综合练(8)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

综合 (限时2 可能用到的相对原子质量：C12016Na23 S32 1.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》, 不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的 完美结合。下列说法错误的是 A.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天 然有机高分子 B.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量 较低 C.机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在 90%以上的高强度纤维 D.铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材 料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻，成本低，都 是极为重要的金属材料 2.下列化学用语表征错误的是 A.CO2的结构式：O一C一) B.H2分子中。键的电子云轮廓图： C.H,S的VSEPR模型：P Oo D.MgCl2的形成过程： :d年Mg个：→Mg2+[ 3.“臭碱”(NazS)广泛应用于冶金、电镀等工业。一 种制备NaS的方法为NaSO,十2C商温NaS十 2CO2个。已知VA为阿伏加德罗常数的值。下列 有关说法错误的是 A.12g石墨中含有六元环数为0.5NA B.14.2gNa2SO4晶体中含有的o键数为0.4N C.生成2.24IC02(标准状况)转移的电子数为 0.4Na D.1I1mol·I1Na2S溶液中含有的离子数 为3Na 4.下列有关离子液体的叙述错误的是 A.离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、 阳离子的体积大，离子键强度小 B.四氟合硼酸四甲基铵[(CH)4N+BF]相对分 子质量小于四氟合铝酸四甲基铵 [(CH)4N+AF:],因此前者的熔点比后者低 C.咪唑( 。)有较强的碱性，一般通过2号氮原 子体现 D.离子液体熔点低，难挥发，且具有良好的导电 性，可用于制造原电池的电解质 5.茶叶主要产自我国的南方，茶叶中的儿茶素是决 定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所 示。下列有关该物质的说法错误的是 OH OH HO OH OH OH 0 OH OH A.能发生氧化反应、取代反应 B.遇FeCl3溶液发生显色反应 C.该有机物中碳原子的杂化方式为sp、sp D.1mol该物质最多消耗8 mol NaOH 化学第25页 陈(8) 分钟) 6.X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价 与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以 [XYz]+[XY]-的形式存在。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y B.X、Y均属于p区元素 C.X、Y的第一电离能：XY D.X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y 7.脯氨酸（结构如图）可参与诱导不对称催化反应， 下列关于脯氨酸的说法错误的是 OH H A.既可以与酸反应，又可以与碱反应 B.饱和碳原子上的一氯代物有3种（不考虑立体 异构) C.能形成分子间氢键和分子内氢键 D.与一O2互为同分异构体 8.金属Ni可活化C2H,放出CH4,其反应历程如图 所示。下列关于活化历程的说法错误的是 E/kJ mol- 92” 50.00 过渡态2 Ni(s)+C.H (g) N 4950 0.00 NiCH,(s)+CH,(g) 0.00 -50.00 中间体1，28.89 5.88 -100.00 ● -150.001 中间体2 4.82 -200.00 ③ A.中间体1→中间体2的过程是放热过程 B.加人催化剂可降低该反应的反应热，加快反应 速率 C.Ni和C2H:的总键能小于NiCH2和CH4的总 键能 D.中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反 应速率的关键步骤 9.下列实验操作，现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 取适量H2O,溶 液于试管中，滴 产生气体 入Fe2(SO)3溶 使带火星 Fe3+的氧化性 液，振荡，观察 木条复燃 强于H2O2 现象 向试管中加入 2ml1mol·L MgCl。溶液，滴加 2ml1mol·L 产生白色 沉淀，后 K.p[Cu(OH)2] B NaOH溶液，再滴 加几滴 蓝 色 沉淀 K.[Mg(OH)2] 1mol·L- CuCl溶液，观察 现象 (共74页) 续表 选项 实验操作 现象 结论 将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶 液混合加热，将 酸性 产生的气体通入 KMnO溶 产生了乙烯 13 酸性 KMnO, 液褪色 溶液 向滴有酚酞的 0 Na2 CO3溶液中， 溶液红色 BaCL2溶液呈 逐滴加入BaCl 逐渐褪去 酸性 溶液 10.现以菱锰矿（主要成分MnCO3,含有FeCO3 CaCO3、FezO3、AlzO3)为原料制备MnO2的流程 如图所示，下列说法正确的是 硫酸MnO2 草酸盐 套锈→酸☒视一任剂一腔杂电解M加0， Fe(OH3AI(OH3滤渣 A.将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为MnO2+ Fe2++4H+-Mn2++Fe3++2H2O C.“中和”时加入的物质X可以是CaCO D.“电解”时MnO2在阴极生成，过程中同时生成 可循环利用的物质H2SO 11.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： CiH CH,CH(g)CH CH-CH2 (g)+ 14 H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正 逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下 列说法正确的是 A.曲线①表示的是逆 反应的t关系 ① B.t2时刻体系处于平 衡状态 C.反应进行到右时，Q >K(Q为浓度商) ③ D.催化剂存在时， 增大、2减小 12.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所 示。下列说法正确的是 阳膜 ,阴膜 Zn(OH) 电解质 FQH 电解质 酸性电解质 泵 Zn FO 泵 充电 放电 FQH FQ 题号1234567891011121314得分 答案 化学第26页（扌 A.充电时，FQ所在电极与电源负极相连 B.充电时，阴极区溶液的pH减小 C.放电时，中性电解质NaCI溶液的浓度增大 D.放电时，电池的正极反应式为FQ+2e+ 2H,O=FQH,+20H Ti3Au合金晶体有a-TisAu(甲)、BTi3Au(乙)两 种结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法错误的是 0(0,0,0) 乙 A.aTi3Au与B-Ti3Au晶体的密度之比为b3:a3 B.a-TiAu中，Au周围最近且等距的Ti的个数 为12 C图乙中，若M的坐标为（子，名1，则N的坐 标为1是，合 D.图乙中，TiAu间最近距离为公bnm 在20℃时，用0.5mol·L1 NaHCO3溶液滴定 25mL0.25mol·L1CaC2溶液，加入的 NaHCO,溶液体积与溶液pH变化曲线如图所 示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出 现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO,溶液 体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左 右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错 误的是 8.0 a体积：4.54mL pH:8.02(20℃) 82 体积25.00mL pH:7.02(20℃) 7.0 6.5 10 30 已知：K.(CaCO3)=3.36×10-9,K(H,CO)= 4.5×10-7,K2(H2C03)=4.7×10-11 A.a点的混合溶液：2c(Ca+)+c(Na+)> c(HCO)+2C(CO)+c(CI) B.a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C.总反应的化学方程式：CaCL2+2 NaHCO 2NaCl+CaCO3￥+H2CO3 D.b点的混合溶液中，c(HCO)·c(Ca+)的数 量级为10-6 共74页)化学 Kp=c(Ag)·c(CI),Ag2CrO(s)一2Ag(aq) +CrO(aq)可知Kp=c2(Ag)·c(CrO}),温度 不变Kp不变，曲线N有10.70×10.0=105X 10-4.0=10-.70=2×10-10,(10-30)2×10-8.70≠ (10-5)2×1040,曲线Q有(103)2×10570= (10-5)2×10-.70=10-1.0=2×10-12,10-3.0X 10-6.0≠105×10-1.0，即曲线N代表AgC1的溶解 曲线，Q代表Ag2 CrO,的溶解曲线。处于M点溶 液中有：Q。=c2(Ag）·c(CrO）< Kp(Ag2CrO),M点的Ag2CrO:溶液不会产生沉 淀，A项错误；由分析可知，曲线N代表AgCI的溶 解曲线，结合图像可知，R点恰好在AgCI沉淀溶解 平衡曲线上且该点c(Ag)=c(C),即R点的溶 液可能是AgC1固体溶于水形成的饱和溶液，B项正 确；由分析可知，该温度下Agz CrO4的Kp=2X 102,C项正确；用AgNO,标准溶液确定NaC1溶 液中的c(CI),可以用Na2 CrO,作指示剂，当CI-完 全沉淀时c(Ag*)=2X10 =2×10-5mol·L-1, 10-5 c(CrO)= 2×10-19 (2X10y=5×103mol·L,D项 正确。 综合练(8) 1.B【解析】棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高 分子，A项正确：锂电池通常来说密度小，质量轻，比 能量较高，B项错误：碳纤维是一种通过物理和化学 加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，C 项正确：钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻，成本低，合 金具有硬度大等优良性能，都是极为重要的金属材 料，D项正确。 2.A【解析】CO的结构式为O一C一O,A项错误； H2分子中为ss。键，电子云轮廓图为。>，B项正 确；HS分子中含有2个。键，2个孤电子对，为sp 杂化，VSEPR模型为，C项正确：MgC,为离子 化合物，形成过程为 :FMg个：一[Mg2[时，D项正确。 3.D【解析】石墨为层状结构，层内1个碳原子被3个 六元环共用，即1个六元环中含6×号=2个碳原子， 12g石墨中含有1mol碳原子，六元环数为0.5VA, A项正确：NaSO,为离子品体，每1 mol SO中含 4mol。键，14.2gNa2SO,的物质的量为0.1mol,所 以14.2gNa2SO,晶体中只含有0,4molc键，B项 正确；生成2.24LCO2(标准状况)转移的电子数为 ·1 参考答案及解析 0.4NA,C项正确；1 mol Na2S完全电离得到的离子 数为3V,但S2能发生水解反应，所以离子数目大 于3NA,D项错误。 4.B【解析】离子液体的熔沸点与其中离子键的强弱 有关，离子液体中阴、阳离子体积大，离子键强度小， 所以呈液态，A项正确；两种物质都是离子晶体，熔点 取决于离子键的强弱而非相对分子质量，B项错误；1 号氮原子上的孤对电子参与形成了大π键，2号氨原 子的孤对电子没有参与大π键的共轭体系，可以自由 地接受质子，因此碱性较强，C项正确：离子液体中含 有自由移动的带电离子，且熔点低，难挥发，具有良好 的导电性，是制造原电池电解质的理想材料，D项 正确。 5.D【解析】该有机物分子中含有酚羟基，能发生氧化 反应、取代反应；酯基也能发生取代反应，A项正确： 该有机物分子中含有8个酚羟基，具有酚的性质，遇 FCL溶液发生显色反应，B项正确；该有机物中苯环 和酯基上的碳原子，杂化方式为印，心中有3个 碳原子，杂化方式为sD,C项正确；1个该物质分子 中，8个酚羟基和1个酯基都能与NaOH发生反应， 则1mol该物质最多消耗9 mol NaOH,D项错误。 6.C【解析】X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最 高正价与最低负价代数和为2，则X为N,Y为O,二 者形成的固态化合物[XY2]+[XY:]即为 NONO。原子半径：N>O,A项正确；N、O均属于 p区元素，B项正确；第一电离能：N>O,C项错误：非 金属性：N<O,简单氢化物热稳定性：NH3<H2O,D 项正确。 7.B【解析】由结构简式可知，结构中含有羧基可以和 碱反应，结构中含有亚氨基，可以和酸反应，A项正 确：由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，饱和碳原 子上的一氯代物有4种，B项错误：脯氨酸分子中含 有羧基和亚氨基，能形成分子间氢键和分子内氢键， C项正确：脯氨酸与硝基环戊烷的分子式相同，结构 不同，互为同分异构体，D项正确。 8.B【解析】中间体1的相对能量为一56.21k·mol1, 中间体2的相对能量为一154.82k·mol1,中间体1→ 中间体2的过程是放热过程，A项正确：催化剂不能改变 反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热 不变，B项错误；Ni和C2H:的相对总能量为0，NiCH2 和CH的相对总能量为一6.57k·mol1,正反应放热， Ni和C2H总键能小于NiCH和CH的总键能，C项 正确：慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过 程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中 参考答案及解析 间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D 项正确。 9.B【解析】适量HO2溶液中滴入Fe2(SO)3溶液，产 生的能使带火星木条复燃的气体为O,加入的 F(S),)3加快HO2的分解速率，为该分解反应的催化 剂，A项错误；2mL1mol·L MgCk溶液中滴加2mL 1mol·L NaOH溶液，反应后，MgC有剩余，再滴加 儿滴1mol·L1CuC12,白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表 明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2,从而得出结论 K[Cu(OH)2]K[Mg(OH)2],B项正确：将溴乙烷和 aOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇， 乙醇也能使酸性KMO,溶液褪色，所以产生的气体中 不一定含有乙烯，C项错误；滴有酚酞的NCO,溶液呈 红色，主要发生反应CO十HO、一HCO十OH,逐 滴加入BaCL,溶液，与CO反应生成BCO,沉淀，促进 平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐， 其水溶液呈中性，D项错误。 10.C【解析】将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为研 钵，坩埚用来灼烧固体物质，A项错误；加入MO 将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为MnO,+2Fe2+ +4H+一Mn+十2Fe3+十2H2O,B项错误；加入 碳酸盐可以调节pH除去Fe+和A+,可以加入 CaCO3,产生的Ca+可以在加入草酸盐后一并除 去，C项正确；电解时，M+在阳极被氧化生成 MnO2,D项错误。 11.B【解析】反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反 应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的 是正反应的t关系，曲线②表示的是逆反应的t 关系，A项错误；时，正、逆反应速率相等，体系处 于平衡状态，B项正确：反应进行到t时，反应正向 进行，Q<K,C项错误；催化剂能降低反应的活化 能，使反应的u,2都增大，D项错误。 12.C【解析】放电时右侧FQ得电子，发生还原反应， 为正极，电极方程式为FQ十2e+2H+一FQH2: 左侧Z失电子，发生氧化反应，为负极，电极方程式 为Zn-2e+4OH-一Zn(OH),阳离子向正极 移动，阴离子向负极移动。由图可知，充电时左侧为 阴极，右侧为阳极，FQ所在电极应与电源正极相 连，A项错误；阴极区发生反应Zn(OH)十2e —一Zn十4OH,溶液的pH增大，B项错误：放电 时，钠离子向右移动，CI向左移动，中性电解质 NaCl溶液的浓度增大，C项正确；放电时，电池的正 极反应式为FQ十2e十2H+一FQH2,D项错误。 13.A【解析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为8× ·14 化学 名=1，T原子个数为6×号=3，品胞边长为am,根 据品体密度的计算公式。=受=VX M N×(aX10)g·cm,图乙中，由均摊法，Au原 197+(48×3) 子个数为8x日+1=2，Ti原子个数为12×宁=6， 晶胞边长为bnm,根据品体密度的计算公式p=受 M 2×(48×3+197) -Vax N ()gcmTiAu 与B-TizAu晶体的密度之比为6：2a3,A项错误： a Tis Aut中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的 T的个数为3X8X号-12，B项正确：图乙中，若M 的坐标为（千，分，1N位于右侧面上，则N的坐标 为1，是，，C项正确：图乙中， Au ,由M坐标可计算，TiAu间 0(0,0,0) 最近距离为√受+（冬m-6m,D项 4 正确。 l4.B【解析】由题中描述和图像可知，a点之前，CaCl2 和NaHCO未发生反应，随Na HCO的加入， HCO浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；a→ b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明 发生反应CaCl2+2 NaHCO3-2NaCl+CaCO3￥ 十HCO,。a点时溶液中存在电荷守恒2c(Ca+)十 c(Na)+c(H)=c(HCO)+2c(CO)+c(CI) 十c(OH),a点溶液显碱性，所以c(OH)> c(H+),则可得到2c(Ca+)十c(Na+)>c(HCO) 十2c(CO)十c(C1-),A项正确：a点溶液中溶质有 NaHCO,和CaCl2,水的电离被促进，b点溶液中溶 质有NaCl和H2CO3,水的电离被抑制，对比之下发 现，a→b的过程中，水的电离程度不断减小，B项错 误：根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体 生成，得出反应的化学方程式为CaCl2十2 NaHCO. -2NaCl十CaCO3￥十H2CO3,C项正确；b点的混 合溶液中，K(H,CO)=cH)·c(CO). c(HCO) 化学 c(Ca2+)_c(H+), e(Ca2)c(HCO) Kn(CaCO),则c(Ca+)· c(Ca2) c(H+) c(HCO)=Kai,C0·Km(CaCO,),代入题中 10-7.02 给出的数据c(Ca2+)·c(HCO)= 4.7X10TX 3.36×10-"≈7.1×10-i,即c(Ca+)·c(HCO2)的 数量级为106，D项正确。 综合练(9) 1.C【解析】西汉镂雕龙凤纹银铺首主要材质是银，属 于金属材料，A项正确：北齐武士俑属于陶俑或彩绘 陶俑，主要成分是硅酸盐，B项正确；“绢”是丝织品， 丝的主要成分是蛋白质，并非纤维素，C项错误；石砚 常由石灰岩（主要成分为CaCO3等碳酸盐）制成，D 项正确。 2.A【解析】HCIO的结构式为H一O一Cl,A项正确； NCL,是共价化合物，其电子式为C:9,B项错 Cl: 误；C1结构示意图 项错误；氧原子核 外电子排布为1s22s2p,轨道表示式为 1s 2s 2p ☒匝的ID项错误。 3.C【解析】粗盐溶解，再加入过量的BaCl2、NaOH、 NaCO3溶液，过滤，NaCO3放在BaCl2溶液之后加 入，使过量的Ba+转化为BaCO3,再将滤液加盐酸调 pH,除去多余的NaCO和NaOH,再经过蒸发结晶 得到精盐。操作X为蒸发结晶，故选C项。 4.B【解析】纯碱溶液显碱性，可以促使油脂在碱性条 件下发生水解，能洗涤餐具，与所述的化学知识有关 联，A项不符合题意；氟化氢能和玻璃中的二氧化硅 反应从而用于刻蚀玻璃装饰品，与HF有刺激性气味 无关，与所述的化学知识没有关联，B项符合题意：铝 离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解生成大 量的二氧化碳气体，形成泡沫可以灭火，与所述的化 学知识有关联，C项不符合题意；锌能与柠檬中酸性 物质发生反应生成锌离子，作为原电池的负极，铜做 正极形成原电池，与所述的化学知识有关联，D项不 符合题意。 5.D【解析】氟原子连接在苯环上不能发生消去反应， 与氯原子相连的碳原子邻位碳原子上无氢原子，不能 OH 发生消去反应，A项错误；Y分子中含一 结构， 所有碳原子不可能位于同一平面，B项错误；Y分子 1 参考答案及解析 中，与羟基相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存 在对映异构现象，C项错误；Z分子中含有碳碳双键， 能与溴发生加成反应，所以Y、乙分子，可用溴的四氯 化碳溶液鉴别，D项正确。 6.A【解析】18gH2O的物质的量为1mol,含有的电 子数为10NA,A项正确：NaCl是离子品体，只含有 Na+和CI,不含有分子，B项错误；未说明气体所处 的状况，无法计算转移电子数，C项错误；1LpH=2 的稀盐酸中含有的H数目为0.O1NA,D项错误。 7.B【解析】由流程可知，“酸浸”时反应物有Pd、浓 HNO3和浓盐酸，产物有NO2,“中和”过程为非氧化 还原过程，说明“酸浸”后P的化合价为十4，反应的 化学方程式为Pd十6HCI(浓)+4HNO3(浓)— H2[PdCl:十4NO2◆+4H2O,A项正确：若用浓硫酸 代替浓盐酸，无法生成「PCl:2-,B项错误：据流程 中信息可知(NH)z[PdCl]为红色沉淀，若溶液中含 有NHt,加入[PdCL]2会生成红色沉淀，可以检验 溶液中是否含有NH,C项正确；“热还原”过程中发 生反应(NH4)[PdC,]+2H,△Pd+2NH+ 6HCl,每生成1 mol Pd,同时生成8mol气体(NH 和HCI),D项正确。 8.B【解析】由结构简式可知，木豆素分子的两个苯环 上有4种不同化学环境的氢原子，苯环上的一氯代物 有4种，A项正确；木豆素分子含有的官能团为碳碳 双键、醚键、羟基和羧基，共4种，B项错误：木豆素分 子含有的酚羟基能与氯化铁溶液发生显色反应，C项 正确；木豆素分子含有的羧基、酚羟基能发生取代反 应，含有的碳碳双键和苯环能发生加成反应，含有的 碳碳双键能发生加聚反应，D项正确。 9.B【解析】根据信息和氧化还原反应方程式的书写 方法，可以写出①②③④的有关方程式： BrO:+5Br+6H-3Br2 +3H2 O 2Br2+CH2(COOH)2=BrCH(COOH)2+HBr 3BrO+4Ce++5H+=HBrO+4Ce++2H,O OHBrO+4Ce++BrCH(COOH)2+H2O-2Br +4Ce2++3CO2↑+6H 将②③④方程式的化学计量数扩大3倍，然后将①② ③④的有关方程式相加，得出总反应为4BO十 3CH(COOH)2—4Br+9CO2个+6H2O。由①的 离子方程式可知，每转移5mol电子时，生成3mol Br2,则每转移0.5mol电子时，可生成0.3 mol Br2,A 项正确；②③反应中均有元素化合价改变，均属于氧 化还原反应；②反应生成强酸HBr使c(H)增大，③ 反应消耗H+,使c(H+)减小，B项错误；根据信息，