题型04 物质结构与元素周期律综合题（期中真题汇编，上海专用）高一化学下学期

题型04 物质结构与元素周期律综合题 1．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是第________周期第________族。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是________（填化学式）。 （3）z、f、g元素原子的半径由大到小为________＞________＞________。（填元素符号） （4）短周期中，某种元素形成的物质常用作半导体材料，且该元素与y元素同族，这种元素是________（填元素名称）。 （5）e与f相比，金属性较强的是________（填元素符号），从原子结构角度解释原因________，并写出一个事实或依据能证明这一结论________。 【答案】（1）三 ⅦA （2） （3）Al S N （4）硅 （5）Na Na与Al位于同周期，Na原子半径更大，原子核对电子吸引力更弱，失电子能力更强，金属性更强 碱性：NaOH> 【分析】由图可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，据此分析解题； 【解析】（1）h为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族； （2）d为O元素，g为S元素，非金属O>S，故简单气态氢化物稳定性，的热稳定性比强； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数多半径小，故N、Al、S元素原子的半径由大到小为； （4）与C元素同族的半导体材料，是硅； （5）e为Na元素，f为Al元素，金属性强的是Na；Na与Al位于同周期，Na原子半径更大，原子核对电子吸引力更弱，失电子能力更强，金属性更强；碱性：NaOH>，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na金属性强(Na单质可与冷水剧烈反应，而Al单质与冷水几乎不反应，说明Na的金属性更强)。 2．（2025·高一下·上海市华东师范大学第一附属中学·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 （1）可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为_______。 （4）硒在元素周期表中的位置是_______，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是_______。 A．    B．    C．    D． （5）某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因_______。 （6）下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 （7）下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 （8）关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为_______。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法_______。 A．共价化合物        B．离子化合物 【答案】（1）B （2）B （3） （4）第四周期ⅥA族 D （5）硫的非金属性大于硒 （6）D （7）CD （8）B (9) A 通过测量熔融状态时的导电性 【解析】（1）在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的元素往往具有特殊的性质，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素通常可以用于制造半导体材料，故答案为：B； （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示氟元素的相对原子质量，故答案为：B； （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质，该化合物为CS2，CS2的结构式为，故答案为：； （4）硒为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，质量数为34+48=82，则表示该核素的符号正确的是；故答案为：第四周期ⅥA族；D； （5）硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族，而Se元素位于元素周期表的第四周期ⅥA族，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，即硫的非金属性大于硒，所以该化合物中S元素化合价呈负价，故答案为：硫的非金属性大于硒； （6）A．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子半径，故A错误； B．卤素单质为分子晶体，随相对分子质量的增大，单质的沸点增大，单质的沸点，故B错误； C．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，卤素原子与氢原子的作用力减小，卤化氢的酸性增强，酸性，故C错误； D．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的作用力减小，负离子的还原性增强，负离子的还原性，故D正确； 故答案为：D； （7）A．，这个反应表明在高温下二氧化硅可以与碳酸盐反应生成二氧化碳，但并不能直接证明碳的非金属性比硅强，故A不符； B．这个反应表明碳可以还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，说明碳具有比硅更强的还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，故B不符； C．这个反应表明碳酸可以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，从而说明碳的非金属性比硅强，故C符合； D．比稳定，这表明碳的非金属性比硅强，因为非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，故D符合； 故答案为：CD； （8）A．铊和铝位于同一主族，但铊在铝的下方，同一主族从上到下元素的金属性增强，因此铊的金属性比铝强，故A正确； B．铊的金属性强于铝，因此其氢氧化物的碱性应该比铝的氢氧化物强，碱性，故B错误； C．铊的最外层有3个电子，因此在化合物中通常呈+3价，故C正确； D．由于铊的金属性比铝强，相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈，故D正确； 故答案为：B； （9）已知固体在时升华，符合分子晶体的性质，据此判断为分子晶体，为共价化合物；还能判断是共价化合物还是离子化合物的方法是：通过测量熔融状态时的导电性来判断，不能导电，则为共价化合物，能导电，则为离子化合物，故答案为：A；通过测量熔融状态时的导电性。 3．（2025·高一下·上海市晋元高级中学·期中）5种短周期元素X、Y、Z、T、V、M，其中X、Y、Z在周期表中位置如图所示。X、Z的原子序数之和是25。X和T在不同条件下反应，可以生成(白色固体)和(淡黄色固体)两种化合物。V元素的一种同位素核素没有中子。的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。请根据以上信息回答以下问题。 （1）Y的原子结构示意图是_______，的电子式为_______。 （2）X、Z、V可以形成多种单质和化合物，下列说法正确的是 。 A．VZX的结构式为V-Z-X B．与氨气相比，热稳定性更好 C．的酸性强于 D．Z单质的氧化性在同周期中最强 （3）比较T单质和Al单质还原性强弱并从原子结构的角度解释原因_______。 （4）化学实验中，检验T元素的方法：_______。 【答案】（1） （2）CD （3）还原性Na>Al；Na和Al电子层数相同，核电荷数Na<Al，原子半径Na>Al，原子核吸引最外层电子能力Na<Al，失电子能力Na>Al （4）用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明含有Na元素 【分析】5种短周期元素X、Y、Z、T、V、M。X、Z的原子序数之和是25，根据X、Y、Z在周期表中位置，设X原子序数为a，则Z的原子序数为a+9，a+a+9=25，a=8；X是O、Y是S、Z是Cl；X和T在不同条件下反应，可以生成(白色固体)和(淡黄色固体)两种化合物，T是Na元素。V元素的一种同位素核素没有中子，V是H元素。的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是NH3，M是N元素。 【解析】（1） Y是S元素，S是16号元素，原子结构示意图是，是NH3，NH3是共价化合物，电子式为。 （2）A. HClO是共价化合物，结构式为H-O-Cl，故A错误；     B. 同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，稳定性NH3>，故B错误； C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，HClO4的酸性强于，故C正确； D. 同周期元素从左到右，非金属性增强，单质的氧化性增强，Cl2的氧化性在同周期中最强，故D正确； 选CD。 （3）Na和Al电子层数相同，核电荷数Na<Al，原子半径Na>Al，原子核吸引最外层电子能力Na＜Al，失电子能力Na>Al，所以单质还原性Na>Al。 （4）Na的焰色呈黄色，用焰色试验检验Na元素，方法是：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明含有Na元素。 4．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）②在周期表中的位置是_______。 （2）①～⑧中，原子半径最小的是_______(填元素符号)，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素③的非金属性比⑥_______(选填“强”或“弱”)，下列判断元素③、⑥非金属性强弱的做法可行的是_______。(不定项选择) A．比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B．比较它们气态氢化物的酸性 C．将元素③的单质通入元素⑥的氢化物的水溶液中，有沉淀生成 D．元素③和⑥形成的化合物中元素③显负价，元素⑥显正价 （4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的+4价氧化物反应的离子方程式为_____。 （5）从原子结构角度解释元素⑥和⑦非金属性强弱的原因：_______。 【答案】（1）第二周期 （2） （3）强 ACD （4）二氧化硫少量：；二氧化硫过量： （5）氯的原子序数大于硫，原子核对最外层电子的吸引力更强‌，所以氯的氧化性强于硫 【分析】根据各元素在周期表中位置可知，①是H②是C③是O④是F⑤是Na⑥是S⑦是Cl⑧是He，据此解答。 【解析】（1）②是C，是第6号元素，最外层有4个电子，在周期表中的位置是第二周期。 （2）元素周期表中，原子半径最小的氢原子，所以①～⑧中，原子半径最小的是。稀有气体由于最外层达到稳定的2电子或8电子稳定结构，所以以上元素中，化学性质最稳定的是。以上元素中氧化性最强的元素是元素，但是其不能形成含氧酸，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。 （3）根据同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故氧的非金属性强于硫。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强，A可行； B．非金属性强弱的比较可以利用其氢化物的稳定性，不能利用其酸性比较，B不可行； C．把氧气通入硫化氢溶液中，发生反应：，氧气作为氧化剂，硫单质作为氧化产物，可知氧化性，C可行； D．元素③和⑥形成的化合物是二氧化硫，方程式为：，硫元素化合价升高，作还原剂，氧元素化合价降低，作氧化剂，所以可以通过化合价判断二者氧化性强弱，D可行； 故选ACD。 （4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，元素⑥的+4价氧化物是二氧化硫，若二氧化硫少量：；若二氧化硫过量： （5）硫和氯均位于第三周期，电子层数均为3‌，氯的原子序数大于硫，原子核对最外层电子的吸引力更强‌，所以氯的氧化性强于硫。 5．（2025·高一下·上海市青浦高级中学·期中）元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，已知Pb与C属于同一主族，具有相同的常见化合价。请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 　　族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）下列方法中能证明非金属性④>⑦元素的方法是___________。 A．比较气态氢化物的稳定性 B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C．比较对应单质的熔沸点 D．比较相同条件下单质在水中的溶解度大小 （3）已知Fe3O4可以写成Fe2O3·FeO的形式，则Pb3O4可以写成___________(填化学式)； （4）由元素①③组成的含10个电子的正离子，该离子的电子式为___________。 （5）元素周期表的说法正确的是___________。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．ⅠA所有元素构成了碱金属元素 （6）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是___________。 A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 【答案】（1）Cl- >O2->Na+ （2）A （3）pbO2·2PbO （4） （5）B （6）C 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素。 【解析】（1）④是O元素、⑤是Na元素、⑧是Cl，电子层数越多，离子半径越大；且电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为Cl- >O2->Na+。 （2）A. 气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，H2O的稳定性大于H2S，证明非金属性O>S，故选A；     B. O元素没有含氧酸，比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能非金属性O>S，故不选B； C.单质的熔沸点与元素非金属性无关，故不选C；     D.单质在水中的溶解度大小与元素非金属性无关，故不选D； 选A。 （3）Pb3O4中含有1个+4价Pb、2个+2价Pb，可以写成pbO2·2PbO； （4） 由元素H、N组成的含10个电子的正离子是 ，的电子式； （5）A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故A错误； B. 现在已知农药中大多含有S、Cl、P等非金属元素的化合物，因此对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，故B正确； C. 在过渡元素中可寻找制造催化剂材料的元素，故C错误； D. ⅠA族元素(除H外)构成了碱金属元素，故D错误； 选B。 （6）A．Li与Mg的性质相似，根据Mg与O2反应产生MgO，与N2反应产生Mg3N2可知，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，故A正确； B．B与Si的性质相似，H2SiO3是弱酸，则硼酸也是弱酸，故B正确； C．Be与Al的性质相似，AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，故C错误； D．Be与Al的性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也是两性氢氧化物，故D正确； 选C。 6．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 请回答下列问题： （1）d可在c的单质中燃烧。用电子式表示产物的形成___________。 （2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为___________(化学式)，其中含有的化学键类型为___________。 （3）某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： 装置A中加___________，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，当C中观察到___________，则非金属性强弱：g<h。 （4）c、g的简单气态氢化物的对热稳定性___________(填分子式)更强，请从结构的角度分析原因___________。 （5）推测k不可能具有的性质是___________。(不定项) A．k的单质在常温下可与氢气化合 B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体 D．k的单质具有半导体性能 【答案】（1） （2） 共价键和离子键 （3）浓盐酸 产生黄色沉淀 （4）H2O 硫的半径比氧大，键长比长，H-O键键能更大，故水更稳定 （5）AB 【分析】根据元素在周期表的相对位置，可知：a是C元素，b是N元素，c是O元素，d是Na元素，e是Mg元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，k是Te元素，然后根据元素周期律分析解答。 【解析】（1） c是O元素，d是Na元素，二者形成的氧化物是Na2O2，该物质是离子化合物，Na原子失去电子形成Na+，2个O原子通过共用电子和得到电子形成过氧根离子，然后Na+与过氧根离子以离子键结合形成离子化合物Na2O2，用电子式表示其形成过程为； （2）b是N元素，其简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为; 为铵盐是离子化合物，但其中还含有共价键，其含有的化学键类型为共价键和离子键； （3）验证g、h非金属性强弱，装置A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，生成的氯气能与Na2S反应生成硫单质，C中观察到黄色沉淀； （4），c是O元素，g是S元素，非金属性O更强，故简单气态氢化物的热稳定性H2O更强； 从结构的角度分析硫的半径比氧大，键长比长，H-O键键能更大，故水更稳定； （5）元素k是Te元素，根据其在周期表的位置，可知k位于元素周期表第五周期第ⅥA。 A．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则Te的非金属性比S弱，因此k的单质在常温下不能与氢气化合，A错误； B．元素Te位于S下方，其非金属性比S弱，因此元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，B错误； C．元素Te名称为碲，可知其在室温下呈固态，C正确； D．元素Te处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此具有半导体的性能，D正确； 故合理选项是AB。 7．（2025·高一下·上海市位育中学·期中）下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba T1 Pb Bi Po At （1）位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为___________。元素In的原子序数为___________。的结构示意图为___________。 （2）第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为___________。 （3）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找__________。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 （4）非金属性O<F，请从结构角度解释。化合物中原子均满足8电子结构，请画出它的结构式___________，其中氧元素的化合价为___________。 （5）下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是________。 A．稳定性：> B．酸性：> C．熔沸点：< D．中C为-4价，中Si为＋4价 （6）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式___________。 【答案】（1）Te 49 （2） （3）B （4） ＋2 （5）C （6） 【解析】（1） 由元素周期表的结构可知，位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为Te；元素In位于第五周期第IIIA族，原子序数为49；S是16号元素，的结构示意图为； （2）同周期主族元素，从左往右非金属逐渐增大，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则第四周期中非金属性最强的是Br，酸性最强的是；Bi是第VA族元素，最高价为+5，最高价氧化物的化学式为； （3）可在图中分界线金属和非金属附近寻找半导体材料，故选B； （4）F和O是同周期元素，原子半径F<O，得电子能力F>O，非金属性F>O，化合物中原子均满足8电子结构，结构式为；中F为-1价，O为+2价； （5）A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，稳定性>，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：>，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，B错误； C．是分子晶体，是共价晶体，熔沸点<是由二者晶体类型不同导致的，与元素的非金属性强弱无关，符合题意，C正确； D．中C为-4价，说明C吸引电子能力强；中Si为＋4价，说明Si吸引电子能力弱，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，D错误； 故选C。 （6）中与以离子键结合，中B与H之间以共价键结合，且所有原子都满足饱和结构，其电子式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 物质结构与元素周期律综合题 1．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是第________周期第________族。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是________（填化学式）。 （3）z、f、g元素原子的半径由大到小为________＞________＞________。（填元素符号） （4）短周期中，某种元素形成的物质常用作半导体材料，且该元素与y元素同族，这种元素是________（填元素名称）。 （5）e与f相比，金属性较强的是________（填元素符号），从原子结构角度解释原因________，并写出一个事实或依据能证明这一结论________。 2．（2025·高一下·上海市华东师范大学第一附属中学·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 （1）可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为_______。 （4）硒在元素周期表中的位置是_______，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是_______。 A．    B．    C．    D． （5）某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因_______。 （6）下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 （7）下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 （8）关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为_______。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法_______。 A．共价化合物        B．离子化合物 3．（2025·高一下·上海市晋元高级中学·期中）5种短周期元素X、Y、Z、T、V、M，其中X、Y、Z在周期表中位置如图所示。X、Z的原子序数之和是25。X和T在不同条件下反应，可以生成(白色固体)和(淡黄色固体)两种化合物。V元素的一种同位素核素没有中子。的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。请根据以上信息回答以下问题。 （1）Y的原子结构示意图是_______，的电子式为_______。 （2）X、Z、V可以形成多种单质和化合物，下列说法正确的是 。 A．VZX的结构式为V-Z-X B．与氨气相比，热稳定性更好 C．的酸性强于 D．Z单质的氧化性在同周期中最强 （3）比较T单质和Al单质还原性强弱并从原子结构的角度解释原因_______。 （4）化学实验中，检验T元素的方法：_______。 4．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）②在周期表中的位置是_______。 （2）①～⑧中，原子半径最小的是_______(填元素符号)，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素③的非金属性比⑥_______(选填“强”或“弱”)，下列判断元素③、⑥非金属性强弱的做法可行的是_______。(不定项选择) A．比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B．比较它们气态氢化物的酸性 C．将元素③的单质通入元素⑥的氢化物的水溶液中，有沉淀生成 D．元素③和⑥形成的化合物中元素③显负价，元素⑥显正价 （4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的+4价氧化物反应的离子方程式为_____。 （5）从原子结构角度解释元素⑥和⑦非金属性强弱的原因：_______。 5．（2025·高一下·上海市青浦高级中学·期中）元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，已知Pb与C属于同一主族，具有相同的常见化合价。请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 　　族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）下列方法中能证明非金属性④>⑦元素的方法是___________。 A．比较气态氢化物的稳定性 B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C．比较对应单质的熔沸点 D．比较相同条件下单质在水中的溶解度大小 （3）已知Fe3O4可以写成Fe2O3·FeO的形式，则Pb3O4可以写成___________(填化学式)； （4）由元素①③组成的含10个电子的正离子，该离子的电子式为___________。 （5）元素周期表的说法正确的是___________。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．ⅠA所有元素构成了碱金属元素 （6）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是___________。 A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 6．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 请回答下列问题： （1）d可在c的单质中燃烧。用电子式表示产物的形成___________。 （2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为___________(化学式)，其中含有的化学键类型为___________。 （3）某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： 装置A中加___________，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，当C中观察到___________，则非金属性强弱：g<h。 （4）c、g的简单气态氢化物的对热稳定性___________(填分子式)更强，请从结构的角度分析原因___________。 （5）推测k不可能具有的性质是___________。(不定项) A．k的单质在常温下可与氢气化合 B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体 D．k的单质具有半导体性能 7．（2025·高一下·上海市位育中学·期中）下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba T1 Pb Bi Po At （1）位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为___________。元素In的原子序数为___________。的结构示意图为___________。 （2）第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为___________。 （3）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找__________。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 （4）非金属性O<F，请从结构角度解释。化合物中原子均满足8电子结构，请画出它的结构式___________，其中氧元素的化合价为___________。 （5）下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是________。 A．稳定性：> B．酸性：> C．熔沸点：< D．中C为-4价，中Si为＋4价 （6）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $