精品解析：浙江台州市2026届下学期高三第二次教学质量评估 化学试题

台州市2026届高三第二次教学质量评估试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列材料主要成分属于无机物的是 A. 光导纤维(石英) B. 硝化纤维 C. 醋酸纤维 D. 聚酯纤维 2. 碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是 A. 属于强电解质 B. 和可用澄清石灰水鉴别 C. 受热易分解 D. 溶液中存在以氢键形成的二聚或多聚离子 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 中共价键的电子云图： C. 分子的球棍模型： D. 的名称：2，4-二甲基己烷 4. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 电负性： D. 共价键的极性： 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸钠溶液显碱性，可用作工业用碱 B. 次氯酸具有弱酸性，可用来漂白 C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 D. 硫酸钡不溶于水和酸且不易被射线所透过，可用作造影剂 6. 异丙醇与反应：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 为氧化剂 B. 为还原产物 C. 发生氧化反应 D. 若生成的，转移的电子数为 7. 下列实验操作不正确的是 A. 常温、常压条件下进行过滤操作，需用玻璃棒引流 B. 蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 C. 中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化 D. 实验室需要的溶液，应称量固体来配制 8. 下列反应方程式不正确的是 A. Al溶于足量的溶液： B. 向溶液通入过量的： C. 与足量的浓硝酸反应： D. 向溶液中通入足量的： 9. 物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是 选项 结构 性质 A ① ② 给出质子的能力：①>② B 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C 乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、杂化 水中溶解度： D 结构 结构 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 10. 1-碘丁烷(Z)活性高，是有机合成中用于引入正丁基的重要砌块，可由1-丁醇(X)按照下列路线合成： 下列说法不正确的是 A. 和水溶液加热也可制备 B. 属于酯类 C. 的同分异构体有6种(不包括) D. 最多有13个原子共平面 11. 下列装置或说法不正确的是 A.提纯 B.制备并收集氯气 C.收集并储存乙烯 D.验证产物 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物因优异的锂离子导电性与高储氢容量备受关注，其晶体由层和层按交替堆叠的方式构成，层的位于正六边形的顶点，位于正六边形的中心，层全部由构成且这些恰好位于层的正下方，结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 属于混合型晶体 B. 的化学式为 C. 和水反应生成和 D. 和反应可生成 13. 掺杂非晶电极水系锌电池应用前景广阔，其充电原理如图所示，掺杂可有效降低嵌入电极过程的活化能，下列说法不正确的是 A. 充电时，电极接电源负极，发生还原反应 B. 充电时，需控制充电速率使在电极均匀沉积 C. 放电时，电极会发生腐蚀 D. 放电时，掺杂可加快在电极得电子速率 14. 某课题组以化合物I()为原料催化合成化合物Ⅴ()图。下列说法不正确的是 A. 为催化剂 B. 化合物Ⅲ中C原子存在、杂化 C. 化合物Ⅳ比Ⅲ稳定 D. 若化合物Ⅰ改为，则化合物Ⅴ主要为 15. 常温下，实验小组将固体投入某浓度的溶液，探究固体的转化过程(忽略反应前后溶液体积变化)。已知时相关常数如下：，，，，。下列说法正确的是 A. 常温下，碳酸钡固体的溶解度为 B. 常温下，该碳酸钠溶液的 C. 常温下，若固体的质量变为，所得溶液中 D. 常温下，时，固体可完全转化 16. 浓盐酸与混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物中仍残留盐酸和。实验小组通过如下过程探究其原因。 (1)查阅文献获知： ①随降低或升高，的氧化性减弱； ②随降低，的还原性减弱。 (2)设计实验验证上述结论： 实验Ⅰ，向固液混合物中加入浓，加热，继续产生； 实验Ⅱ，向固液混合物中加入固体，加热，继续产生； 实验Ⅲ，向固液混合物中加入，加热，不产生； 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ证明升高，氧化性增强 B. 实验Ⅱ证明升高，还原性增强 C. 实验Ⅲ为了证明浓度升高，氧化性减弱，加入的可为固体 D. 固液混合物A中加入足量固体，再通入氯气，可能有生成 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氮族元素在生产生活中起着重要的作用。请回答： （1）下列说法正确的是________。 A. 基态As原子的价层电子排布式为 B. 第二电离能： C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 氮氧键的键长： （2）和发生化合反应，生成(其中中S原子的化学环境完全相同)，请写出的结构式__________。 （3）晶体为立方晶系，晶体中部分被替代，可形成晶体，该掺杂晶体具有超导性，铋元素的化合价为+3、+5，其晶体结构如图所示： ①该掺杂晶体中与每个原子距离最近的原子有__________个。 ②该掺杂晶体中+3、+5铋元素原子的个数比为__________。 （4）工业上常利用溶液制备固体的流程如图所示： 已知：温度过高，会分解甚至爆炸；硝酸钠不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 88 104 124 148 175 ①工业安全生产时，选择化合物A为_____(写化学式)，化合物A的作用__________。 ②为获得产率高、纯度大的晶体，一系列操作为：蒸发至溶液表面出现晶膜停止加热，__________、过滤、__________、洗涤、干燥，从而得到目标晶体。 ③物质B与足量稀硝酸反应，生成、淡黄色沉淀和其它物质，请写出该反应的化学方程式：__________。 18. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池电解液添加剂研究的焦点。请回答： （1）碳酸亚乙烯酯的氯代合成法包含氯代和脱氯两步，反应方程式如下： 反应Ⅰ：(l) (l) 反应Ⅱ： 常温下测得各物质的相对能量如下表所示，试计算反应Ⅰ的_______。 物质 (l) (l) HCl(g) 相对能量() -426 -462 -368 0 -92 （2）将一定量的和于密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________。 A. 反应Ⅰ的 B. 利用分子筛移除，有利于提高转化率和反应速率 C. 体系中可能会产生二氯代、三氯代等多氯代杂质 D. 增大用量，当反应达到平衡时，比值不变 （3）已知光照下反应Ⅰ为自由基型的链反应。 ①反应机理如下： ⅰ：；ⅱ：_____；ⅲ： 请写出第2步反应的方程式__________。 ②对于上述自由基的产生，有以下两种观点。 观点一：在光照下产生，后续反应由引发； 观点二：在光照下产生，后续反应由引发。 事实证明观点一合理、观点二不合理，请设计实验方案验证(简述实验方法即可)__________。 （4）反应Ⅱ的历程如下： 试解释反应Ⅱ的催化剂为何选择而不选择__________。 （5）直接脱氢法也可合成碳酸亚乙烯酯，在温度下的反应及相应数据如下： 反应Ⅲ： ①在、的密闭容器中，投入，仅发生反应Ⅲ，与时间的关系如图所示，时达到平衡，平衡时，，保持温度不变，时瞬间将容器体积变为，时不再随时间而变化，试在图中画出时，与时间的变化关系__________(液体的体积忽略不计)。 ②已知反应Ⅳ： 试结合数据说明为何工业上主要采用氯代合成法__________。 19. 某实验小组利用废铁铝合金来制取()。流程如下： 已知：①乙醚[]的沸点为34.5℃，微溶于水，密度约为； ②； ③溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 请回答： （1）操作a的名称为________。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 将合金废料粉碎，可加快反应速率 B. 试剂a可用 C. 试剂b为水，操作b为过滤 D. 用溶液可检验溶液2中是否含有 （3）在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度，从结构上解释原因________。 （4）用乙醚萃取时，用下列装置可实现连续萃取。 ①写出图中仪器B的名称________。 ②从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤________。 向溶液2中加入适量的浓盐酸、乙醚得到溶液组装好装置→检查气密性→圆底烧瓶C中加入沸石→取下冷凝管→( )→( )→装上冷凝管，( )→( )。 a.向A中加入溶液X直至约占A体积 b.加热圆底烧瓶 c.连接冷凝水的橡皮管 d.向A中加入乙醚直至达到C中圆底烧瓶体积的2/3 （5）产品纯度测定： Ⅰ.配制样品溶液：称取样品，用稀盐酸溶解后，在容量瓶中定容至。 Ⅱ.移取待测液：用移液管移取上述样品溶液，放入锥形瓶中。 Ⅲ.加入试剂与反应：向锥形瓶中加入过量的KI溶液。 Ⅳ.滴定：立即用的标准溶液进行滴定。当溶液变为浅黄色时，加入左右的淀粉指示剂，记录终点消耗的标准溶液的体积。 Ⅴ.平行实验：进行三次平行滴定，消耗的标准溶液体积的平均值为。已知反应：。 ①加入KI溶液需过量的目的是加快反应速率、使反应完全和________。 ②产品的纯度为________%(保留小数点后1位)。 20. 吲哚里西啶类生物碱安托酚是重要的生物活性物质，某研究小组通过下列流程合成该活性物质的中间体J。 请回答： （1）化合物A的官能团名称是________。 （2）化合物B的结构简式是________；化合物Ⅰ的结构简式是________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 化合物发生取代反应 B. 化合物遇溶液显紫色 C. 化合物的分子式为 D. 化合物在酸性或碱性条件下均可发生水解 （4）实验室中的合成步骤为： ①在下，将化合物溶于中，缓慢滴加液； ②滴加完毕后升至室温搅拌过夜； ③反应结束后，将混合物倒入冰水中； ④用萃取分液，有机相经干燥后过滤，将滤液浓缩，过滤得白色固体D。 设计实验检验化合物D中是否含有化合物C________。 （5）补充D→F的化学方程式：________。 _______+______+_______ （6）设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台州市2026届高三第二次教学质量评估试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列材料主要成分属于无机物的是 A. 光导纤维(石英) B. 硝化纤维 C. 醋酸纤维 D. 聚酯纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分为，属于无机氧化物，是无机物，A符合题意； B．硝化纤维是纤维素与硝酸发生酯化反应得到的有机酯类物质，属于有机物，B不符合题意； C．醋酸纤维是纤维素与醋酸发生酯化反应得到的有机酯类物质，属于有机物，C不符合题意； D．聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇缩聚得到的有机高分子材料，属于有机物，D不符合题意； 故选A。 2. 碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是 A. 属于强电解质 B. 和可用澄清石灰水鉴别 C. 受热易分解 D. 溶液中存在以氢键形成的二聚或多聚离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．是可溶性盐，在水溶液中能完全电离出和，符合强电解质的定义，A正确； B．可与澄清石灰水反应：；也可与澄清石灰水反应：，两者都会产生白色沉淀，现象相同，因此无法用澄清石灰水鉴别，B错误； C．热稳定性差，受热易分解，反应的化学方程式为，C正确； D．在溶液中，之间可以通过氢键相互结合，形成二聚离子或多聚离子，这是碳酸氢盐溶液的一个特征结构，D正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 中共价键的电子云图： C. 分子的球棍模型： D. 的名称：2，4-二甲基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由铵根、氯离子构成，电子式：，A正确； B．中共价键由1s轨道和3p轨道头碰头形成，电子云图：，B正确； C．分子的中心O原子价层电子对数是2+=4，含有2对孤电子对，因此分子呈“V”形结构，C错误； D．的主链有6个C，2号、4号C上连有甲基，名称：2，4-二甲基己烷，D正确； 故选C。 4. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 电负性： D. 共价键的极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，K位于Na的下方，金属性：，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Cl位于S的右侧，原子半径：，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Cl位于Si的右侧，电负性：，C正确； D．共价键极性与成键原子电负性差值呈正相关，F的电负性大于O的，F与H的电负性差值大于O与H的差值，故共价键的极性：，D正确； 故选A。 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸钠溶液显碱性，可用作工业用碱 B. 次氯酸具有弱酸性，可用来漂白 C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 D. 硫酸钡不溶于水和酸且不易被射线所透过，可用作造影剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解反应，使溶液呈碱性，可作为工业用碱用于造纸、制皂等生产，对应关系成立，A正确； B．次氯酸具有漂白性是因为其具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，和次氯酸的弱酸性无关，对应关系不成立，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收水分，可用于干燥与其不反应的物质，对应关系成立，C正确； D．硫酸钡性质稳定，不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此可用作X射线造影剂，对应关系成立，D正确； 故答案选B。 6. 异丙醇与反应：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 为氧化剂 B. 为还原产物 C. 发生氧化反应 D. 若生成的，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+6价，反应后生成中为+3价，元素化合价降低、得电子，作氧化剂，A正确； B．异丙醇中发生去氢的氧化反应，对应的产物为氧化产物，还原产物是，B错误； C．去氢、失电子被氧化，发生氧化反应，C正确； D．每生成1mol，2mol从+6价变为+3价，共转移6mol电子，因此生成0.1mol转移电子数为，D正确； 答案选B。 7. 下列实验操作不正确的是 A. 常温、常压条件下进行过滤操作，需用玻璃棒引流 B. 蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 C. 中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化 D. 实验室需要的溶液，应称量固体来配制 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤时用玻璃棒引流可防止液体洒出，同时避免液体冲破滤纸，操作正确，A不符合题意； B．蒸馏时温度计测定馏出蒸气的温度，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处可准确测定馏分沸点，操作正确，B不符合题意； C．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化判断滴定终点，注视滴定管内溶液体积变化易错过滴定终点，操作错误，C符合题意； D．实验室无450mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需NaOH质量为，操作正确，D不符合题意； 答案选C。 8. 下列反应方程式不正确的是 A. Al溶于足量的溶液： B. 向溶液通入过量的： C. 与足量的浓硝酸反应： D. 向溶液中通入足量的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，给出的方程式原子守恒、得失电子守恒，A正确； B．向溶液通入过量时，过量会与生成的继续反应，最终产物为，正确离子方程式为，选项给出的是通入少量的反应，B错误； C．Cu与足量浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、和H2O，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，C正确； D．足量通入溶液时，还原剂和均被完全氧化，离子方程式配平正确，D正确； 故答案选B。 9. 物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是 选项 结构 性质 A ① ② 给出质子的能力：①>② B 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C 乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、杂化 水中溶解度： D 结构 结构 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，带正电的会吸引配位水分子中的电子云，增强键的极性，使更易电离给出质子，因此给出质子能力：，A合理； B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，分子间作用力更强，因此沸点：邻羟基苯甲醛 < 对羟基苯甲醛，B不合理； C．乙炔中为杂化，电负性大于杂化的乙烷中，乙炔极性更强，还可与水形成弱氢键，因此水中溶解度：，C合理； D．NH3分子中N上有1个孤电子对，电子云密度较高，H2O中O上有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥作用，降低其配位能力，同时可以与​结合形成更稳定的，替换配位的，说明与的配位能力：，D合理； 故答案选B。 10. 1-碘丁烷(Z)活性高，是有机合成中用于引入正丁基的重要砌块，可由1-丁醇(X)按照下列路线合成： 下列说法不正确的是 A. 和水溶液加热也可制备 B. 属于酯类 C. 的同分异构体有6种(不包括) D. 最多有13个原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．直接用水溶液加热，X(1-丁醇)的羟基无法直接被取代，不能制备，A错误； B．Y为苯磺酸丁酯，含有酯基，属于酯类，B正确； C．的同分异构体有、、、、、，共6种，C正确； D．中苯环为平面结构，苯环上12个原子共面，S为sp3杂化，通过单键的旋转，与S相连的O、Cl原子最多有1个能与苯环共面，最多有13个原子共平面，D正确； 故选A。 11. 下列装置或说法不正确的是 A.提纯 B.制备并收集氯气 C.收集并储存乙烯 D.验证产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘单质易升华，加热粗碘时，I2会变成蒸气，在上方通冷水的烧瓶底部遇冷凝华，实现与杂质的分离，装置设计合理，A正确； B．发生装置是：圆底烧瓶加热，可用于MnO2与浓盐酸反应制Cl2，收集装置利用向上排空气法（集气瓶长管进、短管出），符合Cl2密度比空气大的特点，烧杯中的 NaOH 溶液可吸收多余Cl2，防止污染，整套装置是实验室制Cl2的设计，B正确； C．乙烯难溶于水，用排水法收集时，气体从短管进入集气瓶，将水排入右侧储水瓶中；需要使用时，将储水瓶抬高，水回流即可将乙烯压出，可实现储存功能，装置合理，C正确； D．铜与浓硫酸反应后的溶液中，存在大量未反应的浓硫酸，若直接向反应液中加水，浓硫酸被稀释会剧烈放热，导致液体暴沸飞溅，应将反应液冷却后倒入盛水的试管或烧杯中，装置错误，D错误； 故答案选D。 12. 化合物因优异的锂离子导电性与高储氢容量备受关注，其晶体由层和层按交替堆叠的方式构成，层的位于正六边形的顶点，位于正六边形的中心，层全部由构成且这些恰好位于层的正下方，结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 属于混合型晶体 B. 的化学式为 C. 和水反应生成和 D. 和反应可生成 【答案】A 【解析】 【分析】A层的正六边形顶点的，每个被3个正六边形共用，因此1个正六边形内的数量为；中心完全属于该正六边形，数量为1。B层位于A层正下方，完全属于该结构单元，数量为1。晶体ABAB交替堆叠，因此一个重复单元内：总数为2+1=3，总数为1，化学式为。由此解题。 【详解】A．是典型的离子晶体，由和通过离子键结合而成，并非混合型晶体，A错误； B．由分析可知，Li与N的个数比为3:1，化学式为，B正确； C．与水发生水解反应，符合反应规律，C正确； D．可与发生加氢反应，因此可以生成，D正确； 故答案选A。 13. 掺杂非晶电极水系锌电池应用前景广阔，其充电原理如图所示，掺杂可有效降低嵌入电极过程的活化能，下列说法不正确的是 A. 充电时，电极接电源负极，发生还原反应 B. 充电时，需控制充电速率使在电极均匀沉积 C. 放电时，电极会发生腐蚀 D. 放电时，掺杂可加快在电极得电子速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息，充电时，Zn电极发生的反应是：，是还原反应，接电源负极，A正确； B．充电时Zn2+会在Zn电极表面被还原成Zn单质，如果速率过快，容易造成Zn枝晶生成，刺破隔膜，导致电池短路，所以必须控制速率，保证均匀沉积，B正确； C．放电时，Zn电极作为负极，发生氧化反应，Zn与H3O+反应发生腐蚀，C正确； D．放电时，Zn电极为负极，α-RuxSe为正极，正极反应为RuxSe+zZn2++yH++(2z+y)e-=HyZnzRuxSe，掺杂可有效降低嵌入电极过程的活化能，可以加快正极Zn2+的嵌入，但Zn2+没有在正极得到电子，D错误； 故答案选D。 14. 某课题组以化合物I()为原料催化合成化合物Ⅴ()图。下列说法不正确的是 A. 为催化剂 B. 化合物Ⅲ中C原子存在、杂化 C. 化合物Ⅳ比Ⅲ稳定 D. 若化合物Ⅰ改为，则化合物Ⅴ主要为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由催化循环可知，​先参与反应，后重新生成，整个过程没有被消耗，作催化剂，A正确； B．化合物Ⅲ中带正电的碳原子只形成3个键、且没有孤电子对，为杂化，其余饱和碳原子均形成4个键、且没有孤电子对，为杂化，B正确； C．化合物Ⅲ的带正电碳是缺电子的碳正离子，只有6个电子，能量高不稳定，重排后得到化合物Ⅳ，正电荷在氧原子，形成八电子的稳定结构，能量更低，因此Ⅳ比Ⅲ稳定，C正确； D．该反应为频哪醇重排，规律是优先生成更稳定的碳正离子，再邻位基团迁移得到产物，改反应物为，优先生成更稳定的叔碳正离子，随后邻位碳上氢迁移，最终主要产物为异丁醛，D错误； 答案选D。 15. 常温下，实验小组将固体投入某浓度的溶液，探究固体的转化过程(忽略反应前后溶液体积变化)。已知时相关常数如下：，，，，。下列说法正确的是 A. 常温下，碳酸钡固体的溶解度为 B. 常温下，该碳酸钠溶液的 C. 常温下，若固体的质量变为，所得溶液中 D. 常温下，时，固体可完全转化 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸钡固体投入碳酸钠溶液中发生的反应为：BaSO4+COBaCO3+ SO，反应的平衡常数为：K====0.04。 【详解】A．由溶度积可知，常温下饱和碳酸钡溶液中钡离子浓度为： mol/L=5×10-5 mol/L，溶液中碳酸根离子会发生水解反应，使溶解平衡向右移，导致钡离子浓度略有增大，则碳酸钡的溶解度大于5×10-5 mol/L，A错误； B．碳酸根离子在溶液中的水解常数为：Kh=，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解，以一级水解为主，则c mol/L碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度约为：，根据pH+pOH=14，溶液的pH约为：pH=14+lg，B错误； C．由题意可知，硫酸钡剩余质量为1.165 g，则反应后溶液中硫酸根离子的浓度为：=0.05 mol/L，由反应的平衡常数可知，溶液中碳酸根离子的浓度为：=1.25 mol/L，C正确； D．若硫酸钡完全溶解，由方程式可知，反应消耗碳酸根离子和生成硫酸根离子的物质的量为：=0.01 mol，由平衡常数可知，溶液中碳酸根离子浓度为：=2.5 mol/L，但实际转化过程中碳酸根会被消耗，则溶解硫酸钡需要碳酸钠溶液的浓度一定大于2.5 mol/L，D错误； 故选C。 16. 浓盐酸与混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物中仍残留盐酸和。实验小组通过如下过程探究其原因。 (1)查阅文献获知： ①随降低或升高，的氧化性减弱； ②随降低，的还原性减弱。 (2)设计实验验证上述结论： 实验Ⅰ，向固液混合物中加入浓，加热，继续产生； 实验Ⅱ，向固液混合物中加入固体，加热，继续产生； 实验Ⅲ，向固液混合物中加入，加热，不产生； 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ证明升高，氧化性增强 B. 实验Ⅱ证明升高，还原性增强 C. 实验Ⅲ为了证明浓度升高，氧化性减弱，加入的可为固体 D. 固液混合物A中加入足量固体，再通入氯气，可能有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ加入浓硫酸，升高，其他变量几乎不变，重新产生，可证明升高时氧化性增强，A正确； B．实验Ⅱ加入固体，升高，其他变量几乎不变，重新产生，可证明升高时还原性增强，B正确； C．为了证明c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱，仅加入MnSO4固体、加热不产生氯气不能验证实验结论，应加入KCl和MnSO4，结合实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象才能证明实验结论，C错误； D．加入足量后，被大量沉淀为，极低，再通入，此时可氧化生成，D正确； 故答案选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氮族元素在生产生活中起着重要的作用。请回答： （1）下列说法正确的是________。 A. 基态As原子的价层电子排布式为 B. 第二电离能： C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 氮氧键的键长： （2）和发生化合反应，生成(其中中S原子的化学环境完全相同)，请写出的结构式__________。 （3）晶体为立方晶系，晶体中部分被替代，可形成晶体，该掺杂晶体具有超导性，铋元素的化合价为+3、+5，其晶体结构如图所示： ①该掺杂晶体中与每个原子距离最近的原子有__________个。 ②该掺杂晶体中+3、+5铋元素原子的个数比为__________。 （4）工业上常利用溶液制备固体的流程如图所示： 已知：温度过高，会分解甚至爆炸；硝酸钠不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 88 104 124 148 175 ①工业安全生产时，选择化合物A为_____(写化学式)，化合物A的作用__________。 ②为获得产率高、纯度大的晶体，一系列操作为：蒸发至溶液表面出现晶膜停止加热，__________、过滤、__________、洗涤、干燥，从而得到目标晶体。 ③物质B与足量稀硝酸反应，生成、淡黄色沉淀和其它物质，请写出该反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）BC （2）或 （3） ①. 8 ②. 1:9 （4） ①. ②. 增大，与反应生成逸出从而去除，并引入 ③. 冷却结晶 ④. 将滤液循环(或将滤液并入原硝酸钠溶液中、将滤液返回蒸发步骤循环) ⑤. 【解析】 【小问1详解】 A．As位于第四周期第ⅤA族，其价层电子排布式为，A错误； B．、和的价层电子排布式分别为、和，的2p层半充满，第二电离能最大，的核电荷数较大，第二电离能小于而大于，综上，第二电离能从小到大依次为：N<F<O，B正确； C．中N原子的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=1+3=4，因此N原子以方式杂化，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．中N原子的孤电子对数，价层电子对数=0+2=2，N原子以sp方式杂化，为直线型构型。的孤电子对数，价层电子对数=1+2=3，N原子以方式杂化，为V形结构。的杂化轨道中s成分占比更高，因此的键长更短，D错误； 故答案选BC； 【小问2详解】 根据题干信息，2 mol 和4 mol 发生化合反应，只生成1 mol ，根据质量守恒可知，1 mol 中含有1 mol N原子，2 mol S原子和6 mol O原子，且其中S原子的化学环境相同，则的结构式为（或）； 【小问3详解】 ①从晶体结构可以看出，该晶体中与每个O原子距离最近的O原子有8个； ②由题干信息可知，该晶体化学式为，其中Ba为+2价，K为+1价，O为-2价，则Bi的总化合价为，设晶体中+3价的原子数目为a，则+5价Bi原子数目为(1-a)，则，解得，则晶体中+3、+5价Bi原子的个数比为； 【小问4详解】 向溶液中加入A可得和，则A为。向溶液中加入，生成和难溶物，将过滤后得到溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶等操作后可得固体，据此作答； ①由分析可知，化合物A为，该物质溶于水可电离出，与反应生成逸出溶液，同时可向溶液中引入； ②由表格信息可知，溶解度随温度升高而明显增加，应将溶液蒸发至表面出现晶膜，此时溶液达到饱和状态，之后将其冷却使结晶析出，过滤得到晶体后，滤液中仍含有，可将滤液循环回蒸发步骤中，以提高产率； ③已知结构式为，其与反应生成B和，可推测该过程中发生取代反应，结合质量守恒可写出该反应方程式：，B的结构式为，其中，S元素为-2价，N元素为-3价，P为+5价。与稀硝酸反应的过程中，生成、淡黄色沉淀（硫单质）、NO和，S元素从-2价升至0价，中的N元素从+5价降至+2价，结合质量守恒可写出该反应方程式：。 18. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池电解液添加剂研究的焦点。请回答： （1）碳酸亚乙烯酯的氯代合成法包含氯代和脱氯两步，反应方程式如下： 反应Ⅰ：(l) (l) 反应Ⅱ： 常温下测得各物质的相对能量如下表所示，试计算反应Ⅰ的_______。 物质 (l) (l) HCl(g) 相对能量() -426 -462 -368 0 -92 （2）将一定量的和于密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________。 A. 反应Ⅰ的 B. 利用分子筛移除，有利于提高转化率和反应速率 C. 体系中可能会产生二氯代、三氯代等多氯代杂质 D. 增大用量，当反应达到平衡时，比值不变 （3）已知光照下反应Ⅰ为自由基型的链反应。 ①反应机理如下： ⅰ：；ⅱ：_____；ⅲ： 请写出第2步反应的方程式__________。 ②对于上述自由基的产生，有以下两种观点。 观点一：在光照下产生，后续反应由引发； 观点二：在光照下产生，后续反应由引发。 事实证明观点一合理、观点二不合理，请设计实验方案验证(简述实验方法即可)__________。 （4）反应Ⅱ的历程如下： 试解释反应Ⅱ的催化剂为何选择而不选择__________。 （5）直接脱氢法也可合成碳酸亚乙烯酯，在温度下的反应及相应数据如下： 反应Ⅲ： ①在、的密闭容器中，投入，仅发生反应Ⅲ，与时间的关系如图所示，时达到平衡，平衡时，，保持温度不变，时瞬间将容器体积变为，时不再随时间而变化，试在图中画出时，与时间的变化关系__________(液体的体积忽略不计)。 ②已知反应Ⅳ： 试结合数据说明为何工业上主要采用氯代合成法__________。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. 用光照射，再于暗处与混合，能得到氯化产物，用光照射，再于暗处与混合，不能得到氯化产物，则观点一正确 （4）乙基为给电子基，碱性(强于；(基团体积较大，受氯原子空间位阻影响难以与结合 （5） ①. ②. 反应Ⅲ加上Ⅳ可得，氯代合成法的总反应，远大于，使产物的合成得以实现，且反应Ⅳ放热能为反应Ⅲ提供所需的能量 【解析】 【小问1详解】 ，根据方程式：(l) (l)，再根据表中数据计算。 【小问2详解】 A．熵变不仅和气体分子数有关，还和分子的种类、混乱度变化有关，反应中，Cl2变成了HCl ，同时有机分子发生了取代反应，分子的结构、对称性、自由度都发生了变化，因此体系的混乱度是改变的，熵变不为0，A错误； B．移除HCl，平衡正向移动，转化率提高，但生成物浓度降低，反应速率会减慢（逆反应速率先减小，正反应速率逐渐减小），B错误； C．反应Ⅰ是自由基取代反应，氯自由基可以继续取代产物中的氢原子，生成二氯代、三氯代等多氯代杂质，C正确； D．反应Ⅰ的平衡常数，温度不变时 K 不变，因此比值不变，D正确； 故答案选CD。 【小问3详解】 ①自由基链式反应中，第1步生成，第3步是与碳酸亚乙烯酯反应生成氯代产物，因此第2步应为链传递步骤：碳酸亚乙烯酯与反应，生成自由基中间体和HCl，方程式为：； ②观点一认为是引发反应，观点二认为是碳酸亚乙烯酯直接光解引发反应，我们可以通过对比实验，一组先光照Cl2再与碳酸亚乙烯酯混合，另一组先光照碳酸亚乙烯酯再与Cl2混合，题中需要观点1合理观点2不合理的事实结果，所以答案为：用光照射，再于暗处与混合，能得到氯化产物，用光照射，再于暗处与混合，不能得到氯化产物，则观点一正确。 【小问4详解】 分析NH3与，两个分子的区别在于多3个乙基空间位阻更大，受氯原子的空间位阻影响，只能选择性地夺取目标 H 原子，且碱性强于更有利于夺取H原子，结合反应历程分析，得到答案：乙基为给电子基，碱性强于，且基团体积较大，受氯原子空间位阻影响难以与结合。 【小问5详解】 ①平衡时，Kp=p(H2)=62Pa，t1​时刻：容器体积瞬间扩大为原来的2倍，压强骤降，H2的分压从 62 Pa 直接降到 31 Pa，t1∼t2：压强降低，平衡向生成气体的正向移动，H2的分压逐渐升高；由于温度不变，平衡常数不变，最终会达到新的平衡，此时假设完全反应，得到H2的物质的量为，计算其Kp=p(H2) <62Pa，所以此时反应物消耗完全，得到氢气，对应的分压为：（图像上是从31 Pa逐渐上升，向46.5Pa趋近且越来越缓的曲线） ②总反应是反应III与反应IV的加和，总的反应平衡常数K，远大于直接脱氢法的平衡常数，说明反应进行的程度极大，几乎可以完全转化，产率更高。且反应Ⅲ是吸热反应（ΔH>0），需要外界提供能量；而反应Ⅳ是放热反应（ΔH=−186.21 kJ⋅mol−1），放出的热量可以为反应Ⅲ提供能量，降低整体能耗，让反应更容易进行。 19. 某实验小组利用废铁铝合金来制取()。流程如下： 已知：①乙醚[]的沸点为34.5℃，微溶于水，密度约为； ②； ③溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 请回答： （1）操作a的名称为________。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 将合金废料粉碎，可加快反应速率 B. 试剂a可用 C. 试剂b为水，操作b为过滤 D. 用溶液可检验溶液2中是否含有 （3）在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度，从结构上解释原因________。 （4）用乙醚萃取时，用下列装置可实现连续萃取。 ①写出图中仪器B的名称________。 ②从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤________。 向溶液2中加入适量的浓盐酸、乙醚得到溶液组装好装置→检查气密性→圆底烧瓶C中加入沸石→取下冷凝管→( )→( )→装上冷凝管，( )→( )。 a.向A中加入溶液X直至约占A体积 b.加热圆底烧瓶 c.连接冷凝水的橡皮管 d.向A中加入乙醚直至达到C中圆底烧瓶体积的2/3 （5）产品纯度测定： Ⅰ.配制样品溶液：称取样品，用稀盐酸溶解后，在容量瓶中定容至。 Ⅱ.移取待测液：用移液管移取上述样品溶液，放入锥形瓶中。 Ⅲ.加入试剂与反应：向锥形瓶中加入过量的KI溶液。 Ⅳ.滴定：立即用的标准溶液进行滴定。当溶液变为浅黄色时，加入左右的淀粉指示剂，记录终点消耗的标准溶液的体积。 Ⅴ.平行实验：进行三次平行滴定，消耗的标准溶液体积的平均值为。已知反应：。 ①加入KI溶液需过量的目的是加快反应速率、使反应完全和________。 ②产品的纯度为________%(保留小数点后1位)。 【答案】（1）分液 （2）ABD （3）中含有成分较多的疏水基，使得与乙醚有较多的相似性(指明两者的乙基极性相似即可) （4） ①. 球形冷凝管 ②. 取下冷凝管→(a)→(d)→装上冷凝管，(c)→(b) （5） ①. 与生成，减少碘挥发 ②. 67.6 【解析】 【分析】合金废料与稀盐酸反应得到溶液1（含氯化铝、氯化亚铁），向溶液1中加入试剂a，目的是把Fe2+氧化为Fe3+，得到溶液2（含氯化铝、氯化铁）；向溶液2中先加入浓盐酸，再加入乙醚，发生已知信息②的反应生成，通过操作a（分液）将和氯化铝分离；向溶液3中加入试剂b（H2O）使盐酸浓度降低，解离为乙醚和氯化铁，再通过分液操作（操作b）分离有机物和溶液，最后进行一系列操作将氯化铁溶液转化为。 【小问1详解】 根据分析，操作a的名称为分液。 【小问2详解】 A．将合金废料粉碎，可增大反应物间的接触面积，可加快反应速率，A正确； B．试剂a用于氧化氯化亚铁，具有强氧化性且不引入杂质离子，故试剂a可用，B正确； C．根据分析，试剂b为水，操作b为分液，C错误； D．与反应生成蓝色沉淀，可用溶液可检验溶液2中是否含有，D正确； 故选ABD。 【小问3详解】 中含有成分较多的疏水基，使得与乙醚有较多的相似性，根据相似相溶原理，在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度。 【小问4详解】 ①由图可知，仪器B的名称为球形冷凝管。 ②根据题意，利用图示装置实现连续萃取，具体操作为向溶液2中加入适量的浓盐酸、乙醚得到溶液组装好装置→检查气密性→圆底烧瓶C中加入沸石→取下冷凝管→向A中加入溶液X直至约占A体积（保证有足够的待萃取样品，又预留空间给后续加入的乙醚，避免液体溢出）→向A中加入乙醚直至达到C中圆底烧瓶体积的（加入足量乙醚，保证萃取效率；控制体积为烧瓶的，防止加热时液体沸腾溢出，同时保证有足够的乙醚蒸气完成回流萃取）→装上冷凝管，连接冷凝水的橡皮管→加热圆底烧瓶（启动回流萃取过程，让乙醚不断循环萃取目标物质，最终将目标物质富集到圆底烧瓶中）。 【小问5详解】 ①过量的KI除了能加快反应速率、使反应完全外，还能与生成的反应生成，大幅提高在水中的溶解度，减少碘挥发，保证滴定结果准确。 ②样品为，其中Fe3+与I-发生反应，生成的用标准溶液进行滴定，发生反应，联立可得关系式：。，则，产品的纯度。 20. 吲哚里西啶类生物碱安托酚是重要的生物活性物质，某研究小组通过下列流程合成该活性物质的中间体J。 请回答： （1）化合物A的官能团名称是________。 （2）化合物B的结构简式是________；化合物Ⅰ的结构简式是________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 化合物发生取代反应 B. 化合物遇溶液显紫色 C. 化合物的分子式为 D. 化合物在酸性或碱性条件下均可发生水解 （4）实验室中的合成步骤为： ①在下，将化合物溶于中，缓慢滴加液； ②滴加完毕后升至室温搅拌过夜； ③反应结束后，将混合物倒入冰水中； ④用萃取分液，有机相经干燥后过滤，将滤液浓缩，过滤得白色固体D。 设计实验检验化合物D中是否含有化合物C________。 （5）补充D→F的化学方程式：________。 _______+______+_______ （6）设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 【答案】（1）羟基、醚键 （2） ①. ②. （3）AD （4）取少许D溶于中，加入一小块钠，若无气泡产生，则不含化合物(或其它合理答案) （5） ＋HCl＋HBr （6）(或其它合理答案) 【解析】 【分析】根据A、C的结构简式并结合B的化学式可得B为，A与B发生取代反应生成C，在下，将化合物溶于中，缓慢滴加液，C与发生取代反应生成D，结合D、F的结构简式和E的化学式可得E为，D与E发生取代反应生成F和、，F在乙酸和甲醇作用下成环生成G，G发生取代反应生成H，结合H和J的结构简式和I的分子式可得I为，I在作用下发生还原反应生成J。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，化合物A中的官能团为羟基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，化合物B的结构简式是；化合物Ⅰ的结构简式是； 【小问3详解】 A．化合物CD是转化为，属于取代反应，A正确； B．化合物G中无酚羟基（酚羟基遇显紫色），结构中为醚键，遇不显紫色，B错误； C．根据化合物A的结构简式可知，分子式为，C错误； D．化合物J含酰胺基，酰胺基在酸性或碱性条件下均水解，D正确； 选AD。 【小问4详解】 化合物C含羟基（），化合物D含碳溴键。羟基可与活泼金属反应生成，而卤代烃与不反应，因此实验方案为：取少许D溶于中，加入一小块钠，若无气泡产生，则不含化合物C；若有气泡产生，则含C； 【小问5详解】 由分析可知，E为，D与E发生取代反应生成F和、，因此化学方程式为：＋HCl＋HBr； 【小问6详解】 结合题中流程，先与开环生成含羟基的物质，再与发生取代反应生成，再在作用下发生取代反应成环生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $