6.2 金属的化学性质 （第二课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

《6.2 金属的化学性质（第二课时）：金属与酸和盐溶液的“较量”》教学设计 一、教学基本信息 课题：金属的化学性质——金属与酸、盐溶液的反应（科粤版九年级下册） 课时：1课时 核心素养聚焦：化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任 二、教学目标 1. 化学观念：认识活泼金属能与酸（盐酸、稀硫酸）发生置换反应产生氢气；理解金属与盐溶液发生置换反应的规律（“前置后”）；通过实验现象的差异，进一步构建金属活动性顺序的概念；理解“置换反应”的定义及其特征。 2. 科学思维：通过对比不同金属与酸反应的剧烈程度，培养“控制变量”和“对比分析”的科学思维；通过探究金属与盐溶液的反应，发展从宏观现象（析出金属、颜色变化）推导微观本质（电子转移、离子变化）的逻辑推理能力；能利用金属活动性顺序判断反应能否发生，提升模型认知素养。 3. 科学探究与实践：通过分组实验“金属与酸的反应”和“铁钉与硫酸铜溶液的反应”，掌握实验操作规范（如酸的使用、打磨金属表面）；能准确记录实验现象（气泡产生的快慢、金属表面的颜色变化），并据此得出结论；能设计简单的实验方案验证金属的活动性强弱。 4. 科学态度与责任：通过实验探究，培养严谨求实、勇于质疑的科学精神；通过了解湿法炼铜的历史（曾青得铁则化为铜），增强民族自豪感和对古代化学工艺的认同；树立安全使用化学试剂（特别是酸）的意识。 三、教学重难点 重点：金属与酸、金属与盐溶液的反应现象及规律；置换反应的概念；利用反应规律判断金属活动性。 难点：理解置换反应的本质；设计实验验证金属活动性顺序；“前置后”规律的适用范围（盐必须可溶，金属不能太活泼如钾钙钠）。 四、教学准备 教师：多媒体课件（湿法炼铜视频、微观反应模拟）；实验器材（试管、砂纸、镊子）；药品（镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液）。 学生：预习教材，复习第一课时金属与氧气反应的规律。 五、教学过程 环节一：情境导入——“湿法炼铜”的奥秘（5分钟） 教师活动：讲述我国宋代发现的“湿法炼铜”技术，引用古籍《淮南万毕术》中的记载：“曾青得铁则化为铜”。提问：“为什么铁放入蓝色的‘曾青’（硫酸铜）溶液中，就能变成红色的铜？这背后发生了什么化学反应？铁还能置换出其他金属吗？” 学生活动：聆听历史故事，产生好奇，思考铁与铜之间的转化关系。 设计意图：利用化学史实创设情境，激发民族自豪感，引出“金属与盐溶液反应”的课题。 环节二：实验探究——金属与酸的“博弈”（15分钟） 模块一：分组实验——金属与稀盐酸/稀硫酸 教师活动：指导学生分组实验。取四支试管，分别放入打磨过的镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后分别加入等体积、等浓度的稀盐酸。 学生活动： 观察：是否有气泡产生？气泡产生的快慢（剧烈程度）如何？ 触摸：试管壁的温度变化（感知放热）。 记录： 镁：反应非常剧烈，产生大量气泡。 锌：反应较快，产生较多气泡。 铁：反应缓慢，有少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 铜：无现象，不反应。 模块二：归纳与概念建构 教师活动：引导总结：①镁、锌、铁能置换出酸中的氢，说明它们比氢活泼；铜不能，说明铜不如氢活泼。②反应剧烈程度：镁 > 锌 > 铁。③引出“置换反应”概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 学生活动：理解置换反应的特征（单换单），并根据现象排列金属活动性：镁 > 锌 > 铁 > (氢) > 铜。 设计意图：通过直观的气泡快慢，量化金属的活动性差异，落实“科学探究与实践”素养。 环节三：深度探究——金属与盐溶液的“较量”（15分钟） 模块一：验证“湿法炼铜” 教师活动：演示或分组实验：将洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，静置几分钟。 学生活动：观察现象——铁钉表面覆盖一层红色物质（铜），溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 原理分析：铁比铜活泼，能把铜从其盐溶液中“挤”出来（置换出来）。 模块二：探究规律——“前置后” 教师活动：提供铜丝、硝酸银溶液、氯化钠溶液。提问：“铜能置换出银吗？铜能置换出钠吗？”请学生预测并实验验证。 学生活动： 实验1：铜丝浸入硝酸银溶液 → 铜丝表面析出银白色物质，溶液变蓝（说明铜 > 银）。 实验2：铜丝浸入氯化钠溶液 → 无现象（说明钠 > 铜）。 总结规律：在金属活动性顺序里，排在前面的金属（钾、钙、钠除外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 设计意图：通过对比实验，让学生自己总结出“前置后”的规律，培养“科学思维”中的归纳推理能力。 环节四：观念升华——构建完整的金属活动性顺序（10分钟） 教师活动：综合前两课时（与氧气反应）和本课时（与酸、盐反应）的知识，引导学生拼凑出常见的金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。 学生活动：记忆并理解顺序表的含义。 应用练习： 判断：铝能否与稀硫酸反应？（能，铝在氢前） 判断：银能否与硫酸铜反应？（不能，银在铜后） 解释：为什么不能用铁桶盛放波尔多液（含硫酸铜）？（铁会置换铜，导致药效降低且铁桶腐蚀）。 设计意图：将零散的知识点系统化，形成结构化的“化学观念”，并解决实际问题。 六、板书设计 6.2 金属的化学性质（第二课时）——金属与酸、盐的反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应） 条件：金属排在氢前面（钾钙钠除外，反应太复杂） 现象：镁 > 锌 > 铁 （剧烈程度） 金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐（置换反应） 规律：“前置后”（前面的金属置换后面的） 条件：盐必须可溶；金属不能太活泼（钾钙钠除外） 应用：湿法炼铜、判断活动性 七、教学反思 成功之处：通过“湿法炼铜”的历史故事引入，不仅增加了文化底蕴，还自然地过渡到金属与盐的反应；实验设计层层递进，从“定性”（是否反应）到“半定量”（反应快慢），再到“规律总结”（前置后），符合学生的认知规律；对置换反应概念的提炼，强化了基本反应类型的理解。 改进方向：在“金属与盐溶液”反应中，部分学生可能忽略“盐必须可溶”这一条件，后续可增加“银与氯化银（沉淀）”的反例演示，加深印象。对于“钾钙钠”为何不能置换盐溶液中的金属，可作为拓展思考题，供学有余力的学生探究（提示：它们会先与水反应）。 学科网（北京）股份有限公司 $