精品解析：福建南安市侨光中学2025-2026学年春季学期高二年级第一次阶段考试 化学试卷

2026年春季高二年第一次阶段考试 化学试卷 (考试时间： 75分钟 满分：100 分 ) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。每小题只有一个选项符合题意。 1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 2. 中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯()，其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是 A. 元素的电负性： B. 基态氧原子的核外电子有8种运动状态 C. Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素 D. X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构 3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. K和Ar B. C60和晶体硅 C. CO2和SiO2 D. NaCl和CaO 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 的中心离子的配位键数目为6NA B. 27 g HCN分子中含有σ键数目为NA C. 7.8 gNa2O2中的化学键数目为0.2NA D. 常温常压下，1 mol二氧化硅晶体中含硅氧单键的数目为2NA 5. 晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可作为晶胞的是 A. 都在顶点 B. 在顶点和面心 C. 在顶点和面心 D. 在顶点和体心 6. 下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A. 酸性： B. 硬度：金刚石晶体硅 C. 水中溶解度： D. 沸点： 7. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法错误的是 A. Y单质的熔点最高 B. Z的最高价氧化物的水化物具有强氧化性 C. W、R、X形成的化合物只有一种 D. YR4化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 8. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X B. Q、W、X的第一电离能依次减小 C. 氢化物的沸点：W>Y D. X、Y、Z均至少有两种氧化物 9. 三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下： 下列叙述不正确的是 A. 三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键 B. 操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法 C. 反应器2中发生的离子方程式为 D. 氧化剂使用体现绿色化学理念 10. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇>水 B 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+ D 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co2+的配位数是3 A. A B. B C. C D. D 11. 下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是 B 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 C 白磷有很高的反应活性 P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 熔点：AlF3＞AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3＞AlCl3 A. A B. B C. C D. D 12. 二氯·二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构。其中顺式结构是一种抗癌药，呈橙黄色或黄色结晶性粉末，微溶于水，在水溶液中可逐渐转化为反式结构。下列说法中正确的是 A. 水溶性：顺式结构>反式结构 B. 顺式结构中有极性键，反式结构中没有极性键 C. 两种结构中Pt原子的杂化类型都是 D. 两种结构中所有原子都处在同一平面上 13. 的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，下列说法正确的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体存在共价键、离子键和配位键 C. 另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则处于面心 D. 与之间最短的距离为a pm 14. Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造，恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 2号原子的坐标为 C. 离Si原子最近且等距的Si原子有12个 D. Mg处于Si原子构成的八面体中心 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第4周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题。 a 能形成一种硬度最大的固体单质 c 元素基态原子的电子排布式为 d 原子的451 kJmol e 原子核外3p轨道半满 f 位于周期表中第11纵行 （1）c元素在元素周期表的位置是___________。 （2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个方向。 （3）a、d元素的最高价氧化物熔点较高的是： ___________(用化学式表示)，其原因是___________。 （4）从结构角度比较稳定性：f＋(g)___________ f2+(g)(填“＞”或“＜”)，其原因是 ___________。 （5）元素a、b、e 的最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为___________ (用化学式表示)。 （6）b、c、d三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 16. 氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示： H2O H2S S8 SO2 SO3 H2SO4 N2H4 熔点/℃ 0 ﹣85.5 115.2 ﹣75.5 16.8 10.3 1.4 沸点/℃ 100 ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0 113.5 （1）H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因___________。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。 （3）如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是___________。 （4）键角：H2O___________(填“大于”或“小于”)H2S。 （5）N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为___________，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （6）已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式___________。 17. 元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成科学研究的热点。回答下列问题： （1）基态硅原子的价层电子轨道表示式___________。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①中锗原子的杂化方式是___________。 ②推测1 mol中含有的σ键的数目是___________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。 ②环硼氮六烷中硼原子的杂化方式是___________。 （4）硅烷分子式为SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因是___________。 （5）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；AsCl3的VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。 18. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 Ⅰ．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。 （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）铁蓝中包含的化学键类型有___________(填字母)。 A．配位键   　　 B．离子键    　　　C．非极性共价键 （3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释___________。 （4）邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向 溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是___________。 Ⅱ．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和 的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： （5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置___________。 （6）若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是___________。 Ⅲ．Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 （7）①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有___________个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为___________。 ②要储存1 kgH2至少需要___________kg该Fe-Mg合金。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高二年第一次阶段考试 化学试卷 (考试时间： 75分钟 满分：100 分 ) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。每小题只有一个选项符合题意。 1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟火的显色原理是焰色反应，本质是原子核外电子发生跃迁，以光能的形式释放能量，A正确； B．石墨烯是仅由碳元素组成的单层石墨结构，属于碳单质，B正确； C．铜单质属于金属晶体，具有规则的微观晶体结构，C正确； D．干冰是固态，属于分子晶体，升华过程仅破坏分子间作用力，分子内部的C-O极性键不会被破坏，D错误； 故选D。 2. 中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯()，其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是 A. 元素的电负性： B. 基态氧原子的核外电子有8种运动状态 C. Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素 D. X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，B、O、F位于同一周期，原子序数B<O<F ，所以电负性B <O<F，A正确； B．基态氧原子的核外电子数为8，每个电子的运动状态都不同，所以核外电子有8种运动状态，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Cs是第六周期第ⅠA族元素，是第六周期中原子半径最大的主族元素，C错误； D．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，通过分析X射线衍射图谱能得到晶体中原子的排列等信息，所以可测定氟硼铝酸铯晶体的结构，D正确； 故选C。 3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. K和Ar B. C60和晶体硅 C. CO2和SiO2 D. NaCl和CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A．K含有金属键的金属晶体，Ar是不含化学键的分子晶体，故A不符合题意； B．C60是含有共价键的分子晶体，晶体硅是含有共价键的原子晶体，故B不符合题意； C．CO2是含有共价键的分子晶体，SiO2是含有共价键的原子晶体，故C不符合题意； D．NaCl和CaO均是含有离子键的离子晶体，故D符合题意； 答案选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 的中心离子的配位键数目为6NA B. 27 g HCN分子中含有σ键数目为NA C. 7.8 gNa2O2中的化学键数目为0.2NA D. 常温常压下，1 mol二氧化硅晶体中含硅氧单键的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心离子为，配位数为6，每个配体与中心离子形成1个配位键，故1 mol该配合物的配位键数目为6 NA，A正确； B．HCN的摩尔质量为，27 g HCN的物质的量为1 mol，HCN的结构为，单键和三键中各含1个σ键，每个分子含2个σ键，故σ键总数为，B错误； C．的摩尔质量为，7.8 g的物质的量为0.1 mol，平均每个含有2个离子键和1个过氧根内的共价键，共3个化学键，故化学键总数为，C错误； D．晶体中每个Si原子与4个O原子形成硅氧单键，1 mol二氧化硅中硅氧单键数目为，D错误； 故答案选A。 5. 晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可作为晶胞的是 A. 都在顶点 B. 在顶点和面心 C. 在顶点和面心 D. 在顶点和体心 【答案】B 【解析】 【分析】晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成，是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所有晶胞平行排列，取向相同。由此可知，平移后，重合位置的原子相同。 【详解】A．不管是前后、左右或上下平移时，大圆表示的原子和小圆表示的原子位置重合，但不是同一种原子，因此该结构不能作为晶胞，A错误； B．不管是前后、上下平移还是左右平移，各原子都可以与相同的原子重叠，可平移无隙并置得到晶体，因此该结构可以作为晶胞，B正确； C．上下平移时，位于上下面心的两个不同的原子位置会重合，因此该结构不能作为晶胞，C错误； D．该结构平移时会存在空隙，因此不能作为晶胞，D错误； 故答案选B。 6. 下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A. 酸性： B. 硬度：金刚石晶体硅 C. 水中溶解度： D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C-Cl键的极性大于C-H键，导致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同，说明键的极性影响其酸性，故A不选； B．金刚石和晶体硅都是共价晶体，都存在非极性键，但键长C-C＜Si-Si，硬度：金刚石＞晶体硅，说明其硬度与键长有关，与键的极性无关，故B选； C．极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，氨气和水都是极性分子、四氯化碳是非极性分子，水中溶解度：NH3＞CH4，说明其溶解度与分子的极性有关，故C不选； D．CO、N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子、N2是非极性分子，沸点：CO＞N2，说明其沸点与分子的极性有关，故D不选； 故选：B。 7. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法错误的是 A. Y单质的熔点最高 B. Z的最高价氧化物的水化物具有强氧化性 C. W、R、X形成的化合物只有一种 D. YR4化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素； X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则Z为S元素；则X为O元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，则Y为Si元素；则R为Cl元素。由此解题。 【详解】A．Y的单质是晶体硅，属于原子晶体，熔点远高于其余元素的分子晶体单质，因此Y单质熔点最高，A正确； B．Z的最高价氧化物的水化物为，浓硫酸具有强氧化性，B正确； C．W、R、X分别为、、，可形成、、等多种化合物，并非只有一种，C错误； D．为，原子最外层4个电子，与4个原子各形成1对共用电子对，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，D正确； 故答案选C。 8. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X B. Q、W、X的第一电离能依次减小 C. 氢化物的沸点：W>Y D. X、Y、Z均至少有两种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，则Q为F元素；阴离子中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为2、2、4、6，Z与其他元素不在同一周期，则W为O元素、X为N元素、Y为C元素、Z为S元素。 【详解】A．元素周期表中氟元素的非金属性最强，只有负化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故B错误； C．碳元素形成的氢化物可能为固态烃，固态烃的沸点高于水，故C错误； D．氮元素可以形成一氧化氮、二氧化氮等多种氧化物，碳元素形成的氧化物可能为一氧化碳、二氧化碳，硫元素形成的氧化物可能为二氧化硫和三氧化硫，则三种元素均至少有两种氧化物，故D正确； 故选D。 9. 三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下： 下列叙述不正确的是 A. 三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键 B. 操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法 C. 反应器2中发生的离子方程式为 D. 氧化剂使用体现绿色化学理念 【答案】B 【解析】 【分析】废铁屑去油污后加入较浓的工业盐酸，经过过滤后得到溶液，加入氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子，得到溶液，在HCl氛围中加热得到无水； 【详解】A．三氯化铁在400℃时以双聚分子形式存在，且易升华，说明其晶体类型为分子晶体；分子中铁提供空轨道、氯提供孤电子对形成配位键，图示为 ，A正确； B．操作a为反应器1后的固液分离，应为过滤；操作b是从溶液中获得无水，但易水解，直接蒸发结晶会导致产物不纯，B错误； C．反应器2中，加入氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子，所给离子方程式符合题意，且原子守恒、电荷守恒，C正确； D．做氧化剂时，还原产物是，能够从源头上不排放污染物，符合绿色化学理念，D正确； 故选B。 10. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇>水 B 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+ D 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co2+的配位数是3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据实验现象知，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，则乙醇的极性比水的弱，故A错误； B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，继续滴加氨水直至过量，氯化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀会溶解，则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象能验证配位键影响物质的溶解性，故B正确； C．硝酸银中滴入氨水生成AgOH，继续滴加氨水生成[Ag(NH3)2]+，说明稳定性[Ag(NH3)2]+>[Ag(H2O)2]+，故C错误； D．向配合物Co(NH)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明氯原子为内界，所以其化学式为Co[(NH3)3Cl3]，配位数是6，故D错误； 答案选B。 11. 下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是 B 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 C 白磷有很高的反应活性 P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 熔点：AlF3＞AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3＞AlCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C原子价电子对数为3，碳的杂化方式为sp2，中C原子价电子对数为4，碳的杂化方式为，所以键角：，故A错误； B．石墨具有导电性，是因为石墨晶体层内存在大π键，π电子可在整个层平面内自由流动，故B错误； C．白磷为正四面体结构，键角为60°，化学键弯曲而使得张力较大，键能小，易断裂，导致白磷较活泼，故C正确； D．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，所以熔点AlF3＞AlCl3，故D错误； 选C。 12. 二氯·二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构。其中顺式结构是一种抗癌药，呈橙黄色或黄色结晶性粉末，微溶于水，在水溶液中可逐渐转化为反式结构。下列说法中正确的是 A. 水溶性：顺式结构>反式结构 B. 顺式结构中有极性键，反式结构中没有极性键 C. 两种结构中Pt原子的杂化类型都是 D. 两种结构中所有原子都处在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．因二氯二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构，可知空间构型为正方形，由结构简式可知，顺式结构是极性分子，反式结构是非极性分子，根据相似相溶原理可知顺式易溶于极性溶剂水，A正确； B．顺式结构、反式结构中均有极性键，B错误； C．由结构简式可知，二氯二氨合铂（Ⅱ）中铂原子与周围4个原子成键，其杂化类型为，C错误； D．两种结构中均含NH3，NH3中心原子N的杂化类型为，三角锥形，故两种结构中所有原子不能处在同一平面上，D错误； 故选A。 13. 的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，下列说法正确的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 该晶体存在共价键、离子键和配位键 C. 另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则处于面心 D. 与之间最短的距离为a pm 【答案】B 【解析】 【详解】A．由阴、阳离子构成，该晶体属于离子晶体，A错误； B．阴、阳离子间存在离子键，中存在共价键，中还存在配位键(分子中氮原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道)，B正确； C．晶胞沿体对角线平移，若处于晶胞顶点位置，则处于棱心，C错误； D．根据晶胞结构，碘离子位于面心，与之间最短的距离为晶胞面对角线的一半，为a pm，D错误； 故选B。 14. Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造，恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 2号原子的坐标为 C. 离Si原子最近且等距的Si原子有12个 D. Mg处于Si原子构成的八面体中心 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞中Mg有8个，Si有个，则该化合物的化学式为，故A错误； B．该晶胞分为8个小立方体，则2号原子在右后下方的体心位置，其坐标为，故B错误； C．以顶点的硅原子分子，离顶点硅原子最近的是面心上的硅原子，每个面有4个硅原子，共有3个平面，则离Si最近且等距的Si有12个，故C正确； D．将晶胞平均分成8个小立方体，Mg处于小立方体的体心，位于Si原子构成的正四面体中心，故D错误； 综上所述，答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第4周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题。 a 能形成一种硬度最大的固体单质 c 元素基态原子的电子排布式为 d 原子的451 kJmol e 原子核外3p轨道半满 f 位于周期表中第11纵行 （1）c元素在元素周期表的位置是___________。 （2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个方向。 （3）a、d元素的最高价氧化物熔点较高的是： ___________(用化学式表示)，其原因是___________。 （4）从结构角度比较稳定性：f＋(g)___________ f2+(g)(填“＞”或“＜”)，其原因是 ___________。 （5）元素a、b、e 的最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为___________ (用化学式表示)。 （6）b、c、d三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） ①. 纺锤形(或哑铃形) ②. 3 （3） ①. MgO ②. 是分子晶体，是离子晶体，离子键的作用力远大于分子间作用力，熔化时需要更高能量，因此熔点更高 （4） ①. > ②. 的3d 轨道处于全满的稳定状态，其稳定性强 （5） （6） 【解析】 【分析】硬度最大的单质是金刚石，故为；电子排布对应8号元素，故为；原子序数介于和之间的为；的第三电离能远大于第二电离能，说明最外层只有2个电子，短周期原子序数大于，故为；的轨道半充满（），故为；第四周期第11纵行是族的，故为。据此分析。 【小问1详解】 的电子层数为2，最外层电子数为6，故位于第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 基态原子能量最高的电子在轨道，轨道形状为纺锤形（哑铃形）；轨道在空间有、、3个伸展方向。 【小问3详解】 的最高价氧化物为，的最高价氧化物为，是分子晶体，是离子晶体，离子键的作用力远大于分子间作用力，熔化时需要更高能量，因此熔点更高。 【小问4详解】 的价电子排布为，是全充满的稳定结构，价电子排布为，稳定性弱于。 【小问5详解】 元素的非金属性、，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性最强，磷酸为中强酸，碳酸为弱酸，故酸性，因此酸性顺序为。 【小问6详解】 三种简单离子均为10电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，因此半径顺序为。 16. 氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示： H2O H2S S8 SO2 SO3 H2SO4 N2H4 熔点/℃ 0 ﹣85.5 115.2 ﹣75.5 16.8 10.3 1.4 沸点/℃ 100 ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0 113.5 （1）H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因___________。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。 （3）如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是___________。 （4）键角：H2O___________(填“大于”或“小于”)H2S。 （5）N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为___________，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （6）已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式___________。 【答案】（1）、能形成分子间氢键，而不能，故、的熔沸点比高很多 （2） （3） （4）大于 （5） ①. ②. 极性 （6） 【解析】 【小问1详解】 、能形成分子间氢键，而不能，故、的熔沸点比高很多 【小问2详解】 的中心原子为S，成2根键，同时有两对孤对电子，价层电子对数为4；中心原子为S，成两根键，有一对孤对电子，价层电子对数为3；中心原子为S，成三根键，没有孤对电子，价层电子对数为3。故价层电子对数不同的为； 【小问3详解】 观察结构，每个S原子与两个相邻S原子形成单键，同时每个S原子具有两对孤对电子，价层电子对数为4，杂化轨道类型为； 【小问4详解】 和的杂化方式和空间构型都相同，都连接H原子，比较两者键角大小，就要比较中心原子的电负性大小，电负性：O>S，故中成键电子更靠近O，电子互相排斥作用更强，键角更大； 【小问5详解】 ①N元素最外层有5个电子，中2个N原子拿出一个电子成N-N键，每个N原子又与2个氢原子成N-H键，且N原子还具有一对孤对电子，故电子式为：； ②正负电中心不重合，为极性分子； 【小问6详解】 亚磷酸为二元中强酸，故有两个羟基，中强酸有一个非羟基氧，故P与1个O原子直接形成双键，剩下1个H原子与P直接相连，结构式为：。 17. 元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成科学研究的热点。回答下列问题： （1）基态硅原子的价层电子轨道表示式___________。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①中锗原子的杂化方式是___________。 ②推测1 mol中含有的σ键的数目是___________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。 ②环硼氮六烷中硼原子的杂化方式是___________。 （4）硅烷分子式为SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因是___________。 （5）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；AsCl3的VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。 【答案】（1） （2） ①. sp2 ②. 301 （3） ①. 3 ②. sp2 （4）氢原子的电负性比硅原子的电负性大，则共用电子对偏向氢原子 （5） ①. 四面体形 ②. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，基态硅原子的价电子为，根据泡利原理和洪特规则，可得价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 ①中心的价层电子对数为，无孤电子对，因此杂化方式为杂化。 ②类烷烃结构中，​含键个，键个，总键数为，因此该物质含个键。 【小问3详解】 ①Be的2s轨道全充满，2p轨道全空，其第一电离能高于B，N的2p轨道半充满，其第一电离能高于O，则第二周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能介于、之间的是、、，共3种。 ②无机苯结构与苯相似，原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，因此杂化方式为杂化。 【小问4详解】 共价化合物中电负性更大的元素吸引电子能力更强，显负价；硅的电负性小于氢，共用电子对偏向氢，因此氢显价。 【小问5详解】 中心价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形；中价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形。 18. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 Ⅰ．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。 （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）铁蓝中包含的化学键类型有___________(填字母)。 A．配位键   　　 B．离子键    　　　C．非极性共价键 （3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释___________。 （4）邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向 溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是___________。 Ⅱ．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和 的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： （5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置___________。 （6）若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是___________。 Ⅲ．Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 （7）①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有___________个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为___________。 ②要储存1 kgH2至少需要___________kg该Fe-Mg合金。 【答案】（1） （2）AB （3）第一电离能：；N原子的价层电子排布式为，2p轨道处于半满状态，更稳定，不易失电子 （4）与的配位能力更强，溶液中的浓度低 （5） （6）V2：2V1 （7） ①. 8 ②. 正四面体形 ③. 52 【解析】 【小问1详解】 Fe原子序数为26，基态Fe核外电子排布为，Fe失去最外层2个4s电子得到，价电子排布式为。 【小问2详解】 铁蓝中，外界阳离子与配离子之间存在离子键；中心Fe与配体之间存在配位键，内为极性共价键，无非极性共价键。故选AB。 【小问3详解】 第一电离能：；N原子的价层电子排布式为，2p轨道处于半满状态，更稳定，不易失电子。 【小问4详解】 中已经与形成非常稳定的配合物，难以电离出游离的，无法与邻二氮菲结合生成橙色配合物 【小问5详解】 每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个，根据题目中已知的部分晶胞图，该晶胞中铁原子位于8个顶点和1个体心，即。 【小问6详解】 晶胞含2个Fe，为面心立方，晶胞含个Fe，密度，故​。 【小问7详解】 ①该Fe-Mg合金中，以上面面心的Fe原子为研究对象，周围与它最近且相等距离的Mg原子有8个；根据晶胞结构可知，Mg位于Fe构成的正四面体中心，因此Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为正四面体形。 ②储氢时，晶胞中分子数为，晶胞中合金总相对质量为，总相对质量为，合金与​的质量比为，因此储存1 kg 需要52 kg合金。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $