精品解析：江西省九江市同文中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷

九江同文中学2023—2024学年高一年级期段Ⅱ考试 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是 A. 乙醇和水的沸点相差较大，故可以通过直接蒸馏制备无水乙醇 B. 太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 C. 宇宙飞船返回舱使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇溶于水得到的乙醇溶液为恒沸液，直接蒸馏时乙醇和水同时挥发，无法制得无水乙醇，A错误； B．晶体Si导电性介于导体与绝缘体之间，因此是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板材料的主要材料，B正确； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大等优点，C正确； D．绿色化学是指从源头上杜绝或减少污染，用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙酸甲酯的结构式： D. 空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．聚丙烯的结构简式为，故B错误； C．乙酸甲酯的结构简式为：，其结构式为，故C正确； D．中氯原子半径大于碳原子半径，故D错误； 故选C。 3. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为 B. 常温下，和的混合物中含有阴离子的数目为 C. 含乙醇的水溶液中含氧原子数为 D. 标准状况下，中，所含的氧原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与铜不能反应，所以的浓硫酸与足量铜粉加热反应生成二氧化硫的分子数小于，故A错误； B．常温下，和的混合物物质的量为1mol，硫化钠和过氧化钠中的阴离子分别为，则1mol混合物中含有阴离子的数目为，故B正确； C．含乙醇的水溶液中乙醇的质量为46g，乙醇物质的量为1mol，水的质量为54g，水的物质的量为3mol，则含氧原子数总数为，故C错误； D．标准状况下，是固体，无法计算物质的量，故D错误； 故选B。 4. 下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是 A. 溶液腐蚀铜板： B. 酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： C. NaI溶液中滴加酸化溶液制取： D. 检测酒驾的反应原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：，A错误； B．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，B错误； C ．NaI溶液中滴加酸化溶液制取，离子方程式为：，C正确； D．检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：，D错误； 故选C。 5. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：K+、Fe3+、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]- 、 C. c(ClO-) = 0.3 mol/L的溶液：K+、Na+、、S2- D. 加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明澄清的溶液中，K+、Fe3+、和不反应，能大量共存，故A正确； B．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中 [Al(OH)4]- 和不能大量存在，同时Ba2+和能反应生成硅酸钡沉淀，即Ba2+和不能大量共存，故B错误； C．次氯酸根离子具有较强的氧化性，能氧化硫离子，所以c(ClO-) = 0.3 mol/L的溶液中，S2-不能大量存在，故C错误； D．加入Al能放出H2的溶液，既可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性及碱性溶液中均不能大量存在，Mg2+和在碱性溶液中不能大量存在，故D错误； 故答案为：A。 6. 下列所示实验或操作能达到实验目的的是 A. 甲为制取胶体 B. 乙为的制备、收集和尾气处理 C. 丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一 D. 丁为实验室制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能制取胶体，A错误； B．NO极易和氧气反应生成NO2，装置乙不能制备NO，且NO和氢氧化钠溶液不反应，B错误； C．单质溴能和氢氧化钠溶液反应，苯不反应，且苯的密度小于水的，丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一，C正确； D．乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，丁不能制取乙酸乙酯，D错误； 答案选C。 7. 下列反应属于取代反应是 ① ②+3Br2↓+3HBr ③ ④ ⑤ ⑥+HCHO A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【分析】取代反应是指有机物中原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 【详解】①乙醇的-OH被-Br取代，属于取代反应； ②苯环上的H被Br取代，属于取代反应； ③丙酮和氢气发生加成反应； ④甲醇分子间脱水，属于取代反应； ⑤乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应； ⑥苯和甲醛发生的是加成反应； 综上所述，属于取代反应是①②④，答案选D。 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，证明H2O2氧化性大于Fe3+ B. 将某无色气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性 C. 过量NH3与Cl2混合有白烟生成，证明NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl D. 往6mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加10滴0.1mol/L KI溶液，加入5mL CCl4，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液，呈红色，证明该反应是可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，所以向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，不能证明H2O2氧化性大于Fe3+，故A错误； B．将某无色气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，则碘化钾被氧化为碘单质，即能证明该气体具有氧化性，故B正确； C．过量NH3与Cl2混合有白烟生成，白烟是NH4Cl，但NH4Cl是由氨气和氯化氢反应生成的，即2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+ HCl=NH4Cl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl)，不是NH3与Cl2发生化合反应生成的，故C错误； D．往6mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加10滴0.1mol/L KI溶液，加入5mLCCl4，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液，呈红色，说明上层清液中含有铁离子，但该铁离子可能是由氯化铁溶液过量而剩余的，即不能证明该反应是可逆反应，故D错误； 故答案：B。 9. 锌粉与的稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率且不改变生成的的物质的量的是 A. 改用的浓硫酸参与反应 B. 反应过程中加入适量固体 C. 反应过程中加入适量固体 D. 改用的盐酸参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】锌粉是，根据知，锌粉完全反应时，消耗氢离子0.4mol，的稀硫酸中氢离子是0.4mol，即二者恰好完全反应。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸与锌反应不会生成氢气，A错误； B．反应过程中加入适量固体，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，且生成的的物质的量减小，B错误； C．反应过程中加入适量固体，生成弱电解质，减小，能减慢反应速率且不改变生成的的物质的量，C正确； D．盐酸中的比的稀硫酸中的小，所以改用的盐酸参与反应会减慢反应速率，但是盐酸中氢离子是0.3mol ，则生成的的物质的量减小，D错误； 故选C。 10. 甲烷燃料电池以熔融碳酸盐（）为电解质，该电池工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式为 B. 标准状况下，消耗转移的电子数目为 C. 正极的电极反应式为 D. 电池工作时，向通入的一极迁移 【答案】A 【解析】 【分析】由示意图可知，电子流出的一极为负极，即左侧为负极，通入甲烷，电极反应式为：，右边为正极，通入O2和CO2，电极反应式为：； 【详解】A．由上述分析可知，负极的电极反应式为，故A错误； B．标准状况下，的物质的量为1mol，由负极反应式可知，消耗转移的电子数目为，故B正确； C．正极的电极反应式为，故C正确； D．左侧是负极，a是甲烷，工作时向通入甲烷的一极迁移，故D正确。 答案选A。 11. 油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：（吸热反应），在恒温恒容密闭容器中充入发生该反应，后反应达到最大限度，此时的体积分数为。下列说法正确的是 A. 该反应达到最大限度时，反应停止，各组分成份保持不变 B. 达到最大限度时，的转化率为 C. 的键能低于和的总键能 D. 内，该反应的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应达到最大限度时，反应达到平衡，但是反应没有停止，各组分成份保持不变，A错误； B．根据数据列三段式：，的体积分数为50%，即有=50%，解得x=0.2，故H2S的转化率等于=40%，B错误； C．该反应为吸热反应，故的键能高于和的总键能，C错误； D．由B项数据可知，2min内，该反应的速率v(S2)==0.1mol/(L·min)，D正确； 故选D。 12. 我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下： 下列说法正确的是 A. 箭头所示键比箭头所示键活泼 B. 有机物易溶于水 C. 该反应属于加成反应 D. 苯炔最多可与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合题目给的信息可知：箭头所示键活泼，故A错误； B．有机物没有亲水基团，难溶于水，故B错误； C．结合反应原理可知，该反应为加成反应，故C正确； D．苯炔中苯环可以和3mol氢气加成，环上的双键还能和1mol氢气发生加成反应，总共可以和4mol氢气反应，故D错误； 故选C。 13. 利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产对降低胆固醇有积极作用的他汀类药物，某种他汀类药物的结构如图。下列关于的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 通过酯化反应可能获得该分子 C. 不存在含苯环结构的同分异构体 D. 的化学式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子中*标出的碳原子与周围3个碳原子通过单键连接，不可能所有碳原子共平面，故A错误； B．该分子中含有酯基，通过酯化反应可能获得该分子，故B正确； C．该分子的不饱和度为7，存在含苯环结构的同分异构体，故C错误； D．的化学式为：，故D错误； 选B。 14. 为探究某固体化合物(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，下列说法错误的是 A. 黑色化合物A反应生成C和最多可消耗(标准状况) B. 无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体D C. 将无色气体全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体D有剩余 D. 化合物的电子式为 【答案】B 【解析】 【分析】X隔绝空气煅烧生成化合物A和单质B，化合物A在空气中燃烧生成红棕色固体化合物C，C能稀硫酸的黄色溶液E，则E是硫酸铁，C是Fe2O3。单质B呈黄色，则B是S单质，D是SO2，则X由Fe、S元素组成。根据元素守恒，，。 【详解】A．黑色化合物A中含有铁元素0.01mol、含有S元素的物质的量为，反应生成0.005mol Fe2O3和0.01molSO2，根据氧元素守恒，最多可消耗0.0175mol氧气，标准状况下的体积为392mL，A正确； B．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，根据S元素守恒，总共产生0.02molSO2，标准状况下的体积为448mL，B错误； C．将0.02molSO2气体全部通入含有0.01molFe3+的黄色溶液中，发生反应，所以SO2有剩余，C正确； D．n(Fe)=0.01mol、n(S)=0.02mol，化合物的化学式为FeS2，化合物的电子式为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题）（58分） 15. Ⅰ．下列各图均能表示某种分子结构，E为生活中常见的有机物，其它均为烃类，按要求回答下列问题。 A． B． C． D． E． F． G． （1）C电子式是_________。 （2）互为同系物的是_________。互为同分异构体的是_________。（填序号） （3）写出G的分子式：_________，它_________（填能或者不能）使溴的四氯化碳溶液褪色。 （4）比E多两个碳原子的同系物，有_________种结构，其中一种不能发生催化氧化，其结构简式为__________________。 Ⅱ．将铜投入一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体共（已转化为标准状况下），反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。 （5）①计算产生和的物质的量之比为_________。 ②原硝酸浓度为_________ 【答案】（1） （2） ①. C和D ②. B和F （3） ①. C8H10 ②. 不能 （4） ①. 4 ②. （5） ①. 3∶1 ②. 5mol/L 【解析】 【分析】A是环丁烷，B是环戊烯，C是甲烷，D是丙烷，E是乙醇，F是1-戊炔，G是邻二甲苯。 【小问1详解】 C是甲烷，则其电子式为：； 【小问2详解】 C和D都属于烷烃，互为同系物，B和F分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：C和D；B和F； 【小问3详解】 G为临二甲苯，其分子式为C8H10，邻二甲苯分子内无双键结构，不能使溴水褪色，故答案为：C8H10，不能； 【小问4详解】 比E多两个碳原子同系物的分子式为C4H10O，属于醇的结构有4种，分别是、、、，其中一种不能发生催化氧化，其与羟基相连的碳原子上没有氢原子，其结构简式为，故答案为：4；； 【小问5详解】 ，产生标况下NO和NO2混合气体共，则混合气体总物质的量为：，设混合气体中和的物质的量分别为，则，则，和的物质的量为3∶1；加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，所得溶质为，根据钠元素守恒可知，根据氮原子守恒，则其浓度，故答案为3∶1；5mol/L。 16. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料和高分子材料的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_________，④的反应类型为_________。 （2）C中的官能团名称为_________ （3）与足量金属钠反应可产生_________L气体（标准状况）。 （4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与互为同系物的有_________种。（不考虑立体异构） （5）写出反应⑥的化学方程式_________。 （6）有关上述物质的说法错误的是_________。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．反应②中断裂了键和键 d．和互为同分异构体 e．可以使溴水褪色 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 氧化反应 （2）醛基 （3）22.4 （4）5 （5） （6）ae 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到高分子材料H为聚乙烯。 【小问1详解】 A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，④的反应类型为氧化反应。 【小问2详解】 C为乙醛，官能团名称为醛基。 【小问3详解】 1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积22.4L。 【小问4详解】 可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案。则的同分异构体中与互为同系物的有、、、、共5种。 【小问5详解】 乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为：。 【小问6详解】 a．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a错误； b．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确； c．乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确； d．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确； e．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，e错误； 故答案选ae。 17. 焦亚硫酸钠()可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，其作用为___________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / Ⅱ 取实验Ｉ的溶液，___________ 出现白色沉淀 样品已氧化变质 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 （4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择___________(填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：，若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 平衡压强 （2） （3）向其中加入足量稀盐酸振荡再加溶液 （4） ①. A ②. 蓝色变为无色(或蓝色退去) ③. 【解析】 【分析】装置先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，再利用SO2和碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)；若焦亚硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强； 【小问2详解】 由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问3详解】 由分析知，实验Ⅱ检验硫酸根，故取实验Ｉ的溶液，向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，说明焦亚硫酸钠被氧化而变质； 【小问4详解】 ①为保证实验准确，空气中SO2能被完全吸收，故图中Ⅰ处应选择A（多孔球泡）连接到导管末端，使气体与液体充分接触，反应充分； ②原溶液由于I2和淀粉混合显色变蓝，反应结束，I2完全被反应，溶液由蓝色变为无色(或蓝色退去)，根据反应方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空气样品中SO2的含量是mg⋅m−3。 18. 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。 （1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_________（填标号）。 A． B．C． （2）在的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的和气体，随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4 ①内，_________。 ②某同学由数据推测，反应在第时恰好达到平衡状态。该推测_________（填“正确”或“不正确”）。 ③在第时，的转化率为_________。 ④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_________。 能判断该反应已经达到化学平衡的是_________。 A． B．密闭容器中气体的颜色不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 （3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示， ①该燃料电池中负极发生的电极反应式为_________。 ②电池工作时，移向_________电极（填“a”或“b”）。 ③空气中氧气的体积分数为，当电池负极消耗肼时，消耗标准状况下空气的体积为_________L。 【答案】（1）A （2） ①. 1.5×10-4mol/(L∙s) ②. 不正确 ③. 40% ④. 4∶5 ⑤. BD （3） ①. N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O ②. a ③. 67.2 【解析】 【小问1详解】 氨的催化氧化反应的化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，说明氨的催化氧化反应为放热反应，故4NH3(g)+5O2(g)的总能量大于4NO+6H2O的总能量，选A。 【小问2详解】 ①由表中数据知，0~2s内v(NO)==3×10-4mol/(L∙s)，则v(O2)=v(NO)=1.5×10-4mol/(L∙s)。 ②第4s与第5s时NO物质的量相等，说明第4s处于平衡状态；0~1s、1~2s、2~3s内NO物质的量依次减少0.8×10-3mol、0.4×10-3mol、0.3×10-3mol，说明随着时间的推移反应速率逐渐减小，3~4s内NO物质的量减少0.1×10-3mol＜0.3×10-3mol，故不能说明第4s时恰好达到平衡状态。 ③0~5s内转化NO物质的量为(2-0.4)×10-3mol=1.6×10-3mol，则转化O2物质的量为8×10-4mol，NO和O2起始物质的量相等，则O2的转化率为×100%=40%。 ④根据表中数据知，平衡时NO物质的量为0.4×10-3mol，从起始到平衡转化NO物质的量为1.6×10-3mol，则转化O2、NO2物质的量依次为0.8×10-3mol、1.6×10-3mol，平衡时O2、NO2物质的量依次为1.2×10-3mol、1.6×10-3mol，在恒温恒容容器中气体的压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为（0.4×10-3mol+1.2×10-3mol+1.6×10-3mol）∶（2×10-3mol+2×10-3mol）=4∶5； A．2v(NO)正=v(O2)逆时同一物质表示的正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，A项不符合题意； B．NO2为红棕色气体，密闭容器中气体的颜色不变说明NO2的浓度不变，是反应达到平衡状态的特征标志之一，B项符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，恒容容器中混合气体的密度始终不变，故密闭容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质的量是变量，混合气体的平均相对分子质量是变量，故密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态，D项符合题意； 答案选BD。 【小问3详解】 a电极上肼发生失电子的氧化反应转化成N2，a电极为负极；b电极为正极； ①负极发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O； ②电池工作时，阴离子OH-移向负极a电极； ③正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，19.2g肼的物质的量为=0.6mol，根据得失电子守恒，当负极消耗19.2g肼时，正极消耗0.6molO2，消耗标准状况下空气的体积为=67.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九江同文中学2023—2024学年高一年级期段Ⅱ考试 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是 A. 乙醇和水的沸点相差较大，故可以通过直接蒸馏制备无水乙醇 B. 太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 C. 宇宙飞船返回舱使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙酸甲酯的结构式： D. 空间填充模型： 3. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为 B. 常温下，和的混合物中含有阴离子的数目为 C. 含乙醇的水溶液中含氧原子数为 D. 标准状况下，中，所含的氧原子总数为 4. 下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是 A. 溶液腐蚀铜板： B. 酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： C. NaI溶液中滴加酸化溶液制取： D. 检测酒驾的反应原理： 5. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：K+、Fe3+、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]- 、 C. c(ClO-) = 0.3 mol/L的溶液：K+、Na+、、S2- D. 加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、、、 6. 下列所示实验或操作能达到实验目的的是 A. 甲为制取胶体 B. 乙为的制备、收集和尾气处理 C. 丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一 D. 丁为实验室制取乙酸乙酯 7. 下列反应属于取代反应的是 ① ②+3Br2↓+3HBr ③ ④ ⑤ ⑥+HCHO A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④ 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，证明H2O2氧化性大于Fe3+ B. 将某无色气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性 C. 过量NH3与Cl2混合有白烟生成，证明NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl D. 往6mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加10滴0.1mol/L KI溶液，加入5mL CCl4，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液，呈红色，证明该反应是可逆反应 9. 锌粉与的稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率且不改变生成的的物质的量的是 A. 改用的浓硫酸参与反应 B. 反应过程中加入适量固体 C. 反应过程中加入适量固体 D. 改用的盐酸参与反应 10. 甲烷燃料电池以熔融碳酸盐（）为电解质，该电池工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式为 B. 标准状况下，消耗转移的电子数目为 C. 正极的电极反应式为 D. 电池工作时，向通入的一极迁移 11. 油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：（吸热反应），在恒温恒容密闭容器中充入发生该反应，后反应达到最大限度，此时的体积分数为。下列说法正确的是 A 该反应达到最大限度时，反应停止，各组分成份保持不变 B. 达到最大限度时，的转化率为 C. 的键能低于和的总键能 D. 内，该反应的速率 12. 我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下： 下列说法正确的是 A. 箭头所示键比箭头所示键活泼 B. 有机物易溶于水 C. 该反应属于加成反应 D. 苯炔最多可与发生加成反应 13. 利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产对降低胆固醇有积极作用的他汀类药物，某种他汀类药物的结构如图。下列关于的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 通过酯化反应可能获得该分子 C. 不存在含苯环结构的同分异构体 D. 的化学式为： 14. 为探究某固体化合物(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，下列说法错误的是 A 黑色化合物A反应生成C和最多可消耗(标准状况) B. 无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体D C. 将无色气体全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体D有剩余 D. 化合物的电子式为 第Ⅱ卷（非选择题）（58分） 15. Ⅰ．下列各图均能表示某种分子的结构，E为生活中常见的有机物，其它均为烃类，按要求回答下列问题。 A． B． C． D． E． F． G． （1）C电子式是_________。 （2）互为同系物的是_________。互为同分异构体的是_________。（填序号） （3）写出G的分子式：_________，它_________（填能或者不能）使溴的四氯化碳溶液褪色。 （4）比E多两个碳原子的同系物，有_________种结构，其中一种不能发生催化氧化，其结构简式为__________________。 Ⅱ．将铜投入一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体共（已转化为标准状况下），反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。 （5）①计算产生和物质的量之比为_________。 ②原硝酸浓度为_________ 16. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料和高分子材料的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_________，④的反应类型为_________。 （2）C中的官能团名称为_________ （3）与足量金属钠反应可产生_________L气体（标准状况）。 （4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与互为同系物的有_________种。（不考虑立体异构） （5）写出反应⑥的化学方程式_________。 （6）有关上述物质说法错误的是_________。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．反应②中断裂了键和键 d．和互为同分异构体 e．可以使溴水褪色 17. 焦亚硫酸钠()可用作食品添加剂，其实验室制备装置如下图所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，其作用为___________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / Ⅱ 取实验Ｉ的溶液，___________ 出现白色沉淀 样品已氧化变质 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 （4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择___________(填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：，若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 18. 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。 （1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_________（填标号）。 A． B．C． （2）在的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的和气体，随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4 ①内，_________。 ②某同学由数据推测，反应在第时恰好达到平衡状态。该推测_________（填“正确”或“不正确”）。 ③在第时，的转化率为_________。 ④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_________。 能判断该反应已经达到化学平衡的是_________。 A． B．密闭容器中气体的颜色不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 （3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示， ①该燃料电池中负极发生的电极反应式为_________。 ②电池工作时，移向_________电极（填“a”或“b”）。 ③空气中氧气的体积分数为，当电池负极消耗肼时，消耗标准状况下空气的体积为_________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$