题型03 化学实验综合题（期中真题汇编，上海专用）高一化学下学期

题型03 化学实验综合题 1．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 （1）铜与浓反应产生红棕色气体的化学方程式是_______。 小组同学认为溶液显绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：NO2溶解在混合溶液中，溶液呈绿色． （2）依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理_______，并说明理由_______。 A．合理　　　B．不合理　　　C．无法判断 （3）取⑤中溶液，_______(填操作和现象)，证实猜想2成立。 小组同学查阅文献： i．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ii．NO2在溶液中存在：反应1：(慢) 反应2：(快) 小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 固体 3滴溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 （4）加入后溶液迅速变蓝的原因是氧化、、NO(用化学方程式表示)：，_______，_______。 2．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)，实验数据如图2：     ⅰ．向反应器中加入20 mL 0.4 mol/L的Na2CO3溶液，逐滴滴加40 mL 0.4 mol/L的盐酸溶液。 ⅱ．向反应器中加入X mL Y mol/L NaHCO3溶液，逐滴滴加一定体积的0.4 mol/L的盐酸溶液。 （1）若用无水碳酸钠来配制100 mL 0.400 mol/L的Na2CO3溶液，需在___________ (填仪器名称)上称取___________g无水碳酸钠。 （2）实验i中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式用文字表述原因___________。 （3）实验ⅱ为实验i的对照实验，根据图2信息，反应器中加入X mL Y mol/LNaHCO3溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是___________。 A．40、0.4       B． 20、 0.4          C． 20、0.2 （4）利用如图3实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的为___________。 a． Na2CO3       B． NaHCO3 （5）加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________。 3．（2024·高一下·上海市格致中学·期中）硫代硫酸钠晶体（）是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。 实验装置如图所示。 （1）硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是______。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是______。（填化学式） （2）下列方案适宜在实验室制备的是______。（不定项） A． B． C． D． （3）为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是______（不定项） A．较浓的NaOH溶液 B．的酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液 （4）硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得硫代硫酸钠晶体粗品的系列操作应包括： ______：____________________________________（填写各步操作名称即可，可不填满或按需要增加） （5）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。（不定项） A． B． C． D． 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却； 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液； …… （6）结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因______。 （7）步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有______。 4．（2024·高一下·上海市格致中学·期中）二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂和水果保鲜剂。常温下，为黄绿色到橙黄色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应。当浓度较大时易发生爆炸或分解。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，反应的化学方程式为：，实验装置如图所示。 （1）比较NaCl中微粒半径：______。（填“>”、“=”或“<”） （2）装置K的作用是______。实验室可以用______（填仪器名称）代替分液漏斗和K滴加浓盐酸。 （3）B中的试剂是______，C中应盛放______。 （4）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是______。 若向E装置中加入稳定剂，则可用于研究的吸收、释放和应用。 （5）用稳定剂吸收时需要控制合适的空气流速。分析控制空气流速不宜过快的原因______。 （6）吸收的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是______。 （7）为方便使用，有一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，其中和属于崩解剂，能加速溶于水，形成溶液。写出崩解产生气泡的离子方程式。______。 5．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究与过氧化钠（）反应的实验，请回答下列问题： （1）装置A中的试剂是________（填字母序号），作用是________； A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．饱和溶液 （2）用化学反应方程式表示B中发生的反应________。 （3）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。 （4）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和NaOH。 【实验验证】 小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液（填字母序号）。 A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．氢氧化钡 D．氯化镁 （5）若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：________。 6．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）为了进一步探究铁的氢氧化物的性质，某同学设计了装置用来制备并验证其还原性，实验装置如下图所示： （1）仪器X的名称为________； （2）制备：实验开始时先将止水夹a________（填“打开”或“关闭”），从B上口收集，验纯，纯净后________（填“打开”或“关闭”）止水夹a，将A中溶液压入B中进行反应。 （3）验证还原性：实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中的现象为________，发生的反应方程式为________。 （4）下列各图中制备的，能较长时间维持白色沉淀的是________（填序号）。 7．（2025·高一下·上海市华东师范大学第一附属中学·期中）二氧化硫是一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计实验制取并验证其性质。 I．以和浓硫酸为原料制取。 （1）下列物质中属于非电解质的是_______。 A． B． C． D． （2）应选用下图中的_______制取。 A．M装置          B．N装置 （3）实验室常用酸性溶液检验，发生如下反应：__________  ________________  ____ ①补全并配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目_______。 ②该反应中被还原的元素是_______，若有(标准状况下)参与反应，则转移电子的数目为_______。 II．探究和Mg反应的产物。 （4）反应后，取装置C中的固体粉末于烧瓶E中，加入足量稀硫酸，有气体生成。 ①产生的气体中含有氢气，说明固体中含有_______。 ②将产生的气体通入硫酸铜溶液中，出现黑色沉淀，产生这一现象的原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）取出烧瓶E中的混合物，经过滤、干燥后得到少量固体粉末。为了证明固体粉末是硫黄，选择下列装置进行实验。 ①按气流从左至右，选择所需装置。最佳的连接顺序为_______。 A．    B．    C．    D． ②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是_______。 （6）经测定，镁在中燃烧生成的产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果，写出在加热条件下反应的化学方程式_______。 8．（2025·高一下·上海市华东师范大学第一附属中学·期中）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备CrN，反应原理为。已知：溶于水，形成显紫色的离子；高温下升华，在潮湿环境中易变质。 I．制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体中结晶水的含量。将石英玻璃管(带端开关和)，设为装置A，称重，记为。将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。 （1）将下列实验操作步骤正确排序_______，重复上述操作步骤直至A恒重，记为。 a．点燃酒精灯，加热  b．熄灭酒精灯  c．关闭和  d．打开和，缓缓通入  e．称量A  f．冷却至室温 A．d-a-b-f-c-e B．a-d-b-f-c-e C．d-a-b-c-f-e D．a-d-b-c-f-e （2）根据实验记录，计算氯化铬晶体中结晶水数目_______(用含的计算式表示)。 （3）下列情况有可能造成测定的x值偏大的是_______。 A．加热晶体的温度过高    B．加热晶体的时间较短   C．氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质 II．实验小组设计如下图所示(夹持与加热装置省略)的装置制备氮化铬。 （4）实验室检验氨气可选用_______。 A．湿润的红色石蕊试纸 B．湿润的KI淀粉试纸 C．浓盐酸 D．湿润的蓝色石蕊试纸 （5）盛放浓氨水的仪器名称是_______，仪器B中加入的药品是_______。 （6）装置D的作用是_______。 （7）请设计实验验证制得的CrN中是否含有_______。 9．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）亚硫酸氢钠主要用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂、细菌抑制剂。某学习小组制备并进行有关性质研究，制备溶液的实验装置如图所示(经检验装置气密性良好)。 （1）仪器a的名称是___________，该实验中浓硫酸体现出的性质是___________。 A．吸水性    B．脱水性    C．氧化性    D．酸性 （2）制备的离子方程式是___________。进行制备实验时，关于装置、的分析正确的是___________。 A．装置中产生 B．装置中产生 C．装置C、D中发生的反应完全相同 D．混合装置、溶液，可以获得更多 （3）为判断制备实验的结束时间，可以在装置___________前(填字母符号)再增加一个洗气瓶；其中盛有的溶液可以是___________。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．品红溶液 10．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）氮化镁用途广泛，第一次成功合成高硬度的立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取氮气并与金属镁反应制取氮化镁。 已知氮化镁易与水反应： （1）基态氮原子的电子排布式为___________，氮气的电子式为___________。 （2）写出装置A中发生的化学方程式___________；用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，固体试剂X不能用___________。 A．生石灰    B．碱石灰    C．氢氧化钠    D．过氧化钠 （3）在装置中产生氮气，其中的作用是___________。 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．碱性氧化物 （4）装置B、D都有干燥气体的作用，能否将装置B换成装置D？___________。 A．能    B．不能 理由是___________。 （5）下列关于实验时点燃装置A、C、E三处酒精灯的先后顺序描述正确的___________。 A．最先点燃A，以防止浓硫酸倒吸 B．最先点燃E，以充分利用原料镁 C．最后点燃C，以防止氧化铜分解 D．最后点燃E，以防止金属镁与氧气反应 （6）装置F的作用是___________。 （7）实验制取氮化镁时还可能有氧化镁生成，准确称取实验制得的氮化镁样品5.168g，完全溶于200mL2.500mol/L盐酸溶液中，所得溶液浓度0.450mol/L(假设溶液体积不变)，并收集到标准状况下的气体。 (a)收集的气体是___________。 (b)样品中氮化镁的质量分数___________。(写出计算过程，结果保留3位有效数字) B．碱石灰的成分为NaOH固体和CaO固体的混合物，也吸收浓氨水中的水分并反应大量放热，可以用图甲装置来制取氨气，B正确； C．氢氧化钠有很强的吸水性，能吸收浓氨水中的水分并放热，可以用图甲装置来制取氨气，C正确； 11．（2025·高一下·上海市晋元高级中学·期中）某实验小组用如图装置(夹持仪器略、气密性好)探究含硫化合物的转化关系。 （1）实验中观察到①溶液上方有白雾，可能的原因是_______。 （2）若②试管中为品红溶液，则现象为_______。③试管中盛有淀粉溶液，反应过程中溶液先变蓝，后褪色，体现了表现出_______。 A．漂白性　　　B．还原性　　　　C．氧化性和漂白性　　　　D．还原性和漂白性 （3）由于浓硫酸吸水性，试管①中未看到预期蓝色，请设计实验证明试管中存在：_____。 （4）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有_______。 A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．水体富营养化 （5）该实验小组用100mL 0.1 淀粉溶液测定某气体样品中含量，若气体流速为a ，当时间为t min时淀粉溶液恰好褪色，则该气体中的含量为______()。 12．（2025·高一下·上海市晋元高级中学·期中）在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无水易潮解，100℃时易升华。下面是关于它的两种常见制备方法。 I.干法制备：经干燥的通入盛有热铁丝(110℃以上)的硬质玻璃管中，装置如下图所示。 （1）A中长橡胶管的作用是_______。 （2）装置B、C中盛装的试剂依次为_______。 A．浓硫酸、NaOH溶液 B．水、浓硫酸 C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和食盐水、NaOH溶液 （3）关于B的作用，下列说法正确的是_______。 A．可除去中混有的水汽，避免影响的制备 B．可除去中混有的HCl，避免影响的制备 C．可起到平衡压强作用，观察长导管中液面高低，可判断装置是否有堵塞 D．若发现长导管中液面升高，应立即打开，向其中充入 （4）下列说法正确的是_______。 A．实验开始时应先通入一段时间，再点燃酒精灯 B．实验开始时不需要通 C．实验结束后，需要通一段时间，然后再取下D中硬质玻璃管 （5）图示装置存在的缺陷有_______(写出两条)。 （6）某兴趣小组同学用改进后的实验装置制备无水，并计算其产率。小组同学共做了四组平行实验，数据记录如下表所示。 已知硬质玻璃管质量为205.8g，四次实验所取铁丝质量均为22.30g。 第一次 第二次 第三次 第四次 硬质玻璃管＋产品 260.50 260.55 263.62 260.45 ①请根据数据计算无水氯化铁的产率_______。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②若反应后取下硬质玻璃管称量操作时间过长，会导致实验结果_______。 A．偏高　　　B．偏低　　　　C．无影响 Ⅱ.湿法制备：将过量的Fe和HCl作用，先生成溶液，过滤除去不溶性杂质之后，通入，逐渐被氧化为，在HCl气体的保护下，_______、_______(操作名称)，析出固体。在亚硫酰氯()的作用下，一起回流脱水，得到产品无水。 （7）上述过程中需要补全的操作名称是_______、_______。 （8）有学生想要通过滴加酸性高锰酸钾溶液看是否褪色，检验是否完全被氧化。你认为这种方法合理吗？请判断并说明理由_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 化学实验综合题 1．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 （1）铜与浓反应产生红棕色气体的化学方程式是_______。 小组同学认为溶液显绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：NO2溶解在混合溶液中，溶液呈绿色． （2）依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理_______，并说明理由_______。 A．合理　　　B．不合理　　　C．无法判断 （3）取⑤中溶液，_______(填操作和现象)，证实猜想2成立。 小组同学查阅文献： i．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ii．NO2在溶液中存在：反应1：(慢) 反应2：(快) 小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 固体 3滴溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 （4）加入后溶液迅速变蓝的原因是氧化、、NO(用化学方程式表示)：，_______，_______。 【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）B 实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符 （3）通入NO2气体，溶液颜色变绿 （4）H2O2+HNO2=HNO3+H2O 3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O 【解析】（1）铜和浓硝酸反应生成NO2气体和水，方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； （2）根据题意，实验编号①~⑤中铜粉均溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度浓度不断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与假设不符，故猜想1不合理，故选B； （3）猜想2认为，NO2溶解在混合溶液中使溶液呈绿色，故向⑤中溶液通入NO2，若溶液变为绿色，则猜想2成立； （4）加入H2O2后，溶液迅速变蓝，说明H2O2能够与HNO2发生反应，使溶液中HNO2浓度降低，HNO2具有还原性，H2O2具有氧化性，故H2O2将HNO2氧化为HNO3，方程式为H2O2+HNO2=HNO3+H2O，同时溶液中的NO也被H2O2氧化为HNO3，方程式为3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O。 2．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)，实验数据如图2：     ⅰ．向反应器中加入20 mL 0.4 mol/L的Na2CO3溶液，逐滴滴加40 mL 0.4 mol/L的盐酸溶液。 ⅱ．向反应器中加入X mL Y mol/L NaHCO3溶液，逐滴滴加一定体积的0.4 mol/L的盐酸溶液。 （1）若用无水碳酸钠来配制100 mL 0.400 mol/L的Na2CO3溶液，需在___________ (填仪器名称)上称取___________g无水碳酸钠。 （2）实验i中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式用文字表述原因___________。 （3）实验ⅱ为实验i的对照实验，根据图2信息，反应器中加入X mL Y mol/LNaHCO3溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是___________。 A．40、0.4       B． 20、 0.4          C． 20、0.2 （4）利用如图3实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的为___________。 a． Na2CO3       B． NaHCO3 （5）加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________。 【答案】（1）电子天平 4.24 （2）碳酸钠溶液与盐酸反应是分步进行的，第一步反应为：，该步反应无气体生成 （3）B （4）NaHCO3 （5）56% 【解析】（1）若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na2CO3溶液，需在电子天平上称取无水碳酸钠的质量为； （2）碳酸为二元弱酸，碳酸钠与盐酸的反应分步进行，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图，其原因是：碳酸钠溶液与盐酸反应是分步进行的，第一步反应为：，该步反应无气体生成； （3）实验（2）为实验( 1 )的对照实验，则所取NaHCO3溶液与Na2CO3溶液的体积和浓度应分别相等，所以反应器中加入XmLYmol/L NaHCO3溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是20 mL 0.4 mol/L，故选B； （4）利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为NaHCO3； （5）根据反应，设混合物中含有xg，由差量法可知，，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。 3．（2024·高一下·上海市格致中学·期中）硫代硫酸钠晶体（）是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。 实验装置如图所示。 （1）硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是______。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是______。（填化学式） （2）下列方案适宜在实验室制备的是______。（不定项） A． B． C． D． （3）为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是______（不定项） A．较浓的NaOH溶液 B．的酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液 （4）硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得硫代硫酸钠晶体粗品的系列操作应包括： ______：____________________________________（填写各步操作名称即可，可不填满或按需要增加） （5）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。（不定项） A． B． C． D． 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却； 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液； …… （6）结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因______。 （7）步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有______。 【答案】（1）+2 Na2CO3、Na2S、Na2S2O3 （2）AB （3）AB （4）蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 （5）BC （6）防止硫代硫酸钠被氧化 （7）250mL容量瓶、胶头滴管 【分析】制取硫代硫酸钠晶体()时，先将Na2CO3溶液与Na2S溶液混合于锥形瓶中，再通入SO2气体，边通入边使用磁力搅拌器进行搅拌，尾气用NaOH溶液吸收，为防止倒吸，使用刚接触水面的倒置的漏斗，发生反应的化学方程式为。 【解析】（1）硫代硫酸钠中，Na元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可求出硫元素的平均化合价是=+2。上述反应涉及的五种物质SO2、Na2CO3、Na2S、Na2S2O3、H2O中，属于盐类的是Na2CO3、Na2S、Na2S2O3。 （2）A．，使用酒精灯加热，可在试管或圆底烧瓶内完成实验，实验在密闭环境内进行，且易于控制，SO2易于收集，A符合题意； B．，反应不需加热，可在试管内完成实验，反应易于控制，B符合题意； C．需要高温、催化剂作用下进行，在实验室内难以完成，C不符合题意； D．需点燃，难以在密闭环境内完成，且H2S、SO2都有毒，会污染环境，D不符合题意； 故选AB。 （3）A．SO2为酸性氧化物，能被较浓的NaOH溶液完全吸收，A符合题意； B．SO2具有还原性，能被的酸性溶液氧化，产物溶解在溶液中，B符合题意； C．品红溶液可用于检验SO2气体，但不用于吸收SO2，C不符合题意； D．SO2与NaCl不反应，饱和的NaCl溶液难以将SO2完全吸收，D不符合题意； 故选AB。 （4）从溶解度曲线可以看出，硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大，则采用将浓溶液降温结晶的方法获取得硫代硫酸钠，具体操作步骤为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 （5）Na2S2O3中S元素的平均价态为+2价，则两种反应物若发生氧化还原反应，所含硫元素的化合价必然在+2价的两侧，也就是一种物质中S元素的化合价高于+2，另一种物质中所含S元素的化合价低于+2。 A. 两种物质中，S元素的化合价都低于+2价，不可能生成硫代硫酸钠，A不合理； B. 中，硫元素化合价分别为+6、0，位于+2价的两价，可能生成硫代硫酸钠，B合理； C.     中，硫元素化合价分别为+6、0，位于+2价的两价，可能生成硫代硫酸钠，C合理； D. 中，S元素化合价分别为+4、+6价，都高于+2价，不可能生成硫代硫酸钠，D不合理； 故选BC。 （6）硫代硫酸钠中硫元素的平均价态为+2价，具有较强的还原性，易被氧化，则步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因：防止硫代硫酸钠被氧化。 （7）步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管。 【点睛】选择容量瓶时，一定要标明规格。 4．（2024·高一下·上海市格致中学·期中）二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂和水果保鲜剂。常温下，为黄绿色到橙黄色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应。当浓度较大时易发生爆炸或分解。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，反应的化学方程式为：，实验装置如图所示。 （1）比较NaCl中微粒半径：______。（填“>”、“=”或“<”） （2）装置K的作用是______。实验室可以用______（填仪器名称）代替分液漏斗和K滴加浓盐酸。 （3）B中的试剂是______，C中应盛放______。 （4）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是______。 若向E装置中加入稳定剂，则可用于研究的吸收、释放和应用。 （5）用稳定剂吸收时需要控制合适的空气流速。分析控制空气流速不宜过快的原因______。 （6）吸收的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是______。 （7）为方便使用，有一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，其中和属于崩解剂，能加速溶于水，形成溶液。写出崩解产生气泡的离子方程式。______。 【答案】（1）< （2）平衡内外气压，便于浓盐酸顺利滴下 恒压滴液漏斗 （3）饱和食盐水 无水氯化钙 （4）稀释降低二氧化氯的浓度，防止爆炸 （5）空气流速过慢，ClO2不能及时被稀释，导致浓度过高而分解；空气流速过快，Cl2不能在C装置中充分反应。 （6）稳定剂Ⅱ （7）+H+=CO2↑+H2O 【分析】装置A中浓盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，生成氯气，通过净化后通入亚氯酸钠溶液得到二氧化氯，二氧化氯通入稳定剂中吸收；最后F吸收尾气，避免污染环境。 【解析】（1）NaCl中钠离子有两个电子层，氯离子有三个电子层，电子层数越多半径越大，微粒半径：<； （2）装置K的作用为平衡内外气压，便于浓盐酸顺利滴下；实验室可以用恒压滴液漏斗代替该装置； （3）产生的氯气中混有HCl和H2O，先通过饱和食盐水除去HCl，然后用无水氯化钙除去水，得到干燥氯气，故B中试剂为饱和食盐水，C中盛放无水氯化钙； （4）浓度较大时易发生爆炸或分解，故通过通入干燥的空气对其进行稀释降低二氧化氯的浓度，防止爆炸； （5）控制空气流速不宜过快的原因是空气流速过慢，ClO2不能及时被稀释，导致浓度过高而分解；空气流速过快，Cl2不能在C装置中充分反应。 （6）由图示可知，稳定剂Ⅰ最后释放的ClO2低于有保鲜作用的最低浓度，持续时间较短，稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ的效果较好。 （7）在上述过程中，产生大量气泡的反应为NaHSO4和NaHCO3反应生成硫酸钠和水、二氧化碳气体，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。 5．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究与过氧化钠（）反应的实验，请回答下列问题： （1）装置A中的试剂是________（填字母序号），作用是________； A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．饱和溶液 （2）用化学反应方程式表示B中发生的反应________。 （3）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。 （4）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和NaOH。 【实验验证】 小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液（填字母序号）。 A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．氢氧化钡 D．氯化镁 （5）若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：________。 【答案】（1）C 除去中混有的气体 （2） （3） （4）A （5） 【分析】本实验的目的是除去中混有的气体并探究与的反应，将混合气体(、)先通入装置A以除去中混有的气体，则装置A中的试剂是饱和溶液，得到较纯净的。经装置A除杂后的进入装置B，与发生反应：。装置C中的溶液用于吸收未反应完的，避免其进入装置D影响气体收集与检验，据此解答。 【解析】（1）由分析可知，装置A的作用是除去中混有的气体，则： A．NaOH溶液会吸收和，A不符合题意； B．饱和食盐水能吸收混有的气体，但抑制CO2溶解的效果较弱，可能有少量CO2溶解损失，B不符合题意； C．饱和溶液与反应生成，可除去混有的气体同时生成，C符合题意； （2）B中与反应生成和，反应的化学方程式为：； （3）与水反应生成和，取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，说明该固体中不含； （4）A．要检验和，加入氯化钡，氯化钡与反应生成白色沉淀，不干扰的检验，A符合题意； B．氢氧化钙与反应会生成，干扰原固体的检验，B不符合题意； C．氢氧化钡与反应会生成，干扰原固体的检验，C不符合题意； D．氯化镁与反应生成白色沉淀，与也会反应生成白色沉淀，干扰原固体的检验，D不符合题意； 故选A。 （5）由第（4）问可知，取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与反应生成白色沉淀，则产生白色沉淀的离子反应方程式为：。 6．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）为了进一步探究铁的氢氧化物的性质，某同学设计了装置用来制备并验证其还原性，实验装置如下图所示： （1）仪器X的名称为________； （2）制备：实验开始时先将止水夹a________（填“打开”或“关闭”），从B上口收集，验纯，纯净后________（填“打开”或“关闭”）止水夹a，将A中溶液压入B中进行反应。 （3）验证还原性：实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中的现象为________，发生的反应方程式为________。 （4）下列各图中制备的，能较长时间维持白色沉淀的是________（填序号）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）打开 关闭 （3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）①② 【分析】A装置为铁粉与稀硫酸反应产生H2和FeSO4，开始时打开a止水夹，将整个装置充满氢气，收集B上口的氢气并验纯，H2纯净后关闭a和b止水夹，A装置内的FeSO4溶液被压入B装置与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2，据此解答。 【解析】（1）由仪器构造可知，仪器X的名称为分液漏斗； （2）由分析可知，制备：实验开始时先将止水夹a打开，从B上口收集，验纯，纯净后关闭止水夹a，将A中溶液压入B中进行反应； （3）实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，氢氧化亚铁会被空气中氧气氧化为氢氧化铁，则此时B瓶中的现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （4）因为Fe(OH)2在空气中易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，因此要较长时间维持白色沉淀，则应排出装置中的空气或隔绝空气。 ①中硫酸亚铁溶液和加入的苯分层，苯可以隔绝空气，将NaOH溶液挤入FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，能较长时间维持白色沉淀，①符合题意； ②的原理与题干一样，实验开始时先将止水夹a打开，用氢气将装置中的空气排尽，后关闭止水夹a，将A中溶液压入B中进行反应，使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，能较长时间维持白色沉淀，②符合题意； ③中NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成的Fe(OH)2能被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，因此不能较长时间维持白色沉淀，③不符合题意； 故选①②。 7．（2025·高一下·上海市华东师范大学第一附属中学·期中）二氧化硫是一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计实验制取并验证其性质。 I．以和浓硫酸为原料制取。 （1）下列物质中属于非电解质的是_______。 A． B． C． D． （2）应选用下图中的_______制取。 A．M装置          B．N装置 （3）实验室常用酸性溶液检验，发生如下反应：__________  ________________  ____ ①补全并配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目_______。 ②该反应中被还原的元素是_______，若有(标准状况下)参与反应，则转移电子的数目为_______。 II．探究和Mg反应的产物。 （4）反应后，取装置C中的固体粉末于烧瓶E中，加入足量稀硫酸，有气体生成。 ①产生的气体中含有氢气，说明固体中含有_______。 ②将产生的气体通入硫酸铜溶液中，出现黑色沉淀，产生这一现象的原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）取出烧瓶E中的混合物，经过滤、干燥后得到少量固体粉末。为了证明固体粉末是硫黄，选择下列装置进行实验。 ①按气流从左至右，选择所需装置。最佳的连接顺序为_______。 A．    B．    C．    D． ②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是_______。 （6）经测定，镁在中燃烧生成的产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果，写出在加热条件下反应的化学方程式_______。 【答案】（1）D （2）B （3） Mn 0.4NA （4）Mg H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ （5）A 品红溶液褪色 （6） 【分析】A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2，B中浓硫酸干燥SO2，C中SO2与Mg反应，D中碱石灰吸收SO2，防止空气中的水和CO2与Mg反应。 【解析】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，、、为电解质，SO2为非电解质，故选D； （2）亚硫酸钠固体为粉末，选N装置制备SO2，故选B； （3）SO2具有还原性，能使酸性溶液褪色。 ①双线桥表示为：； ②该反应中Mn元素化合价降低，故被还原的元素是Mn；标准状况下的物质的量为，参与反应转移电子的数目为：； （4）①Mg与稀硫酸反应产生氢气，说明固体中含有Mg； ②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+； （5）①按气体从左至右，装置连接顺序为制取氧气，氧气与硫反应，检验二氧化硫，吸收尾气（需要防倒吸），双氧水不能产生干燥氧气，所以选择e产生氧气，因此，正确的连接顺序为edac，选A； ②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是：品红溶液褪色； （6）根据题意，m(MgO): m(MgS):m(S)=20:7:4，则n(MgO):n(MgS):n(S)=4:1:1，故镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：。 8．（2025·高一下·上海市华东师范大学第一附属中学·期中）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备CrN，反应原理为。已知：溶于水，形成显紫色的离子；高温下升华，在潮湿环境中易变质。 I．制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体中结晶水的含量。将石英玻璃管(带端开关和)，设为装置A，称重，记为。将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。 （1）将下列实验操作步骤正确排序_______，重复上述操作步骤直至A恒重，记为。 a．点燃酒精灯，加热  b．熄灭酒精灯  c．关闭和  d．打开和，缓缓通入  e．称量A  f．冷却至室温 A．d-a-b-f-c-e B．a-d-b-f-c-e C．d-a-b-c-f-e D．a-d-b-c-f-e （2）根据实验记录，计算氯化铬晶体中结晶水数目_______(用含的计算式表示)。 （3）下列情况有可能造成测定的x值偏大的是_______。 A．加热晶体的温度过高    B．加热晶体的时间较短   C．氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质 II．实验小组设计如下图所示(夹持与加热装置省略)的装置制备氮化铬。 （4）实验室检验氨气可选用_______。 A．湿润的红色石蕊试纸 B．湿润的KI淀粉试纸 C．浓盐酸 D．湿润的蓝色石蕊试纸 （5）盛放浓氨水的仪器名称是_______，仪器B中加入的药品是_______。 （6）装置D的作用是_______。 （7）请设计实验验证制得的CrN中是否含有_______。 【答案】（1）A （2） （3）A （4）AC （5）分液漏斗 碱石灰 （6）防止水蒸气进入装置C （7）取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，若溶液变为紫色，说明制得的CrN中含有CrCl3，溶液颜色不变，则不含CrCl3 【分析】I：制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体(CrCl3xH2O)中结晶水的含量的操作为：打开K1和K2，缓缓通入N2，再点燃酒精灯，加热装置A，待完全加热后，熄灭酒精灯，冷却至室温后，最后关闭K1和K2，并称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重为止，故正确排序为dabfce； II：A中氢氧化钠固体和浓氨水反应制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与无水氯化铬反应，D中无水氯化钙可防止水蒸气进入装置C，烧杯中的水吸收氨气，倒置的球形干燥管可防氨气倒吸。 【解析】（1）根据分析，正确排序为dabfce，选A； （2）结晶水合物中CrCl3的质量为(m3-m1)g，分解过程中生成水的质量为(m2-m3)g，则氯化铬晶体中结晶水数目； （3）A．加热晶体的温度过高，CrCl3可能会发解，生成的水质量偏大，CrCl3的质量偏低，则x值偏大，A正确； B．加热晶体的时间较短，导致生成的水质量偏小，CrCl3的质量偏大，则x值偏小，B错误； C．氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质，会导致生成的水质量偏小，CrCl3的质量偏大，则x值偏小，C错误； 故选A； （4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能与浓盐酸反应产生白烟，故选AC； （5）盛放浓氨水的仪器名称是：分液漏斗，仪器B中加入的药品是：碱石灰； （6）装置D中CaCl2可作干燥剂，其作用是：防止水蒸气进入装置C； （7）CrCl3溶于水，溶液显紫色，则实验方案为：取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，若溶液变为紫色，说明制得的CrN中含有CrCl3，溶液颜色不变，则不含CrCl3。 9．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）亚硫酸氢钠主要用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂、细菌抑制剂。某学习小组制备并进行有关性质研究，制备溶液的实验装置如图所示(经检验装置气密性良好)。 （1）仪器a的名称是___________，该实验中浓硫酸体现出的性质是___________。 A．吸水性    B．脱水性    C．氧化性    D．酸性 （2）制备的离子方程式是___________。进行制备实验时，关于装置、的分析正确的是___________。 A．装置中产生 B．装置中产生 C．装置C、D中发生的反应完全相同 D．混合装置、溶液，可以获得更多 （3）为判断制备实验的结束时间，可以在装置___________前(填字母符号)再增加一个洗气瓶；其中盛有的溶液可以是___________。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．品红溶液 【答案】（1）分液漏斗 CD （2） A （3）D D 【分析】装置A中浓硫酸与铜共热可生成SO2气体，装置B用作安全瓶，防止装置C中的溶液倒吸入装置A中，SO2气体进入装置C的氢氧化钠溶液中可反应生成，装置D中的NaOH溶液用于吸收多余的SO2，防止污染空气。 【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫及水，反应的化学方程式为，反应过程中一半浓硫酸被还原为二氧化硫气体，这部分浓硫酸体现出了氧化性，另一半浓硫酸体现酸性(S元素化合价不变)，故选CD。 （2）过量的二氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应可生成亚硫酸氢钠，则制备的离子方程式是。进行制备实验时，装置中足量的SO2气体和少量的NaOH溶液反应产生，装置中足量的NaOH溶液用于吸收多余的SO2气体(少量)，二者反应产生而非，若混合装置、中的溶液，可能由于NaOH溶液的量太多，导致获得的较少甚至无法获得，故选A。 （3）要判断制备实验的结束时间，需检测装置C中的SO2气体是否过量，那么可以在装置D前增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，若品红溶液不褪色，说明制备实验可结束；溶液、溶液、溶液虽然能与SO2气体反应，但无明显“是否过量”的特征现象，不适用，故选D。 10．（2025·高一下·上海市建平中学·期中）氮化镁用途广泛，第一次成功合成高硬度的立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取氮气并与金属镁反应制取氮化镁。 已知氮化镁易与水反应： （1）基态氮原子的电子排布式为___________，氮气的电子式为___________。 （2）写出装置A中发生的化学方程式___________；用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，固体试剂X不能用___________。 A．生石灰    B．碱石灰    C．氢氧化钠    D．过氧化钠 （3）在装置中产生氮气，其中的作用是___________。 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．碱性氧化物 （4）装置B、D都有干燥气体的作用，能否将装置B换成装置D？___________。 A．能    B．不能 理由是___________。 （5）下列关于实验时点燃装置A、C、E三处酒精灯的先后顺序描述正确的___________。 A．最先点燃A，以防止浓硫酸倒吸 B．最先点燃E，以充分利用原料镁 C．最后点燃C，以防止氧化铜分解 D．最后点燃E，以防止金属镁与氧气反应 （6）装置F的作用是___________。 （7）实验制取氮化镁时还可能有氧化镁生成，准确称取实验制得的氮化镁样品5.168g，完全溶于200mL2.500mol/L盐酸溶液中，所得溶液浓度0.450mol/L(假设溶液体积不变)，并收集到标准状况下的气体。 (a)收集的气体是___________。 (b)样品中氮化镁的质量分数___________。(写出计算过程，结果保留3位有效数字) 【答案】（1） （2） D （3）A （4）B 浓硫酸是酸性的干燥剂，在吸收水的同时会吸收氨气 （5）D （6）防止装置外空气中的水分进入导致氮化镁与水反应 （7）氢气 96.7% 【分析】制取氮化镁的实验方法为：在装置A中用熟石灰和加热反应生成，通过装置B的碱石灰干燥后通过装置C的CuO中进行反应：，将生成的通过装置D的浓硫酸干燥并除去氨气后得到无水通入到装置E中与金属Mg加热反应：，最后的装置F的碱石灰为防止空气中的水进入装置E中，起到保护产品的作用，据此分析解答。 【解析】（1）N为7号元素，则基态氮原子的电子排布式为：；N原子最外层有5个电子，形成氮气时每个N原子提供3个电子共用形成结构，同时每个N原子还剩1对孤对电子，则氮气的电子式为：。 （2）装置A的作用是用熟石灰和加热反应生成，则反应的化学方程式为：；用图甲的装置也可以快速制取氨气，则固体试剂X不能用：A．生石灰可以吸收浓氨水中的水分并反应大量放热，可以用图甲装置来制取氨气，A正确； B．碱石灰的成分为NaOH固体和CaO固体的混合物，也吸收浓氨水中的水分并反应大量放热，可以用图甲装置来制取氨气，B正确； C．氢氧化钠有很强的吸水性，能吸收浓氨水中的水分并放热，可以用图甲装置来制取氨气，C正确； D．过氧化钠遇浓氨水可得到氨气，但同时与水反应导致混有氧气，则用过氧化钠不能用图甲装置来制取氨气，D错误； 故答案为：D。 （3）在装置C中利用CuO与加热反应来制取，反应的方程式为：，则其中的作用作氧化剂使用，所给选项中，符合的选项为：A。 （4）为碱性气体，能与浓硫酸反应，故不能将装置B换成装置D；符合的选项为：B。 （5）实验时点燃装置A、C、E三处酒精灯的先后顺序为：开始时点燃A处酒精灯，接着点燃C处酒精灯，等到C中固体由黑色变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是排尽系统中的空气，防止与Mg反应，则下列描述正确的是： A．最先点燃A，先用生成的氨气排除装置中的空气，并与CuO反应生成，不是防止浓硫酸倒吸，A错误； B．最先点燃E，会发生装置的空气氧化原料镁，B错误； C．最后点燃C，无法让与CuO先反应生成与金属Mg反应，C错误； D．最后点燃E，可以让先产生的和排除装置中的空气，以防止金属镁与氧气反应，D正确； 故答案为：D。 （6）装置F的作用为：防止装置外空气中的水分进入导致氮化镁与水反应。 （7）根据分析，氮化镁中还可能存在氧化镁和未反应的金属镁，取氮化镁样品5.168g，加到200mL2.500mol/L盐酸中，发生的反应可能为：、、；最后得到溶液浓度0.450mol/L(假设溶液体积不变)，并收集到标准状况下的气体，物质的量为； (a)根据前面的反应可知收集的气体为：； (b)设样品中的物质的量为xmol，MgO的物质的量为ymol，根据前面反应方程式和守恒列方程组：，解得，最后得到样品中氮化镁的质量分数为：。 11．（2025·高一下·上海市晋元高级中学·期中）某实验小组用如图装置(夹持仪器略、气密性好)探究含硫化合物的转化关系。 （1）实验中观察到①溶液上方有白雾，可能的原因是_______。 （2）若②试管中为品红溶液，则现象为_______。③试管中盛有淀粉溶液，反应过程中溶液先变蓝，后褪色，体现了表现出_______。 A．漂白性　　　B．还原性　　　　C．氧化性和漂白性　　　　D．还原性和漂白性 （3）由于浓硫酸吸水性，试管①中未看到预期蓝色，请设计实验证明试管中存在：_____。 （4）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有_______。 A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．水体富营养化 （5）该实验小组用100mL 0.1 淀粉溶液测定某气体样品中含量，若气体流速为a ，当时间为t min时淀粉溶液恰好褪色，则该气体中的含量为______()。 【答案】（1）浓硫酸吸水放热，使水分挥发形成白雾 （2）品红溶液褪色 B （3）取少量试管①中溶液，冷却后倒入水中，溶液变蓝，证明存在 （4）AB （5） 【分析】由图知，在①中，Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，在②试管中用品红溶液和③试管中用KIO3​淀粉溶液检验SO2的性质，最后在④中用浸有碱液的棉花处理尾气，防止污染空气，据此回答。 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，且溶于水会放出大量的热，实验中观察到①溶液上方有白雾，可能是因为浓硫酸吸水放热，使水分挥发形成白雾； （2）若②试管中为品红溶液，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；③试管中盛有KIO3​淀粉溶液，反应过程中溶液先变蓝，说明SO2将KIO3​还原生成了I2​，后褪色，说明SO2​继续将生成的I2​还原为，体现了SO2的还原性，故选B； （3）因为浓硫酸吸水性，在浓硫酸中未显蓝色，加水稀释后显蓝色，故取少量试管①中溶液，冷却后倒入水中，溶液变蓝，证明存在； （4）煤燃烧产生CO2、SO2等，CO2导致温室效应，SO2导致酸雨，白色污染是塑料引起，水体富营养化是含N、P废水引起，故选AB； （5）I2与SO2的反应未：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，n(I2)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则n(SO2)=0.01mol，m(SO2)=0.01mol×64g/mol=0.64g，通入气体体积V = a×tmin=at，则SO2含量为。 12．（2025·高一下·上海市晋元高级中学·期中）在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无水易潮解，100℃时易升华。下面是关于它的两种常见制备方法。 I.干法制备：经干燥的通入盛有热铁丝(110℃以上)的硬质玻璃管中，装置如下图所示。 （1）A中长橡胶管的作用是_______。 （2）装置B、C中盛装的试剂依次为_______。 A．浓硫酸、NaOH溶液 B．水、浓硫酸 C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和食盐水、NaOH溶液 （3）关于B的作用，下列说法正确的是_______。 A．可除去中混有的水汽，避免影响的制备 B．可除去中混有的HCl，避免影响的制备 C．可起到平衡压强作用，观察长导管中液面高低，可判断装置是否有堵塞 D．若发现长导管中液面升高，应立即打开，向其中充入 （4）下列说法正确的是_______。 A．实验开始时应先通入一段时间，再点燃酒精灯 B．实验开始时不需要通 C．实验结束后，需要通一段时间，然后再取下D中硬质玻璃管 （5）图示装置存在的缺陷有_______(写出两条)。 （6）某兴趣小组同学用改进后的实验装置制备无水，并计算其产率。小组同学共做了四组平行实验，数据记录如下表所示。 已知硬质玻璃管质量为205.8g，四次实验所取铁丝质量均为22.30g。 第一次 第二次 第三次 第四次 硬质玻璃管＋产品 260.50 260.55 263.62 260.45 ①请根据数据计算无水氯化铁的产率_______。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②若反应后取下硬质玻璃管称量操作时间过长，会导致实验结果_______。 A．偏高　　　B．偏低　　　　C．无影响 Ⅱ.湿法制备：将过量的Fe和HCl作用，先生成溶液，过滤除去不溶性杂质之后，通入，逐渐被氧化为，在HCl气体的保护下，_______、_______(操作名称)，析出固体。在亚硫酰氯()的作用下，一起回流脱水，得到产品无水。 （7）上述过程中需要补全的操作名称是_______、_______。 （8）有学生想要通过滴加酸性高锰酸钾溶液看是否褪色，检验是否完全被氧化。你认为这种方法合理吗？请判断并说明理由_______。 【答案】（1）平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 （2）C （3）BC （4）AC （5）升华的进入D和E之间的导管发生凝华易堵塞导管、F的溶液中的水蒸气会将E装置中收集的潮解 （6）84% A （7）蒸发浓缩 冷却结晶 （8）不合理，溶液中的也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰的检验 【分析】浓盐酸与在常温下发生氧化还原反应，生成，反应原理为，产生的混有、水蒸气等杂质；通过打开通入，排除装置内的空气；装置B盛装饱和食盐水，用于除去中混有的气体，装置B同时有一支长导管可起到平衡压强作用，观察长导管中液面高低，可判断装置是否有堵塞；装置C盛装浓硫酸，对进行干燥，除去水蒸气，避免水蒸气进入装置D影响反应；加热条件下，与在装置D在发生反应，生成的易升华，所以装置E为的收集装置。装置F中的溶液吸收多余的，防止污染空气。 【解析】（1）装置A中长橡胶管可平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸能顺利滴下； 故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利滴下； （2）装置B盛装饱和食盐水，用于除去中混有的气体，装置C盛装浓硫酸，对进行干燥，除去水蒸气； 故答案为：C； （3）A．B中是饱和食盐水，不能除去水汽，除去水汽的是C中浓硫酸，故A错误； B．饱和食盐水可除去中混有的，避免影响的制备，故B正确； C．B中长导管可平衡压强，若装置堵塞，长导管中液面会上升，可通过观察液面判断是否堵塞，故C正确； D．若长导管液面升高，说明装置堵塞，应停止实验排查，充入不能解决堵塞问题，故D错误； 故答案为：BC； （4）A．实验开始时先通入一段时间，可排尽装置内空气，防止空气中成分影响FeCl3的制备，故A正确； B．若不先通排空气，生成的遇空气中的水蒸气发生潮解，故B错误； C．实验结束后通一段时间，可将装置内残留排入溶液吸收，然后再取下D中硬质玻璃管，故C正确； 故选AC； （5）易升华，进入D和E之间的导管易凝华堵塞导管。若用装置E收集升华的，此时装置F的溶液中的水蒸气会将收集的潮解； 故答案为：升华的进入D和E之间的导管发生凝华易堵塞导管、F的溶液中的水蒸气会将E装置中收集的潮解； （6）①与反应：，的物质的量，由化学计量数之比可知，理论生成的物质的量，理论质量。计算实际产量：舍去第三次异常数据（263.62与其余三次偏差大），产品质量。产率=； ②反应后取下硬质玻璃管称量操作时间过长，无水易潮解，会吸收空气中水蒸气，使称量的“硬质玻璃管+产品”质量偏大，实际产量计算值偏大，导致产率偏高，故选A； 故答案为：84%；A； （7）要从溶液中得到晶体，需先通过蒸发浓缩使溶液浓度增大，再经冷却结晶让晶体析出； 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （8）不合理。因为溶液中含，能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，会干扰的检验； 故答案为：不合理，溶液中的也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰的检验。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $