福建南安市侨光中学2025-2026学年春季学期高二年级第一次阶段考试 化学试卷

2026年春季高二年第一次阶段考试化学试卷 参考答案 1-5DCDAB 6-10BCDBB 11-14CABC 15.(12分) (1)第2周期VIA族(1分) (2)纺锤形（或哑铃形）(1分)3(1分) (3)Mg0(1分) Mg0是离子晶体，C02是分子晶体(1分) (4)> (1分)Cu的3d轨道处于全满的稳定状态，其稳定性强(1分) (5)HNO3>H3PO4>H2CO3 (2) (6)N3->02>Mg2+(2分) 16.(14分) (1)H,O、NH4能形成分子间氢键，而HS不能，故H,O、N,H4的熔沸点比HS高很多(2分) (2)H2S(2分) (3)p3(2分) (4)大于(2分) (6)H:N:N:H HH (2分) 极性(2分) O (6) (2分) HO OH H 17.(14分) (1) 个个 (2分) 3s 3p (2) ①.sp2 (1分)②.301(2分) (3) ①.3(2分)②.p2(1分) (4)氢原子的电负性比硅原子的电负性大，则共用电子对偏向氢原子(2分) (5)①.四面体形(2分)②.正四面体(2分) 18.(18分)（每空2分） (1)3d (2)(2)AB (3)第一电离能：N>0:N原子的价层电子排布式为2s22p3,2p轨道处于半满状态，更稳定，不易失电 子 (4)CN与Fe2+的配位能力更强，K4[Fe(CN)6]溶液中Fe2+的浓度低 5) ● (6)V,2V (7)8:正四面体形；522026年春季高二年第一次阶段考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 命题人：李爱玲杨洁琼 审核人：柯丽明 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140一16Na一23Mg一24Fe一56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）。每小题只有一个选项符合题意。 1.以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A.春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B.北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C.三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 2.中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯(CsAB,O,F),其在精密测量领域有着重要的应 用价值。下列说法不正确的是 A.元素的电负性：B<O<F B.基态氧原子的核外电子有8种运动状态 C.Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素 D.X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构 3.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.K和Ar B.C60和晶体硅 C.C02和SiO2 D.NaCl和CaO 4.a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol K,Fe(CN)。的中心离子的配位键数目为6Na B.27gHCN分子中含有o键数目为Na C.7.8gNa,O2中的化学键数目为0.2WM D.常温常压下，1mol二氧化硅晶体中含硅氧单键的数目为2Na 5.晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可做为晶胞的是 B D 都在顶点 在顶点和面心 在顶点和面心 在顶点和体心 6.下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A.酸性：CH,CICOOH>CH,COOH B.硬度：金刚石>晶体硅 C.水中溶解度：NH,>CH4 D.沸点：CO>N2 7.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与L具有相同的电 子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的 价电子排布式为3sp4。下列说法错误的是 A.Y单质的熔点最高 B.Z的最高价氧化物的水化物具有强氧化性 C.W、R、X形成的化合物只有一种 D.YR4化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 8.某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原 子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X W Q W B.Q、W、X的第一电离能依次减小 Q-X-Z-Y-Y-Q C.氢化物的沸点：W>Y D.X、Y、Z均至少有两种氧化物 W O 9.三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在300°℃ 以上易升华，在400C时其蒸气以双聚分子存在。其结构图 。工业上制备三氯化铁 常见的一种制备流程如下： 较浓工业盐酸 氧化剂 去油污 操作b 废铁屑 反应器1 操作a FeCl,溶液 反应器2 FeCl3 控制温度50-80℃ 控制温度50-60℃ 下列叙述不正确的是 A.三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键 B.操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法 C.反应器2中发生的离子方程式为2Fe2++H,0,+2H=2Fe3#+2H,0 D.氧化剂使用H,O,体现绿色化学理念 10.下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选 实验操作 现象 解释或结论 项 A 在[CuNH)4]SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇>水 向NaCI溶液中滴加少量AgNO,溶液，然后 先产生白色沉淀后 B 配位键影响物质的溶解性 滴加氨水直至过量 沉淀消失 先生成沉淀，后沉 稳定性： 向AgNO,溶液中滴加过量氨水 淀溶解 [Ag(NH)2]+<[Ag(H2O)2]+ D 向CoNH)3CL,的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co+的配位数是3 A.A B.B C.C D.D 11.下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角：CH<CH CH、CH,中碳的杂化方式分别是sp3、$p B 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 Q 白磷有很高的反应活性 PP键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 熔点：A1F>AIC3 均存在离子键，且强度：AF3>A1C1, A.A B.B C.c D.D 12.二氯二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构。其中顺式结构是一种抗癌药，呈橙黄色或黄色结晶性粉末， 微溶于水，在水溶液中可逐渐转化为反式结构。下列说法中正确的是 A.水溶性：顺式结构>反式结构 CI NH; B.顺式结构中有极性键，反式结构中没有极性键 ClPt-NH3 Cl-Pt-Cl C.两种结构中Pt原子的杂化类型都是$p NH NH. D.两种结构中所有原子都处在同一平面上 (顺式) (反式) 3 13.CH,NH,PbI,的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm,下列说法正确的是 A.该晶体属于共价晶体 OI B.该晶体存在共价键、离子键和配位键 ●CH NH3 C.另一种晶胞表示：Pb2+处于晶胞顶点位置，则I处于面心 D「与I之间最短的距离为气m ●Pb2+ 14.Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体 制造，恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设N。为阿伏加德罗常 数的值，1号原子的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐标为(1,1,1)，下列说法正确的是 o Si o Mg a nm- 313 A.该化合物的化学式为Mgsi2 B.2号原子的坐标为 444 C.离Si原子最近且等距的Si原子有12个 D.Mg处于Si原子构成的八面体中心 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第4周 期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题。 a能形成一种硬度最大的固体单质 c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4 d原子的11=738 kJlmol;2=1451kJ/mol;I3=7733 kJlmol;I4=10540 kJ/mol e原子核外3p轨道半满 f位于周期表中第11纵行 (1)c元素在元素周期表的位置是 (2)的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是，其电子云在空间有 个方向。 (3)a、d元素的最高价氧化物熔点较高的是： (用化学式表示)，其原因是 (4)从结构角度比较稳定性：f(g)f(g)(填“>”或“<”)，其原因是 (5)元素a、b、e的最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为 (用化学式表示)。 (6)b、c、d三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 16.(14分)氨族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示： H20 H2S Ss S02 SO3 H2SO4 N2H 熔点 0 -85.5 115.2 -75.5 16.8 10.3 1.4 C 沸点 100 -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 113.5 C (1)HO、NH的熔沸点要比H,S的熔沸点高很多，主要原因是 0 (2)根据价层电子对互斥理论，HS、S02、S0的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的 是 (3)如图为S的结构，S原子的杂化轨道类型是 (4)键角：H0 (填“大于”或“小于”)HS。 (⑤)W,H是火箭发射常用的燃料，NH的电子式为 它属于 (填“极性”或“非 极性”)分子。 HO →0 (6)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧（如硫酸： HO HO 中强酸一般有一个非羟基氧（如磷酸： )。已知亚磷酸(H,P0)是一种二元中强酸。请写出 HO OH 亚磷酸的结构式 17.(14分)元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成 科学研究的热点。回答下列问题： (1)基态硅原子的价层电子轨道表示式 (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：Na,GO,; 二锗酸钠：Na,Gc,O,等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GeHa+2)。 ①Na,GeO,中锗原子的杂化方式是 ②推测1 nol Ge1H22中含有的o键的数目是 NA(Na表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)环硼氨六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。 ②环硼氮六烷中硼原子的杂化方式是 (4)硅烷分子式为SH4,其中的氢元素显-1价，其原因是 (5)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；AsCl,的VSEPR模型名称为 写出AsO:的 空间结构： 18.(18分)铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 I.铁蓝Fe(M)[Fe(CN),]H,O(M=K+或NH)是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾K4[Fe(CN)] 制备而成。 (1)基态Fe2+的价电子排布式为 (2)铁蓝中包含的化学键类型有 (填字母)。 A.配位键B.离子键C,非极性共价键 (3)比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释 (4)邻二氮菲( 与Fe2+能够生成稳定的橙色配合物，可用做Fe2+的检测试剂。向K4[Fe(C)s] 溶液（浅黄色）中滴加邻二氨菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是 0 Ⅱ.在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。-F的部分晶胞结构 和y-F的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： a-Fe y-Fe (5)每个a-Fe晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在 图中用“·”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置 0 (6)若a-Fe和y-Fe的晶胞体积分别为'n和'nm,则o-Fe和y-Fe晶体的密度之比 是 III.Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 (7)①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的 Fe Mg原子有」 个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子 Mg 构成的空间结构为 0 ②要储存1kgH2至少需要 kg该Fe-Mg合金。 6 2026年春季高二年第一次阶段考试 化学试卷 （考试时间： 75分钟 满分：100 分 ） 命题人：李爱玲 杨洁琼 审核人： 柯丽明 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。每小题只有一个选项符合题意。 1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 2．中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯()，其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是 A．元素的电负性：B <O<F B．基态氧原子的核外电子有8种运动状态 C．Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素 D．X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构 3.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. K和Ar B. C60和晶体硅 C. CO2和SiO2 D. NaCl和CaO 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 的中心离子的配位键数目为6NA B. 27g HCN分子中含有σ键数目为NA C.中的化学键数目为0.2NA D. 常温常压下,1mol二氧化硅晶体中含硅氧单键的数目为2NA 5. 晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可做为晶胞的是 6．下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石晶体硅 C．水中溶解度： D．沸点： 7. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2,X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s2p4。下列说法错误的是 A. Y单质的熔点最高 B. Z的最高价氧化物的水化物具有强氧化性 C. W、R、X形成的化合物只有一种 D. YR4化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 8. 某种离子液体阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X B. Q、W、X的第一电离能依次减小 C. 氢化物的沸点：W>Y D. X、Y、Z均至少有两种氧化物 9. 三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在 以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下： 下列叙述不正确的是 A. 三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键 B. 操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法 C. 反应器2中发生的离子方程式为 D. 氧化剂使用体现绿色化学理念 10. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇>水 B 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+ D 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co3+的配位数是3 A. A B. B C. C D. D 11. 下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是 B 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 C 白磷有很高的反应活性 P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3 A. A B. B C. C D. D 12. 二氯二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构。其中顺式结构是一种抗癌药，呈橙黄色或黄色结晶性粉末，微溶于水，在水溶液中可逐渐转化为反式结构。下列说法中正确的是 A.水溶性：顺式结构>反式结构 B. 顺式结构中有极性键，反式结构中没有极性键 C.两种结构中Pt原子的杂化类型都是 D. 两种结构中所有原子都处在同一平面上 13.的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，下列说法正确的是 A．该晶体属于共价晶体 B．该晶体存在共价键、离子键和配位键 C．另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则I－处于面心 D. I－与I－之间最短的距离为 a pm 14. Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造，恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法正确的是 A. 该化合物的化学式为MgSi2 B. 2号原子的坐标为 C. 离Si原子最近且等距的Si原子有12个 D. Mg处于Si原子构成的八面体中心 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（12分）有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第4周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题。 a 能形成一种硬度最大的固体单质 c 元素基态原子的电子排布式为 d 原子的451 kJmol e 原子核外3p轨道半满 f 位于周期表中第11纵行 （1)c元素在元素周期表的位置是 。 （2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ，其电子云在空间有 个方向。 （3)a、d元素的最高价氧化物熔点较高的是： （用化学式表示），其原因是 。 （4)从结构角度比较稳定性：f＋(g) f2+(g)(填“>”或“<”)，其原因是 __________________。 （5)元素a、b、e 的最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为 （用化学式表示）。 （6)b、c、d三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 16．（14分）氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示： H2O H2S S8 SO2 SO3 H2SO4 N2H4 熔点/℃ 0 ﹣85.5 115.2 ﹣75.5 16.8 10.3 1.4 沸点/℃ 100 ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0 113.5 (1)H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因是___________。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。 (3)如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是___________。 (4)键角：H2O___________(填“大于”或“小于”)H2S。 (5)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为___________，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (6)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式___________。 17. （14分）元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成 科学研究的热点。回答下列问题： （1）基态硅原子的价层电子轨道表示式 。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：； 二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①中锗原子的杂化方式是___________。 ②推测1mol中含有的σ键的数目是___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。 ②环硼氮六烷中硼原子的杂化方式是___________。 （4）硅烷分子式为，其中的氢元素显-1价，其原因是___________。 （5）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；的VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。 18．（18分）铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 I．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。 （1）基态的价电子排布式为 。 （2）铁蓝中包含的化学键类型有 （填字母）。 A．配位键    B．离子键    C．非极性共价键 （3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释 。 （4）邻二氮菲（）与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向 溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是 。 II．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和 的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： （5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置 。 （6）若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是 。 III.Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 （7）①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的 Mg原子有　 　个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子 构成的空间结构为　 　。 ②要储存1kgH2至少需要　 　kg该Fe-Mg合金。 1 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 2026年春季高二年第一次阶段考试 新 百 化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 填空题 15.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分)(1) (2)①. ②. (3)①. ②. (4) (5) 18.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) a-Fe (6) (7)①. ② 2026年春季高二年第一次阶段考试化学试卷 参考答案 1-5DCDAB 6-10BCDBB 11-14CABC 15. （12分） (1)第2周期VIA族（1分） (2）纺锤形（或哑铃形）（1分） 3 （1分） (3) MgO （1分） MgO是离子晶体， CO2是分子晶体（1分） (4) > （1分） Cu+的3d 轨道处于全满的稳定状态，其稳定性强（1分） (5) HNO3 > H3PO4> H2CO3（2分） (6) N3- （2分） 16.（14分） (1)、能形成分子间氢键，而不能，故、的熔沸点比高很多（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)大于（2分） (5)（2分） 极性（2分） (6)（2分） 17.（14分） （1） （2分） （2） ①. （1分）②. （2分） （3） ①. （2分） ②. （1分） （4）氢原子的电负性比硅原子的电负性大，则共用电子对偏向氢原子 （2分） （5） ①. 四面体形 （2分） ②. 正四面体（2分） 18. （18分）（每空2分） （1） （2） （2）A B （3）第一电离能：；原子的价层电子排布式为，轨道处于半满状态，更稳定，不易失电子 （4）与的配位能力更强，溶液中的浓度低 （5） （6） （7） 8；正四面体形；52 1 学科网（北京）股份有限公司 $