2.2.2炔烃 课件 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃、炔烃 课时2 炔烃 选择性必修3 2.理解乙炔的化学性质，包括氧化反应、加成反应等，掌握相关化学方程式的书写； 学习目标 本节重点 本节难点 1.掌握炔烃的定义、官能团、通式和物理性质，了解乙炔的结构特点、物理性质和实验室制法； 3.学会炔烃的命名方法，能对简单炔烃进行命名。 2 新课导入 教师点拨 一、炔烃的结构 乙炔 分子式 最简式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H2 CH C H C H CH HC C H C H 教师点拨 炔烃 分子里含有碳碳三键一类脂肪烃 名称碳碳双键，结构简式 官能团 通式 炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为 结构特点 乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子采取sp杂化，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。 CnH2n-2 (n≥2) —C≡C— （与二烯烃、环烯烃相同） 教师点拨 二、炔烃的性质 物理性质 乙炔(电石气)：无色无味气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 随碳原子数的增加而递增，C数≤4的炔烃是气态烃，最简单的乙炔 熔、沸点 密度: 溶解性: 炔烃几乎都不溶于水，但可溶于有机溶剂； 密度逐渐增大，液态炔烃的密度均比水小。 状态: C1~C4气态；随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态； 教师点拨 化学性质 氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 点燃 ① 可燃性 (火焰明亮并伴有黑烟) ② 烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲烷 乙烯 乙炔 +Br2 1:1 1:2 CHBr CHBr CHBr2 CHBr2 (1，2­-二溴乙烯) (1，1，2，2­-四溴乙烯) CH CH 加成反应 与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应 教师点拨 乙炔发生加聚反应的化学方程式： 加聚反应 nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 催化剂 导电塑料—聚乙炔 CH CH + HCl 催化剂 CH2 CHCl CH CH + H2O 催化剂 CH CH + H2 催化剂 CH2 CH2 CH3CH3 催化剂 + H2 CH2 CH OH CH3CHO 教师点拨 三、乙炔的实验室制法 实验原理 CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 实验药品 电石(CaC2)含有磷化钙，硫化钙等杂质；饱和食盐水 反应过程 C C Ca2+ 2- C C Ca + HO-H HO-H 离子化合物 C C H H + Ca(OH)2 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 教师点拨 实验装置 减小浓度、 降低反应速率 以便控制 饱和食盐 水的流速 除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验 检验性质 尾气处理 发生装置 除杂装置 检验装置 CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4 a.用饱和食盐水代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。 b.乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。 教师点拨 (1) 将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶； 反应剧烈，产生大量气泡（反应生成乙炔） (2) 将纯净的乙炔通入盛有硫酸铜溶液的试管； 溶液褪色（乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应） 有黑色沉淀产生 (3) 将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管； (4) 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管； 溴的四氯化碳溶液褪色（乙炔能与溴反应 ） (5) 点燃纯净的乙炔； 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 不能。①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停；②反应放出大量热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞球形漏斗。 教师点拨 三、烯烃的命名与立体结构 选主链 将含三键的最长碳链作为主链，并按主链所含碳原子数称为“某炔” 编位号 从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位 按照“取代基位号-取代基数目+名称-三键位号-某炔” 写名称 3-甲基-1-丁炔 CH3 HC C CH CH3 Lavf58.20.100 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $