青海海东市第二中学2026届高三下学期第一次模拟考试化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A．钢化玻璃 B．石英光导纤维 C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A．中键的电子云 B．的空间结构 C．键形成的轨道重叠示意图 D．HIO的电子式 A. A B. B C. C D. D 3. Co2+是钴的最稳定氧化态，但形成的[Co(NH3)6]2+不稳定，在空气中可被氧化，反应为4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH-。下列说法错误的是 A. 半径：r（N3-）>r（O2-） B. 键角：NH3>H2O C. 第一电离能：I1（N）>I1（O） D. 氢键键长：液氨中的氢键（N—H…N）<水中的氢键（O—H…O） 4. 下列叙述与对应图示相符的是 A．收集氨气 B．稀释浓硫酸 C．制备少量NO D．定容 A. A B. B C. C D. D 5. 科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)+P4+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. PH3为极性键形成的非极性分子 B. 1mol P4中含有的σ键数为4NA C. 22.4L H2O中含有的电子数为10NA D. 每生成1mol PH3转移的电子数为3NA 6. 有机物M是一种抗肿瘤的药物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 不能发生加成反应 B. 能发生取代反应 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子一定不位于同一平面上 7. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性：W>X B. 简单离子半径：X>Y>Z C. W的氧化物对应的水化物均为强酸 D. Y、Z形成的化合物中一定不含共价键 9. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 为正四面体结构 不存在异构体 B 硅酸盐中存在硅氧四面体结构 硅酸盐材料大多硬度大 C 淀粉可表示为 淀粉可发生酯化反应 D 中N的电子云密度比中的大 的碱性比弱 A. A B. B C. C D. D 10. 能满足下列物质间直接转化关系的是 A. X可为Na，物质Y为 B. X可为N2，物质Y为NaOH C. X可为S，物质Y为NaClO D. X可为Fe，物质Y为HCl 11. 链状分子A上同时含有两个不同的识别位点，分别为位点1、位点2，当位点带正电荷时，就可以增强与环状分子B的作用。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。下列说法正确的是 A. 位点1、位点2的氮原子杂化方式不同 B. 分子A与环状分子B通过共价键形成超分子 C. 碱性条件下，位点2与环状分子B的作用增强 D. 环状分子B可用于识别碱金属离子与 12. 新型Zn-PbO2电池的工作原理如图所示，M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. 放电时，Zn电极电势低于PbO2电极 B. 负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2- C. 放电时，负极质量每减少6.5g，通过N膜的离子的物质的量为0.2mol D. 电池工作一段时间后，K2SO4浓度将增大 13. 晶体结构(立方晶胞)如图所示，下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为(0，0，0)。 A. 离子半径： B. 3号原子的分数坐标为 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 基态的价层电子轨道表示式为 14. 用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中，与分布系数变化的关系如图所示。 已知：（二元弱酸）的分布系数。下列叙述错误的是 A. 曲线②代表与的变化关系 B. 时， C. 时， D. 的第二步电离平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为，沸点为，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： （1）若实验室没有仪器，要达到同样滴加液体的效果，则可以用下列仪器中的___________(填标号)代替。 a． b． c． （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 ①步骤ii中的作用是___________。 ②步骤iii中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。 A．蒸馏 B．减压过滤 C．蒸发 ③步骤iv中乙醇洗涤的目的是___________。 ④晶体的结构可用___________(填仪器名称)测定。 （5）利用氧化还原滴定测定产品中的纯度。 取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定时的反应为)。 ①CuCl的纯度为___________%。 ②下列操作会导致实验结果偏大的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管 B．滴定过程中锥形瓶中的液体溅出 C．滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数 16. 某炼锌废渣主要含(铁酸锌)、、、，还含有少量Au、Ag单质及杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收、、、，流程如下： 已知：①部分氢氧化物的(25℃)数据如表所示。 物质 ②，。③当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）能加快“酸浸”速率的措施是_______(写出一条即可)。 （2）“酸浸”中与反应的化学方程式为_______；滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有_______。 （3）“沉淀”时调的目的是除去，试剂的最佳选择为_______。(填标号)。该工序中应将pH调至不低于_______。 A． B． C． D． （4）“萃取分液”中选用不同萃取剂实现、的分离。已知萃取时，若选用Lix-84()萃取剂，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大浓度有利于进入水相的原因是_______。 （5）“浸金银”中Au生成的产物是，请写出该反应的离子方程式：_______。 （6）上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有_______(填化学式)。 17. 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH（g） ΔH1=-10.5kJ·mol-1 ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2=akJ·mol-1 ③CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） ΔH3=+30.9kJ·mol-1 （1）a=______；已知反应②的ΔS<0，则反应②自发进行的条件是______（填标号，下同）。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 （2）在温度恒为T1K的恒容密闭容器中充入1mol CO（g）、2mol H2O（g），发生上述反应①和②，经过10min，容器内反应达到平衡状态。下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是______。 A. B. C. D. Ⅱ．CO2加氢还原可制备CH3OH，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH4<0，同时还有副反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）发生。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1mol CO2和2mol H2，发生上述两反应。反应过程中CO2转化率（反应相同时间）随温度变化和容器内总压强（在T2K温度下）随时间变化分别如图1、图2所示。 （3）图1中a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正（a）______（填“＞”“<”或“=”）v逆（a）。 （4）图1中CO2转化率在b点后呈现减小的变化趋势，其原因是______。 （5）在T2K温度下，达到平衡时，容器中H2O（g）的浓度为______mol·L-1。 （6）图2中（T2K温度下）0~t0min内，用CH3OH的分压变化表示的反应速率为______（用含t0、p0的式子表示）kPa·min-1；该温度下，反应②的平衡常数Kp=______。 18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如图所示。回答下列问题： 已知：＋R3MgBr＋HCl→＋MgBrCl；三级醇(连接叔碳的醇)极易脱水。 （1）A的化学名称是___________，A→B的反应类型是___________。 （2）萘氧啶中含氧官能团名称是___________。 （3）B→C的反应中，NaOH溶液用于吸收尾气，以避免尾气污染环境，尾气中含有2种大气污染气体，它们是___________(填化学式)。 （4）在C→D的反应中，添加吡啶()能提高产率，其原因是___________。 （5）写出E→F的化学方程式：___________。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①含六元环；②含氨基()；③不含。 其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）c （2）(浓) （3）吸收过量的，防止倒吸 （4） ①. 防止被氧化 ②. B ③. 防止溶解造成损失，使固体快速干燥 ④. 射线衍射仪 （5） ①. ②. A 【16题答案】 【答案】（1）适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） （2） ①. ②. 和 （3） ①. C ②. 3.2 （4）增大浓度，有利于与萃取剂中的配原子O和N结合，破坏了萃取剂与之间的配位结构，将从有机相中置换出来进入水相 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. -41.4 ②. D （2）AD （3）＞ （4）升高温度，主反应平衡逆向移动且主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度 （5）0.35 （6） ①. （或，2分） ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1,4-二溴丁烷 ②. 取代反应 （2）醚键 （3）HCl和SO2 （4）吡啶显碱性与HCl反应，促进反应正向进行 （5）++HCl→+MgBrCl+H2O （6） ①. 20 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $