6.2 金属的化学性质（认识一类物质性质的思路与方法）教案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

6.2金属的化学性质教案 一、教学目标（依据2022版新课标“科学素养”理念） 化学观念：通过实验探究，认识金属的主要化学性质（与氧气、稀酸、某些金属化合物溶液的反应），理解金属活动性顺序的含义，能区分置换反应与化合、分解反应。 科学思维：通过对比金属与氧气、酸、盐溶液的反应现象差异，构建金属活动性顺序的认知模型，初步学会用归纳、演绎的方法认识一类物质的共性与递变规律。 科学探究与实践：完成金属与氧气、稀盐酸/稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验探究，规范记录实验现象、书写化学方程式，体验证据推理的过程。 科学态度与责任：通过“南海一号”文物案例，感受化学与历史、生活的联系，认识物质的化学性质决定其用途，形成“性质决定用途”的化学观念。 二、教学重难点 重点：金属的化学性质；金属活动性顺序的应用；置换反应的概念。 难点：通过实验现象分析金属活动性强弱，构建金属活动性顺序的递变规律。 三、教学准备 实验药品与仪器：镁条、铁丝、铜丝、铝片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、酒精灯、坩埚钳、试管、石棉网等。 教学素材：“南海一号”沉船文物图片、金属活动性顺序表。 四、教学过程 （一）情境导入：问题探讨 展示“南海一号”沉船文物图片（金首饰、银锭、铜镜），提出问题： 为什么金首饰仍然光彩夺目，银锭上的字迹仍依稀可辨，而铜镜却长满了铜绿？ 从古至今，为什么金、银一直被人们用来制作比较贵重的首饰或者钱币？ 引导学生思考：这些现象与金属的化学性质差异有关，引出本节课主题—金属的化学性质。 （二）探究一：金属与氧气的反应 提出问题：金属有哪些主要的化学性质？不同金属的化学性质有何差异？ 形成假设：金属可能与氧气发生反应（理由：镁条能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，说明金属可与氧气反应）；金属还可能与酸或某些金属化合物溶液反应。 回顾实验，获取内容 实验序号 实验内容 实验现象 化学方程式 a 镁在空气中燃烧 发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体 2Mg+O₂2MgO b 铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 3Fe+2O₂Fe₃O₄ c 铜在空气中加热 红色固体逐渐变为黑色 2Cu+O₂2CuO 分析与结论： 多数金属能与氧气反应，生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同：镁、铝常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，点燃或加热时能反应；金即使在高温下也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）。 金属的活动性：Mg>Fe>Cu>Au （三）探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 设计并实施实验：取铝、铁、铜三种金属，分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。 记录实验现象，获取证据 实验序号 实验内容 实验现象 化学方程式（与稀盐酸反应） 化学方程式（与稀硫酸反应） a 铝与稀盐酸/稀硫酸 剧烈反应，产生大量气泡，铝片逐渐溶解 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ b 铁与稀盐酸/稀硫酸 反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ c 铜与稀盐酸/稀硫酸 无明显现象 不反应 不反应 分析与结论： 能与稀酸反应产生氢气的金属（铝、铁），活动性较强；不能与稀酸反应的金属（铜），活动性较弱。 金属活动性：Al>Fe>Cu 排在氢之前的金属（如镁、铝、锌、铁）能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，排在氢之后的金属（如铜、银、金）不能与稀酸反应。 （四）探究三：金属与某些金属化合物溶液的反应 设计并实施实验：将铝片、铁钉、铜丝分别加入硫酸铜溶液、硫酸铝溶液中，观察现象。 记录实验现象，获取证据 实验序号 实验内容 实验现象 化学方程式 a 铝与硫酸铜溶液 铝片表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐变浅 2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu b 铁与硫酸铜溶液 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu c 铜与硫酸铝溶液 无明显现象 不反应 分析与结论： 活动性较强的金属（铝、铁）能将活动性较弱的金属（铜）从其化合物溶液中置换出来；活动性较弱的金属（铜）不能置换出活动性较强的金属（铝）。金属活动性：Al>Fe>Cu （五）金属活动性顺序与置换反应 1.金属活动性顺序： 常见金属按活动性强弱排列为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）。 含义： a.位置越靠前，金属活动性越强； b.排在氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； c.排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。 2.置换反应 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 通式：A+BC=AC+B（或A+BC=BA+C）。 3.对比： 化合反应：多变一（如2Mg+O₂2MgO）； 分解反应：一变多（如2H₂O2H₂↑+O₂↑）； 置换反应：单换单，反应物和生成物中都有单质和化合物。 （六）课堂小结 1.金属的主要化学性质： 多数金属能与氧气反应生成氧化物；较活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；较活泼金属能与较不活泼金属的化合物溶液反应，置换出较不活泼金属。 2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金（由强到弱）。 3.置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物。 4.金属的化学性质差异决定了其用途，如金、银化学性质稳定，可制作首饰、钱币。 （七）讨论与交流 1.分析反应中单质与化合物： 反应方程式 反应物（单质/化合物） 生成物（单质/化合物） Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 单质：Zn；化合物：HCl 化合物：ZnCl₂；单质：H₂ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 单质：Fe；化合物：HCl 化合物：FeCl₂；单质：H₂ 2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu 单质：Al；化合物：CuSO₄ 化合物：Al₂(SO₄)₃；单质：Cu Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 单质：Fe；化合物：CuSO₄ 化合物：FeSO₄；单质：Cu 2.置换反应与化合、分解反应的区别： 化合反应：多种物质生成一种物质； 分解反应：一种物质生成多种物质； 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质与新化合物，反应前后均有单质和化合物。 3.置换反应的通式：A+BC=B+AC（A为单质，BC为化合物，B为新单质，AC为新化合物）。 五、板书设计 6.2金属的化学性质 (一)、金属的化学性质 1.与氧气反应： 2Mg+O₂2MgO 3Fe+2O₂Fe₃O₄ 2Cu+O₂2CuO （活动性：Mg>Fe>Cu>Au） 2.与稀酸反应（氢前金属）： 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ （活动性：Al>Fe>Cu） 3.与金属化合物溶液反应： 2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu （活动性：Al>Fe>Cu） (二)、金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）。 (三)、置换反应 定义：单质+化合物→新单质+新化合物 通式：A+BC=B+AC 六、教学反思 根据课堂实际情况，反思实验效果、学生对金属活动性顺序的理解程度、探究活动的参与度等，优化后续教学。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $