精品解析：江西南昌中学三泾路校区2025-2026学年高一第二学期4月份考试化学试题

2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区4月份考试 高一化学 可能要用到的相对原子质量：Na：23 S：32 O：16 N：14 H：1 Si：28 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 C. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 2. 利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁 C．验证铁与水蒸气反应生成H2 D．除去CO2中的HCl A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中正确的是 A. 相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3 B. 4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2 mol C. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3：4：3 D. 2 molMgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液Cl-浓度为 4. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO B. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：SO、Na+、Cu2+、Cl- C. 碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、NO、Cl- D. 透明溶液中：Na+、SO、NO、Cu2+ 5. 化合物M是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是 A. M具有还原性 B. 简单氢化物的沸点：Z>W C. 简单离子半径：W>Z>Y D. M是含有共价键的离子化合物 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： C. 向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S： D. 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 7. 已知：，下列说法正确的是 A. 液态H2O在常温下不导电，属于非电解质 B. 向反应后的混合液中加入足量稀H2SO4，无明显现象 C. 还原剂与氧化剂的质量比为 D. 反应每消耗3个NaOH，转移2个电子 8. 下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是 A. C、D均能与NaOH溶液反应 B. 常温下，G能与E的浓溶液反应制取D C. 若1 mol G与足量的E反应，则转移电子数为3NA D. A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5 9. H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S B. 过程Ⅲ反应的离子方程式为 C. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ D. 转化过程中有四种元素的化合价发生了变化 10. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl- D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH A. A B. B C. C D. D 11. 实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。某化学兴趣小组利用下列装置探究铜和硝酸的反应。下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 若使用浓硝酸进行实验，因为发生钝化反应，实验现象不明显 C. 若使用稀硝酸进行实验，会观察到试管中的气体略有红棕色 D. 铜和稀硝酸反应的离子方程式为： 12. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 用步骤②生成的无水MgCl2，冶炼金属Mg的反应方程式为： B. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO D. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 13. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 30 mL B. 60 mL C. 90 mL D. 120 mL 14. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B. 20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致 D. 关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 二、非选择题(本题共4小题，每空两分，共58分。) 15. SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）装置B的作用是______。 （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______。 ②如何检验溶液中是否还有Fe3+：______。 ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 （4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 16. 含氮化合物在工农业生产中有重要用途。 I．制备并探究其性质。 （1）利用装置A制备的化学方程式为_______，装置B中的试剂为_______。 （2）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，可说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号) II．探究和的相互转化。 （4）用_______法收集后，连接注射器，打开止水夹，推动活塞，使进入烧瓶，观察到的现象是_______。 （5）用溶液吸收体积比为1：1的和，生成一种盐和某种温室气体，化学方程式为_______。 17. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为______价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为______。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为______(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为______(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是______。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，______。 18. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。 （2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式_______。 ③在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。 （3）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤碳酸钠。 试剂A为_______，试剂C为_______(填序号)。 （4）现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区4月份考试 高一化学 可能要用到的相对原子质量：Na：23 S：32 O：16 N：14 H：1 Si：28 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 C. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，能用作自来水消毒剂，A正确； B．SO2具有还原性，可避免红酒中的成分被氧化，同时能抑制微生物繁殖，起到抗氧化、杀菌的作用，B正确； C．SiO2制作光导纤维是利用其对光的全反射传输的性能，SiO2为绝缘体，不具有半导体性能，常用的半导体材料是晶体硅，C错误； D．钠钾合金熔点低，常温下为液态，且导热性良好，适合作为核反应堆的传热介质，D正确； 故选C。 2. 利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁 C．验证铁与水蒸气反应生成H2 D．除去CO2中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以不能用 pH 试纸测定新制氯水的pH，A 错误 B．无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠溶液、硫酸亚铁溶液都不能混合反应，应该将左右两个具支试管中的物质互换，先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排出装置中的空气，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气产生压强差，使硫酸亚铁溶液进入氢氧化钠溶液中混合反应制得氢氧化亚铁，B 错误； C．高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气能使肥皂液产生肥皂泡，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成的氢气，C 正确； D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，D 错误； 故答案选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3 B. 4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2 mol C. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3：4：3 D. 2 molMgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液Cl-浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．设CO和的质量均为，CO含原子总物质的量为，含原子总物质的量为，原子个数比为，A错误； B．，Na与盐酸、水反应均转化为，每个Na失去1个电子，故转移电子的物质的量为0.2 mol，B正确； C．的物质的量浓度只与溶质浓度和每个溶质含有的数目有关，与溶液体积无关，浓度相同的三种溶液浓度比为1:2:3，C错误； D．2 mol 溶于1 L水，溶液体积大于1 L，所得浓度小于，D错误； 故选B。 4. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO B. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：SO、Na+、Cu2+、Cl- C. 碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、NO、Cl- D. 透明溶液中：Na+、SO、NO、Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液呈强酸性，含大量，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，Cu2+会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．碳酸钠溶液中含有大量，Ba2+会结合反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．透明溶液可以有颜色，其中Na+、SO、NO、Cu2+之间互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 化合物M是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是 A. M具有还原性 B. 简单氢化物的沸点：Z>W C. 简单离子半径：W>Z>Y D. M是含有共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，则Y是N，X是H，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一，W是S，是。 【详解】A．M是，其中Fe元素显+2价，有还原性，故A正确； B．由于H2O分子间能形成氢键，故沸点H2O>H2S，故B正确； C．S2-有3个电子层，O2-、N3-只有2个电子层，而O2-、N3-的核外电子层结构相同，N3-的核电荷数小，半径大，故离子半径：S2-> N3-> O2-，故C错误； D．M是，铵根和硫酸根中都有共价键，硫酸根与铵根、Fe2+形成离子键，是离子化合物，故D正确。 答案选C。 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： C. 向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S： D. 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化钠与足量发生归中反应生成单质，不会生成，正确离子方程式为，A错误； B．与发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式电荷守恒、原子守恒，配平正确，B正确； C．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．足量通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀和碳酸氢根，正确离子方程式为，D错误； 7. 已知：，下列说法正确的是 A. 液态H2O在常温下不导电，属于非电解质 B. 向反应后的混合液中加入足量稀H2SO4，无明显现象 C. 还原剂与氧化剂的质量比为 D. 反应每消耗3个NaOH，转移2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态能微弱电离出自由移动的离子，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．反应后混合液中含有和，加入足量稀H2SO4后，酸性条件下和会发生归中反应生成淡黄色硫单质沉淀，有明显现象，B错误； C．反应中被氧化的S（还原剂）共8mol，被还原的S（氧化剂）共16mol，二者均为S单质，质量比等于物质的量之比为，C错误； D．3mol 参与反应时总转移32mol电子，消耗48mol，因此每消耗3个，转移电子数为个，D正确； 故选D。 8. 下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是 A. C、D均能与NaOH溶液反应 B. 常温下，G能与E的浓溶液反应制取D C. 若1 mol G与足量的E反应，则转移电子数为3NA D. A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5 【答案】C 【解析】 【分析】A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，则A为NH3，B是一种常见的非金属单质，B为O2，A与B发生反应，D的相对分子质量比C的大16，则C为NO，D为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则E为HNO3，G是用途最广泛的金属单质，则G为Fe，Fe与HNO3反应生成NO，据此回答。 【详解】A．由分析知，C为NO，D为NO2，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH发生反应，A错误； B．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，不能制取NO2，B错误； C．硝酸具有强氧化性，若1 mol Fe与足量的HNO3反应，生成1 mol Fe(NO3)3，则转移电子数为3NA，C正确； D．A与B发生反应中，N的化合价升高，NH3为还原剂，O2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，D错误； 故选C。 9. H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S B. 过程Ⅲ反应的离子方程式为 C. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ D. 转化过程中有四种元素的化合价发生了变化 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应II为：Cu2++H2S=CuS+2H+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，据此回答。 【详解】A．根据反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化性强弱顺序为O2>Fe3+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，氧化性强弱顺序为Fe3+>S，故氧化性强弱顺序为O2>Fe3+>S，A正确； B．由分析知，过程Ⅲ反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，B错误； C．根据过程I和II的反应可知，转化过程中参加循环反应的离子除了Fe2+、Fe3+外，还有Cu2+和H+，C错误； D．根据图中信息，在图示转化关系中化合价变化的有铁、氧和硫三种元素，D错误； 故选A。 10. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl- D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验时，加入强碱溶液加热产生的氨气为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．滴加稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，溶液中也可能含有，不一定含有，B错误； C．检验原盐溶液的时，加入稀盐酸会引入，干扰原溶液的检验，无法得出原盐中一定含的结论，C错误； D．与水反应后滴加酚酞，溶液变红说明溶液呈碱性，能够证明反应生成了，实验操作、现象和结论都正确，D正确； 故选D。 11. 实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。某化学兴趣小组利用下列装置探究铜和硝酸的反应。下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 若使用浓硝酸进行实验，因为发生钝化反应，实验现象不明显 C. 若使用稀硝酸进行实验，会观察到试管中的气体略有红棕色 D. 铜和稀硝酸反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确； B．铜与浓硝酸不会钝化，反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，B错误； C．实验中观察到试管中的气体略有红棕色，是因为反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红棕色的，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式符合事实，D正确； 故选B。 12. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 用步骤②生成的无水MgCl2，冶炼金属Mg的反应方程式为： B. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO D. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。 【详解】A．工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，A正确； B．侯氏制碱法中，先通入NH3使溶液呈碱性，可大大提高CO2的溶解度，从而有利于NaHCO3晶体的析出,若先通入CO2，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确； C．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO，正确的试剂加入顺序应为先加过量BaCl2溶液除去SO，再加过量NaOH溶液除去Mg2+，继续加过量Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后向滤液中加稀盐酸，加Na2CO3溶液应放到BaCl2溶液之后，C错误； D．步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，D正确； 故选C。 13. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 30 mL B. 60 mL C. 90 mL D. 120 mL 【答案】D 【解析】 【分析】 Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2，故可以通过O2的量来计算参加反应的Cu的量，也可以计算出生成的Cu2+的量，从而计算得NaOH的体积。 【详解】根据上述分析可知，n(O2)= =0.15mol，则转移电子0.6 mol，故可以有0.3mol Cu参加反应，即生成0.3mol Cu2+，则需要0.6mol NaOH形成沉淀，故V(NaOH)==0.12L=120 mL，D项符合题意。 故选D。 14. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B. 20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致 D. 关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 【答案】D 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉，据此回答。 【详解】A．左侧的装置为制取氨气的装置，若试剂a为浓氨水，固体X可能是生石灰或NaOH固体，A错误； B．喷泉产生的原理是三颈烧瓶内压强远小于外界大气压，压强差越大喷泉越明显，20s时压强最大，压强差最小，此时没有引发喷泉，B错误； C．20~50s时，K2关闭，水与氨气未接触，三颈烧瓶受冷毛巾的降温而压强减小，C错误； D．关闭K1，打开K2，热毛巾可以加热三颈烧瓶，压强增大，将部分氨气压入水中，增大了气体与水的接触面积从而使氨气迅速溶解，引发喷泉，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，每空两分，共58分。) 15. SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）装置B的作用是______。 （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______。 ②如何检验溶液中是否还有Fe3+：______。 ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 （4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 【答案】（1）防倒吸 （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （3） ①. ②. 取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ ③. 不合理 ④. HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 （4）BC 【解析】 【分析】A装置内亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，B是安全瓶，C中SO2与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁、硫酸、盐酸，证明二氧化硫具有还原性，D中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，装置B是安全瓶，作用是防倒吸； 【小问2详解】 Fe3+具有强氧化性，SO2具有还原性，C中发生反应的离子方程式为，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色； 【小问3详解】 ①Fe3＋具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为：； ②取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+； ③不合理，由于HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验； 【小问4详解】 要验证SO2具有还原性，应选择具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，酸性KMnO4溶液、溴水均与SO2反应且可观察到溶液褪色，因此可代替FeCl3溶液，故选BC。 16. 含氮化合物在工农业生产中有重要用途。 I．制备并探究其性质。 （1）利用装置A制备的化学方程式为_______，装置B中的试剂为_______。 （2）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，可说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号) II．探究和的相互转化。 （4）用_______法收集后，连接注射器，打开止水夹，推动活塞，使进入烧瓶，观察到的现象是_______。 （5）用溶液吸收体积比为1：1的和，生成一种盐和某种温室气体，化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 ②. 还原性 （3）②④⑤ （4） ①. 排水 ②. 气体由无色变为红棕色 （5） 【解析】 【分析】A装置制备，B装置干燥，C装置验证的性质，是将通入氧化铜加热验证产物，D中的无水检验产物水，E装置吸收水，F排水量气； 【小问1详解】 装置A利用固固加热制备，方程式为；B装置用来干燥为碱石灰； 【小问2详解】 具有还原性，与灼热的氧化铜反应生成铜单质、水和氮气，故实验现象为C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色证明具有还原性； 【小问3详解】 极易溶于水，用水吸收即可，但注意用水吸收时要防倒吸需用防倒吸装置，为②④⑤； 【小问4详解】 不溶于水用排水法收集；与反应生成，故现象为气体由无色变为红棕色； 【小问5详解】 用溶液吸收生成的温室气体为，体积比为1：1吸收，根据得失电子相等可知生成的产物为+3价，方程式为； 17. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为______价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为______。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为______(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为______(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是______。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，______。 【答案】（1）+1 （2） （3）、 （4） ①. Fe、Cu ②. 引流 （5）防止受热分解 （6）向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净 【解析】 【分析】金属矿渣（主要成分二硫化亚铁、少量氧化亚铜和二氧化硅）在空气中煅烧，二硫化亚铁转化为氧化铁，氧化亚铜转化为氧化铜，同时生成二氧化硫气体，二氧化硅不参与反应。煅烧后的产物与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以酸浸后溶液中的金属阳离子有铁离子、铜离子。向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜。通过过滤除去未反应的铁屑和生成的铜等固体杂质，得到硫酸亚铁溶液。向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳气体，为防止碳酸氢铵分解，需控制温度在35℃以下。 【小问1详解】 氧化亚铜中，氧为-2价，则铜是+1价。 【小问2详解】 “煅烧”步骤中FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 通过分析可知，“酸浸”后溶液中的金属阳离子为、。 【小问4详解】 向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜，故“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为。在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流。 【小问5详解】 根据信息可知，“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是防止受热分解。 【小问6详解】 检验沉淀已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 18. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。 （2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式_______。 ③在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。 （3）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤碳酸钠。 试剂A为_______，试剂C为_______(填序号)。 （4）现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2） ①. 排尽装置中的空气，防止水解和自燃 ②. ③. 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化(合理即可) （3） ①. ② ②. ④ （4）3：2 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯气在高温下反应制得四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制得纯硅；粗硅与氯化氢高温下反应制得含有四氯化硅和三氯硅烷的混合物，混合物经蒸馏得到四氯化硅和三氯硅烷，三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅。 【小问1详解】 工业用石英砂和焦炭高温制备粗硅，生成Si和CO，反应方程式： 。 【小问2详解】 ①已知​在空气中易自燃，且能与水强烈反应，且氢气与空气混合加热会发生爆炸，因此先通氢气排尽装置内空气。 ②根据原子守恒，生成物中可燃性气体单质为，配平后反应方程式： 。 ③若混入，后果为： 发生自燃，氢气与氧气混合加热发生爆炸，无法得到高纯硅或氧气可能会氧化。 【小问3详解】 证明非金属性，依据是最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，即需要证明酸性：​；盐酸易挥发，会干扰实验，因此选择稀硫酸制，通入溶液生成硅酸沉淀即可证明，因此： A为（稀硫酸），C为（溶液）。 【小问4详解】 利用化合物化合价代数和为0计算：设价Fe物质的量为，价Fe物质的量为，列出方程组： ，解得，，因此物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $