精品解析：福建莆田第二十五中学2025-2026学年高二下学期月考一化学试卷

2025-2026学年下学期高二化学月考一试卷 相对分子质量P：31　Si：28　O：16　Fe：56　S：32 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A. “深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 B. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大 C. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能 D. “中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是 A. 轨道表示式违背了洪特规则 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. ，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为 3. 工业上以和为原料合成尿素，该反应的化学方程式为下列说法正确的是 A. 在水中溶解度： B. 键的极性：N—H<O—H C. 键长：C=O>C—O D. 尿素中各原子均达到8电子稳定结构 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B. 1mol冰晶体中最多可含氢键4NA C. 28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D. 60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 5. 下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是 性质差异 结构因素 A 熔点：远高于 晶体类型 B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高 C 稳定性：NH3>PH3 范德华力 D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应 A. A B. B C. C D. D 6. 高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是 A. 的价电子轨道表示式： B. 高碘酸的电离方程式： C. 的空间结构：三角锥形 D. 的共价键类型：键 7. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子VSEPR模型为V形 B. 电负性： C. 第一电离能： D. Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 8. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 9. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中π电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为 10. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶胞中点离子和点离子的距离为 D. 位于构成的四面体空隙中 11. 碲(Te)是一种准金属，不溶于冷水和热水。从废弃的声光器件(主要含，还含杂质)中提取粗碲的工艺流程如图： 已知：性质与相似。下列说法错误的是 A. “碱性浸出”过程中发生了非氧化还原反应 B. 向“滤液1”中滴加适量稀硫酸，无明显现象 C. “溶解还原”中n(氧化剂)∶n(还原剂) D. 的VSEPR模型与空间结构相同 12. （二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 正极的电极反应式为 C. S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D. 分子的模型名称为V形 13. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 可增加电解质溶液的导电性 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 放电时，电极N为负极 D. 放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g 14. 已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B. 常温时，与混合溶液的，则 C. 溶液中： D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 15. 利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　=+247.4kJ·mol−1 （1）反应过程中断裂的化学键属于________。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （2）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是________。 ②中S原子的杂化轨道类型是________，的空间结构是________。 ③是________(填“极性”或“非极性”)分子。 16. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。 （5）下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 17. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： （1）Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，化合价升高的元素是________。 （2）为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为________。 （3）SO2中心原子的孤电子对数是________。 （4）下图中，表示Cu2O晶胞的是________(填“图1”或“图2”)。 （5）Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是________。 （6）CuFeS2的晶胞如图3所示。 从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为________。 已知：CuFeS2晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为。CuFeS2晶胞中底边边长a=________pm(用计算式表示：1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为 18. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为________。 （2）写出Fe单质与硫酸反应的离子方程式________。 （3）“滤渣1”的成分为________。 （4）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用________。 （5）调之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是________。 （6）“氧化沉钴”中KMnO4与COSO4反应的离子方程式为________。 “除钴液”中主要的阳离子有________，残留的浓度为________。 （7）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为________。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高二化学月考一试卷 相对分子质量P：31　Si：28　O：16　Fe：56　S：32 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A. “深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 B. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大 C. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能 D. “中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是原子晶体，由碳原子通过共价键形成三维网状结构，A错误； B．钛合金属于合金，合金的硬度通常高于其成分金属，故钛合金硬度大于纯钛，B正确； C．燃料燃烧时放出热量，化学能转化为热能和光能，C错误； D．核聚变是原子核层面的变化，属于核反应，非化学变化，D错误； 故答案选B。 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是 A. 轨道表示式违背了洪特规则 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. ，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli不相容原理，故A错误； B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，可表示为：，故B错误； C．I和II是两个对映异构体，不是同一物质，故C错误； D．气态团簇不是周期性结构，模型中有4个E和4个F，化学式为E4F4，故D正确； 故答案为D。 3. 工业上以和为原料合成尿素，该反应的化学方程式为下列说法正确的是 A. 在水中溶解度： B. 键的极性：N—H<O—H C. 键长：C=O>C—O D. 尿素中各原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与水分子形成氢键，和水均为极性分子，是非极性分子，所以比更易溶于水。常温下1体积水可溶解约700体积，仅能溶解约1体积，故溶解度，A错误； B．键的极性由成键原子的电负性差值决定，O的电负性大于N，O与H的电负性差值大于N与H的电负性差值，故键的极性，B正确； C．相同成键原子间，双键的键长小于单键，故键长，C错误； D．尿素分子中的H原子最外层仅达到2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B. 1mol冰晶体中最多可含氢键4NA C. 28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D. 60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷(P4)分子为正四面体结构，每个分子含6个P—P键。124g白磷的物质的量为1mol，故P—P键数目为6NA，而非4NA，A错误； B．冰中每个水分子通过氢键与4个相邻分子连接，但每个氢键被2个分子共享，因此1mol水分子形成的氢键数目为2NA，而非4NA，B错误； C．晶体硅(类似金刚石结构)中，每个Si原子形成4个Si—Si键，但每个键被2个原子共享。1mol晶体硅(28g)的Si—Si键数目为(4/2)×1mol = 2NA，C正确； D．SiO2中每个Si原子连接4个O原子，形成4个Si—O键。60g SiO2(1mol)含4NA个Si—O键，而非2NA，D错误； 故选C。 5. 下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是 性质差异 结构因素 A 熔点：远高于 晶体类型 B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高 C 稳定性：NH3>PH3 范德华力 D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体熔点普遍远高于分子晶体，二者熔点差异由晶体类型决定，A正确； B．F原子半径小于Cl，中F-F键键长比的Cl-Cl键键长短，但F原子价层电子云密度大，两个F原子的孤对电子排斥作用强，实际F-F键能小于Cl-Cl键，性质描述错误，B错误； C．稳定性强于，是因为N的非金属性强于P，N-H键键能大于P-H键键能，分子稳定性由分子内共价键键能决定，和范德华力无关，结构因素错误，C错误； D．甲基属于推电子基团，推电子效应会使乙酸中羧基的O-H键极性弱于甲酸，更难电离出，因此甲酸酸性强于乙酸，结构因素解释正确，D正确； 故选BC。 6. 高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是 A. 的价电子轨道表示式： B. 高碘酸的电离方程式： C. 的空间结构：三角锥形 D. 的共价键类型：键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价电子轨道表示式：原子序数为25，失去4s上2个电子变为，价电子变为，正确轨道表示式3d轨道上应是5个单电子，A选项错误； B．高碘酸()是一元弱酸，弱酸部分电离，电离方程式应为，B选项错误； C．对于，中心I原子价层电子对数，含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角锥形，C选项正确； D．中O原子杂化，H原子1s轨道与O原子杂化轨道形成σ键，是σ键，不是σ键，D选项错误； 故答案为：C。 7. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子VSEPR模型为V形 B. 电负性： C. 第一电离能： D. Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素：基态X原子3个能级电子数相等，电子排布为，故X为C（碳）；基态Y原子有2个未成对电子，原子序数大于C，电子排布为，故Y为O（氧）；结构中Z只形成1个单键，原子序数大于O，则Z为F（氟）；M为+1价阳离子，原子序数大于Z的短周期主族元素，则M为Na（钠）；W原子序数小于C，成4个共价键，整个阴离子带1个负电荷，故W为B（硼），据此分析。 【详解】A．为，中心C的价层电子对数为2，无孤对电子，VSEPR模型为直线形，不是V形，A错误； B．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，金属电负性小于非金属，正确顺序为，即，B错误； C．第一电离能规律：同周期从左到右第一电离能总体增大，碱金属第一电离能远小于第二周期非金属，故第一电离能，即，C正确； D．与水反应：，生成；与水反应：，生成，产物单质不同，D错误； 故选C。 8. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 9. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中π电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误； B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，B错误； C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误； D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确； 故选D。 10. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶胞中点离子和点离子的距离为 D. 位于构成的四面体空隙中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有3×8×=12个，A正确； B．结合晶胞结构如图1可知z为，图2为晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，B正确； C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe，晶胞密度为，则晶胞参数为，点和点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，C错误； D．由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，D正确； 故选C。 11. 碲(Te)是一种准金属，不溶于冷水和热水。从废弃的声光器件(主要含，还含杂质)中提取粗碲的工艺流程如图： 已知：性质与相似。下列说法错误的是 A. “碱性浸出”过程中发生了非氧化还原反应 B. 向“滤液1”中滴加适量稀硫酸，无明显现象 C. “溶解还原”中n(氧化剂)∶n(还原剂) D. 的VSEPR模型与空间结构相同 【答案】B 【解析】 【分析】向废弃的声光器件粉末中加入氢氧化钠溶液碱性浸出，将二氧化碲、二氧化硅、铝转化为亚碲酸钠、硅酸钠、四羟基合铝酸钠，铜不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入次氯酸钠，将溶液中的亚碲酸钠转化为碲酸钠沉淀和含有硅酸钠、四羟基合铝酸钠的滤液1；向碲酸钠中加入硫酸溶液，通入二氧化硫溶解还原，将碲酸钠转化为碲，过滤得到滤液2和粗碲。 【详解】A．由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱性浸出的目的是将二氧化碲、二氧化硅、铝转化为亚碲酸钠、硅酸钠、四羟基合铝酸钠，碱性浸出过程中没有元素发生化合价变化，发生的反应为非氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，滤液1的主要成分为硅酸钠、四羟基合铝酸钠，向溶液中滴加适量稀硫酸，溶液中硅酸钠、四羟基合铝酸钠能与稀硫酸反应生成硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀，故B错误； C．由分析可知，加入硫酸溶液，通入二氧化硫溶解还原的目的是将碲酸钠转化为碲，反应的化学方程式为Na2TeO4+3SO2+2H2O=Te+Na2SO4+2H2SO4，则由方程式可知，氧化剂碲酸钠和还原剂二氧化硫的物质的量比为1：3，故C正确； D．碲酸根离子中碲原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的VSEPR模型与空间结构相同，都为正四面体形，故D正确； 故选B。 12. （二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 正极的电极反应式为 C. S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D. 分子的模型名称为V形 【答案】D 【解析】 【分析】步骤1中I2与SOCl2反应生成，步骤2中与Li+、e-反应生成LiCl、SOICl、I，步骤3中SOICl、I反应生成S、SO2、I2。 【详解】A．由图可知，在反应中被消耗又生成，起催化作用，A正确； B．放电时，正极上得到电子发生还原反应，故正极电极反应为，B正确； C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，元素电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素电负性随着原子序数的增大而减小，故S、O、的第一电离能和电负性均为，C正确； D．分子中S原子价层电子对数，有1个孤电子对，故的模型名称为平面三角形，D错误； 故选D。 13. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 可增加电解质溶液的导电性 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 放电时，电极N为负极 D. 放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极；M电极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，M正极； 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，可增加电解质溶液的导电性，故A正确； B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，故B正确； C．放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极，故C正确； D．放电时，每转移，负极消耗1molFe，正极消耗2mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为168g，故D错误； 选D。 14. 已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B. 常温时，与混合溶液的，则 C. 溶液中： D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，发生水解，水解方程式为，A项错误； B．常温时，与混合溶液的，说明，，的电离平衡常数，因而，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立后得，C项正确； D．将的溶液与溶液等体积混合后，，而，可得，则原溶液中，D项错误； 答案选C。 15. 利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　=+247.4kJ·mol−1 （1）反应过程中断裂的化学键属于________。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （2）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是________。 ②中S原子的杂化轨道类型是________，的空间结构是________。 ③是________(填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 三角锥形 ④. 非极性 【解析】 【小问1详解】 根据方程式可知，反应过程中需要断开键和键，这些不同非金属原子组成的共价键为极性键，故选B。 【小问2详解】 ①的摩尔质量为，的物质的量为；1个分子中含8个σ键，因此含σ键的数目为​。 ②中每个S原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，因此S原子为杂化；中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，因此空间结构为三角锥形。 ③ 为平面正三角形结构，分子结构对称，正负电荷中心重合，因此属于非极性分子。 16. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。 （5）下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 【答案】（1）[Ar]3d104s24p4 （2） ①. O ②. N＞O＞Se ③. sp2、sp3 （3）＞ （4）正四面体 （5）三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 【解析】 【小问1详解】 基态原子的核外电子总数为34，它之前的0族元素是Ar，因此简化电子排布式是[Ar]3d104s24p4； 【小问2详解】 ①乙烷硒咻中的元素有：C、Se、H、O、N，电负性最大的元素为O，注意本题要用元素符号回答； ②Se、O同主族，同主族元素，自上而下第一电离能减小，故O＞Se，O与N同周期，且N的ｐ轨道半充满，故N的第一电离能更大，即N＞O，答案为：N＞O＞Se； ③乙烷硒咻中苯环上C和羰基上C的杂化方式是sp2，其余的C杂化方式是sp3； 【小问3详解】 气态SeO3分子中心Se原子的价层电子对数为3，属于sp2杂化，键角是120°，离子的中心Se原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，键角略小于109°28′，则键角气态SeO3分子＞离子； 【小问4详解】 根据价层电子对互斥理论，中心Se原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，因此其空间结构为正四面体； 【小问5详解】 三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 17. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： （1）Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，化合价升高的元素是________。 （2）为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为________。 （3）SO2中心原子的孤电子对数是________。 （4）下图中，表示Cu2O晶胞的是________(填“图1”或“图2”)。 （5）Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是________。 （6）CuFeS2的晶胞如图3所示。 从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为________。 已知：CuFeS2晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为。CuFeS2晶胞中底边边长a=________pm(用计算式表示：1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为 【答案】（1）硫(或S) （2）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 （3）1 （4）图1 （5）Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但由于O2-半径比S2－半径小，导致Cu2O的晶格能大于Cu2S，则Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃ （6） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 由题干流程图可知，Cu2S与O2共热制备Cu2O的同时还生成SO2，故该反应中，化合价升高的元素是硫(或S)； 【小问2详解】 为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，有O2参与，该反应的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4； 【小问3详解】 SO2中心原子S的孤电子对数为：，答案为1； 【小问4详解】 根据均摊法可知，图1所示晶胞中含有Cu个数为：4个，O原子个数为：，故其化学式为：Cu2O；图2所示晶胞中含有Cu个数为：，O原子个数为：，故其化学式为：CuO，故答案为：图1； 【小问5详解】 Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似；但由于O2-半径比S2－半径小，导致Cu2O的晶格能大于Cu2S，则Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃； 【小问6详解】 从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为：；Fe个数为：，含有S个数为：8，故一个晶胞的质量为：，CuFeS2晶体的密度是4.30g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，故有，故CuFeS2晶胞中底边边长。 18. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为________。 （2）写出Fe单质与硫酸反应的离子方程式________。 （3）“滤渣1”的成分为________。 （4）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用________。 （5）调之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是________。 （6）“氧化沉钴”中KMnO4与COSO4反应的离子方程式为________。 “除钴液”中主要的阳离子有________，残留的浓度为________。 （7）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为________。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为________。 【答案】（1） （2） （3） （4）加入ZnO消耗，促使反应向正反应方向移动，促进水解生成​沉淀，便于过滤除去 （5）促进水解，防止转化为胶体，便于过滤分离 （6） ①. ②. ③. （7） ①. ②. 【解析】 【分析】酸浸（加入）废渣中的 Co、Zn、Fe 的单质或氧化物，与硫酸发生反应，生成可溶性硫酸盐（、、、等）进入溶液；Pb元素会转化为难溶的沉淀，经过滤1进入滤渣1；加、调 pH=4，将溶液中氧化为，自身被还原为；中和过量，精准调节pH至4，使完全水解为沉淀，经过滤2进入滤渣2；含、、的溶液进行氧化沉钴（加，调 pH=5），将氧化为，以沉淀形式析出；同时溶液中的被氧化为沉淀，实现钴、锰与锌的分离；据此分析解题。 【小问1详解】 Co是27号元素，为第四周期Ⅷ族元素，基态原子价电子为3d、4s轨道电子，价电子排布式为； 【小问2详解】 Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：； 【小问3详解】 ​滤渣1的成分为； 【小问4详解】 溶液中存在水解平衡：，加入ZnO消耗，使减小，水解平衡正向移动，促进转化为​沉淀除去； 【小问5详解】 水解为吸热过程，适当加热可以促进水解，且能防止转化为胶体，便于过滤分离； 【小问6详解】 加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在pH=5时形成沉淀，而则被还原为，配平离子方程式为：；最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时加入ZnO调pH时引入的，加入“氧化沉钴”时引入的，故主要阳离子：；残留浓度： ，推导：pH=1.1时沉淀完全，，；pH=5时，，； 【小问7详解】 每个立方体中，Fe位于顶点，含个Fe；位于棱心，含个；平均每2个立方体含1个，即每个立方体含个，因此，化学式为；设个数为，为，由电荷守恒：，解得，故个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $