此分析； 【解析】（1）步骤Ⅱ中让Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀，需要调节的pH范围是3.7~4.7(或3.7≤pH<4.7)，故选D； （2）溶液C和溶液D都是FeCl2溶液，通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式为：； （3）温度过低，反应速率慢，反应温度过高，亚铁离子会水解； （4）A．反应产生大量H+，过程中不能用过量Ca(OH)2中和，会生成氢氧化亚铁，A错误； B．不能用加热蒸干的方法得到绿矾晶体，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到晶体，B错误； C．温度过高，氧化亚铁硫杆菌会失去活性，故该过程中关键反应步骤应该严格控温，C正确； D．过程中溶液由黄色变为浅绿色，D错误； 故选C； （5）生物酶催优点：步骤少且无污染，温度低，节省资源，缺点：需要控制温度； （6）为，完全失去结晶水剩余质量为0.1mol×152g/mol=15.2g，温度为100℃时剩余质量为22.4g，说明失去部分结晶水，设剩余物质为FeSO4·xH2O，则0.1mol×(152+18x)g/mol=22.4g，x=4，M的化学式为FeSO4·4H2O，故选A； （7）N点恒重操作的原因是确保晶体结晶水得到FeSO4·H2O； （8）样品P为FeSO4，不含结晶水，物质的量为0.1mol，Q为氧化物，含Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，含有O的质量为(8-5.6)g=2.4g，铁与氧的物质的量比为：，氧化物为Fe2O3，FeSO4分解产物有Fe2O3，Fe的化合价升高，则S的化合价降低，有气体SO2生成，另外一种气体组成元素相同，为SO3，故选AD。 （9）冷却应该在干燥器中冷却，目的是防止产物再吸收空气中的水分，对实验产生干扰。 4．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4. （1）Fe3O4能和稀硫酸反应，写出反应的离子方程式___________。验证反应后溶液中含有的可用___________(试剂)，若___________(现象)，则存在Fe2+。 （2）同学用酒精喷灯进行纳米级粉与水蒸气反应的实验并验证产物。 步骤 实验操作 实验现象 1 将反应后得到的黑色粉末(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入过量稀硫酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 2 向实验1得到的溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液没有出现红色 ①根据以上实验，甲同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。乙同学认为甲同学的结论不正确，他说出了自己的理由，请你结合离子方程式帮他进行说明：___________。 ②若向步骤1得到的溶液中加入NaOH溶液，将看到的现象是：___________。 ③用步骤1所得溶液通过如下流程可制备制高铁酸钾(K2FeO4，环保、高效、多功能的饮用水处理剂) “氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为___________。“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） 铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 （2）纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完，反应后的固体，加入少量硫酸生成的Fe3+与Fe发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到红色 先生成白色沉淀，白色沉淀迅速转为灰绿色、最终转为红褐色 2∶3 【分析】溶液a中的亚铁离子与空气中的氧气反应生成铁离子，再加入NaClO溶液和NaOH溶液，反应生成Na2FeO4和NaCl，向Na2FeO4中加入饱和KOH溶液，通过分离得到K2FeO4晶体。 【解析】（1）Fe3O4可看作，与稀硫酸反应时，生成Fe2+ 、Fe3+和水，故离子方程式为；为验证反应后溶液中含有，可用铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则有； （2）①加入KSCN溶液，没有出现红色，说明溶液中没有Fe3+，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完，反应后的固体加入少量硫酸生成的Fe3+与Fe发生反应，所以看不到红色； ②a中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，发生反应，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速转为灰绿色、最终转为红褐色，反应的化学方程式为； ③“氧化”过程中，Fe2+被氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为：； ④“制备Na2FeO4”的反应为，在该反应中Fe3+为还原剂，失去电子被氧化；ClO-为氧化剂，得到电子被还原，故根据反应方程式中物质反应转化关系，可知还原剂与氧化剂的物质的量的比是2∶3。 5．（2025·高一下·上海市新中高级中学·期中）铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为_________(填化学式)。 （2）甲可能是_________ (填字母)，乙可能是_________(填字母)。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C． D．HI溶液 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中原因是__________。（填写化学方程式） （4）铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是________。 A．铝片改为铝粉 B．加入少量蒸馏水 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加入少量饱和碳酸钠溶液 （5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂为________。 A．KCl B．KClO3 C．MnO2 D．Mg （6）小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是_________(填化学式)。 （7）小金同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是_______(填化学式)。小金的实验方案是否合理？__________(选填“合理”或“不合理”)。理由为：___________。(用离子方程式说明) 【答案】（1） （2）BD （3） （4）AC （5）BD （6）NaOH （7）KSCN 不合理 【分析】已知丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，这一现象是典型的氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁的过程，丙为；甲既能和硫酸亚铁反应，又能和硫酸铁反应生成其他铁化合物的物质；乙既能和硫酸铁反应，又能和氧化铁反应，生成其他铁化合物的物质。 【解析】（1）丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，丙为，故答案为：； （2）甲既能和硫酸亚铁反应，又能和硫酸铁反应生成其他铁化合物的物质；乙既能和硫酸铁反应，又能和氧化铁反应，生成其他铁化合物的物质； A．稀硝酸可以与硫酸亚铁、氧化铁反应，但是不和硫酸铁反应； B．氢氧化钠可以与硫酸亚铁、硫酸铁反应，但是不和氧化铁反应； C．二氧化硫可以与硫酸铁反应、但是不和硫酸亚铁、氧化铁反应； D．氢碘酸可以和硫酸铁、氧化铁反应，但是不和硫酸亚铁反应； 根据以上分析可知甲是氢氧化钠；乙是氢碘酸； 故答案为： B；D； （3）铁与水蒸气发生反应，氢气易燃烧，容易发生危险，故答案为：； （4）A．铝片改为铝粉，增大反应的接触面积，可以加快反应速率，故A选； B．加入少量蒸馏水，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选； C．加入少量硫酸铜，铝与硫酸铜反应生成铜单质， Al、Cu、稀H2SO4构成原电池，加快反应速率，故C选； D．加入少量饱和碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硫酸反应，使得与铝反应氢离子浓度减少，反应速率减慢，故D不选； 故答案为：AC； （5）铝热反应需要引发剂引发高温反应，需要氯酸钾和镁条引发；镁条在空气中燃烧放热，使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应所需要的温度，故答案为：BD； （6）铝热反应生成氧化铝和铁单质，若证明黑灰色物质含有金属铝，利用铝能与强碱反应，铁不与强碱反应，将物质加到NaOH溶液中，产生气泡即可证明铝单质的存在，故答案为：NaOH； （7）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，取一块该样品投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加硫氰化钾的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，离子方程式为，所以无法证明样品中不含有Fe2O3，小金同学的实验方案不合理，故答案为：KSCN；不合理；。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $