精品解析：安徽铜陵市2026年普通高中高三模拟考试化学试题

铜陵市2026年普通高中高三模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 K：39 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 《齐民要术》：“用牛、羊、獐、鹿肉之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。再宿出，阴干” 其中“白盐”的作用是防腐剂 B 诗句：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈” 诗中描绘的景象与丁达尔效应有关 C 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石，琢之槃盂，传遗后世子孙” 帛的主要化学成分为蛋白质 D 《物类相感志》：“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落” 利用了硫磺的漂白性 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 离子液体与传统的有机溶剂相比具有良好的导电性和易挥发性 B. 使用元素分析仪可确定分子中的原子组成，并得到分子式 C. 低压法制得的高密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋、薄膜 D. 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用 3. 一种多孔金属有机框架材料(MFM-520)可在常温常压下从废气中选择性吸附，并在一定条件下将其转化为(如图所示)，实现污染物资源化利用。下列说法错误的是 A. 该吸附过程体现超分子的分子识别特性 B. MFM-520的空腔变大，可以提升废气的净化效率 C. 每获得，转移电子的数目为 D. MFM-520在潮湿环境下吸附，并将其转化为，同时实现再生 4. 葡萄糖的醇化过程如图所示，过程I是可逆互变过程，已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列有关说法正确的是 A. 过程I反应前后手性碳原子数目发生改变 B. 丙酮酸最多可与发生反应 C. 过程Ⅲ需要参与，并生成 D. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中需吸收热量 5. 叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程中的配位数不变 B. 反应中存在键的断裂 C. 与均是该反应的中间产物 D. 该合成过程总反应的原子利用率为 阅读资料，硼和铝的化合物应用广泛。极易水解生成氟硼酸(一元强酸)和硼酸，一定条件下与水还可形成晶体()。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成硼酸三甲酯，其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成。三甲基铝是烯烃聚合催化剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，并可能引发爆炸。完成问题。 已知：时，：；：，。 6. 下列有关说法正确的是 A. 晶体中存在配位键和氢键 B. 键角比较： C. 浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度大于硼酸溶液 D. 三甲基铝晶体为离子晶体 7. 下列有关化学反应表示错误的是 A. 三甲基铝与足量溶液反应： B. 高温下，与反应： C. 制备： D. 将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式： 8. 根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色火焰 溶液中有，但无法确定是否存在 B 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶的导热性具有各向异性 C 溴乙烷与溶液共热，静置、分层后，移取少量上层溶液于另一试管中，向其中滴加2滴溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 D 用计分别测定和饱和溶液的，饱和溶液的小 酸性： A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素基态原子能级与能级上电子数之比为。X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中X元素显最高正价。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为： B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 第一电离能由大到小的顺序： D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 10. 下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、 B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、 C 用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、 D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，向密闭容器中加入 1-苯基丙炔()与适量发生催化加成(已知：反应I、III为放热反应，反应III的平衡常数为9)，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的焓变()：反应I>反应II B. 平衡后再充入，短时间内产物的占比变大 C. 相同条件下，若催化剂颗粒大小降为纳米级，产物A的浓度峰值点可能变为a D. 若平衡时测得1-苯基丙炔的转化率为，则平衡时产物的物质的量为 12. 某笼形包合物的化学式为(代表苯)，其晶胞结构如图所示(原子未画出，晶胞中原子均参与形成配位键)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数，。下列说法正确的是 A. 晶体中的杂化方式为 B. 该笼形包合物的化学式为 C. 晶胞中与的配位数之比为 D. 若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是 13. 电化学以其高效能量转换和环境友好性，在二氧化碳捕集与转化中展现出巨大潜力。某研究小组利用太阳能碱性电化学法将转化为和的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，酸性条件使用阳离子交换膜更有利于的捕集和转化 B. 电极II上可能存在反应： C. 由电极室经阴离子交换膜流向电极室 D. 理论上两极所生成的气体物质的量关系为： 14. 已知和可结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表的是分布系数随的变化关系 B. ， C. 图中点对应的 D. 当时，体系中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种联合废旧三元锂离子电池正极材料()与磷酸铁锂电池正极材料()的回收工艺如下图所示，该回收工艺经济高效，具有很大的工业应用潜力。 （1）在化合物中，各元素基态原子的核外电子排布含2个未成对电子的元素是___________。 （2）废旧锂离子电池拆解前需进行“放电”处理，其原因是___________。 （3）“还原酸浸”工序中加入作还原剂，浸出液中含有较多的、、、、和少量的，则浸渣的主要成分为___________；“调”后过滤得到的滤渣为___________。 （4）其它条件相同时，在下浸取，固液比、硫酸浓度对、、、、浸出率的影响分别如下图所示。为使该工艺更具经济效益，选择适宜的固液比为___________；硫酸的适宜浓度为，结合图示解释硫酸浓度不宜过高的原因是___________。 （5）常温下，向“调”后的滤液加入溶液，为保证、、均沉淀完全，需使反应液中___________。(已知：常温下，，) （6）“共沉淀”得到的钴镍锰草酸盐前驱体与适量的混合均一，然后在空气中高温焙烧生成钴镍锰三元正极材料()，写出该反应的方程式___________。 16. 碘酸钾()是一种常见的食品添加剂。由于热稳定性较好，常作为食盐中的碘补充剂。某研究小组在实验室模拟工业生产制备，其过程如下： 步骤I：酸化氧化：在仪器甲中加入、足量和水，水浴加热1小时，发生反应，反应期间不断鼓入热空气并补加稀硝酸维持溶液pH=2左右。 步骤II：结晶分离：继续鼓气至装置内气体完全无色，停止加热。向溶液中加入适量KCl固体后，冷却结晶，析出晶体，过滤分离。 步骤III：中和转化：将析出的晶体在适量热水中完全溶解，加入调节至，转化为溶液。再经一系列操作得到最终成品。 相关物质的性质如下： 性质 物质 溶解度 溶解度 其他性质 9.1 16.8 碱性或中性条件下稳定，酸性条件下氧化性较强。 1.9 37.2 易潮解 （1）仪器甲的名称是___________。仪器乙在放液前是否需要打开顶端塞子？___________(填“是”或“否”)。 （2）步骤I鼓入热空气的作用有___________(写出两点)。制备也可将碘单质加入和的混合液中在下共热，写出该反应的离子方程式___________。 （3）步骤II中加入固体的目的是___________。操作中选择先析出固体，再转化为，而不是直接调析出的原因是___________。 （4）下列关于该实验的描述中，错误的有___________(填标号)。 a．步骤I中，相比用盐酸酸化，该实验中使用硝酸酸化可以减少的生成 b．步骤II中，为了使析出的更干燥，可在过滤时采取抽滤操作 c．步骤III中，“一系列操作”为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，烘干 （5）步骤III最终得到产品，则该实验的产率为___________。(产率=实际产量/理论产量，结果保留两位有效数字) 17. 糠醛()是重要的生物质平台分子，其催化加氢脱氧制2-甲基呋喃()是生物质能源化的典型反应。我国某科研团队成功研制出一种原子有序的Ni-Mo金属间化合物(Ni-Mo IMC)催化剂取代传统单金属Ni和Ni-Mo合金(Ni-Mo alloy)催化剂，可在低压下实现该反应的高效高选择性。主要反应如下，其中反应I视为不可逆反应。回答下列问题： 反应Ⅰ：(g)+ (g) 反应Ⅱ：(g)+(g)+ 反应Ⅲ：(g)+(g)+ 回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第___________周期第___________族。 （2）(g)+(g) ___________。 （3）上述反应以Ni-Mo alloy为催化剂时的反应进程如图1所示。 温度为压强为反应时，反应Ⅲ选择性更高的原因是___________。 糠醇()在Ni-Mo alloy和Ni-Mo IMC表面吸附方式如图2所示。 结合图1和图2，Ni-Mo IMC能提高反应Ⅱ选择性的原因是___________。 （4）反应时，在三种不同催化剂作用下，糠醇转化率()与温度(T)关系如图3所示。点___________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，573 K时，在Ni-Mo alloy和Ni-Mo IMC催化下糠醇转化率相等的原因是___________。 （5）某温度下，向恒容容器中充入和，初始压强为，平衡时容器中各含碳物种的分布分数[如()=]随氢醛比[]的变化如图4所示。 计算反应Ⅱ的平衡常数___________。(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数) 18. 化合物是一种镇吐药物，可由下列路线合成(部分反应试剂和条件略去)。 回答下列问题： （1）化合物A可由与浓硫酸在一定条件下制取，的化学名称为___________。 （2）BC的反应类型是___________。E中含有官能团的名称为碳氯键、亚氨基(-NH-)、___________、___________。 （3）已知过程中还有和生成，写出的化学方程式___________。 （4）过程中涉及两步反应，第一步发生加成反应生成，第二步发生消除反应生成E，则X的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的有___________(填标号)。 a．中有键，但不存在手性碳原子 b．的位置异构体超过8种 c．、的核磁共振氢谱均有4组峰，但峰的位置有所不同 d．E、F互为同系物 （6）满足下列条件的的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①不含有；②含有2个苯环(不考虑)③能与溶液发生显色反应 （7）参照题干合成路线，设计以和不超过2个碳的有机物为原料，制备某药物中间体的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜陵市2026年普通高中高三模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 K：39 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 《齐民要术》：“用牛、羊、獐、鹿肉之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。再宿出，阴干” 其中“白盐”的作用是防腐剂 B 诗句：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈” 诗中描绘的景象与丁达尔效应有关 C 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石，琢之槃盂，传遗后世子孙” 帛的主要化学成分为蛋白质 D 《物类相感志》：“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落” 利用了硫磺的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白盐即食盐（NaCl），高浓度盐溶液可使微生物细胞脱水失活，能延长肉的保存时间，作防腐剂，A正确； B．雾属于气溶胶，阳光穿过雾气时会产生丁达尔效应，诗句描绘的景象与丁达尔效应有关，B正确； C．“帛”是丝织品，蚕丝的主要化学成分是蛋白质，C正确； D．硫磺（单质S）本身无漂白性，硫磺烟熏时，硫磺燃烧生成的SO2​才具有漂白性，D错误； 故选D。 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 离子液体与传统的有机溶剂相比具有良好的导电性和易挥发性 B. 使用元素分析仪可确定分子中的原子组成，并得到分子式 C. 低压法制得的高密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋、薄膜 D. 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子液体是室温下呈液态的离子化合物，和传统有机溶剂相比，具有良好导电性，但难挥发，A错误； B．元素分析仪仅能确定分子中所含元素种类、元素质量分数，得到实验式，要得到分子式还需要通过质谱法测定相对分子质量，元素分析仪无法直接得到分子式，B错误； C．高压法制得的低密度聚乙烯质地柔软、熔点低，可用于生产食品包装袋、薄膜，低压法制得的高密度聚乙烯硬度大、强度高，多用于生产容器、管材，C错误； D．硝酸铵含氮量高，属于高效氮肥，但纯硝酸铵受热、受撞击易发生爆炸，必须经过改性处理消除爆炸危险性后才能施用，D正确； 故选D。 3. 一种多孔金属有机框架材料(MFM-520)可在常温常压下从废气中选择性吸附，并在一定条件下将其转化为(如图所示)，实现污染物资源化利用。下列说法错误的是 A. 该吸附过程体现超分子的分子识别特性 B. MFM-520的空腔变大，可以提升废气的净化效率 C. 每获得，转移电子的数目为 D. MFM-520在潮湿环境下吸附，并将其转化为，同时实现再生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MFM-520是多孔金属有机框架材料，属于超分子体系，其能选择性吸附，体现了超分子的分子识别特性，A正确； B．空腔变大会降低对的结合力与选择性，反而降低废气的净化效率，B错误； C．转化为的化学方程式为，每获得转移电子，则每获得，转移电子的数目为，C正确； D．MFM-520在潮湿环境下可吸附，并与水、空气中的氧气发生反应，将其转化为，同时实现再生，D正确； 故选B。 4. 葡萄糖的醇化过程如图所示，过程I是可逆互变过程，已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列有关说法正确的是 A. 过程I反应前后手性碳原子数目发生改变 B. 丙酮酸最多可与发生反应 C. 过程Ⅲ需要参与，并生成 D. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中需吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．连接的四个基团或原子互不相同的碳原子是手性碳原子，从结构式可以看出，链状葡萄糖中有4个手性碳原子，α-D-吡喃葡萄糖中有5个手性碳原子，A正确； B．酮羰基可以与发生加成反应，1 mol丙酮酸中含有1 mol酮羰基，最多与1 mol 发生加成反应，B错误； C．过程Ⅲ中，丙酮酸脱去被转化为乙醛，之后乙醛被还原为乙醇，该过程不需要参与，C错误； D．根据题干信息，过程I是可逆互变反应，则该反应可自发进行，且链状葡萄糖的熵最大，因此过程I熵减，。当时，反应可自发进行，因此，该反应放热，D错误； 故答案选A。 5. 叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程中的配位数不变 B. 反应中存在键的断裂 C. 与均是该反应的中间产物 D. 该合成过程总反应的原子利用率为 【答案】C 【解析】 【分析】该图是铜催化叠氮-炔基Huisgen环加成（点击反应）的闭合催化循环，整体过程梳理如下：总反应的反应物为炔烃和叠氮化合物，最终生成物为三唑类产物，是整个反应的催化剂，在循环中再生。过程催化剂与炔烃反应，脱去1个，生成炔基铜中间体​，Cu结合的L配体数由变为，总配位数不变；过程炔基铜中间体和反应物叠氮结合，得到带电荷的铜配位中间体，Cu结合的L配体数进一步变为，总配位数不变；过程该中间体发生分子内环化，得到环状铜配位中间体；过程环状中间体重排，得到带有三唑骨架的铜配位中间体，Cu配体数回到；过程三唑骨架中间体结合，释放出最终的三唑产物，同时重新生成催化剂，完成催化循环。 【详解】A．过程I中，Cu原本结合n个配体，配位数为n；反应后脱去1个原有配体，新增1个炔配体配位，总配位数仍为n，配位数不变，A正确； B．反应过程中，端炔的碳碳三键、叠氮基团都含有键，成环重排过程中存在键的断裂，B正确； C．在过程I生成、过程V消耗，属于中间产物；但反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，不是中间产物，C错误； D．总反应为端炔和叠氮的加成反应，只有三唑产物生成，无其他副产物，原子利用率为，D正确； 故选C。 阅读资料，硼和铝的化合物应用广泛。极易水解生成氟硼酸(一元强酸)和硼酸，一定条件下与水还可形成晶体()。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成硼酸三甲酯，其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成。三甲基铝是烯烃聚合催化剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，并可能引发爆炸。完成问题。 已知：时，：；：，。 6. 下列有关说法正确的是 A. 晶体中存在配位键和氢键 B. 键角比较： C. 浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度大于硼酸溶液 D. 三甲基铝晶体为离子晶体 7. 下列有关化学反应表示错误的是 A. 三甲基铝与足量溶液反应： B. 高温下，与反应： C. 制备： D. 将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式： 【答案】6. A 7. D 【解析】 【6题详解】 A．中B原子缺电子，中O原子提供孤对电子与B形成配位键；由结构图可知，水分子之间存在氢键，因此晶体中同时存在配位键和氢键，A正确； B．中B为杂化，键角为；中B形成4个键，为杂化，键角小于，因此键角：，B错误； C．氟硼酸是一元强酸，相同浓度下氟硼酸电离出的浓度远大于硼酸，对水的电离抑制更强，因此氟硼酸溶液中水的电离程度小于硼酸溶液，C错误； D．三甲基铝熔点低、硬度小，熔融状态不导电，符合分子晶体特征，不属于离子晶体，D错误； 故答案选A。 【7题详解】 越大，酸性越弱，由题给数据可知酸性顺序：，根据强酸制弱酸规律分析： A．三甲基铝遇水水解生成甲烷，氢氧化铝，氢氧化铝在足量溶液中生成四羟基合铝酸钠，方程式配平、产物均正确，A正确； B．已知与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成，根据化合价升降守恒、原子守恒配平，方程式正确，B正确； C．硼酸与甲醇的酯化反应，可逆反应，方程式配平正确，C正确； D．硼酸酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根，因此少量碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能放出，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 8. 根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色火焰 溶液中有，但无法确定是否存在 B 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶的导热性具有各向异性 C 溴乙烷与溶液共热，静置、分层后，移取少量上层溶液于另一试管中，向其中滴加2滴溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 D 用计分别测定和饱和溶液的，饱和溶液的小 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃本身含钠的化合物，玻璃棒灼烧就会产生黄色火焰，无法证明原溶液中存在，A错误； B．水晶（主要成分为）是晶体，晶体具有各向异性，不同方向导热性不同，因此石蜡熔化后呈椭圆形，能推出水晶导热性各向异性的结论，B正确； C．溴乙烷水解后溶液中过量的会与​反应生成沉淀，干扰的检验，检验前需加稀硝酸酸化中和，因此未出现沉淀不能说明溴乙烷未水解，C错误； D．​在水中溶解度远大于，两种饱和溶液中​和​浓度不同，不能通过pH比较酸性强弱，D错误； 故选B。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素基态原子能级与能级上电子数之比为。X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中X元素显最高正价。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为： B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 第一电离能由大到小的顺序： D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W元素基态原子能级与能级上电子数之比为，则W元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，W为S元素；X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中X元素显最高正价，且X形成3个共价键， Y形成2个共价键，Y为O元素，该阴离子为，O为-2价，则X为+3价，X为B元素；Z+带一个单位正电荷，Z为Na元素。 【详解】A．W为S元素，Y为O元素，（SO3）的中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示结构为三角锥形，A错误； B．两元素的电负性差值越大，离子键百分数越大，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，故氧的电负性比硫大，Na 与 O 之间电负性差更大，离子键成分的百分数：Na2O＞Na2S，B正确； C．同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势（ⅡA与ⅤA反常），同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减小，Na为金属元素，第一电离能小于非金属元素B，故第一电离能：Y（O）＞X（B）＞Z（Na），C错误； D．该化合物的阴离子为，O原子满足8电子稳定结构，B原子不满足8电子稳定结构，D错误； 答案选B。 10. 下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、 B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、 C 用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、 D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法涉及反应，析出​后，母液中含大量​和Cl-，​与会发生反应，不能大量共存，A错误； B．含铁的粗铜电解精炼时，粗铜中的铁会在阳极溶解生成进入电解液，酸性条件下强氧化性的​会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．热浓与硫发生歧化反应：，过量，溶液中存在、、、，​与​仅在酸性条件下发生归中反应，碱性条件下不反应，可以大量共存，C正确； D．明矾()与按照个数比1:2反应时完全沉淀，反应后的溶液中含有和，和能反应产生，因此该粒子组不可能存在于该实验产生的溶液中，D错误； 故选C。 11. 一定温度下，向密闭容器中加入 1-苯基丙炔()与适量发生催化加成(已知：反应I、III为放热反应，反应III的平衡常数为9)，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的焓变()：反应I>反应II B. 平衡后再充入，短时间内产物的占比变大 C. 相同条件下，若催化剂颗粒大小降为纳米级，产物A的浓度峰值点可能变为a D. 若平衡时测得1-苯基丙炔的转化率为，则平衡时产物的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、反应Ⅲ都是放热反应，则反应Ⅰ、反应Ⅲ的焓变都小于0，ΔHII = ΔHI + ΔHIII，所以反应Ⅱ也是放热反应，且反应Ⅰ放出的热量更少，因此反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ；A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，短时间内更有利于反应Ⅰ进行，则平衡后再充入，短时间内产物A的占比变大，B错误； C．相同条件下，若将该催化剂改换成纳米级颗粒，催化剂与反应物的接触面积变大，催化效率提高，反应速率加快，产物A的浓度峰值点可能是a，C正确； D．由于平衡时测得的转化率为，则反应的物质的量为，生成的产物A和产物B的总物质的量为，设生成产物B的物质的量为，则生成产物A的物质的量为，设容器体积为，则反应Ⅲ的平衡常数，解得，D正确； 故答案选B。 12. 某笼形包合物的化学式为(代表苯)，其晶胞结构如图所示(原子未画出，晶胞中原子均参与形成配位键)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数，。下列说法正确的是 A. 晶体中的杂化方式为 B. 该笼形包合物的化学式为 C. 晶胞中与的配位数之比为 D. 若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni2+与4个CN−形成配位键，空间构型为平面正方形，杂化方式为dsp2，而非sp3（sp3为正四面体构型）。A错误； B．计算晶胞中各粒子的数目，Ni2+位于晶胞面心，共2个，数目为。Zn2+位于晶胞的8个顶点，每个顶点被8个晶胞共用，数目为。CN−位于晶胞的面上，共8个，数目为。NH3​与Zn2+形成配位键，Zn2+的配位数为4，数目为。C6​H6​（苯）：每个苯环只有一半属于晶胞，共4个苯环，数目为。因此，晶胞中各粒子的最简比为：Ni2+:Zn2+:CN−:NH3​:C6​H6​=1:1:4:2:2，化学式为Ni(CN)4​⋅Zn(NH3​)2​⋅2C6​H6​。B错误； C．由晶胞结构观察可知Ni2+配位数= 4，Zn2+配位数= 6，配位数之比= 4:6=2:3。C正确； D．C6​H6为客体分子，仅靠范德华力结合；NH3为配体，通过配位键结合。加热时范德华力先断裂 ，C6​H6先脱离。D错误。 故选C。 13. 电化学以其高效能量转换和环境友好性，在二氧化碳捕集与转化中展现出巨大潜力。某研究小组利用太阳能碱性电化学法将转化为和的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，酸性条件使用阳离子交换膜更有利于的捕集和转化 B. 电极II上可能存在反应： C. 由电极室经阴离子交换膜流向电极室 D. 理论上两极所生成的气体物质的量关系为： 【答案】A 【解析】 【分析】该装置是太阳能供电的电解池，用于将还原为、。电极判断：电极I：失电子生成，发生氧化反应，为阳极，电极反应：；电极II：得电子被还原为、，同时也可副反应生成，发生还原反应，为阴极。中间为阴离子交换膜，仅允许阴离子通过。 【详解】A．是酸性气体，酸性条件下溶解度远低于碱性条件，更难被吸收捕集，不利于的转化；碱性条件下可与反应促进吸收，因此酸性条件不利于捕集和转化，A错误； B．检验反应 ，该反应式中电荷与原子均守恒。从化合价变化角度看，反应物中8个C原子均为+4价，生成物中2个C原子在中为-2价，6个C原子在中为+4价，化合价总共降低12，即得到12个电子，与反应式相符，B正确； C．电解池中阴离子向阳极移动，阳极是电极I，是阴离子，可通过阴离子交换膜，从电极II（阴极）室流向电极I（阳极）室，C正确； D．根据电子守恒，阳极总失电子数 = 阴极总得电子数： 阳极：每生成失电子，总失电子阴极：每生成得电子，得电子，得电子，总得电子等式两边同时除以2得：，与选项一致，D正确； 故选A。 14. 已知和可结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表的是分布系数随的变化关系 B. ， C. 图中点对应的 D. 当时，体系中 【答案】D 【解析】 【分析】在混合溶液中存在以下平衡：①；②；③；随溶液pH的增大，平衡①正向移动，生成更多的，说明在pH较小时，则曲线Ⅰ代表，Ⅱ曲线代表。随溶液pH的增大，溶液中浓度增大，先发生反应②，再发生反应③，故溶液中()持续减小，曲线Ⅲ代表()；()先增大后减小，曲线Ⅳ代表()；()一直增大，曲线Ⅴ代表()。 由图可知，曲线Ⅲ和Ⅳ交点处，()=()，，则反应的平衡常数； 【详解】A．曲线III代表的是()随pH的变化关系，A正确； B．曲线Ⅳ和Ⅴ交点处，()=()，，则反应的平衡常数，B正确； C．曲线Ⅰ和Ⅱ交点处pH＝11.6，，则，反应①的。a点时pH为x，此时，()=()，总反应的平衡常数，由，解得。C正确； D．由图可知，pH＝6.4时，，的电离平衡常数，此时溶液中，分布系数()=0.90，()=0.09，根据M原子守恒可知，，，则体系中，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种联合废旧三元锂离子电池正极材料()与磷酸铁锂电池正极材料()的回收工艺如下图所示，该回收工艺经济高效，具有很大的工业应用潜力。 （1）在化合物中，各元素基态原子的核外电子排布含2个未成对电子的元素是___________。 （2）废旧锂离子电池拆解前需进行“放电”处理，其原因是___________。 （3）“还原酸浸”工序中加入作还原剂，浸出液中含有较多的、、、、和少量的，则浸渣的主要成分为___________；“调”后过滤得到的滤渣为___________。 （4）其它条件相同时，在下浸取，固液比、硫酸浓度对、、、、浸出率的影响分别如下图所示。为使该工艺更具经济效益，选择适宜的固液比为___________；硫酸的适宜浓度为，结合图示解释硫酸浓度不宜过高的原因是___________。 （5）常温下，向“调”后的滤液加入溶液，为保证、、均沉淀完全，需使反应液中___________。(已知：常温下，，) （6）“共沉淀”得到的钴镍锰草酸盐前驱体与适量的混合均一，然后在空气中高温焙烧生成钴镍锰三元正极材料()，写出该反应的方程式___________。 【答案】（1）、 （2）有利于进入正极材料，提高锂的回收率或防止拆解过程中易发生短路引起火灾 （3） ①. ②. （4） ①. 100 ②. 加入稀硫酸过多，的浸出率增大，后续步骤为除铁加入试剂和的量增大，造成原料的浪费 （5）0.017 （6） 【解析】 【分析】废旧锂离子电池先进行放电拆解，然后灼烧研磨。放电是为了使锂离子在正极富集，保证后续处理的安全性；加入和硫酸进行还原酸浸，作还原剂使等被还原，浸渣主要是未反应的杂质等；浸出液中含有较多的和少量的；加入过氧化氢将亚铁氧化为铁离子，再加NaOH调节pH，使形成沉淀（滤渣）除去；向滤液中加入溶液，使形成草酸盐沉淀，得到钴镍锰草酸盐前驱体。向含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液沉锂，得到。 钴镍锰草酸盐前驱体与适量的混合均一，在空气中高温焙烧生成钴镍锰三元正极材料。 【小问1详解】 各元素基态核外电子排布，Li：（1个未成对电子）；O：（2个未成对电子）；Co：（3个未成对电子）；Ni：（2个未成对电子）；Mn：（5个未成对电子），故含2个未成对电子的是Ni和O。 【小问2详解】 有利于进入正极材料；废旧电池残留有电量，拆解时易发生短路，释放大量热，引发安全事故，放电可避免危险。 【小问3详解】 还原酸浸过程中，​作为还原剂，其中被氧化为，与​生成难溶于酸的，故浸渣主要为。浸出液中的来源于过量的溶解，氧化工序中​将浸出液中少量氧化为，调pH时转化为​沉淀除去，故滤渣为​。 【小问4详解】 由图可知，固液比为时，目标金属Li、Co、Ni、Mn浸出率已接近100%，再增大固液比，目标金属浸出率明显下降，因此选择兼顾浸出率和经济效益。当硫酸浓度超过后，加入稀硫酸过多，铁的浸出率增大，后续步骤为除铁加入试剂过氧化氢和氢氧化钠的量增大，造成原料的浪费。 【小问5详解】 离子沉淀完全时，根据，得，计算得：草酸锰需要，为最大值，因此只要满足这个浓度，三种离子均可沉淀完全。 【小问6详解】 空气中氧气作为氧化剂参与反应，根据元素守恒、得失电子守恒配平得方程式：。 16. 碘酸钾()是一种常见的食品添加剂。由于热稳定性较好，常作为食盐中的碘补充剂。某研究小组在实验室模拟工业生产制备，其过程如下： 步骤I：酸化氧化：在仪器甲中加入、足量和水，水浴加热1小时，发生反应，反应期间不断鼓入热空气并补加稀硝酸维持溶液pH=2左右。 步骤II：结晶分离：继续鼓气至装置内气体完全无色，停止加热。向溶液中加入适量KCl固体后，冷却结晶，析出晶体，过滤分离。 步骤III：中和转化：将析出的晶体在适量热水中完全溶解，加入调节至，转化为溶液。再经一系列操作得到最终成品。 相关物质的性质如下： 性质 物质 溶解度 溶解度 其他性质 9.1 16.8 碱性或中性条件下稳定，酸性条件下氧化性较强。 1.9 37.2 易潮解 （1）仪器甲的名称是___________。仪器乙在放液前是否需要打开顶端塞子？___________(填“是”或“否”)。 （2）步骤I鼓入热空气的作用有___________(写出两点)。制备也可将碘单质加入和的混合液中在下共热，写出该反应的离子方程式___________。 （3）步骤II中加入固体的目的是___________。操作中选择先析出固体，再转化为，而不是直接调析出的原因是___________。 （4）下列关于该实验的描述中，错误的有___________(填标号)。 a．步骤I中，相比用盐酸酸化，该实验中使用硝酸酸化可以减少的生成 b．步骤II中，为了使析出的更干燥，可在过滤时采取抽滤操作 c．步骤III中，“一系列操作”为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，烘干 （5）步骤III最终得到产品，则该实验的产率为___________。(产率=实际产量/理论产量，结果保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 否 （2） ①. 充分排尽装置中氯气或搅拌加快反应速率或辅助加热 ②. （3） ①. 促进析出 ②. 常温下溶解度更小，更易析出，得到最终产品产量更高 （4）c （5）86% 【解析】 【分析】工业生产制备，先酸化氧化，再结晶分离，接着中和转化将析出的晶体在适量热水中完全溶解，加入调节至，转化为溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到产品。 【小问1详解】 由图示可知，仪器甲的名称是三颈烧瓶；仪器乙为恒压分液漏斗，漏斗与三颈烧瓶压强相通，无需打开顶端塞子即可顺利放液。 【小问2详解】 步骤I鼓入热空气的作用有充分排尽装置中氯气；搅拌溶液，使反应物充分接触，加快反应速率；维持反应温度，促进反应进行。制备也可将碘单质加入和的混合液中在下共热，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 步骤II中加入固体的目的：增大溶液中K+浓度，降低的溶解度，促进结晶析出；操作中选择先析出固体，再转化为，而不是直接调析出的原因是常温下溶解度更小，更易析出，得到最终产品产量更高。 【小问4详解】 a．盐酸酸化时，Cl-会被KClO3氧化生成更多Cl2，硝酸酸化可减少Cl2生成，a正确； b．抽滤（减压过滤）可更快除去晶体表面水分，得到更干燥的晶体，b正确； c．KIO3溶解度随温度升高而增大，因此需蒸发浓缩、冷却结晶得到产品，不是蒸发结晶趁热过滤，c错误； 故答案选c。 【小问5详解】 ，根据I元素守恒，理论上生成的，则理论上生成的，该实验的产率为。 17. 糠醛()是重要的生物质平台分子，其催化加氢脱氧制2-甲基呋喃()是生物质能源化的典型反应。我国某科研团队成功研制出一种原子有序的Ni-Mo金属间化合物(Ni-Mo IMC)催化剂取代传统单金属Ni和Ni-Mo合金(Ni-Mo alloy)催化剂，可在低压下实现该反应的高效高选择性。主要反应如下，其中反应I视为不可逆反应。回答下列问题： 反应Ⅰ：(g)+ (g) 反应Ⅱ：(g)+(g)+ 反应Ⅲ：(g)+(g)+ 回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第___________周期第___________族。 （2）(g)+(g) ___________。 （3）上述反应以Ni-Mo alloy为催化剂时的反应进程如图1所示。 温度为压强为反应时，反应Ⅲ选择性更高的原因是___________。 糠醇()在Ni-Mo alloy和Ni-Mo IMC表面吸附方式如图2所示。 结合图1和图2，Ni-Mo IMC能提高反应Ⅱ选择性的原因是___________。 （4）反应时，在三种不同催化剂作用下，糠醇转化率()与温度(T)关系如图3所示。点___________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，573 K时，在Ni-Mo alloy和Ni-Mo IMC催化下糠醇转化率相等的原因是___________。 （5）某温度下，向恒容容器中充入和，初始压强为，平衡时容器中各含碳物种的分布分数[如()=]随氢醛比[]的变化如图4所示。 计算反应Ⅱ的平衡常数___________。(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数) 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）-117.6. （3） ①. 反应Ⅲ活化能较小，反应速率更快 ②. 倾斜吸附使键长更长，降低反应Ⅱ活化能，加快反应Ⅱ的速率（或倾斜吸附使呋喃环吸附不完全，增加反应Ⅲ的活化能，减慢反应Ⅲ的速率） （4） ①. 否 ②. 时，反应速率较快，二者均达到最大反应限度(或时，二者速率相等） （5） 【解析】 【小问1详解】 Ni的原子序数为28，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 根据盖斯定律，该反应=反应Ⅲ-反应Ⅱ，则； 【小问3详解】 从图像可以看出，反应Ⅲ过程中，转化为TS3所需的活化能小于TS2，因此反应Ⅲ选择性更高；从图像可以看出，糠醇在Ni-Mo IMC催化剂表面倾斜吸附，该吸附方式下C-OH键长更长，键能更小，降低了反应Ⅱ活化能，提高了该反应速率。同时，倾斜吸附使呋喃环吸附不完全，增加反应Ⅲ的活化能，减慢反应Ⅲ的速率，综合下来提高了反应Ⅱ选择性； 【小问4详解】 催化剂可以改变反应历程，但无法改变反应物的转化率，从图像可以看出，x点对应的转化率低于Ni-Mo alloy和Ni-Mo IMC两种催化剂，因此x未达到平衡状态；573 K时，在Ni-Mo alloy和Ni-Mo IMC催化下糠醇转化率相等的原因是：573 K时，反应速率较快，二者均达到最大反应限度(或时，二者速率相等）； 【小问5详解】 设糠醛的起始投料量为1 mol，当氢醛比为5时，起始投料量为5 mol，且糠醛完全转化为（以下用Cpd. 1表示），据此可列式： Cpd. 1是反应Ⅱ和Ⅲ的反应物，其分布分数随氢醛比增加而降低，（以下用Cpd. 2表示）和（以下用Cpd. 3表示）是反应的产物，其分布分数随氢醛比增加而增加。因此，从图像可以看出，当氢醛比为5时，平衡时容器中Cpd. 1的分布分数为y，Cpd. 2和Cpd. 3的分布分数相等，且，则平衡时，，且，据此可列式： 反应Ⅱ平衡常数，各组分分压，代入上式可得。 18. 化合物是一种镇吐药物，可由下列路线合成(部分反应试剂和条件略去)。 回答下列问题： （1）化合物A可由与浓硫酸在一定条件下制取，的化学名称为___________。 （2）BC的反应类型是___________。E中含有官能团的名称为碳氯键、亚氨基(-NH-)、___________、___________。 （3）已知过程中还有和生成，写出的化学方程式___________。 （4）过程中涉及两步反应，第一步发生加成反应生成，第二步发生消除反应生成E，则X的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的有___________(填标号)。 a．中有键，但不存在手性碳原子 b．的位置异构体超过8种 c．、的核磁共振氢谱均有4组峰，但峰的位置有所不同 d．E、F互为同系物 （6）满足下列条件的的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①不含有；②含有2个苯环(不考虑)③能与溶液发生显色反应 （7）参照题干合成路线，设计以和不超过2个碳的有机物为原料，制备某药物中间体的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1）氯苯 （2） ①. 取代或水解反应 ②. 碳碳双键 ③. （酮）羰基 （3）+6HCl+3Fe→++ （4） （5）b、c （6）3种 （7） 【解析】 【分析】该合成路线以芳香化合物为原料逐步构建目标产物H。氯苯经磺化得到A（），A硝化得到B（）；B水解脱磺酸基得到C（），C中硝基被Fe/浓HCl还原为氨基得到D（，分子式）；D与1,3-环己二酮经加成、消除得到E（），E关环脱HCl得到F（），F经曼尼希反应得到G（），最终多步合成目标镇吐药物H（）。 【小问1详解】 该物质为氯原子直接连在苯环上，结构是苯的一氯代物，化学名称为氯苯； 【小问2详解】 是B中磺酸基被氢取代的反应，属于磺酸的水解反应，反应类型为取代反应(或水解反应)；观察E的结构，除碳氯键、亚氨基外，还存在不饱和双键和酮羰基，因此另外两个官能团分别为碳碳双键、（酮）羰基； 【小问3详解】 是邻硝基氯苯在Fe/浓HCl条件下还原硝基为氨基，生成邻氯苯胺、和水，配平后化学方程式为：+6HCl+3Fe→++； 【小问4详解】 第一步D（）的氨基进攻1,3-环己二酮的羰基，羰基双键打开加成得到羟基，因此X的结构简式为：； 【小问5详解】 a．G中连接的碳原子连接了4个不同基团，存在手性碳原子，a错误； b．B的苯环连接三个不同取代基，苯环三取代共10种同分异构体，减去B本身，异构体共9种，超过8种，b正确； c．B、C苯环上均为4种不同化学环境的氢，都有4组峰，但官能团不同，氢的化学位移不同，峰位置不同，c正确； d．E含氯原子、苯环、碳碳双键，F为稠环结构无氯原子，官能团种类、数目均不同，不是同系物，d错误； 故选b、c； 【小问6详解】 F的分子式为，满足条件：①无；②含两个独立苯环；③含酚羟基（能与显色），去掉两个苯环、1个酚羟基、1个N，剩余结构为含3个不饱和度的杂环，符合条件的同分异构体共种： 、、； 【小问7详解】 以1-苯乙醇为原料，不超过2个碳有机物制备目标产物，首先将原料的羟基氧化为羰基，得到苯乙酮，引入活性α-H；苯乙酮与甲醛、甲胺发生曼尼希（Mannich）反应生成对应的β-氨基酮；最后还原羰基得到目标产物的仲醇结构，符合要求。合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $